甲烷学案
人教版必修2学案：第3章-第1节-课时1-甲烷-(含解析)
第一节最简单的有机化合物——甲烷课时1甲烷学习目标：1.了解有机化合物的概念。
2.掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。
3.掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。
(重点)[自主预习·探新知]1．有机化合物和烃及其包含关系【提醒】含碳化合物不一定都是有机物。
如CO、CO2、碳酸盐、氰化物等为无机物。
2．甲烷的存在组成与结构(1)甲烷的存在和用途(2)组成和结构(3)空间结构甲烷分子以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成正四面体形，4个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等。
【提醒】 可利用CH 4分子中共价键的夹角为109°28′且相同，说明CH 4为正四面体形而不是正方形。
3．甲烷的性质(1)物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比)水溶性 无色 气体 无味比空气小 极难溶于水(2)化学性质①稳定性通常状况下，CH 4性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应。
②氧化反应(燃烧)点燃条件下，CH 4能在空气中燃烧，化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，燃烧火焰呈淡蓝色。
③与Cl 2的取代反应a ．CH 4与Cl 2在光照条件下，反应生成一氯甲烷的化学方程式(用结构式表示物质) 。
b ．甲烷的4种氯代产物都不溶于水，常温下CH 3Cl 为气体，其他三种为液体。
(3)有机物取代反应概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)含碳化合物一定为有机物，含碳、氢的化合物一定是烃( )(2)沼气、坑道气、天然气的主要成分均为甲烷( )(3)甲烷的结构式为，空间构型为正方形()(4)CH4易燃易爆，是一种还原性气体，能使酸性KMnO4溶液褪色()(5)CH4、H2、CO的燃烧火焰相似，均为淡蓝色火焰()2．写出下列反应的化学方程式(1)甲烷与氧气的反应：_______________________________________。
高中化学 最简单的有机化合物——甲烷-学案
第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷学习目标1、掌握甲烷的结构，通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理学习重点甲烷的结构特点和取代反应学习难点甲烷的结构特点，帮助学生建立有机物立体结构模型学法指导1、通过实践活动、多媒体展示、科学研究培养学生重视科学、探究科学的科学素养2、通过课本资料、图片，小组讨论、分析，问题思考，实验、练习培养学生的自主学习的方法和积极思考的习惯。
课前预习1.组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。
其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。
有机物种类繁多，迄今已发现种。
2.甲烷是、、和的主要成分。
课堂笔记甲烷的结构（实践活动）1.据课本P60制作一个正四面体。
2.利用球棍模型组装一个甲烷分子。
小结：甲烷分子的空间构型为，位于正四面体的中心，位于四面体的顶点，四个C－H键。
一、甲烷的性质1.物理性质甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。
用或收集甲烷2.化学性质（1）甲烷的氧化反应（可燃性）有机方程式与无机方程式写法的区别：（2）甲烷的取代反应科学探究：甲烷与氯气的反应现象：请用结构式书写出相应的化学方程式，并解释反应过程。
取代反应：练习：1.请书写生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的化学反应。
2、历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？小结：甲烷取代反应条件：特点：课堂练习1、下列说法正确的是（）A、含碳的化合物都是有机化合物;B、有机化合物都是由C、H、O三种元素组成;C、有机化合物不但存在于动植物体内,而且还可以通过人工的方法合成;D、烃是指燃烧后只生成CO2和水的有机化合物.2、下列不属于有机物的有( )Ａ、甲烷：CH4Ｂ、碳酸钠：Na2CO3Ｃ、尿素：CO(NH2)2Ｄ、醋酸：CH3COOH3、化学工作者从甲烷与氯气的反应受到启发，提出在农药和有机合成工业可获得副产品盐酸。
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的结构、性质、制备和应用。
2. 培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对有机化学的兴趣和认识。
二、教学重点与难点1. 甲烷的结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的化学性质三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索甲烷的相关知识。
2. 使用多媒体课件，直观展示甲烷的结构、制备和应用过程。
3. 组织学生进行小组讨论，增强互动性和合作精神。
四、教学准备1. 多媒体课件2. 甲烷模型或图片3. 甲烷制备实验器材4. 相关资料和参考书籍五、教学内容1. 甲烷的发现和命名2. 甲烷的结构特点3. 甲烷的制备方法4. 甲烷的化学性质5. 甲烷的应用领域教案内容：一、甲烷的发现和命名1. 介绍甲烷的发现过程，如斯帕拉捷、舍勒等科学家的贡献。
2. 讲解甲烷的命名规则，如根据碳原子数命名为“甲烷”、“乙烷”等。
二、甲烷的结构特点1. 展示甲烷的分子结构模型，让学生了解甲烷的五个原子组成。
2. 讲解甲烷的空间构型，如正四面体结构。
3. 分析甲烷的键角和键长，如碳氢键的键角约为109°28′，键长约为1.09 Å。
三、甲烷的制备方法1. 介绍实验室制备甲烷的方法，如伍德合金法、无水醋酸钠与碱石灰反应等。
2. 讲解工业制备甲烷的方法，如天然气、煤矿瓦斯等。
四、甲烷的化学性质1. 点燃甲烷，观察其燃烧现象，如火焰颜色、热量释放等。
2. 介绍甲烷的氧化反应，如与氧气反应二氧化碳和水。
3. 讲解甲烷的取代反应，如与卤素单质反应卤代烃。
五、甲烷的应用领域1. 生活用途，如天然气作为燃料、化工原料等。
2. 工业用途，如合成氨、制造碳黑等。
3. 科学研究，如研究有机化学反应机理、新型材料等。
六、甲烷的物理性质1. 介绍甲烷的密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 讲解甲烷的溶解性，如在水中溶解度较低。
3. 分析甲烷的稳定性，如不易与其他物质反应。
高中化学甲烷教案
高中化学甲烷教案一、甲烷概述甲烷是一种简单的烷烃，化学式为CH4。
它是碳氢化合物中最简单的一种，也是天然气的主要成分之一。
甲烷是无色、无味、无毒的气体，在常温下是易燃的。
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，是有机化合物中最基本的结构。
二、甲烷的制备1. 实验一：甲烷的制备与收集实验目的：通过实验了解甲烷的制备方法及收集过程。
实验原理：甲烷可以通过甲醛和碱金属的水合氢氧化物（如NaOH）反应来制备，同时通过反应管进行收集。
实验步骤：（1）将甲醛溶液和NaOH混合在制备瓶中；（2）通过反应管收集产生的甲烷气体；（3）观察观测气体产生情况及收集结果。
2. 实验二：用木钠还原氯甲烷制备甲烷实验目的：通过观察甲烷的制备过程，了解木钠与氯甲烷在酒精中反应产生甲烷的原理。
实验原理：氯甲烷与木钠在酒精中反应生成甲烷气体。
实验步骤：（1）将氯甲烷与催化剂、木钠、酒精混合，并置于反应瓶中；（2）观察实验过程中产生的气泡；（3）收集并观察产生的甲烷气体。
三、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是无色、无味的气体，常温下呈火焰蓝色。
它的密度比空气小，是一种轻于空气的气体。
2. 化学性质：甲烷在空气中容易燃烧，产生氧化碳和水。
甲烷也可以与氯气反应，生成氯甲烷、二氯甲烷等卤代烃。
此外，甲烷还可以在氧气的作用下发生完全燃烧，生成CO2和水。
四、甲烷的应用1. 行业应用：甲烷是天然气的主要成分之一，被广泛应用于燃料、烹饪等领域。
天然气燃料具有清洁、高效、环保等特点，受到人们的青睐。
2. 化工应用：甲烷是有机化合物的基础，是许多化学合成、变性、氧化还原等反应的重要原料，也用于生产一些有机化合物。
五、甲烷的安全注意事项1. 气体收集：在实验过程中，应注意收集和处理甲烷气体时的安全问题，避免火灾和爆炸等意外事故。
2. 实验操作：进行甲烷实验时，应佩戴安全防护装备，遵守实验室操作规范，确保实验过程安全可靠。
通过本教案的学习，学生可以了解甲烷的基本概况、制备方法、性质特点和应用领域，进一步加深对有机化学的理解，培养学生的实验技能和安全意识，提高化学学科的学习兴趣和实践能力。
甲烷 导学案
第一节最简单的有机物——甲烷（第一课时）【学习目标】知识与技能：掌握甲烷的电子式、结构式及其空间构型；掌握甲烷的化学性质并理解取代反应的含义；了解甲烷的存在、用途及对生活生产的意义。
过程与方法：通过实践活动、多媒体图片等认识甲烷，培养研究兴趣与精神；通过分析实验、对比讨论等方式，理解新的概念，理解取代反应原理。
情感态度与价值观：通过甲烷的分子结构的探究，激发学生学习化学的兴趣；通过甲烷初步形成结构决定性质，性质决定用途的思维方法，更加辩证看问题。
【重难点】重点：甲烷的结构和化学性质难点：理解取代反应【预习思考】1 、甲烷是的主要成分，我国天然气主要分布在，为了利用天然气我国实施了工程，天然气是一种能源，此外还是一种重要的。
2、甲烷的分子结构碳原子最外层有个电子，要形成条共价键。
甲烷的电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。
甲烷分子中有个键。
3、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
4、甲烷的化学性质燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．【课堂探究】你知道哪些关于甲烷的知识呢？一、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
二、甲烷的组成与结构分子式：实验式：五式电子式：结构式：结构简式：两种模型：<问题>甲烷的结构式能表示出甲烷的真实结构么？你能形象地展示出甲烷的真实结构么？（教材实践活动）我来总结：甲烷是以为中心，为顶点构成的体。
1个甲烷分子中包含条单键。
键长键角。
<思考>结构决定性质，甲烷能使高锰酸钾褪色么？与强酸强碱反应么？三、化学性质甲烷能与高锰酸钾等氧化剂反应，与强酸、强碱，但甲烷也会发生某些反应。
1、甲烷氧化反应（甲烷的燃烧）现象：，方程式：<思考>那甲烷能否与氯气发生反应呢？2、甲烷的取代反应【探究】：P53科学探究：甲烷与氯气反应（视频）<观察>认真观察实验现象，注意液面、气体颜色、和饱和食盐水、试管壁有什么变化没有？<思考>为什么会有这些现象呢？<模拟>动画模拟直观展示，从微观上分析。
甲烷导学案
最简单的有机物—甲烷
【课标要求】
1.了解甲烷的存在、用途及其在化工生产中的作用；
2.掌握甲烷的结构、性质以及取代反应的概念和特点。
【学习目标】
（1）知识与技能目标：掌握甲烷的结构和化学性质，并理解取代反应的含义；
（2）过程与方法目标：.通过实践活动，培养学生动手的能力和探索科学的精神；通过观察甲烷与氯气反应的实验，让学生学会观察、分析化学实验现象，学会推理、探究实验结果。
（3）情感、态度与价值观目标：在实验探究的过程中，培养科学研究的态度，发展合作精神，感受化学与生活的联系。
1、我国的大型工程“西气东输”使几亿人收益。
这里的“气”指的是“天然气”，主要成分是甲烷。
下列有关甲烷的叙述正确的是（）
A、实验室可以用排水法收集甲烷
B、甲烷和氯水发生取代反应
C、甲烷在空气中燃烧只生成CO2和水
D、CH2Cl2有两种结构
2、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）
A CH3Cl
B CCl4
C CH2Cl2
D CH4
3、若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是( )
①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
【我的疑惑】。
《甲烷》教案
《甲烷》教案第一篇：《甲烷》教案第一节最简单的有机化合物——甲烷学习目标1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构2．知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应；3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学重难点：甲烷的结构和甲烷的化学性质。
教学过程：【引言】猜一猜1、历史（华佗）2、身边化学【新课】第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的结构通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。
[课堂练习1] 碳原子和氢原子的结构示意图。
答案：因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。
所以甲烷的化学式：CH4 [课堂练习2] 已知甲烷的分子式为CH4，①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。
讨论分子里各原子在空间的分布情况？①甲烷的电子式：②讨论结果：可能[总结]甲烷分子的比例模型：甲烷分子的球棍模型经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。
有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构二、甲烷的性质物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
化学性质： 1．甲烷的氧化反应[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。
分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
CH4+2O2 CO2+2H2O [实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？从实验中可知溶液颜色没有变化，说明甲烷与高锰酸钾不发生反应。
有机物学案之一(甲烷烷烃学案)
有机物学案之一（甲烷烷烃学案）《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除co、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶水、溶有机溶剂、导电、冷却。
有机反应通常繁杂、缓慢，通常须要和采用，常诱发；所以有机反应中常用“→”不必“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存有：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式：_______模型______模型分子空间构型：，碳原子坐落于正四面体的______，4个氢原子分别坐落于正四面体的4个_________上。
4个c-h键的长度和强度相同，夹角成正比（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
（1）、可燃性：甲烷在空气中冷却收到_______色火焰，同时释出大量的热。
写下化学方程式：怎样避免气体核爆？熄灭前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别h2、co、ch4三种气体？（2）、替代反应：①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：ch4+cl2第二步：ch3cl+cl2通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、第三步：ch2cl2+cl2第四步：chcl3+cl2+hcl+hcl②、反应现象：、、、。
名称（俗称）化学式常温下状态溶解性主要用途一氯甲烷_____态二氯甲烷_____态三氯甲烷（）_____态四氯甲烷（）_____态________溶于水，____________溶于有机溶剂重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些或被或所替代的反应。
《最简单的有机化合物--甲烷》导学案
《最简单的有机化合物--甲烷》导学案第1课时【学习目标】1、认识甲烷的组成、结构和物理性质，掌握甲烷的化学性质；2、初步掌握取代反应的原理；【自主学习】一、有机物概述1、什么是有机物？有机物的组成元素？2、什么是烃？最简单的烃是什么？二、甲烷1、甲烷的存在甲烷是、、、的主要成分。
2、甲烷的分子结构分子式电子式结构式空间构型甲烷3、甲烷具有什么样的物理性质？甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
思考：实验室在制取甲烷时应该选择什么方法收集？4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷（填“稳定”或“不稳定”），与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱、盐也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
（1）燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．⑵取代反应教材科学探究的实验现象：__________________________________________________________ 。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④_____________________ 。
四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．取代反应的定义：_________________________ __________【合作探究】1、怎样检验甲烷燃烧的生成产物？如何区别H2、CO、CH4、三种气体？2、每取代甲烷分子中1mol氢原子消耗氯气的物质的量是多少？如果1mol甲烷与1mol氯气混合反应，产物有哪些？产物中谁的物质的量最多？3、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式？4、取代反应和置换反应有何区别？【随堂检测】1、下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A 沼气B 天然气C 水煤气D 坑道所产生的气体2、下列物质中属于有机物的是：（）A、二氧化碳B、尿素C、蔗糖D、碳酸氢铵3、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。
（1）将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。
《甲烷》学案
第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）【学习目标】⑴了解甲烷的分子结构⑵认识甲烷的性质、重要用途【基础知识】1．甲烷的分子结构电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。
甲烷分子中有个键。
2．甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．甲烷的化学性质通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如________强酸、强碱等均发生化学反应．(1)燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．⑵取代反应教材科学探究的实验现象：①_________________________________________________________________ 。
②______________________________________________________________________③_________________________________________________________________ 。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④_____________________ 。
四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．取代反应的定义：________________________________________________________。
⑶甲烷的裂解：。
【自主探究】为了测定甲烷的分子结构，科学家是通过研究二氯甲烷有一种结构还是有两种结构来完成的，请你分析这种方法的依据是什么？________________________________________________________________________2.天然气的利用甲烷（1）天然气的主要成分是［1］，它是［2］的有机物。
（2）甲烷的分子式：［3］，电子式：结构式：，空间构型为正四面体。
分子式为CH4。
（4）甲烷的性质甲烷是一种［4］色、［5］味的气体，［6］溶于水。
甲烷 导学案
第一节最简单的有机化合物——甲烷【学习目标】1、通过对甲烷的学习，初步了解有机物内容的知识脉络。
2、掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构3、理解并掌握烷烃的取代反应原理4、了解烷烃及其取代反应产物的主要用途【学习重，难点】甲烷的结构和甲烷的取代反应【学习过程】一、甲烷1、甲烷是最简单的有机化合物，怎样确定它的组成中含有碳、氢二种元素？2.甲烷的分子结构化学式：电子式：结构式：空间构型：甲烷分子结构的特点：3、甲烷的存在和物理性质：4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
但是特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：（2）甲烷的取代反应现象：化学方程式：二、烷烃结构特点和通式1.结构特点：烃分子里碳原子间都以互相连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到状态。
所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫。
（注意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。
）2. 通式：3. 结构简式：三.同系物1. 定义：相似，在分子组成上相差或原子团的物质互相称为同系物。
2.（小结）关于烷烃的知识：①烷烃的分子中原子全部以键相结合，它们的组成可以用通式表示。
②这类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差或原子团。
③同系物之间具有相似的分子结构，因此性质相似，物理性质则随分子量的增大而变化。
四.同分异构现象和同分异构体1. 定义：化合物具有的化学式，但具有结构的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为。
（如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物）注：一般情况下，同分异构体之间，支链越多，溶沸点越，密度越。
【习题检测】（）1．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CH4是非极性分子D.CH4的四个价键的键角和键长都相等（）2.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。
化学甲烷教案人教版初中
化学甲烷教案人教版初中教学目标：1. 了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 甲烷的化学式和结构特点。
2. 甲烷的制备方法和燃烧反应。
教学难点：1. 甲烷的结构特点。
2. 甲烷的燃烧反应。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：甲烷、氧气、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的烷类化合物，如乙烷、丙烷等。
2. 提问：烷类化合物的通式是什么？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解甲烷的化学式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子组成。
2. 介绍甲烷的结构特点：甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子分别位于四个顶点。
3. 讲解甲烷的物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。
三、实验演示（15分钟）1. 演示甲烷的制备方法：将碳化钙与水反应，生成乙炔气体，再通过盛有碱性溶液的洗气瓶，将乙炔气体转化为甲烷气体。
2. 演示甲烷的燃烧反应：用酒精灯点燃甲烷气体，观察火焰颜色和形状。
3. 实验现象观察：将燃烧后的甲烷气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照实验步骤进行操作。
2. 观察并记录实验现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结甲烷的化学式、结构特点、物理性质、制备方法和燃烧反应。
2. 强调甲烷作为一种清洁燃料的应用价值。
六、作业布置（5分钟）1. 完成甲烷的化学式和结构特点的绘制。
2. 书写甲烷的燃烧反应方程式。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了甲烷的基本知识，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与课堂讨论，提高学生的学习兴趣和积极性。
同时，通过举例说明甲烷在实际生活中的应用，让学生认识到甲烷作为一种清洁燃料的重要性。
高中化学教案甲烷
教学目标：1. 了解甲烷的基本性质和结构；2. 掌握甲烷的制备方法和性质；3. 理解甲烷在生活和工业中的应用。
教学重点与难点：1. 甲烷的结构和性质；2. 甲烷的制备方法；3. 甲烷的应用领域。
教学准备：1. 实验器材：瓶装甲烷、打火机、玻璃棒、试管、酒精灯等；2. 实验材料：硫酸铜、氢氧化钠、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：甲烷的结构式、分子式、物理性质等相关知识。
教学过程：一、导入：1. 引入甲烷的概念，让学生了解甲烷是一种简单的有机化合物，常见于天然气中；2. 引导学生回顾碳的成键方式，引出甲烷的结构和分子式。
二、授课：1. 讲解甲烷的结构和命名方式；2. 探讨甲烷的性质，包括物理性质和化学性质；3. 介绍甲烷的制备方法，如实验室制备和工业制备；4. 探讨甲烷在生活和工业中的应用，如作为燃料的利用等。
三、实验演示：1. 实验1：通过加热碳酸钠和氢氧化铁，观察甲烷的制备过程；2. 实验2：点燃瓶中的甲烷气体，观察燃烧产物。
1. 让学生回顾所学内容，总结甲烷的结构、性质、制备方法和应用；2. 引导学生思考甲烷在生活和工业中的重要性，拓展他们的思维。
五、作业布置：1. 布置甲烷相关的课后习题，巩固所学知识；2. 在课外让学生探索更多甲烷的信息，加深对这种化合物的了解。
教学反思：通过本课的教学，学生可以深入了解甲烷这种有机化合物的基本性质和重要性，培养他们的化学思维和实验操作能力。
同时，通过实验演示和讨论，学生可以更好地理解甲烷在生活和工业中的应用，增强他们的实践能力和创新思维。
整个教学过程旨在培养学生的综合素质和化学知识，让他们在未来的学习和工作中能够运用所学知识解决实际问题。
高一化学甲烷的教学设计5篇
高一化学甲烷的教学设计5篇高一化学甲烷的教学设计5篇高一新生要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问交叉多、综合性强，以及考查的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法,下面是我为大家整理的高一化学甲烷的教学设计5篇，盼望大家能有所收获!高一化学甲烷的教学设计1【课标要求】学问与技能要求：(1)把握烷烃的分子组成、结构等的特征。
(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
(3)理解同分异构体概念。
(4)了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手把握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育同学关怀科学、讨论科学和探究科学的精神，激发同学学习化学的爱好，探究新学问的欲望。
【教学重点】本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。
【教学过程设计】[复习导入]1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?2、什么叫取代反应?举例说明。
[自主学习]1、课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
[归纳小结]高一化学甲烷的教学设计21、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色①取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体练习题：1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物确定属于有机物的是()。
专题3有机物 甲烷学案
专题3有机物甲烷学案［情景引入］介绍我国天然气资源，“西气东送”工程及其意义。
介绍神奇的可燃冰。
一、有机物▲1828年德国科学家维勒用氰酸铵合成了尿素。
▲有机物：含有的化合物。
（除）有机物的特点1、元素组成特点：2、结构特点：3、数量特点：4、性质特点：大多数有机物：（1）难溶于水易溶于有机溶剂。
（2）易燃烧。
（3）大多数是非电解质，难电离。
（4）熔点低，易熔化。
（5）反应慢、反应复杂、副反应多。
▲烃：甲烷是。
一、甲烷的分子组成与结构［实验探究］甲烷是最简单的有机化合物，怎样确定它的组成中含有碳、氢二种元素？1、依据提供的资料，计算、推断甲烷的分子式和结构式。
已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？推测：甲烷分子中的原子在空间是如何分布的？[归纳]甲烷，分子式：电子式：结构式：空间构型键分子，键角[思考]如何证明CH4是正四面体构型？二、物理性质的气体，溶于水，比空气轻，标况下密度。
是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）三、甲烷的化学性质1、可燃性（甲烷的氧化反应）①甲烷使酸性高锰酸溶液褪色。
结论：一般情况下，甲烷性质。
②甲烷燃烧现象：化学方程式：热化学方程式：规律：2、取代反应：将CH4与Cl2混合放在光亮的地方就会发生反应。
实验现象：动画：展示甲烷与氯气发生取代反应的微观过程。
取代定义：有机化合物分子中的被所取代的反应取代规律：四、用途：五、甲烷的实验室制法［典型例题］例1、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体―光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O22COCl2 + 2HCl（1）上述反应（填选项符号）A属于取代反应B不属于取代反应（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（）A氢氧化钠溶液 B 硝酸银溶液C稀盐酸 D 水E湿润的蓝色石蕊试纸 F 湿润的无色酚酞试纸例2、若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本性质、结构特点和制法。
2. 使学生掌握甲烷的化学式、分子结构和物理性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的结构、性质和制法。
2. 教学难点：甲烷的分子结构与性质之间的关系。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解甲烷的基本性质、结构特点和制法。
2. 利用实验法让学生观察甲烷的物理性质。
3. 运用讨论法分析甲烷的分子结构与性质之间的关系。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、铁架台等。
2. 实验试剂：甲烷、氧气、水等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 引入新课：讲解有机化合物的定义，引导学生思考最简单的有机化合物是什么。
2. 讲解甲烷的基本性质：颜色、气味、密度等。
3. 讲解甲烷的分子结构：CH4，介绍碳原子和氢原子的关系。
4. 讲解甲烷的制法：讲解天然气、沼气等含有甲烷的气体来源。
5. 实验演示：观察甲烷的物理性质，如燃烧、溶解等。
6. 分析甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。
7. 讨论甲烷的分子结构与性质之间的关系。
8. 课堂练习：完成甲烷的结构简式、燃烧反应等题目。
9. 总结：回顾本节课所学内容，强调甲烷的基本性质、分子结构和制法。
10. 作业布置：让学生绘制甲烷的分子结构图，并总结甲烷的性质。
六、教学内容1. 讲解甲烷的化学性质：取代反应、消除反应等。
2. 介绍甲烷的用途：燃料、化工原料等。
七、教学过程1. 讲解甲烷的化学性质：通过实例讲解甲烷的取代反应、消除反应等。
2. 介绍甲烷的用途：讲解甲烷作为燃料的优势，如高热值、环保等；介绍甲烷在化工产业中的应用，如合成氨、生产塑料等。
3. 课堂练习：完成甲烷的化学反应方程式，思考甲烷的用途。
4. 总结：回顾本节课所学内容，强调甲烷的化学性质和用途。
八、教学内容1. 讲解甲烷的安全处理：防止泄漏、中毒等事故。
第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》学案
第三章《最简单的有机化合物—甲烷》学案班别姓名学习目标1、了解有机化合物以及烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
3、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
4、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。
5、掌握同系物、同分异构体的涵义。
重点：甲烷的分子结构和化学性质难点：甲烷的结构特点和取代反应一、有机物1、有机物的定义：。
2、有机物的特点：(1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素(2)结构复杂(3)难溶于水( 4)易分解、易燃烧、不易导电3、烃是指的有机物，也称为。
其中是最简单的有机物。
二、甲烷的结构与性质1、甲烷的存在：。
2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。
甲烷分子的结构特点为：，对应的CH2Cl2有几种结构？常用的分子模型有两种。
3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶，燃烧，密度空气。
4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：（2）甲烷的取代反应甲烷与氯气反应的现象为：化学反应方程式为：①常如何验证HCl的生成呢？②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？。
其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。
请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：③取代反应的定义：那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为：三、烷烃1、烷烃，也称为，分子中。
2、随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。
状态：；熔沸点，密度。
3、化学性质：。
4、同系物的定义：。
烷烃的分子式可以用通式来表示：5、烷烃的命名（1）碳数在十个以内时，依次为：（2）碳数超过十时，以为代表。
6、同分异构体的定义：同分异构现象的定义：一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
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1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( )
A. CH3Cl不存在同分异构体
B. CH2Cl2不存在同分异构体
C. CHCl3不存在同分异构体
D. CH4是非极性分子
2、2010年5月2日，某煤矿发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15.4%，遇明火会发生爆炸。
发生最强烈爆炸，空气中甲烷所占的体积分数约是（）A．5% B．9.5% C．10.5% D．15.4%
3、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①_________________；②___________ _；
③________________________。
(2) 设 (Cl2)/ (CH4) =，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为
___________。
(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。
(4)E装置的作用是_______________（填编号）。
A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
4、以下关于甲烷的说法中错误的是（）
A. 甲烷分子是由极性键构成的分子
B. 甲烷分子具有正四面体结构
C. 甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D. 甲烷分子中具有非极性键
5、下例物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是（）
A.氧气
B.溴水
C.氯气
D. 酸性高锰酸钾溶液
6、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（）
A．都是有机物 B．都不溶于水
C．有一种气态物质，其余都是液体 D．除一种外均是四面体结构。
7、如右图所示：一端封闭的U形管，封闭着的一端有一段CH
4和Cl2的混合气
体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使
CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气
柱未移出U形管的水平部分)( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.难以确定
８、1molCH4与一定量的CL2在光照下发生取代反应生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应CL2物质的量是( )A.1mol B.2mol C.2.5mol D.10mol
９、把装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶,用玻璃片吧瓶口盖好后,分别做如下处理各有怎样的现象发生？
⑴.置于黑暗处
⑵.将点燃的镁条靠近集气瓶外壁
⑶.放在光亮的教室里
⑷甲烷和氯气发生的一系列反应都是反应（填反应类型），有机物中常用作有机溶剂的是，可用作灭火剂的是。