物理化学—电化学练习题含参考答案

电化学A

一、选择题

1. 某燃料电池的反应为：

O2(g)─→H2O(g)

H2(g)＋1

2

在400 K 时的∆r H m和∆r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( )

(A) 1.2 V (B) 2.4 V

(C) 1.4 V (D) 2.8 V

2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：

Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ

$= 0.337 V

1

Cu++ e-─→Cu(s) φ

$= 0.521 V

2

由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ∃值为：( )

(A) 0.184 V (B) 0.352 V

(C) -0.184 V (D) 0.153 V

3. 有下面一组电池：

(1) H2(p∃)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p∃)

(2) H2(p∃)│NaOH(a=1)│O2(p∃)

(3) H2(p∃)│HCl(a=1)│O2(p∃)

(4) H2(p∃)│KOH(a=1)│O2(p∃)

(5) H2(p∃)│H2SO4(a=1)│O2(p∃)

电动势值：( )

(A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同

4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）

(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+

(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+

(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2

(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：

（）

(A) Pt,H2(p∃)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p∃),Pt

(B) Pt,H2(p∃)|KOH(aq)||参比电极

(C) Pt,H2(p∃)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)

(D) Pt,H2(p∃)|HCl(aq)|Cl2(p∃),Pt

6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离

子浓度大小的关系是（）

(A) 两者无关

(B) 两者成正比关系

(C) 两者无确定关系

(D) 两者成反比关系

7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实

验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E∃为：( )

(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V

(C) 0.0231 V (D) -0.202 V

8. 电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势为φ

$＝1.250 V,电极Tl+/Tl 的电势φ2$

1

＝-0.336 V，则电极Tl3+/Tl 的电势φ

$为: ( )

3

(A) 0.305 V (B) 0.721 V

(C) 0.914 V (D) 1.568 V

9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol·kg-1的Na2S 溶液, 则电池的电动势将：( )

Pt│H2(p∃)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)

(A) 升高(B) 下降

(C) 不变(D) 无法判断

10．298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的E∃为0.323 V,则其平衡常数K∃为：( )

(A) 2.89×105(B) 8.46×1010

(C) 5.53×104(D) 2.35×102

二、填空题

11.将反应H2(g) + I2(s) →2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。

12. 用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:

________________________________________________,所用的盐桥是_______________。

13. 电池Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。

14. 298 K 时,已知φ∃ (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, φ∃ (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________,E∃=__________________。

15. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1

2

O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。

16.将反应Cl-(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为：_________________________________________。

17.测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。

18. 已知φ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, φ∃ (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E∃＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K∃＝________。

19. 已知Hg2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E1∃(Hg2+|Hg)，Hg2++e -

→1

2Hg22+的标准电极电势为E2∃(Hg2+|Hg22+)，则1

2

Hg22++e-→Hg(l)的

电极电势表示式应为：E3∃=________________________。

20.电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_________________________,

电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。

三、计算题

21. 已知25℃时，AgBr(s)的溶度积K sp=6.3×10-13，同温下用来配制