化学分析操作技能要领(化学分析)资料
化学分析职业技能知识重点
水泥化学分析工知识重点一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。
8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。
9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。
12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。
19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
化学分析安全操作规程范本（2篇）
化学分析安全操作规程范本一、实验室准备工作1. 实验室内应保持整洁干净，桌面上不得放置杂物，以免影响实验操作。
2. 实验室应配备充足的安全设备，包括紧急冲淋器、灭火器等，并定期检查其可用性。
3. 所有试剂和试品应储存在指定的柜子或架子上，严禁私自调换位置或乱放。
二、实验操作指导1. 入实验室前应穿戴好实验服、实验鞋，并佩戴好防护眼镜和口罩。
2. 操作前应先对试剂进行检查，确认无异常情况后方可使用。
3. 操作时严禁用手直接接触试剂，应使用合适的工具和容器进行操作。
4. 使用强酸或强碱时，应戴上酸碱防护手套，并在操作台上铺上耐酸碱垫布。
5. 使用易燃、易爆的试剂时，应远离火源，并注意静电防护。
6. 涉及有毒或有害气体的实验，应在通风良好的实验室或排风柜中进行。
7. 操作结束后，应及时清洗实验台面、工具和容器，并将废液倒入指定的废液收集容器中。
三、实验中的安全注意事项1. 实验过程中应保持警觉，避免分散注意力，以防意外发生。
2. 酸碱反应产生的废气应通过排风设备排出，切勿吸入。
3. 操作过程中如发现异常情况，如试剂颜色变化、异味等，应立即停止操作并向导师或实验室管理人员报告。
4. 实验操作完毕后，应关闭气源、断开电源，确保实验室环境的安全。
5. 长时间操作实验时，应注意休息和补充水分，避免过度疲劳。
四、应急措施1. 实验室应配备急救箱和急救设施，并有专人负责急救工作。
2. 发生意外事故时，应立即采取适当的应急处理措施，并通知有关人员。
3. 发生火灾时，应立即按照消防预案进行疏散和灭火。
五、实验室管理1. 实验室管理人员应定期检查和维护实验设备的安全性能。
2. 每位实验人员完成实验后，应及时整理好实验台面，并清理周围环境。
3. 实验室应建立健全的安全责任制度，明确实验人员的安全责任和义务。
4. 实验室应组织定期的安全培训，提高实验人员的安全意识和应急处理能力。
六、实验室安全检查1. 实验室应定期进行安全检查，发现问题及时整改。
大二化学分析知识点高中
大二化学分析知识点高中化学分析是指通过对物质进行定性和定量分析，以了解其组成、性质和结构的一种化学实验技术。
在高中化学中，我们已经学习了一些基础的化学分析方法，例如酸碱滴定、络合滴定和沉淀滴定等。
而在大二的化学分析课程中，我们将进一步学习和掌握更加复杂和细致的分析方法和技术。
本文将介绍一些大二化学分析的重要知识点。
1. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对不同波长的光的吸收性质来进行分析的方法。
通过测量吸光度和标准曲线的关系，可以确定待测溶液中的物质浓度。
这种方法广泛应用于药物分析、环境监测和食品安全等领域。
2. 火焰光度法火焰光度法是利用物质在火焰中产生特定的颜色，从而确定其含量的一种方法。
通过测量样品溶液在特定的火焰中产生的吸收光谱，可以计算出物质的浓度。
这种方法常用于金属离子的分析。
3. 原子荧光光谱法原子荧光光谱法是一种利用物质在特定条件下产生荧光信号来进行分析的方法。
通过对样品中的元素进行激发和荧光检测，可以确定元素的含量。
这种方法广泛应用于矿产资源调查和环境监测等领域。
4. 电化学分析方法电化学分析方法包括电位滴定、极谱法和电化学传感器等。
通过测量电化学电势的变化或电流的大小，可以确定物质的浓度。
这种方法在生化分析、环境检测和电池材料研究等领域有着重要的应用。
5. 色谱分析方法色谱分析方法是一种利用物质在色谱柱上的分配和迁移行为进行分离和分析的方法。
常见的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和离子色谱等。
这种方法常用于药物分析、有机物分离和分析等领域。
6. 质谱分析方法质谱分析方法是一种通过测量样品中离子的质量和相对丰度来确定化合物的结构和组成的方法。
常见的质谱方法包括质谱仪、飞行时间质谱和气相色谱-质谱联用等。
这种方法在有机合成、药物研发和环境监测等领域有着重要的应用。
除了上述介绍的各种分析方法，大二化学分析课程还会涉及到样品前处理、分析数据的处理和解释，以及仪器的操作和维护等实验技术。
化学分析操作技能要领水泥组分测定
2020年3月28日星期六5时 纵 横 山 水
凝聚世界
5
47分48秒
试验的基本要求
1.试验次数
每项测定的试验次数规定为两次，用两次试 验平均值表示测定结果。
2.试验室温度
测定盐酸溶液选择溶解后和EDTA选择溶解后 不溶渣含量时的试验室温度要求在15℃～ 30℃之间。
此溶液pH约为6.9。
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凝聚世界
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试验的基本要求
（3）硼酸盐pH标准缓冲溶液 称取0.9534g（Na2B4O7.10H2O），置于 200mL烧杯中，加入约100mL水，加热搅拌 使其溶解，冷至室温后，完全转移至250mL 容量瓶中并定容，此溶液pH约为9.2。
2020年3月28日星期六5时 纵 横 山 水
凝聚世界
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试验的基本要求
6、试样的制备 水泥的取样方法按GB 12573进行，试样必须 具有代表性和均匀性。由实验室试样缩分后 的试样应不少于200g。以四分法或缩分器将 试样缩减至不少于50g，然后研磨至全部通 过0.080mm方孔筛，将试样充分混匀，装入 试样瓶中，密封保存，供测定用。
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测定火山灰、粉煤灰质水泥混合 材操作方法
过滤时等上次洗涤液漏完后再洗涤下次。过 滤必须迅速，如果过滤时间超过20min（包 括洗涤），应重做该试验。将玻璃砂芯漏斗 放入105℃±5℃烘箱中，烘干40min以上。 取出后置于干燥器中冷却至室温，称量。如 此反复烘干，直至恒量。
2.化学分析基本操作知识
一、化学分析基本操作知识：1、玻璃仪器的洗涤洁净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（容器壁不挂水珠）2、化学试剂的取用方法：（1）固体试剂的取用注意事项：①打开的瓶盖应倒置在试验台上，不得乱放，避免混淆。
②用干净的试剂勺取用，用后药勺必须洗净并擦干后才能再取其它试剂。
③取出试剂后，应立即盖紧瓶塞。
④称量试剂时，必须注意不要取多，取多的试剂不得放回原瓶，可放到指定容器中供他人使用。
⑤一般的固体试剂可以称量在干净、光滑的纸或表面皿上，不能用滤纸。
具有腐蚀性、强氧化性、或易潮解的固体试剂不能在纸上称量。
（2）液体试剂或溶液的取用注意事项：①从滴瓶中取用液体试剂，滴管决不能触及所用的容器器壁，以免玷污。
②取细口瓶中的溶液时，先将瓶塞反放在桌面上，把试剂瓶贴标签的一面握在手心中，逐渐倾斜瓶子，倒出试液。
取出所需量后，逐渐竖起瓶子，把瓶口的一滴试液碰到接受容器中去，以免液滴沿着瓶子外壁流下，盖好瓶盖。
③用量筒（杯）或移液管取多的试液不能倒回原瓶中，可倒入指定容器中供他人使用。
3、量筒和量杯使用中不得进行加热，也不能在烘箱内进行烘烤、干燥。
4、滴瓶的正确使用：先提起滴管，使下管口离开液面，用手指挤捏滴管上部的胶帽，赶走滴管中的空气，然后将滴管伸入滴瓶中的溶液中，松开手指，吸入溶液，再提起滴管，垂直放在接受容器口略上方（不能碰到接受器的器壁），轻轻挤捏胶帽，逐滴放出溶液。
5、烧杯的使用；烧杯用来配制溶液，煮沸、蒸发、浓缩溶液。
使用中注意事项：①所盛的待加热液体不得超过烧杯容量的2/3，不能烧干。
②烧杯可以承受500℃以下的温度，加热时将烧杯外壁擦干，杯底一般要垫石棉网，特别是采用酒精灯或煤气灯加热时一定要垫石棉网。
③在用玻璃棒搅拌时，玻璃棒不要碰撞或敲击烧杯壁。
④加热腐蚀性的液体时，杯口要盖表面皿。
6、研钵的使用：研钵用于研磨少量较大颗粒的固体物料。
使用注意事项：①研磨的试剂不得超过研钵容积的1/4。
化学分析安全操作规程（三篇）
化学分析安全操作规程化学分析实验是一种常见的实验方法，用于分析物质的组成和性质。
在进行化学分析实验时，安全操作至关重要，可以保护实验人员的安全，预防事故发生。
下面是化学分析安全操作的规程。
I. 实验前的准备1. 确保实验室设备完好无损，如试剂瓶盖密封良好，瓶身标签清晰可读。
2. 确认实验室有足够的通风设备，并确保通风系统正常运行。
3. 打开实验室的安全设备，如紧急淋浴、洗眼器、灭火器等，并确保灭火器处于装填充足和有效状态。
4. 穿戴个人防护装备，包括实验服、实验手套、安全护目镜和口罩。
II. 实验操作1. 在操作试剂前，仔细阅读试剂的安全说明书，了解其性质、危险性和操作要求。
2. 操作试剂时，使用适当的工具和仪器，并按照实验记录中的程序和步骤进行。
3. 避免发生试剂的飞溅或喷溅，特别是具有腐蚀性或毒性的试剂。
4. 使用实验室内的标识牌和容器标签识别试剂，确保使用正确的试剂，并避免试剂弄混。
III. 有害物质的处理1. 将废弃的有害物质，如酸、碱、有机溶剂等，放入特定的废液容器中，并在容器上标明有害物质的名称。
2. 废液容器应妥善密封，避免泄漏或挥发。
IV. 实验室的清洁和维护1. 实验操作完成后，将实验台面等工作区域进行清洁，并确保设备干净整齐。
2. 定期清洁实验室的通风设备，确保其正常运行。
3. 贮存试剂时，确保试剂瓶盖密封良好，瓶身标签清晰可读，并将试剂存放在相应的储存柜中。
V. 紧急情况处理1. 如发生紧急情况（如实验人员受伤、试剂泄漏、火灾等），立即通知实验室主管人员，并按照实验室紧急救援计划执行相应措施。
2. 在进行实验前，了解实验室的紧急救援计划和逃生路线，并进行相关演习。
VI. 个人防护1. 穿戴个人防护装备，包括实验服、实验手套、安全护目镜和口罩。
2. 避免直接接触试剂或有害物质，尽量使用工具和仪器进行操作。
3. 遵循洗手规程，在实验操作完成后及时彻底洗手。
VII. 不安全操作的禁止1. 禁止在实验室内吸烟、进食或饮水，以免食品或饮水被有害物质污染。
化学检验技能—分析数据处理及评价与滴定分析的计算(化学分析课件)
（二）误差及其产生原因
1、系统误差——可测误差 指测定条件下由于某种固定因素引起的
误差。它有单向性常使测定结果偏高或偏低， 在同一条件下重复测定时可重复出现，且其影 响比较固定，有规律；可通过适当的措施来减 小或校正。
特点：单向性 重复性 可定性 恒定性 影响测定结果的准确度。
分类（原因） ①方法误差 ：由于方法本身不完善所造成的误差。 （反应不完全、终点不一致） 减免办法：对照实验、回收实验、分析结果校正； ②仪器误差：由于仪器刻度不准所造成的误差。 （仪器不准） 减免办法：校正仪器（校正砝码、滴定管）；
若： Q 计>Q0．01 可疑值应舍去。 例见ｐ77
Q检验的缺点是，没有充分利用测定数 据，仅将可疑值与相邻数据比较，可靠性 差。在测定次数少时，如3～5次测定，误 将可疑值判为正常值的可能性较大。检验 可以重复检验至无其它可疑值为止。但要 注意检验法检验公式，随n不同略有差异， 在使用时应予注意。
试样质量
绝对误差 相对误差
0.0002 g 0.1%
0.2g
最小称样量≥0.2g
②读数误差：滴定管读数误差为±0.01mL，在 一次滴定中需读数两次，因此，可能造成 ±0.02mL的误差，为使体积测量的相对误差 不超过0.1%，则 滴定体积 = 0.02mL =20mL以上 0.1%
试剂用量≥20mL 一般20mL—30mL
之间的符合程度。 它说明测定结果的可靠性，用误差值
来量度： 绝对误差 = 个别测得值 - 真实值
Ea=x-
例 A、B两人去菜场买鱼，A买1斤鱼， 校对后只有8两，B跟另一人买10斤鱼， 校对后是9斤8两，则绝对误差为：
Ea(A)= 8两-10两= -2两 Ea(B)=98两-100两= -2两
操作技能评分细则(化学分析部分)
以正确的方式排除滴定管尖部的气泡
手持滴定管姿势正确（手指握于滴定管刻度以上部位）
滴定液装至略高于满刻度
不在滴定时，滴定管下方放有接液容器
在滴定前，将滴定液正确放至零点，读取并记录初读数
边滴边摇动锥形瓶，使瓶中液体形成漩流（不得左右晃动锥形瓶）
台面整洁
称量时间合适
溶解
正确选择合适的容器
配制中性乙醇正确（加0.1mol/氢氧化钠使溶剂对酚酞指示液呈粉红色）
量筒量取溶剂时刻度读取正确（视线与刻度平齐，无仰视或俯视）
振摇溶解时，无泼洒或溅出
加溶剂时能小心洗下容器壁上所沾样品
滴定
取用经校正的合适滴定管（碱式滴定管）
检查滴定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是否漏液
取滴定液时应充分摇匀
滴定管编号
滴定液零点
滴定液终点颜色
滴定液终点体积
滴定管读数有效位数正确
操作技能评分细则（供参考）（化学分析部分）
一、现场操作评分办法
操作步骤
技术要求
备注
称量
容器编号、关闭影响称量的设备（如空调）
选择合适的天平，检查天平的水平
带称量手套
称量前清理天平
天平回零
称取量在规定范围内（±10%）
称量时无洒落
称量后清理天平
天平门及时关闭
用适宜方法称取样品
天平使用登记
现场记录称样量
无其他不规范操作
二、结果统计评分办法
参照《能力验证结果的统计处理和能力评价指南》（CNAS-GL02：2006），对每位参赛人员所得的一组结果对进行统计分析，分别基于结果对的总和与差值计算得到两个z比分数——实验室间z比分数（ZB）和实验室内z比分数（ZW），根据ZB和ZW的数值大小分别确定得分，两者相加，得结果统计部分得分，总分10分。
化学分析工
化学分析工概述化学分析工是一种专业技能岗位，主要负责对物质的组成和性质进行分析、鉴定和检测。
化学分析工通常在实验室、检测中心或相关行业从事工作。
他们运用各种化学分析方法和仪器设备，对样品进行处理和测试，以获得准确的分析结果。
化学分析工在许多领域中都发挥着重要的作用，包括药品制造、环境检测、食品安全、农业科研等。
工作职责化学分析工的工作职责包括但不限于以下方面：1.样品准备：根据测试要求，从样品中获取适当的代表性样本，并进行必要的预处理工作，例如样品的研磨、提取和稀释等。
2.分析方法选用：根据测试要求和相关标准，选择合适的化学分析方法和仪器设备，确保分析结果的准确性和可靠性。
3.实验操作：按照标准操作程序，进行化学实验操作，包括化学物质的配制、溶解、反应和萃取等。
4.仪器操作：熟练掌握化学分析仪器的操作方法，包括光谱仪、色谱仪、质谱仪、气相色谱仪等，保证仪器的正常运行和保养。
5.数据分析与结果报告：对实验数据进行分析和处理，编制实验报告，准确记录实验过程中的关键参数和结果，并及时向相关人员汇报。
6.质量控制：负责实验室的质量控制工作，确保分析结果的准确性和可靠性，例如进行质量控制样品和标准物质的测试等。
7.安全与环保：负责实验室的安全管理工作，遵守相关安全规定和操作规程，保证工作环境安全和实验数据的可靠性。
技能要求化学分析工需要具备以下技能：1.熟练掌握常见的化学分析方法和仪器设备，如光谱分析、色谱分析、质谱分析等，了解各种分析方法和仪器的原理和应用范围。
2.具备较强的实验操作技能，熟练掌握实验室中常见的化学实验技术和操作规程，具备良好的实验操作技巧和实验安全意识。
3.具备较强的数据分析能力，能够运用统计学方法和数据处理软件对实验数据进行分析和处理，准确得出结论。
4.具备较强的沟通和报告能力，能够清晰、准确地向上级或相关人员汇报实验结果和工作进展。
5.具备团队合作精神，能够与团队成员协作，共同完成实验任务，并保持良好的工作态度和职业道德。
(完整版)化学分析基本操作
1.移液管和吸量管
图2.1 移液管和分度吸量管
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移液管产品按其容量精度分为A级和B级。国家规定 的容量允差和水的流出时间见表
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2.移液管使用方法
① 用铬酸洗液洗净，使其内壁及下端外壁均不挂水珠，用滤纸片将流液口内 外残留的水擦掉。
② 移取溶液前，倒出一部分欲移取的溶液，用移液管吸取几毫升，横过来转 动移液管，使溶液布满全管内壁（注意应距离上口2~3cm），放出，弃去 这样润洗三次。
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7.天平的防潮
在分析天平的玻璃罩内盛放变色硅胶的干 燥杯，保持天平箱内的干燥。硅胶吸湿后 会变为粉红色，可以在110～130℃下烘干 再用。如天气燥热，玻璃罩内可放置一块 沥青矿，以免因摩擦所生静电产生干扰。
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二．常用量器
化学分析用的量器有移液管和吸量 管两种，它们是用于准确移取一定 体积溶液的量出式玻璃量器。
③ 自容量瓶中移取溶液时，将移液管插入容量瓶液面以下（不要太深），用 洗耳球吸取（移液管应随着容量瓶中液面的下降而下降），当管中液面升 到刻度线上面时，迅速用右手食指堵住管口，用滤纸擦去管尖外壁溶液， 将移液管的流液口靠着容量瓶颈的内壁，容量瓶倾斜约30°，稍松食指， 使溶液的弯月面下降至与刻度线相切，按紧食指，将移液管移入准备接受 溶液的容器中，仍使其流液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由的 沿壁流下，待下降的液面静止后，再等15s，然后拿出移液管。
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3.电子天平的特点
a) 电子天平支承点采用弹性簧片，取消了升降框装 置，采用数字显示方式代替指针刻度式显示，使 用寿命长、性能稳定、灵敏度高、操作方便。
b) 电子天平采用电磁力平衡原理，称量时全量程不 用砝码。放上被称物后，在几秒内即达到平衡， 显示读数，称量速度快，精度高。
《化学分析》课程标准
《化学分析》课程标准1.课程定位《化学分析》是我院环境监测与治理技术、环境监测与评价专业的一门重要职业基础课。
该课程是将《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》三门课程有机整合，打破了化学类课程原有的各自为政的格局，以职业能力为主线，构建起课程的知识→能力→素质结构。
化学分析为后续《仪器分析》、《环境监测》等课程作支撑，也是企业分析检验岗位非常重要的一门课程。
根据高职教育培养一线高技能应用型人才的培养目标，本课程就业岗位定位在以下几方面：（1）化学产品的分析、检测与管理人员；（2）化学产品生产与管理人员；（3）生产技术人员等。
同时，与该课程相关的职业技能岗位有：《化学分析工》、《化学检验工》、《水环境监测工》、《食品检验工》、《药品检验工》等。
学生在校完成学业后除可以得到毕业证书之外，还可以拿到一个或多个职业技能岗位证书，提高了就业竞争能力。
通过学习本课程，让学生学会和掌握化学分析的基本原理、基础知识和基本操作技能，培养自主学习能力，提高分析问题、解决问题的能力，为学习后续专业课程和今后从事各相关工作岗位奠定理论和技能基础。
该课程的设置以专业需求为导向，以岗位技能为标准，以职业能力培养为核心，课程知识结构有针对性、应用性强，以“必须、够用”为原则，突出高职特色，培养学生创新能力、综合分析问题和解决实际问题的能力，使学生具有能在今后工作中不断深入学习，独立开展工作的能力与素质。
2.工作任务与课程目标工作任务与职业能力分析表（见表1）课程目标通过对课程合理设计，采用任务驱动的项目教学法，立足于中学化学基础，按照“需用为准、够用为度、实用为先”的原则，使环境类专业的学生适应由高中到大学的化学学习模式的转变，掌握无机化学、有机化学、分析化学基础知识、基本原理和基本实验操作技能，形成初步实践能力、辩证思维能力和严谨、科学的工作态度。
同时，结合学生的专业特点，为后继课程打好基础，为学生的专业发展铺路搭桥，使学生认识到化学分析在环境学科中的重要性，使学生养成良好职业素养，成为岗位适应性较强的专门人材。
化学分析-理论知识培训-2011
化学分析方法的分类
（2）仪器分析：以物质的物理和物理化学性 ）仪器分析：
质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析 这类方法都需要较特殊的仪器， 法。这类方法都需要较特殊的仪器，通常称为 仪器分析法。主要有光学分析法、 仪器分析法。主要有光学分析法、电化学分析 色谱分析法、 法、色谱分析法、质谱分析法和放射化学分析 法等。仪器分析法是研究确定物质组成、 法等。仪器分析法是研究确定物质组成、含量 及结构的测试技术和有关原理的一门科学。 及结构的测试技术和有关原理的一门科学。
常见酸 碱指示剂
指示剂 变色范围 PH 颜色 酸色 碱色
酚酞 甲基红 甲基橙 溴酚蓝
8.0~9.6 4.4~6.2 3.1~4.4 3.1~4.6
无 红 红 黄
红 黄 黄 紫
其他滴定分析法
一、氧化还原滴定法：氧化还原滴定法是以 氧化还原滴定法： 氧化还原反应为基础的滴定分析法。 氧化还原反应为基础的滴定分析法。 应用：碘量法、高锰酸钾法、 应用：碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法 等 络合滴定法： 二、络合滴定法：络合滴定法是以络合反应 为基础的滴定分析方法。 为基础的滴定分析方法。 应用： 滴定法（ 应用：EDTA滴定法（金属离子指示剂） 滴定法 金属离子指示剂） 沉淀滴定法：测卤素和银。 三、沉淀滴定法：测卤素和银。 应用：硝酸银滴定水中Cl 应用：硝酸银滴定水中 -
溶液浓度的几种表示方式
立方米或1升 三、质量体积比浓度：单位体积（1立方米或 升）溶液中所 质量体积比浓度：单位体积（ 立方米或 含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度 以符号g/m 质量数来表示的浓度叫质量 体积浓度， 含的溶质质量数来表示的浓度叫质量 体积浓度，以符号 表示。 或mg/L表示。 表示 例如， 升含铬废水中含六价铬质量为 毫克， 升含铬废水中含六价铬质量为2毫克 例如，1升含铬废水中含六价铬质量为 毫克，则六价铬的 浓度为2毫克 升（mg/L） 浓度为 毫克/升 ） 毫克 质量-体积浓度 溶质的质量数（克或毫克） 溶液的体 体积浓度=溶质的质量数 质量 体积浓度 溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体 积（立方米或升） 立方米或升）
化学分析实验教案
化学分析实验教案一、实验目的通过本实验，学生应能掌握化学分析的基本原理与方法，了解常用的化学分析技术与仪器，并具备进行化学分析实验的操作技能。
二、实验设备和药品设备：量筒、容量瓶、滴定管、烧杯、移液管、电子天平、加热器等。
药品：NaOH、HCl、KMnO4、硝酸银等。
三、实验步骤与方法1. 酸碱滴定分析a. 首先，准备0.1mol/L的NaOH溶液；b. 用移液管取一定量的NaOH溶液，加入容量瓶中；c. 用蒸馏水定容至刻度线；d. 取一定量的HCl溶液加入滴定瓶中；e. 滴定过程中，慢慢滴加NaOH溶液，同时加入酚酞指示剂；f. 出现颜色变化时，停止滴定，记录加入的NaOH溶液体积；g. 计算出HCl的浓度。
2. 氧化还原滴定分析a. 首先，准备0.1mol/L的KMnO4溶液；b. 取一定量的含有Fe2+的溶液，加入滴定瓶中；c. 滴定过程中，慢慢滴加KMnO4溶液，同时加入硫酸指示剂；d. 出现颜色变化时，停止滴定，记录加入的KMnO4溶液体积；e. 计算出Fe2+的含量。
3. 配位滴定分析a. 首先，准备一定浓度的硝酸银溶液；b. 取一定量的溶液，加入滴定瓶中；c. 滴定过程中，慢慢滴加硝酸银溶液，同时加入硫氰化钾指示剂；d. 出现颜色变化时，停止滴定，记录加入的硝酸银溶液体积；e. 计算出溶液中配位离子的含量。
4. 质量分析a. 首先，准备待测样品，并确定其质量；b. 将样品放入烧杯中，用电子天平测定其重量；c. 放入加热器中进行加热，并记录质量的变化；d. 根据质量变化，确定样品中的成分。
四、实验注意事项1. 在操作过程中，要注意安全，佩戴实验手套、安全眼镜等防护用具；2. 每次滴定前，要用蒸馏水清洗滴定瓶和滴定管，以确保准确的实验结果；3. 每次加入溶液后，要充分搅拌均匀，以确保反应充分进行；4. 在加热过程中要小心操作，避免烫伤。
五、实验结果与讨论1. 分析实验数据，进行计算，并与理论值进行比较；2. 分析实验结果的可信度，并讨论实验中可能出现的误差来源；3. 总结本次实验中学到的经验与教训。
化学分析工中级
化学分析工中级在化学领域中，化学分析工中级的专业人士扮演着至关重要的角色。
他们具备深厚的化学知识，掌握了一系列分析技术和仪器操作技能，为各行各业提供了准确可靠的化学分析结果。
本文将探讨化学分析工中级的职责、技能要求、就业前景以及如何成为一名合格的化学分析工中级。
一、化学分析工中级的职责化学分析工中级在实验室或生产现场担任重要角色，他们的工作涉及到各种化学分析任务的执行。
具体职责包括：1、设计和执行化学分析实验，确保实验结果的准确性和可靠性；2、使用各种化学分析仪器，如气相色谱仪、液相色谱仪、原子光谱仪等，进行样品测试；3、解析复杂的化学样品，识别并分离各种化学成分；4、撰写分析报告，向相关部门或客户解释实验结果；5、参与实验室或生产现场的日常管理和维护工作。
二、技能要求化学分析工中级需要具备多方面的技能，包括：1、扎实的化学理论知识：了解各种化学反应、化学分析方法和原理；2、分析技能：掌握各种化学分析仪器的操作和维护，能够根据实验需求选择合适的分析方法；3、实验室技能：熟悉实验室的日常管理和维护，包括实验室安全、样品管理、试剂配制等；4、团队合作：与同事合作，共同完成复杂的分析任务；5、沟通能力：与客户或相关部门进行有效沟通，解释分析结果。
三、就业前景随着化工行业的快速发展，对化学分析工中级的需求也在不断增加。
他们可以在化工、制药、食品、环保等行业找到理想的工作机会。
随着科学技术的不断进步，化学分析领域的技术也在不断更新，为化学分析工中级提供了更多的发展机会。
四、如何成为一名合格的化学分析工中级要成为一名合格的化学分析工中级，需要经过以下步骤：1、学历背景：具备相关专业的本科学历或以上学历，如化学、材料科学、生物工程等；2、专业技能：掌握各种化学分析方法和仪器的操作和维护，具备扎实的化学理论知识；3、实践经验：在实践中积累经验，参与实际项目和案例的分析工作；4、持续学习：行业动态和新技术发展，参加专业培训和研讨会，不断提高自己的专业素养；5、职业素养：具备良好的职业道德和团队合作精神，能够适应实验室或生产现场的工作环境。
《化学分析工》(二级)技能操作鉴定要素细目表
《化学分析工》（二级） 技能操作鉴定要素细目表
26 2 3 3 样品处理操作
27 2 3 4 分光光度计操作
28 2 3 5 记录原始数据
29 2 3 6 结果计算
30 2 3 7 结束工作
59 4 1 3 对化学分析中产生的误差进行分析、判断
60 4 1 4 干扰物质的排除方法（分离、富集、掩蔽等）
61 4 1 5 编写化学分析报告格式
4 2 建立氧化还原滴定法
62 4 2 1 文献资料查阅方法
93 5 1 12 浊点萃取
94 5 1 13 室温离子液体萃取
95 5 1 14 微滤
96 5 1 15 超滤
97 5 1 16 纳滤
6 1 个人业务情况
129 6 1 1 本职业(工种)相应等级的工作经历
130 6 1 2 传授技艺以及培训、指导能力
131 6 1 3 在工作中有理论结合实际,攻克技术难关的经历
6 2 小结的内容
注：本表用于一体化鉴定模式。
化学分析实验作业指导书
化学分析实验作业指导书一、实验目的本实验旨在掌握化学分析实验的基本原理和操作技能，提高学生的实验操作能力和分析判断能力。
二、实验原理化学分析实验是利用化学反应的性质和特点，通过实验方法来确定物质的组成、结构以及含量等信息的分析方法。
常见的化学分析实验包括滴定法、比色法、重量法等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：容量瓶、量筒、滴定管、分光光度计等。
2. 试剂：标准溶液、指示剂、样品等。
四、实验操作步骤1. 样品准备：按照实验要求，取适量样品并进行预处理，如溶解、稀释等操作。
2. 滴定法实验操作步骤：(1) 准备容量瓶：用适量试剂将容量瓶冲洗干净，并定量转移一定量的试剂到容量瓶中。
(2) 滴定操作：在滴定管中加入少量指示剂，然后将标准溶液滴加到待测溶液中，直至指示剂产生颜色变化。
(3) 记录滴定体积：记录滴定开始和结束时的滴定体积，并计算滴定所需试剂的体积。
3. 比色法实验操作步骤：(1) 准备试剂：按照实验要求，将样品与试剂按一定比例混合，生成一定特征的色彩。
(2) 测量吸光度：将混合液置于分光光度计中，测量吸光度，并记录下测量值。
4. 重量法实验操作步骤：(1) 准备样品：称取一定量的样品，并记录下初始质量。
(2) 烘干处理：将样品放入烘干器中进行烘干处理，直至质量不再发生改变。
(3) 计算质量差：记录最终质量，并计算烘干后样品的质量差。
五、实验注意事项1. 实验操作要细致、准确，尽量避免误差的产生。
2. 严格按照实验步骤进行操作，不可随意更改和省略步骤。
3. 在进行滴定法实验时，应掌握正确滴定和指示剂的使用方法。
4. 在进行比色法实验时，应注意保持光度计的准确性。
5. 在进行重量法实验时，应避免外界因素对样品质量的影响。
六、实验数据处理与分析1. 根据实验结果，计算出样品的含量、浓度等相关数据。
2. 对实验数据进行统计分析，得出相应的结论。
七、实验总结通过本次化学分析实验，我们掌握了化学分析的基本原理和操作技巧，并通过实验数据的收集和分析，得出了相关结论。
化验分析安全技术操作规程（3篇）
化验分析安全技术操作规程I. 操作前准备1. 准备工作台、试剂和仪器设备，确保工作区域整洁，防止杂物干扰操作。
2. 穿戴个人防护装备，包括实验服、手套、护目镜和口罩。
3. 检查仪器设备是否正常运行，并校准仪器。
4. 检查试剂的保质期和储存条件，确保试剂的质量。
5. 根据实验要求，准备好所需的试剂和标准溶液。
II. 操作过程1. 操作前应先阅读实验操作步骤，并明确实验的目的和要求。
2. 操作过程中，应严格按照实验操作步骤进行，并掌握正确的操作方法。
3. 避免操作时的突发情况，如试剂泄漏等，确保实验操作安全。
4. 注意操作涉及到的危险试剂，遵循相关的安全操作指南，如警示标识、SDS等。
5. 操作时应注意试剂的准确称量、稀释和混合，严禁使用过期的或不明确来源的试剂。
6. 在操作过程中，注意保持实验设备的清洁和整理，避免交叉污染。
III. 废液处理1. 实验结束后，将产生的废液集中处理，并按照规定的方法进行处理。
2. 废液储存容器要封闭严实，避免泄露和污染环境。
3. 废液处理时应注意防止与皮肤接触，避免对人体和环境造成危害。
4. 废液处理应符合相关法律法规和安全操作规程。
IV. 仪器设备维护1. 实验结束后，彻底清洗仪器设备，并储存在干燥、通风良好的地方。
2. 定期检查仪器设备的运行状态，及时维护和保养。
3. 保持仪器设备的安全性能，避免发生事故和故障。
V. 事故应急处理1. 发生事故时，立即采取措施保护人员安全，确保事故不扩大。
2. 报警并通知相关部门和人员，寻求专业的帮助。
3. 根据事故的性质和程度，采取相应的应急处理措施，如紧急疏散、急救等。
4. 在事故处理完成后，对事故原因进行调查和分析，及时采取措施防止类似事故再次发生。
VI. 安全培训和意识提醒1. 定期进行安全培训，加强员工对安全操作规程的培养和理解。
2. 提供安全宣传资料，提醒员工时刻关注实验操作安全。
3. 建立员工安全意识评估机制，及时发现并纠正操作中的安全隐患。
机械工业理化检验人员培训教材《化学分析》
机械工业理化检验人员培训教材《化学分析》1答：钢铁和有色金属锭块或其制件试样的采取，一般用钻、刨、割、切削、击碎等方法，按锭块或制件的采样规定采取试样。
如无明确规定，则从锭块或制件的纵横各部位采取，如送样单位有特殊要求，可协商采取之。
如圆柱体锭：直径大于100mm，在截面的半径上由圆心到距边缘5～7mm间取均匀分布的数点（至少3点）钻取相等深度的孔。
直径小于100mm，垂直于纵轴钻至中心，钻孔数视分析用量而定。
2 答：盐酸：盐酸是分解试样的强酸之一，它能分解金属活动顺序表中排列在氢以前的许多金属元素。
如Fe、Co、Ni、Cr、Al、.Sn、,Mg、Zn、Ti、Mn等。
它与金属作用放出氢气，生成可溶性的氯化物。
盐酸还能分解许多金属的氧化物及碳酸盐矿物。
盐酸也是弱的还原剂，如在溶解锰矿时，它可以还原MnO而加速2溶解。
磷酸盐、硫化物、氟化物一般都可以溶于盐酸。
硝酸：硝酸具有强的氧化性，所以硝酸溶样兼有酸的作用及氧化作用，溶解能力强，溶解速度快，除Pt、Au及某些稀有金属外，浓硝酸能分解几乎所有的金属试样。
但Fe.、Al、Cr等在硝酸中由于生成氧化膜而钝化会阻碍试样溶解。
W、Sb、Sn与硝酸作用则生成不溶性的酸。
硫化物及有些矿物皆可溶于硝酸中。
硫酸：稀硫酸没有氧化性，而热浓硫酸是一种相当强的氧化剂。
除Ba、Sr、Ca、Pb的硫酸盐外，其它硫酸盐一般都溶于水。
硫酸可以溶解Ti、Sb、Nb、Ta等金属及其合金和Al、Be、Mn、Ti等的矿石。
硫酸的沸点高（338?），可在高温下分解矿石，加热蒸发到冒三氧化硫白烟，可除去试样中挥发性的盐酸、硝酸、氢氟酸及水等。
氢氟酸：主要用于分解硅酸盐，生成挥发性四氟化硅。
还能与许多金属离子形成络合能力很强的络离子。
在分解硅酸盐及含硅化合物时，常与硝酸混合使用，分解样品要在铂坩埚或聚四氟乙烯器皿中于通风橱中进行。
高氯酸：热的高氯酸（72.4％，水、酸恒沸混合物）几乎能与所有金属（除金和一些铂族元素外）起作用，并能把它们氧化成最高氧化态。
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• 在进行化学分析时，除另有说明外，应同时进行烧失量 的测定；其他各项测定应同时进行空白试验，并对所测 定结果加以校正。
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4 4.2 空白试验 试验的基本要求
使用相同量的试剂，不加入试样，按照相同的测定步
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5 试剂和材料
标定溶液浓度时的注意事项：
（1）标定所用试剂应为基准试剂或优级纯。标定前 要将基准试剂的吸附水烘干除去。如果基准试剂 吸附水未被烘干除去，则标定得到的标准滴定溶 液的浓度值必将偏高。特别是对EDTA标准滴定 溶液而言，其浓度值偏高，必将导致水泥主要成 分氧化钙的测定结果偏高。
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2 规范性引用文件
– GB/T 12573 水泥取样方法 – GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法 – GB/T 15000 标准样品工作导则系列标准 – GSB 08－1357/GBW 03201硅酸盐水泥成
分分析标准样品/标准物质
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前言
GB/T 176—2008《水泥化学分析方法》将 GB/T 176—1996《水泥化学分析方法》和 GB/T 19140—2003《水泥X射线荧光分析通则》 两项标准，整合为一个标准，自2009-04-01 起代替上述两个标准。
• 本标准所列市售浓液体试剂的密度指20℃的密度(ρ)， 单位为克每立方厘米(g/cm3)。
• 在化学分析中，所用酸或氨水，凡未注浓度者均指市 售的浓酸或浓氨水。
• 用体积比表示试剂稀释程度，例酸与2份体积的水相混合。
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1适用范围
• 本标准适用于通用硅酸盐水泥和制备上述水泥的 熟料、生料及指定采用本标准的其他水泥和材料。
• 本标准规定了水泥化学分析方法及X射线荧光分析 方法。水泥化学分析方法分为基准法和代用法。
• 在有争议时，以水泥化学分析方法的基准法为准。
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2 规范性引用文件
– GSB 08－1356/GBW 03205普通硅酸盐水 泥成分分析标准样品/标准物质
– GSB 08－1355/GBW 03204水泥熟料成分 分析标准样品/标准物质
– JJG 1006 一级标准物质 – JC/T 1085 水泥用X射线荧光分析仪
在再现性条件下(3.2)，采用本标准所列方法对同一试样 各自进行分析时，所得分析结果的平均值之差应在所列的再 现性限内。
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4 试验的基本要求
4.1 试验次数与要求
• 每一项测定的试验次数规定为两次，用两次试验结果的 平均值表示测定结果。
骤进行试验，对得到的测定结果进行校正。
4.3 灼烧
将滤纸和沉淀放入预先已灼烧并恒量的坩埚中，为避
免产生火焰，在氧化性气氛中缓慢干燥、灰化至无黑色炭
颗粒后，放入高温炉(6.7)中，在规定的温度下灼烧。在
干燥器中冷却至室温，称量。
4.4 恒量
经第一次灼烧、冷却、称量后，通过连续对每次
15min的灼烧，然后冷却、称量的方法来检查恒定质量，
当连续两次称量之差小于0.0005g时，即达到恒量。
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4 试验的基本要求
4.5 质量、体积、滴定度和结果 的表示
• 用“克(g)”表示质量，精确至0.0001g。滴定管体积用“毫 升(mL)”表示，精确至0.05mL。滴定度单位用“毫克每毫 升(mg/mL)”表示。
3.2 再现性条件 ：在不同的实验室，由不同的操作员使用 不同设备，按相同的测试方法，对同一被测对象相互
独立进行的测试条件
再现性限：一个数值，在再现性条件(3.2)下，两个测试 结果的绝对差小于或等于此数的概率为95%。
本标准在附表1和2中对各检测项各实验方法分别列出
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• 硝酸汞标准滴定溶液对氯离子的滴定度经修约后保留有效 数字三位，其他标准滴定溶液的滴定度和体积比经修约后 保留有效数字四位。
• 除另有说明外，各项分析结果均以质量分数计。氯离子分
析结果以%表示至小数点后三位，其他各项分析结果以%表
示至小数点后二位。
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3 测定结果的重复性限和再现性限
3.1 重复性条件：在同一实验室，由同一操作员使用相同 的设备，按相同的测试方法，在短时间内对同一被测
对象相互独立进行的测试条件。
重复性限 ：一个数值，在重复性条件(3.1)下，两个测试 结果的绝对差小于或等于此数的概率为95%。
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3 测定结果的重复性限和再现性限
重复性限和再现性限，所列数值为绝对偏差，以质量分 数(%)表示。 3.3 要求
在重复性条件下(3.1)，采用本标准所列方法分析同一试 样时，两次分析结果之差应在所列的重复性限内。如超出重 复性限，应在短时间内进行第三次测定，测定结果与前两次 或任一次分析结果之差值符合重复性限的规定时，则取其平 均值，否则，应查找原因，重新按上述规定进行分析。
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4 试验的基本要求
4.6 检查氯离子(Cl－) (硝酸银检验) 按规定洗涤沉淀数次后，用数滴水淋洗漏斗的下端，用
数毫升水洗涤滤纸和沉淀，将滤液收集在试管中，加几滴 硝酸银溶液(5.35)，观察试管中溶液是否浑浊。如果浑浊， 继续洗涤并检验，直至用硝酸银检验不再浑浊为止。 4.7 检验方法的验证
本标准所列检验方法应依照国家标准样品/标准物质进 行定期与不定期对比检验，以验证方法的精密度与准确度， 并以此校正检测手法，缩小实验室系统偏差。
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5 试剂和材料
几点说明：
• 除另有说明外，所用试剂应不低于分析纯。所用水应 符合GB/T 6682中规定的三级水要求。