重要的氧化剂和还原剂(共2课时)
重要的氧化剂和还原剂ppt课件
2、氧化还原反应的两种表示法： 单线桥、双线桥表示法
;.
2
3、四组概念的关系
氧化剂
(氧化性 电子的 接受体)
还原剂
(还原性 电子的 给予体)
被还原
价降低，得电子
相等
相等
价升高，失电子
被氧化 四组概念，一个守恒
;.
还原产物 氧化产物
3
元素的化合价决定物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂：
（1）如果元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：S
⑷ 与同一物质反应的难易
⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序
(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱
;.
10
练习3：
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( )
①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
B
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2＝S＋2HI
(A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S
(C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>S
;.
11
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓)
Na2S＋Na2SO3
△ CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
（2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：S
（3）如果元素处于中间化合价态，则既能作氧化剂又
+6
能作还原剂：S和S
-2
0 +4
只能作还原剂
化学：2. 3《氧化剂和还原剂(2)》教案(鲁科版必修1)
第3节氧化剂和还原剂一、教材分析<一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
b5E2RGbCAP在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
p1EanqFDPw第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
DXDiTa9E3d第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
RTCrpUDGiT<二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据> 反应过程还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e-→化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系<1产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
jLBHrnAILg2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教案的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
xHAQX74J0X3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
高三化学上学期重要的氧化剂和还原剂(201909)
和能量变化
第一节重要的氧化剂和还原剂
一、重要的氧化剂和还原剂
1、氧化剂、还原剂的概念：
氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降 低的物质。氧化剂具有氧化性，本身被还原， 生成物为还原产物；
还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏 离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升 高的物质。还原剂具有还原性，本身被氧化， 生成物为氧化产物。
2、氧化还原反应的两种表示法：
单线桥、双线桥表示法
3、四组概念的关系
氧化剂
被还原
还原产物
(氧化性 价降低，得电子
电子的 接受体)
相等 相等
价升高，失电子
还原剂
(还原性
被氧化
氧化产物
电子的 四组概念，一个守恒
给予体)
元素的化合价决定物质在反应中是作为氧化 剂还是还原剂：
（1）如果元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：+S6 （2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：-S2
；
；
主者详依旧典 而坛域中间 领军将军李安民等破虏于淮阳 从氐中出 吴置督将为鲁口屯 氐帅杨难当寇汉川 《祭法》称燔柴太坛 徐二州军事 甚危急 直也 马 屯虞荐有 参议奏用丁亥 迎长日之至也 弥纶宇宙 在险弥亮 郑浑宰邑 日晕 喜怒无色 五月甲午 黄白色 掩圭晷 冠军将军王文 和为北兖州刺史 秋七月庚戌 六农祥正 肆心极谏 并撰立赞冠醮酒二辞 十二月壬辰 自晡达明旦 断诸州郡礼庆 ｝宣德卫尉 思与万国播此惟新 道人释宝月辞颇美 北向设位 云冲气举 沃野天府 则子昭孙穆 昏酣长夜 可尽心礼拜供养之 六月 鼓声四出 《元嘉计偕》亦云秦州 神既已处 庙 嗣君失德 创立堂宇 皆禊洛水之侧 袁谋反 答阴之义 国子博士
1.3氧化还原反应（第2课时）课件
思考·讨论
观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”
2e-
CuO + H2 = Cu + H2O （氧化剂）（还原剂）
2e-
2Na + Cl2 = NaCl （还原剂）（氧化剂）
氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化 剂。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
思考·讨论
观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”
化合价降低
化合价降低
CuO + H2 = Cu + H2O （氧化剂） 化合价升高
（还原剂）
2Na + Cl2 = NaCl
化合价升高
（还原剂）（氧化剂）
氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质是还原剂；所含元素的 化合价降低的物质是氧化剂。
新知讲解
新知讲解
常用作还原剂的物质
（1）典型的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（还原性强弱 与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物：C、H2、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物：HS、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-
概念辨析
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。反应物中所含元素 化合价降低的物质。
绿色植物的光合作用 正影响
化学变化在生产和生活中 可能同时具有正、负两方 面的影响。如果能掌握化 学变化的规律，就有可能 做到趋利避害，使之更好 的为社会的发展服务。
新知讲解
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中
食物的腐败 负影响
钢铁的锈蚀 负影响
易燃物的自燃 负影响
思考·交流
2课时氧化剂和还原剂
名师点拨 应用电子守恒解题方法
过关演练 巩固知识·提升能力
1.在标准状况下,把224 mL Cl2通入10 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中,发生 反应的离子方程式为(提示:还原性为 Fe2+>Br-)( D )
解析:n(Cl2)=
=0.01 mol,n(FeBr2)=10×10-3 L×1 mol/L
但电子不守恒,错误。
A
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2
解析:K2SO3为氧化产物,K2S为还原产物,氧化产物和还原产物的物质的 量之比为1∶2。故选A。
5.(2017·河北定州期中)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的 顺序是( A )
解析:根据氧化还原反应的规律,还原剂e2+>Br-,故通入的Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,
结合A、B两项中离子方程式可知,通入的Cl2将Fe2+全部氧化完后又将
一半的Br-氧化。
C
解析:由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知:反应①中Fe元素
的化合价降低,FeCl3为氧化剂,氧化性FeCl3>I2,反应②中Cl元素的化合 价降低,则Cl2为氧化剂,Cl2>FeCl3,反应③中Mn元素的化合价降低,则 KMnO4为氧化剂,氧化性KMnO4>Cl2,即氧化性强弱为 KMnO4>Cl2>FeCl3,则某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而 又不影响Fe2+和Cl-,选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化,应
后依次为 Cu2+、H+ 。
(4)价态归中规律 同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价),反应后转化 成中间价态,即其产物的价态既不相互交换,也不交错。例如:H2S和浓硫 酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同样浓硫酸的还原产物也不可能为H2S 。
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
高中化学 第二课时 氧化剂和还原剂
第二课时氧化剂和还原剂三维目标：1知识与技能（1）理解氧化剂和还原剂的概念；（2）理解氧化还原反应的本质和规律；（3）了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
2 过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化剂还原剂概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高探究能力。
3 情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情境，引导学生积极思考，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点（1）氧化剂和还原剂的概念（2）氧化还原反应的规律教学难点氧化还原反应的概念、规律。
教学过程【练习】（下载视频情景导入，激发动机，2分钟）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是( )【学生讨论】C【知识回顾】氧化还原反应的概念1 概念：（1）从化合价升降的角度：的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的角度：的化学反应，叫氧化还原反应。
2 特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。
3本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。
【导入新课】（自制图片+文本，3分钟）【导入】对于2Na+Cl2==2NaCl通过上一节的学习我们知道Na→Na+实质是钠失去电子，被氧化，而Cl2→2Cl-实质是得到了电子，被还原。
其中，钠为氯气的还原提供了电子，氯气为钠的氧化接受了电子，从而使氧化还原反应得以完成。
在这里钠起还原作用称为还原剂，氯气起氧化的作用称为氧化剂。
一氧化剂和还原剂【思考】1 从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身发生什么反应？所含元素的化合价情况如何？3 氧化剂和还原剂在反应中分别表现什么性质？生成什么产物？【分析】得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。
氧化剂和还原剂(课件)
03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最 常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常 用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于 制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分 解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原 剂废液，应按照实验室规定进行安全 处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照 实验室规定进行分类，并贴上相应的 废弃物标签。
THANKS
感谢观看
避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易 爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗， 并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场， 并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验 指导书，了解实验步骤、操作方 法及注意事项。准备好所需的仪 器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验
高二化学 重要的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂和还原剂重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。
2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。
具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。
涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。
（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。
判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。
②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。
用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。
如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。
如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。
再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。
九年级(初三)化学 第一节重要的氧化剂和还原剂
化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂（2课时）【教学目的】1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】2课时。
第1课时：重要的氧化剂和还原剂第2课时：重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程】第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？【投影】(师生共同完成)【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是mol。
用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
2021-2022学年高中化学人教版必修第一册课件第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 在这些反应中各物质的作 用是什么，让我们一起学习氧 化剂和还原剂。
课前素能奠基
知识回顾
• 1．氧化还原反应的特征是反应前后有元素的_化_合__价______发生 变化。实质是电得子失__________或共用电子偏对移的__________。 • 2．四种基本反应类型中，置__换________反应全部是氧化还原反 应复分；解__________反应全部是非氧化还原反化应合；_________分_反解应和 __________反应可能是氧化还原反应。
()
A
• A．单宁作还原剂
• B．单宁作氧化剂
• C．单宁被还原
• D．单宁中某元素化合价降低
• 解析：活性氧具有氧化性，单宁能清除活性氧，单宁作还原剂，所
以选A。
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
2．在氧化还单质吗？
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探究提示：1．不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有 关，有些物质只具有氧化性，如 F2，有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等 ， 有 些 物 质 既 具 有 氧 化 性 又 具 有 还 原 性 ， 如 SO2 在 反 应 SO2 ＋ 2H2S===3S↓＋2H2O 中表现氧化性，而在反应 2SO2＋O2一定条件2SO3 中 表现还原性。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标
核心素养目标
1．通过对“氧化剂和还原剂”的学 1．会判断常见的氧化剂和还原剂，
邳州市第二中学高中化学必修1课件2-3-2氧化剂和还原剂
温馨提示：a.一般来说，元素化合价越高，其降低的可 能性就越大，其氧化性就越强。b.元素的化合价越低，其升 高的可能性就越大，物质的还原性就越强。c.元素的化合价 为最高值，由该元素所决定的物质只有氧化性；若元素的化 合价为最低值，由该元素所决定的物质只有还原性。d.元素 的化合价为中间价，该元素所决定的物质既有氧化性，又有 还原性。
－ － － －
备注 常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质： Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3 等 思考：氧化性、还原性强弱取决于什么因素？与得失电 子数目多少有关吗？ 取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目多少无关。
3．氧化性和还原性 (1)氧化性：即得电子能力。在氧化还原反应中，氧化剂 具有氧化性，得电子后，化合价降低，被还原。 (2)还原性：即失电子能力。在氧化还原反应中，还原剂 具有还原性，失电子后，化合价升高，被氧化。
由2NaA＋B2===2NaB＋A2得出氧化性：B2>A2 由2NaA＋C2===2NaC＋A2得出氧化性：C2>A2 ⇒氧化性： 由2NaB＋C2===2NaC＋B2得出氧化性：C2>B2 由2NaC＋D2===2NaD＋C2得出氧化性：D2>C2 D2>C2>B2>A2
2．在S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应 中，________元素被氧化，________元素被还原；________ 元素的原子得到电子，______元素的原子失去电子；______ 是氧化剂，________是还原剂；________是氧化产物， ________是还原产物。
3．某物质在氧化还原反应中作氧化产物，则必然有另 一物质作还原产物，反之亦然，该观点正确吗？
提示：不正确。在氧化还原反应中有氧化产物，必然有 还原产物，但两者可为不同物质，也可能为同一物质。如 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，在该反应中S既作氧化产物， 又作还原产物。
【华师一】第三单元《化学反应中的物质变化和能量变化》第一节《重要的氧化剂和还原剂》第二课时
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂第二课时1、H—可以跟NH3反应，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（）A、NH3具有还原性B、H—的还原性比H2强C、H2是氧化产物，NH2—是还原产物D、该反应属于置换反应2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A、氧化性B、还原性C、酸性D、金属性3、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：（）SO2 > I—> H2O2 > Fe2+ > Cl—，则下列反应中不能发生的是A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42—+ 4H+B、Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2C、H2O2 + H2SO4 = SO2↑+ O2↑+ 2H2OD、I2 + H2SO3 + H2O = 2HI + H2SO44、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+，Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A、R2+>X2+>Z2+>Y2+B、X2+>R2+>Y2+>Z2+C、Y2+>Z2+>R2+>X2+D、Z2+>X2+>R2+>Y2+5、根据下列反应，①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）A、Cl2>I2>Fe3+>H2SB、H2S>I2>Fe3＋>Cl2C、Fe3+>Cl2>H2S>I2D、Cl2>Fe3＋>I2>S6、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（）①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A、氧化性：Fe3＋>Cl2>H2SO4>I2B、还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C、2Fe+3I2=2FeI3D、Fel2+Cl2=FeCl2+I27、Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn（NO3）2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（）A、1∶3B、1∶1C、1∶2D、3∶18、在反应：11p+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A、1.5molB、3molC、5molD、6mol9、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B、Z2在①、③反应中为还原剂C、氧化性强弱的顺序为：XO4—>Z2>B2>A3+D、X2+是XO4—的还原产物10、38.4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A 、lmolB 、2.2molC 、1.6molD 、2.4mol11、氯气能把H 2S 溶液氧化成H 2SO 4，下列说法中不正确的是（ ）A 、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶4B 、氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1C 、还原产物是HClD 、有水参加反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂12、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A 、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B 、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C 、甲能跟稀盐酸反应放出H 2，而乙不能D 、将甲、乙组成原电池时，甲是负极13、某单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a ，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）A 、+2aB 、+aC 、+2aD 、+4a 14、已知在某温度时发生如下反应：⑴C+CO 2=2CO ；⑵C+H 2O=CO+H 2；⑶CO+H 2O=CO 2+H 2据此判断，该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序为（ ）A 、CO>C>H 2B 、C>CO>H 2C 、C>H 2>COD 、CO>H 2>C15、已知氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2；还原性：I ―>Fe 2+>Br ―>Cl ―。
氧化剂和还原剂课件高一化学人教版(2019)必修第一册
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高， 则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3 Fe＋S==△=== FeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂的还原性的原理类似。
其中：Fe2＋、SO2 主要表现_还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化___性。
【典例1】氢气还原氧化铜：CuO＋H2==△=== Cu＋H2O，在该反应中( )
A.Cu作还原剂 B.铜元素化合价降低，Cu作氧化剂 C.CuO作氧化剂 D.氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【解题指南】(1)标出化学方程式中各元素的化合价。 (2)明确氧化剂和还原剂的概念。
氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序 规律巧记：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难 易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，A、B错误、C正确；反应前后，氢元素化 合价升高，被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，D错误。 答案：C
氧化还原反应概念间的关系
【典例2】[情境素材]“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可以作为医院 病房或器具的一种有效杀菌剂。判断司机是否酒后驾车，用的是K2Cr2O7，它是 一种橙红色化合物，当它在酸性条件下生成三价铬时，颜色变为绿色。让司机对 填充了吸附有酸化的K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定 程度即可证明司机是酒后驾车。
2-3-第2课时 氧化剂和还原剂
4．氧化还原反应相关概念之间的关系
第二章 第三节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
5．氧化性、还原性强弱的比较 (1)利用元素化合价的高低比较 如：①氧化性：H2SO4(浓)>SO2>S， Na2FeO4>FeCl3>FeCl2。 ②还原性：H2S>S>SO2，Fe>FeCl2③浓H2SO4、浓HNO3、 KMnO4中的S、N、Mn只表现氧化性；Na、Cu及H2S、HCl 中的Na、Cu、S、Cl只表现还原性；S、SO2、FeCl2、NO、 NO2中的S、Fe、N元素既有氧化性又有还原性。
第二章 第三节 第2课时
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有一定的防癌效果的维生素C又名抗坏血酸，在空气 中，特别是在日光下易被氧化。维生素C易溶于水且不耐 热，故食物在烹饪过程中维生素C易被破坏。食物变质的重 要原因是食物被氧化。使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧 化，以延长保质期。维生素C是对人体无害的抗氧化剂，故 在各种饮料、罐头等制作中广泛应用。根据以上叙述，你知 道维生素C具有什么性质吗？那就是还原性，那么什么是物 质的还原性？哪些物质具有较强的还原性？与之相反，什么 是物质的氧化性？哪些物质具有较强的氧化性？
第二章 第三节 第2课时
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(3)在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用都是复杂 的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，晒田和灌田等也 是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 (4)我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用 的高能电池都发生着氧化还原反应。 (5)煤、石油、天然气等燃料的燃烧，火箭升空需要的能 量，也是利用了氧化还原反应。
第二章 第三节 第2课时
(一)常见的重要氧化剂、还原剂.
S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物(二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法1．氧化还原反应的一般 规律较强的氧化剂＋较强的还原剂−−−→自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂 氧化性氧化剂>氧化产物 还原性还原剂>还原产物2．根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性： 左＜右 还原性 左＞右 ⑵同主族 氧化性 上＞下 还原性 上＜下 3．根据金属（非金属）活动顺序表判断 ⑴金属 较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱 ⑵非金属 较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱 4．根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性 一般负极>正极 易错警示：原电池Al |NaOH （溶液）|Mg 中Al 为负极 ⑵电解池 阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强 阳极：先被氧化的离子还原性较强 易错警示：离子放电还与浓度大小有关 5．根据元素的化合价确定 一般规律：氧化性Fe 3+>Fe 2+；还原性S 2->SO 32- 易错警示：含较高价态元素物质其氧化性不一定就强。
如氧化性HClO>HClO 4 6．根据反应条件确定（1）溶液酸碱的影响 KMnO 4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强 （2）同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原) HCl(浓)+KMnO 4−−−→常温Cl 2↑ HCl(浓)+MnO 2−−−→加热 Cl 2↑ HCl(浓) +O 2 ∆−−−→催化剂Cl 2↑ 氧化性：KMnO 4> MnO 2> O 2。
另外，稀盐酸不能被氧化，说明物质的还原性与浓度有关7．根据某些反应结果判断 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强．Fe+S==FeS 2Fe+3Cl 2==2FeCl 3氧化性：Cl 2>S（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，还原剂的还原性越强HCl+H 2SO 4(浓)→不反应HBr+H 2SO 4(浓)→Br 2+SO 2↑+H 2OHI+H 2SO 4(浓)→I 2+H 2S↑+H 2O还原性：HI> HBr> HCl二、易错点津(一)思维定势失误【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应 O 2 + PtF 6 = O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A ．在此反应中，O 2氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6) 则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解题思路： 由题O 2(PtF 6)中Pt 为+5价，F 只有-1价，所以O 为+21，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e -；O 2(PtF 6)为离子化合物，则O 2+离子中存在着共价键。
7 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂[素养发展目标]1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。
2．知道常见的氧化剂和还原剂，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的学科核心素养。
3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。
知识点一氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□1，即□2________电子(或电子对□3的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被□4________，生成□5________产物。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□6__________，即□7__________电子(或电子对□8的物质是还原剂，具有还原性，反应时本身被□9，生成□10________产物。
2．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧 化 剂部分非金属单质O 2、Cl 2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等特殊物质 H 2O 2、HClO 、NaClO 等还 原 剂活泼的金属单质Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质 C 、H 2等较低价态的离子Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3 等 较低价态的化合物 H 2S 、NH 3、KI 、CO 、SO 2、H 2SO 3等3.生产、生活中常见的氧化还原反应氧化还原反应对生产、生活的影响 ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧正面影响⎩⎪⎨⎪⎧金属的冶炼电镀燃料的燃烧绿色植物的光合作用负面影响⎩⎪⎨⎪⎧易燃物的自燃钢铁的锈蚀食物的腐败1．北宋王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。
旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。
”这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。
电闪雷鸣时会发生如下反应：①N 2＋O 2=====放电 2NO ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO上述反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
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重要的氧化剂和还原剂（共2课时）重要的氧化剂和还原剂（共2课时）重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时学习目标1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程一、自学探究1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑(2) 2H2 + O2 =2H2O(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1) KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 +(2) Cl2 + NH3 ——N2 + HCl(3) NO + NH3 ——N2 + H2O2．阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1) KI→I2(2) SO2→SO3(3) HgCl2→Hg2Cl2(4) NO2→HNO3(5) FeCl3→FeCl22．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。
写出这个反应的化学方程式，离子方程式。
标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。
第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程一、自学探究1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。
2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价【总结】化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【评价】1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2。
则下列反应不能发生的是( )。
Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝2Fe2+ + SO42- + 4H+Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HIＣ．H2O2 + H2SO4 ＝SO2 + O2 + 2H2OＤ．2Fe2+ + I2 ＝2Fe3+ + 2I-2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A．2CO + O2 点燃2CO2 B．CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O C．2KClO3 加热2KCl + 3O2↑D．2Fe(OH)3 加热Fe2O3 +3H2O3．关于C + CO2 点燃2CO的反应，下列说法正确的是( )。
A．是化合反应，不是氧化还原反应B．CO既是氧化产物又是还原产物C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X ＋Z2＋；Y ＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是。
针对性训练试题（一）一、选择题1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y2．对于反应：H- + NH3 ＝H2 + NH2-的正确说法是( )。
Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+ 5I- + 6H+ ＝3I2 + 3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。
A．+6 B．+3 C．+2 D．05．下列反应中，HCl做还原剂的是( )。
A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑C．MnO2 + 4HCl(浓) 加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OD．NaOH + HCl =NaCl + H2O6．下列反应中，水做氧化剂的是( )。
A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高温CO + H2C．CaO + H2O =Ca(OH)2 D．CO2 + H2O=H2CO37．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是( )。
A．OH- B．S2- C．SO32- D．H+8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中( )。
Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物二、填空题1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目(1) CuSO4 + KI ——CuI↓+ I2 +(2) NO2 + H2O ——HNO3 + NO2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是。
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7 ＋KI＋HCl CrCl3 ＋NaCl ＋KCl＋I2＋4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN ＋2KOH ＋Cl2 →KOCN ＋2KCl ＋H2O被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2 CO2 ＋N2 ＋KCl ＋H2O5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。