专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸2羧酸第1课时

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专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸3酯第1课时

过
程
（教学设计）如何促进酯的水解？ ①水解是吸热反应，加热促进水解； ②碱液消耗水解生成的酸，促进平衡向水解方向移动。
1
油脂的水解：
皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。（教学设计）介绍肥皂的制取， “盐析” ，肥皂的去污原理， “相似相溶原理” 。 “拓展介绍”氢化反应：５．酯化反应与高分子材料（教学设计）学生交流讨论各种酯化反应的类型，写反应式。
2
（归纳总结）一元醇或一元酸酯化只能生成小分子的酯。
（归纳总结）多元酸和醇酯化可生成高分子的聚酯。（1）缩聚反应由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应称为缩聚反应。（2）乳酸的脱水反应板书设计四、酯的性质和应用 4．酯的化学性质１．酯化反应 ①水解是吸热反应，加热促进水解；附：讲义２．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 ②加碱，促进平衡向水解方向移动。３．酯的物理性质５．酯化反应与高分子材料密度比水小，不溶于水，有特殊香味。缩聚反应：教后感
第
课题教学目标教学方法重教点材分难பைடு நூலகம்析点
4
课时
总
课时
专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 3 酯第 1 课时１．掌握酯化反应的基本概念。２．了解油脂的基本概念和酯类物质的物理性质规律。３．掌握多元酸与醇的酯化反应式的书写和酯缩聚反应原理。讲授、练习、讨论酯化反应的原理酯化反应与高分子材料——缩聚反应备注
教
（复习引入）默写化学方程式四、酯的性质和应用１．酯化反应 ①概念：酸和醇作用，生成酯和水的反应。 ②酯的名称：某酸某（醇）酯 ③反应原理：酸脱羟基醇脱氢
（教学设计）以提问的方式由学生直接说出，学生写反应式。

人教版新教材选择性必修三第三章第四节羧酸羧酸及其衍生物(第1课时) 教案

第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。

需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。

另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。

本节课介绍羧酸。

教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。

按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。

由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。

二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。

能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。

了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。

3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。

4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。

三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。

一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。

人教版高二化学选择性必修第3册第三章烃的衍生物全章复习(一)

1.下列物质中，能与镁反应并生成氢气的是( B )。
A.二氧化碳 B.乙酸溶液 C.乙烷 D.苯
解析：二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，A错误。乙酸中有羧基，可与镁发生反应生成氢气，B正确。乙烷、苯不与镁反应，C、D错误。
2.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（AB ）。
A. C2H5— B.
—CH2—
C. CH3—
—
D. R—CO—
C2H5—OH
—CH2—OH
CH3—
—OH R—CO—OH
解析： A、B两项基团与羟基相连分别得到乙醇和苯甲醇，故A、B正确。 C与羟基相连得到酚，C错误。 D与羟基相连得到羧酸，D错误。
3.针对右图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是（A ）。
A.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B.与钠反应时，①键断裂 C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
少氢原子或碳链
缩短
（3）酚、醇、醛等的直接氧化或催化氧化：
2CH3CH2OH + O2
Cu Δ
2CH3CHO + 2H2O
还原反应
增加氢原子或减少氧原子
醛等物质的还原：
CH3CHO + H2
催化剂 Δ
CH3CH2OH
二、基本有机化学反应
反应类型反应特点
举例（用化学方程式表示）
由单体分子间通烯烃、炔烃等物质的加聚等：
卤素的电负（1）取代反应：在强碱的水溶液中发生水
性比碳的大，解生成醇
使C一X易（2）消去反应：与强碱的乙醇溶液共热，
断裂
脱去卤化氢，生成不饱和化合物
（1）置换反应：跟活泼金属Na等反应产生H2

第三章第四节羧酸羧酸衍生物-人教版高二化学选择性必修3课件

甲酸HCOOH，既有羧基的结构也有醛基的结构，因此还有醛的性质，如发生银镜反应，斐林反应等。
(2)以上比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中，饱NaHCO3 溶液的作用是什么？请写出各装置中发生反应的化学方程式。
NaHCO3溶液的作用：除去挥发出来的乙酸，防止乙酸干扰CO2与苯酚的反应。
相关的反应：Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O
1、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发
生反应的是（ D ）
①石蕊 ②乙醇
③金属铝
④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥
B．②③④⑤ D．全部
2、乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯化反应，关于 18 O
的存在正确的是（ C ）
A CH3CH2O18OCCH3 C.CH3CH218OOCCH3
硬脂酸
甘油
油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，又
称皂化反应。
生成肥皂
O
CH2 O
C O
C17H35
CH O C C17H35 ＋3NaOH △
O
CH2 O C C17H35
硬脂酸甘油酯
CH2 O H
3C17H35COONa ＋CH O H
CH2 OH
硬脂酸钠
甘油
（2）油脂的氢化
不饱和程度较高、熔点较低的液态油
分子结构: 分子式：CH2O2 结构简式：HCOOH
化学性质：
既表现出_羧__酸__的性质，又表现出__醛__的性质。
① 酸性 HCOOH
HCOO－ + H+

《羧酸羧酸衍生物第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】

第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸◆教学目标1．认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。

能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。

2．通过探究羧酸的酸性，熟悉控制变量法的应用，体验科学探究的一般过程。

3．能结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响，关注羧酸的安全使用。

◆教学重难点重点：乙酸的结构和性质。

难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机物化合物的断键规律。

◆教学过程【新课导入】幽幽醋香文明华夏醋的来历和“醋”字的由来：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。

他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。

后来，从山西迁到镇江。

黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。

到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。

黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。

烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”。

因为是“二十一日酉时”得到了醋，由此造了个“醋”字。

食醋含乙酸3~5%，醋精含乙酸15～30%乙酸俗称醋酸，由甲基和羧基相连而成。

像乙酸一样，分子结构是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物，叫作羧酸。

羧酸的代表物乙酸的分子结构和性质我们在必修课程中已经学过，请同学们回忆乙酸的分子结构特点和性质，由此推断其它羧酸类物质的性质。

【新知讲解】一、回顾乙酸分子结构及性质1．乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，熔点16.6℃，无色冰状晶体（冰醋酸），沸点117.9℃。

易挥发，有刺激性气味。

易溶于水和乙醇中。

注：无水乙酸又称为冰醋酸，即冰醋酸相当于纯醋酸，不一定是固体提问：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

2．其它羧酸类化合物的物理性质甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。

随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。

高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。

专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸1醛第2课时

５．丙酮的化学性质（1）还原反应——加成反应
（2）氧化反应：不能被弱氧化剂氧化板书设计（二）醛的性质和应用（3）化学性质１．醛的结构： ①还原反应２．饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO ②氧化反应３．甲醛４．醛的化学性质（1）甲醛的物理性质５．丙酮的化学性质（2）应用教后感
第
课题教学目标教学方法教材分析重点难点
2
课时
总
课时
专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 1 醛第 2 课时１．类比乙醛的化学性质认识醛类物质的化学性质。２．查阅资料，了解甲醛的来源、以及对人体健康的危害，知道甲醛是一种居室污染物，讨论如何减少避免其对居室空气的污染。讲授、启发、讨论甲醛的性质和危害甲醛的氧化反应备注
作业
附：讲义
2
（3）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？
②制取酚醛树脂的反应物都为无色，但制出的酚醛树脂往往呈粉红色，原因：
1
Байду номын сангаас
[参考答案]
（3）化学性质 ①还原反应: HCHO + H2 → CH3OH ②氧化反应
４．醛的化学性质（1）还原反应 R－CHO + H2 → R－CH2OH （2）氧化反应
（复习引入）化学方程式的默写（二）醛的性质和应用１．醛的结构：教２．饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO ３．甲醛（1）甲醛的物理性质：无色有刺激性气味的气体，沸点－21℃，易溶于水， 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果。（2）应用：防腐剂、消毒剂、制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。 [观察与思考]酚醛树脂的制取（以练习题的形式说明注意事项）学例．如图所示实验室制取酚醛树脂的装置：（1）试管上方长玻璃管的作用是（2）浓盐酸在该反应的作用是：。。。（4）生成的酚醛树脂为过色态。（5）实验完毕后，若试管用水不易洗净，可以加入少量浸泡几分钟后，然后洗净。（6）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式)：，此反应类型是程 ①此反应的装置与的制取装置相似，惟一的区别在于。。。 ③制得的酚醛树脂有型和型。

人教版高中化学选择性必修第3册第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸

第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸基础过关练题组一羧酸的结构与性质1.(广东学业水平考试)乙酸是食醋中的主要有机化合物,下列有关乙酸的说法不正确的是( )A.无水乙酸俗称冰醋酸B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.可用食醋清洗热水壶中的水垢D.分子中原子之间只存在单键2.(浙江宁波校级期中)用18O标记的CH3C H218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.有的乙醇分子可能不含18O3.(广东深圳模拟)乙二酸又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质,但H2C2O4·2H2O能在空气中稳定存在。

在分析化学中常用H2C2O4·2H2O作还原剂定量测定KMnO4的含量。

下列关于H2C2O4的说法正确的是( )A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O42-B.草酸溶液滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊作指示剂C.乙二酸可由乙烯经加成反应、水解反应、氧化反应制得D.乙二酸既不溶于水也不溶于乙醇4.(河南洛阳第一中学高二下月考)在同温同压下,一定量的某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2,则该有机物可能是( )A.B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH题组二酯化反应实验5.(广西来宾高二上期末)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,设计了如图所示装置(夹持装置已略去),下列说法不正确的是( )A.该装置中冷凝水的流向为b进a出B.加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C.该反应可能生成副产物乙醚D.收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质6.(江西南昌第二中学高二下月考)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。

某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下:已知:①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。

高中化学专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸第2课时羧酸的性质和应用课件苏教版选修

受连接的其他原子，如氧原子的影响，不易和
答案
(3)1 mol
与足量的NaOH溶液充分
反应，消耗NaOH的物质的量为多少摩尔？
答案 5 mol，该有机物水解后生成
、
、CH3COONa，共需NaOH 5 mol。
答案
三、酯的性质
1.物理性质低级酯一般是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于
答案酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚。
2CH3COOH＋CO23－ ===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ CO2＋H2O＋
―→ HCO －3＋
。
2.若用同位素18O示踪法确定乙酸和乙醇发生酯化反应的断键方式，已知18O
存在于CH3CH
18 2
OH中，反应后18O存在于哪些物质中？若18O存在于
中，反应后18O存在于哪些物质中？答案存在于乙醇和乙酸乙酯中。存在于乙酸和水中。
答案
6.缩聚反应 (1)概念：由有机化合物分子间脱去小分子。获得高分子化合物的反应 (2)试写出生成对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
答案
议一议
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、碳酸均属于羧酸( × )
(2)甲酸与油酸、硬脂酸互为同系物( × )
(3)羧酸随着碳原子个数的增多，其熔沸点逐渐升高，其溶解性也逐渐增大
它在水解时断裂的键是哪一处？答案 ③⑤
答案
返回
重点难点探究
一、醇、酚、羧酸分子中羟基的活性比较醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上也相差较大，其比较如下：

专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸1醛第1课时

教
（复习引入）默写化学方程式。第三单元醛羧酸一、醛的性质和应用（一）乙醛的性质和应用１．乙醛的结构分子式电子式结构式
结构简式
比例模型
C2H4O 或 CH3CHO 学（1）乙醛从结构上可以看成是甲基和醛基相连而构成的化合物，其化学性质主要由醛基决定。（2）饱和一元醛的通式为 CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 。２．乙醛的物理性质乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发（沸点 20.8℃）、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。３．乙醛的化学性质（教学设计）分析乙醛的结构式，猜测乙醛可能具有的性质：①燃烧，②取代，③加成。（实验探究）【实验 1】用玻璃棒蘸取乙醛点燃，观察现象。【实验 2】向洁净的试管里加入 1 mL 2％的 AgNO3 溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入 2％的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入 3 滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热。观察实验现象。【实验 3】向试管里加入 2mL 10％的 NaOH 溶液，滴入 4～6 滴 2％的 CuSO4 溶液，振荡后加入 0.5 mL 乙醛溶液，将试管放在热水浴中加热，观察实验现象。（1）还原反应——加成反应
第三单元醛羧酸一、醛的性质和应用（一）乙醛的性质和应用１．乙醛的结构２．乙醛的物理性质教后感
附：讲义
2
过
程
1
（2）氧化反应 ①燃烧反应：CH3CHO+ 2 O2 点燃 2CO2+2H2O ②催化氧化： ③被弱氧化剂氧化 A．银镜反应
5
B．与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应
（教师活动）银镜反应与费林反应的注意 1：银镜反应费林反应银氨溶液需新制费林试剂需新制银氨溶液的配制是将氨水逐滴滴入费林试剂的配制是滴入几滴 CuSO4 溶液 AgNO3 溶液，至沉淀刚好溶解（碱性）到 NaOH 溶液中，NaOH 过量必须用洁净的试管，水浴加热，过程要求不高，可直接加热中不能振荡试管实验后的试管需用 HNO3 清洗不需酸洗，或一般的酸即可清洗银镜反应与费林反应的注意 2：银氨溶液的配制 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O （教学设计）归纳总结先沉淀后溶解的反应。 3＋－－＋ ①Al 与 OH ,②AlO2 与 H ，③澄清石灰水与 CO2，④Fe(OH)3 胶体与强酸， ⑤硝酸银与氨水…… 板书设计３．乙醛的化学性质（1）还原反应——加成反应（2）氧化反应 ①燃烧反应： ②催化氧化： ③被弱氧化剂氧化作业

专题4 高中化学烃的衍生物教材分析1

高中化学课程选修模块
《有机化学基础》
专题4：烃的衍生物
教材分析
一、课程标准
1. 认识醇、醛、酚、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点了解它们的转化关系。 2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3. 根据有机化合物组成和结构的特点，加深认识加成、取代、消去和氧化、还原反应。 4. 了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。 5. 结合生活、生产实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
卤代烃还可以与金属反应，形成金属有机化合物。其中最负盛名的是有机镁化合物，它是由法国化学家格利雅（V.Grignard）于1901年发现的。通过卤代烃与镁(用醚作溶剂)作用得到烃基卤化镁(RMgX),烃基卤化镁与其他物质(如卤代烃、醛、二氧化碳等)反应可以实现碳链的增长，得到烃、醇、羧酸、酮、胺等多种有机化合物。由于烃基卤化镁在有机合成中的应用十分广泛，极大地推动了有机化学的发展。1912年的诺贝尔化学奖授予了发现这一试剂及其应用的格利雅，并把烃基卤化镁称为格氏试剂。
通常情况下，我们把与
官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，把与 α碳原子相连的碳原子 β α β 称为β碳原子。例如: CH3CH2CH2－CH－
CH3 Br
卤代烷烃消去卤化氢时，卤素原子来自α碳原子，氢原子来自β碳原子。当卤代烷烃分子中存在２个或３个β碳原子，且这些碳原子都连接有氢原子时，发生消去反应的产物就可能有多种。你能写出3-溴-3-甲基己烷消去溴化氢后可能得到的产物的结构简式吗？
乙醇和氢卤酸的反应
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。

苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4第三单元第一课时

烃的衍生物
(CH3)2C === CHCH2CH2COOH＋Br2―→
(3)由于Br2也能氧化—CHO，所以先用银氨溶液检验醛基(—CHO)，又因为氧化后溶液为碱性,所以应先酸化后再加溴水检验双键。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
答案：(1)银镜
(CH3)2C===CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH
栏目导引
专题4
烃的衍生物
想一想
1.乙醛分子中最多有几个原子在同一平面上？
提示：
最多有5个原子在同一平面上。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
二、醛的性质
1.物理性质甲醛和乙醛都有________气味，它们的沸点刺激性分别为-21 ℃和20.8 ℃，______溶于水。在均易醛基甲醛和乙醛中都有__________（填官能团名称）。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
解析：(1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜
生成，可证明有醛基。 (CH3)2C === CHCH2CH2CHO经银镜反应后生成(CH3)2C === CHCH2CH2COONH4。 (2)在加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中
性再加入溴水，看是否褪色。
栏目导引
专题4
专题4
烃的衍生物
第三单元
醛
羧酸
栏目导引
专题4
烃的衍生物
课程标准导航
1.通过对乙醛性质的探究活动学习醛的典型化学性质。 2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
栏目导引
专题4
烃的衍生物
3.掌握乙酸的组成、结构、性质和应用。

2019-2020学年高中化学专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸第2课时羧酸酯课件

根据乳酸在 Cu 催化条件下发生催化氧化的产物不能发生银镜
反应，知其产物的结构简式为
，故可推出
乳酸的结构简式为
。
[答案] (1)羧基、醇羟基
(2)
2
＋O2―C△―u→
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
＋2H2O
(3)
某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( )
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
①酸的通性乙酸是一种一元弱酸，酸性比碳酸__强___。
乙酸的电离方程式为 CH3COOH H＋＋CH3COO－。
②酯化反应
如乙酸与乙醇的反应： _C_H__3C__O_O__H_＋__C__H_3_C__H_2_O_H___浓__H△_2_S_O__4 _C_H__3_C_O__O_C__H_2_C_H__3_＋__H_2_O_。
3．发生酯化反应的一般规律
(1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应
例如：
CH3COOH＋C2H5OH
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5＋H2O
(2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应例如：
2CH3COOH＋
浓H2SO4 △
＋2H2O
(3)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应例如：
＋2CH3CH2OH
浓H2SO4 △
3．缩聚反应有机化合物分子间___脱__去__小__分__子___获得高分子化合物的反应。例如：乙二酸与乙二醇生成高分子化合物的反应方程式为
一定条件 nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH――――――→
。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2。( √ ) (2)向苯酚和醋酸中滴加少量紫色石蕊试液，溶液都变为红色。 (× ) (3)1 mol C2H5OH 和 1 mol CH3COOH 在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成 1 mol CH3COOC2H5。( × ) (4)乙酸分子中含有碳氧双键，一定条件下乙酸能与氢气发生加成反应。 ( × ) (5)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH。( × )

高中化学 4.3.1 醛的性质和应用

氧化等反应；选项 D 中含有—Cl，能发生取代反应，因其邻位
β 碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，当然选项 D 中含有
(酮基)，也能发生加成反应，综上所述，仅有选项 A 能发生题设的五种反应。
答案：A
3. 已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ()
课堂对点训练
知识点一
醛的结构与性质
1. [2014·兖州月考]下列关于醛的说法正确的是( ) A. 甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B. 醛的官能团是—COH C. 甲醛和乙二醛互为同系物 D. 饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式
解析：甲醛是只含一个碳原子的醛，其结构简式为 HCHO ；醛的官能团醛基应写为 —CHO ，不能写为 — COH；甲醛是一元醛，乙二醛是二元醛，二者官能团个数不同，不是同系物。
5. 在 2HCHO ＋ NaOH( 浓 )―→HCOONa ＋ CH3OH 中，HCHO(甲醛)( )
A. 仅被氧化
B．未被氧化，未被还原
C. 仅被还原
D．既被氧化，又被还原
解析：在有机反应中，有机物去氢或加氧的反应是氧
化反应，有机物去氧或加氢的反应是还原反应。
答案：D
6. 下列说法中正确的是( ) A. 凡能起银镜反应的物质一定是醛 B. 乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性 C. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的 O2所氧化，生成对应的醛 D. 福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
答案：D
2. 下列各化合物中，能发生取代、加成、消去、氧化、还原五种反应的是( )
解析：本题需弄清所学官能团—Cl、—OH、

高中化学选择性必修三第3章第4节羧酸练习下学期(解析版)

第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸一、单选题1.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种不考虑立体异构A. 6种B. 9种C. 15种D. 19种【答案】D【解析】有多种同分异构体，其中含有酯基且氯原子直接连在苯环上，如果苯环上有2个取代基则为：、，、，、，2个取代基分为邻、间、对三种，共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：、、，3个不同的取代基在苯环上有10种不同的位置，有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，故正确。

故选D。

2.乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 乙醇可经过一步反应直接氧化为乙酸B. 可通过蒸馏的方法分离乙醇和乙酸C. 可用溶液检验乙醇中是否混有乙酸D. 乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出而表现酸性【答案】D【解析】A.乙醇能被酸性重铬酸钾氧化生成乙酸，所以乙醇能经过一步反应直接氧化为乙酸，故A正确；B.互溶的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇和乙酸互溶并且沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，故B正确；C.乙醇和碳酸氢钠不反应，乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以可以用碳酸氢钠溶液检验乙醇中是否含有乙酸，故C正确；D.乙醇含有羟基，可与钠发生反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不能电离产生氢离子，故D错误；故选：D。

3.阿魏酸化学名称为羟基甲氧基肉桂酸，可以作医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为在阿魏酸溶液中加入合适试剂可以加热，检验其官能团。

下列试剂、现象、结论都正确的是选项试剂现象结论A氯化铁溶液溶液变蓝色含有酚羟基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D少量饱和溴水溶液褪色含有碳碳双键A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.与氯化铁溶液变紫色，说明溶液中含有酚羟基，实验现象不正确，故A错误；B.阿魏酸中没有醛基，与银氨溶液不反应，现象、结论不正确，故B错误；C.阿魏酸中含有羧基，与碳酸氢钠溶液反应生成气体，现象、结论正确，故C正确；D.溴水与碳碳双键或碳碳三键发生加成，溴水能与苯酚发生取代反应等，阿魏酸溶液中加入少量溴水，溴水褪色，则不能说明其一定含碳碳双键，故D错误。

官能团与有机化学反应、烃的衍生物第3节醛和酮糖类( 醛和酮)

第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮[课标要求]1．了解醛、酮在自然界中的存在，能列举简单的醛、酮并写出结构简式。

2．能比较醛、酮分子中官能团的相似和不同之处，能预测醛、酮可能发生的化学反应。

3．从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮的主要化学性质，了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间的转化。

1.醛和酮分子中都含有羰基即，醛分子中羰基一端必须和氢原子相连，酮分子中羰基两端与烃基相连。

2．饱和一元醛、酮的通式均为C n H2n O，同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。

3．醛、酮分子中含有碳氧双键，易发生加成反应。

4．醛基具有还原性，能被弱氧化剂[Ag(NH3)2]OH、新制氢氧化铜悬浊液氧化，生成羧基，醛基也可被其他强氧化剂氧化为羧基。

常见的醛和酮1．醛和酮的概述(1)概念①醛是指羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连的化合物。

②酮是羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。

(2)饱和一元醛和一元酮的通式皆为C n H2n O，分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。

(3)命名醛、酮的命名与醇的命名相似，一是选主链(含羰基的最长碳链为主链)，二是定碳位(靠近羰基的一端开始编号)，如，命名为3甲基丁醛；，命名为3甲基2丁酮。

2．常见的醛和酮名称结构简式状态气味溶解性应用举例甲醛(蚁醛) HCHO 气刺激性易溶于水酚醛树脂福尔马林乙醛 CH 3CHO液刺激性易溶于水 — 苯甲醛液杏仁味难溶染料、香料中间体丙酮液特殊与水以任意比互溶有机溶剂、有机合成原料[特别提醒]醛基可以写成—CHO ，而不能写成—COH 。

1．丙醛CH 3CH 2CHO 与丙酮CH 3COCH 3有何联系？提示：两者互为同分异构体。

2．分子式为C 2H 4O 和C 3H 6O 的有机物一定是同系物吗？提示：不一定，C 2H 4O 是乙醛，分子式为C 3H 6O 的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。

人教版高中化学选择性必修第3册第三章烃的衍生物第4节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸酯

物与足量金属钠反应得到VA L气体。相同质量的该有机化合
物与足量的NaHCO3浓溶液反应,可得VB L气体。已知在同
温同压下VA和VB相同,该有机化合物可能是( A )。
A.CH3CH(OH)COOH
B.HOOC—COOH
C.CH3CH2CH2OH
D.
解析:该物质能与钠反应生成氢气,说明存在羟基、羧基中
酸既有酸性又能与银氨溶液反应,被氧化为碳酸后分解为二
氧化碳和水。
④用途:在工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染
料的原料。
(2)苯甲酸。
其结构简式为
,属于芳香酸。苯甲酸是无色晶体,易
升华,微溶于水,易溶于乙醇,可用于合成香料、药物等,苯甲酸
钠是常见的食品防腐剂。
(3)乙二酸——最简单的二元酸。
(1)反应原理:
(2)酯化反应的机理:酸脱羟基,醇脱氢。
(3)酯化反应属于取代反应。
(4)可以用示踪法跟踪反应机理。
乙醇中的氧原子为18O,通过跟踪18O的去向,从而判断反应
的脱水方式。
方式一:
方式二:
若18O在乙酸乙酯中,则按方式一脱水;
若18O在水中,则按方式二脱水。
经实验跟踪判断酯化反应是按方式一脱水的。
体。( √ )
2.下列物质中,不属于羧酸类有机化合物的是(
A.乙二酸 B.苯甲酸
C.硬脂酸 D.苯酚
答案:D
)。
3.人剧烈运动,会因骨骼肌组织供氧不足,导致葡萄糖无氧氧
化,产生大量的酸性物质
,该物质大量堆积于
腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是(
A.甲基
B.酮羰基(
)
C.羧基
D.羟基
答案:C

专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸4重要有机物质间的相互转化1课时

（引入）我们已经学习了烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸和酯等有机化合物的性质，发现它们之间有相互转化关系。（教学设计）根据教学过程学生说出典型有机物之间的单向转化线路。烷烃（CH3CH3） → 卤代烃（CH3CH2Br）教 ↑ ↓ 烯烃（CH2＝CH2）醇（CH3CH2OH）醛（CH3CHO） →羧酸（CH3COOH） ↑ 烯烃（CH≡CH）酯（CH3COOCH2CH3）（交流讨论）写出各类物之间转化的化学方程式。 ①烷烃卤代烃 ②烯烃卤代烃 ③炔烃卤代烃 ④醇卤代烃 ⑤烯烃烷烃 ⑥炔烃烷烃 ⑦醇烯烃 ⑧醛醇 ⑨醇酯羧酸典型有机物之间转化的意义：有机化合物的转化关系可以让我们更全面地把握官能团的性质，对我们学习和运用有机化学知识有很大的帮助。例 1．有 A、B、C、D、E、F 六种有机化合物，存在下图所示转化关系：
1
F．CH3COOCH2CH3
例 2．请以乙醇为原料设计合成
的方案。写出合成方案中所涉及
反应的化学方程式。 [参考答案]方案：CH3CH2OH 消去得 CH2＝CH2，与溴水加成得 CH2BrCH2Br，取代得 CH2OHCH2OH；两分子乙二醇脱两分子水得目标产物。有关的化学方程式：
例 3．有机物 C6H12O2 能发生水解反应生成 A 和 B，B 能氧化生成 C。（1）如果 A、C 都能发生银镜反应，则 C6H12O2 可能的结构简式为：（2）如果 A 能发生银镜反应，C 不能，则 C6H12O2 可能的结构简式为：（3）如果 A 不能发生银镜反应，氧化可得 A， C6H12O2 可能的结构简式为： c 则 [参考答案]
板书设计
附：讲义
教后感
2
学
过

专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸2羧酸第1课时

专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸3酯第1课时

人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案

人教版高二化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 全章复习(一)

第三章 第四节 羧酸 羧酸衍生物-人教版高二化学选择性必修3课件

《羧酸 羧酸衍生物 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】