基础化学 滴定分析常用仪器的基本操作
实验五滴定分析基本操作
17
2024/10/4
四、试验内容
消耗23.45mL 而不能记作23mL
2．NaOH溶液与HCl溶液旳浓度比较
（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂） 25.00mL HCl
NaOH
溶液滴定
1滴酚酞
黄色变为红色
统计VNaOH
18
2024/10/4
表2-1 HCl溶液滴定NaOH溶液(甲基橙,终点颜色:由黄色橙色)
15
2024/10/4
蓝带滴定管
似两个弯月面旳上 下两个尖端相交， 此相交点就是读书 旳位置。
16
2024/10/4
四、试验内容
2．NaOH溶液与HCl溶液旳浓度比较
（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂） 用移液管吸收25.00mL 0.1 mol·L-1 HCl溶
液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定溶液由无色变为 微红色，此红色30s不褪色即为终点。平行 测定三次，要求所消耗旳NaOH溶液旳体积 最大差值在0.04mL范围内。
甲基橙指示剂，用酸管中旳HCl溶液进行滴定操 作练习，按照背面所附旳滴定操作中旳（4）～ （6）项逐一进行操作练习，直至熟练掌握操作。 练习过程中，能够不断补充酸碱溶液，反复进行。
11
2024/10/4
四、试验内容
2．NaOH溶液与HCl溶液旳浓度比较
怎样统 计读
数？？？
（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）
按照前述旳滴定分析操作清洗酸、碱滴定管， 并用已经配好旳0.1mol·L-1 旳酸、碱溶液分别润 洗酸、碱滴定管2～3次，再于管内装满酸、碱 溶液，然后将滴定管中旳液面调整为0.00刻度。
每次尽量从零开始？
10
第四节 滴定分析常用仪器
三、滴定管 2、滴定管的准备 ①涂凡士林： ②试漏： ③洗涤： ④装溶液： ⑤赶气泡： 3、滴定操作： 4、滴定管的读数：
三、滴定管
5、滴定管使用时注意事项： ①使用时先检查是否漏液。 ②用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 ③读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 ④读数时，视线、刻度、液面凹面最低点在同一 水平线上 ⑤酸式滴定管的玻璃活塞与滴定管配套，不能更 换。 ⑥酸碱滴定管不能混装溶液。 ⑦滴定管长期不用时，酸式滴定管要在 活塞处垫上滤纸；碱式滴定管需把胶管拔 下，蘸些滑石粉保存。
作
业
本教材第38-39页： 第一题：单项选择题 第二题：多项选择题
一寸光阴一寸金 寸金难买寸光阴
①振荡时，瓶内液体不得超过容积的1/2。 ②瓶盖与瓶体是配套的，不能随意互换。 ③不用时洗净，并在磨口处垫上滤纸。
五、称量瓶
1、称量瓶的形状与规格： ①形状：有瓶盖，可防尘防潮。按形状分有：扁形、筒形。 按材质分：有普通玻璃瓶和石英玻璃瓶。 ②规格： 筒形：25mm×40mm、 30mm×50mm 、30mm×60mm 扁形：25mm×25mm、 50mm×30mm 、60mm×30mm
滴定管的基本操作
四、碘量瓶
1、碘量瓶的形状与规格： 是碘量法或生成挥发性物质的定量分析仪器。 ①形状：带有磨口玻璃塞和水槽的锥形瓶。喇叭 形瓶口与瓶塞间有一圈水槽，可水封。瓶体长，底 大口小，重心靠下，便于手持振荡。 ②规格：100ml、150ml、250ml、500ml 2、使用方法：放置过程需加盖瓶塞，并水封。 3、注意事项：
二、移液管(又称吸量管) 2、移液管的使用方法 ①洗涤：水洗后用待测液洗，需洗2-3次。 ②移液： ③放液：
二、移液管(又称吸量管) 3、移液管使用时注意事项 ①移液管必须用洗耳球吸取溶液，不能用嘴吸取。 ②将溶液插入待移溶液中，不能太深也不能太浅，太 深会使管外沾附溶液过多，影响量取溶液体积的准确性，太 浅则会产生空吸。 ③移液管使用完后，立即洗净放在移液管架上。移液 管不能放在烘箱中烘烤，以免引的使用方法
化学实验常用基本仪器和基本操作化学实验基础【最新】
化学实验常用基本仪器和基本操作一、知识梳理1、常用化学仪器初中知识梳理高中知识梳理常见仪器：酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、量筒、托盘天平、玻璃棒、漏斗、集气瓶的功能除初中常见仪器之外，掌握烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶、广口瓶、细口瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、容量瓶、温度计滴定管、分液漏斗、干燥管的组成与结构常用仪器的正确使用要领上述仪器的使用方法和要领根据三大气体的制取原理选择常见仪器组合制取装置根据用途选择仪器并进行组装根据三大气体的除杂方法、验证方法选择相关装置仪器的绘制与辨认知识衔接点拨：化学是一门以实验为主的科学，化学实验在高考中占有非常大的比重是历年高考的主干知识，考察的重点放在对实验及使用装置的理解和实验应用能力上。
对实验细节的考察一直是命题的发展方向，根据实验要求恰当的选用仪器、将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）也是高考命题的常见方式。
在高考试题中经常有常见仪器的主要规格及其使用，因此化学实验中常见仪器的认识、使用及注意事项使学生进行化学实验必须了解和掌握的。
针对性训练：1、在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。
若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（）A、100mL的量筒B、托盘天平C、50mL量筒D、50mL的烧杯2、规律归纳初中知识梳理高中知识梳理（1）常用于加热的仪器：酒精灯、烧杯、试管、（烧杯、烧瓶需加石棉网）、蒸发皿、燃烧匙（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平。
（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳、试管架。
（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒。
（6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶。
（1）容器与反应器中能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（4）计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定管夹11（7）有零刻度的仪器：酸式、碱式滴定管（上端），托盘天平标尺（左端），温度计（下端或中间）注：量筒、烧杯、移液管无零刻度（8）需检查是否漏液或漏气的：容量瓶、滴定管、分液漏斗、启普发生器或其他制气装置（9）规格与精度量筒：5、10、25、50、100、250、1000mL等，分别精确到0.1、0.2、0.5、1、2、5mL等容量瓶：50、100、250、500、1000mL等滴定管：25和50mL，精确到0.01mL移液管：5mL规格有分刻度，精确到0.01mL，一般无分刻度温度计：有酒精温度计100℃和水银温度计200℃和360℃托盘天平：精确到0.1g，一般有200g和500g两种规格知识衔接点拨：熟练掌握化学实验基础知识的规律，对中学阶段涉及的化学实验基本知识常用仪器的使用方法、化学试剂的存放等）进行全面归类，并对一些相关且易混淆的知识点进行比较分析，求同存异，把握要点，明确注意事项并挖掘高考命题可能的切入角度，通过系统化的训练以切实提高能力。
化学实验基础-常用仪器和基本操作
分析:量筒是专门用来量取液体的,不能用于配制溶液。
(6)(2012·海南高考)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶
中。( × )
分析:硅酸钠溶液有黏性,能将瓶塞和瓶口黏结,不应保存在带 玻璃塞的试剂瓶中。
(7)(2012·山东高考)盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口 瓶。( × )
分析:磨口瓶的颈内壁及玻璃塞都是毛玻璃的 ,接触面大,易与
(1)(2012·福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远 离火源。( √ ) 分析:易燃试剂往往具有强还原性,易与强氧化性试剂发生氧化 还原反应,故必须分开放置并远离火源。 (2)(2013·福建高考)检验N时,往试样中加入NaOH溶液,微热, 用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。( × )
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处
(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器
内壁接触。
(8)用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或 量取热的溶液。 (10)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
C.制备乙酸乙酯的实验中,将导管末端伸入饱和Na2CO3溶液液 面下 D.从试剂瓶中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,放入盛有水的烧 杯中,观察钠与水反应
【解题探究】 (1)如何测定溶液的pH? 提示:用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,然后把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较。 (2)制备乙酸乙酯的实验中,将导管末端伸入饱和Na2CO3溶液液 面下,有什么影响?
化学实验中的仪器使用
化学实验中的仪器使用化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以直观地观察化学反应过程，验证理论知识。
在进行化学实验时，正确使用各种仪器是非常重要的。
以下是一些常见的化学实验仪器及其使用方法：1.试管：试管是一种常用的实验仪器，用于少量物质的反应。
使用时，应将试管倾斜，避免液体溅出。
加热时，应使用试管夹或铁夹固定，以免烫伤。
2.烧杯：烧杯用于加热较多量的液体。
使用时，应将烧杯放在石棉网上，使其均匀受热。
加热过程中，要不断搅拌液体，防止局部过热。
3.烧瓶：烧瓶用于加热较多量的液体，适用于沸腾实验。
使用时，应将烧瓶瓶颈处垫上石棉网，以防止破裂。
加热时，要轻轻摇动烧瓶，使液体均匀受热。
4.锥形瓶：锥形瓶常用于滴定实验。
使用时，应将锥形瓶洗净，并用待测液体润洗。
滴定过程中，要轻轻摇动锥形瓶，使液体混合均匀。
5.容量瓶：容量瓶用于准确量取一定体积的液体。
使用时，应先将容量瓶洗净，然后用待量液体润洗。
在读数时，要保持视线与液体凹液面最低处水平。
6.漏斗：漏斗用于过滤和转移液体。
使用时，应将漏斗紧贴容器口，用玻璃棒引流，防止液体溅出。
过滤过程中，要定期清洗漏斗，以保持过滤效果。
7.滴定管：滴定管用于准确量取和滴定液体。
使用时，应先检查滴定管是否漏水，然后用待量液体润洗。
滴定过程中，要控制好滴定速度，避免过量。
8.量筒：量筒用于粗略量取一定体积的液体。
使用时，应保持量筒平放，读数时保持视线与液体凹液面最低处水平。
9.玻璃棒：玻璃棒用于搅拌和转移液体。
使用时，应避免玻璃棒与容器壁碰撞，以防破裂。
10.集气瓶：集气瓶用于收集和储存气体。
使用时，应将集气瓶洗净，并用少量水润洗。
收集气体时，要避免气体泄漏。
11.酒精灯：酒精灯用于加热实验物质。
使用时，应先点燃酒精灯，然后用火柴点燃。
熄灭时，应用灯帽盖灭，避免用嘴吹灭。
12.水槽：水槽用于排水法收集气体或洗涤仪器。
使用时，应将水槽装满水，保持水流通畅。
以上是化学实验中常见的一些仪器及其使用方法。
实验三 滴定分析基本操作练习
实验三滴定分析基本操作练习一、实训目的1. 熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求。
2. 学会常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法。
3. 学会常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实训内容（一）仪器的洗涤化学实验中经常使用玻璃仪器和瓷器，常常由于污物和杂质的存在而得不到正确的结果。
尤其是对于久置变硬不易洗掉的实验残渣和对玻璃仪器有腐蚀作用的废液，一定要在实验后清洗干净。
玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验的要求、污物的性质、沾污程度来选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有可溶性物质，也有尘土、油污和其他不溶性物质。
实验工作中应根据污物及器皿本身的化学或物理性质，有针对性地选用洗涤方法和洗涤剂。
实验室常采用下列方法洗涤：1. 水洗用水刷洗，可以洗去可溶性物质，又可以使附着在仪器上的尘土和其他不溶性物质脱落下来。
例如烧杯、试管、量筒、漏斗等仪器，一般先用自来水洗刷仪器上的灰尘和易溶物，再选用粗细、大小、长短等不同型号的毛刷，沾取洗衣粉或各种合成洗涤剂，转动毛刷刷洗仪器的内壁（如图1-1）。
洗涤试管时要注意避免试管刷底部的铁丝将试管捅破。
用清洁剂洗后再用自来水冲洗。
洗涤仪器时应该一个一个地洗，不要同时抓多个仪器一起洗，这样很容易将仪器碰坏或摔坏。
a b图1-1 毛刷刷洗(a) 选好毛刷，确定手拿部位(b) 转动毛刷刷洗2．用去污粉或合成洗涤剂刷洗去污粉由碳酸钠、白土、细砂等组成，它与肥皂、合成洗涤剂一样，都能够去除仪器上的油污，而且由于去污粉中还含有白土和细沙，其摩擦作用能使洗涤的效果更好。
经过去污粉或合成洗涤剂洗刷过的仪器，再用自来水冲洗，以除去附着在仪器上的白土、细沙或洗涤剂。
但应注意，用于定量分析的器皿一般不采用这种方法洗涤。
3．用铬酸洗液洗在进行精确的定量实验时，对仪器的洁净程度要求更高。
由于仪器容积精确、形状特殊，不能用刷子机械地刷洗，要用洗液（或工业浓硝酸）清洗。
铬酸洗液是由浓硫酸和重铬酸钾配制而成的，具有很强的氧化性，对有机物和油污的去污能力特别强。
高中化学实验中的常用仪器和基本操作 2
专题十一
实验化学
栏目 导引
专题十一
实验化学
2．计量仪器
栏目 导引
专题十一
实验化学
(1)装置A的名称：量筒 ①无“0”刻度
②不可加热，不可作反应容器，不可用
于溶液的稀释
③选取量筒的规则是“大而近”
④读数精确到___ mL 0.1
栏目 导引
专题十一
实验化学
(2)装置B的名称：_______ 容量瓶 ①不可作反应容器，不可加热 ②使用前需“检漏” ③溶液转入时要用玻璃棒引流
处理方法 撒上硫粉进行处理
用硫粉覆盖汞
用沙子盖灭，不能用水、CO2灭 火器或泡沫灭火器灭火 要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭
栏目 导引
专题十一
实验化学
即时应用 1．进行化学实验时，必须规范操作，
强化安全意识，防止发生事故。下列做
法存在安全隐患的是( )
栏目 导引
专题十一
实验化学
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒
栏目 导引
专题十一
实验化学
处理方法 立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗， 浓酸(或碱) 然后用水冲洗，再用抹布擦干。 流到实验台 如果只是少量酸或碱溶液滴到实 上 验台上，立即用湿抹布擦净，再 用水冲洗抹布 液溴、苯酚 用酒精擦洗 洒在皮肤上
事故
栏目 导引
专题十一
实验化学
事故 水银洒在 桌面上 温度计水 银球碰破 金属钠、 钾起火 酒精灯碰 倒起火
栏目 导引
专题十一
实验化学
酸式滴定管 (3)装置C的名称：___________ ①使用前需“检漏” ②有“0”刻度且“0”刻度在上面 酸性 ③用于盛装____溶液或氧化性液体(如 碱性 KMnO4溶液)，不可盛装____溶液 ④读数精确到0.01 mL
化学分析师资格证分析仪器操作
化学分析师资格证分析仪器操作化学分析师资格证是评价一个人在化学分析领域专业知识和实践能力的认证证书。
分析仪器操作作为化学分析师的一项重要技能，在化学分析工作中起着重要的作用。
本文将介绍与化学分析师资格证相关的分析仪器操作知识，以帮助准备参加化学分析师资格证考试的考生们更好地掌握这一技能。
一、常见的化学分析仪器在化学分析实验室中，常见的化学分析仪器包括光谱仪、色谱仪、质谱仪、电化学分析仪器等。
这些仪器通过不同的原理和方法，可以对样品进行定性定量分析及结构表征。
1. 光谱仪光谱仪是一类广泛应用于化学分析的仪器，分为紫外可见光谱仪、红外光谱仪、核磁共振光谱仪等。
在使用光谱仪进行分析时，操作人员需要熟悉仪器的操作界面、所需的样品制备方法和仪器的校准方法。
2. 色谱仪色谱仪是一种基于物质在固定相和流动相中迁移速率差异进行分离的仪器，主要分为气相色谱仪和液相色谱仪。
在使用色谱仪进行分析时，操作人员需要注意样品的预处理、样品的制备、色谱柱的选择和仪器的调试等。
3. 质谱仪质谱仪是一种用于研究重质子、重离子以及中性离子等的仪器。
在进行质谱分析时，操作人员需要了解仪器的工作原理、离子源的选择和校准方法。
4. 电化学分析仪器电化学分析仪器主要包括电位计、电解槽、离子选择性电极等。
在使用电化学分析仪器进行分析时，操作人员需要熟悉仪器的使用方法、电极的选择以及标准曲线的绘制等。
二、分析仪器操作的基本流程在进行化学分析实验时，通常需要按照一定的流程操作分析仪器。
以下是一个常见的分析仪器操作流程：1. 样品准备首先，需要根据实验要求准备好所需的样品。
样品的制备应按照标准方法进行，确保样品的正确性和代表性。
2. 仪器调试在操作分析仪器之前，需要对仪器进行相应的调试和校准。
例如，对光谱仪进行波长校准，对色谱仪进行流速调节等。
3. 仪器操作根据实验需求，选择合适的仪器进行操作。
在操作过程中，需要遵循仪器的操作规程，注意安全使用，避免仪器的损坏和意外发生。
滴定分析基础知识及基本实验技术
滴定分析基础知识及基本实验技术滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加一个已知浓度的溶液与待确定浓度的溶液反应，通过测定滴定过程中所需要滴加的溶液体积可以确定待测溶液的浓度。
滴定分析的基本原理是根据化学反应的化学计量关系，通过溶液的反应来确定待测物质的浓度。
根据滴定反应的不同性质，滴定分析可分为酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种类型，它是通过酸和碱之间的反应来确定待测酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定时，一般使用指示剂来反应的终点进行判断。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质，当酸或碱已经完全反应消耗时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而确定反应的终点。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应来确定待测物的浓度。
在氧化还原滴定中，常见的是使用还原剂滴定氧化剂或使用氧化剂滴定还原剂。
滴定过程中，我们可以通过观察溶液的颜色变化、气体的产生或电流的变化来判断反应的终点。
络合滴定是通过络合反应来确定其中一种离子或物质的浓度。
在络合滴定中，滴定剂通常是一种具有络合性质的物质，它能与待测物质形成稳定的络合物。
滴定过程中，我们可以通过滴定剂与待测物质络合物的形成、溶液颜色的变化或指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
进行滴定分析时，有几个基本实验技术是必须掌握的。
首先是溶液的制备技术。
由于滴定过程中要求溶液浓度精确，所以需要掌握制备溶液的方法，如利用称量方法或稀释法来制备溶液。
其次是溶液的保存技术，因为滴定溶液需要长时间保存，所以需要掌握适当的保存方法，如防止溶液受到光照、空气或杂质污染等。
再次是滴定仪器的使用技术，包括滴定管的使用和操作技巧，乃至于电位滴定仪、自动滴定仪的使用等。
在进行滴定分析时，还需要注意以下几点：首先是滴定过程中滴定剂的选择，要根据待测物的性质和需求选择合适的滴定剂。
其次是滴定过程中的反应速度和控制，要保持滴定过程的速度适中，不要过快或过慢，以保证滴定结果的准确性。
分析化学-----滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
基础化学实验1.3.2 容量仪器的使用和校正
实验内容与步骤
容量仪器的校正
1. 50 mL酸式滴定管的绝对校准； 2. 250 mL容量瓶的绝对校准； 3. 25 mL移液管和250 mL容量瓶的相对校准。
实验内容与步骤
1. 50 mL酸式滴定管的绝对校正
► 先将烧杯（50 mL，1个 ）洗净，再将其外部擦干，准确称量其质量（精确
至小数点后两位，即0.01 g）。
m1 n 计算两次称量之差，即m水=m1-m0 n 记录此时水的温度，查表得到水的密度，计算容量瓶的实际容
积。
实验内容与步骤
3. 25 mL移液管和250 mL容量瓶的相对校正
u 用一只洗净的25 mL 移液管吸取蒸馏水10 次，放于洁净并干燥 的250 mL的容量瓶中； u 观察弯月面最低处是否恰在标线刻度处，如果不在，做新的标 记。
(4) 读数
a. 竖直放置滴定管 b. 静置1~2 min后再读数 c. 初读数宜为0.00 mL d. 无色或浅色溶液，视线与弯月面最低点水平相切 e. 深色溶液，视线与液面两侧最高点水平 f. 读取时估读一位，即小数点后第二位。
2. 滴定管的滴定使用
(5) 滴定 ③ 边滴边摇瓶：
管尖端伸入锥形瓶内1~2 cm； 右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶； 瓶底离滴定台高2~3 cm； 左手控制滴定速度，边滴边摇
【注意】不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻
璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡
2. 滴定管的滴定使用
(5) 滴定 ④注意事项：
a. 滴定时，每次宜从0.00 mL开始 b. 滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流 c. 摇瓶时，应转动腕关节，按一定的速度同一方向旋转（左旋、 右旋均可）。 d. 滴定时，注意观察锥形瓶中滴落点周围颜色变化，不要去看滴 定管上的刻度变化
实验15,滴定分析的基本操作练习预习报告
实验15,滴定分析的基本操作练习预习报告大学化学实验滴定分析基本操作酸碱浓度的比较实验报告滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告实验目的就不写出来了大家肯定都有一实验原理1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。
酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB*cB*νA=VA*cA*νB求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。
标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二实验步骤1. 实验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液0.1%酚酞指示剂0.1%甲基橙指示剂2. 实验仪器的准备（1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。
然后涂油，试漏，最后用5-10ml去离子水润洗三次备用（2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。
称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用3. 酸碱溶液浓度的比较（1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液三实验记录和数据处理1. 用甲基橙作为指示剂25.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.0022.1021.8521.950.00 0.000.0022.1021.8521.950.88400.87400.87800.87870.005300 0.004700 0.0007000 科学记数法0.0035672.用酚酞作为指示剂29.4529.4029.600.00 0.000.00(转载于: 写论文网:实验15,滴定分析的基本操作练习预习报告) 29.4529.4029.6025.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.000.84890.85030.84460.84790.001000 0.002400 0.0033000.002233四误差分析1. 误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)VHCl/VNaOH(酚酞)。
化学实验：常用仪器和基本操作
常用仪器和基本操作【备考目标】◆了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
◆了解化学实验常用仪器的主要用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。
◆了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】用作加热或不加热条件下较多液体参加的平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
也可收集液体，组装反应容器。
集气瓶量筒容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放托盘天平表面皿、蒸发皿蒸馏装置知识点6、夹持仪器铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子知识点小结：（1）容器与反应器中能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架（7）温度计在不同实验中的应用：①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。
（8）棉花在实验中的应用：①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：常用棉花作为反应物。
知识点7、化学试剂的保存1．试剂存放的总原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．保存方法：（1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。
化学分析仪器操作
化学分析仪器操作化学分析仪器是现代化学分析领域中不可或缺的工具，它们能够通过各种方法和技术分析样品的成分和性质。
为了正确高效地操作化学分析仪器，以下是一些关键的步骤和注意事项。
1. 样品准备在进行化学分析之前，样品准备是至关重要的。
首先，确保样品是干净且无杂质的。
如果需要，可以使用溶剂或纯水清洁样品。
然后，根据实验要求，将样品制备成适当的形式。
例如，如果需要粉末样品，可以使用均质器将其研磨成细粉。
2. 仪器校准在开始实际分析之前，务必对仪器进行校准。
校准是确保仪器输出结果准确可靠的关键步骤。
校准可以通过使用标准溶液或已知浓度的样品进行。
根据需要的分析参数，使用仪器上的控制面板或软件进行校准。
3. 仪器操作在开始正式分析之前，请确保了解所使用仪器的操作指南和安全注意事项。
每个仪器都有其独特的方法和步骤，必须按照正确的顺序进行操作。
以下是常见的操作步骤（以气相色谱仪为例）：a. 打开仪器电源，并让其预热至所需温度。
b. 准备样品，通常是将样品注入气相色谱仪的进样器。
c. 设置所需的参数，如柱温、进样体积等。
d. 启动仪器并开始记录数据。
e. 当实验结束后，关闭仪器并进行数据分析。
4. 维护和保养保持仪器的良好状态对于获得准确的分析结果至关重要。
定期检查和维护仪器，确保其正常运行。
以下是一些常见的维护措施：a. 清洁仪器表面和检查通道、阀门等部件。
b. 更换损坏或老化的部件，如柱子或探测器。
c. 定期校准仪器，以保证准确性。
d. 确保仪器周围环境干净，避免灰尘或其他污染物影响分析。
5. 安全注意事项在操作化学分析仪器时，安全始终是首要考虑的因素。
以下是一些必须遵守的安全措施：a. 穿戴适当的防护装备，如实验室口罩、手套等。
b. 遵循正确的操作步骤和实验室规章制度。
c. 小心处理有害或易燃物质，确保实验室通风良好。
d. 在操作过程中保持集中注意力，避免出现意外或错误。
总结：正确操作化学分析仪器对于获得准确和可靠的分析结果至关重要。
滴定分析操作基础知识 电子天平的使用方法 分析化学课件
直接称量法
直接称量法主要用于称取固体物品的质量，或一次称取一定 质量的样品。
被称量物品的性质应稳定，在 空气中不易吸湿或挥发。
固定质量称量法
在分析化学实验中，当需要用直接法配制指定浓度的溶液时 或仅需指定质量的样品，常用固定质量称量法进行称取。
该方法要求称量的样品为 在空气中性质稳定、不易 吸湿的粉末状物质。
1. 电子天平结构 2. 电子天平的基本操作 3. 直接称量法 4. 固定质量称量法 3. 减重称量法
电子天平结构
电子天平的基本操作
1.取下分析天平布罩并折叠整齐，放在天平箱后方的台 面清洁
检查干燥剂
3.开机预热
4.称量
直接称量法 固定质量称量法 减重称量法
取用称量瓶时要用干燥、洁净的称量纸条套住称量瓶（或带上干燥、洁净 的无尘布手套拿称量瓶），不能用手直接拿称量瓶，以免产生称量误差。
记录格式
引入
电子天平是根据电磁力平衡原 理设计制作的。其具有操作简便、 称量速度快，精确度高等特点。还 具有自动校正、去皮、超载指示、 故障报警、质量电信号输出等功能
教学目标
1. 熟悉电子分析天平的结构
2.掌握直接称量法、递减称量法、固定质 量称量法的操作方法
3.熟悉电子分析天平的操作方法
目 录
CONTENTS
5.关机，清扫
注意事项：
1．要爱护天平，操作时应做到轻、慢、稳。 2．不得用裸手直接拿放称量物，应戴无尘布手套或用称量纸条 套取。 3．读数时应将天平侧门关闭。数据应读准至以克为单位的小数 点后第四位。 4. 原始数据要及时、准确的记录到报告本上，不能随意涂改或 选择性不记录。
电子天平的基本操作
注意事项
左手轻敲右手手腕，药粉缓 缓洒落
高中化学滴定分析法知识讲解及仪器分析
高中化学滴定分析法知识讲解及仪器分析适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
常见滴定分析法1、酸碱滴定法滴定分析法中，酸碱滴定最基本。
中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。
2、配位滴定法主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。
重点：配位平衡。
在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。
3、氧化还原滴定法氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。
4、沉淀滴定法沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。
酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别：滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。
只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。
滴定的四个阶段第一阶段：滴定开始前；第二阶段：滴定开始至计量点前；第三阶段：计量点时；第四阶段：计量点后。
要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。
特别应注意的是：滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。
酸碱指示剂变色范围图片酸碱指示剂的颜色随溶液pH的改变而变化，其变色范围越窄越好，在化学计量点附近，pH稍有改变，指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色，指示剂变色敏锐。
表：常用的酸碱指示剂及其变色范围～影响指示剂变色范围的因素图片1、温度：温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
滴定分析常用仪器的基本操作
一、实训目的：
1.学会滴定管、移液管及容量瓶的洗涤方法
2.熟悉滴定管、移液管及容量瓶的操作技术
3.学会滴定的基本操作
二、实训内容：
1.仪器：两用滴定管锥形瓶移液管容量瓶洗耳球
2.步骤
滴定管的使用：
（1）检漏：在管内装水至最高标线，擦干滴定管外部，直立2分钟，观察滴定管口和活塞缝隙是否有水渗出。
（2）洗涤：不挂水珠
（3）装液：先润洗2-3次，装入溶液零刻度线以上，打开滴定管活塞，排出管内空气，并调至零点。
（4）滴定：左手控制活塞，大拇指在前，中指、食指在后，右手拿锥形瓶。
注意左手要适当用力，锥形瓶的高度要适当，而且锥形瓶的旋转应为同一方向，不能上下左右移动。
（5）读数：取下读数，右手捏住滴定管上部无刻度处，保持垂直。
移液管的使用：
（1）洗涤：一般用自来水冲洗，在用蒸馏水清洗。
较脏时，要用铬液。
（2）移液：用待取溶液润洗，取三分之一横持润洗。
注意润洗到刻
度以上部位，从下口流出；右手持移液管，左手持洗耳球，注意用洗耳球取液前先排气，再取液。
取液要高于标线以上2cm。
（3）调节液面：准备另一个烧杯，烧杯倾斜45度，移液管垂直并紧贴内壁进行调节液面。
（4）放出溶液：取洁净的接受容器，操作同（3），使溶液流出后，等待15秒，拿出移液管。