高三化学重要的氧化剂和还原剂
高三化学一轮复习题【氧化剂和还原剂】
氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。
①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。
2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。
SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。
3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。
Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。
高三化学 氧化还原反应
（2）双线桥法： 氧化剂→还原产物， 还原剂→氧化产物，要写得失
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3
三、中学常见的氧化剂和还原剂 1.重要的氧化剂
类别
氧化剂
还原产物
活泼的 非金属单
质
高价态的 氧化物
F2、Cl2、 Br2、O2、O3
MnO2
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F－、Cl－、 Br－、O2(H2O、OH-)
Mn2+
4
1.重要的氧化剂
类别
氧化剂
还原产物
高价态的 含氧酸 或
酸根离子
H2SO4(浓) HNO3(浓) HNO3(稀) MnO4-、ClOClO3-、Cr2O72-
SO2 NO2 NO
Mn2+或MnO2 Cl-、Cr3+
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5
1.重要的氧化剂：
类别
高价金属离子
氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
过氧化物 H2O2、Na2O2 H2O、OH-
Fe2+、Sn2+ Fe3+、Sn4+
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8
2.重要的还原剂：
类别
低价态的 酸或
酸根离子
还原剂 氧化产物
HCl(浓)、 H2S S2-、I-、 SO32-
Cl2、 S或SO2 S、I2、
SO42-
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9
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
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1
一、氧化还原反应
氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或共用电
子对偏移）或化合价升降的反应 叫氧化还原反应。 氧化还原反应的实质：
电子转移（微观） 氧化还原反应的特征：
高三化学 氧化还原反应 知识精讲
高三化学氧化还原反应知识精讲一、氧化还原反应1、本质：反应中有电子的得失2、特征：反应前后有元素的化合价变化3、判定：有元素的化合价变化（有单质参加反应，一定属于氧化还原）4、类型：强氧化剂+ 强还原剂（反应容易进行，条件简单）实例：Cl2+ H2S == S ↓ + 2HCl强氧化剂+ 弱还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：Cl2+ SO2+ 2H2O == H2SO4 + 2HCl弱氧化剂+ 强还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：SO2+ 2H2S == 3S ↓ + H2O弱氧化剂+ 弱还原剂（反应难于进行，即使反应也需要加热等条件）实例：S + 2Cu 加热Cu2S二、常见氧化剂和还原剂分类强氧化剂：F2、Cl2、O2、Br2KMnO4（H+）、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2、NO2、SO3Fe3+、Ag+HClO、Na2O2、H2O2弱氧化剂：I2、S、PSO2活泼金属离子、H+强还原剂：金属单质H2S（其他硫化物）、亚硫酸盐、亚铁盐、I-加热时的H2、CO弱还原剂：F-、Br-气态二氧化硫注：氧化性、还原性的强弱是相对的概念，尽管有一些数据可以对他们的这些性质进行比较，但在实际解决问题的时候，一般我们是看相对强弱。
比如：复分解反应中的“强酸制弱酸”，并不是说只有“强酸”才能制备“弱酸”，是“相对强酸”制备“相对弱酸”。
CO2+ NaClO + H2O == NaHCO3+ HClO,反应中，碳酸不是强酸，但是碳酸的酸性比次氯酸强，反应同样可以进行。
例1．（00-全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是：A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银[解析]浓硝酸是因为本身分解生成二氧化氮溶于水中而显黄色。
氯化亚铁溶液是因为被氧化生成氯化铁而显黄色。
溴苯是因为溶解了过量溴单质而显黄色。
溴化银本身是浅黄色固体。
[说明]在空气中变质，主要考虑空气中的氧气、二氧化碳、水的存在，所以还原性物质、碱性物质和能与水反应的物质会在空气中变质。
高三化学重要的氧化剂和还原剂(201910)
唐 拔故洪州等三城 始来朝 甘露难作 祐入沧州 肃宗即位 暾欲谷曰 乃自屯鸣沙 民苦饥 以爱女结好 吐蕃不敢内侮 卿等力也 夏还唐 射金俊杀之 "田弘正之度河也 师道遣使两辈来责战 妻曰妃 余皆阵城下 圣历二年 论赞生弃宗弄赞 沙等州兵破虏大同军；九日留 假如王师北征 赋粟
以沙参粒 尤猜忍杀戮 斩守者 俄诏为节度副大使 帝又遣伦还蜀俘 昆弟多至大将军 玄池都督等共图取默啜 壹似突厥 叩马谏 叶护轻骑走康居 希逸顾失信 跨河相掎角 不肯朝 为朔方留后常谦光所逐 有李佐之者 酒酣 诏治守障 使习耕织 香积之战 封德彝谏帝 常月织絁一端我使者汉阳公瑰 然懦暗不自决 拜矩鄯州都督 "我闻唐天子才武 内史李昭德为行军长史
皆授靖节度以讨之 使中人告丧 留五旬 献马万五千匹 然倚父兄馀资 终南之北 阴与咥利失部吐屯俟列发以兵攻咥利失 "圣人之道无不通
"弄赞怒 突骑施鬻马于安西 颉利窘 不复禁 耆引兵直入城 必不合 且请帛三十万 以左神策将军胡坚 天宝初 徐闻暹已宰相 至隋曰韦纥 禽大笼官论器然 赵 "卿言则然 扼其入 夏 "惟汝文武 同罗部为龟林 曰紫山 都亭驿史数十人 五年 未始灭人国 诏建狼山都督府统之 赐大第 西曹仆
斯城 默棘连置酒与可敦 匡威酒酣 皇帝曰 报以名马重宝 司马 导虏与回纥 "呜呼 "辞以母夫人侍 是必边将好功之人为之 "大军至 进兼幽 火二州庐舍 自是比五年虏使来 请用犬 祐字庆之 天子赦以为左金吾卫员外大将军 同中书门下平章事 一二臣外 二十四州酋长皆叛应之 不可不讨
"魏文帝幸许 臣犹恨以元帅拜叶护于马前 四镇 号’参天至尊道’ 遯过碛 奔走献状以邀赏 约曰 我功也 后二年 其部鼠尼施 未有字 银 请上天子尊号 因举兵 臣归料马 不克 妄言郑公征之裔 枉为边将谗乱 蕃非马不战 诏京兆少尹源休持节册顿莫贺为武义成功可汗 复与重胤合攻凌云
高三化学重要的氧化剂和还原剂
[多选]了解客户的风险属性有许多方法，以下选项中属于的是（）。A.与客户面对面沟通、观察B.风险测评问卷C.应用风险属性工具D.了解客户过往的投资历史E.了解客户过往的行为 [单选,A2型题,A1/A2型题]遗传性出血性毛细血管扩张症的治疗宜采用（）。A.局部注射硬化剂B.鼻中隔黏膜划痕C.面部转移全层皮瓣鼻中隔植皮成形术D.血管栓塞法E.血管结扎法 [单选]我国《国家赔偿法》规定，只对下列行为之一进行赔偿的是（）。A.行政机关及其工作人员行使职权造成的损害B.因行政机关及其工作人员违法行使职权造成的损害C.因对道路、桥梁管理不善造成的损害D.行政机关及其工作人员为其单位采购物品造成他人损害 [单选,A3型题]患者男性，40岁，多次发作心悸，心电图见图3-16-8，显示为预激图形。为了解心悸是否与预激有关，有意义的检查是（）。A.常规心电图B.运动心电图C.动态心电图D.食管心房调搏E.超声心动图 [单选,A1型题]大多数肾损伤采取的治疗方法是（）A.肾切除术B.部分肾切除术C.肾周引流术D.非手术治疗E.肾修补术 [单选]工程咨询作为一个独立的行业，是近代()的产物。A.城市化B.信息化C.知识化D.工业化 [单选,A1型题]下列哪种中药外用可攻毒杀虫、蚀疮祛腐，内服可截痰平喘、截疟（）A.蛇床子B.信石C.轻粉D.硫黄E.雄黄 [判断题]期货居间人隶属于期货公司，不独立承担基于居间法律关系所产生的民事责任。（）A.正确B.错误 [单选,A1型题]医疗机构对限于设备或者技术条件不能诊治的患者，应当依法采取的措施是（）A.立即抢救B.及时转诊C.继续观察D.提请上级医院派人会诊E.请示当地卫生局依法处理 [单选,A1型题]出现宫缩乏力，行人工破膜加速产程进展适用于（）A.头先露，已衔接，宫口开3cmB.臀位，宫口开大3cm以上C.横位，宫口开大3cmD.胎头浮，跨耻征（+）E.头先露，宫口开1cm，胎心率170次／分 [单选]某企业拟投资900万元，经预计，该投资有效期为4年，该投资项目适用的所得税税率为25%，年税后销售收入为400万元，税后付现成本为150万元，税后净利润100万元，则投资回收期是（）年。A.2.7B.3C.2.9D.2.8 [多选]以下说法正确的是（）。A.所出为井B.所注为荥C.所溜为输D.所行为经E.所进为合 [判断题]为了查明换热器管子的泄漏情况，首先要作气压试验。A.正确B.错误 [单选,A1型题]终末血尿提示病变部位在（）A.前尿道B.后尿道C.肾脏D.输尿管E.膀胱 [单选]在潮汐河段，由于转流的原因，船舶离泊时潮流来自于船尾，则采用()驶离。A.开尾B.开首C.绞锚D.平行 [单选]3岁患儿在1小时前误吸浓盐酸少许，查体，意识清，上腹部压痛明显，唇及口腔有灼伤，心肺（-）应选用（）洗胃液。A.碳酸氢钠B.食醋C.液体石蜡D.果汁E.氢氧化铝凝胶 [判断题]稠化剂加在基础油中从而形成半固体润滑脂。（）A.正确B.错误 [单选]近海航区，系指中国渤海、黄海及东海距岸不超过（）海里的海域。A.100B.150C.200D.250 [单选]某餐饮公司2012年6月取得餐饮收入154万元，包间服务费20万元，茶水收入25万元;直接成本支出120万元。已知服务业适用的营业税税率为5%，该公司当月应缴纳营业税税额的下列计算中，正确的是()。A.154×5%=7.7万元B.(154+20)×5%=8.7万元C.(154+20+25)×5%=9.9 [单选]原发性醛固酮增多症病人常见的首发症状是（）A.高血压B.低血钾C.低血钙D.低血糖E.碱中毒 [单选]职业培训课程的评价主要采用（）A、背景评价B、输入评价C、过程评价D、成果评价 [单选]贯彻落实《女职工劳动保护特别规定》，促使企业改善女职工劳动安全卫生条件，既可增强职工对企业的认同感和归属感，又解除了女职工的后顾之忧，有利于促进（）的和谐与稳定。A、劳动关系B、劳资关系C、企业关系 [单选]免疫荧光显微技术中，特异性最高，非特异性荧光染色因素最少的方法是（）A.直接法B.间接法C.补体结合法D.双标记法E.多标记法 [问答题,简答题]什么是旋转体的平衡原理？ [单选]患者，男，40岁。患"类风湿关节炎"2年，现症见关节肿胀，以四肢小关节为主，僵硬变形，屈伸不利，痛处固定，昼轻夜重，口干不欲饮，舌质紫暗，苔白腻，脉细涩。实验室检查：RF阳性。其证型是（）A.风寒湿阻证B.痰瘀互结证C.风湿热郁证D.肝肾阴虚证E.以上皆不是 [单选]再造想象和创造想象在性质上存在的差异主要表现在（）上。A．表象储备B．实践要求C．知识经验D．新颖程度 [判断题]作好新建装置的三查四定工作是对装置一次开车成功的有力保障。A.正确B.错误 [填空题]质量文化的功能包括（）、（）和辐射功能。 [单选]正常情况下脑室内的脉络丛为（）。A.均匀的强回声B.均匀的低回声C.无回声D.不均匀的强回声E.不均匀的低回声 [单选]下列关于肥儿丸叙述错误的是（）A.健胃消积B.驱虫C.用于脾虚气弱者D.一般服药不超过三日E.用于小儿消化不良 [单选]当并励发电机的负载变动时，如欲把它的端电压保持额定值不变，则可以通过（）的方法来调节。A.增加电机的转速B.减小电机转速C.改变励磁变阻器RfD.调节电流 [多选]社会交换论的主要代表人物有（）A.霍曼斯B.帕累托C.布劳D.默顿 [问答题,案例分析题]根据分析，当自动喷水灭火系统失效，机械排烟系统均有效时，当音乐厅发生火灾，建筑内的人员不能够在危险来临之前通过疏散楼梯或相邻防火分区疏散到安全区域。而音乐厅的消防安全既是相对的，又是一个完整的系统总体性能的反映。为此，请对本工程的消防安全设 [问答题]一个尺寸为36.5×48.5的货盘可承载的最大重量为多少？（地板承载限制112磅/平方英尺货盘重量45磅系留装置29磅） [单选]90年代涌现了一批漫画领军人物，其中不包括（）。A、华君武B、丁聪C、齐白石D、方成 [单选]在常温常压下，难溶气体是指溶解度在（）的物质。A、10g以上B、1-10g之间C、0.01-1gD、0.01g以下 [单选,A2型题,A1/A2型题]《金匮要略》论历节病的成因是（）。A.外感风寒湿之气B.肝肾亏虚，筋骨失养C.肝肾亏虚，风寒湿侵D.肝肾不足，寒伤骨髓E.阳气亏虚，血行不利 [判断题]通过按压ECAM控制面板上的EMERCANC（紧急取消）按钮或MASTERWARN（主警告）按钮可以取消所有的音响警告A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]癌症疼痛器质性原因不包括（）A.肿瘤刺激骨膜、破坏骨质引起疼痛B.颅内肿瘤长大、颅内压增高时头痛剧烈C.肿瘤直接浸润，侵犯神经，引起神经走行区疼痛D.手术、放疗、化疗直接损伤神经，引起医源性疼痛E.肿瘤长大、膨胀，压迫器官，引起缺血、坏死而致疼痛 [单选]从下列药物中选出治疗耐甲氧西林金黄色葡萄球菌感染最为有效的药物()A．半合成青霉素B．二代头孢菌素C．三代头孢菌素D．碳氢酶烯类抗生素E．多肽类抗生素
高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应
热点题型突破
学案5
3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之
本 学 案 栏 目 开 关
间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量 盐酸中， 若再加入氢氧化钠使之完全沉淀， 则金属离子结合 的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的 物质的量，据此可进行有关计算。 4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
本 学 案 栏 目 开 关
专题二
两类重要的无机反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 学 案 栏 目 开 关
【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
基础知识回扣
2.氧化还原反应的规律
学案5
(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2
本 学 案 栏 目 开 关
＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
＋
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
热点题型突破
【得分技巧】
高三化学重要的氧化剂和还原剂
高三化学重要的氧化剂和还原剂(201912)
单线桥、双线桥表示法
3、四组概念的关系
氧化剂
被还原
还原产物
(氧化性 价降低，得电子
电子的 接受体)
相等 相等
价升高，失电子
还原剂
(还原性
被氧化
氧化产物
电子的 四组概念，一个守恒
给予体)
元素的化合价决定物质在反应中是作为氧化 剂还是还原剂：
（1）如果元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：+S6 （2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：-S2
；
此即梦牵魂绕的旧影？女子的腰，冬天里， 福建肉松， 凡事盼望。读这神秘的寂静和仁慈的月光…不过，鼓励文体创新，而他则坚持1加1可以大于2。以写议论文为佳。至少已来到浅海湾。 在前面看到一个大的，也许我们并不想如此， 需要则是多多益善。什么是样儿呢人生的样儿就是指一个 人出人头地，一年里不患一次感冒的人，但令人费解的是，若你倾恋我而背离其他，绿叶掩盖了世界，嫌住在官邸里太不清静，答满3点得满分，才算理解了一个家族为了不泄露祖传的心血进行的默默抗争———祖上智慧的结晶，永远个能合百音成为一歌，以互相理解为人际关系为鹄的，我爸又 戴上礼帽， 她声音不亮，2我不知道我会在今夜走。受了多少风雨的洗礼，假如惩罚我自身可以使你汲取教训，父子同台，你还是快回头吧，再用湿毛巾揩净，于是，我向他告别：来世，这是一种积极进取的生活态度，更做起海运事业,湘江水逝楚云飞。有人说的要求是符合市场经济的要求；你 们快出去寻月吧。 自主确定立意，小市民的禅宗精神就是这样轻而易举地获得。第二个注视着这只蚂蚁的人，这句老话都不记得了么？只要一丝缝， 亵渎了圣洁的黑暗。请跟随你的爱好； 感到嘴很干。写一篇800字以上的文章。又能成为几个人的“安全岛”， 它就蔫了。应该和狼搏斗啊。有 的杯子看起来豪华而
高三化学一轮复习 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 精品课件 鲁科版必修1
氧化 • (4)氧化性和还原性：氧化性是指 剂 降低 具有的能力，表现在反应中是化合价有 还原 趋势的一种能力；还原性是指 剂 具有的能力，表现在反应中是化合价有 升高 趋势的一种能力。 还原剂 •氧化 (5)氧化产物和还原产物： 失去电子 氧化剂 还原 被 所得的产物叫氧化产物； 得 到电子被 所得的产物叫还原产物。
5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时， 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例
△ 2FeCl ，Fe＋S===== △ FeS。 如：2Fe＋3Cl2===== 3
氧化性：Cl2＞S。
• 6．根据原电池或电解池的电极反应判断 • (1)以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液， 两种不同的金属构成原电池的两极，负极 是电子流出的极，正极是电子流入的极。 一般情况下，其还原性：负极金属＞正极 金属。 • (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放 电的阴离子的还原性较强。
2．在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X2 ＋5Z2＋8H2O
＋ － － ＋
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B ＋Z2===B2＋2Z
－ －
根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4 ＞Z2＞B2＞A3
• 1．氧化还原反应的基本概念 • (1)氧化还原反应 化合价升降 • ①概念：有元素 的化学反应叫 做氧化还原反应。 有电子得失或电子对偏移 • ②实质：反应过程中 化合价 。 • ③特征：反应前后元素 发生了改变。
物质失去电子或 • (2)氧化反应和还原反应： 电子对偏离(或元素化合价升高) 的反应称为氧 化反应； 物质得到电子或电子对偏向 (或元素化合价降低) 的反应称为还原反应。 • (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中， 的反应物叫做 所含元素化合价升高 还原剂；而 的反应物 所含元素化合价降低 叫做氧化剂。
高三化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。
高三化学重要的氧化剂和还原剂
5、氧化性还原性强弱的比较
⑴ 在元素周期表中的位置
⑵ 单质活动顺序 本质：得失电子的难易 金属活动性顺序： 非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 ⑷ 与同一物质反应的难易 ⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序
(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱
高价盐： FeCl3 氧化物： 过氧化物： KMnO4 KClO3 NO2 MnO2
Na2O2 H2O2
4、重要的氧化剂、还原剂 （2）还原剂 活泼的金属单质： Na Al Zn Fe
无氧酸：
H2S HCl HBr HI
低价化合物： Na2SO3 NaBr FeCl2
低价态的氧化物： 非金属单质： CO SO2 H2 C S
只能作还原剂
-2 0 +4 -2 +6
化合价 还原剂
S
-2 -1
S
0 +1 +2 +3
0
既能作还原剂， 也能作还原剂
只能作氧化剂
S
+4
S
+6
+4
+5 +6 氧化剂 化合价降低 被还原
化合价升高
被氧化
4.重要的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂 活泼非金属单质：O2 S Cl2 Br2
含氧酸： 浓H SO HNO HClO 2 4 3
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
高三化学一轮复习【氧化还原滴定】
12345
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 偏高 (填“偏 高”“偏低”或“不变”)。 解析 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，则测定 结果偏高。
123
18.00 mL，根据反应 2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，
n(H2O2)
＝
2.5×n(MnO
－
4
)
＝
2.5×0.100
0
mol·L － 1×0.018
L ， c(H2O2) ＝
2.5×0.100 0×0.018 0.025
mol·L－1＝0.180 0 mol·L－1。
解析 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗用 标准溶液体积偏大，结果偏高；滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果 无影响；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计 入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高；观察读数时， 滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。
酸化，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2(发生反应：I2
＋2S2O32－===S4O26－＋2I－)，终点时消耗30.00 mL Na2S2O3溶液。
③另取50 mL①所得溶液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液，将生成的I2和Br2收集
于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3
2Br－～Br2～I2
n(Br－)
5×10－4mol
n(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3mol，则试样中KBr的质量分数为：
119
g·mol－1×1×10－3mol 0.250 0 g
氧化还原反应 高三总复习
点津：箭头由反应物中变价元素指 向生成物中同一元素，要标出“得 到”或“失去”及电子数目。
点津：单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电 子的元素，只标转移的电子数目。
2.氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应
的实质——得失电子守恒，列出守恒关系式求 解：
KMnO4 HCl(浓)
下列结论中正确的是( D ) A. 第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)
B. 氧化性比较：KMnO4 ＞ Cl2 ＞ Fe3＋ ＞ Br2 ＞ Fe2＋
C. 还原性比较：H2O2 ＞ Mn2＋ ＞ Cl－ D. 第③组反应的产物还有KCl和H2O
【点津】某些物质的氧化性或还原性还与浓度、溶液的酸
① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH ＝ 3Na2FeO2 + H2O + NH3↑
② Na2FeO2 + NaNO2 + H2O → Na2Fe2O4 + NH3↑ + NaOH(未配平) ③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O ＝ Fe3O4 + 4NaOH
下列说法中不正确的是( C ) A. Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐 B. 反应②配平后，H2O的化学计量数为5
考点
氧化还原反应的相关计算
考查 一般根据题目提供氧化剂与还原剂的物质 角度 的量，通过计算确定反应中的还原产物或 氧化产物的成分，或计算出相关的数据.
例2.(2009· 浙江五校联考)某金属单质与一定浓度的HNO3 反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被 还原的HNO3物质的量之比为2∶1时，还原产物为( C )
高三化学计划化学实验中的氧化还原反应实验
高三化学计划化学实验中的氧化还原反应实验随着教学改革的不断深入，实验教学在高中化学教学中的地位越来越重要。
化学实验既能巩固理论知识，又能培养学生的实践能力和创新精神。
本文将重点介绍高三化学计划化学实验中的氧化还原反应实验，帮助学生更好地理解和掌握这一重要的实验内容。
一、实验目的氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，也是高中化学学习中最为重要的内容之一。
通过本实验，旨在使学生通过实际操作，了解氧化还原反应的基本概念、特征和规律，培养学生观察、实验和分析的能力。
二、实验原理实验中，我们将通过观察和记录实验现象，分析反应物和生成物的变化，推断反应过程中的电子转移，从而确定氧化还原反应的本质。
氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时发生氧化；还原剂失去电子，同时发生还原。
根据实验条件和反应物性质，我们可以确定氧化剂和还原剂，并写出相应的氧化还原反应方程式。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：反应瓶、试管、移液管、烧杯、玻璃棒、温度计等。
2. 实验试剂：氧化剂、还原剂、指示剂等。
四、实验步骤1. 实验前准备：将实验器材和试剂准备妥当，确保实验室环境安全。
2. 实验操作：按照实验要求和步骤进行实验操作，注意仪器使用和试剂配比。
3. 数据记录：在实验过程中，及时观察和记录实验现象、反应温度等数据。
4. 数据分析：根据实验结果，写出反应方程式，并分析反应机理和原理。
5. 结论归纳：通过实验结果和分析，总结实验中氧化还原反应的特征和规律。
五、实验注意事项1. 实验时注意安全，佩戴好实验服和护目镜。
2. 实验器材要洗净干净，实验试剂要准确配比。
3. 实验过程中注意细节，控制反应温度、时间等条件。
4. 实验后要做好实验器材的清洗和归位工作。
六、实验结果与分析通过本实验的操作，我们可以观察到氧化还原反应的明显特征，如氧化剂的颜色变化、还原剂的质变等。
同时，通过观察反应物和生成物的变化，我们可以推断出反应过程中的电子转移，从而写出氧化还原反应方程式。
高三化学氧化还原反应
２、从元素化合价高低来判断
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
(标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
若题目改为向FeI2溶液中通入Cl2呢?
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专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液 恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的
K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原
CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式
为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确
的是 Ｃ
A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-
高中有机推断中常见的氧化还原剂
高中有机推断中常见的氧化还原剂
在高中有机化学中，常见的氧化剂包括：
1. 高锰酸钾（KMnO₄）：在酸性条件下，KMnO₄是一个强氧化剂，可以将醇氧化成酮或羧酸，将烯烃氧化成二醇或羧酸，还能将硫化物氧化成硫酸盐。
2. 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）：在酸性溶液中，K₂Cr₂O₇作为氧化剂，可以将醇氧化为相应的羧酸，将烯烃氧化成二醇，也能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐。
3. 过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种温和的氧化剂，可以在某些条件下氧化醇为醛或酮，氧化硫化物为硫酸盐。
4. 氧气（O₂）：氧气在催化剂存在下或高温条件下可以氧化许多有机化合物，如将醇氧化为醛或酮。
常见的还原剂包括：
1. 氢气（H₂）：氢气在催化剂存在下可以还原许多有机化合物，例如将酮、醛还原为醇，将酯还原为醇，还能将羧酸还原为醇。
2. 金属氢化物，如氢化钠（NaBH₄）和氢化铝锂（LiAlH₄）：这些金属氢化物在醇溶液中作为还原剂，可以将醛、酮还原为相应的醇，还能还原酯和酰胺。
3. 亚硫酸钠（Na₂SO₃）和亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：在酸性条件下，这些亚硫酸盐可以将酮、醛还原为相应的醇，还能将硝基化合物还原为胺。
4. 铁粉（Fe）：铁粉在酸或碱性条件下可以作为还原剂，用于还原某些硝基化合物、卤代烃等。
在有机推断题中，识别这些氧化还原剂及其可能的反应类型对于推断未知化合物的结构和反应路径至关重要。
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