(完整版)金属的性质练习题40道
xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考
XXX年级xx班级
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________
一、选择题
（每空？分，共？分）
1、下面有关新材料和新科技的说法正确的是………………………………………………（）
A．核燃料的放射性污染会造成严重的生态灾难，所以各国应严禁核工业发展
B．常见的半导体材料有硅、锗、砷化镓等
C．纳米材料是一种新材料制成的大米
D．超导体是一种电阻为零的材料，可以用来制造灯丝，灯泡会特别亮
2、下列关于安全用电的说法中错误的是……………………………………………………（）
A．不能将湿衣服晾在电线上 B．雷雨天不能躲在大树下避雨
C．可以用铜丝代替保险丝 D．发现有人触电应立即切断电源
3、下列关于金属物品的使用正确的是
A．铁制车棚定期喷涂油漆
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂
C．铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡
D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）
A．Fe B．Si C．O D．Al
5、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用了金属的( )
A．导电性 B．延展性 C．韧性 D．导热性
6、下列物质中不属于铁合金的是（）
A.不锈钢
B.碳素钢
C.生
铁 D.氧化铁
7、武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70 ℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）
①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大
A.①
B.①②③④
C.①
③ D.全部
8、“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（）
A.铁元素
B.铁单质
C.氧化
铁 D.铁合金
9、下列描述不属于铁的物理性质的是（）
A.具有银白色金属光泽
B.具有良好的导电性、导热性
C.具有良好的延展性
D.在潮湿的空气中容易生锈
10、几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（）
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
11、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）
A、钨的导电性好
B、钨的熔点高
C、钨的硬度大
D、钨的密度大
12、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝
B、医疗器械
C、潜艇外壳
D、眼镜架
13、某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质
B、一定是化合物
C、一定是混合物
D、可能是单质或混合物
14、唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜是因为( )
A.铜有金属光泽
B.铜能导热
C.铜能做工艺品
D.铜不会生锈
15、下列叙述属于铁的物理性质的是( )
A.铁在氧气中燃烧时火花四溅
B.铁在1 535 ℃时变为铁水
C.铁投入盐酸中，有气泡冒出
D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出
16、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A.制造白炽灯灯丝——熔点高
B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造保险丝——硬度大
D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀
17、铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( )
A.①
B.②
C.
③ D.①②③
18、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是
A．铜可以用来做电线B．铝可以与硫酸铜溶液反应
C．三种金属中最活泼的是铁 D．铝是地壳中含量最多的金属元素
19、下列物质不属于合金的是
A．氧化铁 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜
20、地壳中含量最多的非金属元素是
A．铁 B．铝 C．氧 D．硅
21、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性
22、今年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人以强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，其中钢属于（）
A.金属材料
B.硅酸盐材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
23、某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
24、某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
25、某化学兴趣小组为测定铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方
案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A Cu、Ag、FeSO4溶液
B Fe、Ag、Cu SO4溶液
C Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D Cu、FeSO4、AgNO3溶液
26、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称
“双吸剂”。下列物质必是“双吸剂”的是（）
A 炭粉
B 铁粉
C 氯化钙
D 生石灰
27、下列说法正确的是（）
A 生铁会完全溶解在盐酸里
B 铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁
C 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D 盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近
28、在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，该金属是（）
A Ｆe
B Cu
C Zn
D Ag
29、铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时
的首选材料。这与铝合金的下列性质无关的是（）
A 较小的密度
B 较大的硬度
C 良好的导电性
D 较好的延展性
30、X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应将X放入Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X、Y、Z
B.X、Z、Y
C.Y、X、Z
D.Z、X、Y
31、不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．ZnCl2 D．.MgCl2
32、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是 ( )
A.Cu(NO3)2溶液
B.Fe(NO3)2溶液
C.AgNO3溶液
D.稀盐酸
33、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
34、在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（）
A.Cu、Fe、Zn
B.Cu和Fe
C.Zn 和Cu
D.Zn 、Fe
35、将X 、Y 、Z 三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生；再将Z 投入XNO 3溶液中，溶液由无色变成蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Y 、Z 、X
B.Y 、X 、Z
C.X 、Y 、Z
D.Z 、X 、Y
36、下列说法不正确的是（ ）
A.生铁和钢都是铁合金
B.纯铁质软
C.合金有很多优越性能，因此应用很广泛
D.合金是由几种金属混合而成
37、下列说法中正确的
是 ( )
A. 氧化反应一定是化合反应
B ．二氧化锰是化学反应的催化剂
C. 合金是一种或几种金属混合在一起形成的
D. 煤、石油、天然气是当今最重要的矿物能源
38、在3CO ＋Fe 2O 33CO 2＋2Fe 的反应中，还原剂是 ( )
A. Fe 2O 3
B.
CO C.Fe D. CO 2
二、填空题
（每空？ 分，共？ 分）
39、在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属________________________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_____________________________；温度计中填充的金属是________________________；灯泡里做灯丝的金属是________________________。
三、多项选择
（每空？ 分，共？ 分）
评卷人
得分 评卷人
得分
40、.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是
A B C D
参考答案
一、选择题
1、B
2、C
3、A
4、D
5、A
6、思路解析：根据合金的定义，不锈钢、碳素钢和生铁都是铁合金。而氧化铁则是铁的氧化物。
答案：D
7、思路解析：保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全。所以要求熔点低，易于熔断。
答案：A
8、思路解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是因缺少铁元素而无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。
答案：A
9、思路解析：颜色，导电、导热性，延展性属于金属的物理性质；在潮湿的空气中容易生锈，生成了新物质，是铁的化学性质。
10、思路解析：根据成分，可以把铜合金归类，应该属于金属材料。
答案：A
11、B
12、A
13、D
14、解析：铜的金属光泽，使得金属铜能够反射光线而成像。
答案：A
15、解析：本题涉及如何判断物理性质和化学性质。对于铁的性质，熔点、沸点、密度等属于物理性质；与盐酸、硫酸铜、氧气等的反应属于铁的化学性质。
答案：B
16、解析：制造保险丝,关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要保险丝的硬度大。
答案：C
17、解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；
③正确，由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀。
答案：C
18、C
19、A
20、C
21、C
22、A
23、B
24、C
25、A
26、B
28、 D
29、 C
30、C
31、A
32、A
33、C
34、B
35、A
36、思路解析：根据合金的定义可知，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的。由此可知D错。
答案：D
37、D
38、B
二、填空题
39、思路解析：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；白银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属钨熔点高，难以熔化。
答案：铝银汞钨
三、多项选择
40、AD
粤教版九年级化学 6.1奇妙的金属性质(第2课时)导学案
6.1奇妙的金属性质(第2课时) 【目标】 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。 3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。【导课】 金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。 【预习】课本170-173页 三、金属的化学性质 （一）金属和氧气反应 1．铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。反应的类型为 2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。 该反应的化学方程式为，反应的类型为。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。 3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。 4，镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为，反应的类型为。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。5，金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？ 【小结】据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应 演示实验：铁、锌、镁、铝、铜金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式： 、 、 通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法。（三）金属和某些金属化合物溶液反应 反应物现象化学方程式 铝和硫酸铜溶液 铁和硫酸铜溶液 铜和硫酸铝溶液 金属活动性：铝铜铁铜
中考化学金属的化学性质培优综合训练题及解析
中考化学金属的化学性质培优综合训练题及解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是 A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成 C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同 2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银 6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X 9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
金属的化学性质第一课时
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质教案（第一课时） ●教学目标 知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。 过程与方法 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 ●教学重点 钠的氧化；钠与水的反应。 ●教学难点 对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具 实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法演示、探究、归纳、总结 ●教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？ 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。
【复习】金属有哪些物理性质？ 【学生活动】回顾。 多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。 【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 【板书】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠（Na） 【展示】金属钠样品 【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进： 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。 2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。 【板书】1.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
《金属钠的性质与应用》 教学设计
人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。
奇妙的金属性质
6.1奇妙的金属性质 【学习目标】 1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。 2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。 3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 【学习过程】 【课前热身】1，同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？ _______________ 2，铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？ 3，你猜想金属会有那些性质呢__________ 4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________ 【探究活动1】 1，桌上放了铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据 _________________________ 2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻，说明 最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。 4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，但小灯泡的亮度不同，最亮的是，最暗的是。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5．测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。【我能自学】 阅读P169，回答下列问题： 1，金属的性质与用途的关系？_____________。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。 2，看表完成讨论与交流。最难熔的金属；最易熔的金属；最重的金属；最轻的金属；最硬的金属。为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ 【思考1】 1，饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么?
2020人教版化学九年级年级下册8单元重点考点专训-金属的化学性质及应用(附答案)
人教版化学九年级下册8章重点考点专训-金属的化学性质及应用 1．下列说法体现了“铁”的物理性质的是() A．铁易生锈B．铁在纯氧中能燃烧 C．铁能与盐酸反应D．铁能导热 2．【2019·山西模拟】黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是() A．自然界黄金能以单质形式存在 B．“真金不怕火炼” C．黄金质地比较软 D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 3．【中考·玉林】下列有关金属的说法错误的是() A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应 C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性 4．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 (1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是_______________________________________________。 (2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_________________________________________。 5．【本溪】如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是______________________________________________。 (2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法___________________。 (3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是________(填字母)。 A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液 7.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法： 方法一：用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。 方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式_________________________，基本反应类型______________。 (2)上述第________种方法操作最简便。 (3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除尽，请回答其中的原因__________________________。 8．【2018·安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是() ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A．①③B．②④C．①④D．②③ 9．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。下列说法中正确的是()
金属的化学性质知识点和考点归纳
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
2019中考化学知识点：金属的化学性质
2019中考化学知识点：金属的化学性质2019中考化学知识点：金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应： 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：
金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应：活泼金属＋酸盐＋H2 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐另一金属＋另一盐（条件：前换后，盐可溶） 在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 湿法冶金的反应原理：
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶
钠的性质与应用教案
钠的性质与应用教案(1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。 【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。 【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。 【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、 铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液 【教学过程】: ●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已 经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 ●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物 ●金属钠的性质 ．．与应用 ●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家 来回忆一下“什么决定性质”。 ●[学生思考后回答]结构决定性质 ●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示 意图。 ●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中， 钠原子容易失去还是得到电子？ ●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的一个电子，形成钠离子。
●[指导语]：回答得很好。 ●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ ●[学生回答]：物理性质 ●[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ ●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 ●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 ●[指导语]：回答得很好。 ●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开 的钠却不能呢？ ●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气 充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 ●[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生 成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 ●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O ●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？ ●[学生思考后回答]：有。 ●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空 气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 ●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中 比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 ●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 ●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 ●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割 感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸
6.1奇妙的金属性质
6.1奇妙的金属性质 大道中学——邱爱强 教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一 些有关的化学问题。 5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生 活相关的一些现象。 6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点 1.金属及合金的物理性质； 2.金属的化学性质。 3.金属活动性顺序。 4.置换反应。 教学难点 1.金属化学性质的初步探究。 2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。 教学用具 试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。 教学课时 三课时 教学过程 第一课时 教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点 金属及合金的物理性质； 教学过程 [引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？ [板书]一.金属的物理性质 一、[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？ 2.金属有哪些共同的物理性质？ 3.不同的金属哪些物理性质差异较大？
4.趣味活动——抢答“金属之最”。 [板书]通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。 差异：密度、硬度、熔沸点。 [讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。 二、金属变化多样的化学性质 1、金属跟氧气反应 1）铝跟氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2)铁跟氧气反应 4Fe+3O2=2Fe2O3, 3Fe+2O2=Fe3O4 3)铜跟氧气反应 2C U+O=2C U O 结论：很多金属能跟氧气反应，生产氧化物。 2、金属与稀盐酸的反应 展示【实验6-1】让学生仔细观察。 1）铝与与稀盐酸的反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2)铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁) 第二课时 四、金属与某些金属化合物溶液的反应。 1. 铝和硫酸铜的反应。 1）【实验6-2】展示铝和硫酸铜溶液的反应。 2）现象：铝片的表面有红色的铜生成。 3）结论：2Al +3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 2、铁和硫酸铜的反应。 1）【实验6-3】展示铁和硫酸铜溶液的反应。 2）现象：铁片的表面有红色的铜生成。 3）结论：Fe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu 3、铜与硫酸铝溶液在一起。 1）【实验6-4】将铜片插入硫酸铝溶液中。
2018年中考化学真题分类汇编金属活动性顺序及其应用(有答案解析)
专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（） A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B） A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X ＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C） A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
金属钠的性质练习题一
高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是（）
金属钠的性质与应用教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计 设计：罗银先福建师大附中 点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校 一、概述 本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。 点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。这是一节学教并重的课。 二、教学目标分析 1、知识与技能： （1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质 （3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2、过程与方法： （1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。 （2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力； （3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。 3、情感态度价值观： 通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。 点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。
人教版初中化学专题六 金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用集训【答案】
金属活动性顺序及其应用集训 (时间：30分钟满分：45分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分) 1. (2020重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是() A. 铝在地壳中含量比铁高 B. 铝的熔点低于铜的熔点 C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 2. (2020常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会 ．．发生的是() A. Mg＋Sn(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Sn B. Sn＋H2SO4=== SnSO4＋H2↑ C. Sn＋Hg(NO3)2=== Sn(NO3)2＋Hg D. Sn＋ZnSO4=== SnSO4＋Zn 3. (2020陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、Ni C. Ni、Mn、Cu D. Cu、Mn、Ni 4. (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是() 5. (2020广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=== 3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是() A. 该反应是置换反应 B. X可能是铁 C. 金属活动性X>Ag D. X表面有固体析出 6. (2020黔东南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是() A. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 滤渣中一定含有Ag C. 滤液中一定含有Cu(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3 7. (2020呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu=== 2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是() A. 滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D. 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 8. (2020玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是()
《金属的化学性质》主要知识点
《金属的化学性质》主要知识点 一、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色， 但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。 二、化学性质 金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S） 4Na + O 2 == 2Na 2 O (白色) 2Na + O 2 === Na 2 O 2 （淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （白色） 4Al + 3 O 2 ==2Al 2 O 3 （白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3 O 4 （黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO（黑色） 2、活泼金属酸（HNO 3 除外）反应，生成盐与氢气 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H 2 ↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H 2 ↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H 2 ↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2 O == 2Na+ + 2OH-↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。 三、金属通性 （一）、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色， 但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。 （二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S） 点燃 点燃 点燃点燃点燃点燃
金属的化学性质和用途 教案
《金属的化学性质和用途》教学设计 一、课前准备:学生回顾课本知识，并通过网络收集金属资源的应用及 保护相关信息。 二、教学重点： 常见金属的化学性质、金属活动性顺序、及金属的部分用途。 教学难点： 金属活动性顺序的应用。 三、教学目标： （一）知识与技能 1.通过复习进一步掌握金属的重要化学性质及相应的反应规律。 2.进一步掌握金属活动性顺序及其简单应用。 3.通过对金属的冶炼、金属锈蚀、金属资源的保护与回收的探讨，让学生树立珍惜资源、爱护环境的意识。 （二）过程与方法 1.通过复习帮助学生形成获取信息和处理信息的能力 2.通过学生分组归纳,培养其逻辑思维能力。 3.通过组内交流讨论激励学生合作参与的意识 （三）情感态度与价值观 1.通过对化学史的了解，树立正确的科学伦理观与不断探索的科学精神。 2.通过复习进一步提高学生科学探究的能力、合作交流能力。同时，提高学生的网络学习能力。 四、课堂设计：
创设情境，引入课题 师：（模拟微信群聊的形式）通过探究巧克力的包装使用什么金属做的为问题导入,引出本节课复习的内容并展示复习目标。 生：讨论聊天记录的内容，明确本节课复习的内容及复习目标。 （以微信为载体，激发学生对复习课的学习兴趣，并积极引导学生，正确的使用好网络，发挥好它的积极因素。） 设计活动，德智双育 活动一 师：1.设计实验证明铝和铁更活泼? 引导学生从实验方案、实验步骤、实验现象、实验结论等方面探讨 生：分小组合作探究实验的方案，并逐步完善。由各小组汇报讨论的结果。 （通过小组合作学习，认识到科学研究既需要独立思考又离不开群策群力、集思广益，养成团结协作，互助共赢的科学研究习惯。） 活动二 师：对于活动一的实验方案归纳，体现了金属的哪些化学性质?这些化学性质遵循怎样的发应规律? 生：小组合作交流，总结归纳出金属的化学性质、金属的活动性顺序及相应的反应规律。