2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解
2014年高考领航化学一轮复习课件：盐类的水解
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
4．牢记书写水解离子方程式的 3 项注意： (1)水解方程式一般用“ ”连接。 (2)多元弱酸酸根离子分步水解， 第一步水解程度远大于第二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 5．掌握影响盐类水解的 3 个外部因素：温度、浓度、外加酸碱。
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
电离过程是微弱的，如 H2CO3 溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO－)＞ 3 c(CO2 )(多元弱酸分步电离逐级减弱) 3 (2)水解平衡 水解过程是微弱的。如 Na2CO3 溶液中：c(CO2－)＞c(HCO－)＞ 3 3 c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)
－
2．离子浓度的定量关系 (1)电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的 负电荷总浓度。 如 NaHCO3 溶液中： c(Na )＋c(H (2)物料守恒 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元 素的原子个数守恒。 如 0.1 mol· L
－1 ＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
下列说法中正确的打“√”，错误的打“×”。 1． 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H )相同。 pH (×) 2．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 3．某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。 (×) (×)
2．配制盐溶液
＋ 盐酸 。 配制 FeCl3 溶液时， 为抑制 Fe3 水解， 应向其中加入少量的
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：8-3 盐类的水解.pdf
第讲 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析 D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。
答案 D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
答案 A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 答案 B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析 答案 6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析 A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
高考化学一轮复习配套课件：盐类的水解
(3)相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解 产物能否脱离反应体系。 如 Fe3 与 HCO3 互相促进水解生成沉淀和气体，
＋ －
水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO－和 NH＋ 4 水解相互促进生 成的是溶酸和溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。
[典例2] 下列有关问题与盐的水解有关的是(
－ A．①溶液中：c(CO2 3 )<c(H2CO3)
B．溶液的 pH：②>① C．溶液中的阴离子种类：②>① D．②溶液中：c(HCO3 )>c(H2CO3)
－
[解析] NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 水解生成 H2CO3 的程度大于其电离
－ － 2－ 生成 CO2 3 的程度，A 正确；因 HCO3 的电离程度小于 H2CO3，故 CO3
＋ －
(1)等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的碱性强，为什么？ (2)FeCl3溶液加水稀释时是否所有离子的浓度都减小？
提示：(1)Na2CO3 中 CO2 3 对应的酸是 HCO3 ，NaHCO3 中 HCO3 对
－ － －
应的酸是 H2CO3，由于酸性 H2CO3>HCO－ 3 ，所以等浓度的上述溶液， Na2CO3 水解程度大，碱性强。 (2)加水稀释时，Fe3 的水解平衡向右移动，水的电离平衡也向右移
＋
＋
。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写， 如 Na2CO3 的水解离子方程式： ，
HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH
－
－
。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：明矾水解的离子方
＋ 3＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ＋ 3H 2 3 程式： 。
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
2014高考化学第一轮复习盐类水解
2014高考化学第一轮复习：盐类水解
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。
例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
高考化学第一轮复习必修部分讲义第七单元第3讲盐类的水解1
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第七单元第3讲盐类的水解考纲要求权威解读1.了解盐类水解的原理。
2了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
常见的考查形式：①盐类水解方程式的书写及判断；②水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断，预计以后还会加强此方面的考查；③溶液中离子浓度大小比较，是历届高考考查的重点；④盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。
一、盐类水解原理导学诱思(1)向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，会产生什么现象？原因是什么？答：________________________________________________________________________。
(2)NH4Cl溶液使紫色的石蕊试液显____色。
教材回归1．定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。
2．实质使H2O H＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c (H＋)____c(OH－)，使盐溶液呈现酸性或碱性。
例如：NH＋4、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的OH－浓度减小，H2O H＋＋OH－右移，溶液中H＋浓度增大，水溶液显酸性；CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等与水电离出的H＋结合生成__________、________、______、__________等，使溶液中的H＋浓度减小，H2O H ＋＋OH－右移，溶液中OH－浓度增大，水溶液显碱性。
3．特征(1)可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。
(2)吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。
(3)微弱：水解反应的程度很微弱。
(4)必须有______________离子，盐必须____溶于水。
高考化学总复习 第七章 第三节盐类的水解精讲课件
第二十四页，共32页。
3．探究活动。 (1)把三个分别装有含酚酞的0.1 mol/L的Na2CO3溶液的烧瓶分别 放置在盛有水的烧杯中。 (2) 向 烧 杯 ① 中 加 入 浓 H2SO4 ， 向 烧 杯 ③ 中 加 入 NH4NO3 晶 体 (jīngtǐ)，烧杯②中不加任何物质。
第二十五页，共32页。
第十七页，共32页。
解析：A选项符合质子守恒，故正确；B选项中NH要发生水解， 使得(shǐ de)c(NH)＜c(Cl－)，故错误；C选项显然不符合电荷守恒， 正确的关系应是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；由 物料守恒知D说法正确。 答案：AD
第十八页，共32页。
♨特别(tèbié)提醒
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
第四页，共32页。
思维点拨：水解平衡也是化学平衡的一种，同样(tóngyàng)遵 循勒夏特列原理。水解在日常生产、生活、科研领域的应用 非常广泛，有些需要促进水解，有些需抑制水解，注意结合 实际，具体分析，正确应用。
解 析 ： 本 题 考 查 盐 类 水 解 的 应 用 与 解 释 。 ① 中 NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO 与Al3＋两种离子相互促进水解，产生二氧化碳，可作灭火 剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥 水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性， 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞 与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用 橡胶
3
第十五页，共32页。
(3)列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷 守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴阳离子浓度间的数学关系 式。 (4)分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规 律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对 小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小(dàxiǎo)。这一步是溶 液中粒子浓度大小(dàxiǎo)比较最重要的一步，关键是要把握好上述 电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。
高三一轮复习专题盐类的水解.doc
东北师范大学厚普公益学校高二上学期化学学科导学案专题会考复习2编写教师：尚诗羽【知识梳理】一、非金属单质及其化合物._, r-flfttt:与金属及其他非金属反应~|CM—I一1 1-与水.蹴反丿• 消毒剂.漂白剂（漂白液与漂白粉）―可燃性：生成$02―稳定性：空气的主要成分m亲氣性:以&0圾硅腹盐的形式存在一半导体性：信息技术与光电技术材料—打水反应：酸雨NaCIO. Ca(C10)2—消琏剂.漂白粉复杂硅战盐一砌瓷.玻璃.水渥（一）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物成分C12C12、H20、HCIO、H+、C1—、C10—、极少量的为0H—H+、Cl—、H20、极少量的0H—稀盐酸审查教师：黄文静单质氧化物化合物氢化物SO：■ N6 —SiO2_与环境的关系：大气污染马陆治,—与强碱反应：制Na^SiO,硅腹盐材料的基础-- 与水反应：制猱水—与設反应：制技盐—液化：制冷剂H2SO4 > HNO八HCIO —辄化性阿■厂相性------- 胶体性质：制并胶含氧酸盐NaiSiOj —黏胶剂（水玻璃）.防火剂含氧酸2、氯气的性质（二）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较（三）硫、氮1、二氧化硫23可造成空气污染的气体：1）CO2过量会导致温室效应2）SO2排放过量会形成酸雨3）氮的氧化物会引起光化学烟雾【跟踪练习】：1.检查SO2中是否含有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清的石灰水C.先通过澄清的石灰水，再通过氢氧化钠溶液D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水2.下列物质中不能使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钙溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液二、化学反应速率及化学平衡1・化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示: _______注意解答题中要带单位mol/L*min或mol/L*s2.可逆反应1）定义：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 盐类的水解
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
高三化学一轮复习 盐类水解
11、判断溶液中离子能否大量共存时需考虑水解。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发 生完全双水解，则不能在溶液中大量共 存。
如：（1）Al3+与HCO3-、CO32-、 HS-、
S2- 、[Al（OH）4]-
（2）Fe3+与HCO3-、CO32-、
HS-、S2-
12、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
胶体可以吸附不溶性杂质
原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、 Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强， 故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起 到净水的作用
7、氢氧化铁胶体的制备
FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至透明的红褐色
写出FeCl3水解的离子方程式
Fe 3+ +3 H 2 O
(2)、保存：
如在保存FeCl3、 FeCl2 、AlCl3、CuSO4、等溶液 时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸
加热浓缩某些盐溶液时，产物的判断需考虑水 解
（1）NaCl溶液加热蒸干的产物是什么？ NaCl 灼烧后最终产物是什么? NaCl
（2）FeCl3溶液加热蒸干产物是什么？Fe(OH) 3 灼烧后最终产物是什么? Fe2O3
pH(Na2CO3) ＞pH (NaHCO3)＞pH (CH3COONa)
(3)相同浓度NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等 于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为
_______H_X_＞__H__Y_＞__H_Z_______.
思考：设计实验证明醋酸的酸性强于碳
酸，碳酸的酸性强于碳酸氢钠
晶体: 加热浓缩，冷却结晶，过滤
固体：加热浓缩，冷却结晶，过滤，在干燥的HCl气
高考化学一轮总复习课件盐类的水解课后作业
利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。例如，酚酞在酸性溶液中呈无 色，在碱性溶液中呈红色。
实验验证和结果讨论
实验步骤
配制不同浓度的弱酸强碱盐溶液，测 定其pH值，并观察颜色变化。记录数 据并分析实验结果。
结果讨论
根据实验数据，分析弱酸强碱盐的水 解性质及其影响因素。讨论实验结果 与理论预测的一致性，并提出可能的 改进措施。
如盐类的水解和电离、沉淀溶解平衡等概念的区分。
忽略水解平衡的移动
在分析盐类水解问题时，容易忽略平衡移动原理的应用。
忽视题目中的关键信息
如溶液的浓度、温度等条件，导致分析错误。
课后作业布置及要求说明
作业内容
完成与盐类水解相关的练习题，包括判断题、选择题和计 算题等。
作业要求
独立思考、认真完成，对于不理解的问题及时请教老师或 同学。
在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应叫做盐类的水解 。
盐类水解条件
盐必须溶于水，盐中必须有弱酸 根或弱碱阳离子。
水解反应方程式书写规则
写出水解的离子方程 式，注意配平。
根据电荷守恒、质量 守恒检查方程式是否 正确。
写出生成物的化学式 ，注意沉淀、气体符 号的标注。
02
强酸弱碱盐水解性质探讨
强酸弱碱盐组成及特点
组成
由强酸根离子和弱碱阳离子组成，如 NH4Cl、AlCl3等。
特点
强酸弱碱盐在水中发生水解反应，生 成相应的酸和碱，同时水解过程受到 温度、浓度等因素的影响。
水解过程分析
水解反应方程式
以NH4Cl为例，NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。
高三一轮复习盐类水解高考题
盐类的水解高考快递1．[2014 ·新课标全国卷Ⅱ ] 必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( )A ．pH ＝52＋－－5－1的 H S 溶液中， c(H )＝c(HS )＝1×10 mol ·LB ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH ＝b ，则 a ＝ b ＋ 1C ．pH ＝2 的 H C O 溶液与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液随意比率混淆：2 2 4＋＋－－c(Na )＋ c(H )＝c(OH )＋ c(HC 2O 4 )D ．pH 同样的① CH 3COONa 、② NaHCO 3、③ NaClO 三种溶液的 ＋c(Na )：①＞②＞③2． [2014 ·安徽卷 ] 室温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A ．Na 2S 溶液： c(Na ＋ )>c(HS － )>c(OH － )>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4 溶液： c(OH －)＝c(H ＋－)＋c(HC 2O 4 )＋ 2c(H 2C 2O 4)C ．Na CO＋＋)＝2c(CO2－－)溶液： c(Na)＋ c(H3 )＋ c(OH23D ．CH 3COONa 和 CaCl 2 混淆溶液：c(Na ＋)＋ c(Ca 2＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH) ＋2c(Cl －)－13．[2014 ·安徽卷 ] 室温下，在 0.2 mol L · Al 2(SO 4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 mol L ·－1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线以下图， 以下有关说法正确的选项是 ()A ． a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3 ＋ 水解，离子方程式为Al 3 ＋＋ 3OH－Al(OH) 3B ．a ～b 段，溶液 pH 增大， Al 3＋ 浓度不变C ．b ～c 段，加入的 OH － 主要用于生成 Al(OH) 3 积淀D ．d 点时， Al(OH) 3 积淀开始溶解－NaHCO 3 溶液的说法正确的选项是 ()4． [2014 ·福建卷 ] 以下对于 0.10 mol L ·1＋ ＋2－A ．溶质的电离方程式为 NaHCO 3===Na ＋ H ＋CO 3B ．25 ℃时，加水稀释后， n(H ＋)与 n(OH －)的乘积变大＋＋－－2－C ．离子浓度关系： c(Na )＋c(H )＝ c(OH)＋ c(HCO 3 )＋ c(CO 3 )－D. 温度高升， c(HCO 3 )增大5． [2014 新·课标全国卷Ⅰ ] 化学与社会、生活亲密有关。
高三化学一轮复习【盐类的水解】
CO32 > HCO3 。 (4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的
盐。如
NH
4
的水解程度:
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【基础小题快练】
1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确
的是 ( )
A.Na2CO3: CO32+2H2O
H2CO3+2OH-
【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成 的盐的水溶液也呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根离子 的盐溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强 碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
【高考模拟预测】 1.由一价离子组成的四种盐:AC、 BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶 液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
):②>①
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
【解析】选C。A项,氯化铵为强电解质,完全电离后产 生大量的 NH,4氨水为弱电解质只有少量的 产N生H4, 正确;B项,①抑制了水的电离,②和③均促进了水的电 离,但是由于电离平衡常数:NH3·H2O:Ki=1.8×10-5, H2CO3:Ki2=4.7×10-1C1,O32 大于 NH的4 水解程度,则 CO32对 水的电离促进更多,排序正确;C项,②中溶液
离子
溶液的 酸碱性
常温下溶 液的pH
强酸强 NaCl、 碱盐 KNO3
_否__
_中__性__ _p_H_=_7_
盐的 类型
2014年化学一轮复习苏教版专题七溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解
•具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大 于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如 NH4F；②生成的弱酸电离程度小于生成的弱 碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3； ③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液 呈中性，如CH3COONH4。
我的体会 盐的水解能促进水的电离，任何水溶液中水电离的 c(H
酸碱中和
反应的逆反应
4．盐类水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接， 产物 不标“↑”或“↓”， 其一般形式为： 盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
。
(2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解 (如 NH3· 2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： H
第三单元 盐类的水解
• 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程 度的主要因素。 • 2．了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱 酸弱碱盐的水解不作要求)。
• 1．溶液中粒子浓度大小的比较。 • 2．化学平衡原理在水解平衡中的应用。
• 一、盐类水解的原理 • 1．定义 • 在水溶液中盐电离出来的离子与 水电离产生的H＋或OH－ 弱电解质 结合生成 的反应。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 离子方程式：
④水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度 较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3 与 AlCl3 溶 液 混 合 反 应 的 离 子 方 程 Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3 式： 。
•(4)“谁强显谁性”——当盐中酸的阴离子对应 的酸比碱的阳离子对应的碱更容易电离时， 水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强 酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2014届高三化学一轮复习精练(广东专用) 第25讲 盐类的水解 Word版含解析
第25讲盐类的水解基础热身1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法错误的是()A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，错误!减小D．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()图K25－1A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3离子数D．溶液中c(CO2－3)3．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)4．[2012·福州模拟]对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7能力提升6．下列判断不正确的是()①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH －而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部7．[2013·湛江模拟] (双选)常温下，下列说法正确的是()A．往CH3COOH溶液中加水，c(OH－)和c(H＋)均增大B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na ＋)>c(CHCOO－)3C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．在pH＝4的氯化铵溶液中c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)8．[2012·宝鸡模拟]同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3·H2O9．[2012·杭州师大附中月考] 下列关于氨水的叙述不正确的是()A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH＋4)B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D．常温下，pH＝12的氨水与pH ＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 10．[2013·揭阳模拟] (双选)对于0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液，不．正确的是()A．c(NH＋4)>c(SO2－4)B．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(NH＋4)增大11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
2014高三化学一轮复习：盐类水解
4．规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，越热越水解； 都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性；都弱K值定。
盐的类型
是否
溶液的酸
实例
水解的离子
水解
碱性
溶液的 pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH＋4 、Cu2＋
酸性
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO23－ 碱性
知识梳理
探究高考 第2页，共99页。
练出高分
复习：常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱：
• ①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
②弱 酸:HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF ,HCN , H2C2O4
识记常见弱酸的酸性顺序
HCOOH>H2C2O4>苯甲酸＞H2SO3 > H3PO4 > HF > CH3COOH > H2CO3>H2S>HClO>HCN
5
解析 AY 溶液的 pH>7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pH<7，说明 BX 为强酸弱碱盐， 则 AX 为强酸强碱盐，不能发生 水解，B 对。
知识梳理
探究高考 第16页，共99页。
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
5
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
3．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL，物质的量
HH22CCOO33＋ ＋OOHH－ －
高考化学一轮复习第七章第三节盐类的水解
盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律 1．定义。
在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。
2．实质。
盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ 弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c(H ＋)≠c(OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点。
―→反应―→反应的逆反应1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
―→水解反应程度很________4．水解的规律。
(1)书写形式。
在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。
(2)书写规律。
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH4Cl的水解离子方程式：_________________。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：____________________________。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_________________________。
④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。
二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质。
(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就________，溶液碱性________。
2．外因。
3.应用。
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第三单元盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥铁在潮湿环境中生锈A．①②③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．①②③④⑤解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。
答案 D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。
答案 C3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。
A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY)B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜bC．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。
强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。
答案 C4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()。
A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4解析(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。
答案 B二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意) 5．下列溶液中微粒浓度关系正确的是()。
A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．将0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)解析通过电荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，若c(Cl－)＞c(NH4＋)，则c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B项错误；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到浓度均为0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒式为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)得到2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；pH＝8的NaHCO3溶液中，HCO3－的水解程度大于其电离程度，因此CO32－的浓度小于H2CO3的浓度，D项错误。
答案 C6．(2013·盐城调研)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()。
A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S)解析A项中溶液呈碱性，说明HCO3－水解程度大于NH4＋的水解程度，说明有c(NH4＋)＞c(HCO3－)；B项中为质子守恒式，正确；C项所得混合溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，混合溶液呈碱性c(NH4＋)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，由电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH －)，C正确；D项就是物料守恒式。
答案 A7．(2013·扬州期中)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法一定正确的是()。
A．A点的pH为1B．B点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)C．在A→B之间：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．C点时：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析CH3COOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1，A项错误；CH3COOH溶液中加入 5 mL NaOH溶液时，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，综合两式子得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B项正确；在A→B之间：混合溶液肯定呈酸性，c(H＋)＞c(OH －)，又由溶液中的电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，加入NaOH刚开始，c(Na＋)很小，所以可能c(H＋)＞c(Na ＋)，C项错误；整个过程中始终存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D项正确。
答案BD三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(12分)如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。
(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，说明水解平衡向左移动，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO32－与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。
答案(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右9．(16分)(2013·镇江模拟)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH4＋)。