江苏省兴化一中2020届高三化学12月月考试题
2019-2020年高三12月月考 化学 含答案
2019-2020年高三12月月考化学含答案原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。
1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中，属于两性氧化物的是：A. AlB. Al(OH)3C. Al2O3D. SO217、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、M g(OH)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2D．等体积NO与O2的混合气20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
2019-2020年高三12月月考 化学 含答案
高三化学2019-2020年高三12月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法不．正确的是A．使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n4．下列叙述正确的是A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5N AD．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%7．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案(I)
温馨提示：1. 本试卷分第I 卷( 选择题) 和第II卷( 非选择题) 两部分。
2. 考试时间100 分钟，满分100 分。
3. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137 Al：272019-2020年高三12月月考化学试题含答案(I)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质AB．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O2. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。
下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂3.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶4.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n5. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．室温下测得0.1mol/LHClO PH>1，说明其为弱酸C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7. 肼（H 2NNH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N −N 为154，则断裂1molN −H 键所需的能量（kJ ）是A ．194B ．391C ．516D ．6588.某温度下，反应2A （g ）B （g ）+C （g ）的平衡常数为1，在容积为2L 的密A ．反应前20s 的平均速率为ν(A)=0.6mol ·L -1·S -1B ．20s 时,正反应速率等于逆反应速率C ．达平衡时,A （g ）的转化率为100%D ．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜09. 室温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶910. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H ＜0。
江苏高三高中化学月考试卷带答案解析
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子：1816S B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B．10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4.下列说法正确的是（）A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同5.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)36.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OB．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
江苏省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷
江苏省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·铜仁期中) 在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（）A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s2. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-13. （3分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动4. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大5. （3分） (2019高二上·张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率6. （3分） (2018高一下·肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)B . v(B)＝0.8mol/(L•s)C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)D . v(D)＝0.1mol/(L•s)7. （3分） (2018高一下·重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO)③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量A . ④B . ④⑤C . ①④D . ③④⑤8. （3分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
2020高三化学12月月考试题
【最新】20xx年高三化学12月月考试题高三化学总分100分时间90分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1. 下列离子中半径最大的是( )A. Na +B. Mg2+C. O 2-D. F -2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )3.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO 3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是X YZ W QA．钠与W可能形成Na 2W 2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体5. 下列排序正确的是( )A. 酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH＜H 3COOHB. 碱性:Ba(OH) 2＜Ca(OH) 2＜KOHC. 熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND. 沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O6. 在水溶液中能量共存的一组离子是( )A. Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B. Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42－C. NH 4＋、H ＋、S 2O 32－、PO 43－D. ClO －、Al 3＋、Br －、CO 32－7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C. NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D. 向FeCl 3溶液中加入Mg(OH) 2:3Mg(OH) 2+2Fe 3+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+8. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A9. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL10. 下列物质分类正确的是A. SO 2、SiO 2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物11. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋12. 下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊13. 下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O和 14N 2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等14. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
高三化学12月份月考试题.doc
高三化学12月份月考试题命题： 张燕 审核： 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。
则下列叙述正确的是A ．该气体中肯定含有SO 2B ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。
高三上学期12月月考化学试题(答案解析)94
江苏省兴化一中【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关环境问题的做法错误的是A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C．推广使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B．Al3+的结构示意图：P C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：3115 3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A．氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 N AB．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 N AC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4N AD．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO−B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32—6．下列有关物质性质的叙述不正确的是A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末C．二氧化硫可以使品红溶液褪色D．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应7．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（）A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O38．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O===4OH−＋O2↑C．用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2OD．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
2020年江苏省泰州市兴化实验中学高三化学月考试题含解析
2020年江苏省泰州市兴化实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（）A．水中加入Na的小颗粒B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C． KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D． MgCl2溶液中加入Na的小颗粒参考答案：AC略2. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂参考答案：C略3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D 为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H 元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A 为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．4. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。
江苏省兴化一中2020学年高二化学12月月考试题
江苏省兴化一中2020学年高二化学12月月考试题本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。
1．保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。
煤油属于A．纯净物B．氧化物 C．混合物 D．单质3．我国宣布2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A. 煤B. 生物质能C. 天然气D. 石油4．下列过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．石油裂解C．海水的蒸馏 D．石油裂化5．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是A．沼气——CH4B．苏打——NaHCO3C．漂白粉——CaCl2D．生石灰——CaCO36．下列化学用语表示正确的是A．HF的电子式： B．S2-结构示意图：C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2++CO32- D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2 B．Cu → CuSO4 C．CO2→ CaCO3 D．Al2O3→ Al(OH)38．在含有大量Fe3+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ba2+B．NH4+C．I－D．OH－9．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．O2C．NH3D．NO210．奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。
该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．液NH 3可用作制冷剂 B ．聚乙烯可用于制食品袋C ．SiO 2可用于制造光导纤维D ．明矾可用于水的杀菌消毒 12．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl 。
江苏省泰州市兴化乡中心中学高三化学月考试卷含解析
江苏省泰州市兴化乡中心中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4参考答案：A略2. 将14 g 铁粉溶于1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A. 1. 0 mol/LB. 0. 4 mol/LC. 0. 6 mol/LD. 0. 8 mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0. 8 mol/L。
因此本题正确答案为D。
3. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 参考答案：A略4. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
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江苏省兴化一中2020届高三化学12月月考试题第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关环境问题的做法错误的是A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 中子数比质子数多1的磷原子：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 N AB．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 N AC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4N AD．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO−B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32—6.下列有关物质性质的叙述不正确的是A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化B.钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末C.二氧化硫可以使品红溶液褪色D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应7．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A．用装置甲制取 NH3 B．用装置乙制备 Al(OH)3C．用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D．用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O38. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)CO2NaHCO3(s)△Na2CO3(s)B．CuCl2 NaOH(aq)2葡萄糖△CuC．Al NaOH(aq)NaAlO2(aq)△NaAlO2(s)D．MgO(s)HNO3(aq)Mg(NO3)2(aq)电解Mg(s)9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O===4OH−＋O2↑C．用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2OD．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C. 简单氢化物的热稳定性：X＜WD. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．一种合成某药物中间体Z 的方法如下。
下列说法正确的是A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2B ．Y 可以发生消去反应C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面D ．用FeCl 3溶液可以检验Z 中是否混有X12．下列说法正确的是A ．298 K 时，2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) 能自发进行，则其ΔH <0B ．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象 结论 A向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成 非金属性：C1>Si B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，无现象，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl - C淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解 D向FeCl 2溶液中加入足量Na 2O 2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl 2溶液部分变质 14．常温下，下列有关叙述正确的是A ．向0.1 mol·L −1 Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c (3HCO -)+c (23CO -)+c (H 2CO 3)] B ．常温下，pH=6的NaHSO 3溶液中：c (23SO -)−c (H 2SO 3)=9.9×10−7 mol·L −1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：323(HCO )(H CO )c c -＞233(CO )(HCO )c c -- D ．0.1 mol·L −1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L −1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(224C O-)+c(24HC O-)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.0 0 0.8Ⅱ500 1.0 a 0 0.5Ⅲ600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B．该反应正反应为放热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 第Ⅱ卷(非选择题共80分)16．(12分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：⑴酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有▲ 。
⑵操作Ⅰ名称是▲。
⑶滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为▲。
⑷在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：▲。
⑸加入过量NaOH溶液的目的是▲。
17. （15分）化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:(1) B中含氧官能团名称为__________、___________。
(2) D E的反应类型为_____________。
(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________。
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。
请写出以为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
（1）写出第②步中发生反应的离子方程式▲。
（2）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是▲、▲、过滤、洗涤、干燥。
（3）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是▲。
②计算KMnO4产品的纯度。
(写出计算过程)19．(13分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下：⑴过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为▲ (填化学式)。
⑵“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：▲ 。
⑶“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是▲ 。
⑷向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是。
⑸加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：▲ 。
⑹生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲ 。
20．（14 分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是。
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。