苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)
高考苏教版《实验化学》必记知识点总结(新)
苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。
分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。
能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。
由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。
加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
高考苏教版《实验化学》必记知识点复习总结(新)
苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。
分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。
能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。
由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。
加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
江苏省苏州市2022年初中化学实验考查问题汇总 上教版
2022年苏州市初中化学实验考查问题汇总一、基本操作问题1．研钵的使用（1）研钵就是实验中研碎实验材料的容器，配有研杵，常用的为瓷制品或玻璃制品；（2）进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直。
大块的固体只能压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出。
易爆物质只能轻轻压碎，不能研磨；（3）研钵中盛放固体的量不得超过其容积的1／3；（4）研钵不能进行加热。
2．量筒的使用（1）倾倒液体：①试剂瓶口紧靠倾斜的量筒口，使液体沿容器内壁慢慢流至量筒底部（口挨口，免外流）②倾倒液体时，需注意试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上。
（2）液体接近刻度线时，可换用“胶头滴管”，逐滴滴加水，直至液体的凹液面最低点保持水平。
（改滴加，至刻度）仰视量筒，会造成观测的读数偏小，而实际量筒内的液体体积偏大；俯视量筒，会造成观测的读数偏大，而实际量筒内的液体体积偏小（3）若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。
不可将胶头滴管伸入量筒中将液体吸出！3．溶解过程（1）在烧杯内溶解粗盐时使用玻璃棒，应尽量避免与烧杯壁碰撞；（2）溶解过程中，不可为了加快溶解而使用玻璃棒压碎固体；（3）取用水所用量为10mL，不宜过多，以免用水量过多，增加了过滤时间，但也不宜过少，否则可能使固体无法充分溶解，造成精盐产率偏低。
4．过滤（1）过滤是把不溶于液体(一般指水)的固体与液体分离的一种方法。
因为液体能穿过滤纸上的小孔，而某些固体小颗粒等无法穿过缝隙而留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
但注意，过滤现象并不能说明微粒之间存在空隙。
（2）过滤器的安装要求：“一贴、二低、三靠”①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时，先用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会使过滤速度减慢）②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
关于苏教版《实验化学》中实验优化设计的探究
关于苏教版《实验化学》中实验优化设计的探究[摘要]苏教版《实验化学》是高中化学新课程的六大模块之一，根据教材上的实验方案，通过实验，探究优化的实验方案，掌握学习化学概念和理论、元素及其化合物知识，并在实验方法和技能、科学态度和思想观念上获得进一步的发展。
[关键词]《实验化学》优化设计研究苏教版2008年是高中化学新课程实施的第二年，而高中化学选修课程《实验化学》，是新课程改革之后六大选修模块之一，是第一次在高中化学课程中实施。
教材上的各个实验方案的设计具有普遍性，实验方案中难免出现不完美之处，因而《实验化学》不应成为一本“照方配药”的实验册，实验方案的设计要根据实际情况而定。
一、苏教版《实验化学》中的实验内容分析《实验化学》是高中化学新课程的六个选修模块之一。
苏教版《实验化学》有七个专题，分别是从物质的分离、物质性质的探究、物质的检验与鉴别、化学反应的控制、电化学问题研究、物质的定量分析和物质的制备与合成这七大方面来设计实验，共36个实验研究课题（包括拓展课题）。
课题的内容体系主要由“知识预备”、“课题方案设计”、“记录与结论”和“拓展课题”四部分组成，各组成中穿插有一定针对性的支持性栏目。
苏教版《实验化学》中，实验内容精选核心的化学实验方法，化学基础知识和基本原理，引导学生通过实验学化学，并符合新课程的理念，突出探究的过程，在每个课题后都有一到二个拓展课题，更重要的一点是其设计与生产、生活实际相结合，构建实验活动任务的生动情境，如专题3物质的检验与鉴别中的课题1——牙膏和火柴中某些成分的检验，专题5电化学问题研究中课题2——电解与电镀，等等。
随着社会的不断进步，科学技术起的作用越来越强大，环境问题越来越受到重视，相应的苏教版的《实验化学》中内容的设计关注现代化学实验技术和化学发展趋势，并渗透绿色化学思想，如专题6物质的定量分析中课题1——食醋总酸含量的测定，等等。
二、苏教版《实验化学》中实验优化设计策略1.发挥教师的主导作用，探索最佳实验条件。
高中化学 《实验化学》教材中“交流与讨论”问题解答及分析、“专题作业”参考答案 苏教版选修6
《实验化学》中“交流与讨论”问题解答及分析、专题作业参考答案专题1课题1“交流与讨论”问题解答及分析碘单质在CCl4中的溶解度比水大，且CCl4与水不互溶，故可以用CCl4作为碘的萃取剂。
而酒精能与水互溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，故不能作萃取剂。
专题1课题2“交流与讨论”问题解答及分析1．在层析操作时，不能让试样点接触展开剂。
如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导使实验失败。
2．Fe3+、Cu2+分别与氨水反应的离子方程式为：专题1专题作业参考答案，1．检验溶液中的Fe3＋除了使用KSCN溶液外，还可以用下列方法：(1) 向溶液中加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+。
(2) 向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3＋。
(3) 向棕黄色的溶液中加入铁粉，振荡溶液，溶液颜色褪去或者颜色变浅，再向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象产生，再加入氯水或过氧化氢，立即变成红色溶液，则说明溶液里含有Fe3＋。
说明：铁是过渡元素之一，由于它的3d亚层电子尚未充满，具有空轨道而接受电子对，能够成为配离子形成体，生成许多配合物。
其中Fe3+跟SCN一作用，生成血红色配合物，反应很灵敏，在分析化学上用于检验Fe3＋。
2．茶叶中A1、Fe等都是以难溶于水的化合物形式存在的，一般条件下，难以检验出茶水中的Al3＋、Fe3＋。
茶叶经过处理：灼烧→灰分→盐酸溶解，其中的Al、Fe等就以离子的形式存在于溶液中，然后就可以检验Al3＋、Fe3＋。
3．除去粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质应用过滤的方法。
可溶性杂质可采用化学法，加入某些化学试剂，使之转化为沉淀，再过滤除去。
实验步骤如下：4．水彩中颜料成分的分离(1)混合液的配制：取2～3种水彩颜料各少许，加水混匀即成。
(2)层析：在滤纸的记号点上用玻璃毛细管尖润浸一小点混合液试样，晾干后再浸渍，重复几次，把滤纸条固定在橡皮塞上(试样斑点直径不超过0.5cm)。
高中化学实验化学教材中交流与讨论问题解答及分析专题作业参考答案苏教版选修加强版
《实验化学》中“交流与讨论”问题解答及分析、专题作业参考答案专题1课题1“交流与讨论”问题解答及分析碘单质在CCl4中的溶解度比水大，且CCl4与水不互溶，故可以用CCl4作为碘的萃取剂。
而酒精能与水互溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，故不能作萃取剂。
专题1课题2“交流与讨论”问题解答及分析1．在层析操作时，不能让试样点接触展开剂。
如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导使实验失败。
2．Fe3+、Cu2+分别与氨水反应的离子方程式为：专题1专题作业参考答案1．检验溶液中的Fe3＋除了使用KSCN溶液外，还可以用下列方法：(1) 向溶液中加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+。
(2) 向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3＋。
(3) 向棕黄色的溶液中加入铁粉，振荡溶液，溶液颜色褪去或者颜色变浅，再向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象产生，再加入氯水或过氧化氢，立即变成红色溶液，则说明溶液里含有Fe3＋。
说明：铁是过渡元素之一，由于它的3d亚层电子尚未充满，具有空轨道而接受电子对，能够成为配离子形成体，生成许多配合物。
其中Fe3+跟SCN一作用，生成血红色配合物，反应很灵敏，在分析化学上用于检验Fe3＋。
2．茶叶中A1、Fe等都是以难溶于水的化合物形式存在的，一般条件下，难以检验出茶水中的Al3＋、Fe3＋。
茶叶经过处理：灼烧→灰分→盐酸溶解，其中的Al、Fe等就以离子的形式存在于溶液中，然后就可以检验Al3＋、Fe3＋。
3．除去粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质应用过滤的方法。
可溶性杂质可采用化学法，加入某些化学试剂，使之转化为沉淀，再过滤除去。
实验步骤如下：4．水彩中颜料成分的分离(1)混合液的配制：取2～3种水彩颜料各少许，加水混匀即成。
(2)层析：在滤纸的记号点上用玻璃毛细管尖润浸一小点混合液试样，晾干后再浸渍，重复几次，把滤纸条固定在橡皮塞上(试样斑点直径不超过0.5cm)。
分析化学实验思考题总结
分析化学实验思考题总结实验一煤气灯的使用和玻璃工操作1．正常的煤气灯火焰，各焰层的大概温度为多少？被加热的物体应放在哪一层？（题目加黑）答：焰心（内层）温度约573K左右；还原焰（中层）温度较焰心高；氧化焰（外层）温度最高，约1073~1173K。
实验时，被加热物体一般都用氧化焰来加热，根据需要可调节火焰的大小。
（留一个空）2．使用煤气灯时，什么情况下会出现临空火焰和侵入火焰？出现这种情况如何处理？答：如果煤气和空气的进入量都调节得很大，则点燃煤气后火焰在灯管的上空燃烧，移去点燃所用的火柴时，火焰也自行熄灭，这样的火焰称为“临空火焰”。
如果煤气的进入量很小，而空气的进入量很大时，煤气将在灯管内燃烧，管口会出现一缕细细的呈青色或绿色的火焰，同时有特色的“嘘嘘”声响发出，这样的火焰称为“侵入火焰”。
遇到这些不正常的火焰，应立即关闭煤气开关，重新调节和点燃煤气。
3．选择瓶塞有什么要求？试比较玻璃磨口塞、橡皮塞和软木塞各有哪些优缺点。
答：塞子的大小应与仪器的口径相适合，塞子塞进瓶口或仪器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
瓶塞的种类应根据所装化学品的化学性质来选择。
软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。
橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。
玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。
4．将玻璃管插入塞孔时，应如何操作？答：将选定的玻璃导管插入并穿过已钻孔的塞子，一定要使所插入导管与塞孔严密套接。
先用右手拿住导管靠近管口的部位，并用少许甘油或水将管口润湿，然后左手拿住塞子，将导管口略插入塞子，再用柔力慢慢地将导管转动着逐渐旋转进入塞子，并穿过塞孔至所需的长度为止。
也可以用布包住导管，将导管旋入塞孔。
如果用力过猛或手持玻璃导管离塞子太远，都有可能将玻璃导管折断，刺伤手掌。
苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)
苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
高中化学 《实验化学》教材中“交流与讨论”问题解答及分析、“专题作业”参考答案 苏教版选修6
《实验化学》中“交流与讨论”问题解答及分析、专题作业参考答案专题1课题1“交流与讨论”问题解答及分析碘单质在CCl4中的溶解度比水大，且CCl4与水不互溶，故可以用CCl4作为碘的萃取剂。
而酒精能与水互溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，故不能作萃取剂。
专题1课题2“交流与讨论”问题解答及分析1．在层析操作时，不能让试样点接触展开剂。
如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导使实验失败。
2．Fe3+、Cu2+分别与氨水反应的离子方程式为：专题1专题作业参考答案，1．检验溶液中的Fe3＋除了使用KSCN溶液外，还可以用下列方法：(1) 向溶液中加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+。
(2) 向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3＋。
(3) 向棕黄色的溶液中加入铁粉，振荡溶液，溶液颜色褪去或者颜色变浅，再向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象产生，再加入氯水或过氧化氢，立即变成红色溶液，则说明溶液里含有Fe3＋。
说明：铁是过渡元素之一，由于它的3d亚层电子尚未充满，具有空轨道而接受电子对，能够成为配离子形成体，生成许多配合物。
其中Fe3+跟SCN一作用，生成血红色配合物，反应很灵敏，在分析化学上用于检验Fe3＋。
2．茶叶中A1、Fe等都是以难溶于水的化合物形式存在的，一般条件下，难以检验出茶水中的Al3＋、Fe3＋。
茶叶经过处理：灼烧→灰分→盐酸溶解，其中的Al、Fe等就以离子的形式存在于溶液中，然后就可以检验Al3＋、Fe3＋。
3．除去粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质应用过滤的方法。
可溶性杂质可采用化学法，加入某些化学试剂，使之转化为沉淀，再过滤除去。
实验步骤如下：4．水彩中颜料成分的分离(1)混合液的配制：取2～3种水彩颜料各少许，加水混匀即成。
(2)层析：在滤纸的记号点上用玻璃毛细管尖润浸一小点混合液试样，晾干后再浸渍，重复几次，把滤纸条固定在橡皮塞上(试样斑点直径不超过0.5cm)。
高中化学实验教学中应注意若干问题分析[论文]
![高中化学实验教学中应注意若干问题分析[论文]](https://img.taocdn.com/s3/m/5d088c2aaf45b307e8719769.png)
高中化学实验教学中应注意的若干问题分析在高中化学教学中，实验是重要的组成部分，加强高中化学教学中的实验教学，对于帮助学生理解教材内容，形成完整的知识体系以及提高学生的动手能力、实验能力具有非常重要的作用。
从苏教版高中化学教材的内容安排来看，化学实验也是重要的组成部分，但是，在高中化学实验教学中还存在着一些亟待解决的问题，本文就高中化学实验教学中应该注意的若干问题进行简要的阐述。
高中化学实验教学问题分析新课程标准实施以来，对高中化学教学的传统教学理念带来了巨大的冲击，因此，要求我们在教学内容和教学方法方面进行重大的调整，通过转变角色和教学策略的运用，不断调动学生的学习积极性，特别要注重学生学习能力和综合素质的提高。
从现状来看，高中化学的实验教学，还没有真正适应新的教育教学改革形势，新的教学理念没有得到完全落实，在教学方式和手段上与中学生的心理特点也不太适应。
化学这门学科，本来就是一门以实验为基础的自然学科，我们苏教版的化学教材中的重要理论以及定律大多都是通过无数次的实验，然后进行归纳总结而得出来的，因此，高中化学实验一直以来被视为高中化学教学中的重要组成部分，在培养学生的科学素质和完善知识体系方面发挥着重要的作用。
因此，我们就以苏教版高中化学实验教学为例对几个方面的问题进行探讨。
一、提高思想认识，充分发挥实验教育功能的发挥高中化学实验教学的重要性不容忽视，教师在思想上提高对化学实验课的认识是有效开展实验教学的前提，在教师重视的基础上，才能引导学生积极参与实验，主动进行知识的探究，逐步形成浓厚的学习氛围。
在化学实验内容、课堂实验设计以及实验器材的选择上，要充分结合学生原有的生活经验和知识体系，并尽量与生活实际结合，让他们逐步认识到化学与人们生活的密切关系，然后，通过具体的化学实验操作，达到理性认识和感性认识的统一，不断提高他们解决实际问题的能力。
在苏教版的高中化学教材中专门设了《实验化学》这一选修课程，在课程中明确指出“化学是一门以实验为基础的自然科学”，并具体阐述了掌握好实验方法对学习化学的重要意义。
化学分析实验部分思考题与答案.doc
化学分析实验部分思考题与答案1、某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题：【教师捉醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是的混合物。
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
【查阅资料】1.碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性。
2. CdCb、Cd(N0j2、BaCl2等溶液呈中性。
【实验探究】(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡。
结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的 ____ (填猜想中的序号)。
(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少暈白色粉末于试管中，加入足暈的水溶解后再滴加2〜3滴酚酥试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 ____________________________________________ o(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：【交流讨论】通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词。
于是小明同学想出一-种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的溶液，然后再滴入 ______ ,根据先看到_______ ,后看到________ 的现象，从而得岀猜想⑥是正确的。
【反思评价】戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为_______ (填“能”或“不能”)准确验证猜想⑥正确。
苏教版实验化学课本知识整理(答案版)
《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名正误判断，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”：1.关于萃取和分液漏斗的使用下列说法是否正确？(1)(×)分液漏斗使用前，需检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套，并分别涂上凡士林(2)(×)分液漏斗在使用前只需旋塞芯处是否漏水即可(3)(√)分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4(4)(×)用分液漏斗分液时，经过振荡、放气、静置后，再打开旋塞，将下层液体从下口放出，从上口倒出上层液体(5)(√)振摇时，需用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住下口旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇(6)(×)振摇完毕，应打开上口玻璃塞放气，以防内部压强过大导致安全隐患(7)(√)放气时支管口不能对着人，也不能对着火(8)(√)准备放出下层液体时，应将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通(9)(√)除去NaCl溶液中混有的少量NaI：先加适量新制氯水，再加四氯化碳萃取、分液(10)(×)从碘水提取单质碘时，可用裂化汽油代替四氯化碳作为萃取剂(11)(×)萃取时，萃取剂的密度一定要大于原溶剂(12)(×)萃取时，经几次振摇放气后，将分液漏斗置于铁架台上，静置片刻，打开旋塞下层液体即可从下口流出，可用烧杯或锥形瓶承接下层液体(13)(×)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中2.关于用纸层析法分离铁离子和铜离子下列说法是否正确？(1)(√)纸层析法用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，是一种简单的色谱分析法(2)(×)纸层析不能用于分离无色物质(3)(√)毛细现象是物质分子间作用力的结果(4)(×)在距滤纸条末端2cm处用钢笔画一个小圆点作为原点(5)(×)层析试样的溶液应选择稀溶液，有利于后续的观察(6)(×)可用玻璃棒代替毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处进行点样(7)(×)点样点需晾干后再点，且要求留下斑点的直径大于0.5cm(8)(×)展开剂可以沿试管内壁缓慢注入到试管的底部(9)(√)用纸层析法进行物质检验时，应注意避免滤纸接触到试管内壁或使点样点浸入到展开剂中(10)(√)纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸为惰性支持物，它所吸附的水为固定相(11)(×)用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲水性更强，因此Fe3+在滤纸上流动的快些3.减压过滤（书本14~15页）4.下列说法是否正确？(1)(√)植物样品高温灼烧，其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐（称灰分）的形式残留下来(2)(√)当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜(3)(×)Al3+与过量F-反应生成正八面体型的AlF3-6，该离子中含有离子键和配位键(4)(×)铝粉和Fe2O3的铝热反应实验，实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引可确认其为铁(5)(×)将绿豆大小的金属钠分别投入到装有纯净的乙醇和苯酚试管中，可比较反应速率快慢(6)(√)向1mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液至过量，无明显现象；再继续滴加1mL 3.0mol·L-1氨水，仍无明显现象(7)(√)制备明矾大晶体的操作：配置比室温高10~20℃的饱和溶液，待溶液开始自然冷却，将明矾小晶体悬挂在烧杯的中央，用硬纸板盖好静置过夜(8)(√)常温下，苯酚可溶于水并能相互形成溶液（苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层）(9)(×)在浓盐酸作用下，苯酚过量时，苯酚和甲醛反应可合成体型酚醛树脂(10)(×)将火柴的火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、NaNO2溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯元素(11)(√)使用含氟牙膏刷牙后，牙膏中的F-能和Ca2+及PO3-4反应生成更难溶的Ca10(PO4)6F2，使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙(12)(√)甲醛也叫蚁醛，是一种无色、具有刺激性气味的气体，易溶于水(13)(√)亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑工业中常用做混凝土掺加剂(14)(√)亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂(15)(√)酸性条件下NO-2可氧化I-以及Fe2+(16)(√)酸性K2Cr2O7可用于鉴别亚硝酸钠和食盐(17)(×)为了防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（碘化钾），这种食盐称为碘盐《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名5.下列关于药品的存放、取用说法是否正确？(1)(√)少量白磷可保存在水中(2)(√)保存氯化亚铁溶液时，可在氯化亚铁溶液中加入少量稀硫酸和铁粉(3)(×)金属钠保存在四氯化碳中(4)(×)水玻璃保存在配有玻璃塞的细口瓶中(5)(√)液溴应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液溴上加水形成“水封”(6)(×)硝酸银应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中(7)(×)浓硝酸应保存在配有橡胶塞的棕色细口瓶中，并置于冷暗处(8)(×)取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨试管口，使液体缓缓地倒入试管中(9)(√)实验剩余的药品均不得带出室外，用剩的药品应交还给老师(10)(√)液溴取用时，用长胶头滴管吸取液溴(长胶头滴管应伸入水面下)，迅速转入受器之中(11)(√)实验室取用钠、钾时，用镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片上，用小刀切割，剩余的钠、钾可以放回原试剂瓶中(12)(√)取用白磷时，可用镊子将白磷取出放入水槽中水面下，用长柄刀切取，不能放在空气中切取，否则会使白磷燃烧，不能与皮肤接触，因为白磷剧毒。
高一化学复习课：化学实验基本方法苏教版知识精讲
高一化学复习课：化学实验基本方法苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习课：化学实验基本方法二. 教学目标1. 知识与技能目标通过第一单元知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
2. 过程与方法目标通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
3. 情感态度与价值观目标通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。
三. 教学重点、难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。
四. 教学方法交流讨论，分析归纳五. 教学过程〔引入〕我们已经学习完了第一单元的知识，即化学实验基本方法。
那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。
〔要求〕请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。
〔内容〕每章节学完后，对所学知识进行归纳总结，包括以下内容：（1）大的主题；（2）各主题包含的知识块；（3）知识块所含知识点；（4）知识点的运用，相关的例子（案例或例题）；（5）知识点之间的联系及引申补充的知识（注：格式请参照第一章第一单元的归纳总结，并且补充知识点相关的详细内容）〔要求〕每一个知识点必须详细指出（以便复习时掌握完整的知识，防止缺漏），对知识点的具体内容，如果已经很熟悉（了然于心），可以根据个人情况酌情增减――但是，必须指出提示自己有这样的知识点。
如果知识点把握不到位，请查阅相关资料或者向他人请教，务必弄清楚搞明白。
归纳总结的目的是：（1）帮助你有效掌握所学知识，并且提示你对知识掌握的情况：是否掌握到位，是否有欠缺，是否有所遗忘，是否有错误等并及时补充修改。
（完整版）分析化学实验思考题答案
（完整版）分析化学实验思考题答案分析化学实验思考题答案实验二滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
《实验化学》(苏教版)模块教学感悟
《 实验化 学 》 （ 苏教 版 ） 模块教学感悟
５ ｔ ４ 树 载
（ 金 华 市艾 青 中学 ，浙 江金 华 ３ ２ １ ０ １ ５ ） 摘 要： 新 课 程 改革 赋予 了化 学 实验前 所 未有 的重 要地 位 ， 以苏 教 版 《 实验 化学 》 为例 ， 探 讨 了实 验教 学 中存 在 的 问题 ， 并 在 对 教 材 内容与 教学 课 时安 排进 行分 析和调 整 的基 础上 提 出了 《 实验 化学 》的教 学 策略 。
的实验成 果和手段， 面对这些实验 ， 教 师的原有知识储 备 已显缺乏。 教师面对许多从未接触过 的实验， 在缺乏 参 考 资料 的情 况下， 很难 随心所欲 地开展实验 教学活 动。 尤其是 以探究为主 的实验活动， 多数情况下教师仍
是按照教材 中实验步骤或提示进行相关 “ 实验探究” ，
１ ． ４ 实验硬 件 捉 襟见 肘
《 实验化学 》 模 块在化 学实验知识 、 方法、 技 能上
要求 的深广度 在各 课程 模块 中是最 高的， 各专题 间知
现有 的实验 室配备和实 验仪器 、 药品的配备都是 按原化学 实验教 材教学 需要配 置的， 目前适合 新教材 需求 的实验 装备 普 遍没有到位 。 如质谱仪 、 核磁 共振 仪、 红外光 谱仪等现代仪器几乎空 白， 一些实验所需 的
完成 的， 且有些 实验取材于生活、 生 产， 势必需 将实验 教学从课内延伸到课外， 从校 内延伸到校 外， 从个体扩 展到群体 ， 这 给教学管理增加了难度。目前许 多学校的
足之 地 ， 一 些教师平 时不做 实验， 他们认 为， 只要学 生 做大量 的实验题 ， 考试照样得高分。 学生对丰富多彩的 实验现象 的观察 会被背标准答 案所替代 ， 一些实验 操 作活动就会被 忽略， 甚至有些实验课题也会被取消。
化学实验思考题答案
[转] 有机化学实验课后习题答案2012-10-18 20:37 阅读(76) 转载自湖大考研服务∙赞(77)∙评论(1)∙转载(1463)∙分享(206)∙∙收藏夹按钮收藏收藏∙更多上一篇| 下一篇：真正的完全版！！...实验一常压蒸馏及沸点的测定1、解：当液体混合物受热时，其蒸汽压随之升高。
当与外界大气压相等时，液体变为蒸汽，再通过冷凝使蒸汽变为液体的两个联合操作的过程叫蒸馏。
从安全和效果方面考虑，蒸馏实验过程中应注意如下几点。
①待蒸馏液的体积约占蒸馏烧瓶体积的1/3～2/3。
②沸石应在液体未加热前加入。
液体接近沸腾温度时，不能加入沸石，要待液体冷却后才能加入，用过的沸石不能再用。
③待蒸馏液的沸点如在140℃以下，可以选用直形冷凝管，若在140℃以上，则要选用空气冷凝管。
④蒸馏低沸点易燃液体时，不能明火加热，应改用水浴加热。
⑤蒸馏烧瓶不能蒸干，以防意外。
2、解：（1）温度控制不好，蒸出速度太快，此时温度计的显示会超过79℃，同时馏液中将会含有高沸点液体有机物而至产品不纯，达不到蒸馏的目的。
（2）如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。
若按规定的温度范围集取馏份，则按此温度计位置收集的馏份比规定的温度偏高，并且将有少量的馏份误作前馏份而损失，使收集量偏少。
如果温度计的水银球位于支管口之下，测定沸点时，数值将偏高。
但若按规定的温度范围收集馏份时，则按此温度计位置收集的馏份比要求的温度偏低，并且将有少量的馏份误认为后馏份而损失。
3、解：(1)沸石的作用：沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，这一气泡流以及随之而产生的湍动，能使液体中的大气泡破裂，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
简而言之，是为了防止暴沸！(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外而引起着火。
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苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯课题1、海带中碘元素的分离及检验1、画出该实验操作的基本流程;2、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器?3、溶解时煮沸的作用是什么,需要注意什么?4、海带中提取碘时,需要进行酸化,目的是什么？5、氧化过程中发生的离子反应方程式?氧化需要注意什么?6、如何检验分液漏斗是否漏水？7、若要分离碘的ＣCｌ4溶液，分别得到碘和CCl４,应采用什么方法？8、某同学按书本步骤进行实验，加入淀粉试剂，没有变蓝，可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解?2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离,原理是什么?3、检验钙、铁离子的反应原理？4、有哪些方法可以检验铝离子?如果用铝试剂，为什么要用弱酸性的环境?【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？课题2、用纸层析法分离铁离子和铜离子1、纸层析法的原理是什么？2、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角,为什么？3、点样时须事先做标记,能否用钢笔?点样的方法和注意事项有哪些？4、如何向试管中加入展开剂？5、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞，作用是什么？6、层析结果是铁离子在铜离子的上方，说明了什么?7、为什么进行氨熏?如何进行氨熏?氨熏后滤纸上有何现象，用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中,丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？2、用粉笔进行层析时,为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验，本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？3、总结检验铁离子的方法,用相应的离子反应方程式表示?(４种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么?课题3、硝酸钾晶体的制备1、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别?分别适用于什么情况?有哪些常用途径获取热饱和溶液？2、重结晶的目的是什么，为什么“加少量溶剂”?重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？3、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出?4、常见的过滤有哪些？有什么区别?（从仪器和使用条件加以说明)5、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器,有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？6、硝酸钾的制备原理是什么？7、取20ｇ硝酸钠和１7ｇ氯化钾的原因是什么?加35 ｍL水溶解,原因是什么？8、蒸发浓缩时，为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”?9、制备硝酸钾晶体时,为什么要趁热过滤?目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2ｍL蒸馏水？10、减压过滤的主要仪器有哪些?优点有哪些?在操作时应注意哪些问题？11、如何提高产品的纯度?12、检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时，因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？2、如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？3、本实验中哪些环节用到玻璃棒，各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题２物质性质的探究课题1、铝及其化合物的性质(无机物性质探究）1、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝)2、以铝为原料,有哪些方法可以制得氢氧化铝，其中原料最节省的是哪一种？3、铝盐常用于作净水剂，原理是什么?4、金属铝属于活泼金属,但通常性质稳定,为什么？5、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜?能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？6、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？7、做铝和水反应的实验,可加入饱和Hg(NＯ３)２溶液,其作用是什么？8、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？9、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些，写出对应的反应?10、什么是配合物,写出你所知道的配合物,能写出反应的写出对应的反应方程式?结合实例比较配合物和复盐的区别?11、进行铝和氧气反应时,“绕成螺旋状，上端绕紧一根火柴，伸入盛有氧气的集气瓶”，目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？12、什么是比较法，比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么?13、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中，为什么?14、培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么，什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时,通常在纸漏斗的下方剪个小孔,用水湿润,并在下方放装有细沙的铁盘,为什么？3、如何引发铝热反应?镁条和氯酸钾的作用是什么?【总结】结论：1、物质的结构影响物质的性质,物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2、无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况课题2、乙醇和苯酚的性质(有机物性质探究)1、什么是醇，什么是酚？2、乙醇常用作溶剂，增大无机物和有机物之间的胡蓉程度,这是利用乙醇的什么性质?乙醇也常用于洗涤沉淀,这又是利用乙醇的什么性质?3、乙醇中的官能团是什么,能发生哪些反应类型，写出对应的反应方程式?4、苯酚中的官能团是什么,苯酚能发生哪些反应类型,写出对应的反应方程式？其中，哪些常用于检验苯酚？5、比较乙醇和苯酚的官能团和性质(物理性质和化学性质）,你有什么发现，得出什么结论?6、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量，主要用到什么仪器？7、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时，为什么要加入乙醚?还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象?8、如果不慎将苯酚沾到皮肤上,该怎么处理?做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么?9、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色,原理是什么,写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色?10、乙醇制备乙烯的原理是什么,属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？11、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题,可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？12、如何用乙醇制备纯净的乙烯，及如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响,用离子方程式解释？13、纯净的苯酚颜色与状态如何，实际观察到的苯酚又如何?什么原因？14、某同学做苯酚和溴水的反应，并无观察到白色沉淀生成,你认为可能是什么原因?生成的三溴苯酚有无酸性，和苯酚比较,酸性强弱如何？15、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么?反应后溶液酸性如何变化?归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）?16、向苯酚钠中通入二氧化碳，为什么不管少量或过量，产物都是碳酸氢钠？17、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响,具体说明两个基团之间的影响?在常见的反应中,哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼，也不能说明由于羟基对苯环的影响，使苯酚中的苯环比苯更活泼?18、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸,碳酸大于苯酚,画出相应的装置图?19、结合本课题的内容，如何分离苯酚和乙醇的混合物？20、设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？21、用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用：元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
【拓展课题】苯酚和甲醛的反应1、酚醛树脂的制备属于什么反应,产物是纯净物还是混合物？写出对应的方程式？2、比较线型和体型酚醛树脂的制备过程条件控制及产品，有哪些不同点？3、本实验中长直导管的作用是什么，为什么不需要温度计？为什么使用水浴加热，而不用酒精灯直接加热?【总结】1、有机物的性质决定于有机物的结构，主要是官能团;2、基团之间存在相互作用，相同基团连在不同基团上,性质既有相似性,又有特殊性3、酚羟基的活泼性大于醇羟基，酚羟基对苯环的影响主要是羟基的邻对位。
专题3 物质的检验与鉴别课题1、牙膏和火柴头中某些成分的检验(定性实验）1、牙膏中常用摩擦剂有哪些，如何检验？如何检验Ca２＋？2、含氟牙膏有什么特别功能?含氟牙膏中的氟以氟离子形式存在，能用什么方法检验？3、甘油在牙膏中的作用是什么，如何检验？写出对应的反应方程式。
4、如何鉴别甘油、葡萄糖、醋酸、乙醇？总结新制氢氧化铜在有机物鉴别中的应用。
5、如何使用pH试纸测溶液pH值?6、安全火柴的起火原理是什么?7、如何检验火柴头中的硫元素,能否直接检验?总结二氧化硫的主要化学性质，写出对应的化学反应方程式。
检验二氧化硫是利用二氧化硫的哪些性质?写出对应的反应方程式。
8、如何检验火柴头中的氯元素，能否直接检验？写出对应的反应方程式。
9、用硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液来检验火柴头中的氯元素时,试剂的添加顺序如何？10、比较牙膏和火柴头中某些成分的检验实验过程,有何不同？【拓展课题】3-1新装修居室内空气中甲醛浓度的检测(定量实验)1、实验原理是什么,写出对应的反应方程式？2、如何配制较稀的高锰酸钾溶液，能否直接配制？高锰酸钾溶液往往要加一些硫酸酸化且一般要现有现配，为什么?所用的高锰酸钾溶液的浓度要小，为什么？３、实验中，抽气时应慢慢抽拉活塞，为什么?如果抽拉活塞太快,测定结果有何影响?4、为提高实验的检测结果,有哪些需要注意的地方？３-2汽车尾气成分的检验１、如何收集汽车尾气？2、一氧化碳如何检验?新鲜鸡血中加入草酸钠的作用是什么？【总结】1、物质检验的一般过程(方法)是怎样？如何评价实验方案及装置的优缺点？2、比较定性实验和定量实验,在实验过程中有什么区别？3、总结常见气体和离子的常用鉴别方法。
(可参考《实验手册》P22、教材P４2(４）)课题２、亚硝酸钠和食盐的鉴别（定性实验）1、误食亚硝酸钠引起中毒的原因,体现亚硝酸钠的什么性质?2、用化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）描述亚硝酸钠的化学性质:①受热分解（亚硝酸钠受热分解)②亚硝酸的生成与不稳定性(亚硝酸钠与稀硫酸反应)，其酸酐是什么?③氧化性(亚硝酸钠可与I-、Fe2＋、S2-、ＮＨ4+等反应）④还原性(亚硝酸钠与ＫMnO4(H+）、K2Cｒ2Ｏ7（H+）溶液、溴水反应)⑤沉淀反应（亚硝酸钠与硝酸银反应）3、总结氯化钠在中学化学中的应用,写出对应的反应方程式。
4、从物理性质和化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐有哪些实验方案,何种方法既简单有安全?5、为什么等浓度的亚硝酸酸性比醋酸强,在家中却可以用醋酸鉴别亚硝酸钠和食盐?【拓展课题】３-3 真假碘盐的鉴别(定性实验＋定量实验）1、碘盐为什么加碘酸钾而不加碘化钾？2、用离子方程式表示碘盐鉴别的原理？3、本实验用碘化钾作还原剂的优点和缺点分析？【总结】1、物质鉴别的一般过程。
2、评价实验方案优劣的基本思路。
3、物质鉴别类实验方案设计的描述：语言描述和图表描述。