酸碱盐的性质和通性
必修一《酸、碱、盐、氧化物》的性质总结
必修一《酸、碱、盐、氧化物》的性质总结一、酸的通性常见的强酸有1、与活泼金属反应生成，反应发生的条件：金属是，酸是2、与氧化物反应生成3、与反应生成4、与反应生成二、碱的通性常见的强碱有1、使石蕊变色，酚酞变色2、与氧化物反应生成3、与反应生成4、与反应生成三、盐的性质1、盐的溶解性：（1）盐酸盐不溶于水的有。
（2）硫酸盐不溶于水的有，微溶于水的有（3）硝酸盐溶于水（4）碳酸盐溶于水的只有，碳酸氢盐溶于水（5）亚硫酸盐溶于水的只有，亚硫酸氢盐溶于水（6）醋酸盐溶于水2、盐的性质（1）与反应生成，（2）与反应生成，（3）与反应生成，（4）与反应生成，四、氧化物的分类和性质1、酸性氧化物定义列举性质①②③2、碱性氧化物定义列举性质①②③3、两性氧化物定义列举性质【练习】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式一、氧化物1、Na2O溶于水2、Na2O和CO23、Na2O和盐酸4、氧化铝和盐酸5、氧化铝和NaOH溶液6、FeO溶于盐酸7、Fe2O3和盐酸8、Fe3O4和盐酸9、SiO2和NaOH溶液10、SiO2和生石灰11、SO2溶于水12、SO2使石灰水变浑浊13、SO3溶于水水二、酸和盐的反应1、纯碱溶液和过量盐酸2、纯碱溶液和少量盐酸3、小苏打溶液和醋酸4、NaAlO2溶液中通入少量CO25、NaAlO2溶液中通入过量CO26、NaAlO2溶液中加入少量盐酸7、NaAlO2溶液中加入过量盐酸8、水玻璃中加入盐酸9、水玻璃中通入过量CO210、水玻璃中通入少量CO211、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO212、用NaHCO3溶液吸收SO213、纯碱溶液中通入CO2三、酸和碱1、氢氧化铝和盐酸2、氢氧化铝和NaOH溶液3、Fe（OH）2和盐酸4、Fe（OH）3和硝酸5、氨水中加入盐酸四、碱和盐1、苏打溶液和石灰水溶液2、小苏打溶液和NaOH溶液3、小苏打溶液和少量石灰水4、小苏打溶液和过量石灰水5、氯化铝溶液中加入氨水6、氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液7、氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液8、FeCl2溶液中加入氨水9、FeCl3溶液中加入NaOH10、实验室制氨气五、受热易分解1、硅酸2、碳酸3、亚硫酸4、次氯酸5、硝酸6、Fe（OH）27、Fe（OH）38、Al（OH）39、NH3·H2O10、NaHCO311、NH4Cl12、NH4HCO3。
酸碱盐概念和定义
三. 酸碱盐的定义：
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
3. 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物【说明】铵盐大多数是都由非金属元素组成的
四. 酸碱盐的性质
1. 酸的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
(2) 与金属反应生成盐和氢气
【注意】氢前金属与酸溶液反应；硝酸不生成氢气！）
(3) 与碱性氧化物反应生成盐和水
(4) 与碱反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新酸
【注意】强酸制弱酸、高沸点难挥发酸制低沸点易挥发酸
2. 碱的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2) 与非金属反应生成两种盐和水
(3) 与酸性氧化物反应生成盐和水
(4) 与酸反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新碱
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀
3. 盐的通性：
(1) 与金属单质反应生成新盐和新的金属
【注意】前置换后，除去K、Ca、Na，且为盐溶液
(2) 与非金属单质反应生成新盐和新的非金属
(3) 与酸反应生成新酸和新盐（强酸制弱酸）
(4) 与碱反应生成新碱和新盐
(5) 与盐反应生成两种新盐
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀。
酸碱盐怎么区分有哪些通性
酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
酸碱盐的化学性质总结
无
3．酸＋金属氧化物→盐＋H2O
H+
复
分
解
反
应
酸必须可溶
↓
H2O
↑
三者之一
4．酸＋碱→盐＋H2O
H+
只要有一个可溶
5．酸＋盐→新酸＋新盐
H+或酸根离子n-
视具体反应而定
(1)酸必须可溶
(2)弱酸不能得强酸
(如:碳酸不能得盐酸和硫酸)
弱酸有：H2CO3、H2SO3
强酸有：HCl、H2SO4、HNO3…
《酸碱盐》化学性质小结
酸的通性酸==nH++酸根离子n-
酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
酸的通性
相关粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．酸的溶液与酸碱指示剂的反应
H+
酸必须可溶
2．酸＋金属→盐＋H2↑
H+
置换
反应
①酸不能是氧化性酸(如：浓H2SO4)
和不稳定的酸(如：浓H2CO3)。
(12)BaCO3+HCl
BaCO3+2HCl===BaCl2+ H2O+CO2↑
(13)KNO3+HCl
不能，生成物没有↓H2O↑
(14)Mg(NO3)2+H2SO4
不能，生成物没有↓H2O↑
3、盐跟碱
(1)NaOH+CuSO4
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH)2↓
(2)FeCl3+NaOH
碱的通性碱==金属离子m++mOH-
酸、碱、盐通性的讲解
酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。
掌握知识点有助于大家更好的学习。
下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
酸碱盐性质总结
酸碱盐的性质总结2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【精品】酸碱盐化学性质总结
【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。
它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。
所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。
本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。
2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。
3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。
二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。
以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。
在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
Fe+CuSO=
性盐反
出来面的金属
生成新盐和新
应
金属
金属化学性质的通性:
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
(1)跟扌曰示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚
酞色
(2)跟活泼金
属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4二
Fe+HCI二
(3)跟金属氧
化物
发生反应，生成和
CuO+HCI二
Fe2Q+HSO=
(4)跟碱
发生反应，牛成
和
NaOH+HCI
Cu(OH2+HSO二
(5)跟某些盐
CuSO+NaOH二
碱反应
应和成
溶于水生成物要有沉淀
NHCI+Ca(OH2=
和
或气体或水
4、盐与
发生复分解反
反应物中的盐和盐要可
NaCI+AgNO
盐反应应和成和一溶于水生成物要有沉淀CuSOBaCb二
或气体或水
非金属氧化物通性（除NO CO外
SO+2NaOH二
金属氧化物的通性
项目
反应
情况
反应条件
反应实例
和新
Ca(OH2+FeCb二
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与
发生置换反应
金属单质在金属活动顺
CuSO+Fe二
金属反
生成和
序中排在盐中金属
AgNO+Cu二
应
的，盐要可溶
2、盐与
发生复分解反
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性
酸碱盐是我们生活中非常普遍的化学物质，常见的有盐酸、硫酸、磷酸、硝酸等，它们都是平时必不可少的化学物质。
从性质上看，酸碱盐都有一定的溶解性，能够溶解在水中，而且它们溶解反应
的速度也不一样。
其中，强酸例如盐酸，能够完全溶解在水中，而弱酸则只能部分溶解。
此外，酸碱盐也具有一定的热变性，有的可以带来不同的有趣变化，有的还可以用来实现发光反应。
从化学反应上看，酸碱盐有很多用途。
它们可以用作洗涤剂及溶剂，用来大规
模加工食物以及制造一些重要的有机分子，例如生物酶，从而使日常生活变得得心应手；酸碱盐也可以用来分离元素，以除去有害的杂质及有机物质或者控制反应条件，促进化学反应进行。
总而言之，酸碱盐是日常生活中非常重要的物质，它们不仅具有良好的溶解性
和热变性，还可以在化学反应中发挥重要作用，为日常生活节省了很多时间和精力。
酸碱盐物理性质和化学性质总结
常见的酸通式：酸 + 金属氧化物→盐 + H2O (复分解反应) 举例：氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象：固体溶解，溶液由无色变为黄色氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4= CuSO + H2O 现象：固体溶解，溶液由无色变为蓝色（4）与碱反应通式：酸 + 碱→盐 + H2O (复分解反应)举例：稀盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = Na Cl + H2O稀硫酸和氢氧化钡：H2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4↓ + 2H2O 现象：有白色沉淀生成（5）与某些盐反应通式：酸 + 盐→新酸 + 新盐(酸 + 碳酸盐→新盐 + H2O + CO2↑)(复分解反应)举例：稀盐酸和碳酸钙：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑现象:固体溶解，有气泡产生【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。
如：稀硫酸和氯化钡：H2SO4+ Ba Cl2= Ba SO4↓+ 2HCl 现象：有白色沉淀产生（检验Ba2+）常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物氢氧化铁和稀盐酸：Fe(OH)3 + 3HCl = Fe Cl3+ 3H2O现象：红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色氢氧化铜和稀硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4= Cu SO4+ 2H2O现象：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色（4）与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + Cu SO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。
如：氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= Ca CO3↓ + 2NaOH 现象：有白色沉淀生成常见的盐1.盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物2.常见的盐及其用途①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水②盐酸盐中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸③硫酸盐中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水④碳酸盐中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余不溶4.盐的化学性质(4条，必考)（1）与某些金属反应置换反应规律：盐(可溶) + 金属(较活泼) →新金属(较不活泼) + 新盐举例：锌和硫酸铜：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4现象：有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变成无色（2）与酸反应规律：盐 + 酸→新酸 + 新盐（碳酸盐 + 酸→新盐 + H2O + CO2↑)(复分解反应)举例：碳酸钠和稀硫酸：NaCO3 + H2SO4= H2O + CO2↑+ Na2SO4现象：有气泡产生氯化钡和稀硫酸：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 现象：有白色沉淀生成（3）与碱反应规律：盐(可溶) + 碱(可溶) →新碱 + 新盐(复分解反应) 举例：碳酸钠和氢氧化钙：Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ 2NaOH 现象：有白色沉淀生成硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4 + NaOH= Na2SO4+ Cu（OH）2↓现象：有蓝色沉淀生成（4）与某些盐反应规律：盐(可溶) + 盐(可溶) →两种新盐(复分解反应) 举例：氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = NaNO3+ AgCl↓现象：有白色沉淀生成碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 现象：有白色沉淀生成。
酸碱盐的通性酸碱盐溶解度口诀
酸碱盐的通性酸碱盐溶解度口诀酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
酸碱盐的通性酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱有腐蚀性。
溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。
（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。
）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
酸碱盐溶解度口诀口决一都溶钾,钠,硝酸，铵硫酸不溶钡和铅,碳酸只溶钾钠铵，微溶有钙银碳酸氢溶碳酸镁微溶钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有，氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二钾钠铵硝酸盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅。
酸、碱、盐通性知识总结
酸、碱、盐通性知识总结整理： 周 健 （第二师33团中学）酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这是学习化学这门课程的一种有效的方法。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H ．+的化合物。
（特别注意：“阳离子”、“全部”、“H +”）。
酸==n H ++酸根离子n - 酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
．．．．．．． 碱==金属离子m + +mO H - 碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH -（NH 4+可以认为是金属离子m +，NH 4+是由非金属原子构成的特殊的金属离子） 注意区分：酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
如：(NH 4)2SO 4溶液显酸性，却是盐溶液 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：Na 2CO 3溶液显碱性，却是盐溶液 ③酸性溶液范围>酸溶液范围 碱性溶液范围>碱溶液范围 酸性溶液、碱行溶液可能是盐溶液3．盐及盐的性质盐定义：电离时生成金属阳离子（或NH 4+）与酸根离子的化合物（特别注意：阴、阳离子没有强调全部）。
盐==金属离子m + + 酸根离子n-+…… 总之：在酸碱盐反应中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．碱性氧化物+酸性氧化物→盐+ H2O五、常见酸碱盐的物理性质酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）（注：蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液不导电）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)敞口放置m质减小m剂不变ω减小吸水性脱水性强氧化性腐蚀性敞口放置m质不变m剂增加ω减小用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作酸性、中性气体干燥剂③生产化肥、精炼石油酸性强弱顺序：H2SO4>HCl> HNO3> H3PO4>CH3COOH> H2CO32、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 （反应放出大量的热）用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：氢氧化钠易吸收空气中水蒸气而发生潮解，所以可作为碱性、中性气体的干燥剂碱性强弱顺序：KOH> NaOH>Ca(OH)2 > NH3·H2O3、常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色状态物性白色粉末,水溶液有咸味溶解度受温度影响不大白色粉末状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色细小颗粒状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色固体难溶于水用途烹调、选种融雪剂化工原料用于食品及化工原料发酵粉中和胃酸化工原料建筑材料二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：
非金属氧化物通性（除NO、CO）外
项目
反应情况
反应实例
跟水反应
生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
SO3+H2O=
跟碱反应
生成和
CO2+Ca（OH）2=
CO2+2NaOH=
SO3+2NaOH=
金属氧化物的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
跟水反应
生成相应的
对应的碱可溶于水（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2的金属氧化物才能跟水反应
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚酞色
（2）跟活泼金属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4=
Fe+HCl=
（3）跟金属氧化物
发生反应，生成和
CuO+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
（4）跟碱
发生反应，生成和
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与稀酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：
发生反应，生成新和新
NaOH+CuSO4=
Ca（OH）2+FeCl3=
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与金属反应
发生置换反应生成和
金属单质在金属活动顺序中排在盐中金属的，盐要可溶
CuSO4+Fe=
AgNO3+Cu=
2、盐与酸反应
发生复分解反应生成和
生成物中要有沉淀或气体或水
AgNO3+HCl=
（5）跟某些盐
发生反应，生成和
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+2HCl=
碱的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞变色
（2）跟酸
发生反应，生成和
NaOH+HCl=
Cu（OH）2+H2SO4
（3）跟非金属氧化物
反应生成和
NaOH+SO2=
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
项目
反应情况
反应实例
跟水反应
ห้องสมุดไป่ตู้生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀酸+碱=盐+水即：中和反应。
反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）酸碱盐的常见反应方程式（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC l ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。
(最新)初中化学酸碱盐的通性详细总结
（最新）初中化学酸碱盐的通性详细总结一、酸的五大通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应常见的酸有：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
（化学反应实质是指示剂变色，注意说法：是紫色石蕊试液变成了红色，如果说紫色石蕊试液使酸溶液变成红色就是错误的。
）2、酸溶液与某些金属单质反应（置换反应）酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气注意反应发生条件：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能（也就是不能发生反应）；钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；可以反应Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑；不能反应K Ca Na 比较特殊,和水也会发生剧烈反应，反应复杂，初中不考虑。
（1）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；（2）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；3、酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O AI2O3 + 3H2SO4 == AI2(SO4)3 + 3H2O反应时没有化合价的变化，互相交换成分，是复分解反应，可以认为酸溶液都能和碱性氧化物反应。
4、酸溶液与碱的反应（中和反应）酸 + 碱→盐 + 水HCI + NaOH ==NaCI +H2O酸和碱都能发生中和反应，也是复分解反应5、酸溶液与某些盐反应（反应条件：有沉淀或气体或者水，至少产生一种，反应就能进行）酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐（1）通常遇到的盐是碳酸盐，有水 + 二氧化碳生成：酸 + 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；（2）．记住两种盐能与酸反应，生成特殊的沉淀；如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl也是分别检验 Cl-及SO42-的化学方程式二、碱的四大通性常见的有NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O 【KOH、Ba(OH)2 】1、与酸碱指示剂反应（1）碱溶液使紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸变蓝；（2）会使无色酚酞溶液变红。
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酸碱盐的性质和通性Revised on November 25, 2020
酸碱盐的性质和通性
酸的性质
（1）酸+碱=盐+水即：。
反应条件：无
反应类型：
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
（2）酸+盐=新酸+新盐
反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应
2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）
反应类型：复分解反应
例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
（3）酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：
例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）
（4）酸+金属氧化物=盐+水
反应条件：无反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水）
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
⑷酸能与碱反应生成盐和水
⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
碱的性质
（1）碱+酸（见酸的性质）
（2）碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
（3）碱+一些非金属氧化物=盐+水
反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2。
盐的性质
（1）盐+酸-（见酸的性质）
（2）盐+碱-（见碱的性质）
（3）盐+盐=新盐+新盐
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
这是一个的反应。