《化学反应速率》PPT公开课课件人教版20
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化学反应速率-PPT课件人教版
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9.联系文章的主题或作者的情感态度 揣摩词 语的含 义，一 般分析 具有深 层含义 或特定 意义的 词语， 点明中 心或主 旨的词 语等依 据此法 。
思考:在N2+3H2 ⇌2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ在反应中保持温度不变，减小体系压强，该反应 的速率怎么变？ Ⅱ率怎在么反应 变中 ？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
记得复习和做题哦！
爱你们
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1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
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2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
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3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
使反应速率加快。
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物过程
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C√ 、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D√、使用催化剂
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4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
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A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
《化学反应速率》ppt人教
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
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8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
《化学反应速率》PPT【人教版】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【归纳小结】根据上例分析，请你说出化学反应速率大
小比较常用方法及注意事项。
【温馨提示】（1）定性比较时可通过明显的实验现象(如反应的 剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。
（2）定量比较通常有量种方法：①归一法：依据化学反应速率之 比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速 率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
应速率换算成用B表示的反应速率为v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1，即
条件②的反应速率比条件①的反应速率快。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究2】（2）在反应mA＋nB===pC＋qD中，若 v(A)＝4 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示 的反应速率比B表示的反应速率快，而m、n符合什么关
mol·L－1·min－1。C错：反应物A是固体，其在一定温度下的物质的
量浓度为常数，不能用v＝Δt(Δc)表示其反应速率。D错：在4A(s) ＋3B(g) 2C(s)＋D(g)中，v(B)∶v(D)＝3∶1。
《化学反应速率》教用ppt推荐人教版
思考与交流
1.化学反应的本质是什么？
2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 3.是不是所有的碰撞都能引发反应？
思考与交流
1.化学反应的本质是什么？ 反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？
3.是不是所有的碰撞都能引发反应？
思考与交流
1.化学反应的本质是什么？ 反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
生成物 反应过程
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
活化分子 E2
反应物
反应热
生成物 反应过程
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
活化能与反 应热有关吗?
生成物 反应过程
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
简化后的有效碰撞模型
简化后的有效碰撞模型
基础设想： 气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体
积要大得多的空间，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰 撞可以视为是随机的。
1. 有效碰撞
1. 有效碰撞
化学反应速率优秀课件人教版PPT
结论
MnO2能加快H2O2的分解
【结论】使用催化剂可以改变反应速率。
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
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【原因】 能
量
E1
有催化剂
无催化剂
E2
ΔH
反应过程 加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应 体系中活化分子百分数提高。
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注意“真”变和“假”变：若体系的压强变化而使反应物或 生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。
如： 2SO2+O2
2SO3
a. 恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积 V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低。 b. 恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系 压强不变相当于“假”变。
2. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行 ，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 C. 恒容，充入He
B. 恒容，充入N2 D. 恒压，充入He
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四. 催化剂对化学反应速率的影响
原理
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
实验 操作
实现 现象
①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化 ②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带 余烬的木条复燃
人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反 应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度， 逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。
人教版化学高中选修四_化学反应速率PPT(24页)
一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
《化学反应速率》PPT人教
度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是－0.2 mol·L－1·min－
第二章 化学反应速率和化学平衡
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。；
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
【思考交流2】（2）在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的 反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？
【温馨提示】在C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)反应中，
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，
而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材） 《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
人教版 选修四
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来 表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为( )
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第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
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【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
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高、低
定性描述
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
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经过7秒钟产生氢气的速率： v(CH3COOH)＞v(HCl)
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
【5】如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况，请解释原因。
15mol/(L·s); ② v(B) = 0.
1
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 2.表示方法：
。
0.6 0.5
3X + Y 2Z 。反 随着反应的不断进行，c（ClO3－）不断减小，故反应速率减小。
0.4
X
人惟患无志，有志无有不成者。
0.3
应率开为始0至. 025mmionl，/(LZ·m的i平n)均反应。速 4让增应自大C己 反(s的应)+内物H2心浓O藏度(g)着,可=C一增O条大(g巨)单+龙H位2，体(g既积)在是内一一活可种化变苦分容刑子积，的的也百密是分闭一数容种,从器乐而中趣使进。有行效，碰下撞列次条数件增的大改变00对..12其反应速率几乎无影响的是(
n/mol
1.2
Y、Z三种物质的物质的量随时间 （4）扩大容器的体积 ( )
1.1
的变化曲线如右图所示，由图中 同 A（．一3）4化-3体学-2系反-1体应积的B缩．反小1应-一2速-3半率-4，用即不C相．同当3的-于4物-2“质-1加来压表D”．示了1，-。2可-4能-3有不同的速率值，但表示的物01..理90 意义完全相同。
（2）固体（或纯液体）的浓度视为常数， 增加或减少固体（或纯液体）的量，化学 反应速率和化学平衡均不改变；故不能用 它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。
特别提醒
2.压强问题
压强的改变必须是对气体物质的量浓度产生影响 而不是外表上的升高或不变。 （1）对于有气体参加或生成的化学反应，增大压强， 体积缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率 或是逆反应速率均增大；没有气体压强变大不会影响 速率。（可逆反应） 若不是可逆反应，只有当反应物有气体时才受压强影 响，生成物有气体则不受影响 （2）压强对可逆反应体系中气体的系数大的方向影 响的幅度大，如合成氨反应；若不是可逆的，压强只 影响反应物，如碳不完全燃烧。 （3）体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。
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么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
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【人教版】化学反应速率公开课课件PPT
【提示】 (1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体 表示反应速率。 (2)不一定。反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定大。
注意事项：
△c
△n
v = ——— = ———
△t
V△ t
①表示化学反应速率时，必须指明具体的物质， 无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值 ② 一段时间内的平均速率，而非瞬时速率
A．10
B．12
C．24
D．28
对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
解析】待反应完成后，测得四种取代物物质的量相等。所以，一二三四氯甲烷
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
二氯甲烷就要先生成0.25mol一氯甲烷，再有这0.25mol一氯甲烷生成二氯的过
2．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
(1)已知酸性条件下， KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 可通过测定 溶液褪色的时间 来测定该反应的反应速率
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应：aA(g)＋bB(g)＝ cC(g)＋dD(g) ，
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
反应速率之比 ＝化学计量数之比 ＝浓度变化值(△c)之比 ＝ 物质的量变化值(△n)之比
思考感悟 1.(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？ 为什么？ (2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？
注意事项：
△c
△n
v = ——— = ———
△t
V△ t
①表示化学反应速率时，必须指明具体的物质， 无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值 ② 一段时间内的平均速率，而非瞬时速率
A．10
B．12
C．24
D．28
对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
解析】待反应完成后，测得四种取代物物质的量相等。所以，一二三四氯甲烷
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
二氯甲烷就要先生成0.25mol一氯甲烷，再有这0.25mol一氯甲烷生成二氯的过
2．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
(1)已知酸性条件下， KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 可通过测定 溶液褪色的时间 来测定该反应的反应速率
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应：aA(g)＋bB(g)＝ cC(g)＋dD(g) ，
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
反应速率之比 ＝化学计量数之比 ＝浓度变化值(△c)之比 ＝ 物质的量变化值(△n)之比
思考感悟 1.(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？ 为什么？ (2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？
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之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应
的化学平衡常数。
2.表达式
(C)· (D)
对于可逆反应:mA(g)+n(B)(g)
pC(g)+qD(g),K=
。
(A)· (B)
3.特点
K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关。
4.意义
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行
CO2+H2O
解析:由平衡常数表达式可知化学方程式为CO2+H2
CO+H2O,D项错误。升温,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反
应为吸热反应,A项正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大,
平衡不移动,H2浓度不变,B项错误。升高温度,正、逆反应速率都
增大,C项错误。
答案:A
一
二
知识精要
二、化学平衡常数的应用
迁移应用
)
一
二
知识精要
思考探究
(CO)·(H )
典题例解
迁移应用
2
2.高温下,某反应达平衡,平衡常数 K=
。恒容时,温度
(CO2 )·(H2 )
升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 (
)
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
第3课时 化学平衡常数
目标导航
预习导引
1.了解化学平衡常数的概念。
2.学会运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断。
3.学会运用化学平衡常数进行相关的计算,如计算物质的平衡
浓度、转化率等
1.理解化学平衡常数的概念及其应用。
2.认识解决化学平衡计算的思路方法
目标导航
预习导引
化学平衡常数
1.概念
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂
1.判断平衡移动的方向
对于可逆反应 mA(g)+nB(g)
迁移应用
pC(g)+qD(g)在任意状态时,生
成物与反应物浓度的幂之积之比称为浓度商 Qc,即
c < ,反应向正反应方向进行
c = ,反应处于平衡状态
高温度,K值减小。
一
二
知识精要
思考探究
【例1】 以下平衡常数表达式不正确的是(
典题例解
迁移应用
)
2 (NH3 )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(CO2 )
B.FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
K=
(CO)
2 (NH3 )
C.2NH3(g)
关。 ( √ )
(4)从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 。 ( √ )
(5)平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(6)增大反应物的用量,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(7)升高温度,K值增大,则反应物的转化率增大。 ( √ )
(8)改变条件,反应物的转化率增大,则K值增大。 ( × )
N2(g)+3H2(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(N O )
D.2NO2(g)
N2O4(g) K= 2 2 4
(NO2 )
解析:平衡常数K的表达式中,各成分浓度必须是平衡浓度、浓度
的方次为其化学计量数、固体和纯液体的浓度视为常数,不写在K
的表达式中;是产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值。
也不变;只要温度变化,平衡一定发生移动,K也一定变化。
2.各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度,指数为该物质的化学
计量数。
3.反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看做
“1”而不代入公式。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
4.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(1)若反应方向改变,则平衡常数改变。
2
H2S(g)
解析:H2(g)+S(s)
(H )
其平衡常数 K1= 2
(H2 )
而 S(s)+O2(g)
其平衡常数
SO2(g)
(SO2 )
K2 =
(O2 )
则反应 H2(g)+SO2(g)
(O2 )·(H2 )
(H2 )·(SO2 )
K=
答案:D
=
1
。
2
O2(g)+H2S(g)的平衡常数
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是
同一反应,平衡常数也会改变。
如 N2+3H2
2NH3,K=a,则有:
2NH3
1
3
N2+ H2
2
2
1
N2+3H2,K'= 。
1
NH3,K″=2 。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?
表一:H2(g)+I2(g)
(9)合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡时,增加适
量N2,平衡正向移动,K值增大。 ( × )
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一、化学平衡常数概念的理解
1.平衡常数K仅仅是温度的函数,与反应物或生成物的浓度变化
无关。只要温度一定,即便外界条件改变引起了化学平衡的移动,K
2HI(g) ΔH<0
迁移应用
一
二
知识精要
表二:N2 O4 (g)
无色
思考探究
2NO2 (g)
典题例解
ΔH>0
红棕色
-1
温度 初始浓度/(mol·L )
c(N2O4)
c(NO2)
K
298
0.050
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
0.021 75
0.056 50
333
0.004 88
的程度越大,即该反应进行得越完全,反应的转化率越大;反之,就越
不完全,转化率就越小。
目标导航
预习导引
深度思考
判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)对于一个可逆反应,平衡正向移动时,平衡常数一定增大。( × )
(2)升高温度,K值增大,则正反应为放热反应。 ( × )
(3)平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无
答案:C
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
1.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)
H2S(g) K1
S(s)+O2(g)
SO2(g) K2
则反应 H2(g)+SO2(g)
O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D. 1
0.090 1
0.050
0
迁移应用
K
(1)请计算相应温度的平衡常数。(2)分析表中数据,判断K值随温
度的变化关系。
答案:(1)计算结果分别为:54.498 54.328 8.298 8.306 0.146
8 1.664;(2)影响K的因素仅是温度,与压强、体积等其他因素无关。
对于正向吸热的反应,升高温度,K值增大;对于正向放热的反应,升
的化学平衡常数。
2.表达式
(C)· (D)
对于可逆反应:mA(g)+n(B)(g)
pC(g)+qD(g),K=
。
(A)· (B)
3.特点
K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关。
4.意义
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行
CO2+H2O
解析:由平衡常数表达式可知化学方程式为CO2+H2
CO+H2O,D项错误。升温,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反
应为吸热反应,A项正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大,
平衡不移动,H2浓度不变,B项错误。升高温度,正、逆反应速率都
增大,C项错误。
答案:A
一
二
知识精要
二、化学平衡常数的应用
迁移应用
)
一
二
知识精要
思考探究
(CO)·(H )
典题例解
迁移应用
2
2.高温下,某反应达平衡,平衡常数 K=
。恒容时,温度
(CO2 )·(H2 )
升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 (
)
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
第3课时 化学平衡常数
目标导航
预习导引
1.了解化学平衡常数的概念。
2.学会运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断。
3.学会运用化学平衡常数进行相关的计算,如计算物质的平衡
浓度、转化率等
1.理解化学平衡常数的概念及其应用。
2.认识解决化学平衡计算的思路方法
目标导航
预习导引
化学平衡常数
1.概念
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂
1.判断平衡移动的方向
对于可逆反应 mA(g)+nB(g)
迁移应用
pC(g)+qD(g)在任意状态时,生
成物与反应物浓度的幂之积之比称为浓度商 Qc,即
c < ,反应向正反应方向进行
c = ,反应处于平衡状态
高温度,K值减小。
一
二
知识精要
思考探究
【例1】 以下平衡常数表达式不正确的是(
典题例解
迁移应用
)
2 (NH3 )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(CO2 )
B.FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
K=
(CO)
2 (NH3 )
C.2NH3(g)
关。 ( √ )
(4)从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 。 ( √ )
(5)平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(6)增大反应物的用量,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(7)升高温度,K值增大,则反应物的转化率增大。 ( √ )
(8)改变条件,反应物的转化率增大,则K值增大。 ( × )
N2(g)+3H2(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(N O )
D.2NO2(g)
N2O4(g) K= 2 2 4
(NO2 )
解析:平衡常数K的表达式中,各成分浓度必须是平衡浓度、浓度
的方次为其化学计量数、固体和纯液体的浓度视为常数,不写在K
的表达式中;是产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值。
也不变;只要温度变化,平衡一定发生移动,K也一定变化。
2.各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度,指数为该物质的化学
计量数。
3.反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看做
“1”而不代入公式。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
4.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(1)若反应方向改变,则平衡常数改变。
2
H2S(g)
解析:H2(g)+S(s)
(H )
其平衡常数 K1= 2
(H2 )
而 S(s)+O2(g)
其平衡常数
SO2(g)
(SO2 )
K2 =
(O2 )
则反应 H2(g)+SO2(g)
(O2 )·(H2 )
(H2 )·(SO2 )
K=
答案:D
=
1
。
2
O2(g)+H2S(g)的平衡常数
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是
同一反应,平衡常数也会改变。
如 N2+3H2
2NH3,K=a,则有:
2NH3
1
3
N2+ H2
2
2
1
N2+3H2,K'= 。
1
NH3,K″=2 。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?
表一:H2(g)+I2(g)
(9)合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡时,增加适
量N2,平衡正向移动,K值增大。 ( × )
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一、化学平衡常数概念的理解
1.平衡常数K仅仅是温度的函数,与反应物或生成物的浓度变化
无关。只要温度一定,即便外界条件改变引起了化学平衡的移动,K
2HI(g) ΔH<0
迁移应用
一
二
知识精要
表二:N2 O4 (g)
无色
思考探究
2NO2 (g)
典题例解
ΔH>0
红棕色
-1
温度 初始浓度/(mol·L )
c(N2O4)
c(NO2)
K
298
0.050
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
0.021 75
0.056 50
333
0.004 88
的程度越大,即该反应进行得越完全,反应的转化率越大;反之,就越
不完全,转化率就越小。
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预习导引
深度思考
判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)对于一个可逆反应,平衡正向移动时,平衡常数一定增大。( × )
(2)升高温度,K值增大,则正反应为放热反应。 ( × )
(3)平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无
答案:C
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
1.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)
H2S(g) K1
S(s)+O2(g)
SO2(g) K2
则反应 H2(g)+SO2(g)
O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D. 1
0.090 1
0.050
0
迁移应用
K
(1)请计算相应温度的平衡常数。(2)分析表中数据,判断K值随温
度的变化关系。
答案:(1)计算结果分别为:54.498 54.328 8.298 8.306 0.146
8 1.664;(2)影响K的因素仅是温度,与压强、体积等其他因素无关。
对于正向吸热的反应,升高温度,K值增大;对于正向放热的反应,升