极性与非极性溶剂

常用的非极性溶剂：

－－有氯仿、苯、液状石蜡、植物油、乙醚等。能溶物质如碘、溴...

常用极性溶剂：

－－水、甲酰胺、甲醇、乙醇、丙醇等，能够溶解的物质可就太多、太常见了，就没必要举例了。

溶剂通常分为两大类:

极性溶剂、非极性溶剂。

溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“相似相溶”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。

【非极性溶剂】

非极性溶剂的概念及定义是指介电常数低的一类溶剂.

又称惰性溶剂(inert solvent)。

这类溶剂既不进行质子自递反应，也不与溶质发生溶剂化作用。

多是饱和烃类或苯等一类化合物。如苯、四氯化碳、二氯乙烷等。

非极性溶剂由非极性分子组成，是指分子中各原子的化学键的合力为零，

非极性溶剂由脂肪油(fattyoils)、液状石蜡(1iquidparaffin) 、醋酸乙酯(ethyloleate)、肉豆蔻酸异丙酯(isopropylmyristate)组成.非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成,无或电子活性很小.也指偶极矩小的溶剂

非极性溶剂的介电常数很低，不能减弱电解质离子的引力，也不能与其它极性分子形成氢键。而非极性溶剂对非极性物质的溶解是由于溶质和溶剂分子间的范德华力作用的结果，溶剂分子内部产生的瞬时偶极。

【极性溶剂】

极性溶剂定义是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂,其极性强,介电常数大.

首先化学共价键分为极性键与非极性键。非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl

再说极性分子与与非极性分子。由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性对于H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂

化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。各类化合物的极性俺下列次序增加：

—CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR,—NH2，—OH，—COOH，—SO3H

常用溶剂的极性顺序：

水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮>二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)