黑龙江省哈师大附中2021学年高一化学上学期期中试题.doc
哈师大附中高一上学期化学期中考试
哈师大附中高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 .选择题（本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，共 50分。
）① 用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ② 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③ 用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④ 用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L ⑤ 用坩埚蒸发NaCI 溶液 ⑥ 用烧杯溶解KNO 晶体5•下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是6.以下实验装置一般不用于分离物质的是7.下列溶液中，与 100mL 0.5mol/LNaCl 溶液所含的Cl 「浓度相同的是1.图标 A 所警示的是 A. 当心火灾——易燃物质 .当心火灾一一氧化物 C. 当心爆炸一一自燃物质.当心爆炸——爆炸性物质2. F 列各物质的分类、名称 （或俗名）、化学式都正确的是 A. 碱性氧化物 氧化铁Fe 3Q .酸性氧化物 碳酸气CO C. 酸硫酸H 2SO.碱纯碱Na 2CO3. F 列实验中所选用的仪器合理的是的NaOH 溶液A.①⑤⑥.③④⑥ .①③④ .②③④4•科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 在相同条件下，等质量的 H 和H2相同的是 A.原子数•分子数.体积.物质的量A. CHCOOHB . CI 2C . NaClD . NHB.D .9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 2 —A. SO 2 T S B . SO 3 T SQ C 10•用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 在沸水中加入 0.1mL5moI/L 的FeCb 制得胶体，Fe(OH )3胶体粒子数目为 5x 10—4N AB. 0.5moI/L MgCI 2溶液中含有 Cl —的数目为 2 C. 标准状况下，5.6 L H 20含有的电子数目为 2.52 D. 13.2g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A11. 下列离子方程正确的是 A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳： OH+ CQ -HCO3— B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应： Zn+2Fe 3+「Zn 2++2Fe 2+C. 向盐酸中投入碳酸钙： CO —+ 2H =H 2O +CO fD.向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe +6H + =2Fe 3+ +3出匸12. 下列溶液的导电能力最强的是 A. 10mL 18.4moI/L 硫酸 B . 20mL 1.0moI/L 盐酸 C. 30mL 1.0moI/L 醋酸D . 40mL 1.0moI/L 氨水13. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na +、Ag +、CO 2—、CI —B . K +、Ba 2+、SQ 2—、CI —C. Na +、X 、HCO —、NO —D. Na +、X 、CHCOO 、SQ 2—14. 下列有关物质组成的说法正确的是 A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 A. 100mL 0.5mol/L MgCI 2 溶液 B . 200mL 0.25moI/L AICI 3 溶液 C. 50mL 0.5moI/L HCI 溶液 &下列电离方程式书写正确的是 A. CHCOOINH —CHCOO+NH ++2—C. H b S —2H + SD . 25mL1moI/L KCI 溶液B. HNO —++NO —+ +2—D . NaHCO_Na +H +CQHCQ T CO 2f。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题 (2)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A ．蒸馏B ．过滤C ．分液D ．洗气 2．下列物质不能导电的是A ．NaCl 水溶液B ．NaCl 固体C ．熔融NaClD ．Fe3．下列变化属于还原反应的是（ ）A ．Na → Na 2O 2B ．CO 32- → CO 2C ．H 2O → H 2D ．Cl - →Cl 2 4．某学习小组需0.1000 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL 。
若配制上述溶液，下列有关说法正确的是A ．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体B ．配制时需用托盘天平称取4.8 g 无水碳酸钠C ．取上述溶液100 mL ，其浓度为0.0200 mol/LD ．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中5．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL ，物质的量浓度为4.0 mol/L ，则下列说法中正确的是A ．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB ．此溶液中氯化钾的质量分数为74.51.1741000×100% C ．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL 的氯化钾溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL 6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n （NO 3－）∶n （SO 42－）∶n （Fe 3＋）∶n （H ＋）∶n （M ）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（ ）A ．Fe 2＋B ．Ba 2＋C ．CO 32－D ．Mg 2＋ 7．某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在标准状况下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．A 22.4nbmN L B ．A 22.4mb nN L C ．A 22.4nN mb L D ．A nbN22.4m L 8．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。
黑龙江省哈师大附中高一化学上学期期中考试 人教版
黑龙江省哈师大附中高一化学上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列变化与氧化还原反应无关的是A．钢铁冶炼 B．燃料燃烧 C．酸碱中和 D．食物腐败2.下列状态的物质，是能导电的化合物的是A. 铜B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾3.将1mL饱和FeCl3溶液分别滴入20mL下列液体中，能形成胶体的是A. 冷水B.沸腾的蒸馏水C. NaOH浓溶液D.稀氨水4. 下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－B. H2CO3=2H+ +CO32—C.N a S H=N a++H++S2—D. HClO= H+ + Cl+ + O2—5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是A. 所用NaOH已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯7.某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是A. Cl2> Fe3+>I2B. I2 >Cl2> Fe3+C. Fe3+ >Cl2>I2D. Cl2> I2> Fe3+9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. H+ 、K+、CH3COO—、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42－10.标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相等B. 物质的量一定相同C. 质量一定相同D. 密度一定相同11.只能表示一个化学反应的离子方程式是A. H+ + OH－ = H2OB. CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓12. 下列叙述正确的是A.由X变为X2－的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应13.下列说法中正确的是A.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度是1mol/LB.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,1mol水分子所占的体积为22.4L14. 氧化还原反应K2SO3 + 2K2S +3 H2SO4= 3S↓+ 3K2SO4+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2 15.同温同压下，已知O 2的密度为ρg•L －1，则Cl 2的密度为 A.3271ρ g•L －1 B.7132ρ g•L －1 C.ρ7132 g•L －1 D.ρ3271 g•L －116.下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH －=H 2OB ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H += 2Fe 3++3H 2 ↑ C. 向石灰水中通入少量二氧化碳Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+ H 2O D. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32－+ 2H + = H 2O +CO 2 ↑17. 今有0.1mol/L NaCl 溶液300 mL ，0.1mol/L MgCl 2溶液200 mL 和0.1mol/L AlCl 3溶液100 mL ，这三种溶液中Cl —浓度之比是A . 1∶2∶3 B. 3∶4∶3 C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶1 18.氢化钙中的氢元素为﹣1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是： CaH 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 +2H 2↑。
黑龙江省2020-2021学年学年高一化学上学期期中试题
黑龙江省高一化学上学期期中试题考试时间90分钟，100分I 选择题一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。
）相对原子质量 O 16 Na 23 H 1 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5 He 4一选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是( )A. SO2B. Cl2C. NH4HCO3D. NH32．下列实验准备工作正确的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热B．固体食盐盛装在细口试剂瓶内C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧3.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体是纯净物，其它分散系是混合物C.胶体能产生丁达尔现象D.胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是( )A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠5．在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－B．Al3＋、K＋、SO2－4、Cl－C．K＋、Cu2＋、Cl－、NO－3 D．K＋、Ag＋、Cl－、NO－36．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mo l·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液7．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0. 5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是( )A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L8.下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 除去乙醇中的少量NaCl 可用蒸馏的方法D 用酒精萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15 mol/L的MgSO4溶液C．0.1 mol/L的BaCl2溶液 D． 0.25 mol/L的HCl溶液10．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021学年高一化学上学期期中试题
黑龙江省2021学年高一化学上学期期中试题(时间90分钟；满分100分)可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个正确选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气2．下列物质不能导电的是A．NaCl水溶液 B．NaCl固体 C．熔融NaCl D．Fe3．下列变化属于还原反应的是A．Na →Na2O2 B．CO32－→ CO2 C．H2O → H2 D．Cl－→Cl24．某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。
若配制上述溶液，下列有关说法正确的是A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/LD．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中5．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为74.51.174×1 000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(已知：稀HNO3具有强氧化性) A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋7．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．22.4nbmN AL B．22.4mbnN AL C．22.4nN AmbL D．nbN A22.4mL8．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
黑龙江省哈师大附中高一化学上学期期中试题-人教版高一全册化学试题
黑龙江省哈师大附中2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质分类的正确组合是2．以下说法中不正确的是A．根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质3. 下列说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位摩尔只适用于分子 D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量4．下列说法不正确的是A．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B．焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D．在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质5．下列关于钠的叙述不正确的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应6．下列说法不正确的是A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B．因为氯气有漂白性，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．利用氯气与碱反应能得到含氯消毒剂7．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是.专业.A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
高中黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷(答案解析)
【精品】黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl、BaSO4B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液3．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液4．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO、、2NO+O2═2NO2、、3NO2+H2O═2HNO3+NO、、2SO2+O2═2SO3、、SO3 +H2O═H2SO4、、SO2+H2O═H2SO3、、3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是A．、、、、B．、、、、、C．、、、、D．、、、、、、、5．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( ) A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0. 5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3—→CO32—7．下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤8．下列各组离子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N A10．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L－1碳酸钠溶液D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低11．、用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了、有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶、溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤、转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水、定容时，仰视容量瓶的刻度线、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、12．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)14．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．Ba （OH ）2和NaHSO 415．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A ．Na +、Ag +、CO 32-、Cl ﹣B ．K +、Ba 2+、SO 42-、Cl ﹣C ．Na +、K +、CO 32-、Cl ﹣D ．Na +、K +、Cl ﹣、SO 42-16．离子方程式2322BaCO 2H Ba CO H O +++=+↑+中的H +不能代表的物质是() ①HCl ② 24H SO ③ 3HNO ④ 4NaHSO ⑤3CH COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．②⑤17．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z ，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ） A ．R 2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+B ．X 2+＞R 2+＞Y 2+＞Z 2+C ．Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+D ．Z 2+＞X 2+＞R 2+＞Y 2+18．下列离子方程式正确的是A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH －=H 2OB ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－=CaCO 3↓C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD ．Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH 溶液：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O19．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）A ．NaOH 与CO 2B ．Ba （OH ）2与H 2SO 4C ．HCl 与Na 2CO 3D ．NaHSO 4与Ba （OH ）220．在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，当有10 mol 电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A ．1、5B ．5、1C ．6、1D ．1、621．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、SO 2-4、NH +4、HCO -3中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L －1 乙溶液中 c (H ＋)＝0.2 mol·L －1；③向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
黑龙江省哈师大附中2014-2021学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨师范高校附属中学2022-2021学年高一上学期期中考试化学试题（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐2．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的A．Cl－→Cl2B．FeCl3 →FeCl2C．CaCO3→CO2D．KMnO4→MnO23．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电力量变化最小的是A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L CH3COOH溶液D．0.5 mol/L KCl溶液4．下列反应中水起还原剂作用的是A．CaO + H2O = C a(O H)2B．C+H2O(g)===CO+H2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水) ——分液B．Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C．水(NaCl) ——蒸馏D．CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气6．下列电离方程式书写正确的是：A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HI = H＋+I－C．H2S 2H＋+S2－D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－7．下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH8．石墨和黏土依据不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个9．下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中肯定不是氧化还原反应的是A．只有②B．只有③C．只有②④D．①②③④10．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是A．H+ + OH－= H2OB．Cl－+ Ag+= AgCl↓C．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－= BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．H+ + SO42－+ OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ H2O11．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑B．盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH－═ H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－12．下列说法正确的是A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．失去电子多的还原剂，还原性肯定强C．依据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．依据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐13．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－14．配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是A．所用NaOH已吸潮B．摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面15．将标准状况下a LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A．4.22amo1/L B．22400abmo1/LC．aab36.5224001000+mo1/L D．aab36.522400+mo1/L16．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D．1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子17．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度A．等于9.2 mo1/L B．小于9.2 mo1/L C．大于9.2 mo1/L D．无法确定18．关于O2与O3气体，下列比值肯定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比19．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C === Si ＋2CO↑ ②Si ＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2 === Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．①②③均为非离子反应D．三个反应中硅元素均被还原20．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶321．肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为高温高温高温A．5∶3 B．5∶4C．1∶1 D．3∶522．已知氧化性强弱挨次：Cl2> Br2> Fe3+>I2。
哈尔滨市2021版高一上学期期中化学试卷
哈尔滨市2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式B . S2﹣的结构示意图C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl4. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料5. （2分）甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）已知家庭中一些常见物质的pH：食醋﹣4；牙膏﹣9；食盐水﹣7；肥皂水﹣10；火碱液﹣13．A . 火碱液B . 食盐水C . 牙膏或肥皂水D . 食醋6. （2分） (2018高一上·海安月考) 有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
⑴食醋、牛奶、加碘盐、水⑵冰、干冰、氧化铁、金刚石⑶氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝⑷纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则下列组合中合理的为（）A . 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B . 水、金刚石、盐酸、烧碱C . 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D . 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA8. （2分） (2019高一上·宁县期末) 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）满氯气的集气瓶中D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-A . AB . BC . CD . D9. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D . 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙10. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹11. （2分） (2018高一下·双流月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
哈师大附中2021级高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO42．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气COC．酸硫酸H2SO4 D．碱纯碱Na2CO3 3．分别向下列物质的水溶液中加入少量Na2O2固体，出现沉淀后，再加入过量的盐酸，沉淀不消失的A．硫酸铝溶液B．亚硫酸氢钡溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸亚铁溶液4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NaCl D．NH36．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O 反应成Ca(HCO3)2和HClO A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 0.5 mol/L HCl溶液D．50 mL 1 mol/L KCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4 === H2＋+ SO42－B．CH3COONH4 === CH3COO－+NH4＋C．H2CO 32H＋+ CO32－D．NaHCO3 === Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．SO32－→SO2C．I－→I2D．HCO3－→CO32－10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1 mL 5 mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4 N A B．0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 N AD．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A11．下列离子方程式正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 === HCO3－B．足量锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn + 2Fe3+=== Zn2+ + 2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ === H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑12．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来；A．2个B．3个C．4个D．5个13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素呈－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。
黑龙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
黑龙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A .B .C . CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClD .2. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源3. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化4. （2分） (2018高二下·温州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性5. （2分）(2018·河北模拟) 下列说法不正确的是（）A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去6. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化8. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O—C—OB . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列互为同分异构体的是（）A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷10. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
黑龙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
黑龙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B . 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C . 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液2. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火3. （2分） (2018高二下·阳江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NAB . 室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAC . 1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NAD . 1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子4. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说正确的是（）A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C . 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D . 3molO2与2molH2O中原子数相等5. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉7. （2分） (2018高一上·湖北月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A . 将40 g NaOH溶解于1 L水中B . 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C . 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液8. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热10. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定下列说法不正确的是（）A . 步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气B . 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C . 铁矿石中铁的百分含量为56%D . 该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO11. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：29D . 26：15：5712. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD . 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾14. （2分） (2017高一上·雅安期中) 有关萃取操作的说法中，不正确的是（）A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C . 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D . CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘15. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列对文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
黑龙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷
黑龙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列说法中不正确的是（）A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 共价化合物中不可能含有离子键2. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列仪器名称为“滴定管”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质4. （2分） (2017高二上·东台月考) 反应SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应5. （2分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH- N H3↑+ H2O6. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电7. （2分）如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A . 浓H2SO4B . NaCl溶液C . Ba（OH）2溶液D . NaOH溶液8. （2分） (2017高二上·东台月考) 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣NaHCO3B . 胆矾﹣CuSO4C . 酒精﹣C2H5OHD . 生石灰﹣Ca（OH）29. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液10. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B . 常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C . 是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D . 常温下能够使铁、铝等金属钝化11. （2分）下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH2＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . （CH3）2C＝C（CH3）2D . CH3CH2CH＝CH212. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量13. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O14. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑦HCl 酸性比H2S 强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④⑥D . ①③⑤15. （2分）在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是（）A . 催化剂、脱水剂；催化剂B . 催化剂、吸水剂；催化剂C . 都作催化剂D . 吸水剂；催化剂16. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。
黑龙江省2021版高一上学期化学期中考试试卷
黑龙江省2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭2. （2分） (2018高一上·芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
正确的有（）A . ①②B . ①③C . ②③D . ①②③3. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 碳酸氢钙B . 浓硝酸C . NH3D . 二氧化硫5. （2分） (2018高二上·永年开学考) 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 一定为1:1B . 可能为2:3C . 一定为3:2D . 可能为1:66. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②微波手术能大大减少病人出血量③用明矾净水④江河入海口形成三角洲．A . 只有①②B . 只有①②④有尽有C . 只有①②③D . 全部7. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（）A . 稀盐酸B . 品红溶液C . 酸性高锰酸钾D . 溴水8. （2分）(2016高三上·宜春期中) 已知下列反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣9. （2分）下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 萃取10. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性11. （2分） (2018高三上·北京期中) 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
哈尔滨市2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
哈尔滨市2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g2. （2分）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液．A . 只有①②③B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有③⑤⑥3. （2分） (2018高三上·重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAB . 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAC . 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NAD . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA4. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4⇌Na ++HSO4﹣C . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D . HCO3﹣⇌CO32﹣+H+6. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物7. （2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
哈尔滨市2021版高一上学期期中化学试卷(II)卷
哈尔滨市2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥2. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·杭州期中) 英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 乳浊液C . 悬浊液D . 胶体5. （2分）下列物质在水中的电离方程式错误的是（）A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣6. （2分） (2016高三上·晋江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NAB . 标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子为NAC . 1mol H3O+含质子数为10NAD . 1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA7. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列离子方程式中，不正确的是（）A . 高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OC . 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OD . 用食醋除去水垢：CO32﹣+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣8. （2分） (2016高一上·南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种9. （2分）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。
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黑龙江省哈师大附中2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质分类的正确组合是2．以下说法中不正确的是A．根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质3. 下列说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位摩尔只适用于分子 D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量4．下列说法不正确的是A．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B．焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D．在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质5．下列关于钠的叙述不正确的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应6．下列说法不正确的是A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B．因为氯气有漂白性，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．利用氯气与碱反应能得到含氯消毒剂7．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋9．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成10．含0.12 mol的Na2SO3溶液，恰好与含0.04 mol的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+411．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥稀盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A. FeB. AlC. CuD. Zn13．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1 C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－114．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（N A）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．18 g H2O中含有的电子的数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2N A D．0.5 mol HNO3中含有的氧原子数为1.5N A15．我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命。
屠呦呦因此在2015年获得诺贝尔生理或医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述不正确的是A．一个青蒿素分子中含有42个原子 B．141g青蒿素含有3.01×1023分子C．青蒿素的摩尔质量为282 D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%16．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在A．Fe2+ B． Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== H2O＋CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2 ===2Cl－+ Br 218．下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的是A．稀盐酸和碳酸钠溶液；稀盐酸和碳酸氢钠溶液B．氢氧化钠溶液和稀盐酸；氢氧化钡溶液和稀硫酸C．碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液；碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液D．稀盐酸和碳酸钙粉末；稀硫酸和碳酸钠溶液19．向Na2O 2与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。
下列分析不正确的是A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂20．某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法正确的是A．Cr2O72-中Cr化合价是+7价B．反应的氧化产物是NO3-C．消耗1mol氧化剂，转移3mol电子D．随着反应的进行，溶液中H+浓度增大21．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Ca2+、NO3－、Na＋、CO32－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋22．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在溶液中的还原性顺序为：SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是A．3222242Fe SO2H O2Fe SO4H++-+++=++B．22224I SO2H O H SO2HI++=+C．2322Fe I2Fe2I++-+=+D．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + Cl-23．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液下列操作顺序不正确的是A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③24．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。
现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为A．1.00 mol B．0.500 mol C．0.275 mol D．0.250 mol25．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的1 2C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol 电子D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2二、填空题（本题包括5小题，共50分）26．（8分）（1）8 g CH4的物质的量为 mol，约含个CH4分子， g碳元素。
（2）含0.4 mol Cl－的MgCl2质量是 g，和 g NaCl含有相同数目的Cl－。
（3）4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
（4）6.02×1023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。
27．（12分）有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②取①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生；试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是，可能含有的物质是。
（写化学式）（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①。
②。
（3）若要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量①中的上层清液分成两份，一份，另一份（补充实验步骤）28．（8分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。
请根据图示回答下列问题：（1）写出反应①的离子方程式：。
（2）写出反应②的化学方程式：。
（3）实验室制取A的离子反应方程式为。
A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 _____________________________（用化学方程式表示）。
29．（10分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。
（2）若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。
ClO2的有效氯含量为（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。
（3）用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为。
30．（12分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。