《硅人教版必修》PPT课件

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（2）酸性氧化物 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
S iO 2+C a O 高 温 C a S iO 3
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶
为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？
（提示：玻璃中含有SiO2）
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实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
（3） 特性
SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O （此反应常用于刻蚀玻璃）
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Байду номын сангаас
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4、硅酸盐工业
（1）玻璃：
普通玻璃:以纯碱
（SiO2）
(Na2CO、3) 石灰石和石英
为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制
得。
①有关反应化学方程式：
高温
Na2CO3+SiO2高==温== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ ②主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅
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美国硅谷
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1、了解Si、SiO2、H2SiO3的主要性质。 2、认识Si、SiO2、H2SiO3的广泛用途,体会化学的 创造性和实用性。 3、了解硅酸盐的主要性质。
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1.硅的存在
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5、SiO2的化学性质:
（1）制玻璃
原料:以纯碱 (Na2CO3) 、石灰石和石英（SiO2
经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。
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有关反应化学方程式：
高温
Na2CO3+SiO2 ==== Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（HF是唯一 能跟其反应的酸）
（4）氧化性
高温
SiO2+2C===Si+2CO↑
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二、硅酸（H2SiO3）及原硅酸（H4SiO4） 1、区别
原硅酸：白色胶状，在空气中失去水生成硅酸 H4SiO4===H2SiO3+H2O (易)
硅 酸 ：白色固体 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸
是不是所有的酸都溶于水？
因为硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能使指示剂 显色（紫色石蕊不变色）
是否可以用二氧化硅与水反应制备硅酸呢?
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3、用途
生成的硅酸逐渐聚合而 形成硅酸溶胶，经干燥脱水 就形成硅酸干胶，称为“硅 胶”。常常用做干燥剂。也 可用做催化剂的载体。
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四、硅酸盐
1、硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定
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2、硅酸的制备
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液 由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。
a、Na2SiO3溶液呈碱性；b、可溶性硅酸盐与盐酸 反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸。
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思考：二氧化硅不溶于水，不跟水反应， 如何制备H2SiO3
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(较强酸制较弱酸) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
（Na2精O选•CpptaO•6SiO2）
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（2）水泥
以黏土和石灰石为主要原料
经研磨、混合后在水 泥回转窑中煅烧，再加入 适量石膏，研成细粉就得 到水泥。
石膏的作用是调节水 泥硬化速度。
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（3）传统硅酸盐陶瓷：
传统硅酸盐陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成。 日常生活中常见的陶瓷有日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 等。
（1）.硅在地壳中的含量仅次于氧
（2）硅以化合态形式存在（氧化物及硅酸盐） 自然界中它容易与＿氧＿化合，是一种亲＿氧＿元素。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分 的岩石、沙子和土壤.约占地壳质量的90% 以上。
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硅在元素周期表中的位置
研究硅元素可 别忘了我
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2、碳和硅的比较
最外层电子数都是4 ， 碳是构成有机物的 原子既不容易失电子也 主要元素 不容也得到电子.主要 硅是构成岩石与许 形成四价的化合物。 多矿物的主要元素
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人面鱼纹彩陶盆
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5、具有特殊功能的含硅物质：
（1）、碳化硅 （SiC俗称金刚砂），具有金刚石 的结构。硬度很大，用作砂纸、 砂轮的磨料。
（2）、硅 钢 （铁合金）导磁性良好， 用作变压器铁芯。
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（3）硅橡胶
(最好的既耐高温又耐 低温的橡胶)
④分子筛 （具有均匀微孔结构
可见Si、O 个数比为
1：2
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3、二氧化硅的用途
石英研钵
光导纤维
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坩埚
光 学 纤 维 胃
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镜
光导纤维、光学仪器、电子仪 器、工艺品（水晶、玛瑙）、 石英玻璃、玻璃原料和建筑材 料等。
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根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪 些物理性质?化学稳定性如何? 将你的认识写在下面的 横线上,并与同学交流。 4、物理性质:__无_色__不__溶__与__水__、____硬__度__大__、___熔__点高的固体 化学稳定性:__很__稳__定___
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一、二氧化硅（ SiO2 ）
无色透明晶体是
１、二氧化硅的存在
水晶
天 有结晶形（石英晶体）
然
的
玛瑙
水晶
SiO2
具有彩色环带状或层状的
硅 石
无定形——硅藻土
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玛瑙
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科学视野
2、二氧化硅的结构
O Si
SiO2
阅读书上74页科学视野，理解 二氧化硅的结构，讨论二氧化 硅的存在决定了二氧化硅的有 怎么样的用途？
思考: 分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (温馨提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性)
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已知硅酸酸性比碳酸弱, CO2通入到饱和Na2SiO3溶 液中反应方程式。
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 ↓ +Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
的铝硅酸盐。）
3、最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3) 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原 料。还可以作为矿物胶。
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实验4-2 放入蒸馏水
现象 当水分蒸发后燃烧
放入Na2SiO3饱和溶液 当水分蒸发后不易燃烧
结论
用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 （制备木材防火剂的原料）
科学视野
硅酸盐的丰富性和多样性（阅读课本）