复习题总结无答案

1.溴元素的相对原子质量为80, 它有两种同位素, 原子的质量分数约各为50%, 已知一种溴 原子核内中子数为44, 则另一种溴原子核内中子数为

(A)80 (B)44 (C)45 (D)46

2.元素性质发生周期性变化的根本原因是（ ）

A 、元素原子的核电荷数逐渐增加，元素的主要化合价发生周期性变化。

B 、元素原子的电子层数逐渐增加，元素的原子半径发生周期性变化。

C 、金属和非金属交替出现。

D 、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。

3.下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是（ ）

A 、同主族元素从上下到，原子半径逐渐变大，金属性逐渐变强。

B 、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。

C 、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。

D 、同主族元素从上到下，原子半径越小，越容易失去电子。

4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A 、Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6

B 、O 2- 1s 22s 23p 4

C 、Cl - 1s 22s 22p 63s 23p 6

D 、Ar 1s 22s 22p 63s 23p 6

5. M 、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M 大于N ，由此可知（ ）

A 、M 的氧化性强于N

B 、M 的氧化性弱于N

C 、N 2-的还原性弱于M 2-

D 、不能确定M 、N 的氧化性强弱

6. 某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol 、1757KJ/mol 、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol ，试分析该元素所在的族序数为（ ）

A 、IA 族

B 、ⅡA 族

C 、ⅢA 族

D 、IVA 族

7. 下列各项中表述正确的是( )

A ．F －的离子结构示意图：

B ．CO 2的分子模型示意图：

C ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······

D ．N 2的结构式：··N ≡N ··

8. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )

①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2

A ．①②③

B ．③④⑤⑥

C ．①③⑤

D ．③⑤⑥

9. 下列关于极性键的叙述不正确的是( )

A ．是由不同元素原子形成的共价键

B ．共价化合物中必定存在极性键

C ．极性键中电负性大的原子显正电性

D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

10.(2011年安徽蚌埠高二月考)最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是() A．HClO B．C2H6O

C．COCl2D．H2O2

11.下列说法中不正确的是()

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键键能大

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

12.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是()

A．O原子发生sp1杂化

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形分子

D．该分子电子式是：

13.(2011年安徽亳州高二四校联考)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

14.．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是() A．PCl3B．H3O＋

C．HCHO D．PH3

15.下列有关金属键的叙述错误的是()

A．金属键没有饱和性，没有方向性

B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C．金属键中的电子属于整块金属

D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关

16.)

A. a与f——

B．c与g——离子键——离子化合物

C．d与f——共价键——共价化合物

D．b与c——金属键——合金

17.(2011年陕西榆林高二月考)下列物质中，存在的化学键的种类最多的是() A．NaOH B．HClO

C．MgCl2D．NH4Cl

18.以下叙述中错误的是（)

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子

核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失

D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低

19.(2011年福建南平一中高二质检)下列物质中，不含离子键的是()

①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O

⑤Ba(OH)2⑥H2SO4

A．①④⑥B．②③⑤

C．④⑤D．②⑥

20.(2011年河南周口高二质检)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl2

21.下列关于金属的叙述中，不正确的是()

A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是()

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

22.(2011年烟台高二质检)下列物质中不存在氢键的是()

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

23.．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()

A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

B．熔点：Al>Mg>Na>K

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

24.(2011年安徽宿州高二检测)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()

A．金属钠与晶体硅分别受热熔化

B．氯化铵与苯分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体

25.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(双选)()