基础化学第二学期习题

2011级基础化学（下）习题

第十二章分子结构

一、选择题（每题2分，共40分）

1．在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（）。

（A）SiCl4（B）HF （C）SiC （D）NaCl

2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在

（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+

3．下列微粒半径由大到小的顺序是（）。

（A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+

（C）Na+、K+、Ca 2+、Cl- （D）K+、Ca2+、Cl-、Na+

4．都能形成氢键的一组分子是

（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2

（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH4

5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强

（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小

（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大

6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是

（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O

7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是

（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p

8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。

（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键

（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键

9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。

（A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键

（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键；（D）二条p—pσ键

10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于

（A）分子结构不同（B）极性不同（C）氢键强度不同（D）德华作用力不同

11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。

（A）s—s重叠（B）p y—p y（或p y -p y）重叠

（C）s—p x重叠（D）p x—p x重叠

12.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是。

（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4

（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI；（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着

(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力

14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是

(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+

15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是

(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－

16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是

(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH4

17. 下列说确的是

（A）色散力仅存在于非极性分子之间

（B）极性分子之间的作用力称为取向力

（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质

18.下列哪种化合物以（sp—sp3）杂化轨道重叠形成 键。

（A）CH3—CH2—C≡CH （B）CH3 CH=CHCH3

（C）H—C≡C—H （D）CH3—CH2—CH2—CH3

19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是

（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+

20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是

（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-

二、填空题（每空1分，共30分）

21．分子晶体的晶格粒子是，它们之间靠结合在一起，熔点，如和即为分子晶体。

22．乙炔是直线型分子，分子中有个σ键和个π键，两个碳原子采用杂化轨道以的方式形成σ键，而π键是两碳原子的轨道以的方式形成的。23．O2+的分子轨道式为, 分子中含有, 和键，其分子键级为。

O2＋、O2、O2－和O22－的键长大小顺序为，其中

有顺磁性。

24．因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。

25．NF3分子的空间构型为，N原子采用杂化轨道成键。

26. H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按顺序递增，色散力按

顺序递增，沸点按顺序递增。

27．计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同。NO分子轨道组态可表示为，分子中的键型除含有σ外还有、键，其分子键级为。推测比较CO、NO分子键长大小为，其中有顺磁性。

三、简答题（每题6分，共30分）

28．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。29．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？

30．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子氢键？

NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl；

31．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？

32．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。

（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。