第1单元从铝土矿到铝合金详解
从铝土矿中提取铝完美版
不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者■可轻而易举做到。
心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。
先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。
有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。
要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难”过分激动，不论程度高低，都会影响理智。
一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。
谨慎地驾职情绪，就能很好地控制它。
你将是马背上第一个理智的人。
智着最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。
知识渊博的人狼难被取悦。
俄応泰特斯吿诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。
他认为这是智慧的一半真谛。
容忍愚蠢需要极大的耐心。
有时最令我们痛苦的人正是我们最依啟的人, 这帮助我们战胜自我。
耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。
不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。
3.1《从铝土矿到铝合金》知识小结(苏教版必修1)
第一单元 从铝土矿到铝合金 单元小结1．铝的物理性质轻金属ρ＝ 2.70g/cm 3 ,具有金属的物理共性。
2．铝的用途⑴ 制备各种铝的合金⑵ 代替部分铜制备电线电缆⑶ 铝粉、铝箔作装饰品3、铝的化学性质 （与镁相似，具有两性）三周期ⅢA 族 具有较活泼金属的化学通性⑴ 常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性⑵ 加热或点燃时，Al 能与O 2、X 2、S 等非金属单质反应4Al ＋ 3O 2 点燃2Al 2O 3 ；2Al ＋ 3S △Al 2S 32Al ＋ 3X 2 点燃2AlX 3（ X ＝ F 、Cl 、Br 、I ） ⑶ 常温时，Al 与水H 2O 反应极弱，加热或高温Al 与水蒸气反应2Al ＋ 6H 2O △2A l (O H )3 ＋ 3H 2↑⑷ 铝Al 与酸的反应① 铝Al 在冷的农硫酸、浓硝酸中钝化② 铝Al 与非氧化性酸反应置换出氢 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋ 3H 2↑⑸ 铝Al 与强碱溶液的反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O 2NaAlO 2 ＋ 3H 2↑2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O 2AlO 2－＋ 3H 2↑反应过程： 先发生反应2Al ＋ 6H 2O 2A l (O H )3 ＋ 3H 2↑再发生反应2A l (O H )3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ 4H 2O要标明反应过程中电子转移的方向和数目时，化学方程式写为：－ 22＋4H 2O ＋ 3H 2↑⑹ 铝Al 与不活泼金属盐溶液之间的置换 （⑺ 铝热剂与铝热反应① 某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂② 铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al 2O 3和另一种金属的反应叫做铝热反应。
如：3MnO 2 ＋ 4Al 点燃2Al 2O 3 ＋ 3Mn ； 3V 2O 5 ＋ 10Al 点燃5Al 2O 3 ＋ 6V4、铝的重要化合物⑴ 氧化铝Al 2O 3 —— 白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧＋13283＋1328－3e －Al 3＋Al化物的化学通性。
高二化学高二化学从铝土矿到铝合金PPT教学课件
基础回归 1．氧化铝 (1)化学性质
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋
(2)用途
H2O
熔点很高，是一种比较好的__耐__火__材__料____，还
可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质
(2)制备方法
常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备 Al(OH)3，离子方程式为 __A_l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 __。
第一单元 从铝土矿到铝合金
第 一
基础自主梳理
单
元 课堂互动讲练
从
铝
土
实验专项探究
矿
到
铝
达标突破训练
合
金
基础自主梳理
清单一 铝的性质及提取 自我诊断 1．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还 有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如图：
(1)原料A的名称是________，步骤①反应的 离子方程式是
Al2O3―电―解→Al。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽 可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液 中发生反应的离子方程式： ______________________________， ____________________，____________________。 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _________________________________________。
例1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份
高一化学从铝土矿到铝合金
实验2： 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，注意 观察实验现象。 NaAlO2+CO2+H2O====== Al(OH)3
↓
+H2O
一 、从铝土矿中提取铝
铝土矿冶炼铝的工艺流程
铝土矿 二氧化碳 铝 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H 2O
Al2O3+2NaOH NaAlO2+CO2+2H2O 2Al(OH)3 2Al2O3
Δ 通电
2NaAlO2+H2O Al(OH)3↓+NaHCO3 Al2O3+3H2O 4Al+3O2↑
一 、从铝土矿中提取铝
铝土矿冶炼铝的工艺流程
铝土矿 二氧化碳 铝 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解
化学：专题３第１单元 《从铝土矿到铝合金》 课件PPT（苏教版必修 １）
地球的海面积 占地球表面积 的71.8％ ，大 海中蕴藏了丰 富的资源。同 样，在广袤的 陆地上也埋藏 有巨大的资源， 比如矿产资源。
专题三
从矿物到基础材料
铝土矿
铁矿石
铜矿石
水晶石
第一单元
从铝土矿到铝合金
数据分析: 常见元素在地壳中的含量
回首铝的昨天
1807年英国化学家戴维用电解法制得了 钾和钠，开创了电化学的历史。
◆ ◆
1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
3K + AlCl3
一定条件
3KCl + Al
1854年，法国的德维尔用 金属钠制得铝。
从铝土矿到铝合金PPT课件1
b. Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
灼烧
c. H2SiO3==SiO2+H2O d. Al(OH)3能与酸.碱反应
２Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+６H2O Al(OH) +NaOH==NaAlO +２H O
巩固练习
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世 界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须 加以控制的是 （ C） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制 包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用 明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃 药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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1.请同学们阅读62页,图3-2从铝土
问题讨论
2.铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通 入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢 钠，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。请结合工 艺流程，写出从铝土矿制备氧化铝过程中 发生的化学反应方程式。 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
观察 与 思考
铝土矿
四、铝的冶炼 从铝土பைடு நூலகம்中提取铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
问题讨论
矿制备的工艺流程,交流讨论,思考该 工艺分几步进行,每步的操作的作用 是什么? 1.溶解:用NaOH溶解Al2O3 2.过滤:除去杂质 3.酸化:从溶液中提取Al(OH)3 4.过滤:将Al(OH)3与溶液分离 5.灼烧:得到Al2O3 6.电解:制备Al
3-1从铝土矿到铝合金
基 础 知 识 导 学
种化合物有如图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是 电解质。
核 心 问 题 突 破 实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A________，B________，乙________，丁________。 (2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________，丙的电子 式是__________________________________________。 (3)写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________ __________________________________________________ 。 ②乙与过量CO2反应的离子方程式_________________________ ____________________________________________________。
课 时 达 标 反 馈
共存是因为直接反应，其余均是因为发生“双水解”。 (2)与AlO－不能大量共存的离子 2 H 、HCO3 、NH4 、Al3 、Mg2 、Cu2 等。其中与H 或HCO 3 不能共存是因为直接反应，其余均是因为发生“双水解”。
＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ －
例2
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四
要点二
铝三角转化及应用
基 础 知 识 导 学
1.“铝三角”转化关系
核 心 问 题 突 破 实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 反 馈
2．应用 (1)Al(OH)3的实验室制法
基 础 知 识 导 学
核 心 问 题 突 破 实 验 积 累 探 究
高中化学3.1从铝土矿到铝合金知识点总结苏教版必修1
1 / 2第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解： Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤：除掉杂质③酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH) 3↓ +NaHCO 3 ④过滤：保存 氢氧化铝通电⑤灼烧： 2Al(OH) 3 ======= 4Al+ 3O 2↑铝合金特色 ： 1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐化力强铝的化学性质（ 1） 与酸 的反响 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2↑（ 2） 与碱的反响 ： 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑2 2第一步： 2Al+6H 2O= 2Al(OH) 3+3H 2↑第二步： Al(OH) +NaOH=NaAlO+2HO3 2★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H O=2NaAlO + 4H O +3H ↑2 2 2 2（ 3） 钝化 ：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反响。
（ 4） 铝热反响 ：高温2Al + FeO === 2Fe + A l 2 O2 33铝热剂：铝粉和某些金属氧化 物（ Fe O FeO 、 Fe O V O 、 Cr O MnO ）构成的2 3、3 4、 2 5 2 3、 2 混淆物。
氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火资料 氢氧化铝（两性氢氧化物）- 1 -（1）与酸的反响：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O（2）与碱的反响： A l(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反响AlCl3+3NH3H2O=Al（ OH） 3↓ +NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反响AlCl3+3NaOH=Al （OH） 3↓ +3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl- 2 -2 / 2。
高中化学专题3从矿物质到基础材料第1单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金课件苏教版必修1
[题组·冲关] 题组1 铝与酸、碱的反应 1．(2016·汕头高一检测)小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完 好。其未被锈蚀的主要原因是( ) 【导学号：16380184】 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
学
知
业
识 点
第一单元 从铝土矿到铝合金
分 层
测
评
第1课时 铝及铝合金
1．掌握铝的性质及其应用。(重难点) 2．了解铝合金的性质及其应用。(重点) 3．理解铝热反应的原理及实验操作。(重点)
铝及铝合金
教材整理1 铝的性质 1．物理性质
[基础·初探]
颜色 银白
色
状 固态 体
熔 较点 低
密 较度 小
导热、导 电性 良好
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
【解析】 铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，对铝起保护作用，不易 被腐蚀。
第一单元从铝土矿到铝合金
点燃 4Al+3O2=点=燃=2Al2O3
视频
（2）铝是一种既可以与酸反应，也 可以与碱反应的金属
与铝反应的物质 实验现象
盐酸
铝溶解
氢氧化钠溶液 铝溶解
结论或离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2↑
AlO2-与弱酸的反应
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3 ↓ 沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下反应：
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 注意AlO2-与强酸反应的区别 写成离子方程式:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3 ↓+CO32AlO2-+CO2+2H2O=Al(0H)3 ↓+HCO3故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适
NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3 ↓ +NaCl
沉淀完全后，继续加入盐酸， 沉淀被溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 将上面两化学反应加和得
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl 写成离子方程式 AlO2-+H++H2O=Al(0H)3 ↓（酸少量） AlO2-+4H+= Al3++2H2O（酸过量）
• 氧化铝（ Al2O3 ），白色难熔的固体物质，难溶 于水。两性氧化物
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金 课件 (共35张PPT)
思维拓展 3.铝制品能否长期存放食物？为什么？
不能 因为食物中含有的酸、碱、盐会与
氧化铝、铝反应，腐蚀铝制品。
清洗铝锅不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。
4．铝分别与盐酸和 NaOH 溶液反应生成等物质的量的氢气， 消耗铝的物质的量是否相等？消耗 HCl、NaOH 的物质的 量是否相等？
答：由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 可知，生成等物质的量的 H2 消耗铝的物质的量相等， 而 消 耗 HCl 和 NaOH 的 物 质 的 量 不 相 等 ， n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
2.（江苏高考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化
钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况
下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量
之比为( C )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
3. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶
液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
铝热反应用于“定向爆破” ，主要 是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒 塌.
[试一试]： 写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
铝热反应 1．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物， 如 V2O5、Cr2O3、MnO2 等代替氧化铁也可发生铝热反应。
下列溶液中，不会发生反应的是( C )
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
学年高中化学必修1(苏教版)教案：第1单元 从铝土矿到铝合金(单元分析)
第1单元从铝土矿到铝合金单元分析一、内容分析本单元主要包括金属铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等内容。
在组织教材内容时，教材改变了传统的“金属单质→氧化物→碱→盐”的学科中心思路，从铝的社会性出发，围绕在生活中具有广泛应用的金属铝的来源、性质及应用进行组织。
在主题1从铝土矿到铝合金中，教材首先介绍了铝在自然界中的主要存在形式及丰富的矿产资源，促使学生认识到需要将铝由化合态转化为游离态，以获取金属铝；在此基础上以铝的冶炼史为例介绍提取铝的过程中出现的难题和解决方案；进而以介绍了由铝土矿提取铝的工艺流程。
在学习由铝土矿提取铝合金的过程中，学生接触到了两个从未学习过的新知识，一是氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，二是将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可以得到氢氧化铝。
为帮助学生深入认识反应原理，教材在主题2中系统地介绍了氧化铝和氢氧化铝，并重点强调其两性。
主题3重点探讨了铝的性质，主要包括钝化、与酸反应、与碱反应、铝热反应等内容，在此基础上说明了铝在生产生活中的使用注意点，以指导学生在生活中更好地使用铝制品。
二、目标分析《课程标准》要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质”。
根据该要求，在教学过程中需要达到如下内容目标：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
（2）知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
三、重难点分析无论是金属铝、还是其氧化物和氢氧化物，在化学反应中均表现出两性。
学生在以前从未学习过两类物质，因而缺乏必要的知识基础，会导致理解难度的增加。
因此，有关铝、氧化铝、氢氧化铝的性质既是本单元的教学重点，也是教学难点。
从铝土矿到铝合金 课件 (共42张PPT)
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
活动与探究
根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性 并用所给药品进行验证。
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液。ຫໍສະໝຸດ 一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应 生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
保存 Al(OH)3
滤液
H2 O
生成 Al2O3
溶解 氧化铝
铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得 铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有 【学生实验二】 Al(OH)3的两性 两性？
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支
试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴
加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现
象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样， 既能与酸反应，又能与碱反应，这样的 氢氧化物称为两性氢氧化物。
【探究四】
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
从铝土矿到铝合金PPT课件5 苏教版
反应物量的关系 稀盐酸、 Al NaOH溶 液
பைடு நூலகம்
生成H2的关系
3 2 3 2 n(Al)
n(HCl)(H2)＝ 等量 足量
n(NaOH)(H2)＝ n(Al) n(HCl)(H2)∶n(NaO
反应物量的关系 稀盐酸、 Al NaOH溶 液
生成H2的关系
n(HCl)(H 3 2)＝ n(HCl)
二者等物 n 足量 (NaOH)(H2)＝ n(NaOH) 质的量 n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝ 1∶3
2
1 2
• 【案例 1 】 (2009· 上海化学 ) 镁和铝分别 与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产 生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反 应中镁和铝的( ) • A．物质的量之比为3∶2 • B．质量之比为3∶2 • C．摩尔质量之比为2∶3 • D．反应速率之比为2∶3
• 【解析】 镁、铝与稀硫酸反应的离子方 程式分别为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑， 2Al＋6H ＋===2Al3＋＋3H 2↑ 。假定生成的 2 H2的物质的量均为1 mol，由上述方程式可 3 得消耗两种金属的物质的量分别为1 mol、 mol，质量分别为24 g、18 g。镁和铝的物 质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，因 此 A 正确， B 错误；镁和铝的摩尔质量之 比为24 g/mol∶27 g/mol＝8∶9，故C错误； 由于生成相同体积的气体时，所需要的时 间之比为2∶3，故反应速率之比为3∶2， D错误。
• 5．4 g
mol
0.3
• 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 • Al3＋与OH－随着相对量的不同发生下列有 关反应： • Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① • Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O② • 由①②得：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O ③ • 由于Al3＋与OH－反应的产物能与反应物之 一的 OH－ 反应，所以计算的思路与 CO 2和 Ca(OH) 2 反应的计算思路相似，规律如下：
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AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
三、明矾性质和用途
组成：KAl(SO4)2·12H2O 用途：净水Al3+ + H2O
Al(OH)3（胶体）+3H+
二.铝的化学性质 生活与思考
铝是一种较活泼的金属，那为什么其在
空气中不易被腐蚀呢？
1.与O2的反应：4Al + 3O2
一、Al(OH)3的性质
Al
AlCl3 NaOH
+HCl +HCl
NH3·H2O
通电
Al2O3
NaOH
NaAlO2
△ NaOH +CO2
Al(OH)3
+HCl
两性 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==== AlCl3 + 3H2O
二、Al(OH)3的制取：
铝的制备
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3
铝土矿
2Al(OH)3灼==烧Al2O3+3H2O
二氧化碳
铝
溶解 过滤 酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O 2Al2O3电==解4Al+3O2
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
【课堂小结】
二、铝的制备过程和原理
点燃
== 2Al2O3
铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光
铝有具人有对导铝热制性品。因常为温表下面铝氧的化表出面现被灰氧色化而，总生感成到
一不层美致观密，氧所化以物常薄用膜钢而丝具球有进抗行腐擦蚀洗性，。你若认擦为去有， 会必导要致吗铝？制为品什快么速？被腐蚀
2.与酸反应 把铝分别加入浓硝酸、浓硫酸、盐酸中
NaOH
CO2
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3 Al
溶解、过滤
酸化、过滤
灼烧 电解
三、Al2O3的性质
AlCl3
+HCl
NaOH
Al 通电
Al2O3
△ Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
+CO2
四.氢氧化铝的性质
1.物理性质
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色 胶状固体物质。能凝聚水中悬浮物， 又有吸附色素的性能。
四、应用：
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属） 熔合形成的有金属特性的物质。
主要用途： 常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船 部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等。 特性：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合 金的熔点低于组成它的成分金属。
① 不与水反应
② 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O （Al2O3表现了碱性氧化物的性质）
③ 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O （Al2O3表现了酸性氧化物的性质）
①Al(OH)3制取
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4Cl NaAlO2 + 2H2O+CO2=Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 ②与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ③与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ④受热分解
①冷的浓硝酸,浓硫酸使铝表面钝化! 生活应用：浓硝酸、浓硫酸的运输
②铝能将稀硫酸、盐酸中的H+置换成H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3.与碱反应
把铝加入到NaOH溶液中 现象： 铝与NaOH反应，有氢气产生。 化学方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ Al与强碱反应才能生成H2
铝的存在
铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质） 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
铝元素占地壳总量的 7.73%，是地壳中含量 最多的金属。
一.铝的物理性质和用途
物理性质
用途
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺， 铝箔、铝丝、银粉涂料
导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好
铝芯电线、电缆
密度小、熔点低、硬度小 用途不一的各种铝合金
氧化铝 Al2O3
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体， 熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分） （2）主要用途：
① 作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐 高温的实验仪器等
② 冶炼铝的原料. （3）化学性质—是典型的两性氧化物
4.铝 热 反 应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 Al的还原性强，且反应能放 出大量的热，将生成物熔化 发出耀眼的光芒
用途：焊接铁轨、冶炼难熔的金属 写方程式：Al与V2O5 、 Al与CrO3
铝合金的特点
1、成本低 6、抗腐蚀力强
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
注意：Al(OH)3沉淀不溶于弱酸或者弱碱
五.明矾 常用净水剂
化学式：KAl(SO4)2·12H2O，是一种复盐。 电离方程式：KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+
吸附能力
【课堂小结】