福建省厦门市2019届高三上学期质检检测化学试卷

厦门市2019学年高三上学期质量检测

化学试题

说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52

一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）

1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是

A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同

2.下列说法正确的是

A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物

C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质

3.下列有关元素性质比较正确的是

A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

4.下列关于有机物的说法，正确的是

A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体

B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程

5.下列不能达到实验目的的是

A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl

B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯

C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子

B.NaN3中N元素被氧化

C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

①②③④

A．实验①可用于制取氨气

B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

C ．装置③可用于吸收尾气中少量NH 3或HCl ，并防止倒吸

D ．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

8．短周期元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中

T 所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化 物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B ．常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装

C ．丁的浓溶液与Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D ．甲、乙、丙、丁受热均易分解

9．25℃时，三种难溶银盐的Ksp 与颜色如右表，下列说法正确的是 A. AgCl 、Ag 2CrO 4、AgI 饱和溶液中c(Ag +)依次减弱 B. Ag 2CrO 4饱和溶液中c （Ag +）约为1.0×10-6mol·L -1

C. 向AgCl 悬浊液加入足量KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D ．向等浓度的KCl 与K 2CrO 4混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，将生成砖红色沉淀 10

11．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2＋

、SO 42-、I -、S 2-中的几种。①用pH 试纸测试，溶液显弱酸

性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A ．Na +

B ．SO 42-

C ．Ba 2+

D ．NH 4+

12．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO 2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，

充分反应后，测定装置C 中生成的BaCO 3沉淀质量。下列说法正确的是 A.装置A 中药品应为浓硫酸

B.在B —C 之间应增添盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C.为了测得C 中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

D.只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

13．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液

体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D. HA 的酸性强于HB

14．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、

Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，

需补充物质A。下列说法正确的是

A.物质A为NH3

B.X电极为电解池阳极

C.Y电极上发生了还原反应

D.Y电极反应式为

NO－3e－＋4OH- ==NO－3＋2H2O

15．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3

混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml 用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为

HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢

氧化钠含量，将会得到1个计量点

二、填空题（5题，共55分）

16.（10分）

元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。