高考化学 卤素及其化合物 培优易错试卷练习(含答案)及答案解析

高考化学卤素及其化合物培优易错试卷练习(含答案)及答案解析

一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。

【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋

2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

【解析】

【分析】

A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为

Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A 为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；

(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；

二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，

故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。

2．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式______________________________；

（3）反应③的离子方程式______________________________；

（4）反应④的离子方程式______________________________。

【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋

2Cl－

【解析】

【分析】

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。

【详解】

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，

(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；

(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；

(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

3．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）写出A、B、C、E的化学式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl2点燃

2HCl NH4Cl + NaOH

加热

NaCl +H2O +NH3↑

盐酸小液滴

【解析】

【分析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E 是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；

(2) E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H 2+Cl 2点燃2HCl ； B→D 为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH 4Cl + NaOH 加热NaCl +H 2O +NH 3 ↑；

(3) F 是HCl ，HCl 极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

4．现有单质A 、B 、C 及化合物D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应③是D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H ，请写出由白色沉淀变成H 的化学方程式：___；

（3）检验G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___； （4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol 氯气发生反应，转移电子___mol ；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

（5）将0.1molA 的碳酸盐溶液和0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：

A ．将含A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；

B ．将E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol 。

【答案】2H O 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++= 33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+=

222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++ 1 次氯酸钠 A 0.025

【解析】

【分析】

金属A 焰色反应为黄色，故A 为Na ，由反应Na +①水→气体C D +，故C 为2H 、D 为NaOH ，则E 为HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F ，F 与氯气反应生成G ，而G 能与NaOH 反应生成红褐色沉淀H ，故B 为Fe 、F 为2FeCl 、H 为3Fe(OH)，据此解答。

【详解】

()1反应③是NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧