初三化学工艺流程题解法
中考化学：工艺流程题技巧总结课件
中考化学：工艺流程题技巧总结课件中考化学工艺流程题技巧总结化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来。
中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料生产（除杂）产品。
解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。
化工流程题型的结构、解题方法和思路阅读题头，找关键字，提取信息，明确目的，形成印象，帮助解题。
化工流程主要题型：1.从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
2.用一种物质制备另一种物质：首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余步骤就是分离和提纯操作了。
3.污染物的处理：首先从题干中获取要处理的污染物的性质，再根据流程中添加的物质进行分析。
举例：已知有工厂丢弃的废铜屑（混有少量生钢锈铁屑），课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
请回答以下问题：1.废铜屑表面呈绿色的物质化学式是什么？操作中所用到的玻璃仪器有哪些？2.溶液A的溶质有哪些？铁钢锈与稀硫酸反应的化学方程式是什么？3.两种方法比较，符合绿色化学要求的是哪一种？方法二的化学方程式是什么？思路点拨：1.碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
2.铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。
3.方法一中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，方法二通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应。
生成硫酸法制备方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O，反应产物为硫酸铜和水。
工艺流程图题解题技巧
理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
初中化学流程图题答题方法
初中化学流程图题答题方法初中化学流程图题答题方法初中化学流程图题答题方法，各位同学在做初中化学工业流程题的时候都有哪些解题方法?下面我们就来看看初中化学流程题解答的方法吧!一、解题思路与方法工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析：1、明确目的，提取有用信息通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。
2、分析流程，弄清各步作用首先对比分析生产流程示意图中的.第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质是否要除去，采用什么操作方法除去?3、看清问题，准确规范作答这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。
所以答题时要看清所问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。
二、例题分析例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
(1)红棕色滤渣的主要成分是 ;(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ;(3)操作I的操作温度应该控制在℃左右;(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥;(5)反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3。
九年级化学专题复习--化学工艺流程题解题思路指导
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 煅烧 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛 应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管 （CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：
全省38.3%考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 （×）
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）
（2013福建卷）24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、 安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下 电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生 成ClO2的化学方程式为______________________。
废旧 锂离子电池
萃取
放电 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
滤液 调pH 过滤 滤渣 酸浸 调pH
水相（Li2SO4溶液） 有机相 反萃取
有机相
H2SO4、H2O2 再生回用
水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤
NH4HCO3溶液
滤液
Al(OH)3固体
过滤
滤渣 滤液
滤液 CoCO3固体
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反 应 的化学方程式______________________；
化学人教版九年级下册工艺流程除杂
化学工艺流程题的解法一.化工业获得产品的过程原料初步处理除杂分离获得产品原料的初步处理：加水溶解，过滤，初步除杂；加入适当试剂反应向目标产品转化或进行一定操作初步除杂除杂分离：对初步处理后的物质进行再加工（选择适当操作或加入适当试剂）二.工艺流程中中间产物的判断• 1.审题（找中间产物位置，结合问题看流程）• 2. 中间产物两头推工业上对电路板处理并获得铜的工艺流程如下：（1）请指出对原料处理，除杂分离，获得产品分别对应是流程图中哪部分？（2）滤渣的成分是什么？三.工艺流程中的操作及反应工业上对电路板处理并获得铜的工艺流程如下：• 1.审题（找操作或反应，结合问题看流程）• 2.注重操作，固液分开为过滤，蒸发降温出晶体•化学反应为产品，质量守恒不可忘，水和氧气常隐藏(3) ②是什么操作？(4) 对②操作过程说法错误的是（）A:加入过量铁粉目的是使氯化铁和氯化铜被充分反应掉B：该过程中有两个化学反应C：该过程反应有Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D:该过程反应有Fe+FeCl3=2FeCl2+Cl2四.工艺流程中的除杂• 1.审题（找原料中杂质，结合问题看流程）• 2.合适试剂来除杂，转化气体或沉淀；加入试剂若过量，最终务必要除尽，不可引入新杂质粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．粗盐提纯流程图如下：（1）加NaOH的作用________ ________ ________加Na2CO3的作用________ ________ ________能否用KOH,Na2CO3代替NaOH，Na2CO3？(2) ⑥中加入适量稀盐酸目的是________ ________ ________1.海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
初中化学工艺流程题的解题策略
初中化学工艺流程题的解题策略
解题策略：
一、针对初中化学工艺流程题，以下是解题的策略：
1.仔细观察题目内容，根据题目要求把问题进行一定分类；
2.重点关注工艺与操作，根据经验分析可能遇到的相应情况;
3.审清语意，确定答案选项，根据说明文段中给出的细节;
4.把握全面，针对习题讨论，根据相关知识应用，比较哪个答案更接近正确答案；
5.最后根据题目的关联性，判断哪个答案是正确的。
二、针对初中化学工艺流程题，以下是解题技巧：
1.先理清思路，分析解答语义，根据提出的问题；
2.对对比项进行对比分析，同时结合实验原理；
3.多练习模拟试题，把握重点难点，使自己的知识结构更完善；
4.解答时多列出方程式，增加答案的可信度；
5.根据给定的实验材料，进行分析并归纳方程式；
6.判断其它答案的正误，最终找出正确的答案；
7.多吸收成熟的教学案例，分析其中的定理、技巧及经验；
8.挖掘优势，加深对定理及法律的理解，考虑具体实验条件下的不同。
工艺流程图的解题方法
工艺流程图的解题方法工艺流程图考点：一、化学反应；二、操作例如：以2019年广东省中考题为例,不难看出工艺流程图由化学反应和操作组成。
一．化学反应的考点罗列：思路：当你知道原料和产物，通过题目所给的提示，前后“夹逼”一定能推出来。
1.方程式书写或者补充（注意补充方程式也是一个新信息）2.基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应注意：中和反应属于复分解反应，但是不是基本反应类型。
3.判断滤渣滤液中有哪些物质（考虑问题要全面）：看反应方程式中过量的反应物和生成物，以及原本存在没有参加反应的物质。
注意：常考信息点SiO 2不和硫酸、硝酸、盐酸发生反应4.加入过量某物质的作用：除尽某杂质；充分反应，得到某产物。
（以题目想得到的产物为导向）。
5.检验加入物质过量的方法：二、工艺流程图中操作的相关考点罗列（具体问题具体分析）：1.预处理：①粉碎原料的目的是增大接触面积，增大反应速率或溶解速率。
注意：搅拌、适当加热、提高浓度也会增大反应速率、溶解速率、浸出率。
②酸浸的作用：使与酸反应的物质溶解，易于分离。
③水浸的作用：使可溶物溶解，易于分离。
④在空气中灼烧/煅烧/焙烧的目的：使固体物质在高温下分解或与氧气反应生成某物（会有化合价变化）。
注意：灼烧的条件是高温；煅烧的条件是高温；焙烧的条件也可以写焙烧。
⑤碱洗的作用：去油污（注意此处碱洗是指碱性溶液来洗，比如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等）2.过滤：需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；过滤时玻璃棒的作用是引流；如果滤液浑浊再重新过滤，滤液浑浊的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。
3.蒸发：需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；4.结晶：结晶溶解度受温度较小的物质—蒸发结晶、趁热过滤（防止受温度影响较大的物质结晶出来）结晶溶解度受温度较大的物质—蒸发浓缩、降温结晶（蒸发浓缩是为了得到饱和溶液，得到更多晶体）一般对带结晶水的物质（如CuSO 4·5H 2O ）用蒸发浓缩、冷却结晶（防止蒸发温度过高造成结晶水损失）。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧
1. 哎呀呀，化学工艺流程题可别慌！比如说做从矿石中提取金属的题，那就要像侦探一样仔细寻找线索呀！要先搞清楚每一步都发生了什么反应，这可太关键啦！就好像你要找到宝藏，必须知道每一个提示的意义。
2. 嘿，注意细节准没错！像分离提纯那类题目，你就把自己想象成一个挑剔的大厨，得把杂质都剔除干净，只留下精华。
比如提纯某种化合物，每一个操作步骤都不能马虎，不然就不完美啦！
3. 哇塞，工艺流程不就是一个大拼图嘛！比如合成某种物质的流程，你要把每一块碎片找齐拼好。
不细心怎么行呢？就像搭积木，一块没放好可能就全垮啦！
4. 哈哈，遇到复杂的流程别害怕呀！比如说化工生产的流程，你就把它想象成一场冒险，每一步都充满了挑战和惊喜。
勇敢地去探索，你肯定能找到答案！
5. 哟呵，分析流程中的物质变化很重要哦！就像看着一个魔术，你得知道它是怎么变的。
比如一个反应前后物质的转化，仔细研究，多有意思呀！
6. 呐，掌握好反应条件也超级关键呐！好比一场比赛，规则不对可不行。
像温度、压力这些条件，可会大大影响结果呢，能不重视吗？
7. 嘿嘿，遇到不懂的别轻易放弃呀！多想想，多分析。
就像解一道超级难的谜题，坚持下去肯定能解开。
比如那种奇怪的反应现象，多琢磨琢磨呀！
8. 哎呀，化学工艺流程题其实没那么难啦！只要你用心去对待，像对待好朋友一样了解它，就一定能搞定！掌握这些技巧，解题就会变得轻松有趣啦！。
中考化学流程题图题的解法和技巧
中考化学流程题图题的解法和技巧一、中考化学流程题1．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A -3B +3C +4D +6（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。
（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气2．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析
化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一海水资源利用类【方法技巧】以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类，如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯,这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等。
要想突破此类题目要掌握以下几点：（1）书写化学反应方程式要注意“四步”：①反应物和生成物的化学式要正确书写.②要遵循质量守恒定律。
③要注意写反应条件,如加热、加压或催化剂等。
④注意标准沉淀符号或气体符号。
（2)注意“两操作”：①过滤操作的所用仪器与物品:漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；过滤时的注意事项：“三靠、二低、一贴"。
②蒸发操作所用的仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)；其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热.（3）注意“两方法"：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法)、降温结晶（冷却热饱和溶液,适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法)、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙）.②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等.（4）要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向（反箭头一般指的物质是可以循环再用）,就能很好的完成该类题目.【典例1】（改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题:（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中,当蒸发皿中时，停止加热。
化学工艺流程试题的解题策略
化学工艺流程试题的解题策略［题型分析]一、试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。
题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品（包括副产品）有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题,构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点1．原料的各项预处理（相关的操作及名词）(1）溶解：通常用酸进行溶解，如硫酸、盐酸等。
（2）灼烧、焙烧、煅烧：改变物质结构,使一些物质转化为目标物质,或使一些杂质在高温下氧化或分解。
(3)控制反应条件:因为化学反应是有条件的，往往需要在一定的浓度、温度、压强、催化剂和酸碱性等条件下进行，所以生产中必须控制反应条件,其中温度和酸度的控制是条件控制的两大主旋律。
可采用水浴加热、油浴加热等控制温度，防止温度过高时反应物或生成物发生分解导致产率降低。
2．分离和提纯阶段(1）调节溶液的pH：①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如含Mn2＋的溶液中同时含有Fe2＋，可先加氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋,再调节溶液的酸度为3.7≤pH ＜8。
3，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
②调节溶液的pH时,所选的物质应满足两点:一是能与H＋或OH－反应,二是不引入新的杂质。
（2）加热:加快化学反应速率或促使化学平衡向某个方向移动。
(3）降温:防止某物质在高温时溶解（或分解）或使化学平衡向着题目要求的方向移动。
（4)萃取3．获得产品的方法或操作（1）蒸发：蒸发掉一部分溶剂.有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。
(2）蒸发浓缩、冷却结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化不大的物质的分离、提纯。
（3)蒸发结晶、趁热过滤:适用于杂质的溶解度随温度变化较大的物质的分离、提纯，可减少杂质晶体的析出。
(4）晶体的干燥：常见的干燥方法为自然晾干、滤纸吸干、干燥器中烘干。
中考化学工艺流程题解题步骤
中考化学工艺流程题解题步骤
中考化学工艺流程题是考试中常见的题型，需要考生掌握解题方法。
以下是解题步骤：
1. 阅读题目，了解所给化学反应的物质组成和反应条件。
2. 根据物质组成和反应条件，确定反应的类型和主要反应物、生成物。
3. 根据生成物的性质，推测反应的目的和工艺流程。
4. 从反应条件和目的出发，分析可能存在的问题和产物，并预测可能的后续反应和处理方法。
5. 根据反应后产生的物质，分析可能的分离和纯化方法。
6. 最后，检查答案是否符合反应条件和产物性质，并注意解答说明和计算过程的准确性和清晰性。
以上步骤可根据具体题目进行灵活应用，帮助考生更好地解答化学工艺流程题。
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化学工艺流程题解题技巧
化学工艺流程题解题技巧
1. 哎呀呀，一定要仔细审题呀！比如说在一个化学工艺流程题里，题目说要得到某种纯净的物质，那你就得清楚整个流程的目的是什么呀，不然怎么找解题方向呢？就像你去一个陌生地方，不先搞清楚要去哪，那不就瞎转悠啦？
2. 注意流程中的关键步骤呀！比如有个反应步骤产生了大量气体或者沉淀，那这很可能就是重要突破口呀！这就好像游戏里突然出现的关键线索，抓住了就能顺藤摸瓜啦！你想想，要是错过了多可惜呀！
3. 分析物质的转化呀！元素在各个环节怎么变的要搞清楚呀！这就如同看着一个人在经历各种事情后的成长变化一样，有意思吧？像铁从单质变成化合物，再变回来，这里面的门道可得搞明白呀！
4. 别忽略那些条件信息呀！温度、压强、催化剂啥的，可都是很关键的啊！好比做菜时盐放多放少味道完全不同，这些条件能决定反应能不能顺利进行呢，能不重视吗？
5. 随时想着守恒定律呀！质量守恒、元素守恒，这可是解题的好帮手呢！就像不管怎么变，你的钱总数不会变一样，这里面的元素也不会凭空消失或增加呀！为啥不多利用呢？
6. 大胆假设和推理呀！看到一个奇怪的现象或者反应，就大胆猜一下呀！这就和侦探破案一样刺激呢！说不定你的猜测就是正确答案的钥匙呀，为啥不试试呢？
7. 多做练习题呀！只有做得多了，才能更熟练呀！就像运动员，不天天训练怎么能出好成绩呢？解题技巧也是这样练出来的呀！
总之，化学工艺流程题并不可怕，只要掌握了这些技巧，多练习，你肯定能搞定它们！。
化学工艺流程题解题方法指导
化学工艺流程题解题方法指导化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题；3．提高产量和产率问题；4．节能减排，“绿色化学”生产问题；5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
例1：[2012-广东理综化学卷32]（17分）难溶性杂卤石)22(24442O H CaSO MgSO SO K ⋅⋅⋅ 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡)(2224442s O H CaSO HgSO SO K ⋅⋅⋅O H SO Mg K Ca224222422++++==-+++ 为能充分利用钾资源，用饱和2)(OH Ca 溶液溶浸杂卤石制各硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有____和_________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释2)(OH Ca 溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因：___________________________________________________________________________。
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
中考一轮复习专题二 工艺流程题
专题二工艺流程题【考点梳理】1.工艺流程路线示意图。
2.一般解题思路和方法。
3.对原料预处理:(1)粉碎(研磨、喷淋):增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分。
(2)打磨:除去氧化膜(或污物)(3)溶解(水溶、酸溶):通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离。
(4)灼烧(煅烧): 除去可燃性杂质或使物质高温氧化。
灼烧完全的判断依据:质量不再变化。
(5)加洗涤剂:除油污4.加入试剂或得到物质:(1)加入过量试剂目的:将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化。
(2)判断加入试剂种类:可从加入目的、产物入手。
(3)判断某步存在或得到的物质:根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余。
5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤:使固体、液体分离①操作的判断:如图中操作I②过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(2)蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl.①操作的判断:如图中操作II②蒸发结晶操作中使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(铁圈),其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。
(3)冷却结晶:提纯溶解度随温度升高明显增大的物质。
操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(4)洗涤:滤渣用水洗;晶体产品用饱和溶液洗涤等。
判断滤渣是否洗涤干净方法:取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质。
6.控制反应条件:(1)搅拌或加热:加快反应(或溶解)速率。
(2)溶液趁热过滤(控温处理):防止目标物质损失。
(3)调节溶液pH的目的:使目标阳离子沉淀。
(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止物质被氧化。
7.对流程评价改进:可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析《过关训练》一、流程题1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是________________________。
初三化学工艺流程题解题技巧
初三化学工艺流程题解题技巧Chemical process problems in the third year of junior high school are often challenging for students. One of the key techniques for solving these problems is to fully understand the underlying principles of chemical reactions and processes.初三化学工艺流程题通常对学生来说是具有挑战性的。
解决这些问题的关键技巧之一是充分理解化学反应和过程的基本原理。
Students can begin by breaking down the given chemical process into its constituent steps, identifying the reactants, products, and any intermediates involved. This step-by-step approach can help in visualizing the flow of the process and understanding how each step contributes to the overall transformation.学生可以通过将给定的化学工艺分解为其各个步骤，识别涉及的反应物、产物和任何中间体。
这种分步方法有助于形象化地理解工艺的流程，并了解每个步骤对整体转化的贡献。
Furthermore, students should pay attention to the stoichiometry of the chemical reactions involved in the process. Understanding the molar ratios of reactants and products is crucial for determining the efficiency of the process and predicting the yield of the desired product.此外，学生应关注涉及工艺中的化学反应的化学计量。
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工艺流程在扬州近几年的中考中，工艺流程图的问题是考查酸碱盐知识的重点题型，其考查的内容主要有1.化学反应原理2.元素化合物知识3.实验操作及名称4. 物质除杂、分离5.利用溶解度分离物质6.流程中的物质转化和循环。
工艺流程这类题目的特点有1.情境真实2.框图信息新颖3.问题设计广泛4.综合性强5.思维容量大。
考点一：原料预处理(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词：粉碎：如果仅是溶解，其目的就是加快溶解，如果发生反应，其目的就是增大接触面，加快反应。
溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸：除去金属表面的油污。
灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
考点二：产品分离与提纯(2)分离提纯的常见考点：①试剂除杂考点②加热：加快反应速率③降温或控制温度，防止某物质在高温时会分解如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4物质。
④调pH除杂，控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例1：要除去Mg 2＋溶液中含有的Fe3＋、Zn 2＋调溶液的pH到_________________物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Zn(OH) 2 6.8 8.0Mg(OH)210.4 12.4考点三：产品获得常用方法有哪些？①蒸发浓缩、冷却结晶②蒸发结晶、趁热过滤对获得的产品要进行洗涤的目的？①对回收滤渣而言是去除表面可溶性杂质，②对回收滤液而言是提高原料的利用率或者是考虑对环境有无污染。
产品洗涤的方法又有哪些呢？①易溶与水的固体可以怎么洗？冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；减少因溶解造成的损失或提高回收率。
②难溶于水的固体又怎么洗？用蒸馏水洗涤。
用有机溶剂洗涤，它的优点有哪些？减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）或由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥。
考点四物质的循环利用如何找流程中可以循环利用的物质？总结出以下3点经验，供同学们参考：⑴养成在流程上写出每一步物质的习惯；⑵在流程中加入的物质，在后续步骤中会产生可以循环利用（滤液、滤渣）；⑶析出晶体过滤后的母液中。
直通中考练习例题2（2011•扬州）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是________________________________________，气体X 的化学式为 ，若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 ；（2）操作Y 的名称是 滤液2中可循环利用的物质除水外还有 ．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母）A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液D.酒精 （3）滤渣水洗的目的是 和 。
练习1.过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H 2O 2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。
某兴趣小组展开了深入的学习： 【资料卡片】：Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ； （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl ，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 。
（4）操作A 的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ； （5）洗涤过碳酸钠晶体最好．．选用 。
A ．蒸馏水 B ．无水酒精 C ．饱和碳酸钠溶液 D ．饱和NaCl 溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 和 ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na 2CO 3•3H 2O 2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． 【实验步骤】①连接仪器，检查装置的气密性；②将过碳酸钠样品（2.20g ）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A 中，在量筒中加满水； ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水； ④待装置A 中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞； ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度； ⑥根据数据进行计算． 【实验分析及数据处理】（4）实验中，_______，则开始收集气体．A ．刚开始出现气泡时B ．当气泡均匀连续出现时C ．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （5）若量筒中收集到气体的体积是224mL （换算后质量约为0.32g ），计算过碳酸钠样品中2Na 2CO 3•3H 2O 2的质量分数为多少？[已知：Mr （2Na 2CO 3•3H 2O 2）=314，保留到0.1%】1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na 2CO 3·3H 2O 2) == 4Na 2CO 3 + 6H 2O + 3O 2↑3、H 2O 2分解放出热量，Na 2CO 3受热不分解；【反思】（6）量筒中长导管的作用是____________________________________________________________________．练习2：硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3、FeCO 3 、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下： [相关资料]不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式： 4Fe （OH ）2+ Ca （ClO ）2+2H 2O ═ 4 +Ca Cl 2 ，这个反应中有 种元素的化合价发生了变化。
（3）针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe ）名字命名的，化学式是FeO(OH)，组成元素Fe 、O 、 H 的质量比是 ；（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上pH 可选用的最大区间为 ；Mg （OH ）2 Zn （OH ）2 MgCO 3 CaCO 3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 - - 沉淀完全的pH 12.4 8.0 - - 开始溶解的pH-10.5--（5）工业上从“滤液3”制取MgO 过程中，合适的反应物是 （选填序号）．a ．大理石粉b ．石灰乳c ．纯碱溶液d ．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为 ：蒸发浓缩、 、过滤，洗涤，干燥． （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于 。
24．（10分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；如何确定硫酸已经过量 。
（2）步骤④中，所加入的金属X 与Zn 的活动性顺序是Zn ＞X ，金属X 具有广泛用途，X 是 ，有关反应的化学方程式 。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X ，可选用的试剂或用品有 （填标号）。
a ．磁铁b ．稀盐酸c ．蒸馏水d ．氯化铜溶液．（4）将分离出的SO 2通过下列碘循环工艺过程既能制H 2SO 4,又能制取H 2，其流程如下：SO 2分离SO 2 I 2 H 2O H 2SO 4 H 2SO 4HI H 2试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、 。
（5）要想把上题中的SO 2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和 氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。
合成流程如下图所示：①写出反应II 的总反应的化学方程式： 。
②上述流程中可循环使用的物质是 。
③反应II 的温度需控制在60～70℃，其理由是 。
④上述流程中的副产物可做 （写出在农业生产中的一种用途）。
备成为化工行业研究的热点。
某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO 制备活性ZnO 的生产流程，做如下探究。
I 制备活性氧化锌一种由粗ZnO （含FeO 、CuO ）制备活性ZnO 的流程如下：查阅资料：1、粗ZnO 中常含杂质FeO 、CuO2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO3、已知：几种物质沉淀时的pH 如下表：物质 Fe （OH ）2Fe （OH ）3 Zn （OH ）2Cu （OH ）2开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH9.73.28.06.4Fe （OH ）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe （OH ）3而除去。
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出在粗ZnO 样品中加硫酸发生反应的化学方程式 （选写一个）。
（3）反应1的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu （OH ）2 、Zn （OH ）2 ，该步骤需控制溶液pH 的范围是 。
ZnO溶解反应1操作 A H 2 SO 4 H 2 O 2 、 氨水反应 2ZnFe ( O H) 3ZnOB 溶液NH 4 HCO 3 Cu操作 A反应3操作 A焙烧粗（4）操作A 的名称是 ，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。
（5）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。
（6）B 溶液的溶质是(NH 4)2SO 4 ，检验其中是否含NH 4+ 的方法为 。
II 测定碱式碳酸锌的化学式该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式(xZnCO 3•y Zn （OH ）2•zH 2O ),于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验。
用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO 3•y Zn （OH ）2•zH 2O 中x ：y ：z 的最简比。
（假设每步反应、吸收均完全）[实验步骤]①按图连接好装置，并检查装置的 ； ②在热分解装置中装入68.2g 样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C 、D 的质量；④关闭活塞K 1，K 2，打开K 3，启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C 、D 的质量．[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置C 的质量（/g ）装置D 的质量（/g ）实验前 198.4 235.7 实验后209.2244.5[实验分析及数据处理]：（1）A 处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO 与NaOH 的固体混合物），其作用是 。
（2）第⑤步继续通空气的目的是_____________________________________。