二氧化碳的制取
实验室制取二氧化碳 的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中广泛存在，是大气中的重要组成部分之一。
二氧化碳的制备方法有多种，其中实验室制取二氧化碳是一种常见的方法。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：
CaCO3（固体） + 2HCl（稀盐酸）→ CaCl2（溶液） + H2O （液体） + CO2（气体）
这个方程式描述了通过固体碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳的过程。
在这个反应中，固体碳酸钙与稀盐酸发生化学反应，生成了溶解在水中的氯化钙（CaCl2）、
液态水和二氧化碳气体。
具体的实验步骤如下：
1. 将固体碳酸钙粉末放入烧杯中。
2. 慢慢地向烧杯中加入稀盐酸，同时观察烧杯中的反应情况。
3. 当观察到气泡冒出并且烧杯内部出现白雾时，表示二氧化碳气体已经生成。
4. 使用玻璃棒将生成的二氧化碳气体收集到试管中。
通过这种方法可以在实验室中制备出二氧化碳气体，这种气体在实验室中有着广泛的应用，例如用于植物光合作用实验、化学实验室中的反应试剂等。
除了上述方法，实验室中还可以通过其他方法制备二氧化碳，比如将碳酸氢钠和醋酸反应、将碳酸氢钠和硫酸反应等。
这些方法都可以有效地制备出二氧化碳气体，为化学实验和科研提供了重要的实验条件。
总之，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2，通过这样的实验可以制备出二氧化碳气体，为科研和实验室工作提供了重要的支持。
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式如下：
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2、CaCO3=高温=CaO+CO2↑；
3、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。
制取二氧化碳的化学方程式
什么是二氧化碳
二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。
二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。
属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式
1、高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₃↑(条件为高温)
2、大理石或石灰石(主要成分是CaCO₃)与稀盐酸化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₃+H₃O+CO₃↑
3、小苏打(主要成分是碳酸氢钠)和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₃O+CO₃↑。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象二氧化碳（CO2）是一种重要的无机化合物，而在实验室中，如
果需要制取它，可以采用化学方程式和反应现象来实现。
下面就介绍一下实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象。
一、化学方程式
在实验室中制取二氧化碳的化学方程式是：
单向反应：Na2CO3 + HCl H2O + NaCl + CO2↑
其中，Na2CO3是碳酸钠，HCl是盐酸，H2O是水，NaCl是氯化钠，CO2是二氧化碳。
反应机理：盐酸分解碳酸钠，水分解碳酸钠，气体形式产生二氧化碳。
二、反应现象
1、白色烟雾：将碳酸钠和盐酸混合后，会出现白色烟雾，即二
氧化碳气体，溶解在水中，会形成白色烟雾气体。
2、游离热：碳酸钠和盐酸混合，会产生游离热，就是指它们在
混合后，会传给周围物体的热量。
3、沉淀液：将碳酸钠和盐酸混合后，会产生一种褐色沉淀液，
沉淀液由氯化钠和水组成，这也是反应现象的一部分。
三、总结
以上是实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象的介绍，总之，在实验室制取二氧化碳，可以采用化学方程式和反应现象来实现，即：将碳酸钠和盐酸混合，会产生白色烟雾、游离热和褐色沉淀液以及二
氧化碳气体，这些都是制取二氧化碳实验过程中的反应现象和化学反应。
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
工业制取二氧化碳的方法
工业制取二氧化碳的方法第一种方法是通过燃烧矿物燃料制取二氧化碳。
矿物燃料（如煤、石油、天然气）含有碳，当它们燃烧时会释放出二氧化碳。
这种方法是目前工业领域最主要的二氧化碳制取方法，约占全球二氧化碳排放的80%。
这种方法的优点是成本低廉，但缺点是二氧化碳的排放会导致大气中二氧化碳含量的增加，从而加剧全球变暖和气候变化。
第二种方法是通过酵母发酵制取二氧化碳。
酵母是一种微生物，可以将糖类等有机废物转化为二氧化碳和乙醇。
这种方法主要用于工业生产二氧化碳的食品和饮料行业。
酵母发酵法制取的二氧化碳通常纯度较高（约99%以上），适用于一些对纯度要求较高的应用领域。
第三种方法是通过化学反应制取二氧化碳。
工业上常用的一种化学反应是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。
碳酸盐类物质（如碳酸钠、碳酸氢钠）与酸（如盐酸）反应时，会产生二氧化碳气体。
这种方法非常常见，可用于实验室制取二氧化碳以及工业生产中的一些特殊需求。
第四种方法是通过碳脱氧技术制取二氧化碳。
这种技术是将含有碳的废气经过一系列的处理步骤，将其转化为二氧化碳气体。
这种方法被广泛应用于石化、钢铁、水泥等工业过程中的排放废气处理。
碳脱氧技术可以有效地减少二氧化碳的排放，并有助于减少温室气体的排放，降低对环境的影响。
此外，还有其他一些较为罕见的方法，如生物质能转化、光电化学分解等，这些方法在一些特定领域的应用中具有一定的优势。
总之，工业制取二氧化碳的方法多种多样，每种方法都有它的优缺点和适用范围，根据具体的要求和情况选择合适的方法是非常重要的。
我们在进行二氧化碳制取时要根据相关技术的发展和环境的需求，选择合适的方法来实现可持续发展的目标。
制二氧化碳方法
制二氧化碳方法
二氧化碳的制取有以下几种方法：
1. 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。
2. 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
3. 副产气体回收法：从工业生产中回收二氧化碳，比如在生产尿素、甲醇等其他化工产品时，会有副产的二氧化碳气体，可以收集起来。
4. 吸附膨胀法：利用吸附剂对二氧化碳的吸附作用，将二氧化碳吸附膨胀，从而制取高纯度的二氧化碳气体。
5. 炭窑法：在炭窑中燃烧含碳物质（如煤、天然气等），产生二氧化碳气体，经收集、压缩、提纯等步骤制得二氧化碳。
6. 实验室制取法：在实验室中，可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体）。
请注意，不同的制取方法适用于不同的场景和需求，在选择二氧化碳制取方法时需考虑纯度需求、收集速度、能源消耗等因素。
实验室制取二氧化碳现象
实验室制取二氧化碳现象
实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
一、实验室制取二氧化碳步骤
1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！
7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！。
实验室制取二氧化碳的化学式方程式
实验室制取二氧化碳的化学式方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应原理：实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
还原实验：
工具/原料：稀盐酸、CaCO3即石灰石（大理石）
方法/步骤：
（1）准备条件及实验原理
①药品：稀盐酸和CaCO3
②条件：常温
③原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）收集方法：
CO2能溶于水，密度比空气大，所以制备的CO2收集需要采用向上排空气法进行收集。
（3）验满：
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
（4）注意事项：
进行实验室需在教师指导下进行
注意安全，防止稀盐酸腐蚀
制取二氧化碳的方法：
1、工业上：焦炭燃烧：C+O2 = CO2
2、实验室：石灰石和盐酸：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3、煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2
4、碳酸盐和盐酸、硝酸等强酸反应：譬如：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾等等和盐酸、或醋酸、或硝酸等
NaHCO3 + HCl =NaCl +CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2 +H2O
5、碳酸氢盐分2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
6、有机物燃烧：譬如甲烷燃烧得到二氧化碳等。
二氧化碳的制取知识点
二氧化碳的制取知识点
一、二氧化碳的制取
1、气相法
气相法是最常用的二氧化碳制取方法，其基本原理是将一氧化碳（CO)或碳氢化合物（如甲烷，乙烷等）与蒸汽经过加热加压条件，在非活性氧
气气氛下经过氧化反应，产生二氧化碳。
该方法反应速率较快，洗涤效率高，但是反应温度较高，即燃气中一氧化碳和碳氢化合物的氧化温度可达
到900°C以上。
热量损失较大，且产物和污染物易混合，操作费用较高。
2、化学法
化学法是用硫酸钠等化学药品溶解碳氢化合物，产生氢离子和一氧化碳，在水溶液中加入氢氧化钠或氢氧化钙，经过热氧化反应，产生二氧化碳。
热源可为工业废水，汽油、煤油、汽油等有机溶剂，也可以使用电加
热的回流式加热器。
该方法节省能量，洗涤效率高，但产品粒度较大，操
作费用较高。
三、晶体水合物法
晶体水合物法是将CO2加入到一种特定晶体水合物（如Ca(H2O)6、
Na2CO3等）中，再加入酸或碱，使其变成液态，经过一定的反应条件，
放出二氧化碳。
该方法操作简单，洗涤效率高，但需要大量的晶体水合物，操作费用较高。
四、壁式水合物法
壁式水合物法是将CO2加入到一种特定壁式水合物（如滑石、凝灰岩等）中。
实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
1二氧化碳的定义
二氧化碳（CO₂）是大气中的重要组分，也是植物体内维持生命必不可少的物质，是人们常说的“空气中的树叶”。
它是一种无色，无臭、无味的气体，但在其他情况下也可以形成固体，也就是冰晶。
按照《化学元素命名法》，二氧化碳的化学式为CO2。
2实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
（1）稀硫酸氢氧化二氧化碳：
22FeSO4+4H2SO4+4H2O→4H2S+2SO2↑+4Fe2(SO4)3+22CO2↑
（2）用硫酸砷和高氯酸反应制备二氧化碳：
6HAsO3−+5HClO4→3As2O5+8H2O+10CO2↑
（3）锂氧化铝热解二氧化碳：
2LiAlO2→Al2O3+2Li2O+2CO2↑
3结论
实验室制取二氧化碳的三个常用化学方程式分别是：稀硫酸氢氧化二氧化碳、用硫酸砷和高氯酸反应制备二氧化碳，以及锂氧化铝热解二氧化碳。
实验室如果要制取二氧化碳，可以使用这三种方法，只要对实验反应的条件和操作进行合理控制，就可以得到高精度的二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
化学制取二氧化碳的方法
化学制取二氧化碳的方法二氧化碳是一种重要的气体，在化学、工业和环保领域都有广泛的应用。
化学制取二氧化碳主要有以下几种方法：1.碳燃烧制取法：最常见的制取二氧化碳的方法是通过碳的完全燃烧。
碳与氧气发生反应生成二氧化碳的化学方程式如下：C+O2→CO22.高温燃烧法：将碳放置于高温条件下进行燃烧，如在电弧炉或炉内进行高温燃烧，可使碳与氧气快速反应生成二氧化碳。
3.酸碱反应法：通过酸和碱的反应来制取二氧化碳。
一种常用的方法是利用碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳。
NaHCO3+CH3COOH→CO2+H2O+CH3COONa4.高温分解法：一些碳酸盐类如碳酸钙（CaCO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下可以分解为二氧化碳和相应的金属氧化物。
CaCO3→CaO+CO25.从废气中收集法：一些工业过程产生的废气中含有大量的二氧化碳，如燃煤、炼钢等。
通过在排放的废气中收集二氧化碳，可以进行回收利用。
6.化学反应法：利用一些特定的化学反应制取二氧化碳。
例如，将碳酸氢钠与酸反应可以产生二氧化碳。
另外，若将碳酸钙与盐酸反应，也可得到二氧化碳。
CaCO3+2H Cl→CaCl2+H2O+CO27.生物制取法：生物制取二氧化碳主要基于光合作用原理。
植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，并释放氧气。
可以利用植物光合作用的特性来制取二氧化碳。
值得注意的是，二氧化碳是一种对环境较为有害的气体，在大气中的累积会加剧温室效应和气候变化。
因此，在二氧化碳的制取和利用过程中需注意环保措施，防止二氧化碳的过量释放。
此外，二氧化碳在化学工业中也作为原料和溶剂使用，可以进一步提高其利用价值。
实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式
实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式实验室制取二氧化碳的方法主要是通过碳酸和酸反应产生气体的方法，其中最常用的方法是用盐酸和碳酸反应制取二氧化碳。
首先，碳酸（化学式为CO3²⁻）在盐酸（化学式为HCl）的作用下生成了气体——二氧化碳（分子式为CO2），化学方程式如下所示：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2↑
这个反应是一个酸和碱的中和反应，同时产生了氯化钠和水。
在实验室中，我们可以使用熟知的苏打水和盐酸进行这个反应。
在实验过程中，我们首先需要将苏打水（氢氧化钠，NaOH）溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
然后，将这个溶液加入到盛有盐酸的容器中，会产生大量气泡，这是二氧化碳气体的释放过程。
二氧化碳气体的产生可以通过观察气泡的数量和频率来判断反应的进行程度。
如果生成的气体量不够充分，可以通过搅拌溶液或者增加反应温度来促进反应的进行。
一旦反应完成，我们可以用气体收集装置将生成的二氧化碳气体收集起来。
实验室制取二氧化碳的方法有很多种，其中碳酸和盐酸反应制取
二氧化碳是最常见的方法之一。
这种方法简单易操作，能够迅速得到
纯净的二氧化碳气体。
在实验室中，我们可以利用这种方法制备二氧
化碳气体，从而进行一系列的实验或者化学反应。
综上所述，实验室制取二氧化碳的方法是通过碳酸和盐酸的反应
来制备的。
这种方法简单易操作，能够迅速得到纯净的二氧化碳气体，适合在实验室中进行一系列化学反应或实验。
希望以上的介绍对你有
所帮助。
实验室制取二氧化碳的原理
实验室制取二氧化碳的原理
首先，我们需要准备一定量的碳酸钠（Na2CO3）和盐酸（HCl）。
将碳酸钠溶解在少量水中，得到碳酸钠溶液。
接着，将盐酸缓慢地加入碳酸钠溶液中，这时会观察到产生大量气泡，这些气泡就是二氧化碳气体。
这是因为盐酸和碳酸钠发生了化学反应，生成了气体产物二氧化碳。
化学方程式如下所示：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
在这个化学反应中，盐酸和碳酸钠发生了双替换反应，生成了氯化钠和水，同
时放出了二氧化碳气体。
这种方法是实验室中常用的制取二氧化碳的方法之一。
另外，还可以利用碳酸氢铵（NH4HCO3）来制取二氧化碳。
将碳酸氢铵放入
烧杯中加热，就会发生分解反应，生成氨气和二氧化碳气体。
这时只需要将生成的气体通过水中，就可以收集到二氧化碳气体。
化学方程式如下所示：
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑。
除了以上两种方法外，还可以利用干冰来制取二氧化碳。
干冰是固态二氧化碳，将干冰加热，它会直接转变成气态的二氧化碳，这时只需要将生成的气体通过水中，也可以收集到二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳的原理主要是利用化学反应来获得。
通过不同的化学反应，我们可以得到所需的二氧化碳气体。
这种方法简单、方便，是实验室中常用的制取二氧化碳的方法之一。
二氧化碳的6种制作方法
二氧化碳的6种制作方法
1. 燃烧有机物：将有机物（例如煤、石油或天然气）与氧气反应，在高温下产生二氧化碳。
这是最常见的二氧化碳制备方法之一。
2. 酸与碳酸盐反应：将酸（例如硫酸或盐酸）与碳酸盐（例如碳酸钠或碳酸氢钠）反应，产生二氧化碳。
这种方法常用于实验室中制备二氧化碳。
3. 大气空气中的氧气与燃烧物质反应：通过将可燃物质与大气空气中的氧气反应，例如使用石灰石（碳酸钙）和石灰（氧化钙）来制备二氧化碳。
4. 化学反应产生二氧化碳：有些化学反应可以产生二氧化碳，例如碳酸氢钠与柠檬酸反应，可以产生二氧化碳。
5. 呼吸作用：动植物通过呼吸作用将氧气转化为二氧化碳。
例如，人体呼吸作用将氧气吸入肺部，然后将氧气与食物反应产生二氧化碳。
6. 发酵过程：在发酵过程中，微生物（例如酵母菌）将糖分解成二氧化碳和酒精。
这种方法常用于酿造啤酒或制作面包等食品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
我相信你们的未来就像 Li、Na、K、Ba、Ca 的焰色反应一样 五彩缤纷
希望你们能像王水一样 所向无敌
溶解掉所有的困难 走向成功
与停止
4 活动探究3：成功制取一瓶二氧化碳气体
4
总结归纳：实验室制取二氧化碳的一般步骤
组装仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸
收集气体
验满
4 总结归纳：实验室制取气体的研究思路
反应物及反应的 化学方程式
反应原理
气体的密度、溶 解性以及气体是
否与水反应
发生装置 收集装置
反应物的状态和反应 发生的条件
交流 展示
反思 改进
4
活动探究2：探究CO2的制取装置
设计装置 确定二氧化碳气体发生装置应考虑哪些因素？
反应物的状态 固体-液体 反应发生的条件 不需要加热
确定二氧化碳气体收集装置应考虑哪些因素？
二氧化碳的密度---密度大于空气 二氧化碳的溶解性---能溶于水 二氧化碳能否与水反应---能与水反应
4
活动探究2：探究CO2的制取装置
设计装置
4
活动探究2：探究CO2的制取装置
交流展示
4
活动探究2：探究CO2的制取装置
反思改进
在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中， 哪些可以代替长颈漏斗？---
4
活动探究2：探究CO2的制取装置
反思改进
优点：方 便随时添 加稀盐酸
优点：仪器装 配简单易操作
优点：可以控 制反应的发生
1
教学重难点
教学重点
探究实验室制 取二氧化碳的 反应原理、实 验装置及制取
方法
教学难点
探究实验室制 取二氧化碳的 反应原理、实 验装置
2
比较归纳法 合作探究法 分组实验法
3
学情分析
1、已经学习了氧气的实验室制法。 2、了解了多种可以生成二氧化碳的反应。 3、初步学习了制备气体的基本思路及实验操 作，但对基本操作的综合应用还处于模仿阶段， 动手和分析能力都比较弱。
第五章 燃料
二氧化碳的制取
1 2 3 4 5 6
1
教材分析
本课题在学生学习了氧气的制法，初步形成了实
验室制取气体的一般思路的情况下设置的。通过本课 题的学习，学生能尽快的从简单的模仿到有目的的选 择，从而获得实验室制取气体的思路，所以本节课不 仅在本单元占有十分重要的地位，而且对于培养学生 良好的思维能力有重要的促进作用。
1
教学目标
知识与技能
• 探究实验室 制取二氧化 碳的反应原 理和装置， 了解实验室 制取气体的 一般设计思 路和方法。
过程与方法
情感态度与价 值观
• 通过探究活 动让学生初 步学习科学 探究的基本 过程和方法， 使学生逐渐 形成科学的 学习方法。
• 培养学生求 实、创新、 合作的科学 品质。
• 激发学生的 求知欲，培 养学生学习 化学的兴趣
3
学
生 是
实验观察法
学
习
和
探究归纳法
发
展
的
合作学习法
主
题
4
情
实
总
巩
景
验结Leabharlann 固导探归
拓
入
究
纳
展
4
情景导入
4
情景导入
植物的 粮食
CO2
灭火 先锋
粉刷 匠
4
情景导入
实验室如何制取一瓶二 氧化碳气体呢？
4
温故知新：实验室制取氧气的知识回顾
药品 反应原理
反应物状态 反应条件 发生装置 收集装置
KMnO4
反应物
能否产生大量CO2 速率快慢
碳酸钠粉末和稀盐 能 酸
大理石和稀盐酸 能
很快 较慢
大理石和稀硫酸 先有后无
很慢
交流讨论：实验室制取二氧化碳，选用什么药品最好？ 大理石和稀盐酸
反应原理： CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
4 活动探究2：探究CO2的制取装置
设计 装置
2KMnO₄ =△= =K₂MnO₄+
MnO₂+O₂↑ 固体
H₂O₂溶液和MnO₂
2H₂O₂（MnO₂催化剂） =2H₂O+O₂↑ 固体、液体
加热
不需要加热、催化剂
A
B
C或者D
4 活动探究1：探究实验室制取CO2的反应原理
生成CO2的反应
能否用于实验室制取 CO2及理由
1
点燃
C+O₂===CO2
不能：制得气体可能不 纯
验证、验满 的方法
利用气体的化学性质
4
巩固拓展
5
二氧化碳的制取
一、反应原理
药品：大理石和稀盐酸 原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
二、实验装置
发生装置：固液常温型 收集方法：向上排空气法
三、实验步骤
连、查、装、收、验。
6
在本节课的教学中，我主要尝试以学生“主动参与， 乐于探究，合作交流”为主要特征的学习方式，让学生 不但要“学会”，还要“会学”，“乐学”，当仁不让 的成为学习的主人。但是由于本课时的内容涉及较广， 实验较多，部分后进生思维可能跟不上，所以我将通过 课后辅导来提高这些学生对知识的消化能力，力求让每 一位学生有收获。
2
点燃
石蜡+氧气===二氧化碳+水
不能：制得气体可能不 纯
3
.CuO+C=点==燃2Cu+CO2 不能：条件较难满足
4
2Fe₂O₃+3C高=温=4Fe+3CO₂↑ 不能：条件较难满足
4 活动探究1：探究实验室制取CO2的反应原理
4 活动探究1：探究实验室制取CO2的反应原理
4
活动探究1：探究实验室制取CO2的反应原理