初二物理金属性质练习题

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(必考题)人教版初中物理八年级上册第三章综合经典测试卷(含答案解析)

一、选择题1．王老师上课带来一把金属勺放在了讲桌上，把刚烧开的开水倒入杯中，将金属勺放在杯里，一会儿金属勺熔化了；当杯中的水温降为室温（约20℃）后，杯中凝固出一金属块。

关于这种金属，下列判断正确的是（）A．该金属熔点不低于20℃B．该金属熔点低于20℃C．该金属凝固点高于100℃D．该金属是非晶体A解析：A【分析】晶体有固定的熔点，同种晶体的熔点和凝固点相同，晶体在熔化过程中吸收热量，温度保持不变。

金属勺熔化了，说明热水瓶中开水的温度高于金属的熔点，使金属勺从开水中吸热而熔化；当杯中的水温降为室温（20℃）后，杯中凝固出一金属块，说明室温（20℃）低于金属的凝固点，使金属凝固。

故选A。

2．某兴趣小组以相同的烧杯盛等量的水，以相同的热源同时加热，如图所示，甲杯为隔水加热，乙杯为隔油加热，丙杯为隔砂加热。

在标准大气压下，加热段时间后。

测得使杯外物质的温度分别为水温100℃，油温300℃，砂温600℃，观察到乙、丙两烧杯中的水呈沸腾状态，则三个烧杯中水的温度大小关系是（）A．t甲=t乙=t丙B．t甲>t乙>t丙C．t甲<t乙=t丙D．t甲<t乙<t丙A解析：A甲杯中的水温等于100℃，但由于不能继续从外面烧杯中吸收热量，所以不会沸腾；乙和丙烧杯的水沸腾，说明此时水的温度已经达到沸点100℃，但温度不再升高。

故选A。

3．如图所示的四种现象中，其物态变化属于液化的是（）A．树叶上的霜B．护目镜上的“水雾”C．湿衣服晾干D．冰雪消融B解析：BA．树叶上的霜，是空气中的水蒸气遇冷凝华成的小冰晶，故A不符合题意；B．护目镜上的“水雾”，是水蒸气遇到冷的镜片液化成的小水珠，故B符合题意；C．湿衣服晾干，是衣服上的水分汽化成了水蒸气，故C不符合题意；D．冰雪消融，是冰熔化成了水，故D不符合题意。

故选B。

4．用一支水银温度计测量放在24℃房间里的一盆热水的温度时，当温度计的水银上升经过“29℃”这一刻度时，温度计的读数表示的是（）A．房间里的温度B．热水的温度C．温度计中水银的温度D．无法判断C解析：C室温为24℃，所以温度计的玻璃泡放入热水之前，示数为24℃，由于水的温度高，玻璃泡中水银的温度低，所以水银吸收热量，体积膨胀，液柱上升，当温度计的水银柱液面经过29℃这一刻度时，说明此时水银的温度是29℃。

初二物理物质的性质练习题

初二物理物质的性质练习题一、选择题1. 下列属于物质的宏观性质的是：A. 氢气能燃烧B. 铁能被磁铁吸引C. 水能导电D. 石头能浮在水上2. 下列属于物质的微观性质的是：A. 木头能燃烧B. 油能溶解在水中C. 铁能传导热量D. 空气能形成风3. 物质的性质包括宏观性质和微观性质，其中宏观性质是指：A. 我们能够感觉到和观察到的性质B. 在显微镜下才能观察到的性质C. 只能通过化学反应才能观察到的性质D. 人眼无法观察到的性质4. 如果一种物质能被拉长成细线，这种物质一定具有的性质是：A. 可塑性B. 可燃性C. 可导电性D. 可溶性二、填空题1. 物质按照其组成方式可以分为____和____两类。

2. 物质按照其性质可以分为____和____两类。

3. 将两种物质混合后能够看到其组成不再分开的混合物称为____。

4. 物质的____性质是指在化学反应中才能观察到的性质，例如燃烧、腐蚀等。

5. 物质的____性质是指在物质摆放或移动时能够观察到的性质，例如颜色、形状等。

6. 物质的____性质是指在微观层面上能够观察到的性质，例如分子结构、离子组成等。

三、简答题1. 请解释物质的可溶性是什么意思？2. 请解释物质的可导电性是什么意思？3. 请解释物质的可燃性是什么意思？4. 请解释物质的可塑性是什么意思？5. 请简要介绍物质的宏观性质和微观性质各自的特点。

四、应用题1. 小明用铁钉吸引了一块钢铁，说明这时铁钉和钢铁之间的性质有什么不同？2. 小刚将一颗冰块放到温水中，随着时间的推移，冰块逐渐融化，说明冰和水的性质有什么不同？3. 请列举三种日常生活中常见的可溶性物质。

4. 请列举三种日常生活中常见的可导电物质。

5. 请列举三种日常生活中常见的可燃物质。

注意：以上是参考答案，回答时请自行组织语言，确保回答准确、简洁明了。

金属综合练习题

金属综合练习题第一题：金属的分类金属是物质的一种形态，具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特性。

根据金属的组成、性质和用途，可以将金属分为以下几类：1. 有色金属：包括铜、铝、铅、锡等。

这类金属通常具有良好的导电性和热传导性，广泛用于电器、建筑、航空等领域。

2. 黄金属：主要指黄铜，是铜和锌的合金。

黄金属具有良好的耐腐蚀性和加工性能，常用于制作铜器、管道和装饰品。

3. 贵金属：如金、银、铂等。

贵金属具有较高的稀缺性和化学稳定性，被广泛应用于珠宝、纪念币、电子元件等领域。

4. 黑色金属：主要指铁及其合金，如钢。

黑色金属具有较高的强度和韧性，广泛用于建筑、交通运输、机械制造等领域。

5. 稀土金属：指具有特殊化学性质和应用价值的金属元素。

稀土金属在电子、航空、石油等领域具有重要的应用价值。

第二题：金属的性质金属的性质主要包括导电性、热传导性、延展性、韧性和磁性等。

1. 导电性：金属是良好的导电材料，能够轻易地传导电流。

这是由于金属中存在自由电子，电荷可以在金属内部自由移动。

2. 热传导性：金属具有良好的热传导性能，可以快速传导热量。

这是因为金属中的自由电子能够在材料内部传递热能。

3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以轻松地拉伸成线或薄膜。

这是因为金属中的原子排列较为松散，使得金属可以在外力作用下改变形状而不断。

4. 韧性：金属具有较高的韧性，能够承受一定程度的外力而不断裂。

这是因为金属内部的晶体结构具有一定的弹性。

5. 磁性：某些金属具有磁性，如铁、镍、钴。

它们能够被磁铁吸引并具有自发磁化的能力。

第三题：金属的应用金属在人类社会中有广泛的应用，不同金属的特性决定了它们在不同领域的应用。

1. 建筑领域：金属在建筑领域中被用于制作结构材料，如铁、钢等。

这些金属具有高强度和较好的耐候性，可以用于建筑的框架、支撑结构等。

2. 电子领域：金属是电子器件的重要组成部分，如电线、电路板等。

金属的导电性能保证了电子器件的正常运行。

初二物理物质的物理属性试题

初二物理物质的物理属性试题1.据悉，“嫦娥一号”舱体首次使用了我国自主研制的具有坚固、轻巧、美观、易于加工等特点的铝锂合金板材．选用这种材料与下列哪个物理属性无关（）A．密度B．导电性C．硬度D．延展性【答案】B【解析】坚固要求材料的硬度大，轻巧要求材料的密度小，易于加工说明材料的延展性好。

与题中的特点无关的导电性，正确的选项是B。

【考点】物质的物理属性2.据悉，“嫦娥一号”舱体首次使用了我国自主研制的具有坚固、轻巧、易于加工等特点的铝锂合金板材．从物理学角度看，这种材料：易于加工﹣﹣延展性好，坚固﹣﹣大，轻巧﹣﹣小（两空选填某种物理属性）．【答案】硬度；密度【解析】不同的物质的物理性质是不同的，如对于不同的物体的密度、硬度、比热容等物理性质都是不同的，所以根据题目的所提示的信息分析即可解决．解：“嫦娥一号”的舱体是由坚固、轻巧、易于加工等特点的铝锂合金板材制成的，其坚固就是指该材料的硬度大，轻巧是指该材料的密度小．故答案为：硬度；密度．【点评】知道且理解物体的常见物理性质是解决该题的关键．3.下列都属于表示物质的物理属性的一组是（）A．时间、长度、硬度B．长度、质量、密度C．质量、密度、硬度D．硬度、颜色、气味【答案】D【解析】物质的属性包括硬度、弹性、磁性、塑性、状态、颜色、密度、导电性、绝缘性、延展性、透光性、导热性、比热容、热值、沸点．解：硬度、密度、颜色、气味、比热容、沸点都属于物质的属性，可以利用这些属性进行物质的分类和鉴别．而时间、长度、质量都属于物理量，不是物质的属性．故选D．【点评】物质的属性指物质所具有的一般性质、特点，利用这些属性可以鉴别物质，根据实际需要来选用物质，对于生产、生活都有重要意义．4.设想你被要求设计以下各项目：（1）一件雨衣；（2）一件防弹背心；（3）一只奶瓶，在选择材料制作以上物品时，说出你要使用的这些材料必须具有哪些特性，你将选择什么样的材料进行制作？【答案】（1）制作雨衣的材料是塑料，是因为塑料具有热塑性，可回收利用；（2）防弹背心具有很强的韧性，可以将子弹拦截；（3）奶瓶有塑料奶瓶和玻璃奶瓶，制作奶瓶的材料要无毒，不含双酚A塑料，研究发现双酚A 在加热时能析出到食物和饮料当中，用含双酚A塑料奶瓶可能对婴儿发育、免疫力有影响．【解析】根据下列物品的用途结合物质的物理属性选择合适的材料．物质的属性包含：密度、比热容、硬度、透明度、导电性、导热性、弹性、磁性等等．答：（1）制作雨衣的材料是塑料，是因为塑料具有热塑性，可回收利用；（2）防弹背心具有很强的韧性，可以将子弹拦截；（3）奶瓶有塑料奶瓶和玻璃奶瓶，制作奶瓶的材料要无毒，不含双酚A塑料，研究发现双酚A 在加热时能析出到食物和饮料当中，用含双酚A塑料奶瓶可能对婴儿发育、免疫力有影响．【点评】不同物质的性质基本不同，决定了它们在用途上的不同，生活中要多观察，注重物理知识联系生活实际．牢记物质的物理属性是顺利答题的关键．5.请仔细阅读下文，并回答文后问题．纳米陶瓷纳米陶瓷作为高新科技材料应用广泛．贴于“神舟七号”飞船外表面的“太空”纳米陶瓷，具有永久、稳定的防静电性能，且有耐磨、耐腐蚀、耐高温、防渗透等特点．采用氧化锆材料精制而成的纳米陶瓷刀，具有金属刀无法比拟的优点：刀刃锋利，能切割钢铁等物质．能削出如纸一样薄的肉片；硬度高，其耐磨性是金属刀的60倍；完全无磁性；不生锈变色，健康环保；可耐各种酸碱有机物的腐蚀；为全致密材料，无孔隙、不沾污、易清洁．纳米陶瓷充分体现了新世纪、新材料的绿色环保概念，是高新技术为现代人奉献的又一杰作．（1）“神舟七号”飞船与空气摩擦呈炽热状态时，飞船舱不至于被烧毁的原因之一是飞船外表面的陶瓷具有的特点．（2）纳米陶瓷刀（选填“能”或“不能”）被磁化．它的耐磨性好，是因为它的高；（3）如图所示是纳米陶瓷刀、合金钢刀、普通菜刀磨损程度随时间变化的曲线，其中反映纳米陶瓷刀磨损特点的是曲线（填字母）．【答案】（1）耐高温；（2）不能；硬度；（3）c【解析】（1）由于飞船与空气摩擦呈炽热状态时都不会烧毁，所以联系题目中的“有耐磨、耐腐蚀、耐高温、防渗透等特点”分析即可判断出此时所用到的纳米陶瓷所具有的特点；（2）据原题中的“完全无磁性”即能判断出纳米陶瓷刀能否被磁化，据题目中“硬度高，其耐磨性是金属刀的60倍”即可判断其耐磨性好的原因；（3）由于原题中提到“纳米陶瓷刀的耐磨性好”，所以只需在相同的时间的情况下，分析哪一曲线的磨损程度最小即为该种材料所制的刀．解：（1）由于飞船在炽热状态下都不会烧毁，即是由于飞船外表面的陶瓷具有耐高温的特点造成的；（2）由于该刀“完全无磁性”，即其不能被磁化，且耐磨性是由于硬度高造成的；（3）分析上面的曲线，在相同的时间时，c被磨损的程度最小，即其硬度最大，所以它代表的就是纳米陶瓷刀磨损过程；故答案是：（1）耐高温；（2）不能；硬度；（3）c．6.有许多日常用品应用了物质的物理属性，下列说法不正确的是A．冰箱门吸应用了磁铁的磁性B．撑杆跳高应用了撑杆的弹性C．导线用铜物质制造是应用了铜的导热性D．炒锅用铁物质制造是应用了铁的导热性【答案】C【解析】冰箱门吸是磁铁制成的，利用了磁铁的磁性，能够使冰箱门保持良好密封，A正确；撑杆跳运动员借助撑杆的弹性跃过横杆，B正确；导线用铜物质制造是应用了铜的导电性强，电能损失较少，C错误；炒锅用铁物质制造是应用了铁的导热性强，热量能够及时传递给饭菜，D正确，故选C。

中考化学专题练习：金属的物理性质(含答案)

中考化学专题练习：金属的物理性质（含答案）一.填空题1．金属材料包括和他们的,人类最先使用的金属是,然后是；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是、、．2．金属具有一些共同的物理性质,如有,可以作装饰品；能,可以作导线；能,可以作锅；具有性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有是液体．3．纯铁是具有色、光泽,质,有良好的性和性,是和的导体．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是,含量由高到低的三种金属元素分别是．（填元素符号）5．物质的决定性质,性质决定．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑、等其他因素．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是,常用于制造电线的是和,耐腐蚀的金属是,金呈色．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是；地壳中含量最多的金属元素是；导电性最好的金属是；人体中含量最高的金属元素是；目前产量最大的金属；金属为紫红色的是；干电池的外壳的金属是；最耐腐蚀的金属是．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式．金属的物理性质参考答案与试题解析一.填空题1．金属材料包括纯金属和他们的合金,人类最先使用的金属是铜,然后是铁；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是铁、铝、铜．【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属的产量进行分析解答即可．【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料,然后是铁,世界上应用最广泛的金属材料是铁、铝和铜．故答案为：纯金属；合金；铜；铁；铁；铝；铜．【点评】本题难度不大,掌握金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属产量即可正确解答本题．2．金属具有一些共同的物理性质,如有金属光泽,可以作装饰品；能导电,可以作导线；能导热,可以作锅；具有延展性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有汞是液体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．【解答】解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽,还有一些呈现其它光泽,如金为黄色,铜为红色等,可用来作装饰品；（2）金属具有良好的导电性,可以制作导线,如铜线、铝线等；（3）金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁作成锅等炊具；（4）金属具有良好的延展性,可以展成簿片或拉成丝,如黄金可以制成金箔和拉成金丝；（5）大多数金属在常温下都是固体,只有汞在常温下是液体．故答案为：金属光泽；导电；导热；延展；汞．【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题．3．纯铁是具有银白色、金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以从铁的物理性质方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论．【解答】解：纯铁是具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．故答案为：银白；金属；软；延展；磁；电；热．【点评】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识．可以依据已有的知识进行．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是O、Si、Al、Fe、Ca,含量由高到低的三种金属元素分别是Al、Fe、Ca．（填元素符号）【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化合物化学式的书写方法进行分析解答．【解答】解：地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,其元素符号分别是O、Si、Al、Fe、Ca；含量由高到低的三种金属元素分别是铝、铁、钙．故答案为：O、Si、Al、Fe、Ca；Al、Fe、Ca．【点评】本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．5．物质的结构决定性质,性质决定用途．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质的组成与结构决定物质的性质,而物质的性质又决定着物质的用途,所以要想了解某种物质的用途,还得从根本上了解物质的结构．【解答】解：物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．故答案为：结构；用途【点评】本题难度不大,根据已有知识进行分析．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑价格、对环境的影响等其他因素．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．有时也要考虑实际情况．【解答】解：物质的性质决定物质的用途,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．故答案为：价格；对环境的影响．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．在物质利用中要综合考虑各种因素,在诸多要素中作出一个均衡．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】根据有关金属的物理性质进行分析解答．【解答】解：在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．故答案为：铜；铝；铜；钛；黄．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、铜是紫红色的,故错误；B、铁丝是银白色的,故正确；C、碳酸钙是白色固体,故正确；D、四氧化三铁是黑色固体,故正确．故选：A．【点评】本题难度不大,了解常见化学物质的颜色即可正确解答本题．9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁丝弯曲只是发生了形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；B、铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,故选项正确；C、铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,只是发生了形状的改变,属于物理变化,故选项错误；D、铁熔化的过程中只是发生了状态改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化．10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．例如,一些金属较软,一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．【解答】解：A、不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如：汞,故A错误；B、金属具有良好的导电性,故B正确；C、不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如：铅硬度很小,故C错误；D、金属不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色但铜是紫红色,故D错误．故选B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断．11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据碘盐和含铁酱油中碘和铁的存在形式判断．【解答】解：在碘盐中加入的添加剂是碘酸钾,碘盐中的碘是指碘元素；在含铁酱油中加入的添加剂是络合铁简称铁钠,铁是指铁元素．故选：C．【点评】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：B．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据铝摄入过量会危害健康判断．B、根据铁与盐酸反应的性质及体内铁的存在形式判断,C、根据铜单质不能被人体消化吸收判断．D、铝合金的主要成分是铝,铝摄入过量会危害健康判断．【解答】解：A、铝是非必需的微量元素,且铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,人体内有用的是二价铁,铁与胃酸中的盐酸反应能生成可溶的二价铁盐,被人体吸收和利用．所以正确．C、铜是人体必需的微量元素,但铜在金属活动性顺序中位于氢后,不能与胃液中的盐酸反应变成离子被吸收．所以错误．D、铝合金的主要成分是铝,铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．故选B．【点评】“关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容．14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途,铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了铁的硬度大,铅的密度大的性质,因为铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：B．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途,题目难度不大,熟知有关金属的性质及用途即可．15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；B、从资源、价格方面分析判断；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属．【解答】解：A、虽然铅的密度比铁大,但是硬度比铁小,且铅有毒,故用铁而不用铅做菜刀、锤子,故A不可选；B、银的导电性比铜好,但银比铜贵得多,且电线用量大,从资源和价格考虑应该用铜而不用银,故B不可选；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造,钨的特点正好符合,故此选项说法正确；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属,故D不可选．故选：C．【点评】金属的性质在很大程度上决定了它的用途,在考虑物质的用途时,我们除了考虑物质本身的性质之外,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．【解答】解：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属是铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．故答案为：汞；铝；银；钙；铁；铜；锌；钛．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律和反应原理可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,然后根据氧气的质量和方程式可求出溶液中过氧化氢的质量．【解答】解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气,由此可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,是：34g+3g﹣33.8g=3.2g；（2）设双氧水溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g=x=6.8g答：（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g．【点评】本题为最基本的根据化学方程式的计算题,解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量,然后结合方程式计算解答即可．四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：高温下能与氢气反应．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式Cs2O．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据题干信息来分析作答；（2）根据氯化铯的化学式计算出铯元素的化合价,再书写出氧化铯的化学式．【解答】解：（1）化学性质就是物质在化学变化中表现出来的性质,根据题意铯单质的化学性质有：不与氮气反应；在高温下能与氢气反应；（2）氯化铯的化学式为：CsCl,氯元素的化合价为﹣1价,则其中铯元素显+1价,在化合物中,氧元素显﹣2价,则氧化铯的化学式为：Cs2O．故答案为：（1）不与氮气反应或在高温下能与氢气反应；（2）Cs2O．【点评】考查了物质的化学性质、化合价的计算以及化学式的书写,难度不大．。

第三章第一节_金属的化学性质(习题巩固)

第三章第一节金属的化学性质一、金属钠的性质与应用练习题一、选择题1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③ B．①②④ c．①②⑤ D．①③⑤7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽8、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A、反应温度B、空气的量C、钠粒的大小D、钠的形状9．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊10．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动11．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。

金属钠的性质及练习巩固提高

金属钠的性质及练习巩固提高【基础知识精讲】一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.【重点难点解析】1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O2＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2＝ Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.【难题巧解点拨】例 1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O ＝ 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R 为钠 R 2O 为Na 2O(2)据2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(NaOH) m(Na 2O) m(NaOH) 得 m(Na)+m(Na 2O)=5.4g m(Na)＝2.3g4680m(Na)+ 6280m(Na 2O)＝8g m(Na 2O)＝3.1g评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答 ①4Na+O 2 ＝ 2Na 2O②Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝ Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O评析该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.【命题趋势分析】碱金属是金属元素的典型代表，钠又是碱金属的代表，是高考命题的重要内容.【典型热点考题】例1 将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.淡黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠解析：本题旨在考查钠的性质，在分析化学现象及生成物时，要考虑多种因素，不能单一回答，涉及到物质未隔绝空气时，要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠又是过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成.故正确选项为A 、C.答案：A 、C例2 下列叙述中不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性.B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子.C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属.D.钠是电和热的良导体.解析：A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，其氧化产物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C.例3将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液、③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，在①中又发生了反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中又发生了反应NH4++OH-＝NH3·H2O，而反应放热，故有NH3放出.答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊，③中有刺激性气味的气体放出.例4在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么?解析：本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题，内涵丰富，不但要回答出“是什么”，还要回答出“为什么”.要注意认真审题，思维逻辑要清楚，文字表述要简练而准确.答案：(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致.(2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧.(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤.(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球.(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均，故往返进行无规则游动.(6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色.例5有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?解析：对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：HCl ～ NaCl36.5 58.53.65g 5.85g答：所得固体质量为5.85g【同步达纲练习】一、选择题1.钠离子与钠原子的相同之处有( )A.物理性质B.元素种类C.化学性质D.粒子半径2.下列说法不正确的是( )A.钠燃烧不一定需要氧气B.钠加入CuSO4溶液中可置换出CuC.钠元素在自然界中只能以化合态存在D.钠与硫化合生成Na2S3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列离子方程式错误的是( )A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝ 2Na++CuB.CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸与Ba(OH)2反应：SO42-+Ba2++H++OH-＝ BaSO4↓+H2OD.Na投入水中：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑5.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应，产生H20.5g，则混合物中一定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Fe7.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A.等于23％B.等于40％C.小于40％D.大于40％8.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂C.冶炼金属钛D.广泛应用在电光源上9.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.23∶12∶9D.36∶69∶92二、填空题10.钠是一种硬度，色的金属(填“轻”或“重”).在自然界中，只以态存在，主要以 (填物质名称)的形式存在.常用作原子反应堆导热剂的是 .钠通常保存在中，不保存在CCl4中的原因是.11.将金属钠投入CuSO4溶液中，现象是，有关离子方程式是；将金属钠投入NH4Cl溶液中，现象是，有关离子方程式是.12.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么.(1)当进行适当操作时，还需的仪器有.(2)操作方法是.(3)实验现象是.(4)本实验能证明钠的物理性质有，能证明钠与水反应生成的产物有.13.一小块钠置于空气中，有以下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体，上述现象出现的先后顺序为.三、计算题14.现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠、其质量为1.77g投入到100g水中产生气体0.05g试计算：(1)钠块中钠元素的质量分数.(2)所得溶液溶质的质量分数.(3)有多少克金属钠被氧化.【素质优化训练】一、选择题1.将钠、镁、铝各1mol分别投入到200mL、1mol/L的盐酸中经充分反应生成H2的体积(标况)大小顺序正确的是( )A.铝＞镁＞钠B.钠＞镁＞铝C.镁=铝＞钠D.钠＞铝=镁2.将11.5g钠投入88.5g水中反应完毕后(水的蒸发忽略不计)，所生成的溶液中质量分数正确的是( )A.11.5%B.20%C.20.1%D.不可确定3.钠离子的性质是( )A.有碱性B.比钠原子稳定C.有弱氧化性D.有强还原性4.工业上制取钠的方法是( )A.电解食盐水B.电解熔融食盐C.用CO还原Na2OD.用H2还原Na2O5.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可以判断其氧化产物为( )A.只有Na2O2B.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定二、填空：6.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方式，即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A： B： C： D： X：三、计算：7.将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)【生活实际运用】1.街道的路灯，有一种发黄光、透雾能力强的路灯里面含有金属钠单质.2.草木灰是植物茎叶燃烧后的灰黑色残留物.其中一般含有K2CO3、KCl、K2SO4三种钾盐.因此，草木灰不仅是一种含钾较高的农家肥，也是小型或土法生产钾盐的原料.今以草木灰试样和中学化学常见仪器，探索土法获得钾盐的主要生产过程，且要求计算产率(工业生产上要计算成本).基本思路：(1)草木灰是混合物.这里要“生产”的钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，它们都是草木灰的主要成分且易溶于水，而草木灰的其它成分，多数是难溶于水的(包括一些物理杂质).对于这样易溶和难溶固体物质的分离，常用过滤法.(2)过滤得到的溶液中，钾盐含量低，浓度小，所以得用蒸发来浓缩，得到的浓缩液经冷却，即可析出晶体.(3)由于本实验要求计算产率，因此实验开始对所取草木灰试样和最后获得的钾盐均要进行称量.操作步骤：①称量草木灰样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发；⑤冷却结晶；⑥称量获得的晶体质量.参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.B 3.C 4.AC 5.C 6.A 7.D 8.BD 9.D二、10.小；银白；轻；化合；NaCl；K、Na合金；煤油；钠的密度比CCl4的小.11.钠浮在液面上，四处滚动，有气体放出，蓝色溶液颜色逐渐变浅，有蓝色沉淀生成等2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；钠浮于液面，熔化成小球，四处游动，有气体产生等 2Na+2NH4+=2NH3↑+H2↑+2Na+ 12.(1)干燥的烧杯 (2)将产生的气体点燃并在火焰上罩上烧杯 (3)烧杯壁上有水珠生成 (4)质软，密度比水小，熔点低；NaOH生成，酚酞溶液由无色变为红色 13.②④③①三、14.(1)65％ (2)2.65％ (3)0.62g【素质优化训练】一、1.D 2.C 3.BC 4.B 5.D二、6.A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X:MgSO4三、1.15g。

金属的性质有关练习题

金属的性质有关练习题金属是一种常见的物质，在我们的日常生活中随处可见。

金属具有独特的性质，这些性质使得它们成为工业生产、建筑和电子设备制造等领域不可或缺的材料。

下面是一些与金属性质相关的练习题，帮助我们更好地理解金属的特性。

1. 金属最基本的性质之一是它的导电性。

请解释为什么金属具有良好的导电性？2. 除了导电性，金属还具有良好的导热性。

请解释金属为什么能够迅速传递热量？3. 金属具有延展性和可塑性，这使得它们可以经过加工变成各种形状。

请解释金属的延展性和塑性原理。

4. 金属具有良好的强度和刚性。

请解释什么是金属的强度和刚性以及它们与金属结构的关系。

5. 金属可被延展、弯曲和锤打而不断变形，这被称为“冷加工”。

请解释冷加工对金属性能的影响。

6. 介绍一种能够增加金属硬度的方法，并解释其原理。

7. 金属与非金属的区别是什么？请列举一些典型的金属和非金属。

8. 请解释金属的腐蚀现象以及如何预防金属腐蚀。

9. 铁是一种常见的金属，用于制造许多物品。

请解释铁生锈的原因以及如何防止铁的生锈。

10. 淘金是一项历史悠久的活动，人们利用金属探测器去寻找金属矿脉。

请解释金属探测器的原理。

11. 除了上述提到的特性，金属还有哪些其他的性质？请列举一些。

以上是关于金属性质的一些练习题。

通过思考和回答这些问题，我们可以更深入地了解金属的独特之处。

金属的性质不仅仅在工业生产中起到重要作用，对我们的日常生活也有深远影响。

学习金属性质可以帮助我们更好地理解和应用这些材料，从而推动科学技术的发展。

初三物理金属性质练习题

初三物理金属性质练习题1.以下哪种情况属于金属性质现象？A.铜器被雨水侵蚀，表面产生绿锈。

B.银首饰逐渐失去光泽，变得暗淡无光。

C.黄金被火烧后，仍然保持原来的颜色和形状。

D.钢制门把手因经常触摸而产生了生锈现象。

答案：C2.金属性质是指物质具有的一种性质，在一定条件下能够表现出的特征。

以下哪些性质属于金属性质？A.光泽B.延展性C.导电性D.可燃性E.溶解性F.磁性答案：A、B、C3.请简述金属性质的三个基本特征。

答案：金属性质的三个基本特征是光泽、延展性和导电性。

4.请列举几个具有金属性质的物质，并说明其应用。

答案：A.银：具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电子工业和珠宝制作。

B.铜：不仅具有良好的导电性和延展性，还是食品加工和建筑行业中重要的材料。

C.铝：具有轻质、导电性和延展性，广泛应用于建筑、航空航天和汽车制造等领域。

D.黄金：具有独特的光泽和延展性，一直被用作珠宝和货币的保值媒介。

5.为什么金具有良好的导电性和延展性？答案：金具有良好的导电性和延展性是因为其金属键结构稳定，金原子间的电子容易移动，在外界电场作用下快速传导电流；另外，金原子层间间距相对较大，使得金具有较强的延展性。

6.我们经常在电路连接中使用铜线作为导电材料，而不使用其他金属如铁或锌，这是因为铜具有更好的导电性。

请解释其中的原理。

答案：铜具有更好的导电性是因为它的电阻率相对较低。

电阻率是衡量材料导电性的物理量，数值越小表示导电性越好。

铜的电阻率远远低于铁或锌，所以在电路连接中使用铜线可以减小电阻，提高电流传输效率。

7.金属性质在日常生活中的应用非常广泛，请列举几个例子。

答案：A.电器电子领域：金属性质的导电性使得金属被广泛应用于电线、电路板和电子元件等电器设备中。

B.建筑行业：金属性质的延展性使得金属在建筑中得到广泛应用，例如用铝制作窗框、钢铁用于构造支撑。

C.珠宝制作：金的独特光泽和延展性使它成为珠宝制作的重要材料。

初二物理金属质量练习题

初二物理金属质量练习题1.小明用天平测量了一个金属块的质量，记录下了两个数据：用杂七杂八的秤称得质量为1200克，用质量标准器称得质量为1.2千克。

请问这两个质量数据有差异吗？如果有的话，是什么原因造成的？2.小红在化学实验室进行实验，需要添加一定质量的溶质到溶液中。

她称取了10克的溶质，然后加入到溶液中。

实验结束后，她将溶液倒入天平上称重，显示溶液质量为15克。

请问，这是为什么？3.小李买了一件新的黄金首饰，称得质量为50克。

他拿到珠宝店称重，店员告诉他真实的质量为45克。

为什么会有这个差异？答案解析：1.这两个质量数据存在差异。

导致差异的原因是秤的精度不同。

秤的精度指的是秤能够测量的最小质量单位。

杂七杂八的秤的精度可能比较低，只能测量到克级别的质量；而质量标准器的精度更高，可以测量到千克级别的质量。

因此，小明用不同的秤测量同一个物体的质量，得到的数据会有差异。

2.小红在加入溶质到溶液中后，溶液的质量增加了。

这是因为溶质溶解在溶液中，溶质的质量与溶液的质量相加。

所以，小红称取的10克溶质加入到溶液中后，溶液的质量增加了10克。

3.购买的黄金首饰与珠宝店称重的质量不同，可能是由于秤的误差。

秤的误差是指测量结果与真实值之间的差距。

珠宝店使用的称重器具可能更为精准，而小李自己使用的秤的精度可能相对较低，导致了质量数据的不同。

此外，可能存在其他因素，如首饰上的杂质或装饰物导致的质量差异。

通过这些练习题，我们可以看到在测量质量的过程中，使用不同的秤或称重器具，以及其他因素的影响，都会导致测量结果的差异。

同一个物体的质量可以有不同的表示方式，但准确度和精度较高的测量工具可以提供更可靠的数据。

在物理学中，准确测量物体质量的重要性不言而喻，这关乎到科学研究和工程设计的准确性与可靠性。

因此，我们在实际应用中需要选择适当的测量工具，并注意使用正确的单位进行数据记录。

初中化学金属试题及答案

初中化学金属试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 金属的物理性质不包括以下哪一项？A. 良好的导电性B. 良好的导热性C. 可塑性D. 易溶于水答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 不与酸反应答案：A4. 金属的化学性质包括：A. 与氧气反应B. 与水反应C. 与酸反应D. 所有以上选项答案：D5. 金属的冶炼方法中，热还原法适用于：A. 活泼金属B. 不活泼金属C. 所有金属D. 稀有金属答案：B6. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与下列哪种物质发生了反应？A. 氧气B. 水C. 氧气和水D. 二氧化碳答案：C7. 金属的回收利用可以减少对环境的污染，这是因为金属的回收利用可以：A. 减少能源消耗B. 减少金属矿石的开采C. 减少废弃物的产生D. 所有以上选项答案：D8. 金属的合金通常具有比纯金属更好的性质，这是因为合金：A. 硬度更高B. 熔点更低C. 耐腐蚀性更好D. 所有以上选项答案：D9. 金属的电化学腐蚀是由于金属与下列哪种物质发生反应？A. 氧气B. 水C. 氧气和水D. 二氧化碳答案：C10. 金属的钝化处理可以防止金属的腐蚀，这是因为钝化处理在金属表面形成了一层：A. 保护膜B. 氧化膜C. 还原膜D. 腐蚀膜答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 金属的物理性质包括良好的导电性、良好的导热性和________。

答案：可塑性2. 金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，因为它们的活动性________氢。

答案：低于3. 金属的冶炼方法中，电解法适用于________金属。

答案：活泼4. 金属的回收利用可以减少对环境的污染，这是因为金属的回收利用可以减少能源消耗、减少金属矿石的开采和减少废弃物的产生，从而________环境负担。

初二物理合金练习题

初二物理合金练习题
一、单选题
1. 铝和锌合成的合金是什么？
A. 黄铜
B. 青铜
C. 白铜
D. 镀锌铁皮
2. 下列哪种合金具有磁性？
A. 铝合金
B. 钢铁合金
C. 镁合金
D. 铜合金
3. 下列哪种合金具有较低的熔点？
A. 铝合金
B. 镁合金
C. 镍合金
D. 钢铁合金
4. 含有钢材的合金常用于制作什么？
A. 飞机、火箭
B. 电线、电缆
C. 家具、器皿
D. 汽车、摩托车
5. 下列哪种合金可以提高材料的硬度和耐腐蚀性？
A. 镁合金
B. 青铜
C. 铝合金
D. 不锈钢
二、填空题
1. 青铜是铜与（1）的合金。

2. 铝合金的主要成分是（2）。

三、计算题
1. 一种合金的比重为6.9 g/cm³，质量为500 g，求其体积。

2. 一种合金由铝、镁和锰组成，质量比为3：2：1，如果合金的总质量为200 g，求铝、镁和锰的质量各是多少？
四、简答题
1. 请阐述铝合金的优点和应用领域。

2. 简要介绍一种你熟悉的合金及其用途。

五、解答题
1. 请说明什么是合金？列举三种你所熟悉的合金及其成分。

2. 合金的性能与成分、处理工艺、熔点等因素有关，请简要说明其影响因素。

六、设计题
1. 以某种合金为材料设计一种新颖的实用产品，并进行简要说明和手绘图示。

说明其合金配方和制作工艺。

以上题目中的数字请自行填写和设计。

（正文结束）。

初二物理金属性质的练习题

初二物理金属性质的练习题1. 金属的导电性是指金属材料导电的能力。

金属的导电性与其特有的电子结构有关。

金属材料中存在着大量的自由电子，这些自由电子可以在金属内部自由移动，从而形成电流。

请回答下列问题：题目一：为什么铜是良好的导体？铜是良好的导体的原因是它具有以下特点：首先，铜的原子结构有一个外层自由电子，这些自由电子可以自由地在金属内部移动，从而导电。

其次，铜的电阻率较低，是一种低电阻材料，不易产生电阻，有利于电流的传导。

题目二：除了铜以外，还有哪些金属具有良好的导电性？除了铜之外，还有银、铝等金属也具有良好的导电性。

银是导电性最好的金属，具有最低的电阻率；铝虽然电阻率较大，但是由于其轻巧且廉价，广泛应用于导电线材。

2. 金属的导热性是指金属材料传导热量的能力。

金属的导热性与其晶体结构和自由电子有关。

请回答下列问题：题目一：为什么铝是良好的导热体？铝是良好的导热体的原因是它具有以下特点：首先，铝的晶体结构中存在大量的电子云，使得热能可以快速传导。

其晶格结构也有利于传热，使得能量快速传递。

其次，铝的热导率相对较高，是一种高热导材料，有利于热量的传导。

题目二：除了铝以外，还有哪些金属具有良好的导热性？除了铝之外，铜也是一种良好的导热体，具有较高的热导率。

同时，银、金等贵金属也具有良好的导热性质。

3. 金属的延展性是指金属材料能够被扯长成细丝或轧制成薄片的能力。

金属的延展性与其晶体结构有关。

请回答下列问题：题目一：为什么铜是良好的延展材料？铜是良好的延展材料的原因是它具有以下特点：首先，铜的晶体结构中存在着密集堆积的原子，并且有多个可移动的晶体面，使得可以轻松地把铜材料拉长成细丝或轧制成薄片。

其次，铜的金属键较强，有利于延展过程中原子的移动。

题目二：除了铜以外，还有哪些金属具有良好的延展性？除了铜之外，铝、银等金属也具有良好的延展性。

铝是一种常用的延展材料，广泛应用于电线材和食品包装；银也被用于制作导线和电器元件。

初三金属试题及答案

初三金属试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，下列金属中延展性最好的是（）A. 铁B. 铜C. 铝D. 金答案：D2. 金属的物理性质包括（）A. 导电性、导热性、延展性B. 导电性、导热性、磁性C. 导电性、延展性、磁性D. 导热性、延展性、磁性答案：A3. 金属的化学性质包括（）A. 导电性、导热性、延展性B. 可燃性、氧化性、还原性C. 可燃性、还原性、导电性D. 导电性、氧化性、还原性答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是（）A. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，下列金属中能从铜盐溶液中置换出铜的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：B6. 金属的冶炼方法主要有热分解法、热还原法和电解法，下列金属中冶炼方法为电解法的是（）A. 铁B. 铜C. 铝D. 金答案：C7. 金属的冶炼方法主要有热分解法、热还原法和电解法，下列金属中冶炼方法为热还原法的是（）A. 铁B. 铜C. 铝D. 金答案：A8. 金属的冶炼方法主要有热分解法、热还原法和电解法，下列金属中冶炼方法为热分解法的是（）B. 铜C. 铝D. 金答案：D9. 金属的回收利用是节约金属资源的重要途径，下列金属中回收利用价值最高的是（）A. 铁B. 铜C. 铝D. 金答案：D10. 金属的回收利用是节约金属资源的重要途径，下列金属中回收利用价值最低的是（）A. 铁B. 铜C. 铝D. 金答案：A二、填空题（每题3分，共15分）11. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，其中延展性最好的金属是金。

12. 金属的物理性质包括导电性、导热性和延展性，化学性质包括可燃性、氧化性和还原性。

13. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

初二上册物理金属密度练习题

初二上册物理金属密度练习题金属密度，作为物质的重要性质之一，是指单位体积的质量。

在物理学中，金属密度是我们了解和研究金属材料的基本参数之一。

我们已经学过了金属与非金属的区别，现在让我们通过一些实际练习题来巩固和检验我们对金属密度的理解和应用。

练习题一：某铝块的质量是120克，体积是40立方厘米。

求该铝块的密度。

解析：密度 = 质量 / 体积根据题目可知，质量为120克，体积为40立方厘米。

将数据代入密度的计算公式中，得到：密度 = 120克 / 40立方厘米 = 3克/立方厘米练习题二：某块金属的质量是36克，密度为6克/立方厘米。

求该金属的体积。

解析：体积 = 质量 / 密度根据题目可知，质量为36克，密度为6克/立方厘米。

将数据代入体积的计算公式中，得到：体积 = 36克 / 6克/立方厘米 = 6立方厘米练习题三：一个物体的密度为8克/立方厘米，体积为40立方厘米。

求该物体的质量。

解析：质量 = 密度 ×体积根据题目可知，密度为8克/立方厘米，体积为40立方厘米。

将数据代入质量的计算公式中，得到：质量 = 8克/立方厘米 × 40立方厘米 = 320克通过以上练习题，我们知道了金属密度的计算公式以及如何根据已知的质量、体积或密度求解另一个未知参数。

在实际生活和工作中，这些计算方法和理论知识能够帮助我们了解不同金属材料的性质，从而更好地应用和利用它们。

此外，我们还可以通过实验来测量金属的密度。

一种常用的实验方法是测定金属块的质量和体积。

首先，我们称量金属块的质量，然后使用较大容积的烧瓶，将水注入到烧瓶中。

接下来，我们把金属块放入水中，测量水面上升的高度，从而求出金属块的体积。

最后，通过质量和体积的计算得到金属的密度。

练习题四：已知某金属块质量为60克，通过实验测得放入水中水面上升的高度为20毫米。

求该金属的密度。

（提示：1毫米=0.1厘米）解析：质量 = 60克高度 = 20毫米 = 20 × 0.1 = 2厘米体积 = 底面积 ×高度由于底面积未知，我们假设金属块的底面积为1平方厘米。

金属的性质练习题40道

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名:_______________班级:_______________考号：_______________一、选择题(每空？分，共？分)1、下面有关新材料和新科技的说法正确的是………………………………………………( )A．核燃料的放射性污染会造成严重的生态灾难，所以各国应严禁核工业发展B．常见的半导体材料有硅、锗、砷化镓等C．纳米材料是一种新材料制成的大米D．超导体是一种电阻为零的材料，可以用来制造灯丝,灯泡会特别亮2、下列关于安全用电的说法中错误的是……………………………………………………( ）A．不能将湿衣服晾在电线上 B．雷雨天不能躲在大树下避雨C．可以用铜丝代替保险丝 D．发现有人触电应立即切断电源3、下列关于金属物品的使用正确的是A．铁制车棚定期喷涂油漆B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂C．铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( ）A．Fe B．Si C．O D．Al5、某种新型“防盗玻璃"为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。

嵌金属线的目的是利用了金属的( )A．导电性 B．延展性 C．韧性 D．导热性6、下列物质中不属于铁合金的是 ( ）A.不锈钢B.碳素钢 C。

生铁 D。

氧化铁7、武德合金（用50%铋、25%铅、12.5％锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70 ℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的( )①熔点低；②能导电；③延展性能好;④不易氧化；⑤硬度大A。

① B.①②③④ C.①③ D。

全部8、“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。