必修二卤素ppt课件

提示：同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，其最 高价含氧酸酸性越弱，气态氢化物稳定性越弱。所以(1)酸性： H3PO4>H3AsO4，(2)稳定性：H2O>H2S。
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要点一 卤素单质的性质相似性、递变性和特性 1.相似性
一定条件 (1)与H2反应：X2＋H2 ===== 2HX (2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=点==燃==2NaX (3)与H2O反应 X2＋H2O HX＋HXOX===Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
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2．递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2) ①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱， 还原性逐渐增强。②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次 升高。
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(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应 2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋X2===FeX2X＝I (4)卤族元素单质及其化合物的性质总结 (1)按由F→I的顺序元素的非金属性逐渐减弱 (2)氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI (3)氢化物还原性：HF<HCl<HBr<HI
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化学
方程 式和 离子 方程
_2_N_a_B__r_＋__C_l_2_=_==__2_K__I_＋__C__l2_=_=_= _2_K_I_＋__B__r_2_=_=_=_ __2_N__a_C__l＋__B__r_2 _2_K__C_l_＋__I_2____ _2_K_B__r_＋__I_2___2_I－ 2__B_r_－_＋__C__l2_=_=_=_ _2_I_－_＋__C__l2_=_=_=__ _＋__B_r_2_=_=_=_2__B_r_－ 2__C_l_－_＋__B_r_2____ 2_C__l_－_＋__I_2____ ＋__I_2_________
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(4)最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，F无正价， 故无含氧酸。
(5)密度：卤族元素同碱金属一致，自上至下，单质密度逐 渐增大。
(6)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上至下，单质 熔、沸点逐渐升高。
(7)溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均 易溶于有机溶剂。
熔沸点
逐渐__升__高__
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3.卤族元素单质的化学性质 (1)与H2反应
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(2)卤素单质间的置换反应 实验 操作
静置后，液体分 静置后，液体分 静置后，液体分 实验
层，上层近_无_ 层，上百度文库近_无_ 层，上层近_无_
现象
色，下层橙___红_色 色，下层紫__红__色 色，下层紫__红__色
式
结论
Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_减__弱 ___
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问题探究1：试从卤族元素原子结构的相似性与递变性的角 度解释其化学性质的相似性与递变性。
提示：(1)相似性：卤族元素原子最外层都有7个电子，都 易得1个电子达到8电子稳定结构，所以在化学反应中都表现出 很强的氧化性，化学性质相似。(2)递变性：随着原子序数的增 加，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐 减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
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一、卤族元素
1．卤族元素的组成及原子结构
元素名称 氟
氯
溴
元素符号 __F_
__C__l __B_r__
原子结构 _______ ________
示意图
碘
_I___
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①卤族元素位于周期表第___Ⅶ___A_族；
相同点
②最外层上都有__7_个电子 从F→I核电荷数依次_增__大__，电子层数依 递变性 次_增__多___，原子半径依次__增__多___
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2.单质的物理性质及递变规律
单质
物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色状态 __淡___黄__绿__ ___黄__绿__色_ ___深__红__棕__ ___紫__黑__色__ __色___气__体__ ___气__体___ ___色__液__体__ __固___体___
密度
逐渐__增__大__
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二、同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 _最__外__层__电__子__数___有关。 2．同主族元素性质的递变规律(自上至下)
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问题探究2：结合同主族元素性质的递变规律，(1)判断 H3PO4和H3AsO4酸性的强弱；(2)H2O和H2S的稳定性。
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【解析】 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层 有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多， 半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子 得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的 难易程度为：F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。
课前提问
• 1、碱金属的物理性质（焰色、密度、熔沸 点）
• 2、碱金属单质与氧气反应产物规律；与水 反应剧烈程度比较，写出钾与水反应的方 程式
• 3、总结碱金属单质的性质
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1
第
一
物质结构 元素周期律
章
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2
第一节
元素周期表
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3
第三课时
元素的性质和原子结构(二)——卤族元素
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3．卤素单质的特殊性质 (1)Br2在常温下是惟一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
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例1 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说 法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次 减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱， 原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2。
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目标导航
[学习目标] 1．了解卤族元素在周期表中的位置。 2．了解卤素原子的结构特点。 3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。 4．探究卤族元素性质的递变规律揭示结构与性质的内在联 系。
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[目标解读] 重点：卤素单质的物理性质和化学性质；卤素元素性质的 递变规律。 难点：卤素元素性质的递变规律与卤素原子结构的内在联 系。