由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能
负极:还原性较强的金属。（氧化反应） 正极：还原性较弱的金属或非金属导体。（还原反应） 阴极：与电源负极相连。（还原反应） 阳极：与电源正极相 连。（氧化反应） 负极流出，正极流入 电源负极→ 与负极相连的碳棒→ 与正极相连的碳棒→ 电源正极
原电池
电解池
电极反应
电子流向
负极流入，正极流出 电源正极→ 与正极相连的碳棒→ 与负极相连的碳棒→ 电源负极 化学能→ 电能 电能→ 化学能
ห้องสมุดไป่ตู้
5、电解、电离的区别
电解
电离
条件
实质
实例
关系
受直流电作用
阴、阳离子定向移 动，在两极发生 氧化还原反应
CuCl2==Cu+Cl2↑
受热或水分子作用
阴、阳离子自由移动，无明显的化学变化
CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
先电离后电解
通电
有两个电极（活泼性相同或不同）插入电解质溶液。
两极连接外接电源 注意：两电极不论是什么材料，只要是能够导电即可，分别称为阳极和阴极，其阳极和阴极由所连接电源的正负极来决定，与其相对金属的活泼性无关。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O = 2H+ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
即：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
电解
电解
4、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解。如CuSO4、AgNO3溶液等，还必须将H2O = H+ + OH- 加入。因为OH-来自于水的电离。
电能转化为化学能
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧__化_反应，离子 还_原__性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见 阴离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F
在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化 学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化 为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法 来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反 应来制取新物质的例子吗？
实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式
电解水
水
电解食盐水 H2O、NaCl
H2、O2
• 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
离子放电规律
阴极： _得__电子，发生_还__原_反应，离子 氧__化__性_越强，反应越容易。
分析
1、通电前 电解质发生电离，阴阳离子自由运动
CuCl2 = Cu2+ +2Cl－ H2O 2、通电后
H+ + OH－
带负电荷的阴离子定向移动到阳极附近 因失电子能力：Cl－ ＞OH－ Cl－在阳极失去电子：2Cl－－2e－=Cl2 ↑氧化反应 带正电荷的阳离子定向移动到阴极附近
50个能量转化的例子
50个能量转化的例子能量转化是指将一种形式的能量转换成另一种形式的过程。
在我们的日常生活中，能量转化无处不在，例如电力转化为光能、热能、机械能等等。
下面将列举50个常见的能量转化例子。
一、电能转化类1. 电热水壶：将电能转化为热能，使水加热。
2. 电灯泡：将电能转化为光能和热能。
3. 电风扇：将电能转化为机械能和风力。
4. 电冰箱：将电能转化为制冷剂的压缩功，使物体降温。
5. 电视机：将电信号转换成图像和声音输出。
6. 手机：将电信号转换成声音和图像输出。
7. 充电宝：将外部的机械或太阳光等其他形式的能量转换成电力储存起来。
8. 太阳光板：将太阳辐射的光线直接或间接地通过光伏效应把太阳辐射的光线变成直流电输出到负载上，实现了从太阳辐射到人类所需用到的各种形式的有用功率之间的直接互相转换。
二、机械能转化类9. 汽车：将化学能转化为热能，再将热能转化为机械能，驱动汽车运行。
10. 手表：将弹簧的弹性势能转换成机械运动的动能，实现计时功能。
11. 自行车：将人体的化学能转化为机械能，驱动自行车运行。
12. 火箭：将燃料的化学能转换成热能和机械能，推动火箭飞行。
13. 电梯：将电力或者人力转换成重力势能或者反之。
14. 滑轮组：通过滑轮组的升降作用实现重力势能和机械势能的相互转换。
三、光学类15. 显微镜：通过透镜把物体所发出或反射出来的光线聚集起来，使得光线在焦点处形成放大的虚像或实像。
16. 望远镜：通过透镜把远处物体所发出或反射出来的光线聚集起来，使得光线在焦点处形成放大的虚像或实像。
17. 光纤通信设备：利用玻璃或塑料材料的光纤将光信号转换成电信号或者反之。
18. 激光器：将电能转化为光能，使得激光器产生高强度的单色、单向、相干的激光束。
四、热能转化类19. 热水器：将燃气或电能转化为热能，使水加热。
20. 燃气灶：将燃气和空气混合后点火，产生高温火焰，将化学能转换成热能。
21. 电吹风：将电能转化为热能和机械能，使得空气加热并形成风力。
电能转化为化学能
电解
【实验】用石墨做电极，电解氯化铜溶液，观 察阴极表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验阳极产物。
C＋
什么气体使湿润 2KI+ Cl2=2KCl+ I2 的KІ淀粉试纸变 蓝色？ I 遇淀粉变蓝色
2
－ C
阴极
阳极
。 。 。 。 。 。 。
CuCl2溶液
有刺激性气味的黄绿色气体放出，湿 阳极--- 润的淀粉碘化钾试纸变蓝 现象： 阴极--- 覆盖一层红色的固体物质— Cu
电解食 盐水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝
被电解 电解产物 物质
水 H2、O2
化 学 方 程 式
2H2O=2H2 ￪ +O2 ￪
电解
电解
H2O、 NaOH 、 2NaCl +2H2O= 2NaOH NaCl H2 、 Cl2 +H2 ￪ + Cl2 ￪ NaCl Al2O3 Na、 Cl2 Al 、 O2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ￪ 2Al2O3=4Al +3 O2 ￪
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜溶液 D
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子 时，不是所有离子共同放电，而是只有一种 离子放电？放电能力与什么因素有关？ 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程 叫放电。放电能力取决于离子的本性，也 与离子浓度和电极材料有关。
化学能转变成电能的 定义 装置。自发的氧化还 原反应 ①活动性不同两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 电极 负极和正极 名称 电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
高中化学：电能转化为化学能
阳极：Cu-2e-====Cu2+
阴极：2H++2e-====H2↑ 总反应： Cu＋H2SO4(通稀电)==== CuSO4＋H2↑
电解池的工作原理
电解池的形成条件
电解原理的应用
1.电镀 2.氯碱工业 3.金属冶炼 4.铜的电解精炼
B
D
1.如图所示的装置能够组成电解池的是 （ C ）
或合金
在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液 阴极：Cu2+＋2e－====Cu
溶液中CuSO4的 浓度保持不变
或变小
阳极：Cu－2e－=====Cu2+
电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
2.电解精炼铜 阅读课本45页拓展视野
阴极：2H+ +2e- == H2
阳极产物
阴极产物
电解池的工作原理
第 11 页
阴极放电顺序(阳离子得电子能力)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(浓度小) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
通电 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ￪
电能转化为化学能
表一：电解CuCl2 溶液现象
实验现象
阴极（连 电极上逐渐覆盖了一层红色固体，电极 接电源负 周围CuCl2 溶液绿色变深。 极）
阳极（连 电极上有气泡冒出，并且气体能使湿润 接电源正 的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，电极周围 极） CuCl2 溶液绿色变浅。
电解CuCl2 溶液电反应式
• • • 2、写出电极反应式和电解反应方程式， 并注明电极反应类型。 阴极： Cu2++2e-=Cu 还原反应(Cu2+被还 原) 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 氧化反应(Cl-被氧 化) 电解总反应方程式：CuCl2 = Cu + Cl2↑
•电子流Biblioteka 方向表二：离子放电顺序分析
溶液中的离子 Cu2+ 、H+ 、Cl- 、OH有哪些？
向阴极移动的 Cu2+ 、H+ 离子有哪些？ 向阳极移动的 Cl- 、OH离子有哪些？ 优先在电极上 阳离子：Cu2+ 发生反应的离 阴离子：Cl子是谁？
电镀装置
祝你学习进步
再见
电能转化为化学能
厉庄高级中学 谢修波
电解反应实例
实例 电解水 电解食盐 水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝 被电解 物质 H2O 、 电解 产物 H2 、O2 化学方程式 2 H2O=2 H2↑+O2 ↑
NaCl 、 NaOH 、 2 NaCl + 2 H2O = 2 H2O H2 、Cl2 NaOH + H2↑+ Cl2↑ NaCl Na 、Cl2 2 NaCl=2 Na + Cl2↑ Al2O3 Al 、O2 2Al2O3 =4 Al+3 O2 ↑
各种形式的能量之间相互转化的实例
7．机械能→电能：
水坝发电、风车发电
8．机械能→化学能：
（暂时想不起来直接转换的）在一个存在二氧化硫、三氧化硫和氧气的密闭容器中，用外力压缩容器，化学平衡向生成二氧化硫和氧气的方向移动。机械能转化为二氧化硫和氧气的化学能
这个反应由机械能转化为化学能但是中间有环节-就是压缩气体时气体的内能增加从而为反应提供能量从而促使反映行，还要注意了，发生这个反映的正常情况是400-500度的高温而且还要有无氧化二钒作为催化剂。
9．电能→内能：
电热炉
10．电能→光能：
电灯
11．电能→机械能：
启动机、电动机工作
12．电能→化学能：
给蓄电池蓄电
13．化学能→内能：
浓硫酸稀释放热
14．化学能→光能：
镁燃烧发出强光、萤火虫发光
15．化学能→机械能：
炸药爆炸
16．化学能→电能：
电池放电
17．内能→光能：
电灯泡钨丝发热后会发光
18．内能→机械能:
火力发电、蒸汽机
19．内能→电能：
（暂时想不起来直接转换的）火力发电
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ．内能→化学能：
（暂时想不起来直接转换的）Ba(OH)2+NH4Cl的反应（吸热）
各种形式的能量之间相互转化的实例
1．光能→内能：
晒xx会晒烫
2．光能→机械能：
xx、用强光照射物体使之膨胀做功
3．光能→电能：
太阳能电池
4．光能→化学能：
光合作用
5．机械能→内能：
各种形式的能量之间相互转化的实例
各种形式的能量之间相互转化的实例
1．机械能→内能：摩擦生热、钻木取火、内燃机的汽缸的压缩冲程、自行车骑久拉车胎发热、跑步可以使身体变暖、打气筒打气气筒变热
2．机械能→光能：打火石
3．机械能→电能：水坝发电、风车发电
4．机械能→化学能：压缩二氧化氮，当体积压缩至一半时，压强增至1.5倍，部分二氧化氮转化为四氧化二氮。
5．电能→内能：电热炉
6．电能→光能：电灯
7．电能→机械能：电动机工作
8．电能→化学能：给蓄电池充电
化学能：未发生化学变化的各种燃料、动物体内的淀粉、脂肪、蛋白质等都有化学能
9．化学能→内能：浓硫酸稀释放热、柴草等各种燃料燃烧
10．化学能→光能：镁燃烧发出强光、萤火虫发光
11．化学能→机械能：动物运动（动物消耗体内的化学能，转化为机械能）12．化学能→电能：电池放电
13．光能→内能：晒东西会晒烫
14．光能→机械能：太阳帆、用强光照射物体使之膨胀做功
15．光能→电能：太阳能电池
16．光能→化学能：光合作用
17．内能→光能：电灯发光
18．内能→机械能：火力发电、蒸汽机
19．内能→电能：温差发电板发电
20内能→化学能：煅烧石炭石（CaCO3→CaO + CO2）。
电能转化为化学能
通电
Al2O3
Al 、 O2
观察与思考
实 验
(1)将两根碳棒分别浸入 氯化铜溶液中。 (2)浸入氯化铜溶液中的 两根碳棒，用导线连接。 (3)浸入氯化铜溶液中的 两根碳棒，分别跟直流 电源的正、负极相连接。
现象小结
1.电源的正极相连的碳棒:有气泡产生, 湿润的KI －淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。 2. 与电源的负极相连的碳棒:有一层红色的固 体析出，说明有铜生成。 3.实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的 CuCl2发生了反应，生成了Cu和Cl2
电解的应用
纯金电镀镶钻石
电镀铝制材料诺基亚 6500C
电 镀 花
熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
2、氯化钠水溶液 的电解
Na+ 、 Cl-、H+、OH• 在氯化钠水溶液中存在： __________
等离子。通电后, Na+、 H+向__ 阴 极(与电源 正极 ____相连)移动，Cl- 、OH-向___极(与电源____ 负极 阳 电解池阴 相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在 阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为 2H++ 2e- == H2↑ 还原 __________,发生_______反应。 电源正 电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先 －2e-==Cl2↑ 失去电子，电极反应为 2Cl __________,发生 氧化 _______反应。总反应为 通电 2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl _______________________。 2↑+H2↑
电解的概念
使直流电流通过电解质溶液而在两个两极引起氧化 还原反应的过程.
电能转化成化学能
电解铝生产过程中需要消耗大 量的电能，同时会产生氧气和 碳作为副产品。
铝是一种重要的金属材料，广 泛应用于建筑、航空、汽来自等 领域，具有广泛的市场需求。
电化合成氨
电化合成氨是一种将电能转化为 化学能的生产过程，通过电解水 产生的氢气和氮气在高温高压下
合成氨。
电化合成氨需要消耗大量的电能， 同时会产生氧气和氨作为副产品。
强化电场控制
通过强化电场控制，优化 电流密度和电解液的离子 分布，提高电极反应的速 率和转化效率。
降低成本
降低能耗
通过优化电解过程和电极反应，降低电能转化的能耗， 提高能量利用效率，从而降低生产成本。
循环利用电极材料
通过循环利用电极材料，降低电极材料的消耗和成本， 同时减少对环境的污染。
规模化生产
电能转化为化学能的过程中，产生的化学物质通常较为环保，对环境 的影响较小。
缺点
成本高
目前，电能转化为化学能的技术成本较高，需要大量的投资才能获 得回报。
能量密度低
相对于其他形式的能量存储，电能转化为化学能的能量密度较低。 这意味着需要更多的存储空间和更重的存储设备。
反应速度慢
某些电能转化为化学能的反应速度较慢，影响了能量转化的效率。
在电能转化的过程中，能量守恒定律 是必须遵守的基本物理定律。电能转 化为其他形式的能量时，总能量保持 不变。
电能转化的应用领域
能源领域
电能转化在能源领域有广泛应用，如风力发电、太阳能电 池等。这些技术可以将风能和太阳能等可再生能源转化为 电能，为人类提供清洁能源。
工业领域
在工业领域，电能转化也有广泛应用，如电镀、电解等。 这些技术可以将电能转化为化学能或热能，用于工业生产 和加工。
电能转化为化学能
contents
目录
• 引言 • 电能转化为化学能的基本原理 • 电能转化为化学能的实例 • 电能转化为化学能的应用 • 电能转化为化学能的挑战与未来发展 • 结论
01 引言
主题简介
01
电能转化为化学能是指利用电能 将物质中的化学能释放出来，通 常是通过电解或电合成的方法实 现。
研究低成本、高效率的电 极材料和电解液配方，降 低生产成本。
提高能量密度
通过优化电化学反应过程 和提高能量转化效率，减 少所需的电极材料和电解 液量，降低总体成本。
优化设备设计
改进电解槽和其他相关设 备的设计，提高设备的稳 定性和寿命，降低维护成 本。
环保和可持续性问题
减少废弃物产生
优化电化学反应过程，减少副反 应和废弃物的产生，降低对环境
02
该主题涉及电化学的基本原理， 包括电极反应、电化学动力学、 电化学热力学等方面的知识。
研究背景和意义
随着能源需求的不断增加，开发高效、环保的能源转化技 术成为当前研究的热点。
电能转化为化学能作为一种将可再生电能转化为化学能储 存和利用的技术，具有较高的能量转化效率和较低的环境 污染，因此具有广泛的应用前景。
探索更多应用场景，将该技术应用于更多领域，如电动 汽车、智能电网等。
推动产学研合作，加速科技成果的转化和应用，促进经 济社会的发展。
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电解食盐水是工业上制备氢氧化钠的重要方法之一，生成的氢氧化钠可用于化工 、造纸、纺织等领域。同时，氯气也是重要的化工原料，可用于生产盐酸、次氯 酸钠等。
电镀
电镀是指利用电解原理在金属表面镀上一层金属或合金的过程。在电镀过程中，需要将待镀金属作为阴极，镀层金属作为阳 极，通过电解作用使镀层金属离子在阴极上还原成金属并沉积在待镀金属表面，形成一层致密的金属镀层。这个过程需要消 耗电能，因此电能被转化为化学能。
能量转化的50个例子
能量转化的50个例子能量转化是物理学中非常重要的概念，它描述了能量从一种形式转变为另一种形式的过程。
在我们日常生活中，存在着无数个能量转化的例子。
在下面的文章中，我将为您提供50个有关能量转化的例子，以帮助您更好地理解这一概念。
1. 汽车的能量从汽油转化为运动能。
2. 太阳能板将阳光转化为电能。
3. 电磁炉将电能转化为热能。
4. 手电筒将电能转化为光能。
5. 风力发电机将风能转化为电能。
6. 水力发电机将水能转化为电能。
7. 蒸汽机将燃料燃烧产生的热能转化为机械能。
8. 音响将电能转化为声能。
9. 电子器件将电能转化为信号能。
10. 电动车将电能转化为运动能。
11. 放电闪电将电能转化为热能和光能。
12. 滑雪时，将势能转化为动能。
13. 将食物消化转化为人体的化学能。
14. 飞机使用燃料将能量转化为飞行动能。
15. 民航机推出轮档时将电能转化为动能。
16. 照相机将光能转化为图像能。
17. 车辆制动时将动能转化为热能。
18. 太阳能汽车利用太阳能将光能转化为车辆运行所需的能量。
19. 舞蹈时将化学能转化为机械能。
20. 冷冻食品的制作将电能转化为冷能。
21. 闹钟将电能转化为声能。
22. 高温热水器将燃料能转化为热能。
23. 宇航员使用火箭将燃料能转化为太空飞行能。
24. 心脏将化学能转化为机械能。
25. 车辆行驶时将燃料能转化为动能。
26. 通信方式将电能转化为声能。
27. 发动机将燃料燃烧产生的热能转化为机械能。
28. 鸟儿在飞行时将化学能转化为动能。
29. 收音机将电能转化为声能。
30. 电脑将电能转化为计算和处理能力。
31. 电子表将电能转化为时间显示能。
32. 壁炉将燃料能转化为热能。
33. 摄像机将光能转化为图像和视频能。
34. 闪光灯将电能转化为光能。
35. 钢琴将机械能转化为声能。
36. 飞机上的太阳能电池板将阳光转化为电能供给飞机电子设备使用。
37. 大风车将风能转化为机械能。
第2节 电能转化为化学能
第二节 电能转化为化学能-电解 金属钠可以与氯气 反应生成氯化钠。 在生产实践中，人们 是如何通过提供电能使 氯化钠分解而制得金属 钠的？ 电解是将电能转化为化学能的一种重要方 法。
以电解熔融氯化钠为例 （如图）
石 墨 电 极
铁 电 极
熔融NaCl
（1）接通电源后,熔融氯 化钠中Na+和Cl-各向哪个 方向移动? （2）移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么 变化?
③电解质溶液或熔融电解质 （2）电解池的两极及电极反应 ①阴极：与电源负极相连的电极 ——还原反应 ②阳极：与电源正极相连的电极 ——氧化反应
（3）惰性电极与活性电极 隋性电极：只导电，不参与氧化还原 反应。如C、Pt等材料。 活性电极：既导电又参与氧化还原反 应。如Cu、Ag等电极。 （4）电子的流向 电子从外加电源的负极流出，流到电解 池的阴极，再从阳极流回电源正极。 （注：电子只在外电路定向移动，不能从 溶液中移动） （5）离子定向移动的方向 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
②阴离子在阳极上的放电顺序（失e－）
S 2－>I－ >Br ->Cl－>OH－>NO3－>SO42－ （等含氧酸根离子）>F（2）对于活泼电极： 阳极：电极被氧化 M－xe－=Mx+ 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
高二化学电能转化为化学能电解
3、电镀铜
-+(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应）
特征
被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变
电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）
阳极：2Cl-→Cl2 ↑ + 2e- 氧化反应 阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应 总式：
CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
（3）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
巩固练习
1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液
PH值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
（AgANO）3
C（uBSO）4
（NaCH）SO4
2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关
叙述正确的是 A.P是电源的正极
上述装置的弱点： 1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解
槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
将电能转化为化学能的例子
将电能转化为化学能的例子
1. 电池充电呀，这可是个超常见的将电能转化为化学能的例子！就像手机电池，你给它插上充电器，电就一点点存进去了，这不就是把电能变成了电池里可以储存的化学能嘛！哇塞，是不是很神奇？
2. 电解水制氢气，这也很厉害呢！通过电能把水分解成氢气和氧气，这过程不就像是一个魔法么，电能神奇地把水变了样，转化成了充满能量的化学物质，太酷了吧！
3. 电镀啊，比如给一些金属物品镀上一层其他金属。
电能让那些金属离子乖乖地附着在物品表面，形成好看又实用的镀层，这简直就是电能在大显神通，把能量转化为实实在在的化学变化呀！你说有趣不有趣？
4. 电动汽车的电池，那可是关键呀！在路上跑的时候消耗电能，停下来充电又把电能转化为化学能储存起来，这不就跟我们人吃东西储存能量一样嘛，只不过它储存的是化学能呢！
5. 铅酸蓄电池呀，好多设备都要用它。
电进去后被转化成能长期保存的化学能，等到需要的时候又能释放出来，这多像一个能量宝库呀，电能就是打开宝库的钥匙！
6. 电解食盐水生产氯气和烧碱，这也是电能的杰作呢！看着电能把普通的食盐水变得如此不同，转化出各种有用的化学物质，真的会让人惊叹不已呀！
7. 镍镉电池也是个典型呀！它能把电能好好地收藏起来变成化学能，随时准备为我们服务呢。
就像一个忠诚的小伙伴，默默地把电能转化好等待我们的召唤，是不是挺棒呀？
总之，将电能转化为化学能的例子就在我们身边，给我们的生活带来了很多便利和惊喜呢！。
电解——电能转化为化学能
熔融NaCl
交流· 研讨
1.通电前，熔融NaCl里有哪些离 子？它们的运动情况如何？
无规则运动
熔融NaCl
交流· 研讨
+
阳 极
熔融NaCl
2.通电时，外电路的电流方 向如何？
—
e
阴极
3.接通电源后， 往哪个方向移动？
和 将
交流· 研讨
+
3. 接通电源后， 和和 4. 移到两极的 往哪个方向移动？ 发生什么变化？ --
一. 电解的概念：
直流电作用下，电解质在 在———— 氧化反应 两个电极上分别发生—————— 还原反应 的过程 和——————
石 氧 墨 化 电 反 极
应
熔融NaCl
铁 还 电 原 极 反 应
注意：
直流 电， 电解时所用电流必须是——— 交流 电。 而不是——— 电解质 熔融态电解质可以被电解，————溶液也可 被电解。
迁移*应用
工业制镁是采用电解熔融氯化镁 的方法。试分析电解熔融的MgCl2的 原理，写出有关的电极反应是和总 反应式。
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程 2.电解池---将电能转化为化学能的装置 3.电极反应---半反应 4.正极---阳极---氧化反应
电解
电场 电解质电离后受—————— 的 作用。 定向移动 阴阳离子的——————，在两 得失电子
极上—————————— 通电 2Na+Cl 2 2NaCl===_______________
过程
自由移动离子 电解质离解成——————。
举例 特点
Na++ClNaCl==______________
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由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能的例子有：电解池，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
电动车在充电过程中，也是将电能转变为化学能储存在蓄电池中。
利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流。
电能也可转换成其他所需能量形式，如热能、光能、动能等等。
电能可以靠有线或无线的形式，作远距离的传输。
三、电能单位电能的单位是“度”，它的学名叫作千瓦时，符号kw·h。
在物理学中，更常用的能量单位（也就是主单位，有时也叫国际单位）是焦耳，简称焦，符号是J。
电能指电以各种形式做功的能力（所以有时也叫电功）。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
电能，是指电以各种形式做功(即产生能量)的能力。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
化学能主要作用：各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。
在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。
那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
1。