人教九年级化学《碳的化学性质》PPT课件
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《碳单质的化学性质》课件
结构
碳原子有四个电子，可以形成多种化学键，包括单键、双键和三键，从而形成不同的化合物。
碳单质的化学反应
1
氧化反应
碳单质可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。也可与氧化剂反应，产生其他 氧化物。
2
还原反应
碳单质可在高温下发生热分解反应，生成碳化物。也可以还原、氮气和卤素等元素发生反应，生成相应的化合物。
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜和口罩，保持通风良好的工作环境，妥善存放和处理。
结束语
通过本课件，我们详细了解了碳单质的化学性质。它在各个领域都有重要的 应用，未来的研究方向主要集中在碳材料的合成和应用。
《碳单质的化学性质》 PPT课件
本PPT介绍碳单质的化学性质。包括碳单质的基本介绍、化学反应、实际应用、 安全使用方法等。适用于高中或大学化学专业相关课程的教学。
碳单质的基本介绍
定义
碳单质是由碳原子构成的纯净物质，是化学元素周期表中第六位的元素。
物理性质
碳单质有两种主要的晶体形式：金刚石和石墨。金刚石坚硬，石墨具有良好的导电性。
碳单质的实际应用
电子行业
钢铁冶炼
医疗行业
碳单质广泛用于电子行业，如制 造半导体器件、电池和显示屏等。
碳单质是冶金过程中不可缺少的 材料，用于还原矿石、炼制钢铁。
碳单质在医疗行业中用于制备生 物材料和医疗设备，如人工关节 和植入物。
碳单质的安全使用方法
1 危害
碳单质可引起呼吸道疾病和烟尘病，遇火可引发爆炸。
碳原子有四个电子，可以形成多种化学键，包括单键、双键和三键，从而形成不同的化合物。
碳单质的化学反应
1
氧化反应
碳单质可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。也可与氧化剂反应，产生其他 氧化物。
2
还原反应
碳单质可在高温下发生热分解反应，生成碳化物。也可以还原、氮气和卤素等元素发生反应，生成相应的化合物。
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜和口罩，保持通风良好的工作环境，妥善存放和处理。
结束语
通过本课件，我们详细了解了碳单质的化学性质。它在各个领域都有重要的 应用，未来的研究方向主要集中在碳材料的合成和应用。
《碳单质的化学性质》 PPT课件
本PPT介绍碳单质的化学性质。包括碳单质的基本介绍、化学反应、实际应用、 安全使用方法等。适用于高中或大学化学专业相关课程的教学。
碳单质的基本介绍
定义
碳单质是由碳原子构成的纯净物质，是化学元素周期表中第六位的元素。
物理性质
碳单质有两种主要的晶体形式：金刚石和石墨。金刚石坚硬，石墨具有良好的导电性。
碳单质的实际应用
电子行业
钢铁冶炼
医疗行业
碳单质广泛用于电子行业，如制 造半导体器件、电池和显示屏等。
碳单质是冶金过程中不可缺少的 材料，用于还原矿石、炼制钢铁。
碳单质在医疗行业中用于制备生 物材料和医疗设备，如人工关节 和植入物。
碳单质的安全使用方法
1 危害
碳单质可引起呼吸道疾病和烟尘病，遇火可引发爆炸。
初三上化学课件(人教版)-单质碳的化学课件性质
160
44
x
4.4g
14640＝4.x4g x＝16g
答：该同学所称量的 CuO 为 16g。
2．用木材做电线杆时，常把埋入地下的部分烤焦，其主要原因是( D )
A．烤焦成炭，增强吸附能力
B．烤焦成炭，增加美观
C．烤焦成炭，增加木材强度
D．烤焦成炭，使木材不易发生化学反应
3．中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品， 关于它的说法错误的是( C ) A．炭雕摆设要远离火种 B．炭雕艺术品可以长久保存 C．炭雕是轻质透明的固体 D．炭雕能吸附室内有害气体 4．某同学做木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮 红色金属铜又变成了黑色。导致这一现象的原因是( D ) A．木炭量不足 B．酒精灯温度低 C．反应得不够完全 D．空气进入试管内，其中的铜氧化成氧化铜
10．小义同学在实验室用木炭和氧化铜的混合物 17.2g，在老师的指导下，
用酒精喷灯加热使之充分反应，冷却后称量固体剩余为 12.8g，试问该同学
所称量的 CuO 为多少克？ 解：反应生成的二氧化碳的质量为 17.2g－12.8g＝4.4g，设该同学所称量的
CuO 的质量为 x。
C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑
【分析】 碳与氧气在密闭容器中燃烧，当 O2 充足时生成 CO2，当 O2 不 充足时，生成物中含 CO。 OC2≤38时，生成 CO2； OC2≥34时，生成 CO； 38＜OC2＜34时，生成 CO 和 CO2 的混合物。 【答案】 C
易错警示 1．碳在 O2 中燃烧时，O2 的用量不同，会造成产物不同，应注意区分，但 二者都放热。
重难点点拨 1．碳在常温下性质稳定，高温下性质活泼。 2．碳的可燃性：
单质碳的化学性质PPT课件
怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
单质C的还原性
现象： 1、黑色粉末变成红色; 2、产生使石灰水变浑浊的气 体。 原理：
C+2CuO 高=温2Cu+CO2↑
2CuO+C=高=温= 2Cu+CO2
2Fe2O3 +
高温
3C ===
4Fe + 3CO2
2ZnO+C =高=温= 2Zn+CO2
在化学反应中，氧生还原反应。C结合氧
生成CO2 ，是还原剂，具有还原性，发生氧
化反应。又因为氧化物发生还原反应，碳发生
氧化反应，所以该反应总称为氧化还原反应。
创造从模仿开始
C 价格便宜
D 便于长期保存
3、找工作时，求职者使用的笔用的水，是用
的碳素墨水还是蓝色墨水？为什么？
原因：是用碳素墨水。因为碳素墨水写的字 可以保存很长时间。
C与氧气的反应——可燃性
1、与充足的O2的反应：
点燃
C+O2 = CO2
(放出热量)
2、与不充足的O2的反应：
点燃
2C+O2 = 2CO (放出热量)
单质碳的化学性质PPT课件
态度决定命运
一、C 原子的结构示意图
结论：常温下,碳的化学性质比较稳定；
牛刀小试
“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要 成分是C）这句广告词说明碳在常温化学性质＿ ＿不＿活＿泼＿。
孰能生巧
2.许多档案材料要求用碳素墨水填写的原因
是( D)
A 颜色是黑色的 B 不容易擦掉
6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
水变 浑浊 。
防止生成的铜 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与 氧 发生的反应，特征：“得 氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
＋O2
2CO ；
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。 碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用： 冶金
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋
防止生成的铜 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与 氧 发生的反应，特征：“得 氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
＋O2
2CO ；
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。 碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用： 冶金
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋
初中化学《碳的化学性质》教学PPT课件
知1－练
2 用墨书写字,虽年久仍不变色,这是因为墨中主要成
分碳在常温下具有( ) B
A．可燃性
B．稳定性
C．还原性
D．氧化性
知1－练
3 用木制电线杆时,常把埋入地下部分表面烧焦,其主 要目是( ) D A．烧死蛀虫 B．使木杆变硬 C．烘干木材 D．使表面形成化学性质稳定炭层
知识点 2 碳可燃性
知2－导
知2－讲
【例2】下列有关碳化学性质描述中正确是( ) D A．碳具有可燃性,燃烧时一定生成二氧化碳 B．碳充分燃烧时放热,不充分燃烧时吸收热量 C．木炭可以燃烧,金刚石不能燃烧 D． C60 在氧气中充分燃烧化学方程式为： 点燃 C60+60O2 ==== 60CO2
知2－讲
导引：碳单质都具有可燃性,燃烧产物与氧气量有关. 金刚石、石墨、木炭、C60 等碳单质具有相似化学 性质.如木炭具有可燃性,石墨、金刚石在一定条件 下也能燃烧.碳单质燃烧产物与氧气量有关,氧气充 足时会生成二氧化碳,氧气不充足时生成一氧化碳, 不过都会放出热量.
知2－讲
问题
回顾木炭在氧气中燃烧实验,燃烧现象是什么?
发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清 石灰水变浑浊气体.
知2－导
归纳
知2－导
化学方程式：C＋O2==点=燃==CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳. 化学方程式：2C＋O2=点==燃==2CO
【视频播放】金刚石在液态氧气中燃烧.
(来自《点拨》)
总结
知2－讲
物质燃烧时,反应物浓度会影响反应现象,如： 1．氧气浓度不同,燃烧剧烈程度不同
如木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,在空气 中燃烧时不剧烈,发出红光；硫在氧气中燃烧发出 明亮蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出微弱
《炭的化学性质》课件
《炭的化学性质》PPT课 件
本课件将介绍炭的化学性质，包括炭的构成与性质、炭化反应过程、炭材料 的合成、炭的应用领域以及炭材料的未来发展趋势。
炭的构成与性质
炭的主要成分
炭主要是由碳元素组成的物 质，但也包含其他的元素和 杂质。
不同种类的炭介绍
介绍不同种类的炭，包括木 炭、活性炭、石墨等，以及 它们的特性和用途。
炭材料的合成
炭材料的制备方法
详细介绍几种制备炭材料的方法， 如化学气相沉积法、碳化法等。
化学气相沉积法的原理和 应用
解释化学气相沉积法的原理，并 阐述该方法在炭材料制备中的应 用。
炭形貌与结构特性的调控
讨论炭的形貌和结构特性是如何 通过合适的制备方法进行调控的。
炭的应用领域
炭的目前应用领域，包 括生产和生活
介绍当前炭材料在工业生产 和日常生活中的广泛应用， 如金属冶炼、过滤系统等。
炭材料在电子、电化学、 化学工程、环境与能源 等领域ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
探索炭材料在各个领域的应 用，如电池技术、催化剂、 吸附剂等。
炭材料未来的发展趋势 和前景
展望炭材料未来的发展趋势， 如新材料设计、炭基复合材 料等。
总结与展望
1 炭材料的重要性与发展
炭的物理与化学性质分 析
分析炭的物理性质，如颜色、 质地等，以及化学性质，如 反应性和稳定性。
炭化反应过程
1
炭化反应的定义和基本原理
解释炭化反应是什么以及它的基本原理，涉及到炭的分解和重排过程。
2
炭化反应的条件和影响因素
探讨影响炭化反应的条件和因素，如温度、压力、催化剂等。
3
炭化反应的应用领域
介绍炭化反应在不同领域的应用，如碳材料的合成和炭化技术等。
本课件将介绍炭的化学性质，包括炭的构成与性质、炭化反应过程、炭材料 的合成、炭的应用领域以及炭材料的未来发展趋势。
炭的构成与性质
炭的主要成分
炭主要是由碳元素组成的物 质，但也包含其他的元素和 杂质。
不同种类的炭介绍
介绍不同种类的炭，包括木 炭、活性炭、石墨等，以及 它们的特性和用途。
炭材料的合成
炭材料的制备方法
详细介绍几种制备炭材料的方法， 如化学气相沉积法、碳化法等。
化学气相沉积法的原理和 应用
解释化学气相沉积法的原理，并 阐述该方法在炭材料制备中的应 用。
炭形貌与结构特性的调控
讨论炭的形貌和结构特性是如何 通过合适的制备方法进行调控的。
炭的应用领域
炭的目前应用领域，包 括生产和生活
介绍当前炭材料在工业生产 和日常生活中的广泛应用， 如金属冶炼、过滤系统等。
炭材料在电子、电化学、 化学工程、环境与能源 等领域ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
探索炭材料在各个领域的应 用，如电池技术、催化剂、 吸附剂等。
炭材料未来的发展趋势 和前景
展望炭材料未来的发展趋势， 如新材料设计、炭基复合材 料等。
总结与展望
1 炭材料的重要性与发展
炭的物理与化学性质分 析
分析炭的物理性质，如颜色、 质地等，以及化学性质，如 反应性和稳定性。
炭化反应过程
1
炭化反应的定义和基本原理
解释炭化反应是什么以及它的基本原理，涉及到炭的分解和重排过程。
2
炭化反应的条件和影响因素
探讨影响炭化反应的条件和因素，如温度、压力、催化剂等。
3
炭化反应的应用领域
介绍炭化反应在不同领域的应用，如碳材料的合成和炭化技术等。
金刚石、石墨和C60课时2碳单质的化学性质—九年级化学人教版上册精品课件
（2）木炭还原氧化铁，化学方程式为 __3_C_+_2_F_e_2_O_3__高=_温=_=_=__4_F_e_+_3_C_O__2_↑___________________________。
（3）炽热的碳还能把二氧化碳还原成一氧化碳，化学方程式为 ____C_+_C_O_2__高=_=温_=_=__2_C_O_____________________(此反应吸收热量)。
(38)稀硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(37)] 5.(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 3 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
(5)2H2O2 2（H2O+O42↑）刚开始加热，澄清石灰水中立即产生气泡，但澄清石灰水
不变浑浊，原因是__刚__排__出__来__的__是__装__置__内__残__留__的__空__气__________。
（用化学方程式表示）。
课堂检测
1. 以下反应不能体现碳做还原剂的是（ B ） A. CO2+C =高=温== 2CO B. 2Mg+CO2 点==燃== C+2MgO C. C+2CuO =高=温== 2Cu+CO2 ↑ D. 3C+2Fe2O3 高==温== 4Fe+3CO2↑
2. 下列鉴别木炭粉和氧化铜的方法不可行的是（ C ） A. 分别在氧气中燃烧 B. 分别通过氢气并加热 C. 观察它们的颜色 D. 分别放入品红溶液中
C．氧气和二氧化碳 动,说明注射器内氧气体积在减少,即氧气参与铁锈蚀反应被消耗。本实验中安排了纯铁丝与普通铁丝的对比实验,发现纯铁丝在潮湿的空气中也不易生锈,说明铁制品锈蚀还可能与
人教版初中化学九上 金刚石、石墨和C60单质碳的化学性质 精品课件
人教版初中化学九上 金刚石、石墨和C60单质碳的化学性 质 精品课件
人教版初中化学九上 金刚石、石墨和C60单质碳的化学性 质 精品课件
u小试牛刀
5．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色 固体，同时有一种无色气体生成，该气体 能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象 判断该黑色粉末可能是（ D ）
（A）木炭粉 （C）二氧化锰
C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
得氧
C CO2
碳具有还原性，是还原剂；
在反应中被氧化，发生氧化反应。
CuO 失氧
Cu
氧化铜具有氧化性，是氧化剂； 在反应中被还原，发生还原反应。
碳的化学性质
练习
请分析下列反应中的还原剂：
3CC+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 还原剂
Mg
❖
1.过 去 ， 通 常 只是 从艺术 家的立 场出发 ，将创 作看作 艺术家 审美经 验的结 晶过程 ，作品 完成就 意味着 创作完 成。而 从接受 美学的 角度来 看，这 一完成 并不说 明创作 已经终 结，它 只说明 创作的 第一阶 段告一 段落， 接下来 是读者 或观众 、听众 的再创 作。
人教版初中化学九上 金刚石、石墨和C60单质碳的化学性 质 精品课件
讨论
用煤炉烧水，水沸腾时溢出溅在煤上，
火非但没熄灭，反而突然串出一串蓝色的火 苗，这是为什么呢？（煤主要含有碳元素， 氢气、一氧化碳燃烧时的火焰都是蓝色的）
高温
C+H20
CO+H2
水煤气
吸热反应
人教版初中化学九上 金刚石、石墨和C60单质碳的化学性 质 精品课件
还原剂
点燃
2Mg + CO2
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u小试牛刀
5．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色 固体，同时有一种无色气体生成，该气体 能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象 判断该黑色粉末可能是（ D ）
（A）木炭粉 （C）二氧化锰
C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
得氧
C CO2
碳具有还原性，是还原剂；
在反应中被氧化，发生氧化反应。
CuO 失氧
Cu
氧化铜具有氧化性，是氧化剂； 在反应中被还原，发生还原反应。
碳的化学性质
练习
请分析下列反应中的还原剂：
3CC+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 还原剂
Mg
❖
1.过 去 ， 通 常 只是 从艺术 家的立 场出发 ，将创 作看作 艺术家 审美经 验的结 晶过程 ，作品 完成就 意味着 创作完 成。而 从接受 美学的 角度来 看，这 一完成 并不说 明创作 已经终 结，它 只说明 创作的 第一阶 段告一 段落， 接下来 是读者 或观众 、听众 的再创 作。
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讨论
用煤炉烧水，水沸腾时溢出溅在煤上，
火非但没熄灭，反而突然串出一串蓝色的火 苗，这是为什么呢？（煤主要含有碳元素， 氢气、一氧化碳燃烧时的火焰都是蓝色的）
高温
C+H20
CO+H2
水煤气
吸热反应
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还原剂
点燃
2Mg + CO2
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乙生:是混合物.金刚石石墨都 是碳的单质,但它们是两种不同 的物质.所以它们混合在一起不 是单质而是混合物.
诊断________
结论：乙同学的观点是正确的,金刚石和石墨都是由一种元素组 成,但它们是两种不同的物质(这是由各自本身的结构决定的)所
以它们混合在一起是混合物.因此判断单质必须强调是纯净物.
的性质是( C )
A.硬度大
B.不能导电
C.化学性质稳定
D.熔点低
随堂训练
2.碳家族中，C60的分子结构形似足球(如图所示)。关于C60
的说法中，错误的是（ C ）
A.它是一种单质 B.每个C60分子由60个碳原子构成 C.它与金刚石是同一种物质 D.它完全燃烧后的产物是CO2
你观察到了什么现象？
讲授新课
实验与探究
实验：木炭还原氧化铜
讲授新课
交流与讨论
现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红 色，澄清石灰水变浑浊
分析： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2
Hale Waihona Puke 授新课观察与思考2CuO+C 高温 2Cu+CO2
氧化铜失去 氧 变成 铜 , 碳 得到氧变成二氧化碳。 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。 在上述反应里：
碳是还原剂，在反应中被氧化； 氧化铜是氧化剂，在反应中被还原。
讲授新课
观察与思考 3.碳的还原性的应用
a.木炭炼铁
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 b.碳还原二氧化碳
CO2+C 高温 2CO
讲授新课
知识与拓展1
“无定形炭”为什么用这个“炭”？ “碳”和“炭”有什么区别？
“碳”：碳元素，属于化学用语。在书写元素 名称和碳的单质及碳的化合物中用到。
一种元素可以形成多种不同的单质.某物质中只含一种元素,也 不一定是纯净物.
课堂小结
碳的化学性质
1.常温下：化学性质稳定 2.高温下：化学性质活泼 （1）跟氧气反应——可燃性 （2）跟某些氧化物反应——还原性
随堂训练
1.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告
时代》评为20世纪的经典广告之一。该广告能体现的钻石
导入新课
认知与了解
学习目标
1.知道碳单质的化学性质。（重点） 2.认识还原反应。（难点）
讲授新课
碳的化学性质
观察与思考 问题1：古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不 褪色，你知道其中的原因吗？
碳在常温下化学性质不活泼， 所以，用墨书写或绘制的古字画能 长久保存而不变色。
思考：在高温下，碳的化学性质如何呢？
九年级化学（RJ） 教学课件
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第2课时 碳的化学性质
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
观察与思考
问题1：古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不 褪色，你知道其中的原因吗？
导入新课
观察与思考
问题2：铁路上的枕木和农田里的电线杆表面都被烧焦碳化， 你知道发生了哪些反应吗？
“炭”：不是化学用语，无定形炭是人工制造 的碳单质， 都含有少量杂质为表示区别，常写： 木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
讲授新课
知识与拓展2
金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质还是混合物?
甲生:是单质.因为金刚石是碳 的单质,石墨也是碳的单质,它 们混合在一起,仍只含一种元 素,所以仍是单质.
诊断:_________
讲授新课
实验与探究 1.碳与氧气的反应（可燃性） 回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： C+O2 点燃 CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳。 化学方程式：2C+O2 点燃 2CO
讲授新课
实验与探究 2.碳与某些氧化物的反应（还原性）