四川省成都七中2017-2018学年高二上学期入学考试化学试卷Word版含答案.pdf
四川省成都市第七中学2017-2018学年高二上学期半期考试
四川省成都市第七中学2017-2018学年高二上学期半期考试数学（文）试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 拋物线的准线方程是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：抛物线方程变形为，准线为考点：抛物线方程及性质2. “”是“直线与圆相切”的( )A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件【答案】A【解析】若直线与圆相切，则或所以“”是“直线与圆相切”的充分不必要条件．故选A．3. 设双曲线的渐近线方程为，则的值为（）A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】C【解析】双曲线的渐近线y＝±x，所以a＝2，选C项．4. 圆和圆的位置关系是（）A. 相离B. 相交C. 外切D. 内切【答案】B【解析】试题分析：由题意可知圆的圆心，半径，圆的圆心，半径，又，所以圆和圆的位置关系是相交，故选B．考点：圆与圆的位置关系．5. 已知是拋物线的焦点，是该拋物线上的两点，，则线段的中点到轴的距离为（）A. B. 1 C. D.【答案】C【解析】试题分析：：∵F是抛物线y2＝x的焦点，F（，0）准线方程x=−，设A，B，∴|AF|+|BF|=解得，∴线段AB的中点横坐标为，∴线段AB的中点到y轴的距离为．考点：抛物线的简单性质6. 设椭圆的右焦点与拋物线的焦点相同，离心率为，则此椭圆的方程（）A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：因为抛物线的焦点为F(2,0),所以c=2,再由离心率为，所以m=4,所以所以.考点：椭圆与抛物线的标准方程，及性质.点评：由抛物线的焦点，可得椭圆的半焦距c,再由离心率可知m,从而,因而椭圆方程确定.7. 在同一坐标系中，方程与的曲线大致是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】椭圆即，焦点在轴上；抛物线，即；焦点在轴的非正半轴上；比较四个选项，综合分析可知选D8. 如果实数满足，则的最大值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】=k,则与圆有交点，因此圆心到直线距离解得即的最大值是，故选．点睛：与圆上点有关代数式的最值的常见类型及解法．①形如型的最值问题，可转化为过点和点的直线的斜率的最值问题；②形如型的最值问题，可转化为动直线的截距的最值问题；③形如型的最值问题，可转化为动点到定点的距离平方的最值问题．9. 椭圆的左右焦点分别为，过的直线与椭圆交于两点，点关于轴的对称点为点，则四边形的周长为（）A. 6B.C. 12D.【答案】C【解析】∵过的直线与椭圆交于两点，点关于轴的对称点为点，∴四边形的周长为，∵椭圆，∴四边形的周长为12．故选C．【点睛】本题考查椭圆的定义，考查四边形的周长，正确运用椭圆的定义是解题的关键．10. 设直线，圆，则下列说法中正确的是（）A. 直线与圆有可能无公共点B. 若直线的一个方向向量为，则C. 若直线平分圆的周长，则或D. 若直线与圆有两个不同交点，则线段的长的最小值为【答案】D【解析】对于，时，由已知，圆的圆心为，半径为2，圆心到直线的距离为：所以直线与圆一定相交； A错；对于B，直线的一个方向向量为,则直线的斜率为则故B错误；对于C，直线平分圆的周长，则直线过圆心 , 则，C错；对于D，若直线与圆有两个不同交点，线段的长的最小时圆心到直线的距离最大，即时的，此时；故D正确．故选D．11. 已知抛物线的焦点为，直线与交于（点在轴上方）两点，若满足，则实数的值为（）A. B. C. 2 D. 3【答案】D【解析】试题分析：联立，解得，∵A在x轴上方，，则|AF|=+1=4，|BF|=+1＝，由，得考点：抛物线的简单性质12. 已知是椭圆和双曲线的公共焦点，是它们的一个公共点，且，则椭圆和双曲线的离心率的倒数之和的最大值为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】设椭圆的长半轴为，双曲线的实半轴为，（），半焦距为，由椭圆和双曲线的定义可知，设椭圆和双曲线的离心率分别为∵，则由余弦定理可得，①在椭圆中，①化简为即…②，在双曲线中，①化简为即…③，由柯西不等式得故选B．【点睛】本题主要考查椭圆和双曲线的定义和性质，利用余弦定理和柯西不等式是解决本题的关键．第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 命题的否定是__________．【答案】【解析】全称命题的否定是特称命题,故命题的否定是14. 过点的圆与直线相切于点，则圆的方程为__________．【答案】【解析】直线的斜率为1，∴过点直径所在直线方程斜率为-1，∵，∴此直线方程为，即，设圆心C坐标为，即解得，∴圆心坐标为，半径为，则圆方程为．故答案为．【点睛】本题考查圆的标准方程，两点间的距离公式，两直线垂直时斜率满足的关系，求出圆心坐标与半径是解题的关键．15. 点为双曲线的右焦点，以为圆心的圆过坐标原点，且与双曲线的两渐近线分别交于两点，若四边形是菱形，则双曲线的离心率为__________．【答案】2【解析】由题意，是等边三角形，∴双曲线的离心率为故答案为2．16. 在中，斜边，以的中点为圆心，作半径为2的圆，分别交于两点，令，则的值为__________．【答案】42【解析】由题意，中，根据余弦定理..................三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知椭圆的长轴两端点为双曲线的焦点，且双曲线的离心率为.（1）求双曲线的标准方程；（2）若斜率为1的直线交双曲线于两点，线段的中点的横坐标为，求直线的方程.【答案】（1）;（2）【解析】试题分析: （1）利用双曲线与椭圆有公共焦点，且离心率为.，求出基本量，即可求双曲线的方程；（2）设直线的方程为，与双曲线的方程联立，结合弦长公式，即可求方程．试题解析：（1）椭圆的长轴两端点为，得，又，得，∴.∴双曲线的方程为.（2）设直线的方程为，由得，∴，，∴.∴直线方程为.18. 若命题:方程有两不等正根；:方程无实根.求使为真，为假的实数的取值范围. 【答案】【解析】p:q:, 即-2<m<3.由题意知p与q一真一假。
四川省成都七中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（下）期中化学试卷一、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法中正确的是（）A．用NaOH 溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯D．用酒精萃取碘水中的碘3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g﹣OH与17 g OH﹣所含电子数均为10N AB．标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6N AD．1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3N A4．下列有关说法正确的是（）A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：B．互为同分异构体C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO23﹣+2H+═H2O+CO2↑B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23﹣D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣6．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+8．银制器皿表面日久因生成Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S 溶解于食盐水生成了AgCl9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动10．芘（）的一溴代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种11．甲苯苯环上有一个H 原子被﹣C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种12．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应B．1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定14．己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是（）A．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应B．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X 和YC．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应D．化合物Y 中不含有手性碳原子15．下列有关说法正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．0.1 molL﹣1 NH4Cl 溶液与0.1 molL﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液c（Cl﹣）=c（I﹣）D．向0.10 molL﹣1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23﹣）+c （HSO3﹣）+c（H2SO3）]16．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电说解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的法不正确的是（）A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能B．充放电时，溶液的导电能力变化不大C．放电时的负极反应式为Pb﹣2e﹣═Pb2+D．充电时的阳极反应式为Pb2++4OH﹣+2e﹣═PbO2+2H2O17．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不．正确的是（）A．b 电极上的主要反应是：SO23﹣﹣2e﹣+H2O═SO2 4﹣+2H+B．若D 是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a 电极发生还原反应，当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a 极生成11.2 L 气体D．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性，C 是较浓的硫酸溶液18．某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g）平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．X 与Y 的平衡转化率之比为1：2C．两次平衡的平衡常数相同D．第二次平衡时，Z 的浓度为0.2 molL﹣119．曲线a 和b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述中正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度与NaOH 溶液的物质的量浓度相等B．P 点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．曲线b 中滴定前NaOH 溶液的体积为150 mL20．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH 的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO23﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体二、解答题（共5小题，满分60分）21．某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置．已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃②苯与液溴的反应是一个放热反应．试回答：（1）装置A 中发生反应的化学方程式（2）证明该反应为取代反应的现象是．（3）装置B 的作用是，如果没有B 装置对该实验的结论有何影响？．（4）反应后有机产物在（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用（填化学式）除去该杂质．22．有机物A 的键线式为，有机物B 与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．则：（1）用系统命名法命名有机物A，其名称为．（2）A 的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为．（3）符合题干条件的有机物 B 有存在顺反异构的分子，请用系统命名法为它命名：（不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有个．23．已知有机物A～I 之间的转化关系如图所示：①A 与D、B 与E、I 与F 互为同分异构体；②C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；③A～I 均为芳香族化合物．根据以上信息，回答下列问题：（1）G 中含有的官能团名称为．（2）H 的结构简式．（3）I 与 F 互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是．A．李比希法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法E．银氨溶液（4）写出反应⑥的化学方程式：．（5）写出E→F 反应的化学方程式：，用化学方程式表示检验F 中官能团的常用方法．（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH 溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G 的同分异构体有种．24．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1，（1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（2）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释ⅰ的原因：．（3）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c （I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用如图2装置（a，b 均为石墨电极）进行实验验证．①K 闭合时，指针偏转，b 作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测．该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是．（4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．其操作是．（5）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性Fe2+＞I﹣．将（2）和（3）、（4）作对比，得出结论是．25．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl 等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生MnOOH．回收处理该废电池可得到多种化工原料．有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为．（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的MnO2，最简便的方法为．（3）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为，加碱调节至pH 为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH 为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2后果是．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．该反应为萃取现象，属于物理变化；B．煤中不含苯和二甲苯；C．聚氯乙烯有毒，不能制作矿泉水瓶；D．活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护．【解答】解：A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，是因为酒精是有机物，酯类香精在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，这是利用的原理是萃取，属于物理性质，故A错误；B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B错误；C．聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质组成、结构和性质的关系，涉及原电池原理、有机物组成、结构与性质等知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累，．2．下列说法中正确的是（）A．用NaOH 溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH溶液碱性强，而苯酚易溶于酒精；B．硝酸与Ag反应；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D．酒精与水互溶．【解答】解：A．NaOH溶液碱性强，而苯酚易溶于酒精，则不能用NaOH 溶液清洗沾在皮肤上的苯酚，应选酒精擦拭，故A错误；B．硝酸与Ag反应，则用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合、实验评价性分析，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g﹣OH与17 g OH﹣所含电子数均为10N AB．标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6N AD．1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氢氧根中含10个电子，﹣OH中含9个电子；B、标况下己烷为液态；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、苯不是单双键交替的结构．【解答】解：A、17 g﹣OH与17 g OH﹣的物质的量均为1mol，而氢氧根中含10个电子，﹣OH中含9个电子，故1mol氢氧根中含10N A个电子，而1mol﹣OH中含9N A个电子，故A错误；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故B错误；C、乙烯和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含6N A个原子，故C正确；D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列有关说法正确的是（）A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：B．互为同分异构体C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；B、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；C、碳碳单键可以旋转；D、凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．【解答】解：A、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故A错误；B、的分子式相同，结构相同，属于同种物质，故B错误；C、苯和乙烯是平面结构，碳碳单键可以旋转，可能不在同一平面内，故C错误；D、凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查分子结构、同分异构体的性质等知识，难度不大，注意掌握高聚物单体判断方法．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO23﹣+2H+═H2O+CO2↑B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23﹣D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；B．混合液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；D．生成的氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故A错误；B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．由于酸性HClO＞HCO3﹣，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．用惰性电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al2++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．6．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】乙烯的化学性质．【分析】A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应；C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色．【解答】解：A．溴乙烷的消去反应： +NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B错误；C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3﹣CH2﹣OH CH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH 溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C正确；D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等．7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀；B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化；C、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大；D、负极上金属失电子发生氧化反应．【解答】解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH 值变大，故C错误；D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．故选C．【点评】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．8．银制器皿表面日久因生成Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是（）A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S 溶解于食盐水生成了AgCl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．形成原电池反应，化学能转化为电能；B．铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银；C．铝在原电池中做负极质量减轻；D．原电池反应中硫化银被还原为银单质．【解答】解：A．将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是化学能转化为电能，故A错误；B．图示装置中，铝和硫化银在食盐水中形成原电池，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B正确；C．铝在原电池中做负极质量减轻，但是铝为负极，故C错误；D．原电池反应中硫化银被还原为银单质，不是Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池工作原理及应用，题目难度不大，正确判断原电池的两极为解答关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数为K=，可知反应为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO （g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，则升高温度平衡逆向移动，c（NO2）增大，则正反应为放热反应，以此来解答．【解答】解：平衡常数为K=，可知反应为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），A．恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，则升高温度平衡逆向移动，c（NO2）增大，则正反应为放热反应，该反应的焓变为负值，故A正确；B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），故B正确；C．降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；D．该反应为气体体积不变的反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握平衡常数与反应的关系、化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的理解及应用，题目难度不大．10．芘（）的一溴代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据烃的一溴代物的同分异构体就是看烃分子中含有几种氢原子，有几种氢原子，就有几种一溴代物．【解答】解：芘（）中有3种氢原子，所以一溴代物有4种同分异构体，故选A．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．11．甲苯苯环上有一个H 原子被﹣C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl异构情况碳链异构2种，结合官能团Cl位置异构总共5中情况来解答．【解答】解：﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl中碳链异构为和数字编号为Cl的位置，因此﹣C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：3×5=15；故选：C．【点评】本题考查同分异构体的种类，包括碳链异构、官能团异构、位置异构，计算出﹣C3H6Cl异构的情况是解答本题难点．12．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应B．1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH及醚键，结合烯烃、羧酸、醇等有机物的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能与溴水发生取代反应，故A错误；B．只有﹣COOH与NaOH反应，则1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发生反应，故B错误；C．含﹣COOH，与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，均褪色，原理不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．13．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】前者能发生酯化反应，说明是丁醇，后者能发生银镜反应，说明是戊醛，据此解题．【解答】解：前者能发生酯化反应，说明是丁醇，后者能发生银镜反应，说明是戊醛，除了官能团羟基和醛基外都只含有一个丁基，故个数相同，故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，明确二者的结构是解题的关键，题目难度不大．14．己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是（）A．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应B．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X 和Y。
《四川省成都七中高二上学期期末考试(化学)》
四川省成都七中2018—2018学年度上期高二年级期末考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：高二化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量： H —1 C—12 Na-23 O —16 Ca—40 S—32第I卷选择题(共46分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分)1.现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④〉③〉②》①B.原子半径：②》①③C.电负性：④〉③下②〉①D.最高正化合价：④》①〉③ 二②2.关于氢键，下列说法正确的是A.氨易液化与氨分子间存在氢键无关B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键D. HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键3.最近发现，只含镁、馍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi 2D. MgCNi 34.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; △ H=-571.6kJ mol-1,则氢气燃烧热为 285.8kJ mol-1C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：_ _ ______ _ ____ _ -1NaOH(aq)+CH 3COOH(aq户CH 3COONa(aq) + H 2O(l) AH = — 57.3kJ molD.已知 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g); AH = - QkJ mol 1(Q>0),则将 16gSO2(g)和足量。
四川省成都七中2017-2018学年高二下学期分层练习化学试卷(四) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY29．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol 14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX ＞HYC．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L二、解答题（共5小题，满分0分）16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．17．硫酸钠﹣过氧化氢﹣氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（2）配平下列离子方程式MnO4﹣+ H2O2+ =Mn2++ O2↑+（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为．（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？；理由是．（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值（填“偏高”“偏低”“无影响”）．（6）通过计算定样品的组成为．18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是．②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为．（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是．②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32﹣水解能力较CO32﹣小外，还有．19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是．（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：．（5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（6）已知A n B m的离子积K w=n﹒m，式中n和n表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca （OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g・mL﹣1，则其离子积为．20．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是．②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．2017-2018学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】①类比二氧化碳的电子式进行判断；②硝基的表示方法不规范；③氯离子的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；⑤实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；⑥元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．【解答】解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故①正确；②对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故②错误；③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故③错误；④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少水的体积，无法计算氢离子的物质的量；B．二者的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有2个钠离子和1个阴离子；C．根据n=计算出121gCF2Cl2的物质的量，然后计算出含有的氯原子的物质的量及数目；D．铁在浓硝酸中发生钝化，阻止的反应的继续进行．【解答】解：A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为： =0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故B 错误；C.121gCF2Cl2的物质的量为： =1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2N A，故C正确；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；故选C．3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子；C．工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳制取；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水．【解答】解：A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=++Cl﹣+2H2O，故B错误；C．工业上用石灰乳和氯气制取漂白粉，离子方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故C错误；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D正确；故选D．4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，铵根离子与OH﹣结合生成弱碱，SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且加入晶体后，离子之间还不反应，则能共存，故C正确；D．因Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【考点】反应热和焓变；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．【分析】A．绝大多数的分解反应为吸热反应，气体体积增大的反应△S＞0；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小，和被还原的价态无关；D．常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等．【解答】解：A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g），该正反应气体体积增大，所以，△S＞0，绝大多数的分解反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故A错误；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和被还原的价态无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故C错误；D．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，升高温度，可使反应速率加快，故D正确；故选D．7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl2【考点】电解原理．【分析】根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．【解答】解：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：A、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；D、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液体为水；故选C．8．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为R＞W＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，对应氢化物还原性越弱，则气态氢化物的稳定性为H m W＞H n R，气态氢化物的还原性为H m W＜H n R，故B错误；C．XYR、X2W6、R2W2分子分别为COS、C2Cl6、S2Cl2，分子中所有原子均满足8电子结构，故C正确；D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，气体可能为氯气、二氧化硫等，故D错误；故选C．9．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，选B．故选B．10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．煤的干馏属于化学变化；B．酒精与水易形成共沸混合物；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度；D．己烷的密度比水小，在溶液上层．【解答】解：A．煤的干馏属于复杂的物理、化学变化，故A错误；B．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度，则温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中，故C正确；D．己烷的密度比水小，在溶液上层，可观察到上层为橙红色，故D错误．故选C．11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A正确；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D错误；故选A．12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为×100%=88%，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化．【解答】解：A．在0～t1min内的平均速率为v（SO3）==mol/（L•min），故A错误；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol SO2和0.060molO2相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B正确；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol•L﹣1＞=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H ＜0，故C错误；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为：×100%=88%，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D错误；故选D．13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol 【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】A．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；B.5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则消耗2amolX；C．M为固体，对反应速率基本没有影响；D．对应反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），前后气体的物质的量不变，在温度不变的情况下，加入X、Y按1：n投入，则达到相同平衡状态．。
四川省成都七中2017-2018学年高二上学期入学考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年高二上期入学考试化学试卷（时间：60 分钟满分：100 分）第Ⅰ卷选择题(共45 分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45 分）1、读下列药品标签，有关分析不正确的是( )2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与N aOH 溶液和K MnO4 溶液反应，汽油与两者都不反应B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放H2，但二者分子中所含官能团不同D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上3、短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．X 的氢化物溶于水显酸性B．Y 的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X 和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－＝BaCO ↓＋CO 2－＋2H O3 3 3 2＋＋B．用C H3COOH 溶解C aCO3：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + H+ + Cl-D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+5、N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．6.8 g 熔融的K HSO4 中含有阳离子数0.05 N AB．1mol 冰醋酸和l mo1 乙醇经催化加热反应可生成H2O 分子数为N A C．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子D．常温常压下，17 g 羟基中含有的电子数为10 N A6、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离C H3CH2OH 和C H3COOC2H5 混合物C．用图3所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性7、下列性质的递变规律不正确的是( )A．F、O、N 非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3 沸点依次降低B．Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱，还原性依次增强8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。
四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题 Word版含答案
成都七中高2017-2018学年理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Mn 55一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0B.合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的67.2 L Cl2 时，反应中转移的电子数为5N AB.标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的C—H 键数目为8N AC.50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N AD.t℃时，MgCO3 的K sp = 4×10－6，则该温度下饱和MgCO3 溶液中含有的Mg2+数目为2×10－3N A9.下列装置合理且能达到实验目的的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②将化学能转化为电能C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.装置④可用于Fe(OH)2 的制取，并能防止Fe(OH)2 被氧化10.下列离子方程式，书写正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－B.铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C.用CuSO4 溶液吸收H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+D.向NH4HSO4 溶液中滴加少量的Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH + H2O= BaSO4↓+ NH3·H2O +11.在700℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H2O，发生反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2A.反应在t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) =0.40/t1 mol/(L·min) B.到t1 min 时，反应未达到平衡状态C.温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应D.保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60 mol CO 和0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大12.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变－13.在500 mL KNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A.电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molB.向电解后的溶液中加入98 g 的Cu(OH)2可恢复为原溶液C.原混合溶液中c(K+) =4 mol/LD.电解后溶液中c(H+) = 2 mol/L（共174 分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期半期考试理综化学试题 Word版含答案 (1)
成都七中高2017届2017-2018学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学2017～2018学年度高二上学期第一次月考化学试题
四川省成都市第七中学2017-2018学年度高二第一学期第一次月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.（题文）我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是( )A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.14C 的原子结构示意图:B.四氯化碳分子的比例模型:C.HClO 的结构式: H–Cl–OD.C22－的电子式:3.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质4.能用元素周期律解释的是( )A.酸性: H2SO3＞H2CO3B.熔、沸点:HF＞HClC.碱性: NaOH＞Al(OH)3D.热稳定性: Na2CO3＞CaCO35.聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃,在生产生活中应用广泛,下列说法正确的是（）A.甲醇和甘油互为同系物B.甲基丙烯酸的结构简式为C.制备有机玻璃时涉及缩聚反应D.聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键6.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确．．．的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC.Cu CuCl2(aq) 无水CuCl2D.FeS2SO2H2SO48.下列过程中,共价键被破坏的是( )A.冰融化B.KOH 熔化C.NaHSO4 溶于水D.碘升华9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。
成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试(化学)
11．下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加 AgNO3 溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl－ B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含 有 CO32－
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有 SO42－ 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
CaCO3 H3PO4
NaCl NH3
HNO3 Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
BaSO4
Al2O3
4．从 KNO3 和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3。涉及的操作依次有：
①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩。其中合理的是（ ）
A．①②③④⑤
B．①③⑤④②
C．①⑤④③②
D．①②⑤③④
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）
得 2e-
失 5×e-
A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
B．KClO3 + 6HCl＝KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
失 2e-
得 1×5e-
失 3e-×2
得 4e-
C．2Fe +3Cl2＝2FeCl3
D．Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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10．下列叙述正确的是（ ）
A．通过化学反应，可由 Ba(OH)2 一步转化生成 NaOH B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原 D．10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4（ρ ＝1.84 g/cm3），用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8%
成都七中2017—2018学年度上期高二年级半期考试(化学)
成都七中2017—2018学年度上期高二年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．10 mL浓度为 1 mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．加压B．加入少量CH3COONa固体C．升高温度D．加入少量Na2CO3固体2．对反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是A．该反应ΔS<0 ΔH>0 B．该反应ΔS>0 ΔH<0C．该反应在低温下可以自发进行D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>03．下列关于化学平衡常数的说法正确的是A．Cl2＋H2O HCl+HClO K＝[c(H＋).c(Cl－).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)]B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl K＝{c[Fe(SCN)3].c3(KCl)}/[c(FeCl3).c3(KSCN)] C．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K＝c(CO)/[c(H2).c(CO2)]D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)平衡常数为K1，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)平衡常数为K2，则K12.K2＝14．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误．．的是A．该反应正反应的活化能为209kJ·mol－1B．反应物总能量大于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·m ol－1D．升温，v正比v逆增大得更多5．恒温恒容，可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。
充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。
若再充入1molN2O4气体，下列说法错误．．的是A．NO2物质的量浓度减小B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大C．平衡正向移动D．达新平衡后N2O4转化率降低6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应B．HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=－57.3 kJ·测得的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－akJ·mol－1，则甲烷燃烧热为akJ·mol－1mol－1，则电解 1.8g液态水需要吸热28.55 kJ D．氢气燃烧热ΔH=－285.5 kJ·7．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较错误．．的是A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Br2(g)+ H2(g)=2HBr(g) △H1；Br2(l)+ H2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1<△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H28．在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0；下列图像错误．．的是(φ表示体积分数，α表示转化率）。
四川省成都七中2017-2018学年高二上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（）A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO23．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状态下，22.4L氦气中含N A个氦原子C．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4N A5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO6．已知PbI2的K sp=7.0×10﹣9，将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（）A．5.6×10﹣4 mol•L﹣1 B．7.0×10﹣5 mol•L﹣1C．3.5×10﹣9 mol•L﹣1 D．7.0×10﹣9 mol•L﹣17．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O（）A．①③B．②④C．①④D．②③8．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO49．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；另两种元素的特征电子构型为③2s 22p 3；④2s 22p 5．则下列有关比较中正确的是（ ）A ．第一电离能：④＞③＞①＞②B ．原子半径：②＞①＞③＞④C ．电负性：③＞④＞①＞②D ．最高正化合价：④＞①＞③=②10．pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ） A ．相等 B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者的1011倍D ．后者是前者的108倍11．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究结果和示意图相符的12．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A ．表示KNO 3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是80℃时KNO 3不饱和溶液B ．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．表示0.1000mol/LNaOH 滴定20.00 mL 0.1000mol/L 醋酸的滴定曲线D ．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（）A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能14．相同温度下，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）15．下列各组物质中比值为2：1的是（）A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比16．下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）17．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L19．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3﹣的电离程度大于SO32﹣的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（）A．c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）B．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（K+）═c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）D．c（K+）+c（H+）═c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）+c（OH﹣）20．150mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收了2.24L 标准状况下的二氧化碳后，对于溶液中各离子的关系，下列说法错误的是（）A．HCO3﹣个数多于CO32﹣个数B．逐滴加入稀盐酸，刚开始会产生气体C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]二、解答题（共4小题，满分50分）21．用离子方程式解释下列现象：（1）氯化铵溶液显酸性：；（2）明矾溶液显酸性：；（3）泡沫灭火器工作原理：；（4）把MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的固体是：．但要得到无水MgCl2，应该如何操作：（文字描述）．（5）把CuCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：．（6）实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：．（7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：．22．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图．（2）写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式．（3）根据题目要求完成以下填空：BD32﹣中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；FD42﹣微粒中的键角；FD3分子的立体构型．（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为，π键数目为．23．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3PH3、键能：NH3PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为价．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的VSEPR模型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．（3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．①写出它的结构式．②指出它分子内的键型（填“极性”或“非极性”）③指出硫元素的化合价为．④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为，VSEPR构型为．24．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g．步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．2则该样品中氮的质量分数为．2015-2016学年四川省成都七中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；B．硫原子的最外层含有6个电子，价电子数为6；C．氮化硅晶体为原子晶体，不存在氮化硅分子；D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则．【解答】解：A．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫原子为ⅥA族元素，其价电子排布式为：3s23p4，故B正确；C．Si4N3为氮化硅的化学式，不是分子式，故C错误；D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故D错误；故选B．2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（）A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO2【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．石英的主要成分是SiO2．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，注意不能干燥碱性或强还原性气体，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．石英的主要成分是SiO2，故D正确；故选C．3．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A、常温下pH=12的溶液为碱性溶液，氢氧根离子与其它离子间不发生反应；B、铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；C、甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、铝粉既能够与酸反应生成氢气，也能够与碱反应生成氢气．【解答】解：A、常温下，pH=12的澄清的溶液为碱性溶液，K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，所以在溶液中能够共存，故A正确；B、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、甲基橙呈红色的溶液显示酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应，所以在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液，可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；在酸性条件下，由于存在硝酸根离子，亚铁离子会被氧化成铁离子，且反应生成的不是氢气；若是碱性条件下，亚铁离子能够与氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，所以离子不能够大量共存，故D错误；故选：A．4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状态下，22.4L氦气中含N A个氦原子C．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．水中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；C．1mol氯气与钠完全反应生成2mol氯化钠，得到2mol电子；D．题中缺少硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子是数目．【解答】解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，故A正确；B．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含N A个氦原子，故B正确；C．1mol氯气与钠完全反应得到了2mol电子，得到2N A个电子，故C正确；D．没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量及数目，故D错误；故选D．5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，以此来解答．【解答】解：A．因H2O2具有强氧化性，则能使有色物质褪色；B．SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质；C．因O3具有强氧化性，则能使有色物质褪色；D．因HClO具有强氧化性，则能使有色物质褪色；显然只有B的漂白原理与其他几种不同，故选B．6．已知PbI2的K sp=7.0×10﹣9，将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（）A．5.6×10﹣4 mol•L﹣1 B．7.0×10﹣5 mol•L﹣1C．3.5×10﹣9 mol•L﹣1 D．7.0×10﹣9 mol•L﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I﹣）=0.5×10﹣2 mol/L，如生成沉淀，应满足c2（I﹣）×c（Pb2+）≥7.0×10﹣9，以此计算．【解答】解：将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I﹣）=0.5×10﹣2 mol/L，如生成沉淀，应满足c2（I﹣）×c（Pb2+）≥7.0×10﹣9，则c（Pb2+）≥mol/L=2.8×10﹣4mol/L，则所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10﹣4mol/L=5.6×10﹣4mol/L，故选A．7．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O（）A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】元素周期律的作用．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱来分析；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH ﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C错误；④同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故④正确；故选B．8．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考点】元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；B、根据氢离子的电离程度判断酸性的强弱；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B、在物质中H﹣X之间的化学键键长增大，氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故B 正确；C、乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力，还存在氢键，故C错误；D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．故选B．9．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③=②【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P ＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A错误；B ．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P ＞S ，N ＞F ，电子层越多原子半径越大，故原子半径P ＞S ＞N ＞F ，即②＞①＞③＞④，故B 正确；C ．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P ＜S ，N ＜F ，N 元素非金属性与S 元素强，所以电负性P ＜N ，故电负性P ＜S ＜N ＜F ，即②＜①＜③＜④，故C 错误；D ．最高正化合价等于最外层电子数，但F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D 错误．故选B ．10．pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ） A ．相等 B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者的1011倍D ．后者是前者的108倍【考点】水的电离．【分析】氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；NaCN 溶液中，CN ﹣离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行判断．【解答】解：25℃时，pH 值等于11的NaOH 溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10﹣11mol/L ；pH=11的NaCN 溶液中，CN ﹣离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=0.001mol/L ，所以NaCN 溶液中水电离程度＞NaOH 溶液中水的电离程度，pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，后者是前者的=108倍， 故选D ．11．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究结果和示意图相符的【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】由于该反应的正反应是体积减小的放热反应，所以增加压强平衡向正反应的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；催化剂对化学平衡的移动没有影响，但可以提高反应速率，据此判断．【解答】解：A 、根据先拐先平的原理，图中P 2大于P 1，而此时P 2对应的氨气的体积分数小于P 1，说明平衡逆向移动，与平衡移动原理相矛盾，故A 错误；B 、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮的转化率下降，故B 错误；C、增加氮气，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；D、有催化剂反应速率变快，反应到达平衡的时间变短，故D错误；故选C．12．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；C、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，再滴加Ba （OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，A正确，故A不选；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，加快反应的速率，和图符合，故B不选；C、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C选；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，再滴加Ba （OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，与图相符，故D不选．故选C．13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（）A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素，元素第一电离能和电负性随着原子序数增大而减小；B．三氯化砷和三氯化氮分子中每个As或N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型；C．As的最高化合价等于其族序数为5，其最高价氧化物的水化物与磷酸相似；D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A 族第一电离能大于其相邻元素．【解答】解：A．同一主族元素，元素第一电离能和电负性随着原子序数增大而减小，所以As的第一电离能、电负性都小于P，故A错误；B．三氯化砷和三氯化氮分子中每个As或N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型为三角锥形，故B正确；C．As的最高化合价等于其族序数为5，其最高价氧化物的水化物与磷酸相似，化学式为H3AsO4，故C错误；D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A 族第一电离能大于其相邻元素，所以砷的第一电离能大于同周期硒的电离能，故D错误；故选B．14．相同温度下，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH﹣）小，故C正确；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选C．15．下列各组物质中比值为2：1的是（）A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比【考点】物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，结合化学式判断；B．溶液中铵根离子水解；C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大；D．氢离子物质的量与溶液体积有关．【解答】解：A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，可知二者物质的量浓度之比为2：1，故A正确；B．溶液中铵根离子水解，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比小于2：1，故B错误；C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH 溶液中c（H+）之比小于2：1，故C错误；D.0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中氢离子浓度相等，但溶液体积未知，不能确定含有氢离子物质的量关系，故D错误，故选：A．16．下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】A．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．常温下，pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，该溶液呈碱性，根据离子共存条件判断；D．根据电荷守恒判断．【解答】解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，pH=5醋酸中，由水电离出的c（H+）为10﹣9 mol/L，故A错误；B．pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012，溶液显碱性，碱性条件下，NO3﹣没有氧化性，所以这几种离子能共存，故C正确；D．根据电荷守恒，C（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D错误；。
四川省成都七中2017-2018学年高二下学期分层练习化学试卷(六) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（六）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＞b2．下列有关说法不正确的是（）A．和是同一物质B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个3．已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B．合成A的原料可能是：2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1：1加成时，有三种不同的产物4．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛C．甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D．和5．现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br7．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是（）A．①②③⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应9．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是（）A．定量分析﹣﹣测熔点B．定性分析﹣﹣酸性高锰酸钾溶液C．定量分析﹣﹣银氨溶液D．定性分析﹣﹣新制氢氧化铜10．下列叙述或实验方案不合理的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室B．用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C．制硫酸和氢氧化钠：用如图所示装置（注：b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜）D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法中错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成13．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．取0.2mol•L﹣HX溶液与0.2mol•L﹣NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣8mol/LB．c（Na+）=c（X﹣）+c（HX）=0.2mol•L﹣C．c（Na+）﹣c（X﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣D．c（OH﹣）﹣c（HX）=c（H+）=1×lO﹣6mol•L﹣17．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4 mol•L﹣1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10mol3•L﹣3．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中K sp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生18．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和molB，平衡不移动C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变D．如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度二、解答题（共5小题，满分0分）19．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，（填“＞”“＜”则混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．或“=”）（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ≠7，则混合溶液的pH．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的KCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K a=．（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．1mol/L的HNO3．20．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：A+B M+D+E；E+M═A+F+B（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学上工业称为（选填：硫酸工业氯碱工业塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则=；（用x、y表示）且a b（“＞”“＜”“=”）（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：．（3）现有有一种新型的高能电池﹣﹣钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β﹣Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS Na2Sx，用该电池作电源电解（如图）含有0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为．21．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系：（1）A在一定条件下可能发生的化学反应类型有（填序号）；①水解反应②酯化反应③消去反应④加聚反应（2）C分子中含氧官能团的名称是．（3）B的结构简式为：．（4）写出下列转化的化学方程式：①A→C：．②D→F：．（5）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团②苯环上一氯取代物只有二种的E 所有同分异构体的结构简式．22．有一烃A，能发生如图所示的一系列转化：已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：（1）写出A和E的结构简式、．（2）在反应①﹣⑦属于取代反应的有．（3）写出下列反应的化学方程式：反应①．反应④．反应⑦．23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：（1）A所含官能团的名称是．（2）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为、．（4）C→D的化学方程式为．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＞b【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；D．盖斯定律计算①﹣②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热．【解答】解：A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量，相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行△H﹣T△S＞0，△S＞0，则该反应的△H，＞0，故C错误；D．盖斯定律计算①﹣②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热，a﹣b＞0，则a＞b，故D正确；故选D．2．下列有关说法不正确的是（）A．和是同一物质B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个【考点】苯的性质；常见有机化合物的结构．【分析】A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体；B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种；C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3；D．依据苯环和乙炔、乙烯结构分析．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，故A正确；B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种，则苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种，故B正确；C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，故C错误；D．苯环所有原子共面，乙炔线性结构4个原子共线，乙炔中2个碳原子一定在苯环确定的平面上，乙烯平面型结构，图中碳碳碳双键，与碳碳三键通过单键相连，单键可以旋转，所有一定与三键、苯环确定的平面在同一平面的只有一个，所有一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个，故D正确；故选C．3．已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B．合成A的原料可能是：2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1：1加成时，有三种不同的产物【考点】有机物的合成．【分析】根据知，炔烃中一个碳碳键断裂形成两个半键，二烯烃中两个碳碳键断裂，中间两个半键形成一个碳碳单键，边上两个半键分别与炔烃中两个半键连接形成环状，根据A的结构简式知，形成A的单体可能是2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，也可能是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔．【解答】解：A．根据A的结构简式知，如果二烯烃是2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯，则炔烃是2﹣丁炔，故A正确；B．根据A的结构简式知，如果二烯烃是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯，则炔烃是丙炔，故B正确；C．该反应属于加成反应，故C正确；D．A和HBr 1：1加成时，有4种不同的产物，故D错误；故选D．4．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛C．甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D．和【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，两种有机物的相对分子质量不等，应满足混合物各组分分子中含H量相等或两种有机物的最简式相同，以此解答该题．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，A．乙酸和甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，二者的相对分子质量相等，不符合条件，故A 不选；B．乙烷和乙醛的相对分子质量分别为30、44，H原子数分别为6、4，则含氢量不同，等质量时生成水的质量不同，故B不选；C．甲醛和麦芽糖最简式不同，含氢量不同，则等质量时生成水的质量不同，故C不选；D．和的相对分子质量不同，含氢量分别为、，分子中含H量相等，则无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，故D选．故选D．5．现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同【考点】有机物的结构和性质；热化学方程式．【分析】A．①②中均为与氢气的加成反应；B．常温下放热的反应可自发进行；C．均为加成反应，但①吸热、②放热；D．苯、环己烷与溴水发生萃取，而环己二烯与溴水发生加成反应．【解答】解：A．①②中不饱和度减小，均为与氢气的加成反应，故A正确；B．常温下放热的反应可自发进行，则②能自发进行、①不能，故B错误；C．均为加成反应，但①吸热、②放热，可知①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D．苯、环己烷与溴水发生萃取，而环己二烯与溴水发生加成反应，则①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同，故D正确；故选B．6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br【考点】卤代烃简介；乙醇的化学性质．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；【解答】解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH （CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．7．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是（）A．①②③⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、酯基、醛基、苯环，所以应该具备苯、醇、酯和醛的性质，以此解答该题．【解答】解：①分子中苯环上有甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；②分子中含有酯基，可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；③分子中含有﹣OH，在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；④由于﹣OH邻位的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故④错误；⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应，故⑤正确；⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应，故⑥错误，故选B．8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含有﹣OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有﹣COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．【解答】解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有C=C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D正确．故选A．9．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是（）A．定量分析﹣﹣测熔点B．定性分析﹣﹣酸性高锰酸钾溶液C．定量分析﹣﹣银氨溶液D．定性分析﹣﹣新制氢氧化铜【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．混合物没有固体的熔点；B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色；C．苯甲醛发生银镜反应，﹣CHO～2Ag；D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应．【解答】解：A．纯净物具有固定的熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，可确定是否纯净物，故A正确；B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色，则定性分析不能确定是否为纯净物，故B错误；C．苯甲醛发生银镜反应，存在﹣CHO～2Ag，定量分析可确定是否为纯净物，故C正确；D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应，则定性分析不能确定为纯净物，故D 错误；故选AC．10．下列叙述或实验方案不合理的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室B．用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C．制硫酸和氢氧化钠：用如图所示装置（注：b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜）D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾【考点】化学实验方案的评价；电解原理；有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；B．硝基苯和甲苯都不溶于水，硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水，冰醋酸易溶于水；C．电解硫酸钠溶液制取硫酸和NaOH时，阳极上OH﹣放电生成O2，阳极附近有大量H+生成，要想生成硫酸，还需要SO42﹣；阴极上H+放电生成氢气，阴极附近有大量OH﹣生成，要想生成NaOH，还需要Na+；D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要加热、碱性条件．【解答】解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以为防止阳极生成的氯气进入阴极室，采用离子交换膜，故A错误；B．硝基苯和甲苯都不溶于水，硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水，冰醋酸易溶于水，所以甲苯和水混合时分层且水在下层，硝基苯和水混合时分层且硝基苯在下层，冰醋酸和水互溶而不分层，可以用水鉴别这三种物质，故B正确；C．电解硫酸钠溶液制取硫酸和NaOH时，阳极上OH﹣放电生成O2，阳极附近有大量H+生成，要想生成硫酸，还需要SO42﹣；阴极上H+放电生成氢气，阴极附近有大量OH﹣生成，要想生成NaOH，还需要Na+，则b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，故C正确；D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要加热、碱性条件，所以制备氢氧化铜悬浊液时NaOH要过量，故D正确；故选A．11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法中错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以氧气所在的电极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故A正确；B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，PH增大，故B错误；C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣→CO32﹣+6H2O，故C错误；D．充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；故选：B．12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【考点】电解原理．【分析】根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．13．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理．。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高二11月考试化学试卷 Word版含解析
四川省成都市第七中学2017-2018学年高二11月考试化学一、单选题：共7题1．已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na 2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC.反应2Na 2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023【答案】C【解析】本题主要考查反应热的计算。
A.燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。
C. CO 2(s)比CO2(g)能量低，所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol，故C正确。
D. CO(g)+ Na 2O2(s)Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误。
2．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是A.m＝2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1【答案】D【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。
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2017-2018学年高二上期入学考试化学试卷
（时间：60 分钟满分：100 分）
第Ⅰ卷选择题(共45 分)最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金
榜定题名。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45 分）
1、读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与NaOH 溶液和K MnO4 溶液反应，汽油与两者都不反应
B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物C．乙
醇、乙酸均能与Na 反应放H2，但二者分子中所含官能团不同D．乙烯和
甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
3、短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A．X 的氢化物溶于水显酸性B．Y 的氧化物是共价化合物
C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
D．X 和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4、下列反应的离子方
程式书写正确的是( ) A．等体积等物质的
量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2HCO－＝BaCO ↓＋CO 2－＋2H O
3 3 3 2
＋＋
B．用CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + H+ + Cl-D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+
5、N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．6.8 g 熔融的KHSO4 中含有阳离子数0.05 N A
B．1mol 冰醋酸和l mo1 乙醇经催化加热反应可生成H2O 分子数为N A C
．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子D．
常温常压下，17 g 羟基中含有的电子数为10 N A6、利用下列实验装置进
行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH 和CH3COOC2H5 混合物
C．用图3所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性
7、下列性质的递变规律不正确的是( )
A．F、O、N 非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3 沸点依次降低B
．Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+
、Na+的离子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次
减弱，还原性依次增强
8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。
汽车尾气无害化处理反
应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
在某2L 的容器中充入一定量的NO 和CO 发生反应，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率B．恒温恒容
下充入O2，v 正、v 逆均不变
C．恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态
D．当有2 molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态
9、在H2 与Cl2 生成H Cl 的反应中，已知断裂1 mol 氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol 氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol 氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 mol HCl 放出的能量为( )
A.(c-a-b)kJ
B.(a+b-c)kJ
C.(2c-a-b)kJ
D.(2c-a-b)/2 kJ
10、下列说法正确的是( )
A．可用右图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置B．乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取V L 该气体完全燃烧，相同
条件消耗O2 体积为3VL C．乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式C n H2n 和
C n H2n+2O
的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲苯在光照条件和FeBr3 作用下都能与B r2 反应，反应产物相同
11、某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间
的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是( )
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至 2 min，Z 的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9 倍
12、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M
表示储氢金属或合金。
该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋MH === Ni(OH) 2 ＋M，下列说法错误的是( )
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋OH－－e－=== H O ＋M
B．放电过程中OH－从正极向负极迁移
C．放电时若有 1 mol M 生成，则转移的电子数目为N A (N A 为阿伏伽德罗常数的值) D．NiMH 电池中不能用KOH 溶液作为电解质溶液13、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所
示：关于茉莉醛的下列叙述错误
的是( )
A．在一定条件下能与溴发生取代反应B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在加热和催化剂作用下，能与氢气反应D．所有碳原子不可能共面且不能与氢溴酸发生加成反应C＝CH－CHO CH2(CH2)3CH3
14、0.2 mol 有机物和0.4 mol O2 在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO 和H2O(g)。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
0.1 mol 该有机物恰好与4.6 g 金属钠完全反应。
下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A．该化合物的相对分子质量是62 B．该化合物的化学式为C2H6O2
C．1 mol 该化合物能与 2 mol O2 发生催化氧化反应。