卤素及其化合物(共4课时内容)
上海大学市北附属中学教案
课题（第五章）卤素及其化合物课时第一课时
教学目标知识与
技能
I.氯
1）氯气的物理性质A （氯气的颜色，状态，水溶性和毒性等）
2)氯气的化学性质B （氯气与铁，氢气，氢氧化钠（热），水的反应）
过程与
方法
情感态
度与价
值观
重
点
氯气的化学性质；次氯酸漂白；卤素及其化合物的递变规律
难
点
教学平台多媒体板书，及相关实验仪器实验室
教具
其它
基本教法
教学内容（第一课时）反馈
I.【知识框架】
[框架]：
知识框架
II．【课的展开】
[板书]：
I．氯元素
一、氯气的物质性质
1．色__黄绿色___气味_有刺激性气味__ 状态___气体____ ；
2．密度比空气密度__大____（收集氯气可用___向上排空气__法）；
3．氯气__可__溶于水，氯水呈黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体
积氯气，因此，实验室不用排水法收集氯气,一般可用排__饱和食盐水
____法收集氯气）；
4．易__液__化（常压下-34.6℃变为液体）；
5．毒性：__有毒____。
[例题]
练习1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）。
A、黄绿色
B、密度比空气大
C、有毒
D、较易
液化
二、氯的原子结构、氯气的分子结构
1．氯元素：元素周期表中的位置__第3周期VIIA族___。
2．氯原子：写出氯原子的原子结构示意图_____________________，氯原子的电子式________，氯原子的核外电子排布式________________，氯原子的最外层电子排布式________，氯原子有___1____个不成对电子，氯原子共占有___9____个轨道，氯原子性质___活泼____（选填“活泼”或“稳定”）。3．氯分子：写出氯分子的电子式____________，结构式________，颜色_黄绿
色____。
4．氯离子：写出氯离子的离子结构示意图_____________________，氯离子的
电子式________，氯离子的核外电子排布式________________，氯离子的
最外层电子排布式________，氯离子有___0____个不成对电子，氯离子共
占有___9____个轨道，氯离子性质____稳定____（选填“活泼”或“稳定”），
颜色__无色___。
练习3：氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味
⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。说法正确的是（）。
A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨
三、氯气的化学性质
1．与金属单质反应
Na + Cl2现象：
Fe + Cl2现象：
Cu + Cl2现象：
结论：氯气可以与变价金属单质发生反应，并且把金属氧化到高价态。
2．与非金属单质反应
H2 + Cl2现象：
H2 + Cl2现象：
P + Cl2现象：
3．与水反应
Cl2 + H2O HCl+HClO
氯水中存在的平衡移动问题：
向氯水中加入的物质各微粒浓度
变化
平衡移动
方向
应用
可溶性氯化物c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除去氯气中的HCl
气体；
用排饱和食盐水法收集氯气
稀酸c(H＋)增大左移用次氯酸与浓盐酸反应制氯气NaOH c(H＋)减小右移用氢氧化钠溶液吸收多余的氯
气
Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉
CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液
光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配
新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物
主要成分
分
子
Cl2H2O HClO H2O Cl2离
子
H＋Cl－ClO－OH－
H＋Cl－
OH－
主
要
性
质黄绿色（Cl2）可代替氯气做某些实
验
颜色变浅同Cl2强氧化性（HClO、
Cl2）可用于漂白、
杀菌、消毒
滴入紫色石
蕊试液，__
先变红，后
强酸性（H+）褪色___ 终态相当
于_稀盐酸
_
与AgNO3反应生成沉淀（Cl-）
（难点）：
HClO：写出电子式____________
1）弱酸性，酸性H2CO3>HClO>HCO3-，写出少量二氧化碳通入NaClO 溶液中的离子反应方程式_____NaClO + CO2+ H2O = NaHCO3+ HClO _________。（强调特例反应的书写，一般少量正盐，过量酸式盐）2）强氧化性，用于；能氧化Fe2+、SO32-。写出下列离子方程式：（补充，ClO-本身就有漂白性，而H+/NO3-必须酸性条件下）例1：漂白粉遇亚硫酸酸盐：________ClO-+ SO32-= Cl-+ SO42-_________________。，
例2：将少量石蕊试液逐滴滴入氯水，现象：___无现象____.
将少量氯水逐滴滴入紫色石蕊试液，现象：溶液先变红后褪色，变为无色溶液。若将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，现象是____试纸变红，后变为白色。【漂白原理归纳总结】：详见学案
漂白性的比较
具有漂白性的物质
物质HClO、O3、H2O2、
Na2O2
SO2木炭
原理将有色物质氧化分解
与有色物质结合生成无
色物质
将有色物质的分
子吸附在其表面
实
质
氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效
果
永久性暂时性暂时性
范围可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，
不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色
物质的分子
例1：若将SO2通入品红溶液，现象：溶液褪色，加热后：溶液恢复红色。
将SO2通入氯水或溴水或酸性高锰酸钾溶液，现象为：溶液褪色，加热后：不恢复红色；
将SO2通入紫色石蕊试液，现象为：溶液变红色；将氯气通入品红溶液，现象为：溶液褪色，加热后：无现象；将氯气通入氯水或溴水或酸性高锰酸钾溶液，现象为：无现象。将氯水通入紫色石蕊试液，现象:溶液先变红，后褪色。
3）不稳定性，2HClO2HCl＋O2↑（写出相关化学方程式）。
4．与碱溶液反应
实质：（写出离子反应方程式）___Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋
H2O_____________
II.课的反思
上海大学市北附属中学教案课题（第五章）卤素及其化合物课时第2课时
教学目标知识与
技能
1）漂粉精的主要成分，制法和漂白原理（A）
2) 氯气的实验室制备（B）
3）氯碱工业（B）
过程与
方法
情感态
度与价
值观
重
点
次氯酸漂白；
难
点
教学平台多媒体板书，及相关实验仪器实验室
教具
其它
基本教法
教学内容（第一课时）反馈
I.【课的展开】
[板书]：
I．氯元素
写出下列相关反应的化学方程式：
1）工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 氯气通入石灰乳，（注意不是石灰水）
思考：a、工业上为什么要把Cl2制成漂白粉？
b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？
答案：a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.
b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
2）用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 3）工业用漂粉精原理：Ca(ClO)2＋2HCl CaCl2＋2HClO
4）生活用漂粉精原理：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2Ca(HCO3)2＋2HClO
5．与某些还原性物质反应（能写离子方程式的请用离子方程式表示）1）与H2S气体反应：Cl2＋H2S2HCl＋S(注意：气体反应不写沉淀)
2）与HBr、HI气体反应：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2、Cl2＋2HI2HCl＋I2
3）与SO2混合通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl
－
4）与氢硫酸反应：Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓（溶液反应写沉淀）
5）与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
6）与FeBr2溶液反应：（少，过量）2Fe2＋＋Cl2（少量）2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2（过量）2Fe3＋＋6Cl
－＋2Br
2
7）与FeI2溶液反应：（少，过量）2I－＋Cl2（少量）2Cl－＋I2
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2（过量）2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
8）与Na2SO3溶液反应：SO32－＋Cl2＋H2O SO42－＋2Cl－＋2H ＋
9）与Na2S溶液反应：Cl2＋S2－2Cl－＋S↓
10）与KI溶液反应：Cl2＋2I－2Cl－＋I2
11）与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2
6．氯气与有机物反应：
1）与甲烷反应：
现象
2）与乙烯反应：
3）与乙炔反应：
4）与苯反应：
四、氯气实验室制备
1．原理：____ MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O __________。
2．装置：___固+液
△
气，装置如
图，包括发生、净
化、收集、尾气吸
收四部分
_________。
3．收集：______向上排空气法，或排饱和食盐水法_______。
4．干燥、净化：__用酸性或中性干燥剂干燥，用饱和食盐水除去HCl气体___。5．验满：____湿润的KI淀粉试纸变蓝__________________。
6．尾气处理___用氢氧化钠溶液吸收_____________。
注意：
①盐酸作用？_____反应物、还原剂、酸性___________。
②足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量小于
1mol（填小于或等于或大于）
③该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高）
④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.
（NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）
⑤其它可能生成Cl2途径有：
KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△
K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解（工业制Cl2）
⑥历史上曾用地康法制Cl2 HCl(气)+O2
?2
CuCl
Cl2+H2O试根据以上反应比
较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱。（氧化性KMnO4>MnO2>O2）
⑦发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？
（HCl、SO2、CO、NO、乙烯等）
五、氯碱工业原理——氯气的工业制法
工业制氯气的主要生产流程: 电解饱和食盐水
写出化学反应方程式：_____________________________________________。[例题]
练习11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为2Cl—2e→Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高
（选填：不变、升高或下降）。
2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为Ca+CO32-→CaCO3↓、Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓。
3）如果粗盐中SO-24含量较高，必须添加钡式剂除去SO-24，该钡试剂可以是
ac（选填a、b、c，多选扣分）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-24，加入试剂的合理顺序为bc（选填a，
b，c多选扣分）
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl
6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O→NaClO+H2↑。
六、给出新情景，考查卤素性质的迁移应用
XX(n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化1．卤素互化物——'
n
性。
2．拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似。如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
请写出下列化学方程式
(CN)2+H2O——
Fe+(SCN)2——
MnO2+HSCN——
(CN)2+CH2=CH2——
II.课的反思
上海大学市北附属中学教案
课题（第五章）卤素及其化合物课时第3课时
教学目标知识与
技能
1）卤素及其化合物的递变规律 B
2）海水提溴和海带提碘Ａ
过程与
方法
情感态
度与价
值观
重
点
氯气的化学性质；次氯酸漂白；卤素及其化合物的递变规律
难
点
教学平台多媒体板书，及相关实验仪器实验室
教具
其它
基本教法
教学内容（第一课时）反馈
I.
【课的展开】
[板书]：
II. 卤素性质递变
一、卤素的原子结构
写出卤族各元素的名称、符号、原子序数：__氟9F、氯17Cl、溴35Br、碘
53
I、砹85At____。
1．相似性：卤族元素原子的最外层均为___7_____个电子，在化学反应中均易__得到__（选填“得到”或“失去“）1个电子而显__-1____价，因此卤
素都是活泼的非金属元素，都表现出强的__氧化____（选填“氧化”或“还
原”）性。
2．递变性：随着核电荷数的增大，电子层数__增大____，原子半径_增大_____，原子核对最外层电子的引力____逐渐减小____，得电子能力__逐渐减弱
____，即元素的非金属性____逐渐减弱________，各原子所对应的离子的____还原_____（选填“氧化”或“还原”）性逐渐__减弱____。
[例题]
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）。
A．单质的溶沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
二、卤素单质的物理性质
[知识点梳理]（教材中位置：高一上P42）
1．F元素_无___（选填“有”或“无”，下同）正化合价、__无__含氧酸、_无_ “氟水”。
氟气常温下是___浅黄绿___色___气___体。__不能____（选填“能”或“不能”）从其他卤素化合物的水溶液中置换出卤素单质。是_____氧化__性最强的非金属单质。
写出氟气与水反应的化学方程式：___2F2＋2H2O4HF＋O2↑
_________。
2．Br2：常温下为__深红棕__色__液__体（唯一的__液___态非金属单质），水溶性__微溶_，易溶于__有机溶剂__，易_挥发__，贮存时，应密封并___水__封于_棕_色试剂瓶中，且不能用__橡皮__塞。溴水为__橙黄__色，溴的有机溶液呈__橙红___色。_有__毒。
3．I2：常温下为_紫黑_色_固_体，易_升华__（碘蒸气呈_紫红_色，可用于_分离、提纯单质碘_），可以使___淀粉溶液___变蓝（用于__检验I2的存在___）；水溶性__稍微溶___，易溶于__有机溶剂___，贮存时，应密封于_棕_色试剂瓶中。碘水为__棕黄__色，碘的有机溶液呈_紫红__色。
4．卤素单质物理性质的相似性：一般_不易__溶于水，易溶于_有机溶剂_。但_氟气_与水剧烈反应。
5．卤素单质物理性质的递变性：按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐_加深_，密度逐渐_增大_，熔沸点逐渐_升高_，除_ F2__外，在水中的溶解度逐渐_减小_。
三、卤素单质的化学性质
1．与氢气反应
写出F2、Br2、I2与氢气反应的化学方程式：_F2＋H22HF_、__Br2
＋H2△
2HBr__、__I2＋H2
△
2HI__。由F2到I2与氢气反应逐渐变__
难__（选填“易”或“难”）。
2．与水反应
写出F2、Br2、I2与水反应的化学方程式：__2F2＋2H2O4HF＋O2 __、
__ Br2＋H2O HBr＋HBrO __、__ I2＋H2O HI＋HIO __。由F2到I2与水反应逐渐变__难__（选填“易”或“难”）。F2与水反应非常剧烈且产物与其
他__不同__（选填“相同”或“不同”）。
3．单质间的置换反应
写出Cl2与NaBr、Cl2与KI、Br2与KI的反应方程式：__Cl2＋
2NaBr2NaCl＋Br2 __、__ Cl2＋2KI2KCl＋I2__、__ Br2＋
2KI2KBr＋I2__。根据上面的反应可知：Cl2、Br2、I2的__氧化__（选填
“氧化”或“还原”）性强弱的顺序为：__ Cl2> Br2> I2__。因为__ F2与水剧烈反应__，F2__不能__（选填“能”或“不能”）从NaCl、NaBr、KI溶液中置换出Cl2、Br2、I2。
4．与金属单质反应
写出Cl2、Br2、I2分别与Fe反应的化学方程式，注意铁的价态变化：__3Cl2
＋2Fe △
2FeCl3 __、__3Br2＋2Fe
△
2FeBr3__、__ I2＋Fe
△
FeI2__。
写出Zn与I2反应的化学方程式__ Zn+I2ZnI2__
5．与碱反应
以X2来代替Cl2、Br2、I2，写出除F2外，卤素单质与NaOH溶液反应的通式：__ X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O__。
6．与其它还原性物质的反应
以X2来代替Cl2、Br2、I2，写出除F2外，卤素单质的水溶液与SO2、H2S 反应的通式：__X2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HX __、__H2S＋X22HX
＋S__。
7．与有机物的反应
卤素单质与不饱和烃发生__加成__反应，还能与苯及其同系物发生__取代__反应。溴水还能与苯酚发生__取代__反应，写出反应方程式：
__________________。
II.课的总结
H2O
上海大学市北附属中学教案
课题（第五章）卤素及其化合物课时第4课时
教学目标知识与
技能
1)氯化氢的性质及实验室制备
2）卤化氢的性质及实验室制备
过程与
方法
情感态
度与价
值观
重
点
氯气的化学性质；次氯酸漂白；卤素及其化合物的递变规律
难
点
教学平台多媒体板书，及相关实验仪器实验室
教具
其它
基本教法
教学内容（第一课时）反馈
I.
【课的展开】
[板书]：
四、氯化氢的物理性质
1．色_无__ 味___有刺激性气味______ 态__气体___密度__比空气大___水溶性_极易溶于水，1体积水中最多溶解500体积HCl气体___。
水溶液叫__盐酸____，喷泉实验说明____HCl极易溶于水_______。
2．毒性_____无毒_________
3．浓度换算：
标况下1体积水溶解V体积HCl气体，所得溶液密度为ρ，求所得溶液
的质量分数及物质的量浓度。
[例题]
在右图装置中，烧瓶中充满气体A ，将滴管中液体B 挤入烧瓶内，烧杯中液体与B 相同，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
(1)若A 为HCl 气体，B 为石蕊试液，则形成红色喷泉。试分析红色喷泉形成的原因___HCl 气体极易溶于水，B 中的石蕊试液挤入烧瓶后，部分HCl 溶解，烧瓶内气压降低，大气压的作用把烧杯内的液体压入烧瓶而形成喷泉。HCl 溶于水形成强酸使石蕊变红，故形成红色喷泉___。
(2)根据喷泉形成的原理，选择适当的A 和B 来完成喷泉实验(至少通过三种途径
且其中一种喷泉为有色)，将你的选择填入下表： A B 喷泉颜色 途径1 Cl 2 KI 粉溶液 蓝色 途径2 SO 2 NaOH 溶液 无色 途径3
NH 3
酚酞溶液
红色
(3)某学生利用氯化氢和水做喷泉实验(氯化氢为该学生制备和收集)，结果未能
形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。
①烧瓶漏气 ②收集的HCl 太少 ③烧瓶潮湿 ④胶头中的液体太少 [例题]
在标准状况下，将300体积的氯化氢气体，溶于1体积水中，得到密度为1.16g/cm 3
的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度和质量百分比浓度。
10.4mol/L 32.8%
五、氯化氢的结构与制法
1． 写出氯化氢分子的电子式____________，结构式________。 2． 实验室制法：
1）原理：__NaCl ＋H 2SO 4(浓)NaHSO 4＋HCl ↑_。
2）装置：____固+液
△
气________。
请在右框中画出实验室制氯化氢气体的装置图。 3）收集：___向上排空气法_______。
4）验满：____使湿润的蓝色石蕊试纸变红____。 5）尾气处理__用水吸收_，防倒吸装置_____。 3．工业制法
反应原理：_____氯气在氢气中燃烧________。 [例题]
实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。 试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤二氧化锰固体
浓硫酸
请用实验装置编号(A、B……)回答：
(1)若选用试剂①、③，则应选择的装置是_____ A ______；
(2)若选用试剂③、④，则应选择的装置是______ D _____；
(3)若要快速制备氯化氢，可选择的装置有_____ B或C ______。
六、盐酸
1．纯净的盐酸是___ B _____。A 纯净物 B 混合物
2．色__无____ 味___有刺激性气味_____ 态___液体____
工业上用的盐酸因含有__Fe3＋__而显__黄___色；
3．常用的浓盐酸含氯化氢__37%____（质量百分含量），密度_1.19g/cm3____，浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是____盐酸易挥发，盐酸挥发产生的HCl气体与空气中的水气结合产生的盐酸酸雾________。
七、卤化氢
1.物理性质一般为_无__色__有刺激性气__味__气__体，水溶性__都易溶于
水____，在空气中遇到水蒸气形成_酸雾___。溶于水的形成的溶液，称__氢卤酸_____，显_酸_性。固体都是__分子___晶体，熔沸点由_分子间作用力____决定，__分子量__越大，范德华力越强，熔沸点__越高__。（除__HF___外，因为__分子间存在氢键_____）。
2.化学性质（递变性）
1）酸性：_______HF 写出HF的电离方程式_____HF H＋＋F－______________。 HF具有强腐蚀性能腐蚀玻璃，写出反应方程式__4HF＋SiO2SiF4 ↑＋2H2O____，所以氢氟酸只能用___铅制器皿____或_塑料容器___________盛放。 2）还原性：__________ HF 写出HBr、HI与浓硫酸反应的化学方程式(难点)： _2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2＋2H2O_、 _2HI＋H2SO4(浓)I2＋SO2＋2H2O __。 3）热稳定性：_________ HF>HCl>HBr>HI _________。 3.制备方法 1）写出实验室制备HF的化学反应方程式___CaF2＋H2SO4(浓)△ CaSO4＋ 2HF↑____。（注：该实验仪器应选用___铅皿______。） 2）写出实验室制备HCl的化学反应方程式____NaCl+ H2SO4(浓)NaH SO4＋HCl↑___。 3）写出实验室制备HBr的化学反应方程式___KBr＋H3PO4△ KH2PO4＋ HBr↑______。 4）写出实验室制备HI的化学反应方程式____KI＋H3PO4△ KH2PO4＋HI ↑___。 五、某些卤素化合物性质 1．卤化银 1）相似性：除__AgF__外，其他卤化银均有颜色，即__不__溶于水，也__不__溶于稀硝酸，在光照的条件下会__分解__，即具有__感光__性（应保存在__棕色__瓶中）。 2）递变性：A．颜色为：AgCl__白色__、AgBr__浅黄色__、AgI__黄色__。 颜色依次加深。 B．感光性依次增强：AgCl 于__人工降雨__）。 C．溶解度依次__减小__：即AgF__>__AgCl__>__AgBr__>__AgI。2．其它常见的含卤化合物 1）氯化钠（化学式为__NaCl__）：自然界存在最广、含量最丰富的卤化物，是人体生存所必需的物质之一，是氯碱工业的主要原料。 2）氯化钙（化学式为__CaCl2__）、氯化镁（化学式为__ MgCl2__）：都极易吸水潮解。粗盐易潮解就是因为含有少量的__ CaCl2和MgCl2__。无水氯化钙用于__干燥剂__。 3）氟化钙（化学式为__CaF2__）：俗称__萤石__，__难__溶于水。 4）碘酸钾（化学式为__KIO3__）：加碘食盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。 [例题] 1．加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（A．原子B．单质C．元素D．分子 2．下列物质与其用途相符合的是（）。 ①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预 防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部 六、卤离子的检验 1．Cl－的检验 未知液中加入__AgNO3__溶液，振荡、静置，若产生__白色__沉淀，再加__稀HNO3__，振荡，若沉淀__不溶解__，则未知溶液中含有Cl－。 2．Br－的检验 1）未知液中加入__AgNO3__溶液，振荡、静置，若产生__浅黄色__沉淀，再加__稀HNO3__，振荡，若沉淀__不溶解__，则未知溶液中含有Br－。 2）未知液中加入__适量氯水__，振荡，再加入__CCl4__，振荡，若__有机层__呈现__橙红色__，则未知溶液中含有Br－。 3．I－的检验 1）未知液中加入__AgNO3__溶液，振荡、静置，若产生__黄色__沉淀，再加__稀HNO3__，振荡，若沉淀__不溶解__，则未知溶液中含有I－。 2）未知液中加入__适量氯水__，振荡，再加入__CCl4__，振荡，若__有机层__呈现__紫红色__，则未知溶液中含有I－。 3）未知液中加入__适量氯水__，振荡，再加入__淀粉溶液__，若溶液呈__蓝色__，则未知溶液中含有I－。 [例题] 1．下列试剂能鉴别氯化钠．溴化钠．碘化钠三瓶无色溶液的是（）。 A．硝酸银溶液和稀硝酸B．氯化钙溶液 C．氯水和四氯化碳D．氯化亚铁溶液 2．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（）。 A．氯化氢、溴化氢、碘化氢B．氯水、NaBr溶液、盐酸 C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D．盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 II.课的反思 卤素及其化合物 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。 ②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2 备战高考化学卤素及其化合物培优练习(含答案)含答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。 卤族元素及其化合物规律总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII 年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核： 课时及内容：2课时课型：复习课使用时间 专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架 （1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂 （4）收集方法（5）检验（6）尾气处理 规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究 （1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性） 规律三：氯气与金属的反应规律 （1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。 （2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。 （3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。 规律四：氧化还原反应规律 （1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物； 失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。 （2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。 （3）价态表现规律 （4）氧化还原反应性质转递规律 得到电子 失去电子 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究 结构性质用途制法 这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。 思维过程一氯气的制法 1．工业制法 氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。 2．实验室制法 利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。 （1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体 （3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 高考化学培优(含解析)之卤素及其化合物 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．现有单质A 、B 、C 及化合物D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）反应③是D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)； （2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H ，请写出由白色沉淀变成H 的化学方程式：___； （3）检验G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___； （4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol 氯气发生反应，转移电子___mol ；消毒液中的有效成分是___(填名称)； （5）将0.1molA 的碳酸盐溶液和0.15molE 溶液混合，有如下两种方式： A ．将含A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中； B ．将E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中； 理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol 。 【答案】2H O 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++= 33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+= 222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++ 1 次氯酸钠 A 0.025 【解析】 【分析】 金属A 焰色反应为黄色，故A 为Na ，由反应Na +①水→气体C D +，故C 为2H 、D 为NaOH ，则E 为HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F ，F 与氯气反应生成G ，而G 能与NaOH 反应生成红褐色沉淀H ，故B 为Fe 、F 为2FeCl 、H 为3Fe(OH)，据此解答。 【详解】 ()1反应③是NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被2H O 氧化，故答案为：2H O ； ()2步骤⑦中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=，故答案为：22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=； 高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合含答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。 (3)A中元素的原子结构示意图为________________。 (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。 【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤ 【解析】 【分析】 反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为 Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。 【详解】 根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。 (1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2； (2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为； (4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。 非金属元素氯及其化合物 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 (3)与水的反应Cl + H2O ，离子方程式为。 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。 (4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？ 4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。 三、卤族元素 （一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性 1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的 自身氧化还原反应。 3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 （三）特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 常见考点 考点1 物质的化学性质 1.下列实验操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。 考点2 离子反应 1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大 东方教育学科教师辅导讲义 讲义编号 学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师： 课题卤素及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间： 教学目标 重点、难点 教学内容 [知识点归纳] 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl 2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl 22FeCl 3 （产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应 如：①H 2＋Cl 2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl 22PCl 3 （氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl 22PCl 5 （氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO （4）与碱反应 ①Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H 2 O（用于除去多余的氯气） ②2Cl 2＋2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 ＋CaCl 2 ＋2H 2 O（用于制漂粉精） 通电 ③Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置 氯水则几乎是盐酸溶液 （2）HClO 的基本性质 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性 ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4．氯气的制法 （1）实验室制法 药品及原理：MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水，其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H 2SO 4 === NaHSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热) (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 加热 石家庄高考化学专题《卤素及其化合物》推断题综合检测试卷 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。 回答下列问题： （1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。 （2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。 【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋ 2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 【解析】 【分析】 A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为 Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A 为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【详解】 (1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3； (2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4； 二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋， 故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。 2．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示： （1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 _________（填序号） ①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰 高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为 卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr3 3、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI2 4、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑ 5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－ 7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－ 8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－ 9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓ H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓ 10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓ H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓ H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ 13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2 2I－＋Br2I2＋2Br－ 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br2 2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ 15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HCl H2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－ 16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBr H2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－ 17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HI H2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－ 18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O Br2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2O I2＋2OH－I－＋IO－＋H2O 21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O 3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O 23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O 3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O 24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl3 河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学《卤素》复习教案 [高考要求分析] 1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。 2．要熟练掌握氯气的性质、用途和制法（工业制法和实验室制法）。熟练掌握氯化氢的结构、性质、用途和制法。在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质叙述不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。 3．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。 4．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。 5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。 6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。 7．能根据氧化还原方程式、电极反应式进行有关电子得失、化合价升降等计算。 8．利用化学方程式进行是高考试题中必考内容之一。计算中要注意灵活应用物质的量、质量守恒定律。 [知识综合脉络] 氯及其化合物联系网络 [基础知识梳理] 一．氯气 1．化学性质 Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。 （1）与金属反应 Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价。 （2）与非金属的反应 氯气除与H2反应外，还能与P、S、S i等非金属反应 （3）与化合物的反应 ①跟水反应：Cl 2+H2O HCl+HClO（歧化反应） 水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？ ②跟碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上用来制取漂白粉）。 ③跟其它还原性物质反应 S2－(H2S)+Cl2— Br－+Cl2— Fe2++Cl2— SO32－(SO2)+Cl2+H2O— I－+Cl2— ④跟有机物反应 氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。 二．氯气制法 三．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应： 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ??2HCl+O2↑ （4）HClO见光易分解：2HClO?→ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶 高考化学与卤素及其化合物有关的压轴题含答案解析 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。 智能考点二十卤素及其化合物 Ⅰ.课标要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求 1．了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 Ⅲ.教材精讲 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 通电 ②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸，比H 2CO 3弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4．氯气的制法 （1）实验室制法 药品及原理：MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: 加热 化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素； (1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族； (2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键； (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O； (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl- +H2O； (5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。 2．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气 高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题及答案解析 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。卤族元素教案
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