【精品】PPT课件 碳酸钠的性质与应用
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碳酸钠的性质与应用说课PPT课件
说课思路
点击教材 目标确立 教法学法 教学流程
教学反思
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[点击教材]—课题来源
苏教版高中化学必修（一），专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、 镁及其化合物》第二节《碳酸钠的性质与应用》
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[点击教材]—知识体系
这是一节典型的物质性质的课,也是学生第一次完整地学习一种 盐，为学生以后的学习奠定基础。碳酸钠是典型碳酸盐，虽然碳 酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原 料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化而来的，与本专题一脉 相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应 也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做 准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的 教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。
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【小结】⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3
△=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
A．2:1 B．1:1
C．1:2 D．4:2
设置 目的
可以使课上学习的知识及时得到巩固，起到一种“趁热打铁” 的效果。
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[教学流程]---总结反思
知识总结：
过程总结：在探究过程中遇到哪些问题？如何解决的？
反思： 本节课的感受是什么？
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教学反思
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[点击教材]—课题来源
苏教版高中化学必修（一），专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、 镁及其化合物》第二节《碳酸钠的性质与应用》
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[点击教材]—知识体系
这是一节典型的物质性质的课,也是学生第一次完整地学习一种 盐，为学生以后的学习奠定基础。碳酸钠是典型碳酸盐，虽然碳 酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原 料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化而来的，与本专题一脉 相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应 也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做 准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的 教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。
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【小结】⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3
△=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
A．2:1 B．1:1
C．1:2 D．4:2
设置 目的
可以使课上学习的知识及时得到巩固，起到一种“趁热打铁” 的效果。
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[教学流程]---总结反思
知识总结：
过程总结：在探究过程中遇到哪些问题？如何解决的？
反思： 本节课的感受是什么？
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苏教版高中化学必修一2.2.2 碳酸钠的性质与应用 课件(共28张PPT)
滴入酚酞试液后溶液__变__红____。
2、钠与水反应：
现象
解释
“浮”—钠浮在水面
密度比水小
浮 熔 游 响 红 “熔”—熔成闪亮小球
反应放热,熔点低
“游”—在水面上不停游动 有气体生成
“响”—发出嘶嘶的响声 有气体生成
“红”—溶液变成红色
产生碱性物质
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
断面迅速变__暗__。
色状
银白色，固体
物
熔点
低
理
性
硬度
小，质软
质
密度
大于煤油,小于水
导电导热
电、热的良导体
1. 金属钠为什么保存在煤油中？ 2. 金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽
会发生变化？ 3. 如果将金属钠在空气中点燃会如何呢？
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精 灯对其加热，观察现象。
后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察
A 到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
氧化钠和过氧化钠的性质
1.氧化钠
Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O + 2HCl == 2NaCl+H2O
2）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl
3）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠：
2Na+S=Na2S
由此可见，钠不能保存在空气中，那 么钠能不能保存在水中呢？
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚 酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般 大小)投入烧杯中，观察实验现象。
2、钠与水反应：
现象
解释
“浮”—钠浮在水面
密度比水小
浮 熔 游 响 红 “熔”—熔成闪亮小球
反应放热,熔点低
“游”—在水面上不停游动 有气体生成
“响”—发出嘶嘶的响声 有气体生成
“红”—溶液变成红色
产生碱性物质
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
断面迅速变__暗__。
色状
银白色，固体
物
熔点
低
理
性
硬度
小，质软
质
密度
大于煤油,小于水
导电导热
电、热的良导体
1. 金属钠为什么保存在煤油中？ 2. 金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽
会发生变化？ 3. 如果将金属钠在空气中点燃会如何呢？
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精 灯对其加热，观察现象。
后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察
A 到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
氧化钠和过氧化钠的性质
1.氧化钠
Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O + 2HCl == 2NaCl+H2O
2）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl
3）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠：
2Na+S=Na2S
由此可见，钠不能保存在空气中，那 么钠能不能保存在水中呢？
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚 酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般 大小)投入烧杯中，观察实验现象。
碳酸钠的性质与应用PPT课件
答案：(1)碱性 (2)Na2CO3+Ca(OH)2====Ca，每小题4分，共20分)
1.(2010· 佳木斯高一检测)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ( ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2
碱溶液反应，A选项错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可以和盐酸反
应，从而降低胃酸中盐酸的浓度，所以可以用于治疗胃酸过多，B选项正 确； NaHCO3 的摩尔质量比 Na2CO3 的小，所以等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 ，
NaHCO3 的物质的量大，与足量的酸反应时放出的 CO2 多， C 选项错误；相
同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，D选项错误。
2.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
)
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【解析】
加热试管内的白色固体 A(A的焰色反应为黄色 )，生成白色固体 B 并放出
5.在以下Na2CO3的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性质？ (1)用于洗去某些物质表面的油污＿＿＿＿＿＿； (2)古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca(OH)2反应制烧碱( 用化学方程式表 示)＿＿＿＿＿＿＿。
【解析】(1)Na2CO3溶液呈强碱性，可以将油污转化为可溶性物质而从物
质表面洗去；(2)Na2CO3和Ca(OH)2可以发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧 化钠。
知识点一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.关于NaHCO3性质的说法正确的是( ) A.只能与酸反应，不能与碱反应 B.医疗可用于治疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
《碳酸钠的性质与应用》课件(苏教版必修1)
继续滴加有气泡。
Na2CO3 HCl
一开始滴加， 立即产生气泡。
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 P52表2-5
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸反应剧烈
的是碳酸氢钠。
△
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
(小苏打)
2.向饱和Na2CO3中通入CO2
现象：有晶体析出 Na2CO3 (饱和)＋H2O ＋CO2＝2NaHCO3
3、NaHCO3的化学性质
1：不稳定性
Na2CO3 或NaHCO3
Na2CO3受热不分解，化学性质稳定 △
2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑
2：和HCl反应
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 ↑
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 碳酸钠 。
• 1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3 的方法是 （B ） • A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加
入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再 加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物 质的量比为 （ B ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
酸碱性 盐酸和 NaHCO3反应： 碱性 碱性 PH值:Na2CO3> NaHCO3 HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O + CO2 ↑
碳酸钠的性质及应用
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NaHCO3 易溶
碱性
性质比较
相同温度下Na2CO3 的溶解 度大于NaHCO3
物质的量浓度相同时 Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大
不稳定 反应
NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2 都放出CO2气体，但 NaHCO3与酸反应的剧烈程 度强于Na2CO3
学生实验
❖ 1、向两支盛有白色固体的试管中加水，观察溶解 过程的现象。（注意：不要一次加过多的水，溶解 过程现象较多，请认真观和察。）
❖ 2、测定两种相同物质的量浓度的碳酸盐试液Ⅰ和 试液Ⅱ的pH
❖ 3、向两种相同浓度的碳酸盐试液Ⅰ和试液Ⅱ中分 别滴加相同浓度的稀盐酸，仔细观察。
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
实验方案
实验现象
结论
取物质的量浓度 相同的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液，分别 滴加相同浓度的盐 酸
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碳酸钠的性质与应用PPT课件
碳酸钠的性质与应用ppt课件
目 录
• 碳酸钠的性质 • 碳酸钠的应用 • 碳酸钠的生产工艺 • 碳酸钠的储存与运输 • 碳酸钠的市场分析
01
碳酸钠的性质
物理性质
01
02
03
04
白色固体，易溶于水， 溶解时放热。
相对密度为2.53，熔点 为851°C。
热稳定性较好，加热至 1000°C以上才开始分解。
03
碳酸钠的生产工艺
天然碱法
天然碱法是最早的碳酸钠生产方法，利用天然存在的碱湖或碱泉中的天然碱（碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物）作为原料，经过溶解、澄清、蒸发、干燥等工序制得 碳酸钠。
该方法的优点是利用天然资源，生产成本较低，但原料来源受地域限制，产量不 稳定。
氨碱法
氨碱法是目前碳酸钠生产的主要方法之一，以食盐（氯化钠 ）为主要原料，通过一系列化学反应制得碳酸钠。
THANK YOU
运输工具
运输工具应保持干燥、通风良好， 并避免与易燃、易爆、腐蚀性等
危险品混装。
运输温度
在运输过程中，应保持温度在 25℃以下，以防止碳酸钠受潮和
结块。
安全注意事项
01
防护措施
操作人员应穿戴防护眼镜、口罩、手套等个人防护用品，以防止碳酸钠
粉尘对皮肤和呼吸道的刺激。
02 03
急救措施
如果不慎吸入碳酸钠粉尘，应立即离开污染区，用清水漱口，保持呼吸 道通畅。如果皮肤或眼睛接触到碳酸钠，应立即用大量清水冲洗，并及 时就医。
市场前景预测
未来几年，全球碳酸钠市场规模将继续保持增长态势，尤其在新兴市场的推动下， 市场需求将进一步扩大。
中国碳酸钠市场在未来几年内将继续保持稳定增长，同时，随着环保要求的提高和 产业结构的升级，碳酸钠行业将逐步向绿色、低碳、循环方向发展。
目 录
• 碳酸钠的性质 • 碳酸钠的应用 • 碳酸钠的生产工艺 • 碳酸钠的储存与运输 • 碳酸钠的市场分析
01
碳酸钠的性质
物理性质
01
02
03
04
白色固体，易溶于水， 溶解时放热。
相对密度为2.53，熔点 为851°C。
热稳定性较好，加热至 1000°C以上才开始分解。
03
碳酸钠的生产工艺
天然碱法
天然碱法是最早的碳酸钠生产方法，利用天然存在的碱湖或碱泉中的天然碱（碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物）作为原料，经过溶解、澄清、蒸发、干燥等工序制得 碳酸钠。
该方法的优点是利用天然资源，生产成本较低，但原料来源受地域限制，产量不 稳定。
氨碱法
氨碱法是目前碳酸钠生产的主要方法之一，以食盐（氯化钠 ）为主要原料，通过一系列化学反应制得碳酸钠。
THANK YOU
运输工具
运输工具应保持干燥、通风良好， 并避免与易燃、易爆、腐蚀性等
危险品混装。
运输温度
在运输过程中，应保持温度在 25℃以下，以防止碳酸钠受潮和
结块。
安全注意事项
01
防护措施
操作人员应穿戴防护眼镜、口罩、手套等个人防护用品，以防止碳酸钠
粉尘对皮肤和呼吸道的刺激。
02 03
急救措施
如果不慎吸入碳酸钠粉尘，应立即离开污染区，用清水漱口，保持呼吸 道通畅。如果皮肤或眼睛接触到碳酸钠，应立即用大量清水冲洗，并及 时就医。
市场前景预测
未来几年，全球碳酸钠市场规模将继续保持增长态势，尤其在新兴市场的推动下， 市场需求将进一步扩大。
中国碳酸钠市场在未来几年内将继续保持稳定增长，同时，随着环保要求的提高和 产业结构的升级，碳酸钠行业将逐步向绿色、低碳、循环方向发展。
高中化学复习PPT课件碳酸钠的性质和应用
原因：碱性 Na2CO3＞NaHCO3
友情提醒：胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠治 疗胃酸过多，产生的CO2会导致胃穿孔哦！
某化学兴趣小组欲在实验室里自制简易 灭火器，设计了如下装置，你认为应 选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应？ 为什么？
√
拓展视野
候德榜制碱法：
二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶 液中析出（同时可得到氮肥），再加热生成碳酸钠
反应
反应
差异探究3
为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈呢？
（1）Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 包含2步：①Na2CO3＋HCl == NaCl＋NaHCO3
②NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
差异探究2
② ①
〖现象〗①无明显现象；
②澄清石灰水变浑浊。
差异探究2
Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定
解释
差异探究3
【活动与探究】在两支洁净的试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3固体，再各加入少量盐酸，观察实验现象。 Na2CO3 NaHCO3
与HCl
解释 反应剧烈程度 Na2CO3＜NaHCO3
差异探究4
【活动与探究】在两支洁净的试管中各加入2~3 mL的CaCl BaCl22溶 液，再分别向两支试管中滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，振荡， 观察实验现象。 Na2CO3 NaHCO3
与CaCl2 白色沉淀
解释
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
பைடு நூலகம்
无现象
差异探究5
友情提醒：胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠治 疗胃酸过多，产生的CO2会导致胃穿孔哦！
某化学兴趣小组欲在实验室里自制简易 灭火器，设计了如下装置，你认为应 选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应？ 为什么？
√
拓展视野
候德榜制碱法：
二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶 液中析出（同时可得到氮肥），再加热生成碳酸钠
反应
反应
差异探究3
为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈呢？
（1）Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 包含2步：①Na2CO3＋HCl == NaCl＋NaHCO3
②NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
差异探究2
② ①
〖现象〗①无明显现象；
②澄清石灰水变浑浊。
差异探究2
Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定
解释
差异探究3
【活动与探究】在两支洁净的试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3固体，再各加入少量盐酸，观察实验现象。 Na2CO3 NaHCO3
与HCl
解释 反应剧烈程度 Na2CO3＜NaHCO3
差异探究4
【活动与探究】在两支洁净的试管中各加入2~3 mL的CaCl BaCl22溶 液，再分别向两支试管中滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，振荡， 观察实验现象。 Na2CO3 NaHCO3
与CaCl2 白色沉淀
解释
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
பைடு நூலகம்
无现象
差异探究5
碳酸钠的性质与应用 PPT课件1 苏教版
碱性
不稳定
物质的量浓度相同时Na2CO3 的PH值大于NaHCO3 NaHCO3受热分解生成CO2
热稳定 性Na2CO3 或NaHCO3
结论： Na2CO3性质稳定
NaHCO3受热易分解成Na2CO3 、H2O和CO2
△
2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的转化
制药
玻璃
玻璃纤维
纳米自净玻璃
玻璃制品
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
造纸
中国古代造纸流程
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
纺织
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
制皂
Na C2O 制玻璃 3
2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
发酵剂
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
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