最新化学高考冲刺-复习方案课件：专题10-电化学原理(共56张ppt)幻灯片
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电化学原理PPT课件
（saturated calomel electrode，SCE） 6.导线；7. Hg；8.纤维
以标准氢电极的电极电势为标准，
可以测得SCE的电势为0.2415V。
.
21
对电极（辅助电极）
对电极一般使用惰性贵金属材料如铂丝等， 以免在此表面发生化学反应，用于与工作 电极形成回路。
.
22
电化学工作站
.
17
电化学三电极系统
• 工作电极（Working electrode） • 参比电极（Reference electrode） • 对电极（Auxiliary electrode）
.
18
工作电极
滴汞电极（极谱法） 铂电极 金电极 碳电极 热解石墨(PG)
玻碳(GC) 碳糊 碳纤维
.
19
参比电极
.
9
电分析成为独立的方法学
• 三大定量关系的建立 1833年法拉第定律Q=nFM 1889年能斯特W.Nernst提出能斯特方程
1934年尤考维奇D.Ilkovic提出扩散电流方程 Id = kC
.
10
近代电分析方法
(1) 电极的发展：化学修饰电极、超微电极 (2) 多学科参与：生物电化学传感器 (3)与其他方法联用：光谱-电化学、HPLC-EC、
1753年，俄国著名电学家利赫曼为了验证
富兰克林的实验，不幸被雷电击死，这是
做电实验的第一个牺. 牲者。
4
电化学的发展史
1791年, 意大利伽伐尼的青蛙实验 (电化学的起1799年, 伏特堆 (伏特电池/原电池的雏形)
.
6
电化学的发展史
1807年, 戴维电解木灰(potash)和苏打(soda)， 分别得到钾(potassium)和钠(sodium)元素
化学课件《电化学复习》优秀ppt3 人教课标版
电化学复习
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高三化学电化学复习精选课件PPT
• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
பைடு நூலகம்
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。
电化学原理(课件PPT)
原电池的负极→ 失去电子→电子流出→ 发生氧化反应 →氧化还原反应中的还原剂 原电池的正极→ 得到电子→电子流入→ 发生还原反应 →氧化还原反应中的氧化剂
电解池的阳极→ 失去电子→电子流出→ 发生氧化反应 电解池的阴极→ 得到电子→电子流入→ 发生还原反应
把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中， 用导线两两连接，可以组成各种原电池，若a、 b相连时，a为负极；若c、d相连时，d极表面 有气泡冒出；另将a投入c的盐溶液中，ａ的 表面有ｃ析出；若将ｂ投入ｄ的盐溶液中， 无明显现象。则四种金属的活动性由强到弱 为( )
考点八：氯碱工业
在U型管里装人饱和食盐水，用一根碳棒作阳极， 一根铁棒作阴极。接通直流电源。
1．电解饱和食盐水反应原理
阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑
阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑
a
b
总反应：2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
2．离子交换膜法制烧碱
1、电解槽组成： 阳极室：阳极材料为金属钛网，有钛、钌的氧化物涂层，
依反应式找出相关物质的关系式 依电子守恒进行计算。
1、在Cu-Zn原电池中，100mLH2SO4 溶液的浓度为 1mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 1.12L 升气体，则流过导线的电子为———— mol,反应后溶液 的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）
类题：资料244页举一反三第4题
书写注意事项：
①阴、阳极类似于原电池正、负极,电极反应式通常写离 子方程式，满足电子守恒
②总方程式通常写化学方程式，标条件：电解，若电解 的H+或OH-来自水，则反应物应写成水的形式，若来自 弱电解质，则应写弱电解质的分子形式。
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
2019高考化学二轮复习课件第10讲电化学原理及应用.ppt
电源负极―导―线→阴极 电源正极―导―线→阳极
同电解 池
离子 阳离子移向正极
移动 阴离子移向负极
方向
阴离子移向阳极 阳离子移向阴极
12
知识点二 电解规律及电解原理的应用 1．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看阳极材料，如果是活泼性电极(金属活动顺序 表 Ag 以前)，则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性 电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能 力。阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……
基本理论
第10讲 电化学原理及应用
2
考纲展示
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应式和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3
考点启迪
(学生用书 P36)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．(2011·江苏卷)铜的金属活动性比铁的弱，可在海 轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀( ) 2．(2011·山东卷)电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合 液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al( )
2H2O
溶液 H2SO4 溶液 Na2SO
4
溶液
水 水 水
增大
增 大
增大
减 小
增大
不 变
电解 质
溶液 复原 所加 物质
水
水
水
15
电极反 应特点
实例
电解 电解 质型
电解质 电离出 的阴、 阳离子 分别在 两极放
电
HCl 溶液
CuCl2 溶液
被电 解
的物 质
电解 质
电解 质
电解
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专题十 │ 要点热点探究
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )
图 10－2 A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入 CuSO4 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
专题十 │ 主干知识整合
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。
负极：2H2－4e－===4H＋， 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为： CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O， 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
专题十 │ 主干知识整合
3．金属的防护 (1)改变金属的内部结构，例如把 Ni、Cr 等加入普通钢中制成 不锈钢。 (2)覆盖保护层：①涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；②电镀耐腐 蚀的金属(Zn、Sn、Ni、Cr 等)。 (3)电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。如在船只的螺旋桨 附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，也可采用与电源负极相连 接的保护方式，即外加电流的阴极保护法。
2013年化学高考冲刺-复 习方案课件：专题10-电 化学原理(共56张PPT)
专题十 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、原电池和电解池
专题十 │ 主干知识整合
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(1)放电反应 负极：Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。
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【点评】 书写原电池电极反应式要特别注意介质与电极生成 物的反应：(1)负极生成的金属离子与电解质溶液中的某些阴离子如 OH－、Cl－或 SO42－反应生成难溶物；(2)在碱性条件下负极生成的 CO2 或 H＋等与 OH－反应生成 CO23－或 H2O；在酸性条件下正极生 成的 OH－与 H＋反应生成 H2O。
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3．电解精炼 如粗铜(含 Zn、Fe、Ag 等)的提纯 电解质溶液：含 Cu2＋的盐溶液(如 CuSO4 溶液) 阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋ 阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu 特点：电解过程中，活泼性比 Cu 弱的 Ag 不放电，形成阳极泥(可 从阳极泥中提纯 Ag)，电解质溶液中 c(Cu2＋)会不断减小，应定期更换电 解质溶液。 4 ． 将 不 能 自 发 进 行 的 氧 化 还 原 反 应 使 之 能 够 发 生盐酸。
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要点热点探究 ► 探究点一 原电池的工作原理及其应用
1．原电池正负极的判断
专题十 │ 要点热点探究
2．原电池电极反应式的书写 如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规 律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反 应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)， 再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式 可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去 已写出的电极反应式，即得结果。 [特别注意] (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放 电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原 理。(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意将参 与反应的离子写入电极反应式中。
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三、金属的腐蚀与防护 1．电化学腐蚀(以钢铁为例)
专题十 │ 主干知识整合
2．金属腐蚀快慢的判断 一般来说，可用下列原则判断： (1)电解原理引起的腐蚀(金属作阳极)＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说：强电解质溶液中腐蚀＞弱电解质溶液中腐蚀 ＞非电解质溶液中腐蚀。 (3)对同一电解质溶液来说：一般是浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)活泼性不同的两金属连接，活泼性差别越大，腐蚀越快。 (5)氧气的浓度越大，腐蚀越快。
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A 【解析】 解答本题的关键是理解原电池原理。在原电池中， 活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护，A 项正确；I 中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e－===Zn2＋，B 项错 误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成 OH－，正极反应为：2H＋＋2e －===H2↑，C 项错误；Fe2＋与六氰合铁离子生成蓝色沉淀，但 I 中 无 Fe2＋生成，故无蓝色沉淀，D 项错误。
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四、电解原理的利用 1．氯碱工业 (1)食盐水的精制
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(2)主要生产过程
专题十 │ 主干知识整合
(3)电极反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．电镀(如铁件镀锌) 电镀液：含 Zn2＋的盐溶液(如 ZnCl2 溶液) 阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋ 阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn 特点：“一增(阴极)，一减(阳极)，一不变(电解后溶液浓度)”。
专题十 │ 要点热点探究
例1 [2011·北京卷] 结合图10－1判断，下列叙述正确的是( )
图10-1 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀