氨气的实验室制法

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硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止 倒吸。常采用的装置有：
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其他制法
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
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3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓 氨水中的水，同时反应放热，促进 NH3·H2O分解产生NH3
氨气的实验室制法
1、加热铵盐和碱的固体混合物
(1)反应原理：
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)发生装置：
固体＋固体―△―→气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化
锰加热制取氧气一样(如图)。
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(3)净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，不 能用五氧化二磷、浓硫酸和 无水氯化钙干燥。
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(4)收集装置： ①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。 ②验满方法：
方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近， 若变蓝，说明已经收集满；
方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白 烟生成，说明已经收集满。
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(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀