高三离子反应
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高三化学离子反应复习
× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 加 热 放 出 氨 气 ， 写 作 “NH3↑” ， 不 加 热 写 作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符 号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。
高三化学离子反应的本质
5、发生双水解反应而不能大量共存
如：Al3+和CO32-，Al3+和HCO3--，Al3+和S2-等。 6、发生络合反应而不能大量共存
如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 PO43-等。
3、生成气体或挥发性物质而
如:H+和CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS等，OH-和NH4+等都不能在溶液中大量共存。
4、发生氧化还原反应而不能大量共存
6、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程 式不同。
例(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O “以少定多原则”
⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
五、判断溶液中离子能否大量共存：
反应物的某些离子浓度的减少。
思考：反应物所有离子浓度一定都会减少？
二、离子反应发生的条件：
1、生成难溶物质（或胶体）的反应： 如：Fe、Al2O3、Cu2+与OH-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42- 等 2、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）的反应： 如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac- 等 3、生成易挥发物质（SO2、CO2、NH3等）的反应： 如：H+与CO32-、HCO3- 、S2-、SO32-等
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。
专题1 离子反应(高三总复习)
专题一离子反应一、考点、热点回顾（易混点）1、电解质与非电解质①电解质：在水中溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
②非电解质：在水中溶液里和熔融状态下都不能能够导电的化合物。
③电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、其他化合物：H2O④非电解质：非金属氧化物、非酸性气态氢化物：NH3、大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4例：判断正误：（1）CO2、SO2水溶液能导电，所以CO2、SO2是电解质（2）不是电解质就一定是非电解质（3）NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质。
2、离子共存问题：溶液中的离子间不发生反应。
不共存的离子：生成沉淀、气体、H2O、弱电解质、发生氧化还原反应(1)、发生复分解反应①、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
②、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O③、有弱电解质生成。
如H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高三化学离子反应试题答案及解析
高三化学离子反应试题答案及解析1.下列有关物质检验的实验结论正确的是溶液中一定含有该气体一定是CO【答案】C【解析】A项溶液中可能含Ag＋；B项中SO2也能使澄清石灰水变浑浊；D项中只能证明该物质含醛基，不一定是葡萄糖。
2.二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。
工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。
产生气体速率迅速加快的原因是。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。
用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。
如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为极(填A或B)：②写出阴极室发生反应依次为：、；③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。
若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为。
【答案】（1）5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O；反应生成的Cl-对反应起催化作用；（2）H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸则产生大量Cl2；（3）①A；②ClO2+e-= ClO2-；ClO3-+ ClO2-+2 H+= 2ClO2↑+ H2O；③ 0.8mol/L【解析】（1）根据题意，结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的两种方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O。
在pH相同的盐酸的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的Cl-可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于在5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O中随着反应的进行，溶液中Cl-的浓度增大了。
高三离子互换反应
Δ 离子互换反应1.正确地理解离子互换反应概念2.熟练书写离子反应方程式3.正确判断离子共存与离子方程式正误。
一、离子反应:离子反应是指溶液中有离子参加的反应。
其中包括离子互换反应(又叫复分解反应，如：Na 2SO 3溶液和稀硫酸反应SO 32-+2H + → SO 2 ↑ +H 2O 和离子氧化还原反应(如：FeCl 2溶液和稀硝酸反应3Fe 2+ +NO 3- + 4H + → 3Fe 3++ NO ↑+2H 2O)。
离子互换反应的规律是：在溶液中发生的离子反应，一般总是向有关离子浓度减少的方向进行，即当有难溶物(如CaCO 3、)难电离物(如H 2O 、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时，离子反应可以发生。
另外，水解反应和络合反应，实际也是生成难电离物质。
离子间的氧化还原反应的规律是：强的氧化剂和强的还原剂生成较弱的还原产物和较弱的氧化产物二、离子方程式: 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
只有在水溶液或熔融状态下，有自由移动离子参加反应时，才可用离子方程式表示。
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
1．离子互换反应(复分解反应)的条件(1)生成难溶物质。
如Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应，Ba 2++SO 42- → BaS04↓注：有较多微溶物生成的反应，如Na 2SO 4溶液与AgNO 3溶液反应2Ag ++SO 42- → Ag 2SO 4 ↓由微容物生成难溶物的反应如Ca(OH)2(微溶)+CO 32- → CaCO 3 ↓+20H -。
常见的微溶物有CaSO 4、Ag 2SO 4、MgCO 3、Ca(OH)2等。
(2)生成难电离的物质。
反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。
如盐酸+次氯酸钙溶液：H ++C10- → HCl0，稀醋酸+苯酚钠溶液：CH 3COOH+C 6H 5O - → CH 3COO -+C 6H 5OH 。
高三化学一轮复习——离子反应
第31讲离子反应小结【基础知识】（1）常见阳离子有：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（2）阳离子氧化性由弱到强的顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+（3）能够与OH-反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（4）能够与氨水反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（5）能水解的阳离子有：Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（6）常见阴离子有：OH—、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（7）阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-、（8）能够与H+反应的阴离子有：OH—、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO- （9）能够与CO2反应的阴离子有：OH—、CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（10）能水解的阴离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（11）阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+任意一种与OH—；Ca2+、Mg2+、Ag+任意一种分别与CO32-、SO32-、SiO32-生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-任意一种，生成弱电解质：H+与OH—、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-任意一种，OH—与NH4+（12）阴阳离子间能发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-；Fe2+与NO3-（H+）；ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+（13）阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种；Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种【写出反应的离子方程式】⑴氯化铁溶液与过量氨水⑵Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2⑶向水玻璃中通入过量CO2⑷硝酸银溶液中加入过量浓氨水⑸碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的混合⑹向Na2SO3溶液中滴加FeCl3溶液⑺FeCl2溶液与稀硝酸混合⑻向Na2S溶液中滴加NaClO溶液⑼FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合⑽Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液混合【巩固练习】1.［2012·江苏］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－2.［2012·江苏］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3. ［2012·四川理综］下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3＋+3NO2↑+3H2O4. ［2012·北京理综］下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
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1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
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2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
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(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
高三化学教案：《离子反应》教学设计
高三化学教案：《离子反应》教学设计本文题目：高三化学教案：离子反应【考纲扫描】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【高考预测】[《学海导航》p10 例1、 2 p11 2] 离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【学法导航】1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：① 原理是否正确② 化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：① 不能正确使用化学式与离子符号; ②反应前后电荷不守恒; ③反应原理不正确或反应不符合实际; ④ 反应物相对量的影响。
3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH 为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。
总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析(1) 注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(0H-)使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。
(2) 注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+ 蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。
(3) 注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。
如Fe3+与S2- I-，MnO4-与I-，NO3- (H+与Fe2+等。
【典例精析】1 、能正确表示下列反应的例子方程式是( )A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2: Ca2++2 CIO-+CO2+H2O 二CaCO Q +2HCIOB足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH二CaCO Q +H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NH4+ =3Fe3++NOf +2H2O【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3方程式应为：CIO-+CO2+H2O=HCIOHCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+HO+2Na+=2NaHC03C 选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可，Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OHMg(OH)2 J +2CaCO0 +2H2Q 答案D。
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
高三化学一轮复习离子反应难点总结
高三化学一轮复习——离子反响重难点归纳重点一、离子方程式的书写原那么1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。
错误：该反响不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
6．六、固相反响不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
高三化学复习 离子反应及其发生的条件
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的 中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强 酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离 子反应发生的条件是：① 生成沉淀 ，②放出气体 ， ③ 生成水 ．上述三个条件中，只要具备其一，离子 反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2．离子方程式 (1)定义
用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是： 生成白色沉淀 ，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 有无色气泡冒出 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .
高三化学《离子反应》说课稿(精选5篇)
高三化学《离子反应》说课稿（精选5篇）高三化学《离子反应》说课稿1一、说教材1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
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离子反应知识点一、电解质和非电解质1、电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物2、非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物注：.必须先看是不是纯净物是纯净物，再看是不是化合物。
两者都必须是化合物，否者既不是电解质也不是非电解质。
3、常见电解质与非电解质的物质类型（1）酸碱盐都是电解质（2）大多数金属氧化物是电解质（3）水、一水合氨是电解质（4）大多数的非金属氧化物是非电解质（5）大部分的有机物是非电解质记忆方法:记少推多法4、导电性问题:导电必须要同时满足两点要求①有带点微粒②该微粒能自由移动对比分析:金属:氯化钠(固体):氯化钠(熔融):氯化钠(溶液):酒精:二、强电解质与弱电解质1、强电解质：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、其他: ）强碱（Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2、其他）盐（可溶盐与不可溶盐都是）金属氧化物2、弱电解质：弱酸（HClO、CH3COOH等）、弱碱、水、一水合氨。
3、记忆方法:记少推多法三、电解质的电离1、只在水溶液中电离的：共价化合物2、水溶液和熔融态均电离的：离子化合物说明：一般不考虑不溶碱、不溶盐和金属氧化物在水中的电离情况，如BaSO4不溶于水，认为不存在其水溶液；Na2O会与水反应,不存在其水溶液;MgO不溶于水，认为不存在其水溶液.3、电解质的电离模式（1）酸的电离：酸——氢离子+酸根离子如：（2）碱的电离：碱——金属离子+氢氧根离子如：（3）盐的电离：金属离子（或铵根）+酸根离子如：（4）酸式盐：金属离子（或铵根）+酸式根离子如：注意：①NaHSO4②弱酸分步电离，其他类型物质都是一步电离③强电解质用“=”，弱电解质用“”四、离子方程式的书写1、步骤（1）写：写出正确的化学方程式；（2）拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；（3）删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；（4）查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。
注意：微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
五、离子反应发生的条件（1）结合成难溶物或微溶物——熟记常见盐的溶解性表（2）生成挥发性物质——熟悉常见气（3）结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）——了解常见弱酸、弱碱（4）双水解(5) 氧化还原（6）络合说明：只要满足其中之一反应便可发生六、离子共存问题离子反应发生条件的应用凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱酸及酸式弱酸根离子)氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-III A族:AlO22-3、与OH-不能大量共存的离子有：H+、NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Mg2+)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-补充:与试剂用量有关的离子子反应离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。
有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。
但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。
①碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
例如：Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)②多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）③碳酸盐溶液与H+的反应：Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如：Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量）Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）④氧化还原反应：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。
例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，因此，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。
⑤多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。
例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O⑥与铝有关的离子反应：⑴Al3+ 和OH-的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）⑵AlO2- 和 H+反应：AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量）AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量）⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]⑦NH4+ 和OH- 的反应：NH4+和OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液）NH4++OH-=NH3•H2O（稀溶液）⑧漂白粉溶液和CO2的反应：漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）⑨氨水与AgNO3溶液反应氨水与AgNO3溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。
氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。
例如：NH3•H2O+Ag+=Ag OH↓+NH4+（氨水少量）2NH3•H2O+Ag+=[Ag（NH3）2]++2H2O（氨水足量）与量相关的离子方程式书写方法小结：常见考法一、离子方程式正误判断1、下列离子方程式中，正确的是（）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH-2.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2OE．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO小结:离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
(a).反应物是否符合相对量关系。
如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。
如：酸式盐与碱溶液的反应。
Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。
（b）.是否符合相互滴加顺序。
如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。
滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。
分析方法同“①”。