铝的属性和作用

元素名称：铝

元素原子量：26.98

原子体积:(立方厘米/摩尔) 10.0

元素类型：金属

原子序数：13

元素符号：Al

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量:(ppm) 60

元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面0.00013

元素英文名称：Aluminum 相对原子质量：26.98

地壳中含量：（ppm）82000

核内质子数：13

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：

Main Al+3

Other Al0, Al+1

质子质量：2.1749E-26

质子相对质量：13.091

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高价氧化物化学式：Al2O3

密度：2.702

熔点：660.37

沸点：2467.0

燃点：550摄氏度

热导率: W/(m·K)

237

化学键能：(kJ /mol)

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-F 665

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能(kJ/ mol)

M - M+ 577.4

M+ - M2+ 1816.6

M2+ - M3+ 2744.6

M3+ - M4+ 11575

M4+ - M5+ 14839

M5+ - M6+ 18376

M6+ - M7+ 23293

M7+ - M8+ 27457

M8+ - M9+ 31857

M9+ - M10+ 38459

莫氏硬度：2.75

外围电子排布：3s2 3p1

核外电子排布：2,8,3

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 404.95 pm

b = 404.95 pm

c = 404.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

颜色和状态：银白色金属

原子半径：1.82

常见化合价：+3

发现人：厄斯泰德、韦勒

发现时间和地点：1825 丹麦

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物

实验室制法：电解熔融的氯化铝

其他化合物：AlCl3-氯化铝NaAlO2-偏铝酸钠Al(OH)3-氢氧化铝

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

发现人：韦勒发现年代：1827年

发现过程：

1827年，德国的韦勒把钾和无水氯化铝共热，制得铝。

元素描述：

银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价±3。具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。

元素来源：

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。

元素用途：

铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。

元素辅助资料：

铝在地壳中的分布量在全部化学元素中仅次于氧和硅，占第三位，在全部金属元素中占第一位。但由于铝的氧化力强，不易被还原，因而它被发现的较晚。

1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。这是从拉丁文alumen来。该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。

1825年丹麦化学家奥斯德发表实验制取铝的经过。1827年，德国化学家武勒重复了奥斯德的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。

元素符号：Al 英文名：Aluminum 中文名：铝

相对原子质量：26.9815 常见化合价：+3 电负性： 1.61

外围电子排布：3s2 3p1 核外电子排布：2,8,3

同位素及放射线：Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m]

电子亲合和能：48 KJ·mol-1

第一电离能：577.6 KJ·mol-1 第二电离能：1817 KJ·mol-1 第三电离能：2745 KJ·mol-1

单质密度：2.702 g/cm3 单质熔点：660.37 ℃单质沸点：2467 ℃

原子半径： 1.82 埃离子半径：0.51(+3) 埃共价半径： 1.18 埃

常见化合物：Al2O3 AlCl3 Al2S3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3

铝,原子序数13，原子量26.981539。1825年丹麦科学家奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到铝；1854年德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在1855年的巴黎博览会上展示；1886年霍尔和埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝成为可供实用的金