高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题附答案

高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题附答案

一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。

（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量

___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。

（4）写出E物质的电子式___________________。

（5）J与H反应的离子方程式为________________________。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。

【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe 大于

2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；

（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反

应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe；大于；

（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl

水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解

2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为

2KCl+2H2O 电解

2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；

（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-

+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【点晴】

本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：

SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。

2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。

(1)下列物质的化学式是：C______，H______。

(2)反应“I→J”的离子方程式是____。

(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。

【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+

【解析】

【分析】

溶液C 与氨水反应生成白色沉淀F ，白色沉淀F 与氢氧化钠溶液反应生成溶液G ，说明G 为NaAlO 2，F 为Al(OH)3，金属A 与溶液B 反应生成气体D ，金属A 为Al ，气体D 和黄绿色气体E(Cl 2)反应生成气体B ，气体B 溶于水，溶液B 与金属H 反应生成溶液I ，根据后面红褐色沉淀，得到金属H 为Fe ，则B 为HCl ，溶液C 为AlCl 3，则D 为H 2，溶液I 为FeCl 2，溶液J 为FeCl 3，K 为Fe(OH)3。

【详解】

(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C 为AlCl 3，H 为Fe ；

(2)反应“I→J”是Fe 2+与Cl 2反应生成Fe 3+和Cl －，其离子方程式是2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －；

(3)检验J 溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN 溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。

3．现有单质A 、B 、C 及化合物D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应③是D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H ，请写出由白色沉淀变成H 的化学方程式：___；

（3）检验G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___； （4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol 氯气发生反应，转移电子___mol ；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

（5）将0.1molA 的碳酸盐溶液和0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：

A ．将含A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；

B ．将E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol 。

【答案】2H O 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++= 33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+=

222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++ 1 次氯酸钠 A 0.025

【解析】

【分析】

金属A 焰色反应为黄色，故A 为Na ，由反应Na +①水→气体C D +，故C 为2H 、D 为