高考化学基础知识限时训练

基础课时4含硫化合物的性质和应用

(时间：45分钟)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列说法正确的是

()。

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。

答案 D

2．下列实验报告记录的实验现象正确的是

()。

解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO－3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

答案 B

3．下列现象描述正确的是

()。

A．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶液，无颜色变化B．向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清

C．向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清

D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶液变无色

解析二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，A错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，硫不溶解，仍然是浑浊液，B错误；向氢氧化钙溶液中通入二氧化硫，先生成亚硫酸钙沉淀，后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙，C正确；二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，溶液呈酸性变红色，二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色，D错误。

答案 C

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是

()。

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

解析A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次

氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al 3＋水解生成Al(OH)3和HCl ，且HCl 易挥发，所以答案选B 。

答案 B

5．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

( )。

A ．由硫黄制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4

B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋

O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4

D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性

解析 S 与O 2点燃生成SO 2而不是SO 3，A 错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B 错误；燃煤中加入石灰石，使SO 2转化为CaSO 4，从而减少了SO 2的排放，C 正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D 错误。

答案 C

6．(2014·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四

种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

( )。

A ．①②③④

B ．仅①③④

C ．仅①②④

D ．仅②③④

解析 ①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO 3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。 答案 A

二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)

7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，

转化关系如图所示。下列说法正确的是

( )。

A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物

B ．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C ．工业上利用Cl 2和石灰乳反应来制取漂白粉

D ．用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100% 解析 本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A 项，CO 不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B 项，除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，正确；C 项，工业上应用Cl 2和石灰乳制取漂

白粉，正确；D 项，CH 3OH 合成HCHO 时，化学方程式为2CH 3OH ＋O 2――→Cu △

2HCHO ＋2H 2O ，有水生成，显然原子利用率不是100%，错误。

答案 BC

8．在某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则

下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是

()。

A．一定会有SO2－4

B．含有SO2－4和Ag＋

C．可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种、两种或三种

D．可能含有SO2－3或CO2－3

解析A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为BaCl2溶液与SO2－4和Ag＋反应不能共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。

答案 C

9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

()。

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2