九年级上册化学之质量守恒定律(基础) 知识讲解
质量守恒定律（基础）
【学习目标】
1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【要点梳理】
要点一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】
1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）
1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：
（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】
化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：
3.化学方程式的读法（以S+O 2SO 2为例）： （1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】
1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；
2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
【典型例题】
类型一、利用质量守恒定律推求化学式
1. 在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH 3＋5O 2＝4X ＋6H 2O ，其中X 的化学式为( )
A.N 2
B.NO 2
C.NO
D.O 2
【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的应用。从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子的个数不变。反应前有4个N、12个H和
10个O，反应后有12个H和6个O，尚缺4个N和4个O，因X前已有化学计量数4，故X的化学式为
NO。
【总结升华】在化学反应前后六个不变是：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。两个一定变是：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
2.（2015?武威中考）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
【思路点拨】根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学
式。
【答案】C
【解析】在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和
种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C 原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选C。
【总结升华】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答。在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都不变。元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要注意对这两类数字的处理。
举一反三：
【变式1】（2015?沈阳中考）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：
N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）
A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO2
【答案】A
举一反三：
【变式2】（高清课堂《质量守恒定律》例2）农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。已知高温或猛
烈撞击均会使硝酸铵产生大量气体，放出大量的热因而发生爆炸。已知硝酸铵发生爆炸反应化学方程式
为：2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为。
【答案】H2O
类型二、利用质量守恒定律求物质间的质量关系
3.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A.反应后X的质量为6g
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:3
D.该反应可能是化合反应
【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的应用。首先根据表中信息判断出反应物和生成物，然后根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，从而计算出反应物和生成物之间的质量关系。
【答案】C
【解析】在化学反应中，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，Z的质量减小是反应物，Y、Q的质量增加是生成物。Z的质量减少（反应了）20g-8g=12g，Y的质量增加（生成了）8g，Q的质量增加（生成了）8g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，推断X是反应物，X质量减少（反应了）8g+8g-12g=4g，所以X反应后的质量为8g-4g=4g。A、B、D都不正确。参加反应的X、Z的质量比为4g:12g=1:3,故C正确。
【总结升华】解该类题时，首先要根据反应前后物质质量的改变判断出反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
类型三、质量守恒定律的实验探究
4.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是。
（已知这两个实验所发生的化学反应方程式为：
A：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
B：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的实验验证，不同同学运用不同的化学反应验证质量守恒定律的实验探究。研究质量守恒定律时一定要注意反应中生成的气体不能散逸到空气中。
【答案】A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变；而B中产生的CO2气体逸散到空气中去了，使剩余物质的质量比原物质质量减小
【解析】所有化学反应都要遵循质量守恒定律。B实验是在敞口的容器中进行的，生成的二氧化碳气体扩散到了空气中，使锥形瓶里的物质质量减小。
【总结升华】进行质量守恒定律验证实验，如果是在敞口装置中进行反应，选择的反应不能生成气体且反应所用药品不与空气中任何物质反应；如果有气体参与反应或者生成物中有气体，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
举一反三：
【变式】两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（ )
A.当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧
B.煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
C.在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水
D.将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
【答案】B
【解析】本题考查质量守恒定律的意义，质量守恒定律是有关化学反应中物质质量的一个规律，故选B。
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九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；
九年级上册化学知识点
九年级上册化学知识点 复习宝典2018年1月3日 绪言九年级上册化学知识点 1、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 2、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 3、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点一、物质的变化 1、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 2、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 3、物理性质：白色的固体,密度比水小,质软 4、结论： ①木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。②烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有碳元素。 燃烧后：有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟 B、冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 2、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 点燃 3、原理：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5） 思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能,应怎样操作？ 不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体,瓶内体积变化小）,不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 2、可否用镁代替红磷？ 不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。 3、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是： A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气；还有两个点零三,二氧化碳和杂气
人教版九年级上册化学知识点总结
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 第一课时物质的变化 一、物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化。 2.特征：没有其他物质生成。 3.伴随现象:形状，状态的改变 4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。 二、化学变化 1、概念：生成其他物质的变化。 2、特征：有其他物质生成。 3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。 4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。 三、注意事项 、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明） 2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。 3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。（蜡烛的燃烧现象可以说明） 四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！） 1、蜡烛融化（物） 2、蜡烛燃烧（化） 3、酒精挥发（物） 4、火树银花（化） 5、沙里淘金（物） 6、 杯水车薪（化） 7、卫生球消失（物）8、 活性炭净水（物） 9、百炼成钢（化）10、 液氮医疗麻醉（物）11、 海水晒盐（物）
12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化） 14、蜡炬成灰（化） 15、木已成舟（物） 第二课时物质的性质 一、物理性质 1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。（可归纳为：色味态、两度、两点、三性） 二、化学性质 1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。 2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。 三、注意事项 1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。如酒精燃烧、酒精能燃烧。（即能力和动作的区别） 2、氧气(O 2)和二氧化碳(CO 2 )的鉴别方法有哪些？ 答：方法一：二氧化碳(CO 2 )能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 方法二：二氧化碳(CO 2 )能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。 方法三：二氧化碳(CO 2 )能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。 课题二化学是一门以实验为基础的科学 通过学习课题二我们获得的知识： 1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊； 2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）； 3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭； 4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等； 5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水； 6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳； 7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。 课题三走进化学实验室
九年级物理全一册基础知识梳理人教版
九年级物理全一册基础知识梳理人教版 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
电荷、电路 ★考点1摩擦起电与两种电荷1．摩擦起电 (1)定义：用________的方法使物体带电，叫摩擦起电。 (2)摩擦起电的原因：原子是由位于中心的__________和____________组成，原子核由________和________组成；不同物质的原子核束缚电子的本领不同，当两个物体摩擦时，对核外电子束缚能力弱的原子失去电子而带________电，得到电子的物体带________。 (3)摩擦起电实质：摩擦起电的实质是电荷的________，而不是创造了电荷。 (4)带电体的性质：能够________________。 2．两种电荷(1)用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷，叫做__________；用毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷，叫做__________。 (2)电荷间的相互作用：同种电荷相互________，异种电荷相互________。 (3)根据______________________原理制成了验电器。 3.导体与绝缘体 电流电压电阻 ★考点1电流、电压、电阻及三种电学仪器 1．电流(1)形成：电荷的____________形成电流。 (2)电流的方向：把________________________规定为电流的方向。 (3)单位及换算：电流的基本单位是________，符号是______；常用单位有毫安(mA)、微安(μA)；1 mA＝________A，1 μA＝________A。 2．电压(1)作用：使电路中形成________，由________提供。 (2)单位及换算：电压的基本单位是________，符号是______；常用单位有千伏(kV)、毫伏(mV)、微伏(μV)；1 kV＝________V，1 mV＝________V，1 μV＝________V。 3．电阻(1)概念：导体对电流________作用的大小。 (2)决定因素：①材料；②长度：在材料和横截面积相同时，导体的长度________，电阻越
九年级上册化学的知识点归纳
九年级上册化学的知识点归纳 九年级上册化学的知识点归纳 （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）14．过氧化氢分解：15．水在直流电的作用下分解：16．生石灰溶于水：17．二氧化碳可溶于水： 18．镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应： 20．氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜 23.碳充分燃烧：24．木炭还原氧化铜： 25．焦炭还原氧化铁： 26．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 27．碳酸不稳定而分解：28．二氧化碳可溶于水： 29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
30．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 31．一氧化碳还原氧化铜： 32．一氧化碳的可燃性： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、ClO3、Cl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲MnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4．硫：淡黄色 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 7.（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。
人教版九年级化学上册各单元知识点练习精选
上册知识回顾 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。P7 3．物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14 课题3走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等， 块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放 入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入 后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18 11．液体药品通常盛放在里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、 燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引 起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导
电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上， 性质通常用“能、能够、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1— 2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指 定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；
人教版九年级化学上册基础知识填空
五分钟过关小测 绪言走进化学世界 1、化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径 是，是科学探究的重要手段。 2、原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 物质的变化和性质： 1、物质变化：化学变化的本质特征是。有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化（一定或不一定）是化学变化。 2、物质性质：物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气 … 味、点、点、度、度、性、性、性、性等属于物理性质。 3、下列属于物理性质的有：，属于化学性质的有：，属于物理变化 的有：属于化学变化的有：。 A灯泡发光 B纸张燃烧 C蜡烛熔化 D冰雪融化 E汽油挥发 F铁水铸锅 G电解水 H粮食酿酒 I酒精能挥发 J木柴能燃烧 对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 、 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生 成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量。 2．呼出的气体使燃着的木条，燃着的木条在空气中，证明空气比呼出的气体中的含量。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体比空气中水的含量。 — 4、制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是，收集装置的选择考虑的 因素是。 实验仪器及实验基本操作： 仪器名称仪器名称仪器名称 / 仪器 名称- 】 ; 1、药品的取用。按实验规定的用量取用；若没有规定取用，液体取，固 体。实验剩余的药品应放入内；实验废弃的物质应倒入中。 2、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，有些块状的药品可用夹取。液体药品通常盛放在里，取用时，瓶塞要放在桌子上，标签要。 3、托盘天平的使用。称量时把称量物放在盘，砝码放在 质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应在两个托盘上各放一张大小相同的纸。易潮解的药品（如氢氧化钠），必须放在 4、量筒的使用：量液时，量筒必须放，视线要跟量筒内 际体积比读数偏，仰视实际体积比读数偏。 物质的加热
九年级上册化学知识点梳理
自然界的水知识点梳理 例1：明明讲浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问： （1）加明矾的作用是，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为 了。 （2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能 是； （3）过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因 是； （4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法 是 ,理由是，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是。 分析：本题讨论了用过滤法净化水全过程的基本操作和注意事项。（1）明矾溶于水后生成胶状物，容易吸附杂质，可以促进水中杂质的沉降。在过滤过程中，一定要用玻璃棒来引流，这样不容易流到漏斗外边，漏斗下端紧靠烧杯内壁也是同样原因。（2）过滤速度慢，原因有很多，首先应该检查一下漏斗上的滤纸是否放好，如果有残留的气泡会影响过滤的速度。（3）一般滤液仍然浑浊的原因主要有两条，第一，滤纸破了；第二，滤液高过了滤纸上边缘。（4）过滤的方法只是除去了不溶于水的杂质，要想得到纯水。，还要通过蒸馏法除去可溶性杂质。 答案：（1）吸附杂质防止液体飞溅 （2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓了过滤的速度。 （3）滤纸被捅破了或液面高过了滤纸上边缘，使得液体从滤纸和漏斗间流过，没有起到过滤作用（4）不是纯水含有可溶性杂质蒸馏 点评：过滤是化学实验中一个重要的操作，希望同学们一定要多练习几次操作的全过程，记住其要领。
例2：下图是蒸馏红糖水的实验装置，回答下列问题: （1）指出图中编号的仪器名称： ①：；②：；③：； ④：；⑤：；⑥：。 （2）指出图中错误，并改正。说明理由。 ①：； ②：； ③：。 （3）红糖水沸腾时，温度计指示的沸点温度，同时在仪器④内收集 了色液体。 （4）用玻璃棒蘸蒸馏瓶残留的红糖水一滴，把它滴在滤纸上，待水渗入滤纸后，用滴管间歇滴水于红糖水斑点中心，形成多层，因此红糖水的有色物质属于。 （5）由上述实验可知红糖水属于。 分析：这是一道考察基本实验操作的试题。该题中涉及到很多仪器名称，操作中的注意事项。同时该题也隐性的联系与我们生活关系最密切的水。生活的每一滴水都是经过怎样的过程，一步一步被净化的呢？而这道题中就谈到了一个重要的操作──蒸馏。只要我们调动每一根神经，去回忆相关的知识，再认真观察装置图，就能够正确解答。
新人教版九年级化学上册知识点总结
一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
九年级上册物理基础知识点总结
九年级上册物理基础知识点总结 第11章 机械功和机械能 机械功 1. 功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。 2. 功的计算:功(W)等于力（F)跟物体在力的方向上通过的距离(ｓ）的乘积。(功=力×距离) 3． 功的公式:Ｗ=Fs ；单位：W→焦;F→牛顿;s→米。(1焦=1牛·米).?4. 功的原理:使用机械时，人们所做的功,都等于不用机械而直接用手所做的功,也就是说使用任何机械都不省功。(机械的黄金定律） 5. 功率 （P)：单位时间(t ）内做的功(W ），叫功率。? 计算公式：功率=时间 功 ,即P=Ｗ/t 。单位：Ｐ→瓦特;W→焦；t→秒。(1瓦＝1焦／秒。１千瓦=1000瓦) 6.机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。 计算公式:η=W 有用/W 总 机械能 １.一个物体能够做功,这个物体就具有能（能量)。?2．动能：物体由于运动而具有的能叫动能。 ３.物体的动能跟质量和速度有关，运动物体的速度越大,质量越大，它具有的动能就越大。?4.势能分为重力势能和弹性势能。 ５．重力势能：物体由于被举高而具有的能。?6．物体被举得越高,质量越大，它具有的重力势能就越大。?7.弹性势能:物体由于发生弹性形变而具有的能。?8.物体的弹性越强，形变越大,它具有的弹性势能就越多。?9．机械能:动能和势能的统称。（机械能=动能＋势能)单位是：焦耳(J) 10.动能和势能之间可以互相转化的。方式有:动能?重力势能； 动能?弹性势能。 11.物体的动能和势能是可以互相转换的;有摩擦等阻力时,在动能和势能的相互转化中,机械能会不断减少。 12.自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。 第１２章 内能和热机 第13章 简单电路 一、电荷 1、带了电（荷):摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质,我们就说物体带了电。 2、两种电荷： 正电荷:规定:用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电。 实质：物质中的原子失去了电子 负电荷:规定：毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电。 实质：物质中的原子得到了多余的电子 3、电荷间的相互作用规律：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸 引。 ４、验电器:构造：金属球、金属杆、金属箔 作用：检验物体是否带电。 原理：同种电荷相互排斥的原理。 5、中和: 放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象 二、电流 １、形成:电荷的定向移动形成电流 2、方向的规定:把正电荷定向移动的方向规定为电流的方向。 电流的方向与自由电子定向移动的方向相反 。 3、获得持续电流的条件： 电路中有电源 电路为通路 ５、单位:(1)、国际单位： A (2)、常用单位:mA 、μＡ （3）、换算关系:１Ａ＝１０00m Ａ 1mA=10０0μA 6、测量: （1)、仪器：电流表 (２)、方法： ㈠读数时应做到“两看清”即 看清接线柱上标的量程,看清每大格 电流值和每小格电流值 ㈡ 使用时规则：两要、两不 ① 电流表要串联在电路中; ② 电流要从电流表的正接线柱流入,负接线柱流出,否则指针反 偏。 ③被测电流不要超过电流表的最大测量值。 Ⅰ 危害:被测电流超过电流表的最大测量值时，不仅测不出电流值，电流表的指针还会被打弯,甚至表被烧坏。 Ⅱ 选择量程:实验室用电流表有两个量程，０～0.６Ａ 和０~３A 。测量时,先选大量程,用开关试触，若被测电流在0.６A~３Ａ可 测量 ,若被测电流小于0.6A 则 换用小的量程，若被测电流大于３Ａ则换用更大量程的电流表。 ④ 绝对不允许不经用电器直接把电流表连到电源两极上，原因电流表相当于一根导线。 三、导体和绝缘体： 1、导体：定义:容易导电的物体。 常见材料：金属、石墨、人体、大地、酸 碱 盐溶液 导电原因:导体中有大量的可自由移动的电荷 说明：金属导体中电流是自由电子定向移动形成的,酸、碱、盐 溶液中的电流是正负离子都参与定向运动 ２、绝缘体： 定义:不容易导电的物体。 常见材料：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油等。 不易导电的原因:几乎没有自由移动的电荷。 ３、“导电”与“带电”的区别 导电过程是自由电荷定向移动的过程，导电体是导体；带电过程是电子得失的过程，能带电的物体可以是导体，也可以是绝缘体。 4、导体和绝缘体之间并没有绝对的界限，在一定条件下可相互转化。一定条件下,绝缘体也可变为导体。原因是:加热使绝缘体中的一些电子挣脱原子的束缚变为自由电荷。 四、电路 1、 组成:①电源 ②用电器 ③开关 ④导线 2、三种电路： ①通路：接通的电路。 ②开路：断开的电路。 ③短路：定义:电源两端或用电器两端直接用导线连接起来。 特征：电源短路，电路中有很大的电流,可能烧坏电源或 烧坏导线的绝缘皮，很容易引起火灾。 3、电路图:用规定的符号表示电路连接的图叫做电路图。 4、连接方式： 【5、识别电路串、并联的常用方法：（选择合适的方法熟练掌握) ①电流分析法:在识别电路时,电流：电源正极→各用电器→电源负极，若途中不分流用电器串联;若电流在某一处分流，每条支路只有一个用电器,这些用电器并联;若每条支路不只一个用电器，这时电路有串有并,叫混联电路 ②断开法：去掉任意一个用电器,若另一个用电器也不工作，则这两个用电器串联；若另一个用电器不受影响仍然工作则这两个用电器为并联。 ③节点法：在识别电路时,不论导线有多长，只要其间没有用电器或电源,则导线的两端点都可看成同一点,从而找出各用电器的共同点 ④观察结构法：将用电器接线柱编号，电流流入端为“首”电流流出端为“尾”，观察各用电器,若“首→尾→首→尾”连接为串联；若“首、首”,“尾、尾”相连，为并联。 ⑤经验法：对实际看不到连接的电路，如路灯、家庭电路，可根据他们的某些特征判断连接情况。】 五、电压
初中化学九年级上册知识点汇总
初中化学九年级上册考点汇总 专题一化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
体凹液面的最低点保持水平 。 熄。 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 2 的量减少，CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验 →实验验证 →记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器—— 量筒、漏斗、集气 瓶
2020最新九年级上册化学单元知识点总结
【篇一】九年级上册化学单元知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。 4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。 6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。 7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。 8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。 10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质） C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化) D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质) E、木棒受力折断（物理变化） F、铁生锈(化学变化) G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)
九年级上册基础知识
九年级上册基础知识 一、给加点的字注音 第一单元 沁()园春分()外妖娆()稍逊()风骚() 成吉思汗() 数（）风流一代天骄（)丝缕（）蓑()衣喑()哑 田圃()喧嚷()襁()褓()润如油膏()颤()动 栖()息 第二单元 旁骛()承蜩()佝()偻()亵()渎骈()进 强聒()不舍陨()落诅（）咒污蔑()媚()上欺下 灵柩()诉讼()深邃()睿()智弥()留曙()光 恪()尽职守怜悯()鞠躬()惦()念 舐()犊()之情庸()碌颓()废重蹈覆辙()灰烬() 刻骨铭()心涕泗（)横流枘()凿羲()皇扶掖() 凭()吊谀()词廓()然无累气吞斗()牛相契() 日以继( )夜忐()忑（)繁衍()一抔()黄土 化为乌()有无与伦()比怒不可遏() 第三单元 阴晦()萧（）索寓()所猹()獾()颧（）骨 五行()缺土装弶( )脚踝()祭祀()鹁()鸪 潮汛()髀()骨寒噤()愕()然鄙()夷嗤()笑 瑟()索深黛()惘()然隔膜()恣()睢() 嬉()闹觅()食狗吠()掺()杂逃窜()戳()穿 抠()出肥硕()茬()嚼()着栈()桥 牡()蛎()蚝()拮()据()煞()白别墅() 撬()开褴()褛()阔绰()窸()窸窣()窣书声琅琅（） 蜷()伏簪()子撇()嘴抽泣()发窘()抽噎() 嘟囔()咳嗽()匣()子 第四单元 根深蒂()固孜孜（）不倦汲()取不言而喻()袖()手旁观 彷()徨()怡()情傅()彩藻()饰诘()难 味同嚼()蜡滞()碍睾()肾吹毛求疵()要诀() 狡黠()伦()理狂妄()自大咬文嚼()字豁()然贯通 开卷()有益玄()虚诓()骗省()悟脊()梁慨()叹 诬蔑()濒()临祈()祷() 第五单元 趱()行嗔()尴()尬()这厮()恁()地省()得 兀()自怄()气喏()喏连声面面厮觑()聒()噪() 逞()辩庖()官鸡肋（）恃()才放旷汤匙（)佯()惊 大簏()麾()下惑()乱作揖()带挈()相()公 醺醺()腆()着桑梓()轩（）敞锭()子商酌（)腻()烦揣()摩胡诌() 二、识记重点词义 风骚：原指《诗经》里的《国风》和《楚辞》里的《离骚》，文中用来概括广义的文化，包括政治﹑思想﹑文化在内。
九年级上册化学知识点
人教版九年级化学1-6单元知识考点 复习宝典2018年1月3日 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 2、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 3、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点一、物质的变化 1、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 2、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 4、结论： ①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。 2、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 点燃 3、原理：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5） 思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 2、可否用镁代替红磷？ 不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。 3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是： A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学； 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如 氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了： 药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧 气约占空气总体积的1/5的结论。 15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相 互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、 臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的