2-8标准摩尔反应焓的计算

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2-8标准摩尔反应焓的计算

★ 8C (石墨) + H2(g)
cHm(石墨)
C6H5 · 2H3(g) C
cHm(H2,g)
cHm(C6H5· 2H3,g) C
8CO2 (g)+ 4H2O(l)
v
B
B
O O O O f H m (B, β, T ) f H m (C6 H5 C2 H3 , β, T ) r H m (T ) vB c H m (B, β, T ) B
CO + ½O2(g) = CO2(g)
r H m f H m (CO2)
H2(g) + 0.5O2(g) = H2O (g)
c H m(CO,g)
r H m f H m (H2O,g) c H m (H2,g)
2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)
12
★C(石墨) + O2 (g)＝CO2 (g) 与 H2(g) + 1/2O2 (g)＝H2O (l) 两反应的fHm与cHm有何特点？
fHm(CO2,g) = cHm (石墨,s) fHm(H2O,l) = cHm (H2,g)
13
例2.8.1：已知25 ℃时：
c Hm (C2H5OH, l) 1366.8kJ mol1
H2O(l) -285.83 H2O(g) 33.58
CO2(g) -393.51 CO2(g) 37.10
H2(g) 0 H2(g) 28.82
CH4(g)
Cp, m /J· -1· -1 35.31 mol K
已知298.15K时，水的摩尔蒸发焓为44.01kJ· -1 mol
22
方法一——设计过程 T1 =1000K T2=298.15K

标准摩尔生成焓计算

标准摩尔生成焓计算摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化。

在化学反应中，摩尔生成焓是一个重要的热力学参数，它可以帮助我们了解化学反应的热力学性质。

计算摩尔生成焓需要考虑反应物和生成物的热化学性质，以及反应的热力学过程。

本文将介绍如何计算标准摩尔生成焓，以及计算中需要考虑的一些关键因素。

首先，计算标准摩尔生成焓需要知道反应物和生成物的热化学性质。

这些性质包括标准生成焓、标准反应焓、标准燃烧焓等。

其中，标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化；标准反应焓是指在标准状态下，反应进行的焓变化；标准燃烧焓是指在标准状态下，1摩尔物质完全燃烧生成的焓变化。

这些性质可以通过实验数据或者计算方法得到。

其次，计算标准摩尔生成焓还需要考虑反应的热力学过程。

在化学反应中，反应物和生成物之间会发生化学键的断裂和形成，这会伴随着能量的吸收或释放。

因此，我们需要考虑反应中化学键的能量变化，以及反应物和生成物之间的相互作用。

这些因素可以通过热力学原理和实验数据来确定。

最后，计算标准摩尔生成焓的方法可以通过以下步骤进行：1. 确定反应的化学方程式，包括反应物和生成物的化学式和摩尔数。

2. 根据反应物和生成物的热化学性质，计算反应的标准焓变化。

3. 根据热力学原理，考虑反应中化学键的能量变化和相互作用，得到反应的标准摩尔生成焓。

在实际计算中，我们还需要考虑温度、压力等因素对反应的影响，以及化学反应的放热或吸热特性。

因此，计算标准摩尔生成焓需要综合考虑多种因素，进行准确的计算和分析。

总之，标准摩尔生成焓是化学反应热力学性质的重要参数，它可以帮助我们了解化学反应的热力学过程。

计算标准摩尔生成焓需要考虑反应物和生成物的热化学性质，以及反应的热力学过程。

通过综合考虑多种因素，我们可以准确地计算标准摩尔生成焓，从而更好地理解化学反应的热力学特性。

希望本文的介绍可以帮助大家更好地理解标准摩尔生成焓的计算方法，同时也希望大家在化学反应研究中能够更加深入地了解热力学性质，为化学领域的发展做出更大的贡献。

标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓课件

的应用。
通过实例演示如何利用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标
准摩尔反应焓。
培养学生运用热力学数据进行化学计算的能力。
适用范围
01
本课件适用于化学、化工、材料等相关专业的大学生及研究生。
02
对于从事化学研究、生产及教育的科研人员、工程技术人员及教师等也具有一定的参考价值。
CHAPTER 02
标准摩尔燃烧焓
在标准状态下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应焓变。
计算标准摩尔反应焓
利用标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。
实验步骤
准备试剂和设备、测定反应物和生成物的质量、测量温度变
化、计算反应焓变。
数据记录与处理
数据记录
记录实验过程中各物质的质量、温度变化等关键数据。
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩
尔反应焓课件
CONTENTS 目录
• 引言 • 标准摩尔生成焓 • 标准摩尔燃烧焓 • 标准摩尔反应焓 • 影响因素分析 • 实验验证及数据处理 • 结论与展望
CHAPTER 01
引言
目的和背景
阐述标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的概念及其在化学反应中
数据处理
利用公式计算标准摩尔反应焓变，进行数据分析和整理。
结果分析与讨论
结果分析
对比实验值与理论值，分析误差来源及可能原因。
VS
讨论
探讨影响实验结果的因素，提出改进实验方法和数据处理方式的建议。
CHAPTER 07
结论与展望
主要结论总结
标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓是计算标准摩尔反应焓的基础。
标准摩尔燃烧焓
定义与概念

标准摩尔反应焓

标准摩尔反应焓摩尔反应焓是描述化学反应中物质的热力学性质的一个重要参数，它可以用来计算化学反应的热效应。

在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔反应焓差值可以告诉我们反应过程中释放或吸收的热量。

通过实验测定反应前后的温度变化，结合摩尔反应焓的计算，可以帮助我们了解反应的热力学特性，对于工业生产和实验室研究都具有重要意义。

摩尔反应焓的计算通常使用热化学方程式和热化学数据来完成。

在标准状态下，1摩尔物质在标准温度（298K）和标准压力（1atm）下的摩尔反应焓被定义为标准摩尔反应焓（ΔH°）。

标准摩尔反应焓是化学反应中热效应的一种参考值，它可以帮助我们比较不同反应的热力学性质。

对于气态物质的摩尔反应焓，通常使用燃烧反应和生成反应来进行计算。

在燃烧反应中，一摩尔物质完全燃烧生成CO2和H2O，而在生成反应中，一摩尔物质生成的过程可以用来计算其摩尔反应焓。

通过实验测定反应前后的焓变，结合反应物和生成物的摩尔数，可以计算出标准摩尔反应焓。

对于固态和液态物质的摩尔反应焓，通常使用溶解反应和物质转化反应来进行计算。

在溶解反应中，一摩尔物质在溶液中的溶解过程可以用来计算其摩尔反应焓，而在物质转化反应中，一摩尔物质转化成另一种物质的过程也可以用来计算其摩尔反应焓。

通过实验测定反应前后的焓变，结合反应物和生成物的摩尔数，可以计算出标准摩尔反应焓。

总之，标准摩尔反应焓是描述化学反应热力学性质的重要参数，它可以帮助我们了解反应过程中的热效应。

通过实验测定和计算，我们可以得到不同反应的标准摩尔反应焓，从而比较不同反应的热力学特性。

在工业生产和实验室研究中，摩尔反应焓的计算具有重要意义，可以为我们提供重要的参考信息。

标准摩尔生成焓计算

标准摩尔生成焓计算摩尔生成焓是化学过程中一个重要的物理量，它描述了在标准状况下，1摩尔化合物生成的焓变化。

在化学工程、热力学等领域中，摩尔生成焓的计算具有重要的意义。

本文将介绍如何计算标准摩尔生成焓，以及一些常见化合物的标准摩尔生成焓数值。

首先，我们来看一下标准摩尔生成焓的定义。

标准状况是指在压力为1标准大气压，温度为298K（25摄氏度）下的状态。

摩尔生成焓是指在标准状况下，1摩尔化合物生成的焓变化，通常用ΔH°表示。

ΔH°的单位是千焦耳/摩尔（kJ/mol）。

计算标准摩尔生成焓的方法通常是利用热力学数据表中的数据。

对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，其标准摩尔生成焓的计算公式为：ΔH° = cΔH°(C) + dΔH°(D) (aΔH°(A) + bΔH°(B))。

其中，ΔH°(A)、ΔH°(B)、ΔH°(C)、ΔH°(D)分别表示反应物A、B和生成物C、D的标准摩尔生成焓。

在实际计算中，我们需要查阅热力学数据表，找到反应物和生成物的标准摩尔生成焓的数值，代入上述公式进行计算即可得到该化学反应的标准摩尔生成焓。

下面，我们来看一些常见化合物的标准摩尔生成焓数值。

以氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）为例，它们的标准摩尔生成焓分别为0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol。

这些数值反映了这些化合物在标准状况下生成时释放或吸收的热量。

除了单一物质的标准摩尔生成焓，我们还可以计算化学反应的标准焓变。

对于一个化学反应，其标准焓变ΔH°可以通过反应物和生成物的标准摩尔生成焓之差来计算。

这个过程也是利用热力学数据表中的数据，根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓计算出反应的标准焓变。

总结一下，标准摩尔生成焓是描述化学反应在标准状况下的焓变化的物理量，计算方法是利用热力学数据表中的数据，根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。

标准摩尔反应焓

标准摩尔反应焓摩尔反应焓是指在一定条件下，反应物之间发生化学反应时，所释放或吸收的热量。

标准摩尔反应焓是指在标准状况下，1摩尔反应物在反应中所释放或吸收的热量。

标准状况是指温度为298K（25℃），压强为1atm，物质的浓度为1mol/L。

标准摩尔反应焓可以通过实验测定得到，也可以通过热力学数据计算获得。

在化学反应中，摩尔反应焓的计算是非常重要的。

它可以帮助我们了解反应的热力学特性，预测反应的热效应，指导工业生产中的化学反应过程等。

在实际应用中，我们经常需要计算和利用标准摩尔反应焓来解决问题。

计算标准摩尔反应焓的方法有多种，其中一种常用的方法是利用热力学数据进行计算。

热力学数据包括了各种物质在标准状态下的热力学性质，如标准生成焓、标准反应焓等。

通过这些数据，我们可以利用化学方程式和热力学定律来计算标准摩尔反应焓。

另外，实验测定也是确定标准摩尔反应焓的重要手段。

通过实验，我们可以测定反应前后系统的热量变化，从而得到反应的热效应。

通过实验测定得到的标准摩尔反应焓可以与理论计算结果进行对比，验证计算的准确性。

在工程实践中，我们经常需要利用标准摩尔反应焓来指导化工生产。

例如，在工业生产中，通过计算反应的标准摩尔反应焓，可以确定反应的热效应，从而确定反应的放热或吸热特性。

这对于控制反应过程、提高生产效率具有重要意义。

总之，标准摩尔反应焓在化学领域具有重要的意义。

它不仅可以帮助我们理解化学反应的热力学特性，还可以指导工程实践中的化学反应过程。

通过理论计算和实验测定，我们可以准确地获得标准摩尔反应焓的数值，为化学工程领域的发展和应用提供重要支持。

2.9-标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓

2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
注意：
此温度及标准压力下稀有气体的稳定单质为单原子气体 He(g)，Ne(g)，Ar(g)，Kr(g)，Xe(g)，Rn(g); 氢，氧，氮，氟，氯的稳定单质为双原子气体 H2(g)，O2(g)，N2(g)，F2(g)，Cl2(g)；溴和汞的稳定单质为液态Br(l)和Hg(l)；
r H m vB c H m ( B)
B
此式表明：在一定温度下有机化学反应的标准摩尔反应焓，等于同样温度下反应前后各物质的标准摩尔燃烧焓与其化学计量数的乘积之和的负值。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
注意：室温下C的规定燃烧产物CO2(g)， H的燃烧产物为H2O(l)， N的燃烧产物为N2(g)。其它物的燃烧产物S的燃烧产物为SO2(g)， Cl的燃烧产物为一定组成的盐酸水溶液HCl(aq)等等。
p69
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
4. 恒容反应热与恒压反应热之间的关系
没有气态物质参加的凝聚态之间的化学反应： Q U H 有气态物质参加的化学反应： r H m rU m vB ( g ) RT B 其中
vB ( g )
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol
100kPa，298K
H1
O2(g)：2mol
CO2(g):1mol N2(g):15.05molH2O( g):2mol H2
B
为气态反应物及气态产物化学计量数之和，显然
vB ( g ) 0
B
时
时
r H m rU m

摩尔反应焓定义

摩尔反应焓定义
摩尔反应焓是一种物理化学概念，指物质从稳定态转变到另一稳定态所需要的能量。

它可以用来衡量一个化学反应的热力学效益。

摩尔反应焓定义：摩尔反应焓(ΔHrxn)是一种特殊的物理化学量，指当一定物质由反应前的稳定态转变到反应后的稳定态时所需要的
所有能量。

它表示物质从反应前的稳定态到反应后的稳定态之间所需要消耗掉的能量。

它可以通过反应前反应后的焓值(molar
enthalpies of reactants and products)之差计算出来：ΔHrxn = ∑ΔHfproducts - ∑ΔHfreactants
其中，ΔHf表示某一物质的标准摩尔焓(standard molar enthalpy of formation)，表示将这种物质从原子状态到标准状态（即标准状态下的1 mol）所消耗的能量。

二、摩尔反应焓的应用
1、摩尔反应焓可以用来检验某一化学反应的热力学效益，并估
算反应的热力学特性。

2、摩尔反应焓可以用来决定一定物质在何种状态下是最稳定的
状态，以及判断反应是否是可逆反应还是不可逆反应。

3、摩尔反应焓可以用来计算反应的逆温，即反应温度的大小。

4、摩尔反应焓可以用来估算反应中物质的形态转变，确定物质
是否可以以可逆的方式进行反应。

5、摩尔反应焓可以用来检测物质的形态变化，判断物质是否存
在化学可逆反应。

物化课件

gG + hH T, p
H1
H 2
r H H1 H2
m
(ac H
m, A
bc H
m, B
) ( gc H
m,G
hc H
m, H
)
Δr H νB Δc H ( B )
m m
标准摩尔燃烧焓数值较大，容易测定，准确度高，可以用作基础热力学数据。
1.在298.15K及100kPa压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧焓 c Hm （298.15K）分 1 1 别为-2092kJ· mol ，-393.8kJ· mol 及 1 -285.84kJ· mol 。若已知环丙烷C3H6(g)的标准摩尔生成焓 Δf H （ 298.15K ） m 1 =20.50kJ· mol 。试求：（1）环丙烷的标准摩尔生成焓 Δf Hm （298.15K）。（2）环丙烷异构化变为丙烯的摩尔反应焓 Δ H 变值 r m （298.15K）。
c H m
（β，T）
单位:
kJ mol1
“完全氧化”是指在没有催化剂作用下的自然燃烧
含C元素：完全氧化产物为含H元素：完全氧化产物为含S元素：完全氧化产物为含N元素：完全氧化产物为含Cl元素:完全氧化产物为
， CO （ 2 g），而不是 H2O（ l），而不是 SO （ 2 g）
•没有规定温度，一般298.15 K时的数据有表可查。Байду номын сангаас
•生成焓仅是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。
•· 写化学反应计量式时，要注明物质的相态
H2 +1/2O2 → H2O(l) H2 +1/2O2 → H2O(g)

2.11 标准摩尔反应焓的计算

6C(s)+3H2 (g)
∆f Hm{C6H6 (g)}
∆
r
H
m
= ∆f Hm{C6H6 (g)} −
3∆f
Hm{C2H2 (g)}
∑ =
ν
B∆f
H
m
(B)
B
标准摩尔燃烧焓
在标准压力下，反应温度 T 时，物质 B 完全氧化成
相同温度的指定产物时的焓变称为标准摩尔燃烧焓。
用符号
∆
c
H
m
(物质、相态、温度)表示。
C(s)
+
2H 2
(g)
+
1 2
O2
(g)
=
CH 3 OH(l)
∆f
H
m
(CH3OH,l)
=∆
c
H
m
(C,s)
+
2∆c
H
m
(H
2
,g)
−∆c
H
m
(CH
3OH,l)
自键焓估算反应焓变
键的分解能：将化合物气态分子的某一个键拆散成气态原子所需的能量，称为键的分解能即键能，可以用光谱方法测定。键焓：在双原子分子中，键焓与键能数值相等。在含有若干个相同键的多原子分子中，键焓是若干个相同键键能的平均值。
∆rCp=,m 0, T ↑ , ∆r Hm不变(反应热与温度无关)
基尔霍夫Kirchhoff’s Law
绝热反应-非恒温反应
根据状态函数的特点，分步进行热力学计算：
p,T1 dD + eE ∆r Hm=Q p =0→ fF + gG
p,T2 = ?
∆H (1)
∆H (2)

标准摩尔生成焓怎么算

标准摩尔生成焓怎么算
水的标准摩尔生成焓－（氢气的标准摩尔生成焓＋氧气的标准摩尔生成焓）＝氢气燃烧应的反应热
所以水的标准摩尔生成焓＝氢气的燃烧热，不等于氢气的标准摩尔生成焓＋氧气的标准摩尔生成焓
在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(standard enthalpy of formation)。

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。

但有少数例外，例如，磷的最稳定单质是黑磷，其次是红磷，最不稳定的是白磷，但是磷的指定单质是白磷。

因为白磷比较常见，结构简单，易制得纯净物。

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，下表f表示生成(formation)，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。

单位是kJ/mol 或kJ·mol-1。

有时也称标准生成热(standard heat of formation)，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

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标准摩尔燃烧焓怎么算

标准摩尔燃烧焓怎么算标准摩尔燃烧焓是指在标准状态下，1摩尔某种物质完全燃烧生成的热量。

它是燃料在燃烧过程中释放热量的重要物理量，也是燃料燃烧热效率计算的关键参数。

那么，标准摩尔燃烧焓怎么算呢？下面我们来详细介绍一下。

首先，我们需要了解标准状态的定义。

标准状态是指气体在1大气压下，温度为298K（25摄氏度）时的状态。

在标准状态下，氧气和燃料完全燃烧时生成的热量就是标准摩尔燃烧焓。

其次，我们需要知道如何计算标准摩尔燃烧焓。

以烃类燃料为例，烃类燃料完全燃烧生成的热量，可以通过以下公式进行计算：ΔH = ΣnΔHf(生成物) ΣnΔHf(反应物)。

其中，ΔH表示燃料完全燃烧生成的热量变化，Σn表示生成物或反应物的摩尔数，ΔHf表示生成物或反应物的标准摩尔生成焓。

通过这个公式，我们可以计算出燃料在完全燃烧时释放的热量。

另外，对于燃料的燃烧过程，我们还需要考虑燃料的热值。

燃料的热值是指单位质量或单位体积燃料在完全燃烧时所释放的热量。

通常用kJ/g或MJ/m³来表示。

通过燃料的热值，我们可以计算出单位质量或单位体积燃料在完全燃烧时释放的热量，进而得到标准摩尔燃烧焓。

在实际应用中，我们可以通过实验测定燃料的热值，再结合上述公式，计算出标准摩尔燃烧焓。

这对于燃料的燃烧热效率分析和工程设计具有重要意义。

总之，标准摩尔燃烧焓是燃料在标准状态下完全燃烧生成的热量，它是燃料燃烧过程中的重要物理量。

我们可以通过公式ΔH = ΣnΔHf(生成物) ΣnΔHf(反应物)来计算标准摩尔燃烧焓，同时需要考虑燃料的热值。

通过对标准摩尔燃烧焓的计算和分析，可以更好地理解燃料燃烧过程中的能量转化，为工程实践提供重要参考。

希望本文能够帮助您更好地理解标准摩尔燃烧焓的计算方法，如果您有任何疑问或者补充，欢迎留言讨论。

2.8标准摩尔反应焓的计算

解：∑νB Cp, m(B) = －Cp, m(C,石墨 )－2Cp, m(H2,g ) + Cp, m(CH4,g ) 石墨,s 石墨－ = [－46.5 + 67.7×10−3(T / K) －15.06×10−6(T / K)2 ] J·K−1·mol−1 － × × ∆fHm (CH2 , g, T ) = ∆H0 + Cp, m(B) d T ∆ fHm (CH4,g, T ) / J·mol−1 = ∆H0 / J·mol−1－46.5(T / K)+ 33.9×10−3(T / K)2 + × 5.02×10−6 (T / K)3 × 将T = 298 K 及 ∆fHm (CH4 , g , 298K) = －75.25 J·K−1·mol−1 代入得 ∆H0 = －64 270 J·mol−1 故 ∆ fHm (CH4 , g , T) / J·mol−1 =－64 270－46.5(T / K) + 33.9×10−3(T / K)2 + 5.02×10−6 (T / －－ × × 将 K)3 T= 500 K 代入得 ∆ fHm (CH4 , g , 500 K ) / J·K−1·mol−1 = －79.67
∆ f H m [H 2O(l ), T ] = ∆ c H m [H 2 , T ]
θ
∆ c H m [H 2O(l ), T ] = 0
θ
$ $ (2)由 ∆ C H m 计算 ∆ r H m 由
p -νAA + 纯态
p -νBB 纯态
∆H1
p νYY + $ → ∆ r Hm 纯态 +xO2 +xO2 ∆H2
－1 286 kJ·mol−1 －0.758.314×10−3×298 K × = －1 288 kJ·mol−1

标准摩尔反应焓与标准摩尔燃烧焓的关系

标准摩尔反应焓与标准摩尔燃烧焓的关系一、概述标准摩尔反应焓和标准摩尔燃烧焓是热化学中常用的两个概念。

它们在研究化学反应和燃烧过程中起着至关重要的作用。

本文将分析和探讨标准摩尔反应焓与标准摩尔燃烧焓之间的关系，以帮助读者更好地理解这两个概念。

二、标准摩尔反应焓的概念1. 标准态和标准反应焓标准态指的是一定条件下物质的标准状态，通常是在1个大气压下、摄氏25摄氏度下的状态。

而标准反应焓则是在标准态条件下，反应物与生成物之间的焓变化。

标准反应焓通常用ΔH°表示，它是反应终了时的焓减去反应初时的焓。

标准反应焓可以通过热化学方程式来表示出来。

2. 标准摩尔反应焓的计算标准摩尔反应焓是指在标准态下，摩尔数量为1的反应物在化学反应中的焓变。

当我们知道了反应物和生成物的摩尔反应焓后，可以用化学方程式中的系数来计算标准摩尔反应焓。

三、标准摩尔燃烧焓的概念1. 标准摩尔燃烧焓的定义标准摩尔燃烧焓是指在标准态下，将摩尔数量为1的物质完全燃烧所释放出的焓变。

标准摩尔燃烧焓通常用ΔHb表示，它是燃烧终了时的焓减去燃烧初时的焓。

标准摩尔燃烧焓可以通过燃烧方程式来表示出来。

2. 标准摩尔燃烧焓的计算标准摩尔燃烧焓的计算通常需要知道燃料的反应热和生成物的反应热。

反应热是指物质在确定温度和压力下与氧气反应放出或吸收的能量。

燃料的反应热可以通过实验测定获得，而生成物的反应热可以通过计算的方法得到。

通过这些数据可以计算出燃料的标准摩尔燃烧焓。

四、标准摩尔反应焓与标准摩尔燃烧焓的关系1. 关系概述标准摩尔反应焓和标准摩尔燃烧焓都是在标准态下的热力学量，它们都描述了燃烧或反应过程中产生的焓变化。

两者在数值上有一定的关系，这种关系可以通过化学方程式来揭示。

2. 数值关系在化学反应中，燃料（A）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），其方程式可以表达为：CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O在这个反应中，如果我们知道了燃料的标准摩尔燃烧焓和生成物的标准摩尔反应焓，就可以通过这个化学方程式来计算标准摩尔反应焓与标准摩尔燃烧焓之间的关系。

标准摩尔反应焓的计算

1．标准摩尔生成焓（1）定义：在T 的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数νB =1的β相态的化合物B(β)，该生成反应的焓变即为该化合物B(β)在T 时的标准摩尔生成焓符号：稳定相态单质：①25℃及标准压力下；②希有气体的稳定单质为单原子气体；③氢，氧，氮，氟，氯的稳定单质为双原子气体；④溴和汞的稳定单质为液态Br 2(l)和Hg(l)；⑤其余元素的稳定单质均为固态；但碳的稳定态为石墨即C(石墨)，非金刚石；硫的稳定态为正交硫即S(正交)，非单斜硫。

●稳定相态单质标准摩尔生成焓为零●同一物质，相态不同，标准摩尔生成焓不同f m ∆(B,β,)H T \（kJ·mol -1）r m f m 2r m f m 24r m f m 22∆=∆(CO ,g)∆=∆(H SO ,l)∆=∆(Hg Cl ,s)H H H H H H \\\\\\由状态函数法得知:（2）由计算f m ∆H \r m∆H \●溶液中离子的标准摩尔生成焓从稳定单质生成无限稀释水溶液中1mol 该离子时的焓变人为规定氢离子H ＋（aq ）的标准摩尔生成焓为零符号：f m ∆(,aq)H ∞\2、标准摩尔燃烧焓（1）定义在温度为T 的标准态下，由化学计量数νB = －1的β相态的物质B(β)与氧进行完全氧化反应时，该反应的焓变即为该物质B(β)在温度T 时的标准摩尔燃烧焓。

单位：kJ·mol －1※“完全氧化”是指在没有催化剂作用下的自然燃烧，即燃烧物中C 变为CO 2(g); H 变为H 2O(l); N 变为N 2(g);S 变为SO 2(g)。

C(石墨)＋O 2(g) = CO 2(g)C(石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)=2 CO 2(g) ＋3H 2O(l)符号：c m ∆H \※CO 2(g)、H 2O(l)、N 2(g)、SO 2(g) 、O 2(g)的c m ∆0H =\r m c m ∆=∆(,298.15K)H H \\石墨r mc m 25C H OH ∆=∆(,g,298.15K)H H \\H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l)c m 2f m 2∆(H ,g, 298.15K)∆(H O,l, 298.15K)H H =\\※c m f m 2∆[C(),s, 298.15K]∆(CO ,g, 298.15K)H H =石墨\\※（2）由标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔反应焓2m r 1H H H ∆+∆=∆21m r H H H ∆−∆=∆∴()反应物m c 1H H ∆=∆∵()产物m c 2H H ∆=∆∵r m c m 25∆∆(C H OH,l)H H =\\由状态函数法得知:r m r m 12∆()∆(298.15K)∆∆H T H H H =++\\298.15K 1,m ,m ∆(A,)(B,)d p p T H aC bC T α⎡⎤=+⎣⎦∫β)](B,+)(A,[-)],(+)(Y,[=m ,m ,m ,m ,m ,r βαδγp p p p p C b C a Z C z C y C ∆B ,B (B,)p m νC =∑β基希霍夫公式r m r m r ,m 298.15K ∆()∆(298.15K)∆d T p H T H C T =+∫\\2,m ,m 298.15K ∆(Y,)(Z,)d T p p H yC zC T ⎡⎤=+⎣⎦∫γδr m ∆()H T \r m ∆(298.15K)H \讨论：①若摩尔定压热容是温度的函数②公式的适用范围：※所讨论的温度区间所有反应物及产物均不发生相变化※若发生相变化，按照状态函数法，设计途径，分段积分，求算另一温度下的标准摩尔反应焓。

物理化学第三章2-8生成焓、燃烧焓、反应焓

烧焓
符号： CHm (T)
单位： J mol1
注意： ①完全氧化是指在没有催化剂作用下的自然燃烧。 C CO2(g); H H2O(l); S SO2(g); N N2;……
②完全氧化产物的标准摩尔燃烧焓为零。
k) ③ cHm (B,298.15
可查表。
3
例：
H2 (g) 1 / 2O2 (g) H2O(g)
＋
vBCP,m ( B)dT 298.15k B
T
T
令：rCP,m ( B) = BCP,m ( B)
B
rHm (T)=
B)dT
①
两边微分 d r H (T) △rCP,mdT
或 dΔ r H dT
8
例2.8.2 P72
CH4 (g) 2 O2 (g) CO2 (g) 2 H2O (g)
终态2 T PΘ CO2(g) : 1mol O2 : 2mol H2O(g): 2mol N2 : 4×0.79/0.21mol
△ H2
始态1 25℃ PΘ CH4(g) : 1mol O2 : (2+2)mol N2 :4×0.79/0.21mol △H= △H1+ △H2
B f H m (B)产物－ | | H B f m (B)反应物 B B
2
2. 标准摩尔燃烧焓
C Hm (T)
演示燃烧反应图片
(1)定义：在温度为T 的标准态下，由化学计量数B= —1的相态的物质B()与氧进行完全氧化反应时，该反
应的焓变即为该物质B()在温度T 时的标准摩尔燃
H1
r Hm ( 298.15K )

2.8标准摩尔反应焓的计算

r
H
$ m
p -νAA + 纯态
p -νBB 纯态
r Hm$
p νYY + 纯态
] [ ΔH1
+xO2 +xO2 ΔH2
相同数量各自处在标准压力
p 下的完全燃烧产物
r Hm H1 H 2
BC Hm B
B
p νZZ 纯态
p
p
p
HCOOH 纯态
解： fHm(C6H6 l)= 3 cHm(C2H2 g) + 3cHm(C2H2 g)－c Hm (C6H6 l)
= [3 (－2267) + 3 (－12996)－(－32675)] kJ·mol1 = 488 kJ·mol1
3.标准摩尔反应焓随温度的变化 —基希霍夫公式(Kirchhoff’s Law)
故 fHm (CH4 , g , T) / J·mol1 =－64 270－46.5(T / K) + 33.9×103(T / K)2 + 5.02×106 (T /
K将)3 T= 500 K 代入得 fHm (CH4 , g , 500 K ) / J·K1·mol1 = －79.67
标准状态下的H2O（l），CO2(g)等规定产物的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T 时均为零。

f
H

m
CO2
g,T

c
H

m
C石墨,T

c
H

m
CO2
g
,
T

ห้องสมุดไป่ตู้
0

f