金属的化学性质和用途 教案

《金属的化学性质和用途》教学设计

一、课前准备:学生回顾课本知识，并通过网络收集金属资源的应用及

保护相关信息。

二、教学重点：

常见金属的化学性质、金属活动性顺序、及金属的部分用途。

教学难点：

金属活动性顺序的应用。

三、教学目标：

（一）知识与技能

1.通过复习进一步掌握金属的重要化学性质及相应的反应规律。

2.进一步掌握金属活动性顺序及其简单应用。

3.通过对金属的冶炼、金属锈蚀、金属资源的保护与回收的探讨，让学生树立珍惜资源、爱护环境的意识。

（二）过程与方法

1.通过复习帮助学生形成获取信息和处理信息的能力

2.通过学生分组归纳,培养其逻辑思维能力。

3.通过组内交流讨论激励学生合作参与的意识

（三）情感态度与价值观

1.通过对化学史的了解，树立正确的科学伦理观与不断探索的科学精神。

2.通过复习进一步提高学生科学探究的能力、合作交流能力。同时，提高学生的网络学习能力。

四、课堂设计：

创设情境，引入课题

师：（模拟微信群聊的形式）通过探究巧克力的包装使用什么金属做的为问题导入,引出本节课复习的内容并展示复习目标。

生：讨论聊天记录的内容，明确本节课复习的内容及复习目标。

（以微信为载体，激发学生对复习课的学习兴趣，并积极引导学生，正确的使用好网络，发挥好它的积极因素。）

设计活动，德智双育

活动一

师：1.设计实验证明铝和铁更活泼?

引导学生从实验方案、实验步骤、实验现象、实验结论等方面探讨

生：分小组合作探究实验的方案，并逐步完善。由各小组汇报讨论的结果。

（通过小组合作学习，认识到科学研究既需要独立思考又离不开群策群力、集思广益，养成团结协作，互助共赢的科学研究习惯。）

活动二

师：对于活动一的实验方案归纳，体现了金属的哪些化学性质?这些化学性质遵循怎样的发应规律?

生：小组合作交流，总结归纳出金属的化学性质、金属的活动性顺序及相应的反应规律。

【练习】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序下列哪个因素有关呢？

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；

④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

（通过揭示物质的反应规律和内在的化学原理，激发学生的探究欲望，养成求是和求真的科学精神。）

活动三

师：我们学过哪些制得金属的方法呢？

生：小组合作交流，最后分组汇报

方法一：湿法冶金

Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu

实验室制取工业制取

方法二：火法冶金

实验室制取工业制取

方法三：电化冶金

电解氯化镁电解氧化铝

工业制取

（引导学生深挖教材，培养学生对知识的整合能力，能够从对比的角度认识物质的变化，从而认识到事物的两面性。）

【练习】（一）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器．有关的化学方程式：

①Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑；

②C+2CuO ==2Cu+CO2↑

（二）在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曽青得铁则化为铜的记载。

（三）电化冶金于19世纪初开始应用于生产金属铝，到19世纪末就以

工业规模生产铝和镁，以后又大规模用于生产锂、钠、铍、钙，以及用

于生产钽、铌、锆、铪、钛、钍、铀及稀土金属等。

请回答下列问题：

(1)上述反应①属于_____反应(填“分解”“化合”“置换”“复分

解”之一)。(2)青铜属于_____ (填“氧化物”“单质”“化合物”

“合金”之一)。

(3)单质铁的金属活动性_____单质铜的金属活动性(填“大于”“等

于”“小于”之一)。

(4)写出湿法炼铜发生反应的化学方程式：_____

(5)以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优

点：。

（通过对冶金史的了解，让学生体会到科学发展的历程，同时，培养学

生的爱国主义情怀。通过对比分析，树立学生的环保意识）

活动四

师生【话题讨论】

1.通过解密巧克力包装纸是铝箔，展开讨论生活中金属可用于哪些包

装？

2.有些金属包装表面的五颜六色仅是为了好看或做广告吗？

（帮助学生建立科学的世界观，进一步体会结构、性质、用途间的关系。）

【练习】

1.某兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面

接触的部位最容易生锈，家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．

（1）铁生锈的原因是充分接触。

（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与有关系的实验．（3）通过对比铜和铁生锈的条件，说明了。

（4）铝比铁和铜都活泼，但生活中很少见铝腐蚀，这是因为。

（5）请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法．

2.人们利用铁生锈的原理在生活中还有很多的用途呢？

（1）食品工业上还有应用．“纳米α-Fe粉”,可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和气．若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出鉴别方法。

（2）“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱．其主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质．试推测发热剂成分氯化钠的作用是______。

（通过对金属锈蚀的探究，能够找到事物发展变化的原因与条件，把握变化的规律及结果。让学生认识到化学科学技术是一把“双刃剑”，既有有害的方面，也有益的方面。）

师【话题讨论】

3.你身边的人是如何处理这些金属包装的？需要回收吗？有意义吗？