初三化学下易错知识点总结
初三化学易错知识点的总结
初三化学易错知识点的总结初三化学易错知识点的总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质3、干冰不是冰，纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性)4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应。
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的.作用下，发生了化学反应。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳
九年级下学期化学重要知识点总结归纳九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇一」一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu + O2 == 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A + BC == B + AC）九年级下学期化学重要知识点总结归纳「篇二」一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
如Ca（OH）2；少数物质的溶解度受温度的影响不大。
如：NaCl。
化学九年级易混易错知识点
化学九年级易混易错知识点化学作为一门实验性科学，对于初学者来说可能有些难以理解的概念和知识点。
特别是在九年级阶段，学生们可能会遇到一些容易混淆和错误理解的知识点。
在本文中，我将分享一些常见的易混易错的化学知识点，以帮助学生们更好地理解。
1. 酸和碱对于初学者来说，酸和碱的概念经常会混淆。
酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在中学教材中，常见的酸包括硫酸、盐酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
同时，酸碱中和反应是指酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成水的化学反应。
2. 化学方程式在学习化学方程式时，同学们往往会忽略化学方程式中元素的平衡。
每个元素在反应前后的摩尔数应该相等。
因此，在编写化学方程式时，我们需要通过系数来平衡各个元素的数量。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是一个常见的反应类型，其中涉及到元素的氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指给予电子的物质。
常见的氧化还原反应包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
4. 离子反应在离子反应中，离子之间发生交换。
离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电种类。
当离子在溶液中遇到形成沉淀的离子时，会发生沉淀反应。
这个过程可以通过化学方程式来表示，其中离子种类和数量需要平衡。
5. 元素周期表学生在学习化学时，元素周期表是一个重要的参考资料。
在元素周期表中，元素按照原子序数的顺序排列，并分为周期和族。
周期数表示原子核外电子表层的能级，而族数表示元素化学性质的相似性。
在使用元素周期表时，学生们需要了解元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
6. 功和能在学习化学时，学生们可能会对功和能的概念产生困惑。
功是指力沿着物体移动的过程中所做的功。
而能是指物体存储的在力的作用下能够进行工作的能力。
在化学反应中，化学能是指物质在反应中释放的能量。
中考化学易错知识点
中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。
学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。
2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。
学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。
3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。
学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。
4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。
学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。
5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。
学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。
6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。
学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。
7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。
学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。
8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。
学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。
9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。
学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。
10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。
学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。
初三化学常见易错知识点
初三化学常见易错知识点一、原子与元素1. 原子的组成：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素的定义：由同种原子组成的纯物质称为元素，元素用化学符号表示，如氧元素用化学符号O表示。
二、化学键1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。
正电荷离子和负电荷离子通过吸引力结合。
2. 共价键：共价键是由共享电子形成的化学键。
原子之间通过共享电子达到各自的稳定电子层。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的化学键。
金属原子形成电子云，共享电子形成金属键。
4. 杂化轨道：杂化轨道是指通过原子轨道的重组形成的新轨道。
杂化轨道用于形成化学键。
三、化学方程式1. 反应物与生成物：化学方程式中，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。
2. 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同的类型。
3. 平衡反应：化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应满足化学方程式的平衡条件。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质失去或获得电子，并伴随着氧化态的改变。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化态的判断：氧化态的判断需要根据元素的电负性和已知氧化态的元素进行推测。
五、酸碱中和反应1. 酸碱溶液的性质：酸性溶液具有酸味，能够腐蚀金属；碱性溶液具有苦味，具有腐蚀性。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性变化显示颜色，如酚酞和甲基橙等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
六、离子反应和沉淀反应1. 离子反应：在溶液中，离子之间发生反应形成新的离子组合的化学反应称为离子反应。
2. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐溶液相互反应，生成难溶性盐沉淀的反应。
七、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物：由同种物质组成的物质称为纯物质，由不同物质混合在一起的物质称为混合物。
中考化学的易错知识点
中考化学的易错知识点中考化学必备的易错知识点初中生在备考化学这门科目的时候，除了要复习课本重要的知识，也是留意那些经常出错的知识点，防止再次出错。
下面是店铺为大家整理的中考化学重点知识点归纳，希望对大家有用!中考化学易错知识1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
10大中考化学易错点,不经意就失分的题,一定要仔细!
10大中考化学易错点，不经意就失分的题，一定要仔细！中考化学易错点1. 走进化学实验滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
例1 小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A.减少药品B.添加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母错因会诊：天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡；二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
解析：本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的；平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D 错。
中考化学易错点2. 质量守恒定律在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：(1)对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；(2)质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；(3)对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
例2 下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水答案：B中考化学易错点3. 原子的结构原子结构中各粒子之间的关系不明确。
中考化学易错点
中考化学中的易错点
1. 元素符号和元素周期表：学生容易混淆元素的符号和名称，特别是一些常见的元素如铁（Fe）、锌（Zn）等。
此外，还需要熟悉元素周期表的排列规律，了解元素的周期性和族群特征。
2. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，包括反应物、生成物以及反应条件等。
学生容易出现配平方程、写错反应物或生成物等错误。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学常见的反应类型之一，涉及到酸碱溶液之间的中和过程。
学生需要理解酸碱溶液的性质、pH值以及酸碱滴定等相关知识。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下发生电子转移的过程。
学生需要掌握氧化还原反应的判断方法、电子转移规律以及常见氧化还原反应类型等。
5. 物质状态变化：学生容易忽略物质状态变化对于物理性质和化学性质的影响。
例如，液体沸腾、固体溶解等情况下物质的状态变化。
6. 化学实验与操作：中考化学通常会涉及到一些简单的化学实验和操作，如酸碱滴定、金属活动性实验等。
学生需要熟悉实验步骤、操作规范以及安全注意事项。
为了避免这些易错点，建议学生在复习过程中要注重理论知识的掌握，并进行大量的练习和实践操作，加强对化学概念和原理的理解。
此外，注意审题和细节，避免粗心错误。
中考化学易错知识点集锦(九年级全册)
中考化学易错知识点集锦（九年级全册）★1、常见物质的用途（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠（NaCl）（2）易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳（CO）（3）配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙（Ca(OH)2）盐是硫酸铜（CuSO4）（4）常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙（Ca(OH)2）（5）可用于冰箱除异味的是活性炭（ C ），因其具有吸附性（6）用于急救人的气体是氧气（ O2 ），空气中较活泼的气体是氧气（7）空气中含量最多的是氮气（ N2）可用作焊接金属保护气的是氮气（ N2）用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气（ N2）（8）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（ CO2）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（ CO2），还有甲烷（CH4），能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH4），可用作人工降雨的是干冰（CO2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO2 ）（9）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（ Ne ）氩气（Ar）（10）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ SO2），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨物质之一（11）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO ）（12）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）（13）厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH3COOH）（14）工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱（Na2CO3）（15）工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱（NaOH）（16）常用于食品干燥剂的是生石灰（ CaO ），食品袋里的双吸剂是铁粉，利用铁生锈的原理，所吸收的物质是02 和H2O。
（17）做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯碱（Na2CO3）（18）发酵粉中常含有小苏打（NaHCO3）（19）可用于中和胃酸过多的是小苏打（NaHCO3）和氢氧化铝（Al(OH)3）（20）溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰（21）溶于水中温度降低的物质硝酸铵（NH4NO3）2、关于纯净物和混合物：（1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；（2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。
中考化学易错点总结大全
中考化学易错点总结大全
一、常见易错点
1、有关于原子性质的误区
原子序数的混淆：原子序数指的是原子的电子数，也就是原子中的电
子数目，分子里有几个原子，就有几个原子序数，所以原子序数不等于分
子里的原子数。
结合价的混淆：结合价指的是单个原子中的电子结构，它指向原子有
多少种可能的结合方式，它与原子的电子数无关。
原子半径的混淆：原子半径指的是原子内部的电子围绕原子核的尺寸，而不是原子本身的尺寸，它是由外层电子的半径决定的。
原子量的混淆：原子量指的是物质的原子中有多少具体不同的种类，
与原子的电子数、结合价、原子半径无关。
2、分子的组成和性质的误区
错认为分子都是由两个原子组成的：事实上，有的分子由一个原子组成，例如氧分子由一个氧原子组成；有的分子由三个原子组成，例如水分
子由3个原子组成，即2个氢原子和1个氧原子。
错认为分子一定具有静电平衡：事实上，有的分子不具有静电平衡，
即只有一个电荷，例如氧分子有一个负电荷；有的分子具有多个电荷，例
如氯分子有两个正电荷和一个负电荷。
3、元素平衡的误区
错认为元素平衡中只有元素发生变化：实际上，元素平衡中正反应物
可以通过反应改变元素的性质，包括原子的形态、原子的量子数及结构等。
错认为反应的平衡只取决于温度：实际上。
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程；“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧，表述了化学变化——燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象，不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量，促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般超过500 ℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上，一般的火焰无法达到的温度。
在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。
一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。
所以，在书写化学方程式时，“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。
比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体，熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。
如氢气、甲烷、酒精、硫等。
“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时，温度达不到汽化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。
如：硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
初三化学易错的知识点总结
初三化学易错的知识点总结化学作为一门基础科学学科，是初中学生必修的一门学科。
许多学生在学习化学的过程中会遇到一些易错的知识点。
本文将就初三化学中容易出现错误的知识点进行总结，希望有助于同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、化学元素周期表1. 元素周期表的排列：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的序号）逐个排列的。
具体来说，周期表的横向行称为周期，纵向列称为族。
周期表的构成是根据周期性规律排列的，同一周期的元素具有相同的外层电子层，同一族的元素具有相似的化学性质。
这一点值得同学们特别注意，以免混淆或错误理解。
2. 元素周期表的周期性规律：元素周期表中的元素具有周期性规律。
根据这一规律，元素的周期性性质随着元素原子序数的增大而呈现出周期性的变化。
同学们应该注意掌握元素周期表中各元素的周期性规律，以便更好地理解和预测元素的性质和行为。
3. 元素的性质和分类：根据元素周期表中元素的性质和周期性规律，元素可以被归类为金属、非金属和半金属三大类。
此外，元素还可按照其化合的形态和结构被归类为气体、液体、固体等。
同学们应该掌握元素的分类规律和性质，以便更好地理解元素的相互作用和化学反应过程。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括原子、分子和离子之间的变化和重新排列。
在化学反应中，参与反应的原物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
同学们应该掌握化学反应的基本概念，了解反应物与生成物之间的关系和变化过程。
2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等多种类型。
每种类型的化学反应都有其独特的特点和规律。
同学们应该了解各种类型化学反应的特点和表现形式，以便更好地进行化学实验和观察。
3. 化学反应的平衡和速率：化学反应在进行过程中会达到动态平衡，这意味着反应物和生成物之间的浓度和反应速率保持一定的平衡状态。
同学们应该了解化学反应的平衡和速率规律，掌握反应的动态平衡和反应速率的影响因素。
九年级化学易错易混知识点
九年级化学易错易混知识点化学作为一门科学学科，是有很多易混易错的知识点。
在九年级化学学习中，有几个常见的易混知识点，容易让学生们陷入迷惑。
本文将针对这些知识点进行深入探讨，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
而化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如与其他物质发生反应产生新的物质。
2. 物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在改变外部条件下，如温度、压力等，而不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如沸腾、融化等。
而化学变化则是指物质在与其他物质发生反应时，其化学组成发生改变的过程，如燃烧、酸碱反应等。
二、酸碱中的概念与实验操作1. 酸碱的概念：酸和碱是化学中常见的两种物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、会变红蓝色的酸碱指示剂等特点；碱则具有碱味、滑腻感、能与酸中和生成盐和水等特点。
酸和碱的性质互补，可以相互中和。
2. 酸碱的实验操作：在实验中，酸和碱的浓度常常通过酸碱滴定法来测定。
滴定操作需要用到酸碱指示剂，如酚酞、溴酚蓝等。
滴定时，滴定管要放置在试剂瓶底部，以保证管中气泡的稳定。
在滴定过程中，需要将滴定管上的液体滴入容器中，直到颜色转变。
三、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，还原剂是指能够给予其他物质电子的物质，而氧化剂则是指能够从其他物质获得电子的物质。
2. 电化学：电化学是研究电与化学之间相互转化的学科。
电化学中的重要概念包括电解质、电解和电池等。
电解质是指能够在溶液中产生离子的物质，如酸、碱等。
电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使离子发生移动的过程。
电池是将化学能转换为电能的装置，通过化学反应来产生电流。
九下化学各单元易错知识点填空
九下化学| 早读晚练各单元易错知识点填空第八单元（金属和金属材料）1、合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各元素主要以单质存在，合金一定有金属性。
2、紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。
3、金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。
4、钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5、活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）。
6、钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。
7、铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8、所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
第九单元（溶液）1、不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2、溶液都是混合物。
3、汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
4、气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。
5、说溶解度的时候要注意三点：温度、单位、饱和。
6、溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
7、同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
第十单元（酸和碱）1、水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。
2、碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是其水溶液显碱性。
3、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化。
4、将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5、酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
6、稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7、浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化。
8、氨水呈碱性，一水合氨（NH3·H2O）在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
初三化学下易错知识点总结
初三化学下易错知识点总结第1篇：初三化学下易错知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、*质、结构与变化规律，创造新物质的科学。
以下是小编收集的化学下易错知识点总结，欢迎查看！1.*与雾：*指的是固态小颗粒，雾指的是小液滴。
例如白*燃烧生成白*，绝对不能说白雾。
人呼出气体可以产生白雾，而不是白*。
2.光和火焰：所有物质燃烧都发光，但是只有沸点低的物质才有火焰，木炭燃烧只发光，没有火焰。
铁燃烧火星四*，同样没有火焰。
3.混浊与浑浊：澄清石灰水变浑浊，而不是混。
常见写成混，是错别字。
4.外焰、内焰与焰心：外焰是最外层的火焰，内焰是中间的火焰，焰心是最内层的火焰。
其中内焰与焰心最容易弄反。
1.加热、高温和点燃：加热指的是用酒精灯持续加热，反应需要的温度是400-600度。
高温需要用酒精喷灯加热，反应的温度高达800度以上。
点燃指的是再稍微加热后反应就自行开始，可以自己提供热量。
2.催化剂：催化剂可以加快反应的速率也可以减慢。
催化剂必须写在反应的条件上，不要写在反应物/生成物的位置上。
3实验仪器：酒精灯：注意酒精灯的“酒”字书写哦！千万别写成了“洒”。
蒸发皿：注意“皿”字的书写，也要认识它的形状及用途锥形瓶：锥形瓶常忘记“锥”字怎么写量筒：注意筒字是竹筒的“筒”，常见写成饭桶的桶。
漏斗：普通漏斗没有活塞，下颈不长。
分液漏未完，继续阅读 >第2篇：初三化学易错知识点的总结化学课程在初三的时候才开设，学生只有一年的时间学习化学这门科目，学生们需要注意的是那部分容易出错的知识点。
下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备的知识点，希望对大家有用!一、常见物质的俗称、名称、化学式干*二氧化碳co2沼气天然气**ch4盐****hcl大理石石灰石碳*钙caco3纯碱苏打碳**na2co3小苏打碳***nahco3食盐*化*nacl生石灰氧化钙cao澄清石灰水*氧化钙溶液熟石灰消石灰*氧化钙ca(oh)2火碱烧碱苛***氧化*naoh水银*hg二、*、碱、盐易漏化学*质1、二氧化碳、二氧化硫、可溶*碱(naoh)反应。
九年级化学易错知识点总结
九年级化学易错知识点总结化学作为一门具有一定难度的科学学科，对于九年级的学生来说，有些知识点可能会容易出错或造成困惑。
为了帮助同学们更好地掌握这些易错知识点，我将对其中几个常见的易错知识点进行总结和解析。
一、物质的分类在化学中，物质的分类是一个基础而重要的概念。
同学们常常会混淆纯净物和混合物的概念。
纯净物是指由同种元素或化合物组成，具有确定化学性质和相对确定的物理性质，如金属、非金属等。
而混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成，可以通过物理手段进行分离，如沙、水的混合物。
易错点：混合物是不可以通过化学方法分离的。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中必须要熟练掌握的工具。
同学们在学习元素周期表时，常常会忘记元素周期表中的元素符号和元素名称的对应关系。
易错点：元素周期表中的元素名称与元素符号应相互对应，并且要能够正确拼写元素符号。
三、离子式和化学方程式离子式和化学方程式是化学反应中的重要表示方法。
同学们在写离子式和化学方程式时，经常会搞混元素的价态和配位数的概念。
易错点：离子式中的价态代表着某个原子或离子的电荷状态，而配位数则代表配位化合物中一个中心离子周围配位体的数目。
四、化学键化学键是描述化学物质中原子之间连接的方式。
同学们在区分共价键和离子键时，常常会搞混它们的区别。
易错点：共价键是通过原子间电子的共享形成的，而离子键则是通过原子间电子的转移形成的。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是九年级化学中的重点内容。
同学们在理解中和反应时，容易忽视酸碱中的氢离子和氢氧根离子的生成过程。
易错点：酸碱中和反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-），它们结合生成水分子（H2O）。
总结：以上是九年级化学中的一些易错知识点的总结和解析。
希望同学们能够通过对这些知识点的重点关注和理解，加深自己对化学知识的掌握。
同时，我也希望同学们在学习化学的过程中，要注意理论与实际的结合，多做实验，加强对知识的应用能力。
九年级下册化学重难知识点
九年级下册化学重难知识点一、原子结构与元素周期表化学是研究物质以及物质的组成、性质和变化规律的科学。
在九年级下册的化学学习中，原子结构与元素周期表是重要的知识点。
1.原子结构原子是物质的基本组成单位，由一个个原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则是中性的。
电子则带有负电荷，质量很小。
九年级下册化学学习中，我们需要掌握原子的结构图和原子序数、质子数、中子数的关系。
2.元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照原子序数的升序来排列所有已知的化学元素。
九年级下册化学学习中，我们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
在元素周期表中，水平行被称为周期，垂直列被称为族。
周期表中的上方是金属元素，下方是非金属元素，而紧邻中线的是具有金属性和非金属性的过渡金属元素。
二、化学方程式与化学反应在九年级下册的化学学习中，化学方程式与化学反应是学习重难点。
1.化学方程式化学方程式是用化学符号和数字来表示化学反应过程的简洁的方式。
它包括反应物、生成物以及反应条件等信息。
在书写化学方程式时，需要遵循一些规则，例如保持质量守恒、电荷守恒和反应会保持原子种类不变等。
2.化学反应化学反应是指物质转化为其他物质的过程。
化学反应可分为放热反应和吸热反应，也可分为单项反应和多项反应。
在九年级下册的化学学习中，我们需要了解化学反应的基本概念、分类和常见反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应等。
三、离子化合物与价态在九年级下册的化学学习中，离子化合物与价态是需要掌握的重要知识点。
1.离子化合物离子化合物是由阴离子和阳离子组成的物质。
在离子化合物中，阴离子中带负电荷，而阳离子中带正电荷。
九年级下册化学学习中，我们需要掌握离子化合物的命名规则和化学式的表达方式。
2.价态价态是描述元素化合价状态的概念。
元素的价态可以通过元素的化合物和氢、氧的结合情况来确定。
在九年级下册化学学习中，我们需要了解元素的价态和常见化合物的价态。
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初三化学下易错知识点总结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质的科学。
以下是收集的化学下易错知识点总结，欢迎查看！
烟指的是固态小颗粒，雾指的是小液滴。
例如白磷燃烧生成白烟，绝对 ___白雾。
人呼出气体可以产生白雾，而不是白烟。
所有物质燃烧都发光，但是只有沸点低的物质才有火焰，木炭燃烧只发光，没有火焰。
铁燃烧火星四射，同样没有火焰。
澄清石灰水变浑浊，而不是混。
常见写成混，是错别字。
外焰是最外层的火焰，内焰是中间的火焰，焰心是最内层的火焰。
其中内焰与焰心最容易弄反。
加热指的是用酒精灯持续加热，反应需要的温度是400-600度。
高温需要用酒精喷灯加热，反应的温度高达800度以上。
点燃指的是再稍微加热后反应就自行开始，可以自己提供热量。
催化剂可以加快反应的速率也可以减慢。
催化剂必须写在反应的条件上，不要写在反应物/生成物的位置上。
酒精灯：注意酒精灯的“酒”字书写哦！千万别写成了“洒”。
蒸发皿：
注意“皿”字的书写，也要认识它的形状及用途
锥形瓶：
锥形瓶常忘记“锥”字怎么写
量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，常见写成饭桶的桶。
漏斗：
普通漏斗没有活塞，下颈不长。
分液漏斗有活塞，有盖。
长颈漏斗下颈比较长。
没有活塞。
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