碳酸钠溶液配置和使用方法详解

合集下载

第二课时碳酸钠的性质与应用

2NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
。
②NaHCO3溶液少量：溶液少量：
NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
碳酸钠、碳酸氢钠的比较碳酸钠、
性质水溶性酸碱性热稳定性与酸反应与NaOH 与Ca(OH)2 与氯化钙相互转化 Na2CO3 NaHCO3 性质比较同温：S(Na2CO3) > S(NaHCO3) 同温：同浓度：碱性Na2CO3>NaHCO3 同浓度：碱性Na
实验3 实验3：在两支洁净的试管中分别加入 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液， 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分澄清石灰水和氯化钙溶液别滴加碳酸钠溶液。别滴加碳酸钠溶液。现象：现象：化学方程式：化学方程式： 2、化学性质 (1) 与Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 。。
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙而且还得到有用的氯化铵。氯化钙，产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH Cl在常温时的溶解度比根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大而在低温下却比NaCl溶解 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理， 10℃ 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH Cl单独液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。结晶析出供做氮肥。优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96﹪ Cl可做氮肥可与合成氨厂联合，可做氮肥；利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO 利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO 这一工序。革除了CaCO3制CO2这一工序。

配制溶液步骤及注意

配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

三、容量瓶的使用六忌：★一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）★二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）★三忌加水超过刻度线（浓度偏低）★四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）★五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）★六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。

④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。

⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。

碳酸氢钠碳酸钠缓冲液的配置

碳酸氢钠碳酸钠缓冲液的配置
碳酸氢钠碳酸钠缓冲液是一种常用的缓冲液，可以用于调节溶液的pH 值。

它的配置方法如下：
1. 准备所需试剂：碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、去离子水。

2. 根据所需pH值和缓冲液体积，计算所需的碳酸氢钠和碳酸钠的摩尔浓度。

碳酸氢钠和碳酸钠的摩尔浓度比应为1:1，可以根据以下公式计算：
C1 = 10^(pKa - pH)
C2 = 10^(pH - pKa)
其中，C1为碳酸氢钠的摩尔浓度，C2为碳酸钠的摩尔浓度，pKa为碳酸氢钠和碳酸钠的共同pKa值，pH为所需的缓冲液pH值。

3. 根据计算得到的摩尔浓度和缓冲液体积，计算所需的碳酸氢钠和碳酸钠的质量。

可以使用以下公式：
m1 = C1 * V * M1
m2 = C2 * V * M2
其中，m1为碳酸氢钠的质量，m2为碳酸钠的质量，V为缓冲液体积，M1和M2分别为碳酸氢钠和碳酸钠的摩尔质量。

4. 将计算得到的碳酸氢钠和碳酸钠分别加入到去离子水中，搅拌至完
全溶解。

5. 根据需要，可以使用酸或碱调节缓冲液的pH值。

需要注意的是，碳酸氢钠碳酸钠缓冲液的pH值受温度影响较大，因
此在配置时应注意控制温度。

此外，碳酸氢钠碳酸钠缓冲液的pH值
范围较窄，一般适用于pH值在8.0-10.0之间的实验。

如果需要在其
他pH值范围内进行实验，可以选择其他适合的缓冲液。

饱和碳酸钠溶液配制（5篇）

饱和碳酸钠溶液配制(5篇)以下是网友分享的关于饱和碳酸钠溶液配制的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

篇一对乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠溶液作用的定量研究乙酸乙酯的制备实验，是中学化学教材中的一个比较重要的实验，收集乙酸乙酯时使用了饱和碳酸钠溶液。

对于该实验，有几个问题困扰着我们：（1）饱和碳酸钠溶液起何作用？（2）可否用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和碳酸钠溶液？（3）可否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液？（4）可否用饱和氯化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液？对此，笔者进行了实验研究。

1 实验研究【实验1】向10 mL 量筒中滴加26℃饱和碳酸钠溶液至4 mL，然后滴加纯乙酸乙酯至6 mL，用力振荡量筒约2 min （注意不要使液体溅出），静置，待液体完全分层后，记录水层体积和酯层体积，重复做3次。

然后，在同样的仪器、用量、条件下，分别对饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钠溶液、40%氢氧化钠溶液、水进行同样的操作，重复做3次，记录结果，见表1（实验气温26℃）。

表1数据分析及结论：（1）由饱和碳酸钠溶液和水溶解酯的量比较可知，碳酸钠对酯的溶解起到了明显的抑制作用。

（2）由饱和碳酸氢钠溶液和水溶解酯的量比较可知，碳酸氢钠由于溶解度比较小对酯的溶解抑制作用不明显。

（3）由饱和碳酸钠溶液、40%氢氧化钠溶液与饱和氯化钠溶液溶解酯的量比较可知，在此温度下酯在饱和碳酸钠溶液和40%氢氧化钠溶液中几乎没有水解，主要是溶解。

因此,40%氢氧化钠溶液可以替代饱和碳酸钠溶液。

20℃时，乙酸乙酯在水中的溶解度为8.7%（质量分数），而水在乙酸乙酯中的溶解度为3.3%（质量分数）[1]。

因此，表1中的乙酸乙酯层中实际含少量水，水层中实际含少量乙酸乙酯。

【实验2】向10 mL量筒中滴加26℃饱和碳酸钠溶液至4 mL ，然后滴加乙酸乙酯和乙醇混合液（按体积比9∶1混合而成）至6 mL，用力振荡量筒约 2 min（注意不要使液体溅出），静置，待液体完全分层后，记录水层体积和有机层体积，重复做3次。

溶液配制药典

《中国药典》2005版第二部附录XV B试液部分181种常用溶液的配制2007-07-23 14:58:14| 分类：专业技术| 标签：|字号大中小订阅1.一氯化碘试液取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg,加水125ml使溶解，再加盐酸125ml，即得。

本液应置玻璃瓶内，密闭，在凉处保存。

2.N－乙酰－L－酪氨酸乙酯试液取N－乙酰－L－酪氨酸乙酯24.0mg,加乙醇0.2ml使溶解，加磷酸盐缓冲液（取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml，混合，pH值为7.0）2ml，加指示液（取等量的0.1％甲基红的乙醇溶液与 0.05％亚甲蓝的乙醇溶液，混匀）1ml,用水稀释至10ml，即得。

3.乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛1g，加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解，再加乙醇至100ml，即得。

4.乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)。

5.乙醇制氨试液取无水乙醇，加浓氨溶液使每100ml中含NH3 9～11g，即得。

本液应置橡皮塞瓶中保存。

6.乙醇制硝酸银试液取硝酸银4g，加水10ml溶解后，加乙醇使成100ml，即得。

乙醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g，加乙醇50ml，微热使溶解，即得。

本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。

7.二乙基二硫代氨基甲酸钠试液取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g，加水100ml溶解后，滤过，即得。

8.二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g,加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过夜，用脱脂棉滤过，即得。

本液应置棕色玻璃瓶中，密塞，置阴凉处保存。

9.二苯胺试液取二苯胺1g，加硫酸100ml使溶解，即得。

10.二氨基萘试液取2,3－二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g,加0.1mol/L盐酸溶液100ml,必要时加热使溶解，放冷滤过，即得。

本液应临用新配，避光保存。

常用溶液的配制方法

常用溶剂的配制方法1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：2.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：3.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）4.柠檬酸缓冲液：0.1mol/LC6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/LNa3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/L5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。

200mL 0.1M Tris（2.42g）加入0.1M HCl 24mL→pH=9，0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液：0.2mol/L0.2mol/L醋酸钠：27.22g三水醋酸钠（无水的为16.4g）+1L水0.2mol/L醋酸：11.55mL冰醋酸+1L水7.碳酸缓冲液：0.1 mol/L（Ca2+、Mg2+存在时不得使用）0.1 mol/L MES缓冲液：1.921gMES+100mL水，pH=4.098.电泳溶液：电泳缓冲液：3gTris碱、14.4g甘氨酸和1gSDS溶于水中，调pH至8.3左右，加水定容至1L。

配制碳酸钠溶液的实验报告(一)

配制碳酸钠溶液的实验报告(一)
配制碳酸钠溶液的实验报告
实验背景
碳酸钠溶液是一种常用的化学试剂，常用于化学实验中。

本次实验旨在掌握碳酸钠溶液的配制方法。

实验材料
•碳酸钠粉
•蒸馏水
•250mL 烧杯
•称量瓶
•滴定管
实验步骤
1.用称量瓶取出所需的碳酸钠质量，记录下来。

2.将碳酸钠粉倒入250mL烧杯中。

3.加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。

4.用滴定管加入1-2滴甲基橙指示剂。

5.慢慢滴入蒸馏水，同时搅拌，直到甲基橙指示剂变黄色为止。

实验结果
本次实验中，我们成功配制出了碳酸钠溶液。

实验注意事项
1.碳酸钠粉应保存在干燥通风处。

2.加水时要慢慢加入，同时搅拌均匀，以避免产生大量二氧化碳。

3.勿将饮用水用于实验。

实验分析
通过本实验，我们学会了如何配制碳酸钠溶液，并且掌握了相应
的注意事项。

本实验对我们今后的化学实验有很大的帮助。

总结
碳酸钠溶液的配制方法并不复杂，只需要按照实验步骤进行即可。

但是，在实验过程中，我们需要格外注意安全问题。

实验拓展
•可通过控制加水的量，调整溶液的浓度。

•可以尝试使用不同的指示剂来检测溶液的酸碱性。

•可以研究碳酸钠溶液的物理性质，如密度、折射率等的变化规律。

参考文献
1.《化学实验教程》（第三版），中国科学技术出版社，2017.
2.《大学化学实验》（第二版），高等教育出版社，2009.
以上是本次实验的实验报告，希望对大家有所帮助。

碳酸钠的含量滴定原理

碳酸钠的含量滴定原理碳酸钠的含量滴定原理是通过滴定法来测定样品中碳酸钠的含量。

滴定法是一种常用的定量分析方法，通常使用一种称为滴定液的溶液与待测样品反应，并用另一种称为指示剂的物质来指示滴定终点的达到。

下面对碳酸钠的含量滴定原理进行详细介绍。

滴定法中重要的步骤之一是选择合适的滴定酸和指示剂。

在测定碳酸钠的含量时，一种常用的滴定酸是盐酸(HCl)，而靛蓝指示剂则常常被用来指示滴定终点。

盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳，反应方程式如下所示：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O + CO2根据反应方程式可以知道，每个摩尔的碳酸钠消耗2个摩尔的盐酸。

因此，可以通过滴定法来测定样品中碳酸钠的含量。

具体实验操作如下：步骤一：准备样品溶液。

将待测样品溶解在适量的去离子水中，得到已知浓度的碳酸钠溶液。

步骤二：准备滴定液。

将所需量的盐酸溶液用去离子水稀释到适当的浓度，根据滴定液和样品溶液的反应比例来计算盐酸的用量。

步骤三：滴定操作。

将碳酸钠溶液加入滴定瓶中，加入几滴靛蓝指示剂。

然后，用盐酸滴定溶液滴定样品溶液，直到出现由蓝色变为无色的变化。

这个变化表示碳酸钠与盐酸的反应已经完全进行。

步骤四：记录滴定液的用量。

滴定结束后，需要记录滴定液的用量，以用于计算样品溶液中碳酸钠的含量。

步骤五：计算碳酸钠的含量。

根据滴定液的用量和反应的计量关系，可以计算出样品溶液中碳酸钠的含量。

例如，假设滴定液的浓度为0.1 mol/L，用了20 mL 的滴定液，那么样品溶液中碳酸钠的含量可以计算为：0.1 mol/L ×20 mL ×2/1 = 4 mmol。

以上就是碳酸钠的含量滴定原理的详细说明。

通过滴定法可以准确快速地测定样品中碳酸钠的含量，对于许多实验和工业应用非常有用。

但需要注意，滴定法的精确度和准确性很大程度上取决于实验者的经验和技术操作水平，因此在进行滴定实验时需要严格遵循实验操作规范。

碳酸钠溶液的配制

碳酸钠溶液的配制
配制碳酸钠溶液的过程如下：
1. 计算所需的碳酸钠的质量。

根据所需的浓度和体积，计算出所需的碳酸钠的质量。

2. 使用托盘天平称取适量的碳酸钠固体。

注意天平的精确度，根据所需质量称取，一般采用游标卡尺来确保精确度。

3. 将称取的碳酸钠固体放入烧杯中，加入少量的水溶解。

冷却至室温。

4. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

同时，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并注入容量瓶。

轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

5. 向容量瓶中加水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至瓶颈标线，使视线与凹液面相平。

6. 将容量瓶盖好瓶塞，左手拖住瓶底，右手抓住瓶颈，食指摁住瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。

7. 将配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，写上浓度、配制日期。

完成上述步骤后，即可得到所需的碳酸钠溶液。

如需更多信息，建议查阅化学领域相关书籍或咨询专业人士。

配置碳酸钠溶液实验报告

配置碳酸钠溶液实验报告
一、实验目的
本实验的主要目的是掌握碳酸钠溶液的配制方法，了解其在实际应用中的作用及注意事项。

二、实验原理
碳酸钠是一种常用的化学试剂，它在生产和科研中都有广泛应用。

在工业上，碳酸钠可作为玻璃、纺织品、皂类等行业生产原料；在科研中，碳酸钠可作为化学试剂、缓冲液等。

因此，掌握碳酸钠溶液的配制方法对于化学工作者来说至关重要。

三、实验步骤
1. 准备所需材料：纯净水、碳酸钠。

2. 取一个干净无水无油的容器（如烧杯），加入适量纯净水。

3. 用天平称取适量碳酸钠（根据需要调整浓度），加入容器中搅拌均匀。

4. 检查溶液是否均匀，如出现不均匀现象需继续搅拌或重新配制。

四、注意事项
1. 在配制碳酸钠溶液时要使用纯净水，以免杂质影响溶液质量。

2. 碳酸钠是一种易吸潮的物质，应保存在干燥的环境中。

3. 在配制碳酸钠溶液时，应先加水后加碳酸钠，以免发生剧烈反应。

4. 配制好的碳酸钠溶液应尽快使用，避免长时间储存。

五、实验结果
通过以上步骤，我们成功地配制出了一定浓度的碳酸钠溶液。

我们可以使用pH试纸或PH计等工具检测其pH值和浓度是否符合要求。

六、实验分析
本实验中我们掌握了碳酸钠溶液的配制方法，并了解到了碳酸钠在生产和科研中的广泛应用。

在实际操作中，我们需要注意纯净水、碳酸钠、容器等材料的选择和处理方式，并且要注意安全问题。

七、实验总结
本次实验使我们进一步了解了化学试剂的配制方法，并掌握了一种常用试剂——碳酸钠溶液的配制方法。

通过本次实验，我们也深刻认识到了实验操作中注意安全的重要性。

如何制备碳酸钠溶液

如何制备碳酸钠溶液
1.准备所需材料：碳酸钠粉末、水、容器（如烧杯或玻璃瓶）。

2.称取一定质量的碳酸钠粉末：根据实验需求，准确称取碳酸钠粉末。

例如，若需要制备100mL10%的碳酸钠溶液，需要称取10g碳酸钠粉末。

3.溶解碳酸钠：将称取的碳酸钠粉末放入容器中，然后慢慢加入适量的水。

为了加速溶解过程，可以用玻璃棒搅拌。

注意：水量的添加要适当，避免过多或过少。

4.调整溶液浓度：在溶解过程中，观察溶液的浓度是否达到预期。

若未达到，可以继续添加碳酸钠粉末或水进行调整。

例如，若溶液浓度偏低，可以适量添加碳酸钠粉末；若溶液浓度偏高，可以加水稀释。

5.清洗容器：溶液制备完成后，需要清洗容器。

将容器放入水中，用玻璃棒搅拌，使残留的碳酸钠溶解。

然后倒掉清洗液，重复几次，直至容器内壁干净。

6.储存溶液：将制备好的碳酸钠溶液密封保存，避免受潮、受污染。

储存时，注意标签清晰，便于识别。

综上所述，通过以上步骤，即可成功制备碳酸钠溶液。

在实际操作过程中，注意遵循安全规范，避免误食和误伤。

在实验室以外的地方制备碳酸钠溶液时，请确保遵循当地的相关法规和规定。

0.1mol L Na2 CO3标准溶液的配制

中等职业学校星级评估专业技能测试题
专业类别
化工类
专业方向
精细化学品生产技术
测试对象
二年级第二学期学生
技能核心要求
1、熟练并准确使用分析天平称量。
2、熟练掌握容量瓶的试漏、洗涤及使用。
3、正确进行物质的溶解、溶液的转移、稀释、定容和摇匀等操作。
测试题目
0.1mol /L Na2CO3标准溶液的配制
测试时间
4、定容体积准确
20
有一项不符合标准扣5分，扣完为止
五、结束工作
1、仪器洗涤
2、药品、仪器等的归位
3、工作台面整洁
10
有一项不符合标准扣4分，扣完为止
六、数据记录及处理
1、数据记录及时，不得涂改
2、计算公式及结果正确
3整洁
10
有一项不符合标准扣3分，扣完为止
七、安全文明操作
10
有一项不符合标准扣2分，扣完为止
二、样品溶解
1、溶剂量的控制
2、溶解搅拌操作
10
有一项不符合标准扣5分，扣完为止
三、溶液转移
1、溶液转移操作
2、烧杯和玻棒洗涤操作、溶剂用量
3、烧杯洗涤次数（3-4次）
15
有一项不符合标准扣5分，扣完为止
四、定容
1、稀释至2/3容积时，平摇
2、定容操作
3、摇匀操作
120分钟
测试所需材料
基准碳酸钠、蒸馏水、铬酸洗液、烧杯、250m L容量瓶、分析天平、玻璃棒、
洗瓶、胶头滴管
评分标准
考核要点
分值
评分标准
一、实验准备
1、容量瓶检查、试漏否
2、容量瓶检查与试漏方法正确
3、用洗液洗涤容量瓶内壁

一般溶液的配制方法

表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035mol/L，
每升含钙阳离子 =1/2×钙原子量 ×1.0035（g）
NH3·H2O
物质的摩尔质量
98 36.5 63 98
Hale Waihona Puke 60100 4017
质量分数密度
(g/mL) W/%
1.84
96
1.19
37
1.42
70
1.69
85
1.05
99
1.67
70
1.43
40
0.90
28
物质的量浓度 C/(mol/L)
18 12 16 15
17
12 14
15
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
ρ(B)=m(B)/m(溶液）
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓度
例欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？
固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法：
1. 用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2. 在烧杯中加入少量的水 3. 将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4. 加水稀释到100mL，混匀
C（1/6K2Cr2O7）表示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓度为0.1000mol/L，每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g） =1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g）配制： 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g， 2、在烧杯里用适量的水溶解， 3、全部转移至1L容量瓶中， 4、定容至刻度线， 5、装入试剂瓶，贴好标签。
例欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）

配制碳酸钠溶液含水和无水的计算公式

配制碳酸钠溶液含水和无水的计算公式碳酸钠溶液是一种常用的化学试剂，广泛用于化学实验、制造工业等领域。

碳酸钠溶液可以配制成含水和无水两种不同性质的溶液，不同的配制方法和计算公式会影响到溶液的性质和应用。

一、碳酸钠含水溶液的配制方法和计算公式1. 了解碳酸钠含水溶液碳酸钠化学式为Na2CO3，是一种弱碱性盐类，易溶于水而产生碱性反应。

在化学实验中，碳酸钠含水溶液常用于中和酸性物质，如稀硫酸等，并且可以在制备气体和有机化合物的过程中发挥一定的催化作用。

因此，碳酸钠溶液是一种重要的化学试剂，尤其在制药工业中具有广泛的应用。

2. 碳酸钠含水溶液的配制方法碳酸钠含水溶液的配制方法比较简单，只需将一定量的碳酸钠溶解到一定体积的水中即可。

一般来说，碳酸钠含水溶液的浓度在0.1~0.5 mol/L之间，具体浓度要根据实验需求而定。

3. 碳酸钠含水溶液的计算公式碳酸钠含水溶液的计算公式是根据摩尔浓度（mol/L）、溶液体积（L）和碳酸钠的摩尔质量（g/mol）来计算的。

公式如下：碳酸钠（含水）的摩尔浓度 = 碳酸钠的质量÷ 碳酸钠的摩尔质量÷ 溶液体积例如，要制备0.1 mol/L的碳酸钠含水溶液，假设溶液体积为500 mL，则需要的碳酸钠质量为：碳酸钠的质量= 0.1 mol/L × 0.5 L × 106 g/mol = 5.3 g因此，将5.3 g的碳酸钠加入到500 mL的水中，即可制备出0.1 mol/L的碳酸钠含水溶液。

二、碳酸钠无水溶液的配制方法和计算公式1. 了解碳酸钠无水溶液碳酸钠无水溶液是指不含水分，即已经去除了晶体中的结晶水和吸附水的碳酸钠溶液。

碳酸钠无水溶液通常用于高温、无水环境下的化学反应，如高温氧化、钠金属的生产等领域。

由于无水条件下碳酸钠的溶解度很低，因此制备无水碳酸钠需要经过一定的处理方法。

2. 碳酸钠无水溶液的配制方法碳酸钠无水溶液的制备方法主要有两种：真空干燥法和加热脱水法。

常用标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准UDC 543.06:54 —41GB 601—2002化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备Chemical reagentPreparations of standard volumetrie solutions1主题内容与适用范围本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。

本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。

2引用标准GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB 6682 实验室用水规格GB 9725 化学试剂电位滴定法通则3一般规定本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标准。

本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。

工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。

本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。

本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。

在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。

“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。

两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。

浓度值取四位有效数字。

本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。

制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。

配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。

碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。

滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不得超过两个月。

饱和碳酸钠溶液配制

饱和碳酸钠溶液配制
配制饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液是一种常用的溶剂，原料一般是加入一定量的碳酸钠，再加入
一定的温水来调节溶液的温度。

配制饱和碳酸钠溶液可以根据实际需要，把碳酸钠加入到特定的容器中，并通过不断的调节搅拌，使溶液的浓度和体积分别保持相等。

具体步骤：
第一步：准备好容器及必要的材料。

要配制饱和碳酸钠溶液，可以采用大碗或
容器，准备碳酸钠粉末等相应的材料。

第二步：根据需要，在容器中加入一定量的碳酸钠。

一般情况下，每升以溶液
里可以加入约50克的碳酸钠。

第三步：在容器中加入温水，加热搅拌至溶液滚。

第四步：加热的过程中，加入相应的碳酸钠，注意搅拌的平均度，使其溶液没
有渣子。

第五步：不断根据搅拌的效果，增减碳酸钠的投放量及适当加热，达到最终把
溶液调节搅拌，达到饱和溶液的理想状态。

以上就是配制饱和碳酸钠溶液的几个步骤，关于配制饱和碳酸钠溶液，我们可
以注意以上几点：需要准备好容器及相应的材料，依照需要投放适量的碳酸钠，不断调节加热搅拌的温度，调节出饱和溶液的理想状态。

只要按照以上步骤准确操作，就可以配制出合格的饱和碳酸钠溶液。

配制100ml0.1moll碳酸钠溶液实验报告

配制100ml0.1moll碳酸钠溶液实验报告某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌。

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100毫升容量瓶（填仪器名称）。

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

碳酸钠易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇，其水溶液呈碱性。

苏打形态为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，因此普通情况下为白色粉末，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性。