人教版化学必修一第三章节总结方程式

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一、钠

1、钠与非金属反应

2Na+S=Na2S钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

3、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应5、钠与盐反应

Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl

6、Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液

（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

7、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑

8、氧化钠与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH

9、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3

10、氧化钠与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

11、过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑12、过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

13、过氧化钠与酸反应2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

14、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

＋＝HCO3－

HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

＝H2O＋CO2↑

15、小苏打受热分解Na2CO3＋H2O＋CO2↑

16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaOHNa2CO3＋H2O

＋OH－＝H2O＋CO32－

17、侯氏制碱法反应式：CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

二、铝相关方程式

1、铝箔在氧气中剧烈燃烧

2、铝片与稀盐酸反应2AlCl3＋3H2↑

2Al3＋＋3H2↑

3、实验室制取Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式：

3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4、铝与氢氧化钠溶液反应2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

Na2CO3CO32－＋HNaHCO3＋HCO3－＋H＋2NaHCO3NaHCO3＋溶液中：HCO3－NaCl+NH3+4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl＝2Al＋6H＋＝Al3++2Al＋2NaOH＋2Al＋2OH-＋

2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

6、Al2O3与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

9、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

11、氧化铝制取铝：2Al2O34Al+3O2↑

12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O＝

4Al(OH)3↓

16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

17、氯化铝净水原理：AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl三、其他金属化学方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2、镁在卤素单质、硫等反应

Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS

3Mg+N2Mg3N2

3、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑4、与酸反应置换出H2

Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。5、与某些氧化物反应

镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C6、高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

7、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

8.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋

3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓9、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝

2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－

=Fe(SCN)3

12、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

13、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

14、铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）

15、铁与过量稀硝酸的反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）