碳原子的成键方式
碳原子的成键方式课件
2．有机化合物的成键特点 【 例 2】 是 A．C2H2 C．CH3Cl 答案 解析 C C2H2为直线形分子，HCHO 为平面形结构，C6H6 B．HCHO D．C6H6 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的 ( )
为平面六边形结构，而CH3Cl为四面体形，所有原子不可
能共处在同一平面上。
D．分子中碳氢键之间的键角约为120°
答案 解析 C 碳碳双键的键长比碳碳单键的键长短；键能比单键
键能的2倍小；乙烯是平面形分子，键角为120°。
3．下列关于 B．所有碳原子均在一条直线上
说法正确的是
(
)
A．分子中含极性共价键和非极性共价键 C．碳碳叁键键能是碳碳单键的3倍 D．两原子间形成共价键数越多，键长越长 答案 解析 A 分子中碳、碳间均形成非极性键，C、H间形成极
2．碳原子形成的共价键的分类 (1)根据共用电子对的数目
一对 ①单键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如C—H、
C—C。 两对 ②双键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如
。 三对 ③叁键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如 。 ④独特共价键：苯分子中碳原子间的共价键，是一种介于 碳碳单键 碳碳双键 __________ 和__________ 之间的独特共价键。
如CH4，键角均为109.5°，所以在空间为正四面体。
”
的物质也易发生加成反应。键角决定分子在空间上的结构。
变式训练1
下列说法正确的是
(
)
A．所有有机化合物中每个碳原子都形成四个单键 B．极性键中吸引共用电子能力强的原子带部分正电荷 C．由甲烷、乙烯、乙炔的结构可推知有机物分子中不能 同时存在单键、双键和叁键 D．不同元素原子的核内质子数不同，核对外层电子吸引
碳的成键方式和结构
碳的成键方式和结构
碳的成键方式主要有单键、双键和三键，其依据是成键两原子间共用电子的对数。
具体来说，两原子间共用一对电子的共价键称为单键，如C—C、C—O、C—H；两个原子间共用两对电子的共价键称为双键，如C＝C、C＝O；两原子间共用三对电子的共价键称为叁键，如C≡C、C≡N。
在碳的单键中，每个碳原子与另外的四个原子形成四对共价电子，从而形成正四面体结构。
在烷烃分子中，碳原子与其它原子形成四个单键，因此键角接近109.5°，这使得烷烃分子中的碳链呈现出折线型的结构。
在碳的双键中，每个碳原子与另外两个原子形成两对共价电子，形成平面型结构。
例如，乙烯分子中存在C＝C双键，两个碳原子和四个氢原子共平面。
双键不能转动，双键碳上连接的原子始终与双键共平面，也与碳碳双键周围的氢原子共平面，相邻两个键的键角约为120°。
在碳的三键中，每个碳原子与另外两个原子形成三对共价电子，形成直线型结构。
例如，乙炔分子中存在C≡C叁键，两个碳原子和两个氢原子处于同一条直线上。
相邻键的键角为180°。
2-1-1有机物中碳原子的成键特点及结构的表示方法(课件)——高中化学苏教版(2019)选择性必修3
(2)请仔细观察企鹅酮的结构，写出所含官能团的名称及企鹅酮的分子式。
提示 企鹅酮分子中含有羰基和碳碳双键两种官能团，其分子式为 C10H14O。
(3)参考题述两种分子的表示方法，写出有机物 简式和键线式。
的结构
提示 结构简式为
，键线式为
。
(4)企鹅酮的1H核磁共振谱中有几组峰？ 提示 共有3组峰。
可以不省略，如乙酸的结构简式可写为
(√)
(3)丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH3CHCH2( × )
(4)醛基的结构式为
，结构简式可写为—CHO或—COH( × )
(5)某有机物的键线式为 ，其分子式为C3H8O( × ) (6)正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，可进一步简写为C3H7OH( × )
①五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有__b_c_d_e_(填字母)。 ②b的结构简式为_________，d的分子式为_C__4H__6_。
(2)某化工厂生产的某产品只含碳、氢、氧三种元 素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线 代表化学键，如单键、双键等)。
①该有机物中○表示的原子为___H__(用元素符号表示，下同)， 表示的 原子为__C___， 表示的原子为__O___。
乙醇_C__2H__6O__ 乙醛C2H4O
_C_H__3_C_H_2_O_H__ _C_H__3C__H_O__或___________
由上表可知，表示有机化合物结构的方法中，分子式 不 能完整表示出 有机化合物分子中各原子的成键情况，而 结构式 可完整表示，但对于 结构比较复杂的分子，结构式太繁琐，采用 结构简式 既可以删繁就简， 又可以展示有机物分子的结构特征。
结构简式
CH4
4碳原子的成键方式
第一课时碳原子的成键方式一.教学内容：鲁科版化学选修五第一章第二节有机化合物的结构和性质二.教材分析：本节内容是对必修２碳原子成键特征和同分异构知识的归纳、拓展和提升。
深化对于有机物的空间结构和碳原子的成键特征的认识，教学中要增强了教学的直观性，培养学生的空间思维能力。
以具体有机物为例，区分结构式、结构简式和键线式。
教材中作为科学视野的内容，新增了“碳原子的sp3杂化与甲烷的结构”的内容，对于这里可作灵活性处理，根据各校选修模块学习的情况、学生的接受能力和课时的松紧灵活处理。
三.设计思路:对于有机物的空间结构和碳原子的成键特征是不少学生的易错环节，具体表现为不理解二卤代甲烷只有一种空间结构、书写有机物结构简式时碳原子不满足四个价键（其中碳原子形成五个价键的错误更是普遍存在）。
因此教学中要增强教学的直观性，培养学生的空间思维能力，具体做法是结合球棍模型或运用多媒体来讲解碳原子的成键特点和方式。
四.教学目标:教学目标：了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，解释有机化合物种类繁多的现象。
理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响，能根据键角判断有机物的空间构型。
理解极性键和非极性键的概念。
知道极性对有机化合物的性质有重要影响。
教学重点：理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键的概念。
教学难点：根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质。
五.教学设计：甲烷取代反应燃烧苯取代反应燃烧乙醇与钠催化氧化酯化不同类型的的有机化合物具有不同的化学性质，这是由其结构特点决定的。
这节课从碳原子的成键方式和官能团的结构特点来分析是如何影响有109.5120120180120成直线成直线成直线成平面总结109.5120120180120成直线成直线成直线成平面成平面．极性键和非极性键：对于有机物的空间结构和碳原子的成键特征是不少学生的易错环节，具体表现为不理解二卤代。
碳原子的成键与结构表示方法1
乙烯
乙炔
比例模型 空间构型
正四面体
平面型
直线型
二取代甲烷分子的模型(CH2R2)
R
HCH
R
HCR
R
H
乙烷分子的模型
小结: 当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的 4个原子都以四面体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
H
H
H C＝C H
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成双键时，双键上的碳原子以及与之直接 相连的4个原子处于同一平面上。
乙炔分子的模型(C2H2) H—C≡C—H
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接 相连的2个原子处于同一直线上。
碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式
空间构型
C
四面体型
C＝C C≡C
平面型 直线型
碳原子成键规律小结：P20
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子 将采取四面体取向与之成键。 2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时， 形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平 面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时， 形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直 线上。
4、烃分子中，以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原 子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
练一练
P28、2 P38、2
正已烷的碳链呈（ C ）
109。28‘
C
A、直线形 B、正四面体 C、锯齿形
H
2
C
H C1
C—C≡C—C F F
HH
3、已知—CN是直线型结构,下列有机分子中，
有机化学学案3：1.2.1碳原子的成键方式
第2节 有机化合物的结构与性质第1课时 碳原子的成键方式【学习目标】1．有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子有4个价电子，能与其他原子形成____个共价键。
(2)有机物中碳碳之间的结合方式有______________；多个碳原子之间可以彼此连接成____状也可以彼此连接成____状；碳链可长可短，可以是直链，也可以有1个或多个支链；碳原子还可以与其他元素的原子成键。
2．单键、双键和叁键(1)单键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳单键(C —C)、碳氢单键(C —H)等。
(2)双键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳双键(C===C)、碳氧双键(C===O)等。
(3)叁键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳叁键(CC)、碳氮叁键(CN)等。
3．极性键和非极性键根据共用电子对在形成共价键的原子间________可将共价键分为极性键与非极性键。
(1)非极性共价键(简称非极性键)：A —A 、A===A 、AA 型键，要求成键的两个原子相同，吸引电子的能力______，共用电子对不偏向任何一方，因此参加成键的两个原子都不显电性。
(2)极性共价键(简称极性键)：A —B 、A===B 、AB 型键，要求成键的两个原子不同，它们吸引电子的能力____，共用电子对偏向________________的一方，使该方的原子带部分负电荷(用δ－表示)，另一方元素的原子则带部分正电荷(用δ＋表示)。
如碳氢单键(Hδ＋—C δ－)、碳氧单键(C δ＋—O δ－)等。
【探究学习】一、碳原子成键情况的探究观察甲烷、乙烯、乙炔和苯的球棍模型，描述分子中碳、氢原子在空间的排列情况(即空间构型)，并分析：(1)四种分子中碳原子周围各有什么类型的共价键？其数目是多少？(2)四种分子中的碳氢键的键角各为多少？(3)结合甲烷、乙烯的化学性质，分析在化学反应中的断键情况。
二、碳碳双键和碳碳叁键性质的探究(1)乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液反应而退色，乙烷则不能发生相似的反应，结合表中的数据分析其原因。
有机物中碳原子的成键特点上课版
（1）有机物中碳原子间可以形成长 短不一的碳链骨架(碳链或碳环） （2）同分异构现象的普遍存在
有机物中碳原子的成键特点 第一课时
学习目标
1.了解有机化合物中碳原子的三种成键 方式及其空间取向。 2.掌握甲烷、乙烯、乙炔分子的空间构 型。 3.能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。
②任何满足炔烃所有C原子均在 同一直线上。 ③任何满足炔烃其所有原子均在同 一直线上。
探究交流
例1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？ 最多有几个碳原子能在一条直线上？ CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
例2: 该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？
【解析】左端甲基中的碳原子取代了苯环上的一 个氢原子，与苯环共平面。右端甲基中的碳原 子取代了三键上的一个氢原子，与三键在同一 直线上,且这条直线也在双键共平面。由于单键 的旋转，当苯环和双键旋转到同一平面时，共 平面的原子最多。又由甲烷的结构可知，甲基 中的碳原子最多能和与之直接相连的两个原子 共平面，所以除两个甲基中各有两个氢原子不 在此平面上外，其余原子都有可能共平面。由 此该分子中最多可有20个原子共面。选D.
小结 ：结构中每出现一个碳碳双键至少有6个原子共面。
三、乙炔的直线结构
4个原子都在一条直线上，当乙炔分子中的一 个氢原子被其它原子或原子团取代时，取代该 氢的原子也一定和乙炔分子的其它原子在同一 条直线上。| 【延伸】分子结构中出现三键时，三键两端的 碳原子和与之直接相连的两个原子一定在同一 条直线上即三键两端共有四原子共线。 小结：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个 原子共线。
总结：碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式 空间构型 四面体型
C
C＝C
碳原子的成键方式
contents
目录
• 碳原子基本性质与结构 • 共价键形成原理及类型 • 碳原子间共价键类型及特点 • 官能团中碳原子成键方式举例 • 碳原子成键方式在化学反应中作用 • 总结：掌握碳原子成键方式对理解有机
化学重要性
碳原子基本性质与结
01
构
碳原子在周期表中位置
01
碳原子位于元素周期表的第二周 期，第IVA族。
了解碳原子的成键方式也有助于我们解释有机化合物的化学 性质。例如，不同成键方式的碳原子在化学反应中的活性不 同，因此我们可以通过分析碳原子的成键方式来预测有机化 合物在特定条件下的反应行为。
为后续章节学习打下坚实基础
掌握碳原子的成键方式是学习有机化学的基础。在后续章节中，我们将学习更多关于有机化合物的结 构、性质和反应机理的内容。这些知识都与碳原子的成键方式密切相关，因此熟练掌握碳原子的成键 方式对于后续学习至关重要。
01
02
03
自由基的生成
在某些条件下，如高温、 光照或引发剂的作用下， 碳原子可以失去一个电子 形成自由基。
自由基的传递
自由基具有很高的反应活 性，可以与其他分子发生 碰撞并传递自由基，从而 引发一系列的链式反应。
自由基的终止
当两个自由基相遇时，它 们可以相互结合形成稳定 的分子，从而终止链式反 应。
碳原子作为亲核试剂，通过其孤对电子攻击亲电试剂中带正 电荷或部分正电荷的原子或基团，形成新的共价键。这种反 应在有机合成中广泛应用，如酯化、酰胺化等。
亲电反应
碳原子作为亲电试剂，接受亲核试剂的攻击，形成新的共价 键。这种反应常见于烯烃、炔烃的加成反应以及芳香族化合 物的取代反应等。
自由基反应历程简介
有机物中碳原子的成键特点
有机物中碳原子的成键特点碳原子是有机物中最重要的元素之一，它的成键特点对于有机化学的研究和理解至关重要。
碳原子具有特殊的电子结构，使得它能够形成多种不同类型的化学键，包括共价键、极性共价键和芳香键等。
1. 共价键：碳原子是一个四价元素，意味着它有四个可供成键的空轨道。
碳原子通常通过共价键与其他原子进行成键，共享电子对以完成其八个价电子的填充。
共价键是有机化合物中最常见的成键类型，也是最稳定的成键类型之一。
2. 极性共价键：有时，碳原子与其他原子之间的共价键并不是完全均匀共享电子对。
这种情况下，碳原子与其他原子之间的电子密度会发生一定程度的偏移，形成极性共价键。
极性共价键通常发生在碳原子与较电负的原子（如氧、氮等）之间的成键中。
这种极性成键会影响有机物的物理性质和化学性质，如溶解性、反应活性等。
3. 芳香键：芳香化合物是一类具有特殊稳定性的有机化合物，其中的芳香键起到了至关重要的作用。
芳香键是由碳原子之间的共享电子对形成的，它们在分子中形成了一个稳定的芳香环结构。
芳香键具有特殊的共轭结构和共轭性质，使得芳香化合物具有较高的稳定性和特殊的化学性质。
除了成键类型的特点外，碳原子在有机化学中还具有以下重要的特点和性质：1. 四价性：碳原子具有四个价电子，可以形成四条共价键。
这种四价性使得碳原子能够形成复杂的分子结构和多样性的化合物，从而构建了有机化学的基础。
2. 高稳定性：碳原子与其他原子之间的共价键通常都很稳定，可以抵抗外界环境的影响。
这种高稳定性使得有机化合物具有较长的寿命，并且能够在较宽的条件范围内存在和反应。
3. 多样性：由于碳原子的四价性和成键特点，碳原子可以与多种不同的原子和基团发生成键，形成复杂的有机分子。
这种多样性使得有机化合物具有丰富的结构和性质，为生命体系的构建和化学合成提供了丰富的可能性。
碳原子在有机化学中的成键特点和性质对于有机化学的研究和理解具有重要意义。
碳原子能够形成多种不同类型的化学键，包括共价键、极性共价键和芳香键等。
有机化合物中碳原子的成键特点
有机化合物中碳子的成键特点教学目标 :1、碳原子的成键特点2、有机分子的空间构型和有机物中碳原子的成键特点的关系3、有机化合物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式知识分析（一）有机物的特点：①构成有机物质元素少（C、H、O N、S、P）,但有机物种类繁多，结构复杂。
②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。
④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。
（二）有机物中碳原子的成键特点碳原子位于周期表第W主族第二周期，碳原子最外层有4个电子，碳原子既不易失电子、也不易得电子。
有机物种类繁多的原因，主要是由C原子的结构决定的。
其成键特点是:（1）在有机物中，碳原子有4 个价电子，碳呈四价，价键总数为4。
（成键数目多）（2）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。
（成键方式多）①碳原子间的成键方式：C-C、C=C A C②有机物中常见的共价键：C— C、C=C AC、C-H、C-O C—X、C=O C= N、C—N、苯环。
③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。
④C-C单键可以旋转而C= C不能旋转（或三键）（3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
｛知识回顾｝1共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用2、共价键的类型：①非极性键：由同种非金属原子组成，共用电子对处在成键原子中间。
如:②极性键：由不同种非金属原子组成，电子对偏向于成键原子非金属性强的一方。
如：H-CH 3、H3C-OH［小结］由于乙烯分子中双键的键能小于C-C单键键能的2倍，同时双键中的两个键键能也不相等，即双键中一个键的键能不等于双键键能的1/2，其中一个键的键能小于另一个键的键能。
有机物中碳原子成键特点及结构的表示方法高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)
（二）结构简式
1.概念：在结构式的基础上,省略碳氢键,也可省略碳碳单键， 还可合并相同的部分。
注意事项：
1.表示单键的“—”：C-H一般省略;其它单键可以省略;上下连 接“│”不能省略。
2.表示双键和三键的“=”和“≡”：C=C和C≡C不能省略;C=O可 以省略。 3.准确表示分子中原子成键的情况(原子间连接情况)
D.该分子中只有 C—C 键,没有
键
16.某烃的结构简式为
课时作业 ,分子中饱和碳原子数为 a,
可能在同一条直线上的碳原子数为 b,可能在同一平面上的碳原子数最多
为 c,则 a、b、c 分别为( B )
A.4、3、7 B.4、3、8 C.2、5、4 D.4、6、4
课时作业
17.酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂,其结构如图,完成下列 各题:
课时作业 12.某有机化合物结构如图,分析其结构并完成下列问题。
(1)写出其分子式:
。
(2)其中含有
个不饱和碳原子。
(3)分子中的饱和碳原子有
个;一定与苯环处于同一平面的
碳原子有
个(不包括苯环碳原子)。
课时作业 13.大气污染物氟利昂-12的化学式是CF2Cl2,下面关于氟利昂-12的说
法正确的是( BD )
CH2 CHCH2CH3
（三）键线式 1.概念：省略掉C、H原子，仅将(碳碳)键用短线表示
注意：每个拐点、交点和端点均表示一个碳原子。 例3. 戊烷、1-丁烯、乙酸、葡萄糖 分子式： C5H12 结构简式: CH3CH2CH2CH2CH3
键线式:
（三）键线式 分子式： C4H8 结构简式: CH2 CHCH2CH3
如图所示的分子中共平面原子最多 19 个。
碳原子的成键特点与烷烃的结构-高一化学精讲精练(新人教版必修第二册)(解析版)
7.1.1 碳原子的成键特点与烷烃的结构考点精讲考点分析考点1：有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子的结构及成键特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子而形成阳离子或阴离子，易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。
（2）有机化合物中碳原子的结合方式①碳原子间可形成稳定的单键、双键或三键。
②多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。
③碳原子也可以与H、O、N、S等多种非金属原子形成共价键。
方法技巧从碳原子的成键特点角度理解有机物种类繁多的原因角度1：碳骨架形状可以不同多个碳原子间不仅能形成链状结构，链状结构也可以带有支链；多个碳原子间还能形成环状结构，也可能含有支链。
角度2：碳原子之间的成键方式可以不同碳原子间可以形成单键、双键或三键或同时含有上述几种化学键等。
考点演练1．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A．形成4对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键【解析】选A烷烃分子中碳原子与其他原子形成4个共价键，即形成4对共用电子对，A项正确、C项错误；烷烃中的共价键可能是极性键或非极性键，B、D两项错误。
2．有机物种类繁多的原因是()A．碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属B．碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构C．碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大D．碳原子中质子数和中子数相等【解析】选B有机物分子中碳原子间能以共价键结合形成4个共价键，而且可以形成链状或环状等结构，是导致有机物种类繁多的原因，B正确。
考点2：烷烃的结构1．烷烃的概念分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
链状烷烃的分子通式为C n H2n＋2。
2．烷烃的命名①碳原子数10以内：依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数。
有机化学优质教案3：1.2.1碳原子的成键方式教学设计
第二节有机化合物的结构与性质第一课时碳原子的成键方式一、教学目标：1、了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。
2、理解单键、双键和叁键的概念。
3、掌握甲烷、乙烯、乙炔的组成、结构和空间构型。
4、能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。
5、通过分子结构模型的搭建，提高学生合作学习的能力、动手能力和空间思维能力。
二、教学重难点：1、重点——有机物中碳原子的成键方式及空间构型。
2、难点——根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型。
三、课时安排：1课时四、教学模式：引导为主，学生合作学习五、教学过程：【新课引入】与无机物相比，有机物构成元素种类少，但有机物种类却繁多，这是什么原因？【课件】1、你知道有机物种类繁多的原因吗？（“课件有多种有机物实物图”。
）【学生活动】阅读课本16页交流研讨【课件】甲醛环己烷苯氯乙烷请根据上述有机物的结构式或结构简式回答：1) 各有机物分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？2) 各有机物分子中碳原子成键的数目分别是多少？3)总结有机物中碳原子成键情况有何特点？【教师讲述】引导学生正确回答上面课件问题。
（提问个别学生）【教师总结】碳元素位于第2周期IVA族，其最外层有四个电子，很难失去电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键，达到最外层八个电子的稳定结果。
每个碳原子周围都有四对共用电子。
碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个单键，如甲烷。
也可以形成双键，如乙烯。
还可以形成叁键的，如乙炔。
【讲述并板书】依据成键两原子间共用电子对的数目可以将共价键分为单键双键和叁键。
一、碳原子的成键方式1、单键、双键和叁键单键：两个原子之间共用一对电子的共价键。
如甲烷里的C－H双键：两个原子之间共用两对电子的共价键。
如乙烯分子里有一个双键C=C叁键：两个原子之间共用三对电子的共价键。
如乙炔分子里有一个叁键C≡C【演示活动】先拿出甲烷的球棍模型，让学生观察。
第一章 重难点四 有机化合物中碳的成键特征
【要点解读】碳原子位于周期表第Ⅳ主族第二周期，碳原子最外层有4个电子，碳原子既不是失电子、也不易得电子．有机物种类繁多的原因，主要由C原子的结构特点决定．其成键特点是：(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，价键总数为4；(成键数目多)(2)碳原子既可以与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键．(成键方式多)①碳原子间的成键方式：C-C、C=C、C≡C②有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C=O、C≡N、C-N、苯环；③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)称为不饱和碳原子；④C-C单键可以旋转而C=C不能旋转(或三键)(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合．【重难点指数】★★★★【重难点考向一】价键规律【例1】下列结构中，从成键情况看，不合理的是()A．B．C．D．【答案】B结构，故D正确；故选B。
【重难点点睛】考查有机物的机构特点，依据各种元素原子达到稳定结构所需成键的数目判断，氮原子形成3个共价键达到稳定结构，碳原子和硅原子形成4个共价键达到稳定结构，硫原子形成2个共价键达到稳定结构，氢原子形成1个共价键达到稳定结构，氧原子形成2个共价键达到稳定结构。
【重难点考向二】不饱和度【例2】某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为() A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20【答案】B【解析】苯环的不饱和度为4，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中含有一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为8，C10H12、C12H16、C17H20、C20H28的不饱和度分别为：5、5、8、7，故选B。
【名师点睛】考查不饱和度的概念及应用，某烃的结构式中含有一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为8，苯环的不饱和度为4，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，据此计算回答。
有机化学学案导学：1.2.1 碳原子的成键方式
例2(2018·青岛月考)下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()
【考点】碳原子的成键方式
【题点】碳原子结构与成键方式
答案D
规律总结——有机物中原子的价键特点
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构就最多形成几个共价键：氢(2e－稳定结构)、氟、氯、溴、碘为一价，氧、硫为二价，氮、磷、砷为三价，碳、硅为四价。
直接相连的6个原子一定在同一平面上。
2．碳原子的成键方式与分子性质
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
键能
347kJ·mol－1
614kJ·mol－1
839kJ·mol－1
键长
0.154nm
0.134nm
0.121nm
稳定性
稳定
一个键较另一个键易断裂
两个键较另一个键易断裂
溴的CCl4溶液
不反应
加成反应
加成反应
酸性KMnO4溶液
A．所有原子可能在同一平面上
B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有氢原子可能在同一平面上
D．所有碳原子可能在同一平面上
【考点】碳原子成键方式与分子空间构型
【题点】烃分子原子共线共面分析
答案D
解析该烃的结构简式可以写为。因为—CH3中的四个原子既不在同一直线上，也不在同一平面上，故A、B错；—CH3上的3个氢原子中，最多只有一个与其余原子共面，C错；如图所示，所有碳原子可能共平面，D对。
不反应
氧化反应
氧化反应
许多有机物的分子构型，实际上是甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子构型的组合。当某分子中的氢原子被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。
碳原子的成键方式
碳原子的成键方式碳原子是化学元素周期表中的第六个元素，具有四个电子，可以形成多种成键方式。
碳原子的成键方式包括共价键、极性共价键、双键、三键和芳香键。
下面将详细介绍这些成键方式。
1. 共价键（单键）：共价键是最常见的碳原子成键方式。
共价键是通过电子共享形成的，碳原子与其他元素或碳原子之间共享一个电子对。
共价键通常是非极性的，因为碳原子与其他原子之间的电负性相近。
共价键是有方向性的，成键原子之间的角度大致为109.5度。
2. 极性共价键：当碳原子与电负性较高的原子（如氧、氮、卤素等）形成键合时，共价键会带有一定的极性。
极性共价键是由于电子云的分布不均匀而产生的。
在极性共价键中，电子云更偏向电负性较高的原子，使得该原子带有部分负电荷，而碳原子带有部分正电荷。
3. 双键：双键是碳原子形成的另一种成键方式。
双键是通过共享两对电子形成的，其中一对电子形成σ键，另一对电子形成π键。
双键比单键更强，因为它们具有更多的电子共享。
4. 三键：三键是碳原子形成的最强的成键方式。
三键由共享三对电子形成，其中一对电子形成σ键，另两对电子形成π键。
三键比双键更强，因为它们具有更多的电子共享。
5. 芳香键：芳香键是一种特殊的成键方式，通常出现在芳香化合物中。
芳香键是由共享的π电子形成的，具有很高的稳定性和强度。
芳香键是通过碳原子之间的共享形成的，使得芳香化合物具有特殊的性质和结构。
总结起来，碳原子具有多种成键方式，包括共价键、极性共价键、双键、三键和芳香键。
这些成键方式使得碳原子能够形成多种化合物，并且具有丰富的化学性质。
对于理解有机化合物的结构和性质，了解碳原子的成键方式非常重要。
碳原子的成键方式ppt课件
答案： C
14
2.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的 是( )
答案： D
15
3.
是一种驱虫药的结构简式，试 确定其分子式为________，指出其含有的官能团的名 称_____________________________。
答案： C14H16O3 碳碳双键、(酮)羰基、酯基
16
指两个成键原子间的平均核间距。 一般说来，键长越短，键越牢固。
指分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。
碳碳键
键能(kJ/mol) 键长(nm)
单键（C—C）
347
0.154
双键（C=C）
614
0.134
叁键（C≡ C）
839
0.121
11
2.极性键、非极性键
1）定义
非极性键: 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原
选修《有机化学基础》
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第2 节 有机化合物的结构与性质
第一课时 碳原子的成键方式
1
联想质疑
甲烷 乙烯
燃烧、取代反应
燃烧、与高锰酸 钾溶液反应、加
成反应
燃烧、取代反应、
苯
加成反应
结构
性质
2
一、碳原子的成键方式
[交流•研讨] （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子 碳的原稳子定成结键构方？式的多样性，是有机物种类繁多的原因之一。 （2）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
6
乙烯分子的模型
约120º
H
H
H C=C H
球棍模型
填充模型
②碳原子形成双键时——平面结构（双键碳原子
碳原子的成键方式
碳原子的成键方式碳原子是生物体中最常见的元素之一，它在自然界中以多种形式存在。
在有机化学中，碳原子能够形成多种不同的成键方式，这些成键方式对于有机化合物的性质和化学反应起着至关重要的作用。
1. 单键：碳原子可以与其他原子形成共价键。
当两个碳原子之间通过共享一对电子形成共价键时，这种键称为单键。
单键是最常见的碳碳键，也是碳氢键的一种形式。
单键的存在使有机分子具有柔软性和自由旋转性，这对于有机分子的构象和性质具有重要影响。
2. 双键：当两个碳原子之间通过共享两对电子形成共价键时，这种键称为双键。
双键通常是通过碳原子与氧、氮等元素形成的。
双键使有机分子具有刚性和限制性，限制了分子的旋转自由度。
双键的存在使得有机分子具有不同的性质，例如烯烃类化合物具有较高的反应性和稳定性。
3. 三键：当两个碳原子之间通过共享三对电子形成共价键时，这种键称为三键。
三键通常是通过碳原子与氮、硼等元素形成的。
三键使有机分子具有更高的稳定性和刚性，限制了分子的构象和旋转。
三键的存在使得有机分子具有更加特殊的性质，例如炔烃类化合物具有高度反应性和稳定性。
4. 芳香键：碳原子还可以形成芳香键，这种键在芳香化合物中非常常见。
芳香键是一种特殊的共轭键，具有很高的稳定性和反应性。
芳香键的存在使得芳香化合物具有独特的化学性质和结构特征，例如苯环中的六个碳原子通过共轭键相连，形成了芳香性。
5. 极性键：碳原子与其他原子形成的键中，有些是极性键。
极性键是由于原子对电子的亲和性不同而产生的，使得共价键中的电子更倾向于分布在一个原子附近。
极性键的存在使得有机分子具有极性性质，例如羟基和羰基中的极性键使得有机分子具有亲水性和亲油性。
碳原子不同杂化方式中键长、键能比较
碳原子不同杂化方式中键长、键能比较全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳原子是有机化合物中最常见的元素之一，它可以通过sp、sp2、sp3三种不同的杂化方式形成不同种类的化学键。
这三种不同的杂化方式对于碳原子所形成的化学键的键长和键能都会有影响。
在本文中，我们将深入探讨碳原子不同杂化方式中键长和键能的比较。
我们来看碳原子的sp杂化方式。
在sp杂化方式中，碳原子的一个2s轨道和一个2p轨道杂化成为两个sp杂化轨道，形成一个直线分子。
这种杂化方式一般用于形成烯烃、炔烃等分子中。
由于sp杂化轨道是由s和p轨道组成的，所以碳原子在sp杂化方式中会形成较短的键长。
由于sp杂化轨道的叠加程度较高，因此形成的键能会比较强。
碳原子不同杂化方式中键长和键能的比较可以总结如下：sp杂化方式形成的键长较短，键能较强；sp2杂化方式形成的键长较长，键能稍弱；sp3杂化方式形成的键长最长，键能最弱。
这种不同的杂化方式导致了不同种类的碳原子化学键在键长和键能上的差异，从而影响了有机化合物的性质和反应。
有机化学家们在设计和合成新的有机分子时，可以根据碳原子的不同杂化方式来选择合适的反应条件和合成路线，从而实现所需的化学性质和应用功能。
【本文共963字】以上是关于碳原子不同杂化方式中键长、键能比较的文章，希望能对读者们有所帮助。
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】在有机化学领域中，碳原子通过不同的杂化方式形成的化学键不仅仅影响了键长和键能，还会影响分子的构型和反应性。
sp杂化方式中形成的炔烃分子通常呈直线构型，反应活性较高；而sp3杂化方式中形成的烷烃分子则呈随机排列构型，反应活性较低。
sp2杂化方式中形成的苯环分子具有芳香性质，反应活性也有所不同。
在有机合成和反应研究中，需根据分子的结构和性质选择适合的杂化方式，以达到所需的化学反应结果。
除了碳原子的杂化方式外，还有其他因素会影响化学键的键长和键能。
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共用三对电子→叁键
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有机化合物通常含碳、氢、氧、氮、硫、 磷、氯等非金属元素，这些非金属元素原子是 通过共价键形成分子的。 有机物化合物的核心元素是碳，那么，碳 原子是如何形成共价键的呢？
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二、碳原子的成键方式探讨
问题一：碳原子的原子结构示意图 是什么？
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问题二：碳原子要达到最外层8电子的稳定结构， 要拿出最外层多少个电子来共用？
碳原子的成键方式
一、共价键回顾 二、探讨碳原子的成键方式 三、相关练习
一、共价键回顾
共价键——原子间通过共用电子形成的共价键。
成键原因：达到稳定
成键方式：共用电子 成键微粒：原子 成键元素：非金属元素 共用一对电子→单键
共出电子 → 共用电子
（平等） （平等/不平等） 共用两对电子→双键
非极性键
极性键
碳原子形成“一单一叁”的例子： （乙炔）
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碳原子形成“两双”的例子：
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碳原子还有一种特殊的成键方式哦： （苯）
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碳原子的成键方式小结：
分配方式 1，1，1， 1， 1，1，2 1，3 2，2 1，1.5， 1.5
成键方式
成键方向 饱和程度 例子
四单
109.5° 饱和
H H H C C H H H
最外层的4个电子全部要拿出来共用！！！
Home
问题三：碳原子最外层4个电子用来形成共价键时，
如何分配？ 分配方式 1 1 1 1 成键方式 四单 1 1 2 1 3 2 2
两单一双 一单一叁 两双
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碳原子形成“四单”的例子： （乙烷）
Home
碳原子形成“两单一双”的例子： （乙烯）
Ho不饱和
H
两双
180° 不饱和
H C H
一单两1.5
120° 不饱和
H C C H
H
C C
C
H
H
C H H
Home
三、相关练习（请分别指出下例分子中原子的成键方式）
Home
Home
Home
有机物分子中还常有H、X、O、N原子，
你能说出它们的成键方式吗？
原子
H X O N
成键方式
一单 一单 两单或一双 三单或一单一双或一叁