物理化学专业术语PPT优秀课件
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物理化学专业术语 ppt课件
Solubility product: Ksp, the equilibrium constant for a solid electrolyte in equilibrium with its ions in solution
Dissociation constant: Kd, the equilibrium constant for the dissociation of complex ions
Unit cell: the most convenient small part of
3.1.1 Unit cell:
Primitive unit cell: a unit cell in which only the corners are occupied
Multiple unit cell: contain other lattice points in addition to those at the corners
Henry’s law: At constant temperature, the
4.3 standard solution
standard solution: a solution of known concentration
Concentration of solution: 1. mass (weight) percent= (mass of solute / mass of solution) ×100% 2. molarity = moles of solute / liters of
4.4 colligative property
Raoult’s law: The vapor pressure of a liquid in a solution is equal to the mole fraction of that liquid in the solution times the vapor pressure of pure liquid.
演示文稿物理化学专业术语
4.3 standard solution
standard solution: a solution of known concentration Concentration of solution:
1. mass (weight) percent= (mass of solute / mass of solution) ×100%
Viscosity: The resistance of a substance to flow
Surface tension: the amount of energy required to expand the surface of a liquid by a unit area. Imparts membrane-like behavior to the surface.
Multiple unit cell: contain other lattice points in addition to those at the corners
Theoretical density: the mass of the unit cell divided by the volume of the unit cell
Henry’s law: At constant temperature, the partial pressure of a gas over a solution is directly proportional to the solubility of the gas in that solution
Solubility: the concentration of a saturated solution. unsaturated solution: can dissolve more solute. Supersaturated solution: holds more solute than would
最新物理化学pptPPT课件
物理化学ppt
高盘良, 《物理化学考研攻略》， 科学出版社, 2004.
2010
一、物理化学的内容
物理化学是化学科学中的一个学科，是化学 科学的理论基础。
温度变化 压力变化 体积变化 相态变化
热
电
化学反应
原子、分子间的分离与组合
化学
密 不 可 分
物理学
光
磁
物理化学是从物质的物理现象和化学现象 的联系入手来探求化学变化基本规律的一门学 科。
主要任务
(1) 化学变化的方向和限度问题。 化学热力学
(2) 化学反应的速率和机理问题。 化学动力学
(3) 物质结构和性能之间的关系。
结构化学及 量子化学
二、物理化学的研究方法
1. 实验方法 2. 经验半经验方法 3. 理论方法
归纳和演绎法 假设和模型法
主要理论支柱：
热力学、动力学、统计力学、量子化学
高精尖现代 谱学，衍射 分子束，计 算机技术
物理化学
强化了对系统、反应在分子 水平上的精细物理化学研究
数学、物理
强化了对特殊集合 理论与方法 态的物理化学研究
分子动态物理化学 分子设计与分子工程
表面、界面物理化学 非平衡态物理化学
分子反应动力学 分子激发态谱学
蛋白分子工程
表面分子工程
新型簇系统物理化学
有序组合体的物理化学 纳米材料的物理化学 催化、电极、超导等材料
结合各类 化学系统
生命科学 材料科学
国计民生
结合各类 化学系统
• 20世纪诺贝尔化学奖获得者中，约60%是从 事物理化学领域研究的科学家，在中国科学 院化学学部的院士中，近1/3是研究物理化学 或者是物理化学某一个领域的科学家 。
高盘良, 《物理化学考研攻略》， 科学出版社, 2004.
2010
一、物理化学的内容
物理化学是化学科学中的一个学科，是化学 科学的理论基础。
温度变化 压力变化 体积变化 相态变化
热
电
化学反应
原子、分子间的分离与组合
化学
密 不 可 分
物理学
光
磁
物理化学是从物质的物理现象和化学现象 的联系入手来探求化学变化基本规律的一门学 科。
主要任务
(1) 化学变化的方向和限度问题。 化学热力学
(2) 化学反应的速率和机理问题。 化学动力学
(3) 物质结构和性能之间的关系。
结构化学及 量子化学
二、物理化学的研究方法
1. 实验方法 2. 经验半经验方法 3. 理论方法
归纳和演绎法 假设和模型法
主要理论支柱：
热力学、动力学、统计力学、量子化学
高精尖现代 谱学，衍射 分子束，计 算机技术
物理化学
强化了对系统、反应在分子 水平上的精细物理化学研究
数学、物理
强化了对特殊集合 理论与方法 态的物理化学研究
分子动态物理化学 分子设计与分子工程
表面、界面物理化学 非平衡态物理化学
分子反应动力学 分子激发态谱学
蛋白分子工程
表面分子工程
新型簇系统物理化学
有序组合体的物理化学 纳米材料的物理化学 催化、电极、超导等材料
结合各类 化学系统
生命科学 材料科学
国计民生
结合各类 化学系统
• 20世纪诺贝尔化学奖获得者中，约60%是从 事物理化学领域研究的科学家，在中国科学 院化学学部的院士中，近1/3是研究物理化学 或者是物理化学某一个领域的科学家 。
物理化学部分ppt
(2) 物理化学极大地扩充了化学研究 的领域 (3) 物理化学促进相关学科的发展
(4) 物理化学与国计民生密切相关 (5) 物理化学是培养化学人才的必需
5、如何学好物理化学 注重概念、深入思考、及时总结、 联系实际
6、有关课程的几点具体要求： （1）教材和参考书：
教材： 物理化学 朱文涛编 Physical Chemistry (sixth edition) Atkins 物理化学中的公式与概念 朱文涛编
在不考虑重力场与其它外场作用的情况下， 系统内部处处压力相等
（3）相平衡（phase equilibrium) 相（phase)
系统内物理性质及化学性质完全均匀 的一部分称为一相。
H2O(l)
糖水
糖水
糖
多（复、非均）相系统 （homogeneous system) heterogeneous system
第三阶段：1960 s ： 由于激光技术和计算机技术的发展， 物理化学各领域向更深度和广度发展
宏观 微观
静态 体相 平衡态
动态 表相 非平衡态
当前的前沿领域： 分子动态学 表面与界面物理化学 非平衡非线性化学 分子设计与分子工程学
4、物理化学学科的战略地位 (1) 物理化学是化学科学的理论基础 及重要组成学科
1-2. 热力学基本概念 （Basic concepts of thermodynamics) 1. 系统与环境 （system and surroundings)
敞开（开放）系统（Open system） 封闭（密闭）系统（Closed system） 隔离（孤立）系统（Isolated system）
∑Q
-54
- 24 - 24
- 18 - 18
物理化学幻灯片PPT课件
大体而言，物理化学为化学诸分支中，最讲求数值精确和 理论解释的学科。
.
2
物理化学的形成
物质的化学运动形式和物理运动形式是相互联系的。早期的物理学家和化学家并没有 十分明确的分工。化学家波义耳在物理学上曾做出十分重要的贡献；而物理学家牛顿 在化学上虽然没有取得什么成就，但却全盘接受了波义耳的化学思想，他用在炼金术 和化学上的时间比用在物理学上的时间还多。既是物理学家又是化学家的罗蒙诺索夫 就曾使用过“物理化学”这一术语，还提出了这门学科的性质和研究范围。
1887年，阿累尼乌斯提出电解质稀溶液的电离理论
.
24
关于电化学
一个伽凡尼电池， 两个电极用盐桥连 接以传递离子。外 电路中产生电流。
.
25
科学家的故事
1800年，伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸 片叠成电堆产生了电流，这个装置后来称为伏打电堆 ，他还把锌片和铜片放在盛有盐水或稀酸的杯中，放 多这样的小杯子中联起来，组成电池。他指出这种电 池“具有取之不尽，用之不完的电”，“不预先充电 也能给出电击”。
物理化学
PHYSICAL CHEMISTRY
胡泽伟 杨 靓
.1Leabharlann 物理化学是什么？物理化学是一门从物理学角度分析物质体系化学行为的原 理、规律和方法的学科，是近代化学的原理根基。
物理化学家关注于分子如何形成结构、动态变化、分子光 谱原理、平衡态等根本问题，涉及的物理学有静力学、动 力学、量子力学、统计力学等。
初步发现
1748年法国人诺勒发现渗透现象 1827年法国人杜特罗夏定量测定了渗透压
1877年德国浦菲弗发现 PV = KT（K 为常数）
进一步发展
1886年范霍夫建立起稀溶液理论
揭示出拉乌尔公式中常数的热力学意义
.
2
物理化学的形成
物质的化学运动形式和物理运动形式是相互联系的。早期的物理学家和化学家并没有 十分明确的分工。化学家波义耳在物理学上曾做出十分重要的贡献；而物理学家牛顿 在化学上虽然没有取得什么成就，但却全盘接受了波义耳的化学思想，他用在炼金术 和化学上的时间比用在物理学上的时间还多。既是物理学家又是化学家的罗蒙诺索夫 就曾使用过“物理化学”这一术语，还提出了这门学科的性质和研究范围。
1887年，阿累尼乌斯提出电解质稀溶液的电离理论
.
24
关于电化学
一个伽凡尼电池， 两个电极用盐桥连 接以传递离子。外 电路中产生电流。
.
25
科学家的故事
1800年，伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸 片叠成电堆产生了电流，这个装置后来称为伏打电堆 ，他还把锌片和铜片放在盛有盐水或稀酸的杯中，放 多这样的小杯子中联起来，组成电池。他指出这种电 池“具有取之不尽，用之不完的电”，“不预先充电 也能给出电击”。
物理化学
PHYSICAL CHEMISTRY
胡泽伟 杨 靓
.1Leabharlann 物理化学是什么？物理化学是一门从物理学角度分析物质体系化学行为的原 理、规律和方法的学科，是近代化学的原理根基。
物理化学家关注于分子如何形成结构、动态变化、分子光 谱原理、平衡态等根本问题，涉及的物理学有静力学、动 力学、量子力学、统计力学等。
初步发现
1748年法国人诺勒发现渗透现象 1827年法国人杜特罗夏定量测定了渗透压
1877年德国浦菲弗发现 PV = KT（K 为常数）
进一步发展
1886年范霍夫建立起稀溶液理论
揭示出拉乌尔公式中常数的热力学意义
物理化学课件
意义
热力学第一定律在物理学和化学 领域中具有重要地位，它为解释 许多自然现象提供了基础。
热力学第二定律
内容
热力学第二定律指出，热量总是从高 温物体传导到低温物体，而不能反过 来。也就是说，热量传递的方向总是 从高到低，不能反过来。
意义
热力学第二定律表明了自然界的某种 方向性，它限制了某些自然过程的进 行方式。
VS
详细描述
光化学第一定律指出，在一定温度和压力 下，光化学反应的速率与辐射能量成正比 。这个定律对于研究光化学过程和设计光 化学设备具有重要意义。
光化学第二定律
总结词
光化学第二定律是描述光化学过程中辐射能 量与化学反应途径关系的物理化学定律。
详细描述
光化学第二定律指出，在一定温度和压力下 ，一个光化学反应的速率与反应途径中各个 步骤的辐射能量差成正比。这个定律对于研 究光化学反应机理和设计光化学合成路线具 有重要意义。
化学平衡
内容
化学平衡是指化学反应中反应物和生成物之间的平衡状态。在一定条件下，反 应物和生成物之间的浓度不再发生变化，达到动态平衡。
意义
化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它帮助我们了解反应进行的程度和方 向。
化学反应速率
内容
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的速率。通常用单位浓度 的变化量表示。
复杂系统与跨尺度研究
总结词
跨学科、多尺度研究
详细描述
物理化学在复杂系统和跨尺度研究方面具有独特的优势 。复杂系统研究涉及多个相互作用因素，需要综合运用 物理、化学和生物等学科的知识来理解和预测系统的行 为。跨尺度研究则要求科学家从原子、分子到纳米、宏 观等不同尺度上理解和控制化学过程，物理化学为解决 这些问题提供了有效的方法和工具。
热力学第一定律在物理学和化学 领域中具有重要地位，它为解释 许多自然现象提供了基础。
热力学第二定律
内容
热力学第二定律指出，热量总是从高 温物体传导到低温物体，而不能反过 来。也就是说，热量传递的方向总是 从高到低，不能反过来。
意义
热力学第二定律表明了自然界的某种 方向性，它限制了某些自然过程的进 行方式。
VS
详细描述
光化学第一定律指出，在一定温度和压力 下，光化学反应的速率与辐射能量成正比 。这个定律对于研究光化学过程和设计光 化学设备具有重要意义。
光化学第二定律
总结词
光化学第二定律是描述光化学过程中辐射能 量与化学反应途径关系的物理化学定律。
详细描述
光化学第二定律指出，在一定温度和压力下 ，一个光化学反应的速率与反应途径中各个 步骤的辐射能量差成正比。这个定律对于研 究光化学反应机理和设计光化学合成路线具 有重要意义。
化学平衡
内容
化学平衡是指化学反应中反应物和生成物之间的平衡状态。在一定条件下，反 应物和生成物之间的浓度不再发生变化，达到动态平衡。
意义
化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它帮助我们了解反应进行的程度和方 向。
化学反应速率
内容
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的速率。通常用单位浓度 的变化量表示。
复杂系统与跨尺度研究
总结词
跨学科、多尺度研究
详细描述
物理化学在复杂系统和跨尺度研究方面具有独特的优势 。复杂系统研究涉及多个相互作用因素，需要综合运用 物理、化学和生物等学科的知识来理解和预测系统的行 为。跨尺度研究则要求科学家从原子、分子到纳米、宏 观等不同尺度上理解和控制化学过程，物理化学为解决 这些问题提供了有效的方法和工具。
《天津大学物理化学》PPT课件
热化学
编辑ppt
1
第八节
热化学
• 热化学(thermochemistry)：
• 热化学是一门比较古老的学科，主 要任务是测定物质的热力学量。但 是20世纪以来热化学有很大发展, 热 化学的应用领域从测定物资的热数 据扩张到化学动力学、生命科学、 农学、医学、药学等领域.
编辑ppt
2
• 一 热化学方程式
rHm(298K)=－393.5 kJ.mol-1
编辑ppt
3
二 Hess定律(Hess’s Law)
• 1840年, 盖斯从大量实验数据中总结出著名的Hess定律.
• Hess定律: 化学反应的热效应只与反应的始态和末态有关, 与 反应的具体途径无关. 也称热效应总值一定定律.
• 盖斯定律的使用不是无条件的, 只有满足一定条件才能使用. 其条件为: 需规定反应进行的环境条件.
• 设已知T1下化学反应: A+B→C+D 的焓变, 求T2下此 反应的焓变?
• 设计一热化学循环:
aA+bB (T1)
H1,T1
cC+dD (T1)
H3
H4
aA+bB (T2)
H2,T2
cC+dD (T2)
编辑ppt
17
aA+bB (T1)
H1,T1
cC+dD (T1)
H3
aA+bB (T2)
H2,T2
• 溶液反应的热效应可以用离子生成焓直接求算.
•
rHm0=∑(i fHm,i0)生成离子－∑(i fHm,i0)反应离子
编辑ppt
15
• 5 溶解热和稀释热
• 将物质溶于溶剂所产生的热量为溶解热.
编辑ppt
1
第八节
热化学
• 热化学(thermochemistry)：
• 热化学是一门比较古老的学科，主 要任务是测定物质的热力学量。但 是20世纪以来热化学有很大发展, 热 化学的应用领域从测定物资的热数 据扩张到化学动力学、生命科学、 农学、医学、药学等领域.
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2
• 一 热化学方程式
rHm(298K)=－393.5 kJ.mol-1
编辑ppt
3
二 Hess定律(Hess’s Law)
• 1840年, 盖斯从大量实验数据中总结出著名的Hess定律.
• Hess定律: 化学反应的热效应只与反应的始态和末态有关, 与 反应的具体途径无关. 也称热效应总值一定定律.
• 盖斯定律的使用不是无条件的, 只有满足一定条件才能使用. 其条件为: 需规定反应进行的环境条件.
• 设已知T1下化学反应: A+B→C+D 的焓变, 求T2下此 反应的焓变?
• 设计一热化学循环:
aA+bB (T1)
H1,T1
cC+dD (T1)
H3
H4
aA+bB (T2)
H2,T2
cC+dD (T2)
编辑ppt
17
aA+bB (T1)
H1,T1
cC+dD (T1)
H3
aA+bB (T2)
H2,T2
• 溶液反应的热效应可以用离子生成焓直接求算.
•
rHm0=∑(i fHm,i0)生成离子－∑(i fHm,i0)反应离子
编辑ppt
15
• 5 溶解热和稀释热
• 将物质溶于溶剂所产生的热量为溶解热.
(推荐)《物理化学课件》PPT课件
23
p 1 C1 p
V p*p VmC VmC p*
V—T、p下质量为m的吸附剂吸附达平衡时吸附气体的体积； Vm—T、p下质量为m的吸附剂盖满一层时吸附气体的体积； p*—被吸附气体在温度T时成为液体的饱和蒸气压； C—与吸附第一层气体的吸附热及该气体的液化热有关的常数。
BET公式的重要应用是测定和计算固体吸附剂的比表面积。
lnn1 n2
L RV T(0)(h2h1)g
式中，n1和n2分别是高度为h1和h2处粒子的浓度，ρ和ρ0 分别是分散相和分散介质的密度，V是单个粒子的体积， g是重力加速度。
41
如果分散粒子比较大，布朗运动不足以克服沉降作用时， 粒子就会以一定速度沉降到容器的底部。
f1 43r3(0)g
半径为r，速率为u的球体在粘度系数为η的介质中运动时所 受阻力为
（1）电动现象
在外电场作用下，分散相与分散介质发生相对移动的现象， 称为溶胶的电动现象。
电泳：在电场作用下，固体的分散相粒子在液体介质中作 定向移动。
电渗：在电场作用下，固体的分散相粒子不动，而液体介
质发生定向移动。
43
44
（2）溶胶粒子带电的原因 1.吸附 如果溶液中有少量电解质，那么溶胶粒子就会吸附离子。
K b*
RT
此式表明，吸附量为一恒定值，不再随浓度而变化，吸附 已经达到饱和状态。
1 A
L
31
（4）表面膜 溶液表面正吸附现象不只可以在气-液界面上发生，它可以 在任意两相界面，如气-固、液-液、液-固界面上均可以发 生上述表面活性剂分子的相对浓集和定向排列，其亲水的 极性基朝向极性较大的一相，而憎水的非极性基朝向极性 较小的一相。利用这一特性，可以制备各种具有特殊功用 的表面膜。
p 1 C1 p
V p*p VmC VmC p*
V—T、p下质量为m的吸附剂吸附达平衡时吸附气体的体积； Vm—T、p下质量为m的吸附剂盖满一层时吸附气体的体积； p*—被吸附气体在温度T时成为液体的饱和蒸气压； C—与吸附第一层气体的吸附热及该气体的液化热有关的常数。
BET公式的重要应用是测定和计算固体吸附剂的比表面积。
lnn1 n2
L RV T(0)(h2h1)g
式中，n1和n2分别是高度为h1和h2处粒子的浓度，ρ和ρ0 分别是分散相和分散介质的密度，V是单个粒子的体积， g是重力加速度。
41
如果分散粒子比较大，布朗运动不足以克服沉降作用时， 粒子就会以一定速度沉降到容器的底部。
f1 43r3(0)g
半径为r，速率为u的球体在粘度系数为η的介质中运动时所 受阻力为
（1）电动现象
在外电场作用下，分散相与分散介质发生相对移动的现象， 称为溶胶的电动现象。
电泳：在电场作用下，固体的分散相粒子在液体介质中作 定向移动。
电渗：在电场作用下，固体的分散相粒子不动，而液体介
质发生定向移动。
43
44
（2）溶胶粒子带电的原因 1.吸附 如果溶液中有少量电解质，那么溶胶粒子就会吸附离子。
K b*
RT
此式表明，吸附量为一恒定值，不再随浓度而变化，吸附 已经达到饱和状态。
1 A
L
31
（4）表面膜 溶液表面正吸附现象不只可以在气-液界面上发生，它可以 在任意两相界面，如气-固、液-液、液-固界面上均可以发 生上述表面活性剂分子的相对浓集和定向排列，其亲水的 极性基朝向极性较大的一相，而憎水的非极性基朝向极性 较小的一相。利用这一特性，可以制备各种具有特殊功用 的表面膜。
[课件]物理化学简介PPT
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解：M甲烷 ＝ 16.04×10－3 kg · mol-1
m pM ρ V RT 3 3 200 10 16.04 10 kg m3 8.315 (25 273.15) 1.294 kg m3
33
§1.1 理想气体状态方程
物理化学简 介
绪论
0.1 物理化学——一门无处不在的学科 0.2 学习物理化学的要求及方法 0.3 物理量的表示及运算
2
0.1 物理化学——一门无处不在的学科
何谓物理化学 (Physical Chemistry) ？
物理化学 是从物质的物理现象与化学现象的联系入 手，探求化学变化基本规律的一门学科。 “用物理的理论、物理的实验手段”， 探求化学变化基本规律的一门学科。 •目的 主要是为了解决生产实践和科学实验中向 化学提出的理论问题，揭示化学变化的本质，
12
0.2 学习物理化学的要求及方法
课程特点
“三多一复杂”
•学习要求
概念多 理论多 公式多 计算复杂
学习物理化学课程与其他课程的学习既有相同点 也有不同点。物理化学课程综合性强，各章节既有 联系又相对独立。因此，学习时切忌死记硬背。
13
0.2 学习物理化学的要求及方法
•学习要求
1. 多动脑
多给自己提问，多问几个为什么，如：前人提出 问题和解决问题的思路和方法有什么可取之处，有什 么局限性，方法是否严谨？结论是否可靠？你能否找 出例外情况？
5
0.1 物理化学——一门无处不在的学科
① 宏 观
微 观
只有深入到微观，研究分子、原子层次的规律，才能 了解结构与性质的关系，掌握化学变化的本质。 宏观 介观 微观 (看得见的物体) (纳米材料) (原子、分子)
6
m pM ρ V RT 3 3 200 10 16.04 10 kg m3 8.315 (25 273.15) 1.294 kg m3
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§1.1 理想气体状态方程
物理化学简 介
绪论
0.1 物理化学——一门无处不在的学科 0.2 学习物理化学的要求及方法 0.3 物理量的表示及运算
2
0.1 物理化学——一门无处不在的学科
何谓物理化学 (Physical Chemistry) ？
物理化学 是从物质的物理现象与化学现象的联系入 手，探求化学变化基本规律的一门学科。 “用物理的理论、物理的实验手段”， 探求化学变化基本规律的一门学科。 •目的 主要是为了解决生产实践和科学实验中向 化学提出的理论问题，揭示化学变化的本质，
12
0.2 学习物理化学的要求及方法
课程特点
“三多一复杂”
•学习要求
概念多 理论多 公式多 计算复杂
学习物理化学课程与其他课程的学习既有相同点 也有不同点。物理化学课程综合性强，各章节既有 联系又相对独立。因此，学习时切忌死记硬背。
13
0.2 学习物理化学的要求及方法
•学习要求
1. 多动脑
多给自己提问，多问几个为什么，如：前人提出 问题和解决问题的思路和方法有什么可取之处，有什 么局限性，方法是否严谨？结论是否可靠？你能否找 出例外情况？
5
0.1 物理化学——一门无处不在的学科
① 宏 观
微 观
只有深入到微观，研究分子、原子层次的规律，才能 了解结构与性质的关系，掌握化学变化的本质。 宏观 介观 微观 (看得见的物体) (纳米材料) (原子、分子)
6
大学物理化学总结.ppt
体、液体或固体的pVT变化；Ⅲ.相变化；Ⅳ.化学 变化；Ⅴ.上述各种类型的综合。 ⑶ 过程的特征：a. 恒温可逆过程；b. 恒温过程；c. 绝热可逆过程；d. 绝热过程；e. 恒压过程；f.恒容 过程；g. 上述各种过程的综合；h. 循环过程 ⑷ 确定初终态。 ⑸ 所提供的物质特性，即pVT关系和标准热性质。 ⑹ 寻找合适的计算公式。
=0
不可逆 可逆
(dS )U.V 0
> 0 不可逆，自发过程 = 0 可逆，达到平衡
用熵判据判断过程是否为自发过程，一定要用
隔离系统。
(2). Helmholts自由能判据
<0
(dA)T ,V ,Wf 0 0
=0
不可逆，自发过程 可逆，达到平衡
自发变化向着Helmholts自由能减小的方向进行
Qp 与 QV 之间的关系
1. 对凝聚相反应 Qp QV 2. 对有气相参与的反应 Qp QV nRT
标准摩尔反应焓
r
H
m
B
f
H
m
(B)
B
C
H
m
(
B
)
B
B
Kirchhoff定律
从一个温度下的反应焓变，去计算另一温度 下的反应焓变
3 热力学第二定律
1.热力学第二定律
4.气体化学势
单种理想气体化学势
(T , p) (T ) RT ln p
理想气体混合物化学势
p
B (T ,
p)
B
(T )
RT
ln
pB p
B* (T, p) RT ln xB
=0
不可逆 可逆
(dS )U.V 0
> 0 不可逆，自发过程 = 0 可逆，达到平衡
用熵判据判断过程是否为自发过程，一定要用
隔离系统。
(2). Helmholts自由能判据
<0
(dA)T ,V ,Wf 0 0
=0
不可逆，自发过程 可逆，达到平衡
自发变化向着Helmholts自由能减小的方向进行
Qp 与 QV 之间的关系
1. 对凝聚相反应 Qp QV 2. 对有气相参与的反应 Qp QV nRT
标准摩尔反应焓
r
H
m
B
f
H
m
(B)
B
C
H
m
(
B
)
B
B
Kirchhoff定律
从一个温度下的反应焓变，去计算另一温度 下的反应焓变
3 热力学第二定律
1.热力学第二定律
4.气体化学势
单种理想气体化学势
(T , p) (T ) RT ln p
理想气体混合物化学势
p
B (T ,
p)
B
(T )
RT
ln
pB p
B* (T, p) RT ln xB
物理化学ppt-PowerPointPresentation
四. 标准平衡常数
标准平衡常数
K
r Gm exp RT
五. 标准摩尔反应吉布斯函数
由标准摩尔生成吉布斯计算标准摩尔吉布斯函 数
r G T B f Gm , B T B
由相关反应的标准摩尔吉布斯函数计算某反应 的标准摩尔吉布斯函数
一. 偏摩尔量和化学势
偏摩尔量 ：
X XB dnB n B T , P ,nC , nB
化学势：偏摩尔吉布斯函数
G B n B T , P ,nC , nB
二. 化学反应方向和平衡条件
摩尔反应吉布斯函数：
热力学第一定律对相变过程的应用
化学反应热效应
一. 热力学第一定律
⊿U＝Q-W
若系统发生无限小变化时，上式可写成dU=δQ-
δW
它表明系统种发生任何变化过程，系统内能变化 值等于系统吸收的热量减去它对外作的功。
二. 可逆过程与可逆体积功
1. 可逆过程 在膨胀的每一个瞬间，系统内部以及系统与环境 之间都极接近于平衡态，整个过程由一系列无限 接近于平衡的状态构成，这样的过程称为可逆过 程。 2. 可逆体积功
O点是三条线的焦点，称为三相点。在该 点，Φ=3，F=0，说明三相点的温度，压 力均不能任意改变。水的三相点与水的冰 点并不是一回事。三相点实验个的单组分 系统，而通常所说的冰点是暴露在空气中 的冰-水两相平衡系统。
第六章 电化学
电解质溶液的导电机理
摩尔电导率 离子独立运动定律 可逆电池
物理化学(PPT资料优秀版
(4)课前自学，课后复习，勤于思考，培养自学和独立工作的能力。
分离——相平衡，相际扩散，界面现象
物料输送——pVT关系
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
物理化学研究：
平衡规律——当系统的一个平衡态由 于条件改变而变为另一个平衡态时，能量、 体积和各物质的数量变化的规律。
宏观变化，而不涉及变化的细节。
对固体构效关系的认识的深入，已能对固体表面“整容”，催化由技艺性走向科学化；
(4) 从单一学科到交叉学科
物理化学运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括C相2变H化3C和l pVT变化中的平衡规律和速率规律，以及这些
规律与物质微观结构的关系。
(精馏塔）
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
平衡和速率是制备和性能研究中最基 本的问题。对于化工包括冶金、轻工来说， 有利的平衡和速率是实现化学物质和材料 的大规模生产的前提。前者决定理论的产 率，后者决定实际的产量。
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
进行定量监测。
(精馏塔）
C2H3Cl
(裂解炉）
氯乙烯生产工艺流程
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
Cl2
H2
FeCl3 &#衡体系。 三个层次——宏观，从微观到宏观，微观
C2H4
4
近代化学的发展趋(势电和解特槽点）
(反应器）
物理化学是研究化学体系最一般的宏观、微观 规律的学科，特别是给出定量化规律。一般方 法是根据实验事实建立物理模型，应用数学原 理进行严密的或近似的推演得到公式。
分离——相平衡，相际扩散，界面现象
物料输送——pVT关系
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
物理化学研究：
平衡规律——当系统的一个平衡态由 于条件改变而变为另一个平衡态时，能量、 体积和各物质的数量变化的规律。
宏观变化，而不涉及变化的细节。
对固体构效关系的认识的深入，已能对固体表面“整容”，催化由技艺性走向科学化；
(4) 从单一学科到交叉学科
物理化学运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括C相2变H化3C和l pVT变化中的平衡规律和速率规律，以及这些
规律与物质微观结构的关系。
(精馏塔）
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
平衡和速率是制备和性能研究中最基 本的问题。对于化工包括冶金、轻工来说， 有利的平衡和速率是实现化学物质和材料 的大规模生产的前提。前者决定理论的产 率，后者决定实际的产量。
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
进行定量监测。
(精馏塔）
C2H3Cl
(裂解炉）
氯乙烯生产工艺流程
物理化学（ PHYSICAL CHEMISTRY）
西南科技大学
Cl2
H2
FeCl3 &#衡体系。 三个层次——宏观，从微观到宏观，微观
C2H4
4
近代化学的发展趋(势电和解特槽点）
(反应器）
物理化学是研究化学体系最一般的宏观、微观 规律的学科，特别是给出定量化规律。一般方 法是根据实验事实建立物理模型，应用数学原 理进行严密的或近似的推演得到公式。
物理化学ppt课件
热力学第二定律与熵增原理
总结词
热力学第二定律是指在一个封闭系统中，熵（即系统的混乱度）永远不会减少，只能增加或保持不变 。
详细描述
热力学第二定律是热力学的另一个基本定律，它表明在一个封闭系统中，熵（即系统的混乱度）永远 不会减少，只能增加或保持不变。这意味着能量转换总是伴随着熵的增加，这也是为什么我们的宇宙 正在朝着更加混乱和无序的方向发展。
03
化学平衡与相平衡
化学平衡条件与平衡常数
化学反应的平衡条件
当化学反应达到平衡状态时，正逆反 应速率相等，各组分浓度保持不变。
平衡常数
平衡常数表示在一定条件下，可逆反 应达到平衡状态时，生成物浓度系数 次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的 乘积的比值。
相平衡条件与相图分析
相平衡条件
相平衡是指在一定温度和压力下 ，物质以不同相态（固态、液态 、气态）存在的平衡状态。
色谱分析技术
色谱法的原理
色谱法是一种基于不同物 质在固定相和移动相之间 的分配平衡，实现分离和 分析的方法。
色谱法的分类
根据固定相的不同，色谱 法可分为液相色谱、气相 色谱、凝胶色谱等。
色谱法的应用
色谱法在物理化学实验中 广泛应用于分析混合物中 的各组分含量、分离纯物 质等。
质谱分析技术
质谱法的原理
05
物理化学在环境中的应用
大气污染与治理
1 2 3
大气污染概述
大气污染是指人类活动向大气中排放大量污染物 ，导致空气质量恶化，对人类健康和生态环境造 成危害的现象。
主要污染物
大气中的主要污染物包括颗粒物、二氧化硫、氮 氧化物等，这些污染物会对人体健康和环境产生 严重影响。
治理措施
针对大气污染，采取了多种治理措施，包括工业 污染源控制、机动车污染控制、城市绿化等。
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10
4.3 standard solution
standard solution: a solution of known concentration Concentration of solution:
Henry’s law: At constant temperature, the partial pressure of a gas over a solution is directly proportional to the solubility of the gas in that solution
5
3.1.1 Unit cell:
Primitive unit cell: a unit cell in which only the corners are occupied
Multiple unit cell: contain other lattice points in addition to those at the corners
第十课 物理化学术语 Physical Chemical Terms
1
1.changes of state
melting
fusion
Solid
liquid
crystallization
vaporization
gas
condensation
Solid sublimation gas
deposition
3
3. Solid
Amorphous solid: a substance in which the atoms, molecules, or ions have a random and nonrepetitive threedimensional arrangement.
Crystalline solid: a substance in which the atoms, molecules, or ions have a characteristic regular, and repetitive three-dimensional arrangement.
be in equilibrium with undissolved solute
8Hale Waihona Puke 4.1 miscibility
Miscibility: the mutual solubility of two substances in the same phase.
Like dissolves like: Substances that are similar in structure, bonding, and especially in intermolecular forces tend to be highly or even infinitely miscible.
Isomorphous: have the same crystal structure
7
4. Solution
Saturated solution: the concentration of dissolved solute is equal to that which would be in equilibrium with undissolved solute under the given conditions.
liquefaction
2
2.Fluidity of a substance
Viscosity: The resistance of a substance to flow Surface tension: the amount of energy
required to expand the surface of a liquid by a unit area. Imparts membrane-like behavior to the surface.
Theoretical density: the mass of the unit cell divided by the volume of the unit cell
6
Polymorphous: able to crystallize in more than one crystal structure
4
3.1 Crystal Crystal: a solid that has a shape bounded by plane surfaces intersecting at fixed angles Space lattice: a system of points representing sites with identical environments in the same orientation in the crystal Unit cell: the most convenient small part of a space lattice, if repeated in three dimension, will generate the entire lattice.
Immisicible:
9
4.2 Ideal solution
Ideal solution of a molecular: the forces between all particle of both solvent and solute are identical.
Ideal solution of an ionic solute: the ions in solution are independent of each other and attracted only to solvent molecules.
Solubility: the concentration of a saturated solution. unsaturated solution: can dissolve more solute. Supersaturated solution: holds more solute than would
4.3 standard solution
standard solution: a solution of known concentration Concentration of solution:
Henry’s law: At constant temperature, the partial pressure of a gas over a solution is directly proportional to the solubility of the gas in that solution
5
3.1.1 Unit cell:
Primitive unit cell: a unit cell in which only the corners are occupied
Multiple unit cell: contain other lattice points in addition to those at the corners
第十课 物理化学术语 Physical Chemical Terms
1
1.changes of state
melting
fusion
Solid
liquid
crystallization
vaporization
gas
condensation
Solid sublimation gas
deposition
3
3. Solid
Amorphous solid: a substance in which the atoms, molecules, or ions have a random and nonrepetitive threedimensional arrangement.
Crystalline solid: a substance in which the atoms, molecules, or ions have a characteristic regular, and repetitive three-dimensional arrangement.
be in equilibrium with undissolved solute
8Hale Waihona Puke 4.1 miscibility
Miscibility: the mutual solubility of two substances in the same phase.
Like dissolves like: Substances that are similar in structure, bonding, and especially in intermolecular forces tend to be highly or even infinitely miscible.
Isomorphous: have the same crystal structure
7
4. Solution
Saturated solution: the concentration of dissolved solute is equal to that which would be in equilibrium with undissolved solute under the given conditions.
liquefaction
2
2.Fluidity of a substance
Viscosity: The resistance of a substance to flow Surface tension: the amount of energy
required to expand the surface of a liquid by a unit area. Imparts membrane-like behavior to the surface.
Theoretical density: the mass of the unit cell divided by the volume of the unit cell
6
Polymorphous: able to crystallize in more than one crystal structure
4
3.1 Crystal Crystal: a solid that has a shape bounded by plane surfaces intersecting at fixed angles Space lattice: a system of points representing sites with identical environments in the same orientation in the crystal Unit cell: the most convenient small part of a space lattice, if repeated in three dimension, will generate the entire lattice.
Immisicible:
9
4.2 Ideal solution
Ideal solution of a molecular: the forces between all particle of both solvent and solute are identical.
Ideal solution of an ionic solute: the ions in solution are independent of each other and attracted only to solvent molecules.
Solubility: the concentration of a saturated solution. unsaturated solution: can dissolve more solute. Supersaturated solution: holds more solute than would