《溶液中粒子浓度大小比较》同课异构比赛教学导学案
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。
2. 掌握离子浓度大小的比较方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点:溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点:如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。
三、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材(如例题、练习题)。
3. 实验器材(如烧杯、试管、试剂等)。
四、教学过程1. 导入:通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念,激发学生的兴趣。
2. 讲解:讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。
3. 演示:进行实验,展示不同离子浓度溶液的性质,让学生直观地感受离子浓度的大小。
4. 练习:给出一些练习题,让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。
5. 总结:对本节课的内容进行总结,强调离子浓度大小比较方法的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题,巩固所学知识。
2. 收集生活中的实例,尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。
六、教学活动设计1. 小组讨论:让学生分组讨论实际生活中的例子,如食盐水、醋酸溶液等,分析其中离子浓度的大小关系。
2. 案例分析:分析一些化学实验现象,如酸碱中和反应,让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。
七、教学评价1. 课堂问答:通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。
2. 练习题:布置一些练习题,评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。
八、教学策略1. 直观演示:利用实验和图片等直观手段,帮助学生形象地理解离子浓度大小。
2. 循序渐进:从简单到复杂,逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。
九、教学拓展1. 酸碱中和反应:讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。
2. 实际应用:介绍离子浓度大小在生活中的应用,如水质检测、药物制备等。
十、教学反思1. 反思教学内容:检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。
2. 反思教学过程:评估教学活动的实施效果,看是否达到了预期的教学目标。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章:引言1.1 教学目标让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。
让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。
1.2 教学内容溶液中离子的概念介绍。
离子浓度大小比较的重要性。
1.3 教学方法采用问题导入法,引导学生思考离子浓度大小比较的必要性。
通过实例分析,让学生理解离子浓度大小比较的方法。
1.4 教学评估提问学生对溶液中离子的理解。
提问学生对离子浓度大小比较重要性的理解。
第二章:离子浓度大小比较的基本方法2.1 教学目标让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。
2.2 教学内容离子浓度大小比较的方法介绍。
举例说明离子浓度大小比较的步骤。
2.3 教学方法通过讲解和示范,让学生理解离子浓度大小比较的方法。
让学生参与实例分析,加深对方法的理解。
2.4 教学评估提问学生对离子浓度大小比较方法的掌握情况。
让学生进行实例分析,检验其对方法的运用能力。
第三章:实例分析3.1 教学目标让学生通过实例分析,运用所学的方法比较离子浓度大小。
3.2 教学内容提供实例,让学生分析并比较离子浓度大小。
3.3 教学方法引导学生运用所学方法进行实例分析。
鼓励学生讨论和交流,促进理解和思考。
3.4 教学评估观察学生在实例分析中的表现。
提问学生对实例分析结果的理解和解释。
第四章:练习与巩固4.1 教学目标让学生通过练习,巩固对离子浓度大小比较的理解和方法掌握。
4.2 教学内容提供练习题,让学生独立完成。
4.3 教学方法引导学生独立完成练习题。
提供解答和解析,帮助学生理解和巩固。
4.4 教学评估检查学生的练习完成情况。
提问学生对练习题的解答和解析的理解。
5.1 教学目标5.2 教学内容展望下一章的学习内容。
5.3 教学方法引导学生对下一章的学习内容有所期待。
5.4 教学评估了解学生对下一章学习内容的期待。
第六章:离子反应与离子浓度变化6.1 教学目标让学生理解离子反应发生时离子浓度的变化。
让学生掌握离子反应与离子浓度大小关系的分析方法。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 实验操作和观察。
三、教学重点与难点1. 教学重点:溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
2. 教学难点:实验操作和观察。
四、教学方法1. 讲授法:讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 实验法:进行实验操作和观察,巩固比较方法。
3. 讨论法:引导学生进行思考和讨论,提高理解能力。
五、教学过程1. 导入:通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。
2. 讲解:讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
3. 实验:安排学生进行实验操作,观察并记录实验结果。
4. 分析:引导学生分析实验结果,总结比较方法。
5. 巩固:布置练习题,让学生巩固所学知识。
6. 总结:对本节课内容进行总结,强调重点知识点。
7. 作业布置:布置课后作业,巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价方式:过程性评价与终结性评价相结合。
2. 评价内容:(1)学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。
(2)学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。
(3)学生的实验操作能力和观察能力。
七、教学资源1. 实验器材:试管、滴定管、电子天平、溶液等。
2. 教学课件:PPT课件,包含图片、动画、图表等。
3. 参考资料:相关学术论文、教材、实验指导书等。
八、教学进度安排1. 课时:2课时(90分钟)。
2. 教学环节:(1)导入(5分钟)(2)讲解(20分钟)(3)实验(40分钟)(4)分析与讨论(15分钟)(5)巩固与总结(10分钟)(6)作业布置(5分钟)九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程,注意安全。
2. 实验过程中要仔细观察现象,认真记录数据。
3. 实验完成后要如实填写实验报告。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章:教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能目标:使学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法,能够运用理论知识分析实际问题。
1.1.2 过程与方法目标:通过实验和案例分析,培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
1.1.3 情感态度与价值观目标:激发学生对化学科学的兴趣,培养学生的科学素养,使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
1.2 教学内容1.2.1 溶液中离子浓度大小比较的理论基础1.2.2 实验方法与技巧1.2.3 实际案例分析第二章:教学重点与难点2.1 教学重点2.1.1 溶液中离子浓度大小的比较方法2.1.2 实验操作技能2.2 教学难点2.2.1 离子浓度大小比较的原理2.2.2 实验结果的分析和解释第三章:教学方法与手段3.1 教学方法3.1.1 讲授法:讲解溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
3.1.2 实验法:进行实际操作,观察实验现象,培养学生的动手能力。
3.1.3 案例分析法:分析实际案例,培养学生解决问题的能力。
3.2 教学手段3.2.1 多媒体教学:使用PPT、视频等教学手段,直观展示实验操作和现象。
3.2.2 实验器材:准备相关的实验仪器和试剂,进行实际操作。
第四章:教学过程设计4.1 导入新课4.1.1 复习相关知识:回顾溶液、离子等基本概念。
4.1.2 提出问题:如何比较溶液中离子浓度的大小?4.2 知识讲解4.2.1 讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
4.2.2 讲解实验方法和技巧。
4.3 实验操作4.3.1 分组进行实验,观察实验现象。
4.3.2 学生动手操作,培养实验技能。
4.4 案例分析4.4.1 给出实际案例,让学生进行分析。
4.4.2 讨论并解释实验结果。
第五章:教学评价与反思5.1 教学评价5.1.1 课堂提问:检查学生对知识的掌握程度。
5.1.2 实验报告:评价学生的实验操作和结果分析。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标:1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用;2.掌握计算溶液中离子浓度的方法;3.能够比较不同离子浓度的大小。
二、教学过程:1.导入环节引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。
2.知识讲解(1)离子的概念根据电离能的大小,物质可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物,如NaCl、CaCl2等。
分子化合物是由分子组成的化合物,如H2O、CO2等。
(2)离子浓度的计算离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。
以Na+离子为例,其浓度的计算公式为:Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积(L)(3)比较不同离子浓度的大小比较不同离子浓度的大小时,可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。
摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。
3.板书设计(1)离子的概念离子化合物:由阴离子和阳离子组成的化合物分子化合物:由分子组成的化合物(2)离子浓度的计算离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积(L)(3)比较不同离子浓度的大小通过计算各自的摩尔浓度进行比较4.教学案例(1)已知0.2 mol/L的CaCl2溶液,求其中Ca2+离子的浓度。
Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L(2)已知0.5 mol/L的NaCl溶液,求其中Cl-离子的浓度。
Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L5.小结通过本节课的学习,我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用;学习了计算溶液中离子浓度的方法,并掌握了比较不同离子浓度大小的方法。
《溶液中粒子浓度大小比较》5 同课异构说课比赛教学课件
六、教学过程
导入新课 (3 分钟)
自主学习 (1 0分钟)
合作探究 (7 分钟)
达标测评 (3 分钟)
小组展示 (7 分钟)
点评总结 (1 0分钟)
1 、导入新课
Hale Waihona Puke 电解质溶液中离子浓度的关系是高考的
之一。近年来全国各地高考化学
试卷几乎都有涉及。引起学生对本节课知识的重视,使学生的注意力转移到课堂上。
2 、自主质疑
1、写出Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、 质子守恒三大守恒。
2、写出磷酸溶液中离子浓度大小顺序。 3、写出碳酸钠溶液中离子浓度大小顺序。 4、写出亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液中离子浓度
大小顺序。 5、对氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、硫酸铵、
碳酸铵中铵根离子浓度大小排序
3 、合作探究
1 、将1 mol/L氯化铵和1 mol/L氨水混合液中,各种 离子浓度大小排序。 2、将1 mol/L氰酸钠和1 mol/L氢氰酸混合液中,各 种离子浓度大小排序。
能从定量和定性两个角度分析电解质溶液中离子浓度的大小 关系。
能力目标
1 、采用学案导学、问题探究、分类、对比等方法。 2、培养学生分类、对比、归纳以及合作学习的能力。 3、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。
情感目标
1 、培养学生抽象、联想、想象思维能力,激发学习兴趣。 2、 培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。 3、培养学生大胆猜想,积极求证的辩证思维能力。
盐类水解
—离子浓度大小比较
一、教材分析
1 、地位和作用
本节课是人教版高中化学选修四《化学 反应原理》第三章,第三节,第3 课时的内 容。在此之前,学生已经学习了弱电解质电 离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解的 实质和规律,为本节课的学习奠定基础,因 此本节内容不仅是本章的重点,也是整个高 中化学教学的重点之一。
溶液中粒子浓度大小的比较(学案)
溶液中粒子浓度大小的比较(学案)龙泉四中柏晓梅【学习目标】1.通过分析考纲要求和近年高考题,认识溶液中离子浓度大小比较的考点知识和考查形式;2.通过讨论与分析,进一步总结出解这类题型的方法和技巧;并能正确判断溶液中离子浓度大小,正确列出溶液中离子浓度的等量关系。
【学习重点】归纳、总结比较溶液中离子浓度大小的方法和技巧。
【学习过程】课前自主学习回忆相关知识,并填写下列空格。
1.氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序为:2.硫化钠溶液中各离子浓度的大小顺序为:3.碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小顺序为:4.将 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.01mol/L溶液 HCl 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为:5.等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序为:6.碳酸钠溶液中的电荷守恒关系式为:;物料守恒关系式为:;课中同步学习[活动一] 高考体验下列关于电解质溶液的判断正确的是 ( )A.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大B.NaHCO3溶液中:2233 ()()()() c H c H CO c OH c CO+--+=+C.常温下,0.1 mol/L的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中,c(NH4+) 由大到小的顺序是:②>①>④>③D.常温下,0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在关系为:c(HA) >c(Na+) >c(A-)>c(H+) >c(OH-)[活动二] 思路方法归纳:交流课前自主学习内容和高考体念,讨论归纳提炼方法、总结规律。
一、解题方法1.单一溶质(酸、碱、盐)溶液中各离子浓度的大小的比较方法:2.混合型溶液中各离子浓度的大小的比较方法:3.同浓度不同溶液中同一离子浓度大小的比较方法:二、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒:2.物料守恒:[活动三] 应用解析:例:1、(09年全国卷四川卷)浓度均为0.1 mol·L—1的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A、c(NH4+):③>①B、水电离出的c(H+):②>①C、①和②等体积混合后的溶液: c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-)D、①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)2、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中( )A.c(CH3COO-)= c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和B.c(C H3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)时,不一定是醋酸过量C.c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量D.c(CH3COO-)= c(Na+)时,该溶液一定呈中性[活动四] 课堂检测1、(2010年全国卷四川卷)有关①100mL0.1 mol·L—1 NaHCO3 ②100mL0.1 mol·L—1 Na2CO3两种溶液叙述不正确的是()A、溶液中水电离出的H+个数:②>①B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C、①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D、②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)2、(07年全国卷四川卷)在25℃时,将PH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式正确的是()A、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B、c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)课堂小结:课后巩固训练1.(2010年全国卷广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元酸,在0.1mol·L—1NaA溶液中,溶液浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)2. (06年全国卷四川卷)在25℃时,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()A.c(NH4+)= c(SO42-) B. c(NH4+)> c(SO42-)C.c(SO42-)>c(NH4+) D. c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)3.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>C(OH-) B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D、c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)4.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中,HY -的电离程度小于HY -的水解程度。
高中化学新人教版教案-溶液中离子浓度大小的比较-“十校联赛”一等奖
《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计一:教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。
是基于学生已学习了弱电解质的电离规律,盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上,对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。
本课时难度较大,教学中应要遵循循顺渐进的原则,不能求快。
二:教学目标1、知识目标:(1)、理解电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解的原理;了解盐溶液的酸碱性。
(2)、认识以下几种常见题型:①、单一溶液中离子浓度的大小比较②、混合溶液中离子浓度的大小比较③、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标:培养学生合作学习的能力和探究精神;3、能力目标:培养学生分析能力、应用理论解决问题能力及语言表达能力。
三:教学重难点1、单一溶液中、混合溶液中离子浓度的大小比较2、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较四:教学准备1、教师做好导学案和练习题的选择2、教师准备课后练习3、做好多媒体课件五:教学过程【新课引入:】同学们这一段时间我们学习了弱电解质的电离规律,盐类的水解规律及溶液中三类守恒规律,你们有没有真正的掌握呢今天我们就来检测一下,学习《溶液中离子浓度大小的比较》。
【PPT展示知识目标】【自主学习】独立完成自主学习内容(8min PPT展示)【一】应用的规律1、电解质的电离规律:2、水的电离规律:3、盐类水解的规律:【二】电解质溶液中的三中守恒规律(以Na2CO3溶液为例)写出溶液中的三种守恒1、电荷守恒规律:2、物料守恒:3、质子守恒:PPT展示自主学习的答案。
设计意图:复习回顾之前学习的内容,均为本节课要用到的内容,为本节课的学习做铺垫。
【合作探究】小组合作完成合作探究一、二、三(15min)【一】单一溶液中离子浓度大小的比较例1:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)【二】、混合溶液中离子浓度的大小比较【例2】把/LCH3COOH溶液和LNaOH溶液等体积混合,混合液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(双选)()A.C(CH3COO-)>C(Na+)B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=L【三】:同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例3】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3【展示交流】(10min)(PPT展示)1、各小组派代表展示交流本小组的合作探究成果并讲解2、其他小组起来点评质疑。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。
2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。
【课前预习】1、阅读下列材料(1)原子守恒(物料守恒)在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但这些离子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。
如:NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间之间有如下守恒关系:c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)](2)电荷守恒在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。
如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-,存在如下关系:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
(3)质子守恒(水的电离守恒)电解质溶液中,分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量应相等。
根据H2O H++OH-,由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的,溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在,但其总量相等,即质子守恒。
如:在K2S溶液中,H2O电离出的OH-即存在如下关系:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。
【新课学习】板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较【例1】:在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为:____________________。
【练1】:在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中,下列关系正确的是()A.c(NH3H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH3H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-【例2】、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 ( )A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小?版块二:混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A. c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 molL-1【例4】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L【例5】PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?版块三:同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的`浓度的由大到小顺序为_____________________①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3【练3】物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①【解题思路整理】【巩固练习】1、物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是()A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B、若混合溶液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D、若混合溶液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)2、常温下,把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2-)的比值2∶1(填“>”、“<”或“=”);若要使该比值变小,可加入的物质是 ( )A、适量NaOHB、适量盐酸C、适量KOHD、适量KHS溶液4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)C、c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标:1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 培养学生运用离子浓度比较方法解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容:1. 溶液中离子浓度大小比较的原理。
2. 离子浓度比较的方法和技巧。
3. 实际案例分析,运用离子浓度比较解决实际问题。
三、教学重点与难点:1. 教学重点:溶液中离子浓度大小的比较原理,离子浓度比较的方法和技巧。
2. 教学难点:实际案例分析,运用离子浓度比较解决实际问题。
四、教学方法:1. 采用问题驱动法,引导学生思考和探索溶液中离子浓度比较的原理和方法。
2. 通过案例分析,培养学生运用离子浓度比较解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体手段,形象生动地展示溶液中离子浓度比较的过程。
五、教学过程:1. 导入新课:通过展示一些实际案例,让学生思考溶液中离子浓度的大小比较问题。
2. 讲解原理:介绍溶液中离子浓度大小的比较原理,解释离子浓度比较的方法和技巧。
3. 案例分析:分析一些具体的案例,让学生运用所学的原理和方法进行离子浓度比较。
4. 练习与讨论:布置一些练习题,让学生独立完成,并进行小组讨论,分享解题心得。
5. 总结与反思:对本节课的内容进行总结,让学生反思自己在学习过程中的收获和不足。
6. 作业布置:布置一些相关的作业,让学生巩固所学知识。
六、教学评价:1. 评价学生对溶液中离子浓度大小比较原理的理解程度。
2. 评价学生运用离子浓度比较方法解决实际问题的能力。
3. 评价学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源:1. 教材或教学参考书。
2. 多媒体课件或教学视频。
3. 实际案例资料。
4. 练习题和答案。
八、教学进度安排:1. 第一课时:介绍溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 第二课时:讲解离子浓度比较的方法和技巧。
3. 第三课时:分析实际案例,运用离子浓度比较解决实际问题。
4. 第四课时:练习与讨论。
溶液中离子浓度大小比较教学设计
溶液中离子浓度大小比较教学设计标题:溶液中离子浓度大小比较的教学设计引言:溶液中离子浓度大小比较是化学教学中的重要内容,通过此实验可以帮助学生理解离子的概念和在溶液中的行为,并学会比较不同离子的浓度大小。
本教学设计旨在通过实际操作和实验观察,帮助学生深入理解离子浓度的概念和比较方法。
一、教学目标:1.了解和掌握离子浓度的概念。
2.学会使用离子浓度大小比较的方法。
3.提高实验操作和观察的能力。
4.培养学生的合作意识和科学探究精神。
二、教学内容和步骤:1.概念讲解(15分钟):a.引导学生回顾离子的概念和特点。
b.介绍离子浓度的概念,即单位体积溶液中离子的个数。
c.解释离子浓度大小比较的重要性和意义。
2.实验准备(15分钟):a.配置不同浓度的溶液,如NaCl、KCl、CaCl2等。
b.准备适量的实验器材,如烧杯、量筒、滴管等。
c.组织学生分组,每组3-4人。
3.实验操作(30分钟):a.学生依次取一定体积的各种溶液,如10mL。
b.使用滴管将取样加入烧杯中。
c.使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
d.观察溶液的颜色和混浊度。
e.比较不同溶液中离子的浓度大小。
4.实验讨论与分析(20分钟):a.比较结果收集:学生记录下自己观察到的现象和比较结果。
b.分组讨论:各组学生就实验结果进行讨论和分析。
c.全班讨论:每组派代表上台汇报并讨论实验结果。
5.总结与评价(20分钟):a.教师总结:对实验结果进行总结,强调离子浓度大小比较的重要性。
b.学生评价:学生就实验过程和结果进行评价,提出改进建议。
c.概念总结:学生归纳整理离子浓度的概念和比较方法,并书写实验报告。
6.展示与反思(20分钟):a.实验展示:每组学生上台展示自己的实验结果和实验报告。
b.教师点评:教师对学生的展示进行点评,肯定优点并给予改进建议。
c.学生反思:学生对自己的实验操作和比较结果进行反思,总结经验和教训。
三、教学评估:1.实验报告评分:根据学生的实验报告评估他们对离子浓度大小比较的理解。
离子浓度大小比较导学案
离子浓度大小比较1【学习目标】1.学生根据三大守恒关系,能比较酸、碱、正盐溶液中离子浓度大小关系;2.学生通过判断电离与水解程度,能快速比较酸式盐溶液中离子浓度大小关系;3.学生通过回顾三大守恒,能快速利用三大守恒关系式比较溶液中离子浓度大小关系;4.学生通过分析混合溶液中溶质及比例关系,能比较混合溶液中离子浓度大小关系。
【重点难点】重点:单一溶液和混合溶液中离子浓度大小关系比较难点:“水解和电离很微弱”的理解【导学流程】一、基础感知(一)单一溶液①CH3COONH4溶液中存在的粒子的大小关系为。
②已知:H2A=HA-+H+HA-H++A2-,判断NaHA溶液呈____性,判断溶液中存在的粒子的大小关系为。
(二)混合溶液铺路搭桥:①先判断混合时两溶液是否发生反应,②若反应则分析反应后的溶质是什么,(常见的电离程度大于水解程度:HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,水解程度大于电离程度:HCO3- 、HS-、HPO42-)③再比较离子浓度大小关系。
①浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合,溶液显酸性,粒子浓度由大到小顺序。
②浓度均为0.1mol/L的HCN与NaCN 溶液等体积混合,溶液显碱性,粒子浓度由大到小顺序。
③向0.3molNaOH中通入0.2molCO2,产物为,物质的量之比为,反应后混合溶液中离子浓度由大到小顺序。
④0.4 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等体积混合,反应的溶质是,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 是否正确?(清北)⑤20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液溶质为,比例关系为,判断其离子浓度大小顺序c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 是否正确?。
《离子浓度大小比较》导学案
高三化学导学案离子浓度大小比较主备人:审核人:【学习目标】1. 会简单比较溶液中离子浓度的大小2. 会用三个守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法;电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式:碳酸:碳酸氢钠:醋酸铵:【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子;弱电解质在水溶液中是部分发生电离的,溶液中存在较大量的弱电解质分子,只有少量发生电离;多元弱酸还要考虑分步电离,且以第一步电离为主。
2.盐类水解规律:强酸弱碱盐水解后溶液呈;强碱弱酸盐水解后溶液呈。
多元弱酸盐....,如CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
.....还要考虑分步水解水解的离子占总离子的极少数,且第一步水解大于第二步水解,正盐水解大于酸式盐,如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。
3.水解与电离的关系规律水解与电离共存时,对二者的相对大小要分析清楚。
如NaHCO3水解大于电离,溶液显性,[H2CO3] [CO32-];如NaH2PO4、NaHSO3电离水解,溶液显酸性, NaHSO3溶液中 [SO32-] [H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解,相当于一元强酸。
【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒:电解质溶液总是呈___,即阴离子所带负电荷总数一定___阳离子所带正电荷总数。
如:NH4Cl溶液2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。
如:NH4Cl溶液3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H+与OH-总数一定是相等的。
如:NH4Cl溶液【即时检测】(1)写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:(2)写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析写出溶液中离子浓度大小关系式(1)CH3COOH溶液__________________________________________________(2)氨水__________________________________________ ___(3)Na2CO3溶液______________________________________________2、混合溶液中离子浓度的大小比较:要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。
离子浓度大小比较导学案
专题二《溶液中离子浓度大小比较》导学案班级: 姓名:【温故知新】(一)电解质的电离规律1、强电解质在水溶液中是 电离的,在溶液中 电解质分子;2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的,在溶液中既存在 又存在 ;3、多元弱酸 电离。
(二)水的电离规律1、水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H +和OH - ;2、由水电离产生的c (H +) c(OH -)。
3、思考:(1)在纯水中加入酸或碱, 了水的电离,使水的电离度 ;(2)在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐, 了水的电离,使水的电离度 。
【探究新知】1.明确两大理论,构建思维模型 (1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离。
如氨水中:c (NH 3·H 2O) c (OH -) c (NH 4+)。
②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中:c (H 2S) c (H +) c (HS -) c (S 2-)。
(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c (H+)或碱性溶液中c (OH -)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中:c (Cl -) c (NH 4+) c (H +) c (NH 3·H 2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na 2CO 3溶液中:c (CO 32-) c (HCO 3-) c (H 2CO 3)。
2.把握三种守恒,明确等量关系 (1)电荷守恒规律:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NH4Cl 溶液中:(2)物料守恒规律:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na 2CO 3溶液中n(Na +):n(CO 32-)= , 所以离子浓度关系是:(3)质子守恒规律:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H +)的物质的量应相等。
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第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解-----离子浓度的大小比较【学习目标】
1.知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡,会判断溶液中离子的种类。
2.建立溶液中离子浓度大小比较的思维模型,掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
自主探究
一、水溶液中微粒浓度的大小比较
1.电离理论:
(1)弱电解质的电离是微弱的
NH3·H2O溶液中存在的电离平衡:,
溶液中的离子有,由于NH3·H2O电离程度小,且H2O的电离程度更小,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,主要取决于第一步
如:H2CO3溶液中存在的电离平衡:,。
碳酸是二元弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱,水的电离也微弱,请比较溶液中CO32- 、HCO3-、H+的离子浓度的顺序是
2.水解理论:
(1)盐的水解是微弱的,且弱离子由于水解而损耗。
如:0.1mol·L-1 NH4Cl溶液
①分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程,并写出相应的离子方程式:
电离方程式:,。
水解方程式:,溶液中存在的离子有。
②请写出NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序
是。
(2)多元弱酸根离子的水解是分步进行的,主要决定第一步
如:0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中:
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程,并写出相应的离子方程式:
电离方程式: ,。
水解方程式: ,。
溶液中存在的离子有。
②请比较溶液中Na+、CO32- 、HCO3-、OH-离子浓度的大小顺序是
结论:水解程度很微弱,水解产生的离子或分子浓度远远弱离子的浓度。
二.预习自测
1、H2SO3是二元弱酸 ,其溶液中H+、SO32- 、HSO3-离子浓度的大小顺序是
2、0.1mol·L-1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是
3、0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中Na+、SO32- 、HSO3-、OH-离子浓度由大到小的顺序是
合作探究
探究一单一溶液中离子浓度的大小比较
0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的大小比较:
①写出溶液中的电离、水解方程式:
电离方程
式: , , 水解方程式:
②根据溶液中离子的来龙去脉比较离子浓度:
C( OH—) C( H2CO3 ),C( H+ ) C( CO32—),C(Na+)
C( HCO3—),
③根据溶液的酸碱性判断电离与水解程度的主次关系,比较粒子浓
度的大小:
C( OH—) C( H+ ) ,C( H2CO3 ) C( CO32—)
④比较溶液中Na+ 、HCO3-、CO32-、OH- 离子浓度的大小:
【总结提升】
单一溶液中离子浓度比较的方法
【跟踪练习】
已知0.1mol·L-1 KHSO3溶液呈酸性,则该溶液中离子浓度的大小关系
正确的是()
A C(K+)﹥C(H+)﹥C(HSO3-)﹥C(SO32-)﹥C(OH-)
B C(K+)﹥C(HSO3-)﹥C(SO32-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
C C(K+)﹥C(SO32-)﹥C(HSO3-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
D C(K+)﹥C(HSO3-)﹥C(H+)﹥C(SO32-)﹥C(OH-)
探究二混合溶液中离子浓度大小的比较
浓度之比为1:1NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液中离子浓度的比较(提示:溶液呈碱性)
试剂:浓度均为0.1mol·L-1 NH3.H2O和HCl溶液,
问题:1、NH3.H2O和HCl溶液体积之比按照多少混合才能配制该缓冲溶液?
2、溶液中离子浓度如何比较?
配制:将相同浓度的NH3·H2O 、HCl溶液按照体积之比为
混合来配制该缓冲溶液。
浓度之比为1:1 NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中离子浓度大小的比较:
①反应的化学方程式:
②溶液中的溶质有
③溶液中的电离与水解:
电离方程式: ,,。