中考必背化学方程式
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△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
基本类型 分解
Baidu Nhomakorabea
反应现象 /
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
/
分解 产生大量无色气泡
用途 实验室制 取 O2
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑
分解 分解
六、CO2 的制取 反应方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
基本类
反应现象
用途
型
复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶 实 验 室 制
石灰石制
取生石灰、
CO2
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
反应方程式
基本类
反应现象
用途
型
金属 4Al+3O2=====2Al2O3
化合
∕
常温下铝表
+ O2
面形成致密
→金
氧化膜
属氧
△
化合
∕
2Zn+O2=====2ZnO
点燃
2CO+O2=====2CO2
2. 还原性
反应方程式
△
CuO+CO====Cu+CO2
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
对比：
△
H2+CuO====Cu+H2O
基本类型 化合
置换
置换
反应现象 该反应吸热
用途 煤炉中的 反应之一
黑色固体逐渐变成红色,且生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体
反应基本类型
反应现象
用途
化合
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色 H2 是 最
火焰,放出大量的热,生成水
清洁的燃
料
化合 化合
硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火 焰.生成一种带有刺激性气味的 气体,并放出热量.在空气中产生 微弱蓝紫色火焰。
磷在空气中燃烧,产生大量白烟 并放出热量.
制炸药 （火药）
火柴盒、 发令枪
化合 化合
煤,木炭 的主要成 分,做燃 料
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放 含碳燃料
出热量,燃烧后生成的无色气体 不充分的
有毒
燃烧均生
成 CO
反应方程式
高温
CO2+C=====2CO
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
四. CO 的化学性质 1. 可燃性
反应方程式
中考复习归纳 初中化学方程式
一、 O2 的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式
点燃
2H2+O2====2H2O
点燃
S+O2 ====SO2
点燃
4P+5O2====2P2O5
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃
2Mg+O2=====2MgO
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
△
2Hg+O2=====2HgO
/
化物
△
2Cu+O2=====2CuO
化合 红色固体变成黑色固体
/
金属
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
置换 铁钉表面有少量无色气泡
/
+酸
生成,无色溶液逐渐变成浅
→盐
绿色
+ H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
置换
反应较剧烈，产生无色气 实 验 室 制
泡，锌粒逐渐溶解；
取 H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
加热上述溶液产生气泡,且变回
(H2CO3
紫色
不稳定)
2.与（中）强碱的反应 反应方程式
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
基本类型
反应现象
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
∕
无明显现象 ∕
用途 用石灰浆 粉刷墙 壁；实验 室检验 CO2 工业上吸 收废气
置换 反应剧烈，产生大量无色气
/
泡，镁条溶解；
金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换 铁钉表面有红色物质生成, 古 代 湿 法
+盐
蓝色溶液逐渐变成浅绿色 制 Cu
→盐 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,
/
+金
蓝色溶液逐渐变成无色
属 Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,
/
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四 射,生成一种黑色固体,并放出大 量的热. 镁在氧气中燃烧,放出大量的热, 同时发出耀眼的白光.生成一种 白色固体. 甲烷在氧气（或空气）中燃烧, 发出蓝色明亮的火焰,放热.
/
制烟花
天然气的 主要成 分，主要 的燃料
化合 （见上册 26 页） /
二. O2 的制法
反应方程式
/
/
黑色固体变红色,管壁有水珠
用途 还原 CuO( 冶 炼铜) 还原 Fe2O3( 炼 铁) 还原 Fe3O4( 炼 铁) 精练 Cu
五.CO2 的化学性质 1. 与 H2O 反应
反应方程式 CO2+H2O==H2CO3
△
H2CO3===H2O+CO2↑
基本类型 化合
分解
反应现象
用途
将 CO2 通入紫色石蕊溶液,溶液 制碳酸饮料 变红
正负电极上分别产生无色气 / 泡，负极上产生的气体体积是 正极上产生气体体积的两倍 红色固体渐消失，产生银色液 / 体
三. C 的化学性质 1.可燃性
反应方程式 （O2 充足）
点燃
C+O2====CO2
（O2 不充足）
点燃
2C+O2====2CO
2.还原性
基本类型 化合
化合
反应现象
用途
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放 出热量,燃烧后生成的无色气体 能使澄清石灰水变浑浊
/
无色溶液逐渐变成浅蓝色
八 .酸、碱、盐的性质
1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：
HCl = H+ + Cl-
H2SO 4 = 2H+ +SO42-
HNO3 = H+ +NO3-
解
取 CO2, 在
大理石上"
刻字"
复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色 可 治 疗 胃
固体溶解
酸过多
复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水
的 CaSO4、水和 CO2,微溶的 CaSO4 会包住 大理石,使反应停止(一般不用于制 CO2)
分解
工业上用
/
/
还原 CuO( 冶 炼金属) 还原 Fe2O3( 炼 铁)
基本类型 化合
反应现象 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝 色火焰,并放出热量,燃烧后生成 的无色气体能使澄清石灰水变 浑浊
用途 煤气主要 成分,做 燃料
基本类型 / / /
置换
反应现象 黑 色 的 CuO 逐 渐 变 成 红 色 的 Cu,且生成一种使澄清石灰水变 浑浊的无色气体
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
基本类型 分解
Baidu Nhomakorabea
反应现象 /
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
/
分解 产生大量无色气泡
用途 实验室制 取 O2
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑
分解 分解
六、CO2 的制取 反应方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
基本类
反应现象
用途
型
复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶 实 验 室 制
石灰石制
取生石灰、
CO2
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
反应方程式
基本类
反应现象
用途
型
金属 4Al+3O2=====2Al2O3
化合
∕
常温下铝表
+ O2
面形成致密
→金
氧化膜
属氧
△
化合
∕
2Zn+O2=====2ZnO
点燃
2CO+O2=====2CO2
2. 还原性
反应方程式
△
CuO+CO====Cu+CO2
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
对比：
△
H2+CuO====Cu+H2O
基本类型 化合
置换
置换
反应现象 该反应吸热
用途 煤炉中的 反应之一
黑色固体逐渐变成红色,且生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体
反应基本类型
反应现象
用途
化合
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色 H2 是 最
火焰,放出大量的热,生成水
清洁的燃
料
化合 化合
硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火 焰.生成一种带有刺激性气味的 气体,并放出热量.在空气中产生 微弱蓝紫色火焰。
磷在空气中燃烧,产生大量白烟 并放出热量.
制炸药 （火药）
火柴盒、 发令枪
化合 化合
煤,木炭 的主要成 分,做燃 料
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放 含碳燃料
出热量,燃烧后生成的无色气体 不充分的
有毒
燃烧均生
成 CO
反应方程式
高温
CO2+C=====2CO
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
四. CO 的化学性质 1. 可燃性
反应方程式
中考复习归纳 初中化学方程式
一、 O2 的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式
点燃
2H2+O2====2H2O
点燃
S+O2 ====SO2
点燃
4P+5O2====2P2O5
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃
2Mg+O2=====2MgO
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
△
2Hg+O2=====2HgO
/
化物
△
2Cu+O2=====2CuO
化合 红色固体变成黑色固体
/
金属
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
置换 铁钉表面有少量无色气泡
/
+酸
生成,无色溶液逐渐变成浅
→盐
绿色
+ H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
置换
反应较剧烈，产生无色气 实 验 室 制
泡，锌粒逐渐溶解；
取 H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
加热上述溶液产生气泡,且变回
(H2CO3
紫色
不稳定)
2.与（中）强碱的反应 反应方程式
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
基本类型
反应现象
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
∕
无明显现象 ∕
用途 用石灰浆 粉刷墙 壁；实验 室检验 CO2 工业上吸 收废气
置换 反应剧烈，产生大量无色气
/
泡，镁条溶解；
金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换 铁钉表面有红色物质生成, 古 代 湿 法
+盐
蓝色溶液逐渐变成浅绿色 制 Cu
→盐 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,
/
+金
蓝色溶液逐渐变成无色
属 Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,
/
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四 射,生成一种黑色固体,并放出大 量的热. 镁在氧气中燃烧,放出大量的热, 同时发出耀眼的白光.生成一种 白色固体. 甲烷在氧气（或空气）中燃烧, 发出蓝色明亮的火焰,放热.
/
制烟花
天然气的 主要成 分，主要 的燃料
化合 （见上册 26 页） /
二. O2 的制法
反应方程式
/
/
黑色固体变红色,管壁有水珠
用途 还原 CuO( 冶 炼铜) 还原 Fe2O3( 炼 铁) 还原 Fe3O4( 炼 铁) 精练 Cu
五.CO2 的化学性质 1. 与 H2O 反应
反应方程式 CO2+H2O==H2CO3
△
H2CO3===H2O+CO2↑
基本类型 化合
分解
反应现象
用途
将 CO2 通入紫色石蕊溶液,溶液 制碳酸饮料 变红
正负电极上分别产生无色气 / 泡，负极上产生的气体体积是 正极上产生气体体积的两倍 红色固体渐消失，产生银色液 / 体
三. C 的化学性质 1.可燃性
反应方程式 （O2 充足）
点燃
C+O2====CO2
（O2 不充足）
点燃
2C+O2====2CO
2.还原性
基本类型 化合
化合
反应现象
用途
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放 出热量,燃烧后生成的无色气体 能使澄清石灰水变浑浊
/
无色溶液逐渐变成浅蓝色
八 .酸、碱、盐的性质
1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：
HCl = H+ + Cl-
H2SO 4 = 2H+ +SO42-
HNO3 = H+ +NO3-
解
取 CO2, 在
大理石上"
刻字"
复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色 可 治 疗 胃
固体溶解
酸过多
复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水
的 CaSO4、水和 CO2,微溶的 CaSO4 会包住 大理石,使反应停止(一般不用于制 CO2)
分解
工业上用
/
/
还原 CuO( 冶 炼金属) 还原 Fe2O3( 炼 铁)
基本类型 化合
反应现象 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝 色火焰,并放出热量,燃烧后生成 的无色气体能使澄清石灰水变 浑浊
用途 煤气主要 成分,做 燃料
基本类型 / / /
置换
反应现象 黑 色 的 CuO 逐 渐 变 成 红 色 的 Cu,且生成一种使澄清石灰水变 浑浊的无色气体