有机物中碳原子的成键特点

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【课件】有机化合物中碳原子的成键特点高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

（1）一定含有碳元素（2）也可能含有H、O、N、P、S、卤素等元素
注意：并不是含有C的化合物就是有机物，如CO、CO2
碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物 ( CaC2)等是无机物。
【思考交流】
碳元素在地壳中含量比较低，但是含碳的有机化合物种类和数量却很多。目前，人们在自然界发现和人工合成的物质已经超过一亿种，这其中绝大多数都是有机物，无机物只占数十万种。而且新的有机化合物还在源源不断的被发现和被合成出来，有机化合物为什么如此繁多呢？
【有机物中碳原子的成键特点】
【有机物中碳原子的成键特点】
不易失电子，也不易得电子容易形成4个共价键
【有机物中碳原子的成键特点】
有机化合物的组成：有机化合物中一定含有 C 元素甲烷（CH4）是最简单的有机化合物
碳原子的成键特点 —— 以甲烷为例
甲烷的电子式：
结构式：
碳原子成键个数碳原子最外层 4 个电子，可与其他原子形成 4 个共价键
第七章有机化合物第一节认识有机化合物
第1课时有机化合物中碳原子的成键特点
有机物最早来自生物体提取的物质，随着社会发展，很
多有机物可以通过人工合成得到。
食品：糖类、油脂、蛋白质……
药物：阿司匹林、材料：塑料、橡
布洛芬……
胶、纤维……
能源：煤、石油、天然气……
【有机化合物】
1.定义：大多数含有碳元素的化合物组成元素：
分子式不同
例如
CH4 与 CH3(CH2)8CH3
CH2=CH2 与 CH2 CH2
X CH2 CH2
X CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CHCH2CH3 CH3
思考讨论
C2H6 丁烷的结构式只有这一种吗?

有机物中碳原子的成键特点

二、饱和碳原子与不饱和碳原子：
1、饱和碳原子：仅以单键方式成键；叁键方式成键 2、不饱和碳原子：以双键或
注：其中C-C单键可以旋转，
而C＝C ，C≡C 不能旋转。
找出下列物质中的饱和碳原子与不饱和碳原子
A、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3
1
2
3
4
5
6
B、CH2＝CH—CN
C、CH2＝C—CH＝CH2 | 5 CH3
1
2
3
4
四面体四面体四面体
CCl4
正四面体
小结：碳原子与4个原子以单
键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。Leabharlann 乙烷分子的模型练一练
正已烷的碳链呈（
C）
CH2 CH2 CH3
A、直线形
B、正四面体
C、锯齿形
CH3
CH2
CH2
D、有支链的直线形
乙烯分子的模型(C2H4)
H
H C＝C H H
1、请说明下列有机化合物的空间形状，判断其碳原子类型(饱和碳原子还是不饱和碳原子）
CH3Cl
HCHO
CH2＝CCl2
2、指出CH2＝CH—C≡C—CH3中
4 个碳原子共线， ———— 5 个碳原有———— 8 个原子共面，最多子共面，最少有———— 有———— 9 个原子共面。
3、下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是（ BC ） A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子一定都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
约120º
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成碳碳双键时，双键上的碳原子以及与之直接相连的4个原子处于同一平面上。

有机物中碳原子的成键特点上课版

你们知道有机物种类繁多的原因吗？
（1）有机物中碳原子间可以形成长短不一的碳链骨架(碳链或碳环）（2）同分异构现象的普遍存在
有机物中碳原子的成键特点第一课时
学习目标
1.了解有机化合物中碳原子的三种成键方式及其空间取向。 2.掌握甲烷、乙烯、乙炔分子的空间构型。 3.能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。
②任何满足炔烃所有C原子均在同一直线上。 ③任何满足炔烃其所有原子均在同一直线上。
探究交流
例1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？ CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
例2: 该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？
【解析】左端甲基中的碳原子取代了苯环上的一个氢原子，与苯环共平面。右端甲基中的碳原子取代了三键上的一个氢原子，与三键在同一直线上,且这条直线也在双键共平面。由于单键的旋转，当苯环和双键旋转到同一平面时，共平面的原子最多。又由甲烷的结构可知，甲基中的碳原子最多能和与之直接相连的两个原子共平面，所以除两个甲基中各有两个氢原子不在此平面上外，其余原子都有可能共平面。由此该分子中最多可有20个原子共面。选D.
小结：结构中每出现一个碳碳双键至少有6个原子共面。
三、乙炔的直线结构
4个原子都在一条直线上，当乙炔分子中的一个氢原子被其它原子或原子团取代时，取代该氢的原子也一定和乙炔分子的其它原子在同一条直线上。| 【延伸】分子结构中出现三键时，三键两端的碳原子和与之直接相连的两个原子一定在同一条直线上即三键两端共有四原子共线。小结：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。
总结：碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式空间构型四面体型
C
C＝C

有机物中碳原子的成键特点

键(C C)、碳氧双键(C O)等。

当碳原子之间或碳原子与其他原子(或原子团)之间形成双键时,形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。

双键不能转动,所以双键上的原子始终在一个平面,碳碳双键周围的六个原子都共平面。

如乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上,它们彼此之间的键角为120°。

(3)叁键两个原子间共用三对电子的共价键称为叁键,如碳碳叁键(C≡C)、碳氮叁键(C≡N)等。

当碳原子之间或碳原子与其他原子(或原子团)之间形成叁键时,形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。

如乙炔的分子式是C2H2,乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上,它们彼此之间的键角为180°。

与其他原子成键时存在双键或叁键等不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。

正是由于分子中不饱和碳原子的存在,使得烯烃和炔烃的化学性质比烷烃活泼。

【学生活动】有机物中碳原子的成键特点完成课本P19表21填空内容:有机物甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式H—C≡C—H分子的空间构型空间正四面体平面形直线形已知甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后的结构只有一种,能否证明CH4的空间构型是正四面体结构而不是平面正方形结构?答案:能。

若CH4的空间构型是平面正方形结构,则CH2Cl2有两种结构:和;若CH4的空间构型是正四面体结构,则CH2Cl2只存学生自主总结探究法在一种结构:。

由于CH2Cl2只存在一种结构,由此可以推出CH4是正四面体结构。

【课堂小结】【作业布置】【课后反思】。

有机化合物中碳原子的成键特点

有机化合物中碳原子的成键特点1.四价性：碳原子具有四个价电子，每个电子可与其他原子的电子形成共价键。

四价性使得碳原子可以与其他碳原子或其他元素形成多种多样的化学键，使得有机化合物的结构和性质多样化。

2.杂化轨道：由于碳原子的四价性，碳原子的4个价电子需要形成四个稳定的共价键。

为了完成这四个共价键，碳原子中的三个2s和一个2p 杂化轨道参与成键。

碳原子通过sp3杂化形成了四个等能量的sp3杂化轨道，每个轨道空间分布方向相互垂直，并指向一个立体角的顶点，从而有机化合物中的碳原子呈现出四面体结构。

3.正向和侧向重叠成键：有机化合物中的碳原子通过两种方式与其他原子成键，即正向和侧向重叠成键。

在正向重叠成键中，碳原子的sp3杂化轨道与其他原子的轨道正向重叠，形成σ键。

而在侧向重叠成键中，碳原子的p轨道与其他原子的轨道侧向重叠，形成π键。

4.自由旋转性：由于碳原子的四面体结构，有机化合物中碳原子与其它原子成键后，存在自由旋转的能力。

这种自由旋转性使得有机化合物在空间中具有很大的灵活性，不同的构象和立体异构体可相互转变。

5.链状结构：由于碳原子可以与自身形成多个共价键，碳原子可以通过形成共价键与其他碳原子连接在一起，形成链状结构。

这种链状结构使得有机化合物能够形成复杂的化学结构，且碳链的长度可以很长。

6.亲电性：碳原子相对于其它元素的原子，亲电性较小。

这是因为碳原子的电负性较低，即它不容易鼓励与其它原子形成共价键。

这种亲电性较小使得碳原子具有稳定性，不容易发生反应。

总之，有机化合物中碳原子的成键特点主要包括四价性、杂化轨道、正向和侧向重叠成键、自由旋转性、链状结构和亲电性。

这些特点使得有机化合物具有很高的结构多样性和反应活性，是有机化学研究的基础。

有机化学基础知识烃

有机化学基础知识专题一、烃一、知识框架：二：有机物的结构、分类与命名一、有机物中碳原子的成键特点：有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。

其中碳原子最外层有四个电子，可以形成四跟键，碳碳之间既能形成单键，又能形成双键和三键，结合总成有机物的元素多种多样，从而决定了有机物种类的繁多。

二、有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系3、有机物结构的表示方式：结构式、结构简式、键线式（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每一个原子的成键情况。

(2) 结构简式——结构式的缩减形式a、结构式中表示单键的“——”可以省略，例如乙烷的结构简式为：CH3CH3b、“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。

例如乙烯的结构简式不能写为：CH2CH2，可是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOHc、准确表示分子中原子的成键情况。

如乙醇的结构简式可写成CH3CH2OH或C2H5OH而不能写成OHCH2CH3（3）键线式——只要求表示出碳碳键和与碳原子相连的基团，一个拐点和终点均表示一个碳原子。

4、同分异构现象有机物中存在分子式相同，结构不同的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

同分异构现象并非仅存在于有机物中，在无机物中也是存在的，如氰酸和异氰酸5、同分异构体的种类及肯定方式①碳链异构——由于碳原子的排列方式不同引发的同分异构现象A 首先写出无支链的烷烃碳链，即取得一种异构体的碳架结构。

B 在主链上减一个碳作为一个支链（甲基），连在此碳链上得出含甲基的同分异构体。

C在主链上减两个碳作为一个乙基支链或两个甲基的各类通分异构体。

②官能团位置异构在有机物中，有机物官能团位置的不同也会致使同分异构现象，比如：丙醇就有两种同分异构体：CH 3CH 2CH OH 和 CH 3CHCH 3A 先排碳链异构，再排官能团位置B 甲基上的3个H 位置相同C 处于对称位置的H ，具有相同的化学环境，因此当官能团取代这些H 时，有机物具有同一种结构③官能团类别异构: 例如：分子式为C 2H 6O 的有机物可能有乙醇和乙醚 A 碳原子数相同的醇和醚是同分异构体 B 碳原子数相同的羧酸和酯是同分异构体C 碳原子数相同的二烯烃和炔烃是同分异构体D 碳原子数相同的烯烃和环烷烃是同分异构体 ④立体异构A 顺反异构（存在于烯烃中）反式：相同基团在双键对角线位置顺式：不同基团在双键对角线位置 B 对映异构——存在于手性分子中a 、手性分子——若是一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但犹如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。

有机物中碳原子的成键特点

有机物中碳原子的成键特点碳原子是有机物中最重要的元素之一，它的成键特点对于有机化学的研究和理解至关重要。

碳原子具有特殊的电子结构，使得它能够形成多种不同类型的化学键，包括共价键、极性共价键和芳香键等。

1. 共价键：碳原子是一个四价元素，意味着它有四个可供成键的空轨道。

碳原子通常通过共价键与其他原子进行成键，共享电子对以完成其八个价电子的填充。

共价键是有机化合物中最常见的成键类型，也是最稳定的成键类型之一。

2. 极性共价键：有时，碳原子与其他原子之间的共价键并不是完全均匀共享电子对。

这种情况下，碳原子与其他原子之间的电子密度会发生一定程度的偏移，形成极性共价键。

极性共价键通常发生在碳原子与较电负的原子（如氧、氮等）之间的成键中。

这种极性成键会影响有机物的物理性质和化学性质，如溶解性、反应活性等。

3. 芳香键：芳香化合物是一类具有特殊稳定性的有机化合物，其中的芳香键起到了至关重要的作用。

芳香键是由碳原子之间的共享电子对形成的，它们在分子中形成了一个稳定的芳香环结构。

芳香键具有特殊的共轭结构和共轭性质，使得芳香化合物具有较高的稳定性和特殊的化学性质。

除了成键类型的特点外，碳原子在有机化学中还具有以下重要的特点和性质：1. 四价性：碳原子具有四个价电子，可以形成四条共价键。

这种四价性使得碳原子能够形成复杂的分子结构和多样性的化合物，从而构建了有机化学的基础。

2. 高稳定性：碳原子与其他原子之间的共价键通常都很稳定，可以抵抗外界环境的影响。

这种高稳定性使得有机化合物具有较长的寿命，并且能够在较宽的条件范围内存在和反应。

3. 多样性：由于碳原子的四价性和成键特点，碳原子可以与多种不同的原子和基团发生成键，形成复杂的有机分子。

这种多样性使得有机化合物具有丰富的结构和性质，为生命体系的构建和化学合成提供了丰富的可能性。

碳原子在有机化学中的成键特点和性质对于有机化学的研究和理解具有重要意义。

碳原子能够形成多种不同类型的化学键，包括共价键、极性共价键和芳香键等。

有机化合物的结构特点

C
CH3—CH＝CH—CH3
CH2＝C—CH3
CH3
练习:1、写出分子式为C5H10并含碳碳双键的可能结构。 2、写出C5H11Cl的所有同分异构体
9
练习:1、写出分子式为C5H10并含碳碳双键的可能结构。
类别
烯烃环烷烃
通式
CnH2n
2、写出C5H11Cl的所有同分异构体
一元取代：常用等效氢法（又称对称法）
这是有机物数目庞大的原因之一
2
甲烷的结构
109º 28′
结构式
立体结构
C与H形成四个完全等同的共价键以C原子为中心，4个H原子位于4个顶点的正四面体结构
共价键参数
键长：键长越短，化学键越稳定键角：决定物质的空间结构键能：键能越大，化学键越稳定
若组成物质的分子式相同，分子结构是否相同呢？
4、尽量规范
对吗？
序号 1 2 3 4 5
类别
通式
烯烃
环烷烃炔烃二烯烃
CnH2n
CnH2n-2 CnH2n+2O
饱和一元脂肪醇
饱和醚饱和一元脂肪醛酮
CnH2nO CnH2nO2
饱和羧酸酯
常见的官能团︿类别﹀异构现象
23
C5H10O2的羧酸的同分异构体 4种
(4)C5H10O2的酯的同分异构体
9种
强调相同碳原子数常见的官能团异构小结：
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
概念
同种元素形成的不同原子
同种元素形成的结构相似，分子组成不同单质相差若干个CH2
分子式相同，结构不
存在范围
原子
无机物单质

第一章重难点四有机化合物中碳的成键特征

【要点解读】碳原子位于周期表第Ⅳ主族第二周期，碳原子最外层有4个电子，碳原子既不是失电子、也不易得电子．有机物种类繁多的原因，主要由C原子的结构特点决定．其成键特点是：(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，价键总数为4；(成键数目多)(2)碳原子既可以与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键．(成键方式多)①碳原子间的成键方式：C-C、C=C、C≡C②有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C=O、C≡N、C-N、苯环；③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)称为不饱和碳原子；④C-C单键可以旋转而C=C不能旋转(或三键)(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合．【重难点指数】★★★★【重难点考向一】价键规律【例1】下列结构中，从成键情况看，不合理的是()A．B．C．D．【答案】B结构，故D正确；故选B。

【重难点点睛】考查有机物的机构特点，依据各种元素原子达到稳定结构所需成键的数目判断，氮原子形成3个共价键达到稳定结构，碳原子和硅原子形成4个共价键达到稳定结构，硫原子形成2个共价键达到稳定结构，氢原子形成1个共价键达到稳定结构，氧原子形成2个共价键达到稳定结构。

【重难点考向二】不饱和度【例2】某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为() A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20【答案】B【解析】苯环的不饱和度为4，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中含有一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为8，C10H12、C12H16、C17H20、C20H28的不饱和度分别为：5、5、8、7，故选B。

【名师点睛】考查不饱和度的概念及应用，某烃的结构式中含有一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为8，苯环的不饱和度为4，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，据此计算回答。

有机物中碳原子成键特点及结构的表示方法-高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)

2.分子式为C6H9Br的有机化合物,其结构不可能是( A ) A.含有一个双键的直链有机化合物 B.含有两个双键的直链有机化合物 C.含有一个双键的环状有机化合物 D.含有两个环的环状有机化合物
在判断有机物结构时，可以把卤素看作是氢原子被取代。接着找有机物对应的烷烃，计算不饱和度，猜测可能结构。
平面形
直线形
模板
5个原子构成四面体，有3个原子共面
6个原子共面； 12个原子共面
a —C≡C—b： 4个原子共直线；苯环上处于对角位置的4个原子共直线
对照模板确定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面；一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在相应的平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少、可能、一定等)。
（二）结构简式 H H H HH
结构式: H C C C C C H H H H HH
结构简式: CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3 (CH2)3CH3
（二）结构简式
分子式：
H CC HH
H CH H
结构简式: CH2 CH CH2 CH3
课时作业
3.下列结构中从成键情况看,不合理的是( B )
A.
B.
C.
D.
课时作业
4.下列表示相关微粒的化学用语正确的是( B )
A.硝基苯的结构简式为
B.CH2 CH2 的电子式为 C.乙醇的结构式为 C2H5OH D.CH3CHO 的球棍模型为
课时作业
6.下列有关有机化合物结构的说法不正确的是( C )
键线式:
（三）键线式
分子式： C2H4O2 O

碳原子的成键特点

键能越大，键越牢固。
键角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
键能判断分子的稳定性键长确定分子在空间的几何构型
键角
3、有机物组成与结构的表示方法 (1)化学式：C2H6 (2)最简式（实验式）：CH3 H H ‥ ‥ (3)电子式： H︰C︰C︰H ‥ ‥ H H H H (4)结构式： H—C—C—H
问题引导下的再学习
一、有机物中碳原子的成键特点
1、碳原子的成键特点 ①碳原子价键为四个 ②碳原子间的成键方式：C—C、 C=C、C≡C ③碳链：直线型、长
分子中两个成键的原子的原子核间距离叫做键长
一般说来，键长越短，键越牢固。
键能
气态原子形成1 mol共价键所释放的能量（破坏1 mol共价键所吸收的能量）叫做键能。
电子式
H H－C－H
.
..
H
结构式正四面体结构示意图
思考：
1、根据乙烯的结构和性质，推断丙烯的结构和性质 2、甲苯分子中一定有几个分子共平面？最多有几个？ 3、乙炔的结构？
当堂训练：
• 学案P8 16
课堂小结：
1、碳原子的成键特点 2、甲烷、乙烯、苯、乙炔的空间结构
作业：
• 学案：第二节第一课时
有机化合物中碳原子的成键特点
预习检测：
1、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的通式； 2、甲烷、乙烯、苯的结构类型； 3、有机物种类繁多的原因。
学习目标：
1、知道碳原子的成键特点 2、会利用几种烃的通式推断化合物的分子式 3、利用已知结构推断化合物的结构，能判断原子的共面或共线问题。
思考：
从下图（图中黑球表示碳原子）和所学知识归纳有机物中碳原子的成键特点

有机物中碳原子的成键特点

有机物中碳原子的成键特点有机物是由碳原子和氢原子以及其他原子（如氧、氮、硫等）通过共价键连接而成的化合物。

碳原子在有机物中具有以下的成键特点：1.四价性：碳原子具有四个价电子，可以与其他原子共用形成四条共价键。

这使得碳原子可以与多个原子或官能团连接，从而产生多种不同结构的有机化合物。

2.稳定性：由于碳原子的大小适中以及其核外电子排布的特点，碳原子在化学反应中相对稳定。

这使得有机物可以在各种条件下发生化学反应，从而产生新的化合物。

3. 杂化轨道：碳原子的四个价电子可以通过杂化形成四个等能的、带有单电子的杂化轨道，通常为sp³杂化。

这使得碳原子可以形成直线形、平面型和立体型的共价键，从而使得有机物的结构多样性增加。

4.范德华力：碳原子之间的键能通常较为弱，存在着范德华力相互作用，从而使得有机分子可以形成液体或固体的状态。

这种相互作用也使得有机物的物理性质（如沸点、熔点等）显示出一定的规律。

5.引发立体异构性：由于碳原子的四面体构型和杂化轨道的影响，使得碳原子周围的原子或基团可以在空间中有不同的排列和取向方式。

这种空间构型的不同，导致有机物存在着多种立体异构体，包括构型畸变、手性等。

6.共轭体系：碳原子的杂化轨道可以与相邻的π轨道形成共轭体系，使得电子能级得到重新分布，从而影响有机化合物的反应性质。

这种共轭体系还可以使有机分子具有吸光能力，对于一些有机色素和染料具有重要的作用。

7.电子富集性：碳原子由于其四个价电子通常较为稳定，因此碳原子通常被认为是电子贫的。

然而，由于亲电性基团的加入，可以使碳原子具有一定的电子亲和性和电子富集性。

这种电子富集性使得有机物具有在电子环境下发生化学反应的能力。

有机物中碳原子的成键特点不仅影响着有机物分子的结构、性质和反应行为，同时也对有机化学的研究和应用提供了一定的理论基础。

通过深入理解碳原子的成键特点，可以更好地理解有机物的化学性质，并为有机合成、药物、材料等领域的研究和开发提供指导。

有关碳原子的信息

一、有机物中碳原子的成键特点任何有机化合物都含有碳元素，在有机化合物分子中，碳原子之间可以形成碳碳单键（C－C）、碳碳双键（C＝C）和碳碳叁键（C≡C）等，碳原子与氢原子之间只能形成碳氢单键（C－H），碳原子与氧原子之间则可以形成碳氧单键（C－O）或碳氧双键（C＝O）。

但是，无论在什么情况下，碳原子总是形成4个共价键，这是有机物中碳原子成键的显著特点。

通过甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型也可以明显看到这一点。

从上面的球棍模型还可以看出，在空间结构上，当1个碳原子与其它4个原子连接时（例如甲烷），这个碳原子将采取四面体取向与之成键。

当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时（例如乙烯），形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。

当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时（例如乙炔），形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。

在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。

下图中1、2、3、4号碳原子为不饱和碳原子，5号碳原子为饱和碳原子，从下图中也可以看到不同类型碳原子在成键时的空间取向。

不同类型的碳原子在成键时为什么会出现不同的取向呢？可以通过杂化轨道理论加以解释。

碳原子核外的6个电子中2个电子占据了1s轨道，2个电子占据了2s轨道，2个电子占据了2p轨道。

碳原子处于能量最低状态时只有2个未成对电子。

但是，研究表明，在有机化合物分子中，碳原子总是能形成4个共价键，使其最外层达到8个电子稳定结构。

碳原子是如何形成4个共价键的呢？原来，当碳原子与其它原子形成共价键时，碳原子最外层的原子轨道会发生杂化，使碳原子核外具有4个未成对电子，因而能与其它原子形成4个共价键。

杂化方式不同，所形成分子的空间构型也不同。

碳原子的几种杂化轨道形状示意图通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个价键是σ键，另一个是π键；碳原子与碳原子之间形成的叁键中，一个价键是σ键，另两个是π键。

有机物的结构与分类有机物中碳原子的成键特点复习

专题2 有机物的结构与分类
第一单元有机化合物的结构
第一课时：有机物中碳原子的成键特点
单元内容
有机物中碳原子的成键特点
1、碳原子的结构特点：最外层有4个电子。 2、碳原子的成键特点（1）每个碳原子可以形成四个共价键。碳原子之间或与其他非金属原子可形成三种共价键：单键（C—C、C—H、C—O、C—X）、双键（C＝O、C＝C）和叁键（C≡C、C≡N）。（2）单键中的碳原子形成正四面体结构。（3）双键碳原子和与之直接相连的4个原子（共6个原子）处于同一平面。（4）叁键碳原子和与之直接相连的2个原子（共4个原子）处于同一直线。（5）苯环碳原子和与之直接相连的6个原子（共12个原子）处于同一平面。
〖练习3〗（2008宁夏理综8）在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯
四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
有机物中碳原子的成键特点
〖练习4〗（2004全国理综C12）下列分子中，所有原子不可能共处
在同一平面上的是（）
A．C2H2 C．NH3
B．CS2 D．C6H6
而以单键连接时键已经充分利用，称为饱和键。
4、饱和碳原子和不饱和碳原子在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
Hale Waihona Puke 有机物中碳原子的成键特点〖练习6〗（2007全国理综B12）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种
元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为
〖练习5〗（多选）描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上

学案2：有机化合物的结构特点第一课时(用).

电子式：_____________________ ；键线式：______________________________ 。
【归纳总结】
①书写结构简式时注意：一般单键可以省略，但碳碳双键和碳碳三键不能省略；
②书写键线式时注意：除碳氢原子不标注，其余原子必须标注；但羟基、醛基和羧基等官能团中的氢原子必须标注
A、CH8N4B、C6H12N4C、C6H10N4D、C4H8N4
8、对氟利昂-12（结构式为）的叙述正确的是（C）
A、有两种同分异构体 B、是平面形分子
C、只有一种结构 D、有四种同分异构体
9、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（C）
A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是（AC）
A．HCOFB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH
7、某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷的结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（B）
学案2：有机化合物的结构特点（第一课时）
一．有机物中碳原子的成键特点
1、有机物中碳原子的成键特点：
(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，处于元素周期表中的位置是第2周期IV族
价键总数为4。（成键数目多）
(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。（成键方式多）
【课后练习】
1、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（ B ）

有机物中碳原子的成键特点

【课件】有机化合物中碳原子的成键特点高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

有机物中碳原子的成键特点

有机物中碳原子的成键特点上课版

有机物中碳原子的成键特点

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有机化学基础知识烃

有机物中碳原子的成键特点

有机化合物的结构特点

第一章 重难点四 有机化合物中碳的成键特征

有机物中碳原子成键特点及结构的表示方法-高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)

碳原子的成键特点

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有关碳原子的信息

有机物的结构与分类 有机物中碳原子的成键特点复习

学案2： 有机化合物的结构特点第一课时(用).

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