【教学设计】高中化学选修5芳香烃精品教案
芳香烃教学设计
芳香烃教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》2、年级：高二年级3、所用教材出版单位:人民教育4、所属章节：第二章第二节二、教学设计1、教学目标知识与技能①了解苯的同系物概念。
②学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。
③通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。
④初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。
过程与方法①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验让学生体验反应的真实，培养学生实验设计和实验操作的能力。
②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。
③通过对甲烷、乙烯、苯、苯的同系物的对比，培养学生分类对比学习的能力。
情感态度和价值观①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。
②通过实验及分析对比让学生体验学习的乐趣及成就感。
2、内容分析芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物。
在后面学习有机推断和有机合成中，有重要作用。
重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。
难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。
3、学情分析在必修2第三章学习了苯，学生已经接触过了芳香烃，对芳香烃已不陌生，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。
在必修2中学习过苯的取代反应和加成反应，但对苯及同系物的氧化反应还不系统不全面。
4、设计思路以学生为主体，先对比复习甲烷、乙稀和苯的结构和性质，让学生自主探究设计苯和甲苯的性质实验，体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习，完成学习任务。
三、教学过程1．什么是芳香烃？2．什么是苯的同系物？【板书】1．芳香烃的概念：含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃。
2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。
苯与甲苯结构的结构比较【板书】苯：组成上高度不饱和，结构比较稳定。
甲苯：苯环与甲基相互影响。
小组实验1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴KMnO4酸性溶液。
高二化学《芳香烃》教学设计
高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计一、教材内容分析本节课为高中化学选修五第二章第二节，从整个高中课程安排来看，在必修二中对于苯的知识已经有所涉猎，本节课是对《苯》的相关学习内容的进一步深化和拓展，充分体现建构主义的教学理念。
本节是继《脂肪烃》之后学生接触的另一种烃类物质，这样安排，可以继续深化学生对于单键和双键的认识，加深学生对于氧化反应、取代反应和加成的理解，和前面的学习内容形成承接关系。
在内容安排上，通过复习苯的结构、实验探究苯和甲苯的和高锰酸钾的反应等教学环节，体现结构决定性质的思想。
二、教学目标（1）知识与技能①掌握苯和甲苯的物理性质和化学性质；②了解芳香烃的来源和用途（2）过程与方法①通过复习苯的化学性质，培养学生的合作精神和表达能力；②通过学习苯的取代反应，培养学生的问题意识、知识的迁移能力以及实验设计能力；③通过探究甲苯的氧化反应，培养学生的实验动手能力；④通过对比苯和甲苯的化学性质，培养学生的类比和归纳总结能力；（3）情感态度与价值观①通过学习苯的结构和化学性质，体会结构决定性质，性质反映结构的辩证思想；②通过实验探究苯和甲苯的氧化反应，激发学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析从认知水平来看，高二学生具有较强的好奇心理，认知结构的完整体系基本形成，具有一定的分析问题和解决问题的能力，因此在教学过程中可以充分发挥学生的主观能动性。
从知识技能准备来看，学生已经基本掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质之间的相互关系，熟悉了取代和加成这两种典型的有机反应，具备一定的实验设计能力和实验操作技能，为本节学习奠定了坚实的基础。
高二学生自我表达的意识较为薄弱，课堂回答问题积极性较差，根据这一特点，在本节课中多处设计交流和展示的环节，从而为学生搭建平台，提供同伴互助和自我展示的机会，激发学生化学学习的兴趣。
四、教学策略选择与设计（1）、在复习苯的相关内容时，采用小组合作展示的学习方式，发挥学生的主观能动性；（2）、在精讲苯的溴化反应时，根据学习内容，以问题为中心，引导学生从活动中学习；（3）、在精讲苯的硝化反应和甲苯的氧化反应时，采用探究式教学，为学生提供结构化材料，引导学生进行探究，发现学习。
《芳香烃-苯》优质课比赛教案(教学设计2)
《芳香烃》教案一、教材分析：芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，苯的化学性质是以探究实验形式给出的，苯的同系物的性质是根据苯的性质推导，并用实验验证得到基团之间的相互影响。
本节内容是对化学必修2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标：：【知识与技能】1．了解苯结构特征，掌握苯和苯的同系物的化学性质2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．类比分析法：利用苯的架构的性质类比探究苯的同系物的性质…2．实验探究法：通过自主探究实验得出物质的性质，培养实验能力和逻辑思维能力【情感态度价值观】1．通过实验探究分析，培养学生勇于实验创新的思维能力2．培养学生比较、实验、探究的学习方法及事物间相互联系的观点三、教学重点：苯和苯的同系物的结构、化学性质[教学难点：制备溴苯实验方案的设计，苯的同系物的结构和化学性质四、教学方法：1．实验探究法：学生自主实验探究苯与酸性高锰酸钾溶液和溴水的作用现象甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应2．学案导学法：见学案}3、多媒体展示法：见课件4．类比分析法：比较苯与苯的同系物的结构和性质五、教学过程：课前准备：视频播放奇妙的芳香烃世界情景导入：奇妙的燃烧实验《我这里有两条滤纸，现在我要用他们作一组对比的燃烧实验，哪位同学来给我们展示一下[学生活动]：学生演示滤纸的燃烧实验：①一条直接点燃②一条用神奇的液体湿润再点燃[教师活动] ：揭开它的面纱，这个物质就是苯！我们在必修2中已经学习了苯的性质，请同学们自主完成学案上苯的复习知识。
学生活动一：完成学案苯的相关复习知识苯分子式~结构式结构简式物理性质）色、气味的体，溶于水，密度比水，熔沸点，易 ,有化学性质）燃烧反应现象：取代反应)与液溴与浓硝酸加成反应与Ｈ2过渡：苯分子组成为C6H6（碳6氢6），从组成上看具有很大的不饱和性，根据苯的凯库勒结构式，苯分子是单键和双键相互交替，那么事实上是否为单键和双键相交替呢，根据已学知识如何验证（用哪些物质可以来验证是否存在碳碳双键）#[学生活动] 溴水、酸性高锰酸钾探究实验一：分别用溴水和酸性高锰酸钾溶液验证是否有碳碳双键的存在请一组同学展示实验现象，并解释产生该现象的原因，得出苯分子中不存在碳碳双键小结：实验表明，苯分子中不存在碳碳双键，能与氢气加成说明含有不饱和键，两者结合得出苯具有特殊的碳碳键。
最新人教版选修5高中化学第2章第2节 芳香烃教学设计
《芳香烃》教设计一、教材分析《芳香烃》是人教版高中选修五《有机基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教内容，主要习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对2中已经介绍的苯的性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和性质。
二、教目标【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及性质;2．了解芳香烃的及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养生创新思维能力2．培养生论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点三、【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异【难点】溴苯和硝基苯的制备探究实验四、情分析我们的生习有机知识是在高一下期，距今已经半年之久，所以对已过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让生体会结构决定性质的真。
五、教方法1．实验法：苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。
2．案导：见后面的案。
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写案2．教师的教准备：，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：教室内教，课前准备好苯的同系物和酸性高锰酸钾的反应的实验用品七、课时安排：1课时八、教过程(一)预习检查、总结疑惑通过抽查各层次的案，检查落实生的预习情况并了解了生的疑惑，使教具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
【问】根据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香族合物，最初发现的这类物质绝大部分都是具有香味的，它们是从各种天然的香树脂、香精油中提取出的。
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解芳香烃的定义和分类。
（2）掌握苯的分子结构特点，包括苯环的键长、键角等。
（3）熟练掌握苯及其同系物的化学性质，如取代反应、加成反应等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）引导学生进行推理和假设，提高学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学在生活和生产中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）苯的分子结构。
（2）苯及其同系物的化学性质。
2、教学难点（1）苯分子结构的特殊性对其化学性质的影响。
（2）苯的取代反应和加成反应的机理。
三、教学方法1、讲授法：讲解芳香烃的基本概念、苯的分子结构和化学性质等重点知识。
2、实验法：通过实验演示苯的化学性质，让学生直观地观察和理解反应现象。
3、讨论法：组织学生讨论苯的结构和性质的关系，培养学生的思维能力和合作精神。
4、多媒体辅助教学法：运用多媒体展示苯的分子结构模型、实验视频等，增强教学效果。
四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有芳香烃的物品，如香水、塑料、橡胶等，提问学生这些物品中所含有的芳香烃成分是什么，从而引出本节课的主题——芳香烃。
2、知识讲解（1）芳香烃的定义和分类讲解芳香烃的定义，即含有苯环结构的碳氢化合物。
按照苯环的数量和连接方式，将芳香烃分为单环芳香烃（如苯）、多环芳香烃（如萘、蒽）和稠环芳香烃（如菲）等，并举例说明。
（2）苯的分子结构利用多媒体展示苯的分子结构模型，讲解苯分子的平面正六边形结构，强调苯环中碳碳键的特殊性，即介于单键和双键之间的独特键。
同时，介绍苯分子的键长、键角等参数，让学生理解苯分子的稳定性。
（3）苯的化学性质①取代反应通过实验演示苯与液溴在铁粉催化下的取代反应，让学生观察反应现象（如产生白雾、溶液微沸等），写出化学方程式。
《芳香烃》优质课比赛教案(教学设计1)
《芳香烃》教学设计教学设计思路教学中通过回顾苯的分子结构的发现历程，小组讨论等方式，帮助学生掌握苯的分子结构。
学习苯的化学性质时，通过实验，联系结构，认识性质。
课后由学生自己对比归纳脂肪烃和芳香烃的结构及性质，加深印象。
教学时，善于通过实验培养学生的能力。
因必修2中已经做过苯与酸性高锰酸钾溶液、溴水混合的实验，本节课就没有必要再进行学生实验。
因本节课要求归纳总结出各类烃燃烧现象不同的原因。
为了让学生更加直观的认识烃的燃烧，也为了进一步提高学生动手实验的能力，安排苯的燃烧实验作为学生实验是有必要的。
若直接将苯倒入坩埚中点燃，污染太严重，也容易发生危险。
因此，改用棉签蘸取少量的苯点燃，同时，考虑到实验的严谨性，将未蘸取苯的棉签点燃作为对比。
设计制备溴苯和硝基苯的实验方案难度较大，因此，提供一定量的仪器让学生进行设计，降低难度，同时，根据学生的认知规律，进行有关问题的探讨，将学生内在的潜能挖掘出来。
教学方法选择自主学习法、直观演示法、讨论法、问题探究法等教学环境、教学媒体选择多媒体教室，学生分组，相关实验器材。
板书设计§2.2 芳香烃苯结构化学性质氧化反应取代反应加成反应陷的！[设问] 苯分子到底是怎样的结构呢？[投影] 1988年，化学家和IBM 公司合作研制特殊仪器扫描轨道显微谱仪，我们终于得以窥见苯的真实面目。
[讲解] 苯分子为平面正六边形结构，碳碳键键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
我们用这种形式表示苯的结构简式。
[板书][强调] 凯库勒式仍被沿用，但在使用时，不能认为苯是单双键交替组成的环状结构。
碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
思考、疑惑。
豁然开朗、体会苯结构的独特性。
培养学生根据事实分析解决问题的思维能力。
循序渐进，层层推进，让学生理解苯环中碳碳键的特殊性。
[反问] 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是否就不能发生氧化反应呢？[投影] 2012年4月21日，广东茂名高新区米粮路口,一辆装载60多吨苯的罐槽车起火燃烧,罐体部分被大火包围，四周热浪铺面，黑色浓烟直冲天际，现场车辆表层覆盖了一层薄薄的黑色粉末。
高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5
高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5第一篇：高中化学《芳香烃》教案6 新人教版选修5苯芳香烃●教学目标1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2.使学生了解芳香烃的概念；3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；4.通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。
●教学重点1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。
2.苯的同系物的主要化学性质。
●教学难点苯的化学性质与结构的关系。
●课时安排二课时●教学方法1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。
●教学用具投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。
●教学过程★第一课时［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。
这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。
当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。
他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。
［板书］第五节苯芳香烃［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。
［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。
［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。
［师］这一现象说明了什么？［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。
［补充演示］在一试管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振荡之后静置。
［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL 处有一明显界面。
［师］这又说明了什么？［生］说明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上层，3 mL水在下层，又表明苯的密度比水小。
人教版高中化学选修5(教案+习题)2.2芳香烃
第二章第二节芳香烃（溴苯）（氯苯）［投影小结］（苯分子中的+ HO－（硝基苯）硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度－（苯磺酸）叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应［板书］易取代、难加成、难氧化［小结］反应的化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂苯与浓硝酸发生取代反应50℃～60℃水浴加热硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C6H6+3H2C6H12镍做催化剂[引入]下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物。
[板书]二、苯的同系物［问］什么叫芳香烃？芳香烃一定具有芳香性吗？［板书］芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
通式：Cn H2n-6(n≥6)1、物理性质[探究]物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。
[板书]①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[思考]如何区别苯和甲苯?分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。
2、化学性质[讲1]苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。
但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。
甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。
淡黄色固体；不溶于水，是一种烈性炸药。
［讲2］由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。
（苯及其同系物发生加成反应比烯烃、炔烃要难些）P39[学与问]比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示?[小结] 的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环的影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。
高中化学教案芳香烃
高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。
2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。
3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。
教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。
难点：芳烃的反应类型和应用领域。
教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。
2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。
2. 讲解芳烃的命名规则和性质。
三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。
四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。
在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。
同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。
最新人教版高中化学选修五2.2《芳香烃》教案.doc
第二节芳香烃教学目标:1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2、了解芳香烃的及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。
教学过程：复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格完成P37［思考与交流］中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C 二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代m ［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （）（导学）（A ） 苯的邻位二元取代物只有一种（B ） 苯的间位二元取代物只有一种（C ） 苯的对位二元取代物只有一种（D ） 苯的邻位二元取代物有二种2 、 苯 环 结 构 中 不 存 在 C-C 单 键 与 C=C 双 键 的 交 替 结 构 ， 可 以 作 为 证 据 的 是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10A ．①②④⑤3、下列物同一平面B ．①②③⑤C ．①②③D ．①②质中所有原子都有可能在上的是 （ ）4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A 、苯是无色带有特殊气味的液体B 、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C 、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D 、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P37［思考与交流］中第 3 问。
1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。
2019-2020年高中化学 《芳香烃》教案5 新人教版选修5
2019-2020年高中化学《芳香烃》教案5 新人教版选修5教学目标1、使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2、使学生了解芳香烃的概念；3、使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；4、通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。
教学重点1、苯的主要化学性质以及分子结构的关系。
2、苯的同系物的主要化学性质。
教学难点苯的化学性质与结构的关系。
课时安排三课时教学方法1、以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2、通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3、实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。
教学用具试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。
教学过程★第一课时［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。
这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。
当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。
他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。
［板书］第五节苯芳香烃［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。
［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。
［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。
［师］这一现象说明了什么？［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。
［补充演示］在一试管中加入1mL苯，另外加3mL水，振荡之后静置。
［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1mL处有一明显界面。
［师］这又说明了什么？［生］说明苯不溶于水；所加的1mL苯在上层，3mL水在下层，又表明苯的密度比水小。
［师］由于苯是有毒的，所以才没让大家嗅闻其气味，苯具有特殊的气味，由此可见，苯的主要物理性质有哪些？［生］归纳总结：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水、密度比水小，熔点大于0℃。
2024年高中化学第二章烃和卤代烃第二节芳香烃教案新人教版选修5
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验命名规则的应用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解芳香烃的命名规则。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出芳香烃的命名规则，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解芳香烃的命名规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握命名技巧。
考虑到本节课的主要内容是芳香烃，我们需要分析学生的知识层次、能力、素质以及行为习惯等方面的情况，以便更好地制定教学策略。
1.知识层次：学生在之前的学习中已经掌握了有机化学的基本概念，对于碳氢化合物的结构和性质有一定的了解。然而，对于芳香烃的特点、命名规则以及反应机理等，学生可能还没有系统的认识。
2.能力方面：学生在实验操作、观察实验现象、数据分析等方面具备一定的能力。但在设计实验、运用证据进行推理等方面可能还需要进一步的培养和指导。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学பைடு நூலகம்法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的芳香烃知识点和命名技巧。
人教版选修5 化学：2.2 芳香烃 教案4
，其结构特点是①只含有一个苯环②苯环上连接烷基，这也是判断苯的同系物的基本方法，那接下来我们就活学活用，请判断下列物质中属于苯的同系物）。
那么我们如何通过碳原子数目迅速得到某苯的同系物的分子式呢？
其实我们可以通过苯的同系物的通式简单得出，那我们一起来归纳出苯的同系物【板书】通式：C n H2n-6 （n≥6）
演示实验，描述实验现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。
（碳的百分含量高）
我们都知道苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能否使其褪色呢？
学生分组实验后，请学生代表描述实验现象并得出实验结论。
可使（H+）KMnO4溶液褪色
苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，：甲分子中的苯环影响了侧链--甲基，使其变得活泼，容易被酸性高锰酸钾氧化（结合球棍模型描述），其原理为：甲苯转化为苯甲酸。
所以我们如何来鉴别苯和甲苯呢？（酸性高锰酸钾溶液）
三硝基甲苯的合成更加体现了甲基对苯环邻对位的影响，使其异常活泼。
其实，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物，在30℃水浴加热的条件下，将主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一取代产物。
【解读】这位化学家为何知道德国将发动战争呢？
苯的同系物：能氧化，易取代，难加成。
3：甲苯与卤素单质能否在光照条件下反应，反应得到的产物与铁
结论3：反应条件不同，取代产物不同。
下列说法正确的是（）。
人教版高中化学选修5第二章第二节芳香烃第2课时教案设计
人教版高中化学选修5第二章第一节脂肪烃第2课时教学设计一、教材分析《芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对化学2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点三、【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异【难点】溴苯和硝基苯的制备探究实验四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。
五、教学方法1．实验法：苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。
2．学案导学：见后面的学案。
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写学案2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：教室内教学，课前准备好苯的同系物和酸性高锰酸钾的反应的实验用品七、课时安排：2课时八、教学过程★第二课时【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。
人教版高中化学选修五 2.2芳香烃第1课时(教案1)
2.2芳香烃教学设计教学目的知识技能了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
过程方法培养学生逻辑思维能力和实验能力。
情感态度价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。
引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法重点苯的分子结构与其化学性质难点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
知识结构与板书设计第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质易取代、难加成、难氧化二、苯的同系物芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：通式：C n H2n-6(n≥6)1、物理性质2、化学性质（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。
三、芳香烃的来源及其应用1、来源及其应用 2．稠环芳香烃教学过程备注引言］在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃—苯板书］第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质复习］请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质投影］1、苯的物理性质(1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体(4)、苯有毒 2、苯的分子结构(1) 分子式：C 6H 6 最简式(实验式)：CH（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。
(4) 结构式 (5) 结构简式（凯库勒式）3、苯的化学性质(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色三.苯的化学性质⒈氧化反应2C 6H 6+ 15O 2 12CO 2+ 6H 2O点燃现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）⒉取代反应①卤代+ Br 2Fe（溴苯）+HBr(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）讲］苯较稳定，不能使酸性KMnO 4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
人教版化学选修五：：2.2《芳香烃》教案
教学目的
知识
技能
了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
过程
方法
培养学生逻辑思维能力和实验能力。
情感
态度
价值观
使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。
引导学生以假说的方法研究苯的
结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法
重点苯的分子结构与其化学性质
难点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
知识结构与板书设计第二节芳香烃
一、苯的结构与化学性质
易取代、难加成、难氧化
二、苯的同系物
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物
苯的同系物：
通式：C n H2n-6(n≥6)
1、物理性质
2、化学性质
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源及其应用2．稠环芳香烃
教学过程
备
注
［引言］在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃—苯
［板书］第二节芳香烃。
《芳香烃》教案12(人教版选修5)
苯芳香烃●教学目标1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2.使学生了解芳香烃的概念；3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；●教学重点1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。
2.苯的同系物的主要化学性质。
●教学难点苯的化学性质与结构的关系。
●课时安排二课时●教学方法1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。
●教学用具投影仪、试管假设干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。
●教学过程★第一课时［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：时机偏爱有准备的头脑。
这一名言的最正确实例莫过于德国科学家凯库勒。
当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。
他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。
［板书］第五节苯芳香烃［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。
［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。
［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。
［师］这一现象说明了什么［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，说明苯的熔点高于0℃。
［补充演示］在一试管中参加1 mL 苯，另外加3 mL 水，振荡之后静置。
［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL 处有一明显界面。
［师］这又说明了什么［生］说明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上层，3 mL水在下层，又说明苯的密度比水小。
［师］由于苯是有毒的，所以才没让大家嗅闻其气味，苯具有特殊的气味，由此可见，苯的主要物理性质有哪些［生］归纳总结：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水、密度比水小，熔点大于0℃。
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芳香烃教学设计
一、基本说明
1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》
2、年级：高二年级
3、所用教材出版单位:人民教育出版社
4、所属章节：第二章第二节
二、教学设计
1、教学目标
知识与技能
①了解苯的同系物概念。
②学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。
③通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。
④初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。
过程与方法
①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验让学生体验反应的真实，培养学生实验设计和实验操作的能力。
②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。
③通过对甲烷、乙烯、苯、苯的同系物的对比，培养学生分类对比学习的能力。
情感态度和价值观
①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。
②通过实验及分析对比让学生体验学习的乐趣及成就感。
2、内容分析
芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物。
在后面学习有机推断和有机合成中，有重要作用。
重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。
难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。
3、学情分析
在必修2第三章学习了苯，学生已经接触过了芳香烃，对芳香烃已不陌生，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。
在必修2中学习过苯的取代反应和加成反应，但对苯及同系物的氧化反应还不系统不全面。
4、设计思路
以学生为主体，先对比复习甲烷、乙稀和苯的结构和性质，让学生自主探究设计苯和甲苯的性质实验，体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习，完成学习任务。
温故知新
提出问题研讨新知
提出问题实验探究设问激疑归纳总结
【板书】二、苯的同系物
【投影】讨论题：
1．什么是芳香烃？
2．什么是苯的同系物？
【板书】1．芳香烃的概念：含有一
个或多个苯环的烃叫芳香烃。
2．苯的同系物的概念：苯环上的氢
原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。
苯与甲苯结构的结构比较
【板书】苯：组成上高度不饱和，结构比
较稳定。
甲苯：苯环与甲基相互影响。
小组实验
1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴
KMnO4酸性溶液。
振荡后，观察有什么现
象发生。
2．用跟实验2所述相同的方法来试验甲苯
对KMnO4酸性溶液的作用。
观察有什么现
象发生？
3．如何区别苯和甲苯？
【讲解】苯的同系物的性质与苯相似，能
发生取代反应、加成反应。
但由于烷基侧
链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性
KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和
苯的同系物。
甲苯的确化学性质：由于苯环和侧链的相
学生阅读
p37-38回答
学生思考并
交流。
学生实验
计录现象
讨论分析。
分析讨论
讨论、小结
得出结论
培养学生辨证
思维及用联系
的观点看问题
的方法
学会设计实
验，并考虑到
实验中可能出
现的问题加以
解决。
学会归纳总结
探究与讨论
课堂小结课堂练习
作业互影响，与苯有不同之处。
由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很
大的影响，它能使苯环更易发生取代反
应。
【设疑】TNT能否写为下式，原因是什
么？
【强调】①TNT中取代基的位置。
②TNT的色态和用途。
小结本堂课内容
见表3
【练习】
练习1：用分液漏斗可以分离的一组混合
物是（ C）
A、溴和四氯化碳
B、苯和溴苯
C、硝基苯和水
D、溴和乙醇
2、将下列各种液体与溴水混合，不能发生
反应，充分振荡静置后，溴水层几乎无色
的是__ A __ B __ C _.
A、已烷
B、苯
C、甲苯
D、已炔
3、下列各组物质用)酸性高锰酸钾溶液就
可鉴别的是（C）
A、溴苯、四氯化碳
B、苯、已烷
C、乙苯、苯
D、已烯、甲苯
作业：P404
观察思考
课堂训练
课后完成
激发学习兴
趣，
培养归纳总结
能力
检测
三、板书设计：
第二节芳香烃
一、苯的分子结构和化学性质
二、苯的同系物
1．芳香烃：含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃。
2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。
苯甲苯
不被酸性KMnO4溶液氧化可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸
+ Cl FeCl3Cl+ HCl FeCl
3Cl+ HCl
CH3
+ Cl2
CH3
（）
CH3
Cl
+3Cl2光照
C6H6Cl6
CH3
+ Cl2
光照
CH2Cl
+ HCl
E、+ HNO
3
H2SO4
浓NO
2+ H2O
60℃
CH3
CH3
+ 3HNO3
H2SO4
浓
30℃
NO2
O2N
NO2
+ 3H2O
本节课的重点在于掌握甲苯的取代反应和氧化反应，难点在于基团的相互影响。
通过实验利用表格归纳总结可培养掌握系统知识的能力。
尊重教学规律很重要。
资料
甲烷乙稀苯
结构简式CH4CH2=CH2
结构特点全部单键
饱和烃
含碳碳双键
不饱和链烃
不饱和环烃
空间结构正四面体平面结构平面正六边形
物理性质无色气体，不溶于水无色气体，微溶于水无色液体，不溶于水
化学性质
燃烧蓝色火焰火焰明亮，有黑烟火焰明亮，有浓黑烟
溴
（CCl4）
不反应加成反应不反应高锰酸钾不反应氧化反应不反应
主要反应取代加成取代、加成
表2：苯的结构和化学性质
见表
苯甲苯
不被酸性KMnO4溶液氧化可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸
+ Cl FeCl3Cl+ HCl FeCl
3Cl+ HCl
CH3
+ Cl2
CH3
（）
CH3
Cl
+3Cl2光照
C6H6Cl6
CH3
+ Cl2
光照
CH2Cl
+ HCl
E、+ HNO
3
H2SO4
浓NO
2+ H2O
60℃
CH3
CH3
+ 3HNO3
H2SO4
浓
30℃
NO2
O2N
NO2
+ 3H2O。