山东省费县实验中学2020┄2021学年高二下学期5月月考化学试题Word版 含答案

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2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版

2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版

2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版试卷说明:本场考试时间100分钟,满分120分。

可能用到的数据:相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题,共44分)一、单项选择题(共10小题,每题2分,共20分,每题只有一个正确答案。

)1.下列由事实得出的结论,错误的是A.研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新2.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液除油污 B.加热氯化铁溶液颜色变深C.铁在潮湿的环境下生锈 D.浓硫化钠溶液有臭味3.下列关于金属晶体的叙述正确的是A.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好4.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是A B C D5.有甲、乙、丙、丁四种元素,其价电子数依次为1、2、6、7,其电子层数依次减少。

已知丁离子的电子层结构与氩原子相同,甲和乙的次外层各有8个电子,丙的次外层有18个电子。

据此下列判断错误的是A.第一电离能由大到小的顺序是:丁>丙>乙>甲B.原子半径由大到小的顺序是:甲>乙>丙>丁C.金属性由强到弱的顺序是:甲>乙>丙>丁D.电负性由小到大的顺序是:乙<丙<丁<甲6.下列溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B.AlO2-、Cl-、H+、K+C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3—D.Na+、NO3-、ClO-、I-7.物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是A.MgCl2 B.CH3COONa C.氨水 D.K2CO38.下列各组原子中,彼此化学性质最可能相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D.L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C.离子化合物中一定含有离子键,不可能含有共价键D.强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10.有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1、体积都为25 mL的三种溶液:①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH 溶液。

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.SO 2可用于工业制硫酸。

下列关于SO 2的性质描述不正确的是 A .无色 B .难溶于水 C .密度比空气大D .有刺激性气味2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A .矿泉水 B .稀HClC .FeCl 3溶液D .Fe(OH)3 胶体3.下列物质中,不属于电解质的是 A .NH 4Cl B .KOHC .ZnSO 4D .CH 3CH 2OH4.100mL 0.2 mol/L NH 4Cl 溶液,测其pH 为a 。

加蒸馏水稀释至1L 后,溶液有关变化错误的是 A .c (NH 4Cl )变为0.02mol/L B .水的电离程度变大C .n (Cl -)无变化D .pH 小于a+15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中:K +、Na +、MnO 4-、SO 42-②pH =11的溶液中:CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-③加入Al 能放出H 2的溶液中:Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+④由水电离出的c(OH -)=10-13mol·L -1的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、Br 一⑤有较多Fe 3+的溶液中:Na+、H +、SCN -、HCO 3- ⑥酸性溶液中:Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl — A .①② B .③⑥ C .②④D .⑤⑥6.下列说法正确的是A .Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32—)之比为2:1B .pH =2与pH =1的硝酸中c(H +)之比为1:10C .0.2 mol•L -1与0.1mol/L 醋酸中c(H +)之比为2:1D .相同体积的0.1 mol•L -1盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与足量镁条反应,放出H 2的体积比大于1:17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定B .已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);ΔH 2,则ΔH 2>ΔH 1C .已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD .已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol ,则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol8.HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时,pH 变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是A.HA是一种强酸B.x点,[A-]=[B-]C.HB是一种弱酸D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍9.在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是A.中和时所需氢氧化钠的物质的量B.H+的物质的量浓度C.电离平衡常数KD.H+的物质的量体积分别为10.pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2V(HX)和V(HY)。

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

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山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,(g)+(g)="===" 2HCl(g)在光照和点燃条件下△H不同2.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL4.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A.a mL B.(50―a)mLC.大于(50―a)mL D.大于a mL5.下列说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+B.由A l、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+C.由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为:Al+4OH--3e-===AlO2—+2H2OD.由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-===Al3+7.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同8.下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D .25℃,pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者9.下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7; ②用HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③HF 与NaCl 不能发生反应; ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3 ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应,产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A .①②⑦ B .②③⑤ C .③④⑥D .①④10.下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最.下列有关叙述正确的是A .光伏电池是将太阳能转变为化学能B .光伏电池是将化学能转变为电能C .电流从b 流向aD .图中N 型半导体为正极,P 型半导体为负极11.用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后,再加入一定量的另一种纯物质(括号内),溶液能恢复到与原溶液完全一样的是 A .CuCl 2 (CuSO 4) B .NaOH (NaOH) C .NaCl (NaCl) D .CuSO 4(Cu(OH)2)12.把1 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +,其浓度接近于A .1×10-4 mol/LB .1×10-8 mol/LC .1×10-11 mol/LD .1×10-10 mol/L13.常温时,以下4种溶液pH 最大的是A .0.01 mol·L -1氨水溶液B .0.02 mol·L -1氨水与0.02 mol·L -1盐酸溶液等体积混合液C .0.03 mol·L -1氨水与0.01 mol·L -1盐酸溶液等体积混合液 D .pH =2的盐酸与pH =12的Ba(OH)2溶液等体积混合液14.已知0.1 mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH =4,则下列说法中正确的是 A .在Na 2A 和NaHA 溶液中,离子种类不相同B .在NaHA 溶液中一定有:c(Na +) + c(H +) =c(HA -) + c(OH -) + 2 c(A 2-)C .在Na 2A 溶液中一定有:c(OH -) =c(H +) + c(HA -) + c(H 2A)D .在溶质物质的量浓度相等的Na 2A 和NaHA 溶液中,阴离子总数相等15.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是A .2Ag(s)+Cd 2+(aq)===2Ag +(aq)+Cd(s)B .Co 2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd 2+(aq)C .2Ag +(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd 2+(aq)D .2Ag +(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co 2+(aq)16.如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g ,乙池中某电极上析出0.24 g 某金属,下列说法正确的是A .甲池b 极上析出金属银,乙池c 极上析出某金属B .甲池a 极上析出金属银,乙池d 极上析出某金属C .某盐溶液可能是CuSO 4溶液D .某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液17.下列有关电化学知识的描述正确的是A .CaO +H 2O="=" Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B .某原电池反应为Cu +2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag ,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C .因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D .理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池二、填空题1..(9分)在0.l mol·L -1的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。

2021年高二下学期月考化学试卷(5月份)含解析

2021年高二下学期月考化学试卷(5月份)含解析

2021年高二下学期月考化学试卷(5月份)含解析一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中,电负性最大的是()A.Na B.F C.O D.Cs2.下列有关化学用语表示正确的是()A.CO2分子比例模型:B.S2﹣的结构示意图:C.质子数为53,中子数为78的碘原子: ID.过氧化氢的电子式:3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.SiO2和SO2B.NaCl和HCl C.CO2和H2O D.CH4和KCl4.下列说法中正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键5.现有如下各种说法,正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣,判断HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程.A.①②⑤正确 B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确6.下列物质的熔点高低顺序,正确的是()A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>NaC.HCHO<CH3OH D.NaF<NaCl<NaBr7.下列分子或离子中,立体构型不是平面三角形的是()A.CO32﹣B.CH4C.BF3D.SO38.下列说法正确的是()A.分子晶体的熔点比金属晶体的低B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C.在SiO2晶体中,Si原子与Si﹣O键数目比为1:2D.离子化合物中可能含有非极性共价键9.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()A. B. C. D.10.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞).晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O3二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是()A.原子序数:Y>X>Z B.碱性:XOH>Y(OH)3C.单质的还原性:X>Y D.离子半径:X+>Y3+>Z2﹣12.下列关于丙烯(CH3﹣CH═CH2)的说法正确的()A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子不在同一直线13.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中对应化学式正确的是()A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB314.有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键,H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关,不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的,电负性不一定大B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是()A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④15.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应.下列说法不正确的是()A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂二、第二卷(非选择题共80分)16.有下列几种晶体:A.SiC B.CO2C.水晶D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.金刚石H.铁(1)其中经常用作玻璃刀刀头的是(2)属于原子晶体的化合物是(3)含有共价键的离子晶体是(4)受热熔化后化学键不发生变化的是(5)熔融状态下能导电的是.17.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.(1)Si位于元素周期表第周期第族.(2)N的基态原子核外电子排布式为.Cu的基态原子最外层有个电子.(3)用“>”或“<”填空:原子半径电负性Al Si N O18.如图是元素周期表的一部分(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式,外围电子排布图.指出它在周期表中的位置.焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,试写出其中一条反应的化学方程式.(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物.试写出它的电子式,推测该分子的空间构型为.(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,其中熔点最高的是(写化合物的化学式).如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果总是比理论值高,其原因是.(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如图中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式.19.某离子晶体的晶胞结构如图所示.试求:(1)晶体中每一个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式是.(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个.(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为.20.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D元素与B元素的质量比为7:8;E元素与B元素的质量比为1:1.试回答:(1)写出D原子的电子排布式.(2)用电子式表示AE2.(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:(填写元素符号).(4)C的氢化物的VSEPR模型为,中心原子C的轨道杂化类型为.(5)C的单质分子中π键的数目为,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:>(填写化学式).(6)由元素D组成的单质晶体中,与某个D原子距离最近的D原子有个;1molD的氧化物晶体中,含D﹣O键的数目.21.有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、性质等信息A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂E L层上有2对成对电子请根据表中信息填空:(1)A原子的核外电子排布式为.(2)离子半径:B(填“大于”或“小于”)A.(3)C原子的轨道表示式是,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形.(4)D原子的电子排布式为.(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是(用元素符号表示).xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高二(下)月考化学试卷(5月份)参考答案与试题解析一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中,电负性最大的是()A.Na B.F C.O D.Cs【考点】元素电离能、电负性的含义及应用.【分析】非金属性越强,电负性越大,以此来解答.【解答】解:由同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属减弱,可知非金属性F>O>Na>Cs,则电负性最大的是F,故选B.2.下列有关化学用语表示正确的是()A.CO2分子比例模型:B.S2﹣的结构示意图:C.质子数为53,中子数为78的碘原子:ID.过氧化氢的电子式:【考点】球棍模型与比例模型;常见元素的名称、符号、离子符号;电子式;原子结构示意图.【分析】A、比例模型是参照原始实物,按照一定的比例缩放制作的模型;B、硫离子是硫原子得到电子达到最外层电子8电子稳定结构;C、质量数=质子数+中子数,质量数标在元素符号左上角,质子数标在元素符号左下角;D、过氧化氢是共价化合物.【解答】解:A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子,应为,故A错误;B、S2﹣的结构示意图:,故B错误;C、质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I,故C正确;D、过氧化氢是共价化合物,电子式为:,故D错误;故选C.3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.SiO2和SO2B.NaCl和HCl C.CO2和H2O D.CH4和KCl【考点】化学键.【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键.【解答】解:A、固体SO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,故A错误;B、NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl中只含共价键,故B 错误;C、固体CO2和H2O都是分子晶体,CO2和H2O都只含共价键,故C正确;D、KCl是离子晶体,KCl中只含离子键,CH4是分子晶体,CH4中只含共价键,故D错误;故选:C.4.下列说法中正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键【考点】化学键.【分析】含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键.金属原子与非金属原子间也能形成共价键.【解答】解:A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠,故A错误;B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,故B正确;C.由共价键形成的分子,可能是单质,也可能是共价化合物,故C错误;D.金属原子与非金属原子间也能形成共价键,如氯化铝,故D错误;故选B.5.现有如下各种说法,正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣,判断HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程.A.①②⑤正确 B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确【考点】化学键.【分析】①水分子内的H、O原子之间存在化学键,分子间的O原子和H原子之间存在氢键;②金属和非金属化合时可能形成离子键,可能形成共价键;③离子键是阳离子、阴离子的相互作用;④HCl分子里只存在共价键;⑤非金属元素之间易形成共价键.【解答】解:①在水分子内的H、O原子之间存在化学键,分子间的O原子和H原子之间存在氢键,所以在水中H原子和O原子之间存在化学键、氢键,故错误;②金属和非金属化合时可能形成共价键,如氯化铝,故错误;③离子键是阳离子、阴离子的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故错误;④HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子,但HCl分子中H原子和Cl原子之间以共用电子对结合,所以HCl分子里只存在共价键,故错误;⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后原子形成共价键的过程,故错误;故选B.6.下列物质的熔点高低顺序,正确的是()A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>NaC.HCHO<CH3OH D.NaF<NaCl<NaBr【考点】晶体熔沸点的比较.【分析】A.原子晶体中半径越小,共价键越强,熔点越高;B.金属晶体中原子半径越小,电荷越大,熔点越高;C.分子晶体中相对分子质量越大,熔点越高,分子间含有氢键时熔点较高;D.离子晶体中离子半径越小,电荷越大,熔点越高.【解答】解:A.因键长C﹣C<C﹣Si<Si﹣Si,则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅,故A 错误;B.因K、Na的电荷相同,钠原子半径<钾原子半径,则熔点为Na>K,故B错误;C.分子晶体中相对分子质量越大,熔点越高,分子间含有氢键时熔点较高,CH3OH分子间存在氢键,则熔点为HCHO<CH3OH,故C正确;D.因离子半径F﹣<Cl﹣<Br﹣,则熔点为NaF>NaCl>NaBr,故D错误;故选C.7.下列分子或离子中,立体构型不是平面三角形的是()A.CO32﹣B.CH4C.BF3D.SO3【考点】判断简单分子或离子的构型.【分析】立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键,为没有孤对电子,中心原子为sp2杂化,以此用排除的方法解答.【解答】解:A.C形成3个δ键,孤对电子数为=0,为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故A不选;B.C形成4个δ键,孤对电子数为=0,为sp3杂化,立体构型为正四面体结构,故B选;C.B形成3个δ键,孤对电子数为=0,为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故C不选;D.S形成3个δ键,孤对电子数为=0,为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故D不选.故选B.8.下列说法正确的是()A.分子晶体的熔点比金属晶体的低B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C.在SiO2晶体中,Si原子与Si﹣O键数目比为1:2D.离子化合物中可能含有非极性共价键【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;离子化合物的结构特征与性质;金属晶体;晶体熔沸点的比较.【分析】A.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,可能比金属晶体高;B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的;C.二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个Si﹣O键;D.离子晶体中一定含有离子键,可能含有非极性键共价键.【解答】解:A.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,可能比金属晶体高,如Hg常温下是液态,S的熔点高于Hg,故A错误;B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体,所以含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子,但含有阴离子的晶体一定含有阳离子,故B 错误;C.二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个Si﹣O键,每个O原子形成两个Si﹣O键,故C 错误;D.离子晶体中一定含有离子键,可能含有非极性键共价键,如Na2O2,故D正确;故选D.9.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()A. B. C. D.【考点】原子核外电子排布.【分析】据原子核外电子排布原则:电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同是,能量最低,根据此原则,氮原子能量最低是:.【解答】解:由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,原子的能量最低,氮原子能量最低排布是:,故选B.10.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞).晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O3【考点】晶胞的计算.【分析】结构可知,Ba位于体心为1个,Ti位于顶点,为8×=1个,O位于棱心,为12×=3个,晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上.【解答】解:由结构可知,Ba位于体心为1个,Ti位于顶点,为8×=1个,O位于棱心,为12×=3个,其化学式为BaTiO3,晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上,则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为=6个,化学式为BaTiO3,故选C.二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是()A.原子序数:Y>X>Z B.碱性:XOH>Y(OH)3C.单质的还原性:X>Y D.离子半径:X+>Y3+>Z2﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;原子结构与元素周期律的关系.【分析】X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同,则离子具有2个电子层,故X为Na、Y为Al、Z为O,据此解答.【解答】解:X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同,则离子具有2个电子层,故X为Na、Y为Al、Z为O,A.X为Na、Y为Al、Z为O,原子序数:Al>Na>O,故A正确;B.金属性Na>Al,故碱性NaOH>Al(OH)3,故B正确;C.金属性Na>Al,单质的还原性:Na>Al,故C正确;D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2﹣>Na+>Al3+,故D错误;故选D.12.下列关于丙烯(CH3﹣CH═CH2)的说法正确的()A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子不在同一直线【考点】有机物的结构和性质;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.【分析】A.C﹣C、C﹣H键均为σ键,C=C中一个σ键,一个π键;B.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化;C.同种非元素之间形成非极性键;D.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析.【解答】解:A.C﹣C、C﹣H键均为σ键,C=C中一个σ键,一个π键,则丙烯分子有8个σ键,1个π键,故A正确;B.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化,则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化,2个碳原子是sp2杂化,故B错误;C.同种非元素之间形成非极性键,则丙烯中存在C﹣C非极性共价键,故C错误;D.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知,丙烯分子中2个碳原子在同一直线,3个碳原子不在同一直线,故D正确;故选AD.13.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中对应化学式正确的是()A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB3【考点】晶胞的计算.【分析】利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数,从而确定其化学式,顶点上的离子在每个晶胞中占,面心上的离子在每个晶胞中占,体心上的离子被一个晶胞占有.【解答】解:A.A离子个数是1,B离子个数=,所以其化学式为AB,故A错误;B.E离子个数=,F离子个数=,E、F离子个数比为=1:1,所以其化学式为EF,故B错误;C.X离子个数是1,Y离子个数=,Z离子个数=,所以其化学式为XY3Z,故C正确;D.A离子个数=,B离子个数=12×=4,AB离子个数比为4:4=1:1,所以其化学式为AB,故D错误;故选C.14.有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键,H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关,不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的,电负性不一定大B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是()A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④【考点】氢键的存在对物质性质的影响;元素电离能、电负性的含义及应用;晶格能的应用.【分析】A.氢键只影响物质的物理性质,不影响物质的稳定性;B.离子晶体中离子键越强晶格能越大,电荷越多、离子半径越小,离子键越强;C.氮气与磷都是分子晶体;D.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素.【解答】解:A.H2O分子间存在氢键,H2S则无,但是氢键不影响物质的稳定性,所以B 命题错误,故A错误;B.氯离子半径小于碘离子所以晶格能NaI比NaCl小,离子键越强,熔沸点越高,所以NaCl比NaI熔点高,故B正确;C.氮气与磷都是分子晶体,二者晶体类型相同,故C错误;D.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素,故D正确;故选:BD.15.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应.下列说法不正确的是()A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1,则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17,应为NH3,可推知X为H元素、Y为N元素;X与M同主族,M原子序数大于N元素,则M为Na;Y与Z同周期,X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物,则Z为O元素;M与W分别同周期,X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和,则M、W原子序数相差1+8﹣7=2,可推知W为Al元素,Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应,符合题意,据此解答.【解答】解:原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1,则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17,应为NH3,可推知X为H元素、Y为N元素;X与M同主族,M原子序数大于N元素,则M为Na;Y与Z同周期,X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物,则Z为O元素;M与W分别同周期,X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和,则M、W原子序数相差1+8﹣7=2,可推知W为Al元素,Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应,符合题意,A.Na的还原性很强,能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质,故A正确;B.由H、N、O三种元素形成的某种化合物,硝酸溶液呈酸性,而一水合氨溶液为碱性,故B正确;C.H2O2中只含有共价键,而Na2O2中含有共价键、离子键,所含的化学键类型不相同,故C错误;D.含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾,可用作净水剂,故D正确,故选C.二、第二卷(非选择题共80分)16.有下列几种晶体:A.SiC B.CO2C.水晶D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.金刚石H.铁(1)其中经常用作玻璃刀刀头的是(2)属于原子晶体的化合物是(3)含有共价键的离子晶体是(4)受热熔化后化学键不发生变化的是(5)熔融状态下能导电的是.【考点】化学键;离子晶体;原子晶体;分子晶体;金属晶体.【分析】(1)经常用作玻璃刀刀头的物质应该硬度大,原子晶体硬度较大;(2)由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物,由原子直接构成的晶体是原子晶体;(3)非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的晶体是离子晶体,离子晶体中可能含有共价键;(4)分子晶体受热熔化后化学键不发生变化;(5)金属或离子晶体熔融状态下能导电.【解答】解:(1)金刚石硬度较大,经常用作玻璃刀刀头,故选G;(2)由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物,由原子直接构成的晶体是原子晶体,SiC和水晶是由原子构成的化合物,属于原子晶体,故选AC;(3)非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的晶体是离子晶体,离子晶体中可能含有共价键,氯化铵中含有共价键和离子键,属于离子晶体,故选F;(4)分子晶体受热熔化后化学键不发生变化,二氧化碳、白磷、晶体氩都属于分子晶体,但二氧化碳气体,所以受热熔化都不破坏化学键,故选DE;(5)金属或离子晶体熔融状态下能导电,氯化铵受热分解生成氨气和HCl,熔融状态下能导电的是铁,故选H.17.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.(1)Si位于元素周期表第周期第族.(2)N的基态原子核外电子排布式为.Cu的基态原子最外层有个电子.(3)用“>”或“<”填空:原子半径电负性Al Si N O【考点】原子核外电子排布;微粒半径大小的比较;元素电离能、电负性的含义及应用.【分析】(1)Si原子序数为14,有3个电子层,最外层电子数为4;(2)N的原子序数为7,共排布3个能层;Cu为29号元素,核外电子排布式为:[Ar]3d104s1,据此解答即可;(3)同一周期,原子序数越小,半径越大;元素的非金属性越强,其电负性越大.【解答】解:(1)Si原子序数为14,有3个电子层,最外层电子数为4,故Si处于第三周期第IV A族,故答案为:三;IV A;(2)N的原子序数为7,共排布3个能层,其核外电子排布式为:1s22s22p3,Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故其最外层电子数为1,故答案为:1s22s22p3;1;(3)同一周期,原子序数越小,半径越大,由于原子序数Al<Si,故半径Al>Si;元素的非金属性越强,其电负性越大,由于非金属性O>N,故电负性N<O;故答案为:>;<.18.如图是元素周期表的一部分(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式,外围电子排布图.指出它在周期表中的位置.焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,试写出其中一条反应的化学方程式.(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物.试写出它的电子式,推测该分子的空间构型为.(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,其中熔点最高的是(写化合物的化学式).如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果总是比理论值高,其原因是.(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如图中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为Na,⑦为Al,⑧为Cl,⑨为Cr,⑩为Fe,(1)Fe的原子序数为26,价电子为3d64s2,位于第四周期第ⅤⅢ族,⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生铝热反应;(2)①③⑤三种元素形成有机物中最简单原子数最少物质是室内装潢时形成的主要气体污染物,该气体为甲醛;(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,只有钠与氢形成氢化钠离子晶体,其它都是分子晶体,所以氢化钠的熔点最高,水分子间存在氢键形成缔合物;(4)元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水.【解答】解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为Na,⑦为Al,⑧为Cl,⑨为Cr,⑩为Fe,(1)Fe的原子序数为26,基态原子的电子排布简化式[Ar]3d64s2;价电子为3d64s2,位于第四周期第ⅤⅢ族,⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生铝热反应,如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故答案为:[Ar]3d64s2;3d64s2;第四周期第ⅤⅢ族;2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;。

2021年高二化学下学期5月月考试题

2021年高二化学下学期5月月考试题

CH 2-CH 2 n 2021年高二化学下学期5月月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1.下列说法或表示方法正确的是A .乙烯的结构简式CH 2CH 2B . 化学名词:乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C . 是一种烃D .聚乙烯的化学式为2.下列说法中正确的是A .常温下,淀粉遇I -变蓝色B .油脂水解可得到氨基酸和甘油C .所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D .淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ,水解最终产物都是葡萄糖3.下列关于有机化合物的说法正确的是A .乙醇和乙酸都存在碳氧双键B .甲烷和乙烯都可以与氯气反应C .高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D .乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A .溴和四氯化碳B .苯和溴苯C .水和硝基苯D .苯和汽油5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是A .不能与金属钠发生反应B .能发生取代反应C .能溶于水,不溶于乙醇D .符合通式C n H 2n O 36.下列除去杂质的方法正确的是A .除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl 2,使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B .除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏C .除去CO 2中少量的SO 2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D .除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏7.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应8.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能,其结构简式如下图。

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷带答案解析

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.在下列各说法中,正确的是( )A .1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热B .1 mol H 2SO 4与1 mol Ba (OH )2反应时放出的热叫做中和热C .△H >0表示放热反应,△H <0 表示吸热反应D .热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数2.25℃和1.01×105Pa 时,反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.7kJ/mol ,自发进行的原因是( ) A .是吸热反应 B .是放热反应 C .是熵减少的反应 D .熵增大效应大于能量效应3.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( ) ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是:Ag ++e -=Ag④在银片上发生的反应是:4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A .①③⑥ B .②③⑥C .①④⑤D .②③④⑥4.如图所示,杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO 4浓溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是()A. 若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B 端高A 端低B. 若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B 端高A 端低C. 若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A 端高B 端低D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A 端高B 端低5.如下图两个电解槽中,a 、b 、c 、d 均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol 电子通过,下列叙述中正确的是( )A .甲烧杯中a 极上最多可析出铜0.64gB .甲烧杯中b 极上电极反应式4OH --4e -= 2H 2O+O 2↑ C .乙烧杯中滴入酚酞试液,d 极附近先变红D .烧杯中c 极上电极反应式为4H ++ 4e -=2H 2↑6.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

2021年高二化学下学期月考试卷(含解析)

2021年高二化学下学期月考试卷(含解析)

2021年高二化学下学期月考试卷(含解析)一、选择题:每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共22题.1.下列说法中不正确的是()A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键C.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3可命名为2,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷,核磁共振氢谱有6组峰D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2.下列离子反应方程式正确的是()A.乙酸与CaCO3反应:2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB.苯酚与NaOH溶液反应:H++OH﹣═H2OC.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:Br﹣+Ag+═AgBr↓D.乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2﹣]+2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O3.利用如图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法正确的是()A. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOHB. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色C. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐D. X结构中有2个手性碳原子4.下列各组中的两个反应,属于同一反应类型的是()A.由溴乙烷水解制乙醇;由葡萄糖发酵制乙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2﹣二溴丙烷D.油脂皂化;蛋白质水解制氨基酸5.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是()A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=+98.3 kJ•mol﹣1D. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣196.6 kJ•mol﹣16.下列实验能达到预期目的是()A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用NaOH中和,并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛C.向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D.向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏﹣﹣提纯乙酸乙酯7.如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3,△H=﹣92kJ•mol﹣1B. a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q18.在一定条件下能说明2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡状态的是()①温度和体积一定,某一物质浓度不再变化时②温度和体积一定,容器内压强不再变化时③条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时④温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时⑤温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时⑥2v正(NO2)=v逆(N2O4)⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4.A.①②③④⑤ B.②③④ C.①②③⑥ D.③④⑤⑦9.某高聚物可表示为图所示,则下列叙述不正确的是()A.该高聚物是通过加聚反应生成的B.合成该高聚物的单体有三种C. 1 mol该物质能与1 mol H2加成,生成不含碳碳双键的物质D.该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化10.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)⇌nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应的化学方程式中n的值是()A. 1 B. 2 C. 3 D. 411.反应N2O4(g)⇌2NO2(g):△H=+57kJ•mol﹣1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A. A、C两点的反应速率:A>CB. B、C两点的反应速率:B=CC. A、C两点混合气体的平均相对分子质量:A>CD.由状态B到状态A,可以加热的方法12.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1.下列判断错误的是()A. x=1B. 2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1C. B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态13.下列叙述中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多14.某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是()A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强 D. t4~t5时间内转化率最低15.一定条件下,在密闭容器中,通入N2、H2进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,下列叙述正确的是()A.充分反应后,密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B.使用适宜的催化剂,可以加快反应速率C.增加H2的浓度或降低温度,都会加快正反应速率D.反应达平衡后,减小容器的体积,H2的浓度不变16.下图中,表示可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()A. B. C. D.17.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来18.悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol﹣1;正丁烷的燃烧热为2878kJ•mol﹣1;异丁烷的燃烧热为2869.6kJ•mol﹣1;下列有关说法正确的是()A.丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2221.5kJ•mol ﹣1B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量也多C.正丁烷比异丁烷稳定D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能19.通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键 A﹣A B﹣B A﹣B生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol﹣1243kJ•mol﹣1431kJ•mol﹣1则下列热化学方程式不正确的是()A. A2(g)+B2(g)═AB(g)△H=﹣91.5 kJ•mol ﹣1B. A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=﹣183 kJ•mol ﹣1C. A2(g)+B2═AB(g)△H=+91.5 kJ•mol﹣1D. 2AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+183 kJ•mol﹣120.已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJ/molHg(l)+O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是()A.﹣441.8 kJ/mol B.﹣254.6 kJ/molC.﹣438.9 kJ/mol D.﹣260.4 kJ/mol21.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动22.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A⇌B(g)+2C(g),且达到平衡.当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气体C.物质A一定为非气体,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动二、非选择题(共56分)23.(14分)(xx春•成都校级月考)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):.(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出).A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出).A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值HCl NaOH 平均值(t2﹣t1)/℃1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=(取小数点后一位).③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母).a.实验装置保温、隔热效果差b.将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.24.(10分)(xx春•陕西校级期末)已知C和E在浓硫酸作催化剂的作用下反应脱去两分子水生成环状物质F.根据以上框图,完成下列问题:(1)写出下列物质的结构简式:D(2)指出下列反应的类型:②,③(3)反应②的化学方程式(4)反应⑥的化学方程式.25.(18分)(xx春•广东期中)对反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为反应(填“吸热”或“放热”),且m+n p (填“>”、“=”或“<”).(2)减压时,A的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).(3)若加入B(体积不变),则A的转化率.(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将.(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量.(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色(“变深”、“变浅”或“不变”).26.(14分)(xx春•成都校级月考)人类社会日益发达,随之而来的是更多的能源消耗.能源短缺是人类面临的重大问题.一种可再生能源﹣﹣甲醇,具有广泛的开发和应用前景,被称为21世纪的新型燃料.工业上用 CO 生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO 后,CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图.请回答下列问题:(1)在“图1”中,曲线b改变的条件最可能是.(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是A.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态B.起始充入的CO为2molC.增加CO浓度,CO的转化率增大D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和 2molH2,再次达到平衡时会增大(3)前10min,CO的速率为,若容器体积不变,加入He,则CO的化学反应速率(填”增大“、”减小“、”不变“)(4)若升高温度,保持其它条件不变,则该反应的化学平衡将(填“左”、“右”或“不”)移动.(5)科学家常用(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热,现测得:TK 时,2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣385.8kJ/mol,又知 H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式:.xx学年四川省成都市金堂中学高二(下)月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共22题.1.下列说法中不正确的是()A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键C.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3可命名为2,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷,核磁共振氢谱有6组峰D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质考点:有机物的结构和性质;常见有机化合物的结构;有机化学反应的综合应用;有机高分子化合物的结构和性质.分析: A.1828年德国化学家维勒,将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素;B.C4H8为烯烃或环烷烃;C.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3中最长碳链含6个C,2、4号碳上有甲基;D.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物.解答:解:A.维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素,突破了无机物与有机物的界限,故A正确;B.C4H8为烯烃或环烷烃,若为环烷烃,含4个C﹣C单键,故B正确;C.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3中最长碳链含6个C,名称为2,2,4﹣三甲基﹣己烷,含6种H,核磁共振氢谱有6组峰,故C错误;D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上,都是由高分子化合物组成的物质,故D正确;故选C.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的组成、结构及化学史为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.2.下列离子反应方程式正确的是()A.乙酸与CaCO3反应:2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB.苯酚与NaOH溶液反应:H++OH﹣═H2OC.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:Br﹣+Ag+═AgBr↓D.乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2﹣]+2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O考点:离子方程式的书写;苯酚的化学性质;乙醛的化学性质;乙酸的化学性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析: A.乙酸、碳酸钙在离子反应中保留化学式;B.苯酚在离子反应中保留化学式;C.溴乙烷不能电离出溴离子;D.发生氧化反应生成乙酸铵、Ag、氨气和水.解答:解:A.乙酸与CaCO3反应的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2++2Ac﹣,故A错误;B.苯酚与NaOH溶液反应的离子反应为C6H5OH+OH﹣═H2O+C6H5O﹣,故B错误;C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液,不反应,不能写离子反应方程式,故C错误;D.乙醛与银氨溶液反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag(NH3)2﹣]+2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,故D正确;故选D点评:本题考查离子反应书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,选项C为易错点,题目难度不大.3.利用如图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法正确的是()A. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOHB. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色C. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐D. X结构中有2个手性碳原子考点:有机物的结构和性质.分析: A.羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH 溶液反应;B.Y中含有碳碳双键,但不含酚羟基;C.X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基,具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质;D.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子.解答:解:A.羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH溶液反应,所以1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH,故A错误;B.Y中含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但不含酚羟基,所以不能和氯化铁溶液发生显色反应,故B错误;C.X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基,具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质,所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐,故C正确;D.连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,则X中只有与﹣OH相连的C为手性碳原子,故D错误.故选C.点评:本题考查有机物的官能团及其性质,注意有机物的结构和性质的关系,熟悉常见的官能团及醇、烯烃、羧酸、酯的性质即可解答,题目难度不大,选项D为解答的难点.4.下列各组中的两个反应,属于同一反应类型的是()A.由溴乙烷水解制乙醇;由葡萄糖发酵制乙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2﹣二溴丙烷D.油脂皂化;蛋白质水解制氨基酸考点:有机化学反应的综合应用.专题:有机反应.分析:消去反应是指在一定条件下,有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应;加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应;取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;氧化反应:有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应;根据以上有机反应的概念进行判断.解答:解:A.由溴乙烷水解制乙醇,该反应为取代反应;由葡萄糖发酵制乙醇,该反应为氧化还原反应,两个反应的反应类型不同,故A错误;B.由甲苯硝化制对硝基甲苯,该反应我取代反应;由甲苯氧化制苯甲酸,发生了氧化反应,两个反应的反应类型不同,故B错误;C.由氯代环己烷消去制环己烯,属于消去反应;由丙烯加溴制1,2﹣二溴丙烷,发生了加成反应,两反应的类型不同,故C错误;D.油脂皂化、蛋白质水解制氨基酸,都属于取代反应,故D正确;故选D.点评:本题考查了有机反应的类型的判断,题目难度中等,注意正确常见有机物的结构与性质,明确有机反应类型及判断方法.5.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是()A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=+98.3 kJ•mol﹣1D. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1考点:热化学方程式.分析: SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,所以反应的SO2的物质的量为1mol,因为反应是可逆反应,发生反应的二氧化硫为1mol,放热为98.3KJ,所以依据反应放出的热量,结合热化学方程式的书写方法来解答,注意标注物质的聚集状态.解答:解:将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,所以反应的SO2的物质的量为1mol,因为反应是可逆反应,发生反应的二氧化硫为1mol,放热为98.3KJ,热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1或SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1;A、选项中的热化学方程式符合题意,故A正确;B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故B错误;C、反应是放热反应,故C错误;D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故D错误;故选A.点评:本题考查了热化学方程式的含义和注意问题,注意反应是可逆反应,不能进行彻底,题目较简单.6.下列实验能达到预期目的是()A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用NaOH中和,并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛C.向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D.向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏﹣﹣提纯乙酸乙酯考点:化学实验方案的评价;物质的检验和鉴别的实验方案设计.分析: A.淀粉水解后显酸性,检验葡萄糖在碱性条件下;B.中和甲酸后,生成的甲酸钠中含﹣CHO;C.淀粉遇碘单质变蓝;D.乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解.解答:解:A.淀粉水解后显酸性,检验葡萄糖在碱性条件下,则水解后用NaOH中和,并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解,故A正确;B.中和甲酸后,生成的甲酸钠中含﹣CHO,加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀,不能检验混合物中是否含有甲醛,故B错误;C.淀粉遇碘单质变蓝,而食盐中加碘酸钾,不是碘单质,则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾,故C错误;D.乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解,应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及淀粉水解实验、醛的性质及的碘性质、混合物分离提纯等,把握实验原理及物质的性质为解答的关键,注意方案的操作性、评价性分析,题目难度中等.7.如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3,△H=﹣92kJ•mol﹣1B. a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1考点:化学反应中能量转化的原因;有关反应热的计算.专题:化学反应中的能量变化.分析: A、依据热化学方程式的书写原则,标注物质的聚集状态和反应的热效应,结合断键吸收热量,形成化学键放出热量计算反应的焓变,△H=放出的能量﹣吸收的能量分析;B、根据催化剂是降低反应的活化能,加快反应速率,不改变平衡分析;C、根据催化剂不改变化学平衡,催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征:反应物不可能充分进行彻底来回答;解答:解:A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=﹣92kJ•mol﹣1,故A错误;B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线,故B错误;C、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故C错误;D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,不可能完全转化,所以达到平衡时放出热量Q1kJ <92kJ;另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2,达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ,但反应物不可能充分进行彻底,所以Q2<184KJ,同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了,平衡还会向正向移动,放出的热量还会增大,即Q2>2Q1,故D正确.故选D.点评:本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系,热化学方程式的书写,图象的应用能力,难度不大,注意化学平衡的特征是可逆反应.8.在一定条件下能说明2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡状态的是()①温度和体积一定,某一物质浓度不再变化时②温度和体积一定,容器内压强不再变化时③条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时④温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时⑤温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时⑥2v正(NO2)=v逆(N2O4)⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4.A.①②③④⑤ B.②③④ C.①②③⑥ D.③④⑤⑦考点:化学平衡状态的判断.分析:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.解答:解:①温度和体积一定,某一物质浓度不再变化时,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;②温度和体积一定,容器内压强不再变化时,说明气体物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;③条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时,说明气体的总物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;④温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,故正确;⑤温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时,说明气体的平均相对分子质量不再变化,反应达平衡状态,故正确;⑥平衡时应是v正(NO2)=2v逆(N2O4),故错误;⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4,都反映的逆向,未体现正与逆的关系,故错误;故选A.点评:本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.9.某高聚物可表示为图所示,则下列叙述不正确的是()A.该高聚物是通过加聚反应生成的B.合成该高聚物的单体有三种C. 1 mol该物质能与1 mol H2加成,生成不含碳碳双键的物质D.该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化考点:有机高分子化合物的结构和性质;聚合反应与酯化反应.分析:该物质中含有碳碳双键,具有烯烃性质,能发生加成反应、氧化反应、还原反应等,根据高聚物结构简式知,形成该物质的单体为CH2=CHC(CH3)=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH2,据此分析解答.解答:解:A.该物质中只含碳碳双键,是由CH2=CHC(CH3)=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH2通过加聚反应得到的,故A正确;B.根据A知,形成该高分子化合物的单体有3种,故B正确;C.1mol该物质含有nmol碳碳双键,所以1mol该物质能与nmolH2加成,生成不含的物质,故C错误;D.该物质中含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;。

2021年高二(下)质检化学试卷(5月份)含解析

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2021年高二(下)质检化学试卷(5月份)含解析一、选择题(每小题3分,共54分;每题只有一个正确答案)1.(3分)(xx 春•金乡县校级月考)将1mol A 2和1mol B 2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2A 2(g )+B 2(g )⇌2A 2B (g ).反应达到平衡时A 2B 为0.3mol .若此时移走0.5mol A 2和0.5mol B 2,则重新达到平衡后,A 2B 的物质的量( )A . 小于0.15 molB . 等于0.3 molC . 等于0.15 molD . 大于0.15 mol ,小于0.3 mol2.(3分)(xx 春•金乡县校级月考)在25℃时,密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是( )A . 反应可表示为3X+Y ⇌2ZB . 从反应开始到0.4 s 时,以Y 表示的化学反应速率为0.25 mol •L ﹣1•s ﹣1C . 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,正逆反应速率均增大D . 升高温度,平衡常数一定增大3.(3分)(xx 春•金乡县校级月考)CO (g )+H 2O (g )⇌H 2(g )+CO 2(g )△H <0,在其他条件不变的情况下( )A.加入催化剂,加快了反应速率,反应的△H也随之改变B.温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变C.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小D.改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变4.(3分)(xx春•西湖区校级月考)N A代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是()A.常温下,100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AB.标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1N AC.1mol氢氧根离子中电子数为10N AD.28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L5.(3分)(xx春•西湖区校级月考)下列叙述正确的是()A.元素处于最高价态时一定有强氧化性;同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B.将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式:Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C.H F、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D.蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6.(3分)(xx春•西湖区校级月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣D.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣7.(3分)(xx秋•南岗区校级月考)已知:HNCO(异氰酸,其结构是H﹣N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O.下列有关上述反应的叙述不正确的是()A.H NCO中的氮元素被氧化B.N O2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子D.C O2是氧化产物8.(3分)(xx春•金乡县校级月考)常温下0.1mol•L﹣1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积0.2mol•L﹣1氨水D.降低溶液的温度9.(3分)(xx秋•邯郸期末)用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.p H试纸显示白醋的pH为2~310.(3分)(xx•清远模拟)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32﹣)、c(HCO3﹣)都减少,其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液11.(3分)(xx春•扬州校级期中)一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应过程如图:下列说法正确的是()A.t1 min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动12.(3分)(xx春•扬州校级期中)可逆反应mA(g)+nB⇌pC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是()A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+qC.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大13.(3分)(xx•上海模拟)在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.80℃时,测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol•L﹣1,则此时v<v(正)(逆)C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动D.恒温恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),达到新平衡时,CO的百分含量将增大14.(3分)(xx春•扬州校级期中)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应()A.强酸溶液产生较多的氢气B.两者产生等量的氢气C.无法比较两者产生氢气的量D.弱酸溶液产生较多的氢气15.(3分)(xx春•扬州校级期中)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.图中五点K W间的关系:B>C>A=D=EB.若从D点到A点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性16.(3分)(xx•长春一模)下列说法正确的是()A.p H=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.N a2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.N O2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117.(3分)(xx春•金乡县校级月考)下列离子方程式中正确的是()A.硫化亚铁放入盐酸中S2﹣+2H+═H2S↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S═CuS↓+2 H+C.氢氧化钠溶液中通入过量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O18.(3分)(xx春•金乡县校级月考)在Na2CO3溶液中,下列等量关系成立的是()A.c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(H+)B.2c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)D.c(Na+)+c(OH﹣)=2c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+4c(H2CO3)+c(H+)二、填空题(共4大题,46分)19.(10分)(xx春•定兴县校级月考)有4种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各题要求的分别是:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是,反应的化学方程式为:.此反应属于反应.(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是.(3)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是.20.(11分)(xx春•扬州校级期中)工业制硫酸生产流程如图甲:(1)在沸腾炉中,需要将黄铁矿粉碎的目的是.(2)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有.(填写编号)a.减少压强b.升高温度c.不断补充空气d.及时分离出SO3(3)在生产中,为提高催化剂效率采取的措施有,(答出2点).(4)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n mol O2;判断反应达到平衡状态的标志是.(填写编号)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K,此时O2的转化率为x,则K和x的关系满足K=.(5)图乙中1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:①图1中时刻t2发生改变的条件是.②图2中时刻t2发生改变的条件是.21.(12分)(xx•成都二模)(1)一定温度下,向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O.已知:a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5;b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.则CH3COONH4溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式).(3)99℃时,K w=1.0×10﹣12,该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6.①H2A在水溶液中的电离方程式为.②该温度下,将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=.③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气.A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为.22.(6分)(xx春•金乡县校级月考)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2﹣、HB﹣、H+、OH﹣,存在的分子有H2O、H2B.根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2B的电离方程式﹑.(2)常温下,已知0.1mol•L﹣1二元酸H2B溶液中=1×10﹣6.①常温下,0.1mol•L﹣1H2B溶液的pH=;②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式:;(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数K w=.该温度下(t℃),0.1mol•L﹣1 HCl溶液的pH=.23.(7分)(xx春•金乡县校级月考)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol A和0.6mol B,在一定条件下发生反应:A(s)+3B(g)⇌2C(s)+3D(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:温度/℃1000 1150 1300平衡常数64.0 50.7 42.9请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“>”或“<”).(2)1000℃时,4min后达到平衡.求B的平衡转化率为,平衡时B的体积分数.(3)欲提高(2)中B的平衡转化率,可采取的措施是A.减少C的量B.增加A的量C.移出部分DD.降低反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂(4)1000℃时,在一容积为2L的密闭容器内加入X mol C和0.6mol D,5min后达到平衡,B的浓度与(2)中B的浓度相同,求X的范围(5)下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变B.B的速率不随时间的变化而变化C.c(B):c(D)=1:1 D.混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))xx学年山东省济宁市金乡一中高二(下)质检化学试卷(5月份)参考答案与试题解析一、选择题(每小题3分,共54分;每题只有一个正确答案)1.(3分)(xx春•金乡县校级月考)将1mol A2和1mol B2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2A2(g)+B2(g)⇌2A2B(g).反应达到平衡时A2B 为0.3mol.若此时移走0.5mol A2和0.5mol B2,则重新达到平衡后,A2B的物质的量()A.小于0.15 mol B.等于0.3 molC.等于0.15 mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol考点:化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题.分析:反应达到平衡时移走0.5molA2和0.5molB2,达到新的平衡状态,该状态可以等效为开始加入时0.5molA2和0.5molB2,所到达的平衡状态,与原平衡相比,压强降低,平衡向逆反应移动,反应的转化率降低.解答:解:将lmolA2和lmolB2通入体积不变的密闭容器中,反应达到平衡时移走0.5molA2和0.5molB2,达到新的平衡状态,该状态可以等效为开始加入时0.5molA2和0.5molB2,所到达的平衡状态,与原平衡相比,压强降低,平衡向逆反应移动,反应的转化率降低,若转化率不变时,生成的A2B为0.15mol,由于转化率降低,故生成的A2B小于0.15mol,故选A.点评:本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等,难度中等,构建平衡建立的途径是解题的关键,运用平衡移动解答.2.(3分)(xx春•金乡县校级月考)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是()A.反应可表示为3X+Y⇌2ZB.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol•L﹣1•s﹣1C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大D.升高温度,平衡常数一定增大考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:A.由图象可知,X和Y的物质的量浓度减小,Z的物质的量浓度增加,则X和Y为反应物,Z为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(X):△c(Y):△c(Z)=(0.4﹣0.1)mol/L:(0.2﹣0.1)mol/L:0.2mol/L=3:1:2,则反应的化学方程式为3X+Y2Z;B.根据v=计算Y表示的化学反应速率;C.若增大压强,平衡向体积减小的方向移动,反应速率变大;D.根据图象不能确定反应热,不能判断温度对平衡移动的影响.解答:解:A.由图象可知,X和Y的物质的量浓度减小,Z的物质的量浓度增加,则X和Y 为反应物,Z为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(X):△c(Y):△c(Z)=(0.4﹣0.1)mol/L:(0.2﹣0.1)mol/L:0.2mol/L=3:1:2,则反应的化学方程式为3X+Y2Z,故A正确;B.根据v=可得,Y表示的化学反应速率==0.25 mol•L﹣1•s﹣1,故B正确;C.若增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,对于反应3X+Y2Z平衡向生成Z 的方向移动,同时由于压强增大,所有物质的浓度都增大,所以正逆反应速率都变大,故C正确;D.根据图象不能确定反应热,所以不能判断温度对平衡移动的影响,也就无法判断温度对化学平衡常数的影响,故D错误;故选D.点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度中等,注意根据图象书写反应的化学方程式,图是物质的量浓度的变化曲线,不能判断温度对平衡移动的影响.3.(3分)(xx春•金乡县校级月考)CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂,加快了反应速率,反应的△H也随之改变B.温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变C.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小D.改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变考点:化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题.分析:A.催化剂虽然改变了反应速率,但是△H只取决于反应物、生成物的状态;B.温度降低,正、逆反应速率都减小,平衡发生了移动,反应放出的热量改变;C.恒容时充入稀有气体,反应物和生成物的浓度不变,正、逆反应速率都不变或充入H2,正逆反应速率都增大;D.对于反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动;解答:解:A.催化剂虽然改变了反应速率,但是△H只取决于反应物、生成物的状态,所以反应的△H不改变,故A错误;B.温度降低,正、逆反应速率都减小,平衡发生了移动,反应放出的热量改变,故B 错误;C.恒容时充入稀有气体,反应物和生成物的浓度不变,正、逆反应速率都不变或充入H2,正逆反应速率都增大,故C错误;D.对于反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应速率发生改变,但反应放出的热量不变,故D正确;故选D.点评:本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响,需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径,但△H不变;对于反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发4.(3分)(xx春•西湖区校级月考)N A代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是()A.常温下,100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AB.标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1N AC.1mol氢氧根离子中电子数为10N AD.28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子;B、CH2Cl2标准状况不是气体;C、依据氢氧根离子结构分析;D、依据N2和C2H4的摩尔质量都为28g/mol,依据n==计算.解答:解:A、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A,故A正确;B、CH2Cl2标准状况不是气体,2.24L CH2Cl2物质的量不是0.1mol,标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1N A,故B正确;C、依据氢氧根离子结构分析计算,1mol氢氧根离子中电子数为10N A,故C正确;D、依据N2和C2H4的摩尔质量都为28g/mol,依据n==计算,28g N2和C2H4的混合气体物质的量==1mol,分子数N A,温度压强不知,体积不一定为22.4L,故D错误;故选D.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,气体摩尔体积的条件分析,质量、物质的量计算微粒数的方法,微粒结构的掌握是解题关键,题目难度中等.5.(3分)(xx春•西湖区校级月考)下列叙述正确的是()A.元素处于最高价态时一定有强氧化性;同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B.将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式:Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C.H F、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D.蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化考点:氧化还原反应;物理变化与化学变化的区别与联系;离子方程式的书写;强电解质和弱电解质的概念.分析:A.处于元素最高价时一般具有强氧化性,处于最低价时一般具有还原性;B.氧化还原反应中电子守恒;C.氨水为混合物,弱电解质必须为化合物;D.蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应都有新物质生成.解答:解:A.如稀硫酸中S为最高价,不具有强氧化性,F﹣中为最低价,不具有强还原性,故A错误;B.FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O,故B错误;C.HF、Al(OH)3都是弱电解质,氨水为混合物,故C错误;D.蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应都有新物质生成,则均为化学变化,故D正确;点评:本题考查较综合,涉及氧化还原反应、电解质的判断及化学变化,注重基础知识的考查,选项A为易错点,注意利用实例说明,题目难度不大.6.(3分)(xx春•西湖区校级月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣D.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:A.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应,也不与氢离子反应;B.使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的氢氧根离子,铜离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应;C.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液,AlO2﹣、S2O32﹣能够与氢离子反应;D.能与Al反应生成H2的溶液为酸性或者碱性溶液,铵根离子、钙离子能够与氢氧根离子反应.解答:解:A.该溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;B.该溶液中存在大量的氢氧根离子,Cu2+、HCO3﹣都能够与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.该溶液为酸性或者碱性溶液,AlO2﹣、S2O32﹣能够与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.该溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子,NH4+、Ca2+能够与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A.点评:本题考查离子共存的正误判断,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”.7.(3分)(xx秋•南岗区校级月考)已知:HNCO(异氰酸,其结构是H﹣N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O.下列有关上述反应的叙述不正确的是()A.H NCO中的氮元素被氧化B.N O2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子D.C O2是氧化产物考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:由结构式可知HNCO中H为+1价,N为﹣3价,C为+4价,O为﹣2价,反应中只有N元素的化合价发生变化,根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,以此解答该题.解答:解:由结构式可知HNCO中H为+1价,N为﹣3价,C为+4价,O为﹣2价,反应中只有N元素的化合价发生变化,根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,则A.HNCO中N为﹣3价,反应后N为0价,则HNCO中的氮元素被氧化,故A正确;B.NO2中N为+4价,反应后N为0价,则NO2中的氮元素被还原,故B正确;C.根据方程式可知,生成4mol水转移24mol电子,则每生成1mol H2O转移6mol电子,故C正确;D.反应中只有N元素的化合价发生变化,N2既是氧化产物,又是还原产物,故D错误.故选D.点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意根据HCNO的结构式判断元素的化合价为解答该题的关键,根据配平后的方程式进行判断.8.(3分)(xx春•金乡县校级月考)常温下0.1mol•L﹣1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积0.2mol•L﹣1氨水D.降低溶液的温度考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:一水合氨是弱电解质,所以氨水中存在电离平衡,氨水溶液的pH增大1,则溶液c(OH ﹣)增大,可促进一水合氨的电离或加入碱,以此解答该题.解答:解:A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固体,溶液中OH﹣的浓度增大,可知pH增大1,故A正确;B.将溶液稀释到原体积的10倍,溶液c(OH﹣)减小,pH减小,故B错误;C.加入等体积0.2mol•L﹣1氨水,混合后氨水浓度为0.15mol•L﹣1,c(OH﹣)不可能为混合前的10倍,故C错误;D.降低溶液的温度,抑制一水合氨的电离,溶液pH减小,故D错误.故选A.点评:本题考查弱电解质的电离,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握影响因素和pH的相关计算,难度不大,注意相关基础知识的积累.9.(3分)(xx秋•邯郸期末)用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.p H试纸显示白醋的pH为2~3考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;强电解质和弱电解质的概念.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、根据酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性来分析;B、根据电解质能使胶体发生聚沉来分析;C、根据酸与盐的反应来分析;D、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质.解答:解:A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性,不能利用酸的通性来判断酸性的强弱,故A错误;B、因电解质能使胶体发生聚沉,豆浆属于胶体分散系,则说明白醋属于电解质,不能确定其电离程度,故B错误;C、蛋壳的成分为碳酸钙,与白醋反应生成二氧化碳,可说明白醋的酸性比碳酸的强,不能证明醋酸存在电离平衡,即不能说明醋酸为弱酸,故C错误;D、1mol的醋酸pH为2~3,说明醋酸电离不完全,即醋酸溶液中存在电离平衡,则说明醋酸为弱电解质,故D正确;故选D.点评:本题考查酸的通性及弱电解质的判断,明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键.10.(3分)(xx•清远模拟)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32﹣)、c(HCO3﹣)都减少,其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:压轴题;电离平衡与溶液的pH专题.分析:碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子,碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子,且存在电离平衡,HCO3﹣H++CO32﹣,只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应,使平衡向正反应方向移动即可.解答:解:A、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3H++HCO3﹣,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误;B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误;D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D正确;故选D.点评:本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡,难度不大,易错选项是C,根据平衡移动原理分析是解本题的关键.11.(3分)(xx春•扬州校级期中)一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应过程如图:下列说法正确的是()A.t1 min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:A、根据图象可知,t1 min时X、Y的物质的量相等,不能代表反应速率的关系,故无法判断,据此答题;B、根据图可知,在0~8 min时,X增加了0.6mol,Y减小了0.9mol,X、Y变化了的物质的量之比为2:3,根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知,X为氨气的物质的量随时间变化的曲线,据此答题;C、0~8 min时,由图可知NH3的平均反应速率v(NH3)==mol•L﹣1•min﹣1,根据速率之比等于化学计量数之比得,v(H2)==mol•L﹣1•min﹣1,据此答题;D、因为该反应为放热反应,由图可知在10~12 min生成物变多,反应物变少,平衡正向移动,所以此时应为降低温度,据此判断.解答:解:A、根据图象可知,t1 min时X、Y的物质的量相等,不能代表反应速率的关系,故无法判断,故A错误;B、根据图可知,在0~8 min时,X增加了0.6mol,Y减小了0.9mol,X、Y变化了的物质的量之比为2:3,根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知,X为氨气的物质的量随时间变化的曲线,故B正确;C、0~8 min时,由图可知NH3的平均反应速率v(NH3)==mol•L﹣1•min﹣1,根据速率之比等于化学计量数之比得,v(H2)==mol•L﹣1•min﹣1,故C错误;D、因为该反应为放热反应,由图可知在10~12 min生成物变多,反应物变少,平衡正向移动,所以此时应为降低温度,故D错误;故选B.点评:本题要主考查了影响化学反应速率和化学平衡移动的因素,难度不大,注重对化学平衡的基本原理的理解.12.(3分)(xx春•扬州校级期中)可逆反应mA(g)+nB⇌pC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是()A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+qC.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大。

山东临沂费县第二中学2021届高三5月二模化学试题及答案

山东临沂费县第二中学2021届高三5月二模化学试题及答案

绝密★启用前高三化学试题注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ti48V51一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2020年12月17日凌晨,嫦娥五号携带2千克样本成功返回地球,实现了中国探月工程“绕一落一回”三步走的完美收官。

下列说法错误的是A.制造探测器中的瞄准镜时,使用的光导纤维主要成分是SiO2B.发射时使用液氢和液氧作推进剂,利用燃烧反应提供能量C.留在月球上的国旗材料为芳纶纤维,属于有机高分子材料D.样本中含有珍贵的He,3He与4He基态原子的价电子排布不同2.实验室中下列做法正确的是A.容量瓶水洗后,要放在烘箱中烘干B.蒸馏实验过程中,向沸腾的液体中补加沸石C.实验室钠着火,可用泡沫灭火器灭火D.用3%过氧化氢消毒液清洗伤口3.下列说法错误的是A.水汽化和水分解的变化过程中,共价键都被破坏B.CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1:1、1:2C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法4.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如下图所示。

下列关于该分子的说法错误的是A.该分子为手性分子B.所有碳原子均可共平面C.相对分子质量小70的同系物,其结构有4种D.可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5.有机物1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品,在有机合成中作烷基化试剂。

实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇和下列装置制备1-溴丁烷。

下列说法错误的是A.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1-丁醇的转化率等B.气体吸收装置的作用是吸收HBr,防止其污染空气C.分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质D.图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出6.近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂,其电催化固氮的机理如图所示。

山东省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷

山东省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷

山东省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl52. (2分)下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素3. (2分)某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ,下列描述中正确的是()A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4. (2分) (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是()A . F-的结构示意图:B . CO2的分子模型示意图:C . CSO的电子式:D . HClO的结构式:H—Cl—O5. (2分)如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是()A .B .C .D .6. (2分) (2017高二下·驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。

S2Cl2的结构与H2O2类似。

下列说法错误的是()A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是:2S2Cl2 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似,熔、沸点:S2Br2 >S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子7. (2分) (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液.下列对此现象的相关说法不正确的是()A . 沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出C . 在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对D . 反应前后,Cu2+浓度不变8. (2分)下列各组微粒中不属于等电子体的是()A . CH4、NH4+B . H2S、HClC . CO2、N2OD . CO32﹣、NO3﹣9. (2分) (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是()① ②③A . ①②是同种元素的微粒,且①是阴离子,②是原子B . ①②是同种元素的微粒,且①是原子,②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子10. (2分) (2016高二下·江阴期中) 下列各组原子,彼此性质一定相似的是()A . 1s2与2s2的元素B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素11. (2分)下列溶液中不存在配离子的是()A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液12. (2分)(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃,三者熔点的大小关系是()A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.13. (2分) (2018高二下·西城期末) 比较下列各组物质的沸点,结论正确的是()① 丙烷<乙醇② 正戊烷>正丁烷③ 乙醇>乙二醇A . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③14. (2分)下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是()①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+⑤BeCl2 .A . ⑤④①②③B . ⑤①④②③C . ④①②⑤③D . ③②④①⑤15. (2分)构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()A . E(3f)>E(3d)>E(3s)B . E(6p)>E(5d)>E(4f)C . E(4s)>E(3p)>E(3d)D . E(5s)>E(4s)>E(4f)16. (2分)下列说法中正确的是()A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键17. (2分)下列叙述中正确的是()A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子C . 因为非羟基氧原子数目逐渐减少,所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>HClOD . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子18. (2分)下列有关物质性质的说法错误的是()A . 酸性:H2SO4>HClO4B . 原子半径:Na>MgC . 热稳定性:HCl>HID . 还原性:S2﹣>Cl﹣19. (2分) (2015高二下·射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如图所示).则关于有机物的说法正确的是()A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上20. (2分) (2015高一下·九江期中) 下列叙述正确的是()A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物21. (2分) (2016高二下·右玉期中) 原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于()A . s区B . p区C . d区D . f区22. (2分)下列物质发生变化时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A . 酒精和水分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热融化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中23. (2分) (2016高二上·沭阳期中) 下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A . 光照甲烷与氯气的混和物,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色D . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热,乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇24. (2分)下列说法中正确的是()A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子,氯化钠溶液中也含有阳离子25. (2分)下列叙述正确的是()A . C60能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液,可以用相似相溶原理解释B . 向含有Fe2+的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液,可以观察到蓝色沉淀产生C . 甲烷是空间正四面体结构,四个氢的相对位置完全等效,其任意取代物都不会产生同分异构现象D . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述二、填空题 (共1题;共8分)26. (8分) (2019高三上·蚌埠期中) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。

2021年高二化学下学期5月阶段性检测试题

2021年高二化学下学期5月阶段性检测试题

2021年高二化学下学期5月阶段性检测试题相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(每小题有且只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)1、对于SO2和CO2的说法中正确的是A.都是直线形结构B.中心原子都采用sp杂化轨道C.SO2为V形结构,CO2为直线形结构D.S原子和C原子上都没有孤对电子2、下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是A.C2H2 B.HCHO C.C6H6 D.C2H63、支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下,氨是气态物质D.氨极易溶于水4、下列实验能获得成功的是A.用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯5、xx年的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(分子结构如右图所示)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6B.所有碳原子都采用sp2杂化C.属于极性分子,故极易溶于冷水D.形成的晶体熔点较高6、有机物分子中最多有多少个原子共面A.12 B.16 C.20 D.247、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液不会发生变化,因为[Cu(NH 3)4] 2+不会与乙醇发生反应D. 在[Cu(NH 3)4] 2+离子中,Cu 2+给出孤对电子,NH 3提供空轨道8、在己烷C 6H 14的下列同分异构体中 ,其一氯代产物可能的结构数目最多的为 A .3—甲基戊烷 B .2—甲基戊烷 C .2,3—二甲基丁烷 D .2,2—二甲基丁烷9子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键(分子间氢键)。

山东省2020学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案

山东省2020学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案

曲阜师大附中高中2021 级高二下学期第一次教学质量检测试题化学试卷〔第一卷〕命题人:高勇韩鲁审题人:高二化学备课组分值:100分考试时刻:50分钟可能用到的相对原子质量:一、选择题〔单项选择,每一个小题6分,共48分,请把答案涂到答题卡相应的位置。

〕11、以下描述正确的选项是〔〕A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,那么H2SO4和Ba〔OH〕2反应生成1molH2O 时会放出kJ的热量。

B.氢氢键键能为a kJ/mol,氯氯键键能为b kJ/mol, 氢氯键键能为c kJ/mol,那么生成1mol HCl放出的能量为〔a + b - 2c〕/ 2 kJC.需要加热才能发生的反应必然是吸热反应D.CO〔g〕的燃烧热是283.0kJ/mol,那么2CO2〔g〕= 2CO〔g〕+O2〔g〕反应的反应热为:△H = +2×1二、在某密闭容器中充入等物质的量的A和B,必然温度下发生反应A(g) + xB(g)2C(g),抵达平稳后,在不同的时刻段,别离只改变阻碍反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速度别离随时刻转变如以下图所示。

以下说法中正确的选项是〔〕A.30min时降低温度,40min时升高温度B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.前8min内A的平均反应速度为0.08mol/(L・min)D.30min~40min之间该反应利用了催化剂13、常温下,以下关于粒子浓度大小比拟正确的选项是〔〕A.0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:c〔Na+〕+c〔OH-〕>c〔H+〕+c〔F-〕3溶液中通入NH3至溶液pH=7 〔体积转变可忽略〕:c〔Na+〕>c〔NH4+〕>c〔SO32-〕2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中:4c〔Na+〕=3c〔HSO3-〕+3c〔SO32-〕+3c〔H2SO3〕D.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合:2c〔K+〕+c〔H+〕= c〔OH-〕+ c〔CH3COOH〕+ 2c〔CH3COO-〕14、一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如以下图所示,该电池的电解质溶液为6 mol/L的KOH溶液。

2021年高二下学期5月月考化学试题 含答案

2021年高二下学期5月月考化学试题 含答案

2021年高二下学期5月月考化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试时间为90分钟,满分100分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分)1.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的A乙醚 B乙二醇 C丙三醇 D甲醇2.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该病人的尿液中含有A.食醋 B.白酒C.食盐D.葡萄糖3.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A. 煤的干馏是物理变化B. 石油分馏得到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体B.蛋白质和油脂,一定条件下都能水解C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。

D. 鸡蛋清溶液加入食盐,会使蛋白质变性5.大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6.有7种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯。

其中既不能使酸性KM nO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.①②③⑤B.②④⑥⑦C.①④⑥⑦D.②③④⑤7. 某有机物的结构式如图所示,它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.②③④B.①③⑤⑥料,制取1,2-丙二醇时,需要经过的反应是A.加成-消去-取代 B.消去―加成―取代C.取代―消去―加成 D.取代―加成―消去11.下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是A.苯酚B.苯乙烯(CH=CH2)C.苯D.苯甲醇(CH2OH)12.下列各醇中,既能发生消去反应,又能发生催化氧化反应的是A. B.C.CH3CH3C2H5CH3CH3CH3CH3D.13.下列实验操作中,不正确的是A.可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水区分乙烷和乙烯气体B.乙烯中含有SO2 ,将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气C.除去苯中的少量苯酚杂质的通常方法是加NaOH溶液振荡后,静置分液D.乙烷中混有乙烯,可以将混合气体依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶14.某种烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构可能有A.3种B.1种C.2种D.4种15.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.FeCl3溶液、溴水B.Na2CO3溶液、溴水C.酸性KMnO4溶液、溴水D.酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液16. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是混合物试剂分离方法A 溴苯(溴)氢氧化钠分液B 乙烷(乙烯)氢气催化剂、加热C 乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠分液D 乙醇(水)生石灰蒸馏17.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。

化学下学期5月月考试卷高二全册化学试题

化学下学期5月月考试卷高二全册化学试题

顺抚市成风阳光实验学校市七中高二〔下〕月考化学试卷〔5月份〕一、选择题〔20×3=60分〕1.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的选项是〔〕A. Cl2〔HCl〕﹣﹣通入NaOH溶液中,洗气B. NaCl溶液〔碘〕﹣﹣CCl4,萃取、分液C. KNO3溶液〔NaCl〕﹣﹣冷却结晶,过滤D. Cu〔Fe〕﹣﹣加盐酸,过滤2.:〔1〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H1=a kJ•mol﹣1〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2=b kJ•mol﹣1〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=c kJ•mol﹣1〔4〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H4=d kJ•mol﹣1以下关系式中正确的选项是〔〕A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0.3.据报道,家制得了CO2的原子晶体〔以下用M表示〕.以下关于M的推断正确的选项是〔〕A. M具有很高的熔沸点B. M容易汽化,可用作制冷材料C. M和干冰互为同素异形体D. M是由C原子和O原子按1:2的比例所组成的平面状的晶体4.以下化合物中不含离子键的是〔〕A.〔NH4〕2S B. Al2〔SO4〕3 C. CsOH D. HNO35.有甲、乙、丙三种气体,甲为无色,可由两种气态单质化合而成.在一条件下,甲能与氧气反生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反生成丙;甲溶于水后其溶液的pH>7,丙溶于水后其溶液的pH<7.那么甲和乙依次为〔〕A. NH3、NO B. NO2、NO C. NH3、NO2 D. NO、NO26.以下反原理和用都正确的一项为哪一项〔〕A. 4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反制取金属TiB. CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C. SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D. MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁7.将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一条件下发生如下反:2A〔g〕+B〔g 〕2C〔g〕.假设经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1,现有以下几种说法:①用物质A表示的反的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的选项是〔〕A.①③ B.①④ C.②③ D.③④8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质.以下说法错误的选项是〔〕A.淀粉和纤维素均可用〔C6H10O5〕n表示,因此它们互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能发生银镜反C.蛋白质溶液中参加硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重溶于水D.脂肪能发生皂化反,生成甘油和脂肪酸钠9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是〔〕①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤能源.A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤10.对于化学反方向确实,以下说法正确的〔〕A.反的焓变是决反能否自发进行的唯一因素B.温度、压强一时,放热反能自发进行C.在温度、压强一的条件下,焓因素和熵因素共同决一个化学反的方向 D.固体的溶解过程与焓变无关11.图中,两电极上发生的电极反为:a极:Cu2++2e﹣=Cu b极:Fe﹣2e﹣=Fe2+以下说法中不正确的选项是〔〕A.该装置可能是电解池B. a极上一发生复原反C. a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一是化学能转化为电能12.图中仪器使用或操作正确的选项是〔〕A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2气体配制100mL 0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液A. A B. B C. C D. D13.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物.以下表达正确的选项是〔〕A. Z是第二周期IVA族元素B.最高价氧化物对的水化物的酸性:Y>XC.非金属性:X>Y>ZD. X、Y、Z的氢化物稳性逐渐减弱14.如图装置〔Ⅰ〕为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3═K2S4+3KI.装置〔Ⅱ〕为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.那么闭合K 时,以下说法正确的选项是〔〕A. K+从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反为:3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C.电极X上发生的反为:2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体〔状况〕15.充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A. 2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣2b kJ•mol﹣1B. C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=+2b kJ•mol﹣1C. 2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4b kJ•mol﹣1D. 2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+b kJ•mol﹣116.常温常压下,20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况,剩余气体为55mL,那么此烃的化学式为〔〕A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C6H617.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是〔〕A.元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B.元素氧化物的水化物的酸性强弱C.元素单质跟酸反置换出氢的难易D.元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易18.某合金〔仅含铜、铁〕中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中,加热使其充分反〔假充NO是惟一的复原产物〕.以下说法正确的选项是〔〕 A.假设金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不能溶解B.假设金属溶解,那么溶液中一含有Fe3+C.假设金属溶解,且产生336mL气体〔状况〕,那么b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,那么a与b的关系为:b≥80y〔1﹣〕19.常温下,向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴参加0.02mol•L﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况〔体积变化忽略不计〕,那么以下说法错误的选项是〔〕A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c〔H+〕=1×10﹣a mol•L ﹣1B.在K点,水溶液中存在:c〔M+〕=2c〔A﹣〕C.在N点,水溶液中存在:c〔M+〕+c〔H+〕=c〔A﹣〕+c〔OH﹣〕D.在K点,假设此时溶液的pH=10,那么c〔MOH〕+c〔M+〕=0.01mol•L﹣120.某化学反的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反的平衡常数如下表:t℃ 700 800 830 1000 1200K 1.67 1 1.00 0.60 0.38以下有关表达不正确的选项是〔〕A.该反的化学方程式是CO〔g〕+H2O〔g〕═CO2〔g〕+H2〔g〕B.上述反的正反是放热反C.假设在一体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反到达平衡状态D.假设平衡浓度符合以下关系式:=,那么此时的温度为1000℃二、填空题〔题型注释〕21.〔1〕在粗制CuSO 4•5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+.在提纯时为了除去Fe 2+,常参加适宜氧化剂,使Fe 2+氧化为Fe 3+,以下物质可采用的是A .KMnO 4B .H 2O 2C .Cl 2 水D .HNO 3然后再参加适当物质调整至溶液pH=4,使Fe 3+转化为Fe 〔OH 〕3,可以到达除去Fe 3+而不损失CuSO 4的目的,调整溶液pH 可选用以下中的A .NaOHB .NH 3•H 2OC .CuOD .Cu 〔OH 〕2〔2〕甲同学疑心调整至溶液pH=4是否能到达除去Fe 3+而不损失Cu 2+的目的,乙同学认为可以通过计算确,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe 〔OH 〕3的溶度积K sp =8.0×10﹣38,Cu 〔OH 〕2的溶度积K sp =3.0×10﹣20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L ﹣1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO 4的浓度为3.0mol•L ﹣1,那么Cu 〔OH 〕2开始沉淀时溶液的pH 为 ,Fe 3+完全沉淀时溶液的pH 为 ,通过计算确上述方案 〔填“可行〞或“不可行〞〕〔lg5=0.7〕22.在以下图所示的装置A 中,用KMnO 4固体和浓盐酸混合制取Cl 2,反的离子方程式为:2MnO 4﹣+10Cl ﹣+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ;装置B 中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有淀粉﹣KI 溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH 溶液.〔图中夹持装置已略去〕. 答复以下问题:〔1〕p 中盛装试剂的名称为 .〔2〕反开始后,观察到的现象是:①处: ;②处: ;③处: . 〔3〕写出④处反的离子方式: .23.〔10分〕〔2021春•校级月考〕在一温度下,将2molA 和2molB 两种气体混合于某2L 的密闭容器中,发生如下反:3A 〔g 〕+B 〔g 〕⇌2C 〔g 〕+2D 〔g 〕,2min 末反到达平衡,生成0.8molD .请填写以下空白: 〔1〕B 的平衡浓度为 . 〔2〕A 的转化率为 .〔3〕用C 表示的平均反速率为 .〔4〕如果缩小反容器的体积〔温度不变〕,使压强增大,那么平衡体系中C 的物质的量浓度 ,C 的质量分数 ,容器内混合气体的密度 ,混合气体的平均相对分子质量 .〔均填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕24.酸奶中含有乳酸.乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体.取9.0g 乳酸与足量的Na 反,在状况下可收集到2.24L 气体.另取9.0g 乳酸与足量的NaHCO 3反,生成的CO 2气体在状况下体积为2.24L .乳酸分子中含有一个甲基,那么由上述条件可以确.〔1〕乳酸的相对分子质量为 .〔2〕乳酸与NaHCO 3反的化学方程式为 .〔3〕在浓H 2SO 4存在下,两分子乳酸相互反生成环状酯类化合物,环状酯的结构简式为 .25.〔10分〕〔2021春•校级月考〕利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下: 依据上述流程,完成以下填空:〔1〕天然气脱硫时的化学方程式是 .〔2〕图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是 .〔3〕整个流程有三处循环,一是K2CO3〔aq〕循环,二是N2和H2循环,三是〔填化学式〕循环.〔4〕K2CO3〔aq〕和 CO2反在加压下进行,加压的理论依据是〔多项选择扣分〕.a.熵增原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱原理.市七中高二〔下〕月考化学试卷〔5月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔20×3=60分〕1.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的选项是〔〕 A. Cl2〔HCl〕﹣﹣通入NaOH溶液中,洗气B. NaCl溶液〔碘〕﹣﹣CCl4,萃取、分液C. KNO3溶液〔NaCl〕﹣﹣冷却结晶,过滤D. Cu〔Fe〕﹣﹣加盐酸,过滤考点:物质的别离、提纯的根本方法选择与用;物质的别离、提纯和除杂.分析: A.二者均与NaOH溶液反;B.碘易溶于四氯化碳,不易溶于水;C.硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大;D.Fe与盐酸反,而Cu不能.解答:解:A.二者均与NaOH溶液反,不能除杂,选饱和食盐水来除去氯气中的HCl,故A错误;B.碘易溶于四氯化碳,不易溶于水,那么加CCl4,萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘,故B正确;C.硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,那么冷却结晶,过滤可实现除杂,故C正确;D.Fe与盐酸反,而Cu不能,那么加盐酸后过滤可除去Cu中的Fe,故D正确;应选A.点评:此题考查混合物别离、提纯的根本方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及别离方法为解答的关键,选项C为解答的难点,注重根底知识的考查,题目难度不大.2.:〔1〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H1=a kJ•mol﹣1〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2=b kJ•mol﹣1〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=c kJ•mol﹣1〔4〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H4=d kJ•mol﹣1以下关系式中正确的选项是〔〕A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0.考点:反热的大小比拟.专题:化学反中的能量变化.分析:依据热化学方程式书写原那么分析,反系数变化,焓变随之变化,反方向变化,焓变要变化符号;焓变小于零的反是放热的,大于零的反是吸热的,据此分析解答.解答:解:热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,〔1〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H1=a kJ•mol﹣1〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2=b kJ•mol﹣1〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=c kJ•mol﹣1〔4〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H4=d kJ•mol﹣1水从气态变为液态,放热,所以〔1〕与〔3〕比拟,〔3〕放出的热量多,焓变小于零的反是放热的,所以0>a>c,〔2〕与〔4〕比拟,〔4〕放出的热量多,所以0>b>d,热化学方程式反系数变化,焓变随之变化,所以b=2a<0,d=2c<0,应选C.点评:此题考查热化学反方程式,比拟反热及热量时注意正负号,题目难度不大.3.据报道,家制得了CO2的原子晶体〔以下用M表示〕.以下关于M的推断正确的选项是〔〕A. M具有很高的熔沸点B. M容易汽化,可用作制冷材料C. M和干冰互为同素异形体D. M是由C原子和O原子按1:2的比例所组成的平面状的晶体考点:原子晶体;同素异形体.分析:依据题给信息:CO2是原子晶体,抓住原子晶体的特点和性质进行选择即可.解答:解:A、由于CO2是原子晶体,所以具有很高的熔沸点,故A正确;B、容易汽化,可用作制冷材料的是干冰,是分子晶体,此为原子晶体,不易气化,故B错误;C、同素异形体制得是同种元素的不同种单质,M为化合物,故C错误;D、结构类似SiO2,所以由C原子和O原子按1:2的比例所组成的立体状的晶体,故D错误,应选A.点评:此题主要考查的是原子晶体的性质,易错点为:原有二氧化碳气体或干冰与此题的M〔原子晶体〕在结构上存在很大区别,是两类物质,难度不大.4.以下化合物中不含离子键的是〔〕A.〔NH4〕2S B. Al2〔SO4〕3 C. CsOH D. HNO3考点:离子化合物的结构特征与性质.分析:活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键,据此分析解答.解答:解:A.〔NH4〕2S中铵根离子和硫离子之间存在离子键,为离子化合物,故A不选;B.Al2〔SO4〕3中硫酸根离子和铝离子之间存在离子键,为离子化合物,故B 不选;C.CsOH是强碱,铯离子和氢氧根离子之间存在离子键,为离子化合物,故C 不选;D.HNO3属于酸,HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子,但HNO3是共价化合物,分子中不含离子键,只含共价键,故D选;应选D.点评:此题考查离子键的判断,侧重考查根本概念,明确离子键和共价键的区别是解此题关键,注意铵盐中含有离子键,为易错点.5.有甲、乙、丙三种气体,甲为无色,可由两种气态单质化合而成.在一条件下,甲能与氧气反生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反生成丙;甲溶于水后其溶液的pH>7,丙溶于水后其溶液的pH<7.那么甲和乙依次为〔〕A. NH3、NO B. NO2、NO C. NH3、NO2 D. NO、NO2考点:无机物的推断.专题:推断题.分析:甲溶于水后其溶液的pH>7,可知甲为碱性气体,为NH3,与氧气反生成NO,NO与氧气反生成NO2,溶于水后其溶液的pH<7.解答:解:甲溶于水后其溶液的pH>7,可知甲为碱性气体,为NH3,与氧气反生成NO,NO与氧气反生成NO2,溶于水后其溶液的pH<7,由此可知甲为NH3,乙为NO,应选A.点评:此题考查无机物的推断,题目难度不大,注意根据甲溶液的呈碱性为解答该题的突破口,注意把握相关物质的性质.6.以下反原理和用都正确的一项为哪一项〔〕A. 4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反制取金属TiB. CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C. SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D. MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁考点:钠的化学性质;盐类水解的用;硅和二氧化硅.专题:元素及其化合物;化学用.分析: A.钠投入到盐溶液中时,先和水反;B.碳酸是二元酸,碳酸根离子分两步水解,第一步水解程度远远大于第二步;C.氢氟酸和二氧化硅能反生成四氟化硅和水;D.活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼.解答:解:A.钠投入TiCl4水溶液中,先和水反生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反,所以得不到金属单质Ti,故A错误;B.碳酸根离子分两步水解,第一步水解生成碳酸氢根离子,第一步水解程度远远大于第二步,所以碳酸钠第一步水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,故B 错误;C.玻璃中含有二氧化硅,氢氟酸和二氧化硅能反生成四氟化硅和水,其反方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,故C正确;D.镁属于活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故D错误;应选C.点评:此题考查了金属的冶炼、盐类水解知识点,明确物质的性质是解此题关键,根据金属的活泼性确金属的冶炼方法、多元弱酸根离子分步水解来分析解答,难度不大.7.将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一条件下发生如下反:2A〔g〕+B〔g 〕2C〔g〕.假设经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1,现有以下几种说法:①用物质A表示的反的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的选项是〔〕A.①③ B.①④ C.②③ D.③④考点:化学平衡的计算.专题:化学平衡专题.分析:反先逆反方向进行,①根据v=计算v〔A〕;②根据v〔A〕利用速率之比于化学计量数之比计算v〔B〕;③计算A的物质的量变化,根据方程式计算转化的C的物质的量,根据转化率义计算C的转化率;④浓度变化量之比于化学计量数之比,据此计算B的浓度变化量,进而计算2S时B的浓度.解答:解:①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1,那么v〔A〕==0.3mol/〔L.min〕,故①正确;②速率之比于化学计量数之比,故v〔B〕=v〔A〕=×0.3mol/〔L.min〕=0.15mol/〔L.min〕,故②错误;③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=mol,根据方程式可知转化的C的物质的量=mol,故C的转化率=×100%=30%,故③正确;④浓度变化量之比于化学计量数之比,故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L,故2S时B 的浓度为+0.3mol/L=mol/l,故④错误,应选A.点评:此题考查化学平衡与化学反速率的有关计算,难度不大,侧重对根底知识的稳固,注意反速率的计算通常有义法、化学计量数法.8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质.以下说法错误的选项是〔〕A.淀粉和纤维素均可用〔C6H10O5〕n表示,因此它们互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能发生银镜反C.蛋白质溶液中参加硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重溶于水D.脂肪能发生皂化反,生成甘油和脂肪酸钠考点:淀粉的性质和用途;油脂的性质、组成与结构;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题:有机物的化学性质及推断.分析: A.淀粉和纤维素虽具有相同的表示式,但n不同,那么分子式不同;B.淀粉水解生成葡萄糖;C.蛋白质遇重金属盐发生变性;D.脂肪是脂肪酸甘油酯.解答:解:A.同分异构体是分子式相同,结构式不同的化合物,淀粉和纤维素虽具有相同的表示式,但n不同,那么分子式不同,故不是同分异构体,故A错误;B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖能发生银镜反,故B正确;C.蛋白质遇硫酸铜发生变性,变性是不可逆过程,故C正确;D.脂肪是脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和脂肪酸盐,故D正确.应选A.点评:此题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反,难度不大,注意蛋白质遇硫酸铜发生变性,变性是不可逆过程.9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是〔〕①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤能源.A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:元素及其化合物.分析:少用煤作燃料、燃料脱硫、的能源措施可以减少二氧化硫气体的排放,从而减少酸雨的形成,以此解答.解答:解:①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤能源都可减少含硫物质的排放,可减少二氧化硫的形成,而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,④在已经酸化的土壤中加石灰,可以改进土壤,但不能减缓酸雨污染,应选C.点评:此题考查环境污染及治理,侧重于化学与环境的考查,为高考高频考点,解答此题要充分理解节能环保的重要性,要从我做起,从身边的小事做起,为可持续开展社会奉献一份力量,难度不大.10.对于化学反方向确实,以下说法正确的〔〕A.反的焓变是决反能否自发进行的唯一因素B.温度、压强一时,放热反能自发进行C.在温度、压强一的条件下,焓因素和熵因素共同决一个化学反的方向 D.固体的溶解过程与焓变无关考点:焓变和熵变.专题:化学平衡专题.分析:在一的条件下,一个化学反能否自发进行,既可能与反的焓变有关,又可能与反的熵变有关.在温度、压力一的条件下,化学反的方向是熵变和焓变共同影响的结果.温度、压强一时,反方向的判据是△G=△H﹣T△S,△G>0反不能自发进行,△G<0反能自发进行,△G=0到达平衡.A、熵变和焓变共同决反能否自发进行;B、焓变不是决反自发进行的唯一因素;C、反能否自发进行,有△H﹣T△S的大小决;D、固体溶解需要吸热.解答:解:解:A.化学反的方向是熵变和焓变共同影响的结果,故A错误;B.放热反△H<0,熵增加的反,△S>0,△H﹣T△S一小于0,反一能自发进行,故B错误;C.在温度、压强一的条件下,化学反的方向是熵变和焓变共同影响的结果,故C正确;D.固体的溶解过程是焓变小于0的过程,故D错误;应选:C.点评:此题考查了化学反能否自发进行的判断,题目比拟简单,注意化学反的方向是熵变和焓变共同影响的结果,根据公式判断.11.图中,两电极上发生的电极反为:a极:Cu2++2e﹣=Cu b极:Fe﹣2e﹣=Fe2+以下说法中不正确的选项是〔〕A.该装置可能是电解池B. a极上一发生复原反C. a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一是化学能转化为电能考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:由电极方程式可知,Cu2+被复原,可为原电池正极反或电解池阴极反,Fe被氧化,可为原电池负极反或电解池阳极反,以此解答该题.解答:解:A.可能为电解池,a极发生复原反,为阴极,b极发生氧化反,为阳极,电解质可为硫酸铜溶液,故A正确;B.Cu2+得电子被复原,故B正确;C.如a、b都为铁片,电解质溶液为硫酸铜,电解可发生题中反,故C正确;D.可为电解池,电能转化为化学能,故D错误.应选D.点评:此题考查原电池和电解池知识,侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查,为高考常见题型和高频考点,注意根据电极方程式判断,难度不大.12.图中仪器使用或操作正确的选项是〔〕A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2气体配制100mL 0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液A. A B. B C. C D. D考点:化学方案的评价;药品的取用;物质的溶解与加热;气体的收集;配制一物质的量浓度的溶液.专题:评价题.分析: A.氨水与硫酸铝反生成氢氧化铝,氨水过量时沉淀不溶解;B.加热碳酸氢钠固体,试管口向下倾斜;C.NO不能利用排空气法收集;D.配制100mL选100mL容量瓶.解答:解:A.氨水与硫酸铝反生成氢氧化铝,氨水过量时沉淀不溶解,那么装置合理,故A正确;B.加热碳酸氢钠固体,试管口向下倾斜,该反中生成水,装置不合理,故B 错误;C.NO不能利用排空气法收集,导管长进短出收集密度比空气大的气体,导管短进长出收集密度比空气小的气体,故C错误;D.配制100mL选100mL容量瓶,不能使用量筒、烧瓶精确配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液,故D错误;应选A.点评:此题考查化学方案的评价,为高频考点,涉及氢氧化铝的制备、气体的制取和收集、溶液的配制,侧重反原理及物质性质的考查,注意方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查,题目难度不大.13.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物.以下表达正确的选项是〔〕A. Z是第二周期IVA族元素B.最高价氧化物对的水化物的酸性:Y>XC.非金属性:X>Y>ZD. X、Y、Z的氢化物稳性逐渐减弱考点:位置结构性质的相互关系用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析: X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:4,为同周期元素,令X的原子序数为a,那么Z原子序数为a+2,那么a:〔a+2〕=3:4,解得a=6,故X为C元素,Y 为N元素,Z为O元素,据此解答.解答:解:X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:4,为同周期元素,令X的原子序数为a,那么Z原子序数为a+2,那么a:〔a+2〕=3:4,解得a=6,故X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,A.Z为O元素,是第二周期ⅥA族元素,故A错误;B.非金属性N>C,故最高价氧化物对的水化物的酸性:Y>X,故B正确;C.同周期自左而右非金属性增强,非金属性O>N>C,故C错误;D.非金属性O>N>C,非金属性越强氢氧化物越稳,故X、Y、Z的氢化物稳性逐渐增强,故D错误;应选B.点评:考查结构与位置关系、元素周期律,难度中,根据半径与电荷之比确为同周期元素是解题的关键.14.如图装置〔Ⅰ〕为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3═K2S4+3KI.装置〔Ⅱ〕为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.那么闭合K 时,以下说法正确的选项是〔〕A. K+从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反为:3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C.电极X上发生的反为:2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体〔状况〕考点:化学电源型电池.专题:电化学专题.分析:当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH﹣,为电解池的阴极,发生反为:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,Y为电解池的阳极,发生:2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl2↑,那么A为原电池的负极,电极反式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+,B为原电池的正极,电极反式为I3﹣+2e﹣═3I﹣,以此解答该题.解答:解:当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH﹣,为电解池的阴极,发生反为:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,Y为电解池的阳极,发生:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,那么A为原电池的负极,电极反式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+,B 为原电池的正极,电极反式为I3﹣+2e﹣═3I﹣,A.钾离子向正极移动,那么钾离子向B电极移动,故A错误;B.A为负极,失电子发生氧化反,电极反式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+,故B错误;C.X电极上得电子发生复原反,电极反式为2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣,故C错误;D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,根据2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+知,转移电子的物质的量是0.1mol,根据转移电子守恒知,X电极上产生气体体积==1.12L,故D正确.应选D.点评:此题考查了原电池和电解池原理,以X电极现象确电解池阴阳极,从而确原电池正负极,再结合各个电极上得失写电极反式,难点是电极反式的书写,难度中.15.充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A. 2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣2b kJ•mol﹣1B. C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=+2b kJ•mol﹣1C. 2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4b kJ•mol﹣1D. 2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+b kJ•mol﹣1考点:热化学方程式;反热和焓变.专题:化学反中的能量变化.分析:由物质的物质的量与反放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式.解答:解:充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,由物质的物质的量与反放出的热量成正比可知,生成2mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量2bkJ,或生成4mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量4bkJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2〔g〕+5O2〔g〕=4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/mol;应选C.点评:此题考查热化学反方程式的书写,难度不大,明确物质的量与热量的关系,反热的符号、数值、单位即可解答.16.常温常压下,20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况,剩余气体为55mL,那么此烃的化学式为〔〕A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C6H6考点:有关有机物分子式确的计算.专题:烃及其衍生物的燃烧规律.分析:设烃的分子式为C x H y,根据C x H y+〔x+〕O2→xCO2+H2O,利用差量法计算出氢原子的数目,再根据气态烃条件进行判断.解答:解:设烃的分子式为C x H y,那么 C x H y+〔x+〕O2→xCO2+H2O△n1 x+ 1+20mL 20+85﹣55=50mL 解得y=6,。

2021年高二下学期5月份化学月考测试题 含答案

2021年高二下学期5月份化学月考测试题 含答案

2021年高二下学期5月份化学月考测试题含答案一、选择题(本题包括20小题,每题只有一个选项正确,每题2分,共40分。

)1.25℃、101 kPa时,1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.6 kJ/molC.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ/molD.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8 kJ/mol2.已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ,则1 molH-H键断裂时吸收热量为()A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ3.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出X kJ热量。

已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( )A.-Y kJ/mol B.-(5X-0.5Y) kJ/molC.-(10X-Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol4、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。

例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol下列说法中错误的是()A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/molC.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/molD.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6N A5.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s6.现有右边两个图象:下列反应中符合右述图象的是()A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH>07.在某一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=—a kJ/mol(a>0),反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是()A.反应放出的热量为0.04a kJB.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该平衡正向移动C.平衡时H2O的转化率为40%D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡8.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

2021年高二5月月检测化学试题 Word版缺答案

2021年高二5月月检测化学试题 Word版缺答案

东台创新高级中学xx学年度第二学期5月份月检测2021年高二5月月检测化学试题 Word版缺答案分值120分考试时间100分钟出卷人:顾易华可能用到的原子量:Si 28 O 16一选择题(每题只有一个正确答案。

每题2分,共20分。

)1. 门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律2. 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuithrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p43. 按元素周期表中元素的位置,从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线,我们能从分界线附近找到()A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>Na2O>N2>O2D.金刚石>生铁>纯铁>钠5.下列微粒中,同时具有离子键、共价键和配位键的是( ) A.NaOH B.H3O+C.MgCl2D.NH4Cl6.金属钾晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( ) A.是密置层的一种堆积方式B.晶胞是六棱柱C.每个晶胞内含2个原子D.每个晶胞内含6个原子7.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是( )4B.MgO比NaCl的晶格能大C.R是原子晶体D.AlBr3为离子晶体8.根据键能数据:H—Cl 431 kJ/mol,H—I 299 kJ/mol,由此可得出的结论是( )A.溶于水时,HI分子比HCl分子更容易电离B.HI比HCl熔、沸点都高C.HI比HCl更稳定D.拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI是离子化合物9.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。

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费县实验中学高二化学月考试题可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 N:14 Ag:108 Ba:137 Mn:55第Ⅰ卷(单项选择题,共48分)1.下列说法中不正确的是( D )A.不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层,它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃烧D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,两者互为同分异构体,且水解最终产物都是葡萄糖2.有下列五种物质:①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸(CH2===CH—COOH)⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( C )A.仅①③ B.仅②⑤ C.仅④ D.仅③④3.下列实验设计、操作或实验现象不合理的是( B )A.实验室制取乙炔时,用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流B.检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后,再做银镜反应实验或与新制Cu(OH)2共热的实验C.除去苯中的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液D.液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素4.下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是( A )①乙烯二氧化硫氯水洗气②乙酸乙酯乙酸饱和的碳酸钠溶液分液③苯苯酚溴水过滤④乙醇水新制的生石灰蒸馏5.下列实验装置图正确的是( C )6.已知A物质的分子结构简式如下:,l mol A与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( C )A.6mol B.7mol C.8mo1 D.9mo17.如图表示M的结构简式,下列有关M的说法正确的是( A )A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应8. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是(D)A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH39. 分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如图所示的转化过程:符合上述条件的酯的结构可有( B )A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种10. 下列说法中正确的是( D )A.Na2O和Na2O2组成元索相同,化学性质也完全相同B.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出,这一过程属于蛋白质的盐析D.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液,会出现先沉淀后完全溶解的现象11. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(B)A.Na+、Fe2+、Cl—、SO错误! B.K+、AlO错误!、Cl—、SO错误!C.Ca2+、Mg2+、NO错误!、HCO错误!D.Na+、Cl—、CO错误!、SO错误!12. 下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( A )序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②③ B.①③④ C.②③ D.①②④13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( A)选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3●H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置上层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I214.A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.盐酸D.稀硝酸15.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是( D )A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿16. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(B)A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出第II卷(非选择题,共52分)17.(11分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。

I可以用E和H在一定条件下合成:已知以下信息:①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;②R—CH=CH2①B2H6H2O2/OH R—CH2CH2OH;③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:(1)A的化学名称为_________________________________。

(2)D的结构简式为_________________________________。

(3)E的分子式为___________________________________。

(4)F生成G的化学方程式为________________________,该反应类型为__________。

(5)I的结构简式为__________。

17.答案:(1)2—甲基—2—氯丙烷(或叔丁基氯)18.(18分)碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。

工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:(1)氯酸钠的作用是;滤渣的主要成分是(写化学式)。

(2)调节反应A后溶液的pH范围应为。

可以选择的试剂是(填序号)。

a.氨水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠 d.碳酸铜(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。

(写化学式)(4)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净?。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。

①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为。

②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程。

③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物(即碱式盐)。

则说明。

18.(18分)(1)将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去(2分);Fe(OH)3(2分);(2)3.2-4.2(2分);d(2分);(3)CuO(2分);(4)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净,其它合理答案也给分(2分)。

(5)①Cu2++CO32-=CuCO3↓(2分);②CO32-+H2O OH—+HCO3-,Cu2++2OH—→Cu(OH)2↓(2分);③碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。

(2分)19.(7分)Fe3O4是重要的化学试剂,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。

图1图2请回答下列问题:(1)图2中仪器a的名称是________。

(2)根据题目要求,在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________,向分液漏斗中加足量水,过一会儿,水不再下滴,说明装置①的气密性良好。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。

(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时,在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是______________________________。

(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有___________________。

(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解。

写出溶解过程发生反应的离子方程式_____________。

19.【答案】(1)长颈漏斗(2)③(3)用止水夹夹紧橡胶管(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(5)铁粉燃烧,有火星(6)铁粉(7)Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O20.(16分)阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。

实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为:操作流程如下:已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题:(1)合成过程中最合适的加热方法是。

(2)制备过程中,水杨酸会形成聚合物的副产物。

写出该聚合物的结构简式①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品,目的是。

判断该过程结束的方法是。

②滤液缓慢加入浓盐酸中,看到的现象是。

③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):Ⅰ.称取阿司匹林样品m g;Ⅱ.将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。

①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式。

②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。

20.(1)水浴加热;(2)(3)①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与聚合物分离;没有CO2产生。

②有浑浊产生。

③取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫蓝色则含水杨酸。

(4)①+3NaOH CH3COONa+2H2O+②0.180 (aV1-bV2) /3m。

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