中考复习化学方程式归纳详解讲解

中考复习归纳初中化学方程式请完成下列化学方程式,并注明反应基本类型:

二 . O 的制法

三 . C 的化学性质 1. 可燃性

2. 还原性

四 . CO的化学性质

五 .CO 2的化学性质 1. 与 H 2O 反应

七 . 金属的化学性质

八 . 酸、碱、盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳: HCl = H + + Cl-

H 2SO 4 = 2H + +SO42-

HNO 3 = H + +NO3-

2、几种碱在水中的解离方程式:

NaOH = Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-

Ca (OH 2 = Ca2+ + 2OH-

3、几种盐在水中的解离方程式:

NaCl = Na + + Cl-Al 2(SO 4 3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO 3 =K+ + NO3- KMnO 4 = K+ + MnO4- CuSO 4=Cu2+ + SO42-BaCl 2 = Ba2+ + 2Cl -

1、盐溶液 + 金属→ 新盐 + 新金属

2、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸

3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱

4、盐 + 盐→ 两种新盐

例:CuSO 4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2

AgNO 3+NaCl= AgCl ↓ + NaNO3

Na 2CO 3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓ K 2CO 3+ Ba(NO 3 2= 2KNO3+ BaCO3↓ 初中化学全册方程式网络图

一、氧系网络

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑴⑵

⑶

⑷

⑸

二、碳系网络

⑪可燃性

还原性

⑫可燃性

还原性

⑬可燃性

还原性

⑭

⑮

⑯

⑰

⑱实验室制二氧化碳

工业制二氧化碳

⑲

⑳

⑴

⑵

三、金属、酸、碱、盐系网络

(一、复分解反应(有五类、见上图①②③④⑤①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→酸+盐

④盐＋碱→盐＋碱⑤盐＋盐→盐＋盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）⑥金属＋酸→盐＋氢气⑦金属＋盐→金属＋盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO 分别和水反应）⑧金属氧化物＋水→碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2 、SO2 、SO3 分别和水反应）⑨非金属氧化物＋水→酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）

初中化学全册方程式反应类型化合反应单+单单+化化+化分解反应氧化物酸碱盐置换反应金属+酸金属+盐巧记内容 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃烧，C 的不完全燃烧 CO 的燃烧、高温 CO2 和木炭反应得 CO CO2、

SO2、SO3 或 CaO、K2O、Na2O、BaO 与水反应得对应酸碱 H2O、H2O2 分解

H2CO3 分解不溶性碱 Cu(OH2、Fe(OH3 分解 KMnO4、KClO3、CaCO3 分解金属活动性在 H 前，酸一般用稀 H 2SO 4、稀 HCl 遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物+还原性常见 CuO、Fe2O3 和 H2、C 反应单质复分解反应酸+金属氧化物酸+碱盐+酸盐+碱盐+盐非四大反应类型酸+金属氧化物→盐+ H2O 酸+碱→盐+ H2O 盐+酸→盐+酸（盐不能用 BaSO4、AgCl）盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）一氧化碳做还原剂常见 CuO、Fe2O3 和CO 反应二氧化碳和可溶性碱常见 CO2 和 Ca(OH 2、NaOH 反应有机物的燃烧常见 CH 4 的燃烧化学方程式 P S C C Fe Cu Mg Al 单+化（全书共 2 个）化+化 CO ＋＋＋＋＋＋＋＋＋写出以上反应的化学方程式反应类型化合反应记忆单+单 H2 ＋ CO2 ＋ CO2 ＋ SO2 ＋

SO3 ＋ CaO ＋ K 2O ＋ Na2O ＋ BaO ＋分解反应氧化物分解酸分解不溶性碱分解盐分解 H2O —— H2O2 —— H2CO3 —— Cu(OH2 —— Fe(OH3 ——KMnO4 —— KClO3 —— CaCO3 —— 1、金属+酸置换反应（金属活动顺序表）2、金属+盐（可溶） 3、金属氧化物+单质还原剂复分解反应 1、酸+金属氧化物Zn Fe Cu Fe ＋＋＋＋ CuO ＋ Fe2O3 ＋ CuO ＋ Fe2O3 ＋ NaOH ＋ Cu(OH2 ＋CaCO3 ＋ BaCO3 ＋ NaHCO3 ＋ AgNO3 ＋ BaCl2＋ CuSO4＋Ba(OH2 （反应条件为生 2、酸+碱成物有（中和反应） H2O、↑、↓） 3、盐+酸（盐必须溶于酸）不

参加复分解反应的四个物质分别为： 4、盐+碱（反应物全溶） 5、盐+盐（反应物全溶）非四大反应类型一氧化碳做还原剂二氧化碳+可溶性碱 CuO ＋ Fe2O3 ＋CO2 ＋ CO2 ＋ CO2 ＋ CO2 ＋

有机物燃烧 CH4 ＋